高考總復(fù)習(xí)化學(xué)鍵（提高）

【考綱要求】

1.了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的定義。

2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成；理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

3.了解分子間作用力與氫鍵。

4.學(xué)會(huì)用電子式表示常見(jiàn)的物質(zhì)及形成過(guò)程。

【考點(diǎn)梳理】

考點(diǎn)一：化學(xué)鍵

1.定義：使離子或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力稱為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵等。

2.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

鍵型離子鍵共價(jià)鍵

原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成

概念帶相反電荷離子之間的相互作用

的相互作用

通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)

成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

構(gòu)

成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子

成鍵性質(zhì)靜電作用靜電作用

大多數(shù)活潑金屬與活潑非金屬化合同種或不同種非金屬元素化合時(shí)

形成條件

時(shí)形成離子鍵形成共價(jià)鍵（稀有氣體元素除外）

①電子式如e百r①電子式，如乩?.

②結(jié)構(gòu)式，如H—C1

表示方法②離子鍵的形成過(guò)程：

③共價(jià)鍵的形成過(guò)程：

NaGCl：—>Na+[;而:「

H-+-C1：^H：C1：

絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合

存在離子化合物

物、某些離子化合物

考點(diǎn)二：極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵的比較

共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵

定義不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，同種元素的原子形成共價(jià)鍵，共用電

共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)子對(duì)不發(fā)生偏移。

的原子一方。

原子吸引電子不相同相同

能力

成鍵條件不同種非金屬元素的原子同種非金屬元素的原子

存在共價(jià)化合物，某些離子化合物中非金屬單質(zhì)，某些化合物中

實(shí)例H—C1H—H、Cl—C1

要點(diǎn)詮釋:

共價(jià)鍵一般是在非金屬元素的原子之間，但某些金屬元素和非金屬元素間也可能存在共價(jià)鍵，如AlCb等。

考點(diǎn)三：離子化合物與共價(jià)化合物的比較

離子化合物共價(jià)化合物

概念以離子鍵形成的化合物以共用電子對(duì)形成的化合物

粒子間的作用陰離子與陽(yáng)離子間存在離子鍵原子之間存在共價(jià)鍵

熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如

導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電

硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)

熔化時(shí)破壞的一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵

一般不破壞共價(jià)鍵

作用力(如NaHCO3)

強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化

實(shí)例

中物中

要點(diǎn)詮釋：離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法

(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷

凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。

(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷

離子化合物：活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽(錢(qián)鹽)；

共價(jià)化合物：氣態(tài)氫化物、含氧酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。

(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來(lái)判斷

根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，可判斷它是離子化合物還是共價(jià)化合物。若導(dǎo)電，則是離子化合物；若

不導(dǎo)電，則是共價(jià)化合物。

考點(diǎn)四：化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較

化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵

某些具有強(qiáng)極性鍵的

相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原物質(zhì)分子間存在微弱

概念氫化物分子間的相互

子間強(qiáng)烈的相互作用的相互作用

作用(靜電作用)

分子間(HF、HO>

作用力范圍分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子間2

NH3)

較化學(xué)鍵弱得多，較

作用力強(qiáng)弱較強(qiáng)很弱

分子間作用力稍強(qiáng)

主要影響物質(zhì)的化學(xué)主要影響物質(zhì)的物理主要影響物質(zhì)的熔

性質(zhì)影響

性質(zhì)性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度

①影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、

沸點(diǎn)、溶解度等物理分子間氫鍵的存在使

①離子鍵：離子鍵越

性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，

強(qiáng)，離子化合物的熔、

相似的物質(zhì)，隨著相在水溶液中溶解度增

對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響沸點(diǎn)越高；②共價(jià)鍵：

對(duì)分子質(zhì)量的增大，大，如熔、沸點(diǎn)：

共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或

物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸HO>HS,HF>HCL

化合物的穩(wěn)定性越大22

升高，如NH3>PH3

F2<Q2<BF2<I2

考點(diǎn)五：物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在與破壞

1.物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律

(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵，簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、

NazO等。復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如NH4CI、NaOH等。

(2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如NazCh、CaC2等。

(3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵，如HC1、SiO2>C2H2等。

(4)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一般只含有非極性共價(jià)鍵，如L、N2、P4等。

(5)由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有極性鍵(如H2S,PCI3),或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2>

C2H2、C2H5OH),也可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵(如錢(qián)鹽)。

(6)稀有氣體由單原子組成，無(wú)化學(xué)鍵，因此不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。

(7)離子化合物一般由活潑金屬與活潑非金屬元素組成，但有的離子化合物僅由非金屬元素形成，如NECl、

NH4NO3等。

2.化學(xué)鍵的破壞

(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞。

(2)對(duì)于離子化合物，溶于水后.電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。其熔化后也成為自由移動(dòng)的

陰、陽(yáng)離子，熔化過(guò)程中離子鍵被破壞。

(3)對(duì)于共價(jià)化合物，有些共價(jià)化合物溶于水后，在水分子的作用下電離，共價(jià)鍵被破壞，如HC1、HNO3等。

有些共價(jià)化合物溶于水后，與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，共價(jià)鍵被破壞，如SO3、SCh等。

(4)對(duì)于某些很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水作用，其分子內(nèi)化學(xué)鍵被破壞，如：F2、CL、Bn等。

3.化學(xué)鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

(1)對(duì)物理性質(zhì)的影響

金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)，硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多

的能量。

NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。

(2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響

N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，均很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)

易分解。

考點(diǎn)六：用電子式表示離子化合物和共價(jià)分子

電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子。其寫(xiě)法是在元素符號(hào)的周圍用“?”或“x”等表示原子或離子的最外層電

子，并用n+或n—(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。

1.原子的電子式

在元素符號(hào)的周圍用“?”或“x”等表示原子的最外層電子。如：

?Na?Mg*?Al*?S?i*?*?S?*??

2.離子的電子式

簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)本身。如Na+、Mg2\

復(fù)雜陽(yáng)離子、陰離子：不僅要畫(huà)出各原子最外層電子，而且還應(yīng)用“［廣括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出所帶電

荷。例如，鏤根離子［H：3：H］+、水合氫離子［H：O：H］十、氯離子［:苔:］二氫氧根離子［：0：H］

1#.....

原子團(tuán)的電子式：把構(gòu)成原子團(tuán)的各個(gè)原子的最外層電子均表示出來(lái)。

H

例如，羥基.X：H;甲基.2.：H。

????

H

3.離子化合物的電子式

離子化合物的電子式由構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子式構(gòu)成。如NaCl的電子式。離子

化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1：1時(shí)，要注意同性離子不直接相鄰的事實(shí)。如MgBn的電子式：

［：Br：「MF［：Br：「

4.用電子式表示共價(jià)分子（共價(jià)型單質(zhì)和化合物）

表示出原子之間形成共用電子對(duì)的情況，沒(méi)有形成共用電子對(duì)的最外層電子也要標(biāo)出。如：CL和NH3的電

子式為：

H

：Cl：Cl：H：N：H

5.用電子式表示含有共價(jià)鍵的原子團(tuán)離子

要表示出離子內(nèi)的原子之間的共用電子對(duì)，因是離子，所以還要括上方括號(hào)［］,標(biāo)上電荷。如下表所示:

離子+2-

OH-NH4O2NH2

+

H

電子式[：0：H]~H：N：H[:o:o:［H：N：

H

6.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程

離子化合物：Na、+.q：-Nai；C1：］

：Cl-+-Cl：―<Cl：Cl：2H-+?□?--H：0：H

共價(jià)分子:

考點(diǎn)七：結(jié)構(gòu)式

用一條短線“一”表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子。常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下表:

化學(xué)式結(jié)構(gòu)式化學(xué)式結(jié)構(gòu)式

F

三

N2NNCH4H—p—H

H

H—N—H

NH31co2O=C=O

H

HC1H-ClHC1OH—O—Cl

【典型例題】

類型一：化學(xué)鍵及其分類

例1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）

A.非金屬元素間也有可能形成離子鍵

B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物中一定存在離子鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

D.在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用

【思路點(diǎn)撥】離子鍵存在于離子化合物中，離子化合物的陽(yáng)離子可以是金屬離子或鏤根離子。共價(jià)化合物中

沒(méi)有離子，但有的在水溶液中能夠電離出離子，故能導(dǎo)電。

【答案】A

【解析】見(jiàn)下表

選項(xiàng)內(nèi)容指向?聯(lián)系分析結(jié)論

A非金屬元素間也可能形成離子鍵，如NH4C1中C「與NH4+之間正確

B某些共價(jià)化合物溶于水后，其水溶液也能導(dǎo)電，如HC1等錯(cuò)誤

C單質(zhì)分子不一定有化學(xué)鍵，如稀有氣體錯(cuò)誤

DNazO中存在離子鍵，既有靜電吸引，又有靜電排斥錯(cuò)誤

【總結(jié)升華】離子鍵和共價(jià)鍵既有區(qū)別也有聯(lián)系：(1)如果共用電子對(duì)處于成鍵的兩原子中間，是非極性鍵;

(2)如果共用電子對(duì)稍偏向某個(gè)原子，則形成弱極性鍵；如果共用電子對(duì)偏向某個(gè)原子的程度很大，則成為強(qiáng)

極性鍵；(3)如果共用電子對(duì)偏離的程度進(jìn)一步加大，甚至完全偏向一方，便形成離子鍵。

舉一反三：

【變式1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2

倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z?+與丫2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C.X的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

【答案】D

【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C,Y是地殼中含量最高的元素O,W與

X同主族，W是Si,短周期元素Z2+與丫2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg.

A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半

徑逐漸增大，因此原子半徑r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),故A錯(cuò)誤；

B、Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2,MgO中含有離子鍵，SiO?中含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型

不同，故B錯(cuò)誤；

C、C和Si同主族，非金屬性C>Si,因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C錯(cuò)誤；

D、非金屬性0>Si,元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于SiE，故D正

確；故選D。

【變式2】(2016東城期末)X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y為地殼中含量最高金屬元

素，且X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)。

(1)Y元素在周期表中的位置是。

(2)X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F,它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程如下：

?CZ3F紫外光、CZ2F?+Z?@Z?+O3fO2+ZO?③ZO?+0?-Z?+O2

反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵屬于(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵；

臭氧轉(zhuǎn)化(。3+0?一*202)的催化劑是。

(4)下列說(shuō)法正確的是(選填字母)。

a.X與氧可形成堿性氧化物

b.常溫下與水反應(yīng)的難易可證明金屬性X>Y

c.Z元素單質(zhì)的水溶液中，Z的存在形式只有Z2和Z-

d.X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)閄+>Y3+>Z-

【答案】（1）第3周期IIIA族（2）OH-+A1（OH）3=A1O2+2H2。（3）極性C1?（4）ab

【變式3】下列敘述正確的是（）

①兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵

②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

③含有非極性的化合物一定是共價(jià)化合物

④難失去電子的原子，易形成陰離子

⑤單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵

⑥離子化合物中一定含有離子鍵

A.只有②⑥B.只有①⑥C.只有⑥D(zhuǎn),只有①⑤

【答案】A

【解析】H2O2>N2H4、C2H6等都含有非極性共價(jià)鍵，①錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉中含有非極性鍵，它是離子化合物,

③錯(cuò)；稀有氣體原子既難失去電子，又難得到電子，④錯(cuò)誤；除稀有氣體外，氮?dú)狻⒀鯕?、氯氣、S8等單質(zhì)都含

非極性共價(jià)鍵，⑤錯(cuò)誤。

類型二：化學(xué)鍵的形成與破壞

例2.下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）

△

A.NH4C1^=NH3f+HC1tB.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD.2Na2（）2+2CO2==2Na2co3+O2

【思路點(diǎn)撥】離子化合物熔化時(shí)破壞離子鍵，而大部分共價(jià)化合物熔化時(shí)僅需破壞分子間的作用力；再如

NaOH與酸反應(yīng)時(shí)只有離子鍵被破壞而共價(jià)鍵不被破壞。

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，NH4cl中無(wú)非極性共價(jià)鍵，NH3和HC1中只有極性共價(jià)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)，反應(yīng)物中不

存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，產(chǎn)物中不存在非極性共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，產(chǎn)物中不存在非極性共價(jià)鍵，故C

項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，反應(yīng)物NazCh中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，C02中存在極性共價(jià)鍵，產(chǎn)物Na2cCh中既存在離

子鍵又存在極性共價(jià)鍵，Ch中存在非極性共價(jià)鍵，故D項(xiàng)正確。

【總結(jié)升華】明確物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的種類，就能明確物質(zhì)在發(fā)生物理變化或化學(xué)變化時(shí)，化學(xué)鍵的斷裂與

形成。

舉一反三：

【變式1】（2014天門(mén)中學(xué)）下列敘述中正確的是（）

A.和NO?都是共價(jià)化合物

B.有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化

C.在離子化合物與共價(jià)化合物中，都不存在單個(gè)小分子

D.在反應(yīng)03+2KI+H2===2K0H+l2+02中，參加反應(yīng)的所有臭氧都作氧化劑

【答案】C

【變式2】

（1）在CaCb、NaOH、CH4>H2>H2O>H2O2、Na2O2>（NH4）2SC）4中：

①只含離子鍵的是0

②只含極性鍵的是o

③只含非極性鍵的是。

④既含有離子鍵又含有極性鍵的是o

（2）將NaHSCU溶于水，破壞了NaHSCU中的，寫(xiě)出其電離方程式。

（3）將NaHS04加熱熔化，破壞了NaHSCU中的,寫(xiě)出其電離方程式。

【答案】（1）①CaCL②CH4、H20③H2④NaOH、（NHO2SO4

++2-

（2）離子鍵和共價(jià)鍵，NaHSO4=Na+H+SO4

+

（3）離子鍵，NaHSO4=Na+HSO4

【變式3】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)

C.水溶液可以導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

【答案】D

【變式4]下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的作用屬同種類型的是

A.食鹽和蔗糖熔化B.石英和硫熔化

C.碘和干冰升華D.二氧化碳和氧化鈉熔化

【答案】C

類型三：離子化合物與共價(jià)化合物

例3.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()

A.離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵

B.共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

D.在過(guò)氧化鈉中，既存在離子鍵，又存在非極性鍵

【思路點(diǎn)撥】從常見(jiàn)物質(zhì)(如NaOH、Na2O2>C02>NH4C1)所含化學(xué)鍵的種類入手分析。

【答案】AD

【解析】離子化合物是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的。因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子

鍵外，離子化合物還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na+和OIT結(jié)合而成的離子化合物，而OIT中含0-H共價(jià)

鍵，在共價(jià)化合物中，各原子均靠共用電子對(duì)相結(jié)合，不存在離子和離子鍵，故A正確，B錯(cuò)誤；稀有氣體分

子不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；在NazCh中，不僅有Na+與一間的離子鍵，還有。2?一中氧原子間的非極性共價(jià)鍵，

D正確。

【總結(jié)升華】離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。

舉一反三：

【變式1】下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A.HC1B.NazOzC.C2H2

D.CH4E.H2C2O4F.H2O2

G-0H.NaOH

【答案】C、E、F、G

【變式2】Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q

與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的

最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙。

(1)甲的電子式是0

(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是o

(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過(guò)量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是

【答案】

月△

+2-2+_

(1)H：C：H(2)H2O2(3)2NH4+SO4+Ba+2OH^=BaSO4I+2NH3t+2H2O

??

H

【解析】Q為H元素，W為C元素，X為N元素，Y為O元素，Z為S元素。

類型四：電子式的書(shū)寫(xiě)

例4.下列粒子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()

H

A.N：：NB.[H：N：H]+[：C1：]-C.H+[:F:]-D.Na/[:S:]!"

,■??...???

H

【思路點(diǎn)撥】書(shū)寫(xiě)電子式應(yīng)首先判斷是離子化合物還是共價(jià)化合物。

【答案】B

【解析】A項(xiàng)漏寫(xiě)了未參與成鍵但屬于最外層電子的電子對(duì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Na+不應(yīng)合并寫(xiě)。

【總結(jié)升華】在共價(jià)化合物中，共用電子對(duì)為成鍵原子所共有，不屬于任何一方，所以不能用方括號(hào)括起

來(lái)。掌握并靈活運(yùn)用電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，才能順利解答此類題目。

舉一反三：

【變式1】下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.BF3B.H2SC.SiCl4D.PC15

E.BeCbF.PCI3G.CS2H.N2

光氣（）

I.COCLJ.SF6K.XeF2L.NCI3

M.NeN.HCHO

【答案】CFGHILM

【變式2］下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）

A.IBr的電子式：I：Br：

????

B.HC10的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl

C.HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.MgO的形成過(guò)程可以表示為+-----Mg2+［：C）：］2

????

【答案】c

【解析】I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過(guò)共同一對(duì)電工艮吧達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B中H、C1、

0三原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為結(jié)構(gòu)式為H—0—Cl,B正確；HIO的結(jié)構(gòu)

與HC1O類似，其中I、0兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定軸）：，H原子最外層只有2個(gè)電子，C不正確；D中

MgO是離子化合物，正確。

【總結(jié)升華】分子中原子是否滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法：

（1）分子中的氫原子顯然不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（2）一般來(lái)說(shuō)，若某元素的化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8,則該原子滿足最外層8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則便不滿足。如CO2分子中，C、。的化合價(jià)絕對(duì)值分別為4、2,與其最外層電子數(shù)之和均為8,

故CO2分子中C、0原子最外層均為8個(gè)電子。又如N02分子中的N原子、BF3中的B原子等均不滿足8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【變式3】短周期的四種元素X、Y、Z、W其原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是X、Y、W三種原子的

最外層電子數(shù)之和，Z與X、Y、W三種元素分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物分別是A、B、C,其中化合

物C在空氣中容易變白色，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出Z的電子式O

（2）寫(xiě)出化合物YZ2的電子式：,寫(xiě)出化合物C的電子式：o

（3）X和丫按4：1形成化合物，用電子式表示其形成過(guò)程o

（4）寫(xiě)出化合物C在空氣中變白色的化學(xué)方程式：o

【答案】

????r????-|2-

（1）?門(mén)（2）￡：：C：：ONa+L：（^：O：JNa+

H

（3）4H?+?C------>H：C：H

*??

H

（4）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t,2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2

類型五：分子間作用力、氫鍵

例5.下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法不正確的是（）

A.HF的沸點(diǎn)比HC1的沸點(diǎn)高，是由于HF分子間存在氫鍵

B.水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵

C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵.

【思路點(diǎn)撥】氫鍵是某些氫化物分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力。

【答案】c

【解析】氫鍵的存在使氫化物（NH3、氏0、HF）的熔、沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致，A

項(xiàng)正確；水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相對(duì)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許

多空隙，造成體積膨脹，B項(xiàng)正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，C項(xiàng)不正確；氨分子和水分子

之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故D項(xiàng)正確。

【總結(jié)升華】氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)。

舉一反三：

【變式1】下列說(shuō)法不正確的是（）

A.氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而是一種特殊的分子間作用力。

B.沸點(diǎn)大?。篐C1<HBF<HI<HF

C.乙醇分子與水分子間存在氫鍵

D.用在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

【答案】D

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題：（每題有1?2個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型都相同的是（）

A.CaCb和Na2sB.Na2ONa2O2

C.CO2和CS2D.HC1和NaOH

2.（2016海淀高三期末）右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表

所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是化

合+8

價(jià),6+6)

A.31d和33d屬于同種核素+6(d,+5)▲

▲

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e+4(c,+3)

▲

+2(b,+l)

C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和c▲

0一^一「序數(shù)

D.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵1

-2(a：2)

-4

3.（2015北京四中月考）X、丫均為短周期元素，且X為第IA族元素，丫為第VIA族元素，下列說(shuō)法正確的

是（）

A.X的原子半徑一定大于丫的原子半徑

B.由X、丫形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

C.X2丫既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

D.由X、丫組成的化合物中，X、丫的原子個(gè)數(shù)比不可能是1：1

4.下列電子式正確的是（）

C1

A、Cl：CsClB,H+[sCls]'

■■,■

Cl

H+“

C,[HsN：H]+crD'Na[:g:H]

H

5.下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.BeCL、PC15B.PCb、N2

C.COC12（光氣）、SF6D.XeF2、BF3

6.（2015西城期末）下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）

A.水溶液能導(dǎo)電B.由金屬和非金屬元素的原子組成

C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D.可以溶于水

7.X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是（）

元素XYZW

原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1

A.Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

B.ImolW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體

D.X與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

8.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最?。籜和W同主族;

丫元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：Y<Q<W

B.ZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)

C.X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物

D.X2Q2、丫2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同

9.（2015浙江高考）右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X

元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均

依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高

價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增第9題表

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，

T2X3具有氧化性和還原性

10.X、丫為短周期元素，X位于第IA族，X與丫可形成化合物X2Y,下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的原子半徑一定大于丫的原子半徑

B.X與丫的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

D.X2丫可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

二、填空題

1.（2016西城高三期末）鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

H2+F2=2HF

光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)

H2+C12=2HC1

加熱至一定溫度才能反應(yīng)

H2+Br2=2HBr

不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的會(huì)分解

H2+I2=2HIH1

（1）鹵族元素位于周期表中的族。

（2）用電子式表示HC1的形成過(guò)程o

（3）依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著原子序數(shù)的遞增，（填字母）。

a.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高b.元素的非金屬性逐漸減弱

c.鹵化氫的還原性依次減弱d.鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱

（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫(xiě)出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式o

2.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)元素特征信息

A最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2

B與E同主族

C1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2

D原子最外層電子數(shù)等于其周期數(shù)

E負(fù)一價(jià)陰離的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

（1）D和E形成化合物的類型是o（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）

（2）B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為o（用離子符號(hào)和“>”“=”或表示）

（3）用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程o

（4）A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：3,相對(duì)分子質(zhì)量

為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)