第四節(jié)酸堿中和反應

基礎(chǔ)練

i.下列方法不能判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應得是

A.用酸堿指示劑B.測定溶液的pH

C.測量混合前后溶液的溫度D.向混合后溶液里滴加硝酸銀溶液

【答案】D

【解析】A、酸堿指示劑的顏色明顯的變化說明發(fā)生了反應，錯誤；

B、測定溶液的pH,pH出現(xiàn)等于7（或大于7或小于7）的轉(zhuǎn)化說明發(fā)生了反應，錯誤；

C、測量溫度，有明顯的溫度變化說明發(fā)生了反應,，錯誤；

D、鹽酸或氯化鈉中的氯離子都能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，無法判斷是否反應，正確。

2.下列反應屬于中和反應的是

ASCh+2NaOH=Na2sO3+H2OB.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

C.NaOH+HNO3=NaNO3+H2OD.Fe+2HCl=FeCb+H2T

【答案】C

【解析】A、該反應是堿和非金屬氧化物的反應，不是中和反應，錯誤；

B、該反應是酸和金屬氧化物的反應，不是中和反應，錯誤；

C、該反應是堿和酸的反應，是中和反應，正確；

D、該反應是酸和金屬的反應，是置換反應，不是中和反應，錯誤。

3.下列說法正確的是

A.判斷酸堿溶液反應時用紫色石蕊試液比無色酚麟效果好B.中和反應一定生成鹽和水

C.生成鹽和水的反應一定是中和反應D.測定pH時應先將pH試紙用蒸儲水潤濕一下

【答案】B

【解析】A、指示劑用酚醐試液好，顏色變化明顯，錯誤；

B、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，正確；

c、生成鹽和水的不一定是中和反應，例如酸和金屬氧化物的反應，錯誤；

D、測定pH時應先將pH試紙用蒸儲水潤濕一下會造成待測液的稀釋，pH出現(xiàn)誤差，錯誤。

4.在化學反應：酸+X—鹽+水，中說法正確的是

A.物質(zhì)X一定是堿B.物質(zhì)X一定是金屬氧化物

C.該反應一定是復分解反應D.該反應一定無明顯現(xiàn)象

【答案】C

【解析】A、酸和金屬氧化物也能生成鹽和水，不一定是堿，錯誤；

B、酸和堿也能生成鹽和水，不一定是金屬氧化物，錯誤；

C、酸和堿、酸和金屬氧化物的反應都是復分解反應，正確；

D、硫酸和氫氧化領(lǐng)溶液的中和反應有明顯的白色沉淀生成，錯誤。

5.利用中和反應原理，熟石灰可用作

①改良酸性土壤②中和胃內(nèi)過多的胃酸③硫酸廠的污水處理④建筑材料

A.①③B.②④C.①②③D.①②③④

【答案】A

【解析】①改良酸性土壤是中和反應②熟石灰有腐蝕性，不能治療胃酸過多③處理硫酸是中和反應④

建筑材料不是利用熟石灰的中和反應。

6.某實驗室廢水含有較多的鹽酸，排放前應加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是

A.AgNCh溶液B.Ca(0H)2溶液C.稀硫酸D.KNCh溶液

【答案】B

【解析】A、鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸，溶液還呈現(xiàn)酸性，錯誤；

B、氫氧化鈣溶液可以和鹽酸發(fā)生中和反應，將溶液調(diào)至中性，正確；

C、鹽酸和硫酸不反應，不能調(diào)至中性，錯誤；

D、硝酸鉀溶液和鹽酸不反應，不能調(diào)至中性，錯誤。

7.實驗小組探究酸和堿反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列說法正確的是

A.該實驗是將堿溶液滴入酸中

B.該反應過程中溫度不變

C.A點時的溶液能使石蕊試液變紅

D.C點時，溶液中的溶質(zhì)兩種

【答案】D

【解析】A、該反應是將酸滴入堿溶液中至過量，錯誤；

B、酸堿中和反應是放熱的反應，反應過程中溫度升高，錯誤；

C、A點時溶液呈堿性，能使石蕊試液呈藍色，錯誤；

D、C點時酸過量，溶質(zhì)是生成的鹽和過量的酸兩種物質(zhì)，正確。

8.中和反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是

A.生石灰用于加熱即熱食品B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的堿

【答案】A

【解析】中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應。生石灰與水反應放熱生成氫氧化鈣，即

CaO+H2O=Ca(OH)2,不涉及中和反應。

9.物質(zhì)X和Ba(OH)2在溶液中反應的化學方程式為：X+Ba(OH)2=BaSO4i+2Y,下列說法正確的是

A.X可能為氯化鐵B.X只能為硫酸

C.Y可以為氫氧化銅D.Y不一定是水

【答案】D

【解析】A、X不可能為氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鋼反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化銀，不能生成硫酸鋼，錯

誤；

B、X不是只能為硫酸，也可能是硫酸鈉等，錯誤；

C、Y不可以為氫氧化銅，因為氫氧化領(lǐng)與硫酸銅反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式

為Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2l+BaSO4J,,不符合上述化學方程式，錯誤；

D、硫酸鈉與氫氧化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，Y不一定是水，也可能是氫氧化鈉等，正確。

10.如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是

A.實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中

B.a點到b點pH變化的原因是H+和OIF發(fā)生反應

C.b點時，參加反應的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40

D.c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于C「個數(shù)

【答案】D

【解析】A、溶液的pH從大于7到小于7,所以是將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，正確；

B、。點到6點pH變化的原因是H+和OIT發(fā)生反應，使pH從大于7到等于7,正確；

C、b點時，參加反應的HC1與NaOH的是1個數(shù)比是1:1,所以質(zhì)量比為36.5：40,正確；

D、溶液中反應的是H+和OIT,溶液中的Na卡個數(shù)與C「個數(shù)不變，是1:1,,錯誤。

11.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為。如圖是該反應的

微觀示意圖，則該反應前后沒有發(fā)生變化的離子有；從微觀角度看，該化學反應的實質(zhì)是

【答案】NaOH+HCl^=NaCl+HiONa+>Cl氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水

【解析】氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2。；Na卡和C「還是在溶液中以離

子的形式自由的存在，沒有發(fā)生變化；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，真正發(fā)生反應，從溶液中消

失，所以該反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水。

12.某化學課外學習小組在化學實驗室進行了酸堿鹽有關(guān)的實驗操作。

（1）欣欣同學進行了“溶液酸堿性的檢驗”的實驗。該實驗除了燒杯、試管和玻璃棒外，還需要用到一種取

用少量液體試劑的儀器，其名稱是O

（2）旺旺同學在做實驗時，不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，應立即,再涂上硼酸溶液。

（3）雯雯同學對護發(fā)素的pH很感興趣，于是用pH試紙測定了該物質(zhì)的pHo以下操作或結(jié)論不合理的

是O

A.用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上

B.將pH試紙用水潤濕再進行測定

C.與標準比色卡對照，得出護發(fā)素的pH=5.8

（4）浩浩同學進行了醋酸溶液（主要成分CH3coOH）和氫氧化鈉溶液反應的實驗，請幫他寫出反應的化

學方程式。（提示：醋酸鈉的化學式為CH3coONa）

【答案】（1）膠頭滴管（2）用大量水沖洗（3）BC（4）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

【解析】（1）欣欣同學進行了“溶液酸堿性的檢驗”的實驗。該實驗除了燒杯、試管和玻璃棒外，還需要用到

一種取用少量液體試劑的儀器，其名稱是膠頭滴管。

（2）旺旺同學在做實驗時，不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。

（3）A、用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，正確；

B、不能將pH試紙用水潤濕再進行測定，是因為稀釋后，如果溶液不顯中性，則導致實驗結(jié)果不正確，錯

誤；

C、與標準比色卡對照，不能得出護發(fā)素的pH=5.8,是因為利用pH試紙測定的數(shù)值是整數(shù)值，錯誤。

（4）醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，反應的化學方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O□

13.如圖所示,某實驗小組的同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸一會兒

后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。

I.從微觀角度分析，中和反應的實質(zhì)是O

II.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

提出問題該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

猜想

猜想①:可能是NaCl和NaOH;

猜想②:可能只有NaCl;

猜想③:可能是O

查閱資料氯化鈉溶液呈中性。

進行實驗

實驗

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

方案

方取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴溶液色猜想①不正確

案入幾滴酚獻溶液，振蕩

方

取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試

案___________________猜想②不正確，猜想③正確

一管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

方案二發(fā)生反應的化學方程式是O

反思與拓展

(1)在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮。

(2)根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HC1,除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該

實驗?(填序號)。

A.pH試紙B.銅C.紫色石蕊溶液

【答案】I.氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子II.猜想NaCl和HC1方案一不變方案二產(chǎn)生

氣泡Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T反思與拓展(1)反應物是否過量(2)AC

【解析】I.從微觀角度分析，中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；

II.進行實驗方案一:取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酥溶液，振蕩，溶液不變色，說明溶液中不含有氫

氧化鈉，猜想①不正確；

方案二:取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有HC1,猜想

②不正確,猜想③正確;該反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t=反思與拓展(1)在分析化學

反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否過量。(2)鹽酸顯酸性,pH小于7,利用pH試紙可

以測定溶液中是否含有HC1;銅不能和鹽酸反應，不能用銅檢驗溶液中是否含有HC1;鹽酸顯酸性，能使紫色石

蕊溶液變紅色，可以用紫色石蕊溶液檢驗溶液中是否含有HCL

14“宏觀一微觀一符號”三重表征是化學獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請結(jié)合圖示完成下列問題。

圖1

圖2

（1）圖1中，打開彈簧夾觀察到右側(cè)試管中的現(xiàn)象為，結(jié)合圖2該反應的微觀實質(zhì)是

（2）圖3是某反應的微觀示意圖：

@鄉(xiāng)@汞原子

加熱，

鄉(xiāng)o氧原子

圖3

參加反應的“，”和“⑤”與反應生成的“監(jiān)”三種粒子個數(shù)比為

；“Hg”表示1個汞原子，還可

以表示（請寫出一條）。

【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色氫離子和氫氧根離子生成水分子（2）1：2：2汞元素

【解析】（1）由圖示可知右側(cè)試管氫氧化鈉溶液中滴有酚酥試液，由于酚醐試液遇堿性溶液變紅，則該溶

液呈現(xiàn)紅色。打開彈簧夾后由于左側(cè)試管中濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體會運動到右側(cè)試管中，與試管

中的氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故右側(cè)試管中溶液堿性逐漸變?yōu)橹行?，右?cè)試管中可觀察到的現(xiàn)象為溶液由

紅色變?yōu)闊o色；該反應是氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，發(fā)生實質(zhì)是鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根

離子結(jié)合生成水分子，故答案為氫離子和氫氧根離子生成水分子；

（2）由圖示可知，表示氧分子，鄉(xiāng)表示汞原子，0表示氧化汞分子，則該反應的化學方程式為

2Hg+O2A2HgO,由方程式可知1個氧分子和2個汞原子結(jié)合生成2個氧化汞分子，故參加反應的“，”和

“⑤”與反應生成的“彳”三種粒子個數(shù)比為1：2：2；“Hg”表示1個汞原子，還可以表示汞元素。

15.用100g質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿

度變化如圖所示：

ab加入溶液

質(zhì)量/g

（1）該實驗是將（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液"）滴加到另一種溶液中。

（2）當加入溶液的質(zhì)量a為200g時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（1）氫氧化鈉（2）9.75%

【解析】(1)溶液是從酸性轉(zhuǎn)化到堿性，所以是將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸中，并且過量;

(2)解：設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4058.5

20gx

40/20g=58.5/x

x=29.25g

29.25g/300gxl00%=9.75%

答：氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)未9.75%。

提升練

1.胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來治療胃酸過多的是

A.Mg(OH)2B.A1(OH)3C.MgCO3D.FeSO4

【答案】D

【解析】A、氫氧化鎂是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應，可以治療胃酸過多，正確；

B、氫氧化鋁是堿，可以和鹽酸發(fā)生中和反應，可以治療胃酸過多，正確；

C、碳酸鎂雖然是微溶性的鹽，但是它可以和鹽酸發(fā)生反應，也能夠消耗鹽酸，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)，所

以可以治療胃酸過多，正確；

D、硫酸亞鐵和鹽酸不反應，不能用來治療胃酸過多，錯誤。

2.某同學在常溫下進行了中和反應的實驗探究。向20mL0.4%的NaOH溶液(預先滴入3滴酚釀試液)中

逐滴滴入0.4%的稀鹽酸。利用數(shù)字化傳感器借助計算機繪制出溶液pH隨所滴入稀鹽酸體積變化的曲線如

下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是

加入稀鹽酸的體積/mL

A.燒杯中的溶液在a點時顯紅色B.在b點時溶液中H+和OH-恰好完全反應

C.在c點時燒杯中的溶液呈酸性D.在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Na+逐漸減少

【答案】D

【解析】A、a點溶液顯堿性，能使酚獻變紅，圖中a點所示溶液顯紅色，正確；

B、在b點時，pH為7,溶液顯中性，酸和堿完全中和，即溶液中H+和0H-恰好完全反應，正確；

C、在c點時，加入過量的稀鹽酸，pH小于7,溶液呈酸性，正確；

D、在滴入稀鹽酸的過程中，氫氧化鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和水，氯化鈉是溶于水的，溶液里Na+沒有

變化，錯誤。

3.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是

A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B.該反應的微觀實質(zhì)是H+和OH一結(jié)合生成水分子

C.Na+和C「在該反應過程中沒有被消耗D.恰好完全反應時，溶液呈中性

【答案】A

【解析】A、鹽酸中存在的微粒有水分子、氫離子、氯離子，錯誤；

B、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，該反應的微觀實質(zhì)是H+和OFT結(jié)合生成水分子,

正確；

C、由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，Na+和C「在該反應過程中沒有被消耗，正確；

D、恰好完全反應時，溶質(zhì)是氯化鈉，溶液呈中性，正確。

4.向盛有鹽酸和氯化鎂混合溶液的燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，分析下列化學圖像，其中。?ml,ml-

m2為化學反應的兩個階段，變化關(guān)系錯誤的是

冷

(

H

O

W

S

A.S

母

(

o

H

g

C

D

m

m

0

2

x

液)/g

OH溶

加(Na

液）/g

OH溶

加（Na

】D

【答案

液先與

化鈉溶

，氫氧

i階段

0?m

溶液，

氧化鈉

加入氫

中逐滴

合溶液

鎂的混

和氯化

稀鹽酸

向盛有

】A、

【解析

沉淀

氧化鎂

生成氫

反應會

氯化鎂

液再與

化鈉溶

完氫氧

酸消耗

，鹽

階段

?m2

；mi

和水

化鈉

成氯

應生

酸反

稀鹽

確；

，正

改變

發(fā)生

不再

質(zhì)量

沉淀

化鎂

應氫氧

完全反

，至

化鈉

和氯

酸反

與稀鹽

溶液先

氧化鈉

，氫

i階段

。?m

溶液，

氧化鈉

加入氫

中逐滴

合溶液

鎂的混

和氯化

稀鹽酸

向盛有

B、

段，

m2階

mi?

成的。

反應生

與鹽酸

氧化鈉

劑及氫

中的溶

溶液

化鈉