2018高考化學(xué)三輪沖刺選擇題精選試題（4）

1、下列說法正確的是

A.H、I）、T屬于同位素，上、【）八丁2屬于同素異形體

B.氯水、王水是混合物，鐵粉、漂白粉是純凈物

C.HCKNhBaSOi是電解質(zhì),CO?、S、C2H50H是非電解質(zhì)

D.風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

【答案】D

【解析】A.H、D、T的質(zhì)子數(shù)都是1,而中子數(shù)分別為0、1、2,且三者都是原子，則互為同位素，地、

D、T?屬于同一單質(zhì)，僅組成的原子不同，結(jié)構(gòu)相同，不是同素異形體，故A錯誤；B.氯水是氯氣

的水溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合物、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，鐵粉是單質(zhì)，屬

于純凈物，故B錯誤；C.HC1、BaSd是電解質(zhì)，C5、NHs、C2H50H是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不

是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D.風(fēng)能、生物質(zhì)能可以化自然界里源源不斷的得到補允，所

以它們屬于可再生能源；煤、石油、天然氣會越用越少，不可能在短期內(nèi)從自然界得到補充，所以它

們屬于不可再生能源，故D正確；故選D。

點睛：明確同位素、同素學(xué)形體、純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等概念的要點即可解答。本題的易

錯點為C,要注意電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如S6、g屬于非電解

質(zhì)。

2、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作可使所配溶液濃度偏高的是

A.未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶

B.用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數(shù)

C.定容時水加多了，加多的水用滴管吸出

I）.溶解攪拌時造成液體濺出

【答案】B

【解析】A、未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶質(zhì)減少，濃度偏低，A錯誤；B、

用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數(shù)，量取的鹽酸體積增加，濃度偏高，B正確；C、定容時水

加多了，加多的水用滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯誤：D、溶解攪拌時造成液

體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏低，D錯誤，答案選B。

3、向含有5XlOmolHIO3與少量淀粉的溶液中通入U2S,溶液變藍且有S析出，繼續(xù)通入II2S,

溶液的藍色褪去，則在整個過程中（）

A.共得到0.96g硫B.通入H2s的體積為336mL

C.碘元素先被還原后被氧化I）.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0X10"M

【答案】D

【解析】A、HIO：與少量淀粉的溶液中通入H：S,由0：具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)，本身被

還原為碘單質(zhì)，所以溶液變籃且有S析出,根據(jù)得失電子守恒有2HICh?5Hls?5S,所以5Xl^molHICh

被消耗，最終生成碘甯子，得到的硫的質(zhì)量是一：-X32g=0.48g,故A錯誤；B、整個過程中，

根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO：?3H二S?3s?「，所以5XlO^moiHIO：被消耗，就會消耗0.OlSmol

的H：S,標況下體積為336mL，但題目未注明是否為標準狀況，故B錯誤；C、HlOm與少量淀粉的溶

液中通入氏S,田。三具有氧化性，與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和碘單質(zhì)，H2s被氧化，繼續(xù)通入H：S,

H2s會和碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，碘單質(zhì)消失，氏S被氧化，故C錯誤；D、整個過程中，根據(jù)電子守恒、原

子守恒，得到田。3?3Hls?3s?I■?6日消耗5義1叫山m0:伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)

為3.0X1(TNA,故D正確；故選D。

點睛：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子守恒的計算知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵。本題中印。3與

少量淀粉的溶液中通入HiS,具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質(zhì)，繼續(xù)通入比S,H2s會和

碘單質(zhì)反應(yīng)，生成碘離子和硫。

4、下列物質(zhì)的用途利用了其氧化性的是()

A.漂粉精用于消毒游泳池水B.S0?用于漂白紙漿

C.Na2s用于除去廢水中的Hg"D.FeCL溶液用于吸收CL

【答案】A

【解析】A.漂白精中含次氯酸根離子，具有強氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A選；B.S6用于漂

白紙漿，是化合'漂白，反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.N&S用

于除去廢水中的Hg*反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.FeCk溶

港用于吸收Ck,Fe元素化合價升高，利用了其還原性，故D不選；故選A。

5、X、Y、Z、*是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護氣；由Z、W

形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是

A.Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

B.在同周期元素中，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強

C.離子半徑：X<Y<Z(W

D.含W的鹽溶液可能呈堿性

【答案】D

【解析】y的單購常作為保滬氣，Y為X元1b由2W形成的一稗化合物可與兄W形成的化合捌反

應(yīng)生成淡黃色固體，此反應(yīng)為80曠2比8心旬fc。,X、IZ、型的原子序效依次相大，X為H元素,

Z為。元素，W為6元素。A,非金屬性：Y(N)<7(0)，最海單氯化物的熱穩(wěn)定性：XHiVHa

A耍錯誤.B,W為樂§處于籥三醐，第三J硼元裳中最高價藏化物對應(yīng)水化輛酸性最強的是HCIOu

B喚錯誤，C,根據(jù)“層條很大，再大餃小”，H?￥?：X<Z<Y<W,。項錯igjD,含8儺海

枷NteS.McS6等澹液呈網(wǎng)，N?Sd等澹凝中性，海港等呈酸性，D項正確，答案選

6、深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根離子腐蝕，其電化學(xué)腐

蝕原理如圖所示。下列說法正確的是

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^

過:機於::::￥:：:產(chǎn):：依我■:⑼:::

A.鐵管道發(fā)生的是吸氧腐蝕B.輸送暖氣的管道也易發(fā)生此類腐蝕

C.這種情況下,土壤的pH增大D.管道上刷富銅油漆可以延緩管道的腐蝕

【答案】C

【解析】由圖可知，負極反應(yīng)為Fe2eJFe”,正極反應(yīng)為S07+5H2()+8e-=HS-+90H-。A、鐵道管

的腐蝕過程中，氧氣并未參與反應(yīng)，所以不是吸氧腐蝕，故A錯誤；B、硫酸鹽還原菌是蛋

白質(zhì)，在高溫下易變性，失去催化效率，則輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕，故B錯誤；

C、由正負極的電極反應(yīng)可知，鐵道管腐蝕過程中，0田濃度增大，土壤pH增大，故C正確；

D、管道上刷富銅油漆，形成Cu~Fe原電池，F(xiàn)e作為負極，可以加快管道的腐蝕，故D錯誤。

故選C。

7、TC時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度

變化如圖1所示;若保持其他條件不變，溫度分別為「和T2(T2>「)時,Y的體積分數(shù)(或

Y的物質(zhì)的量分數(shù))與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是()

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：4X(g)+Y(g)U2Z(g)

B.反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=O.3mol/(L?min)

C.升高溫度.反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

【答案】C

【解析】A?相據(jù)圖I可知，反應(yīng)達到平街時，X、TfiWb70.toolW0.2mobZJS加了&4m8,由

于在反應(yīng)中反應(yīng)物隔小，生威物塔加，目反應(yīng)穗眇的物醫(yī)的胃和生成榭勖D的物質(zhì)的量之比等于化

學(xué)計量數(shù)之比，所以謖反應(yīng)的化學(xué)方程式為康⑷情(8)-22(8)，故A錯誤?B.根據(jù)好竺

At

可計算出反應(yīng)速率=(X)u浮"01皿。。?而必故B錯誤jC.根據(jù)圖2可虬“先觸

3mia

平被值大“，所以小〉木，當(dāng)升高溫度時，Y的體枳例M叼、，則平衡正何松的，所以平衡常如歌,

故C正確JD.比較圖1和圖3可知，圖3叼平衡沒有移動，但反應(yīng)速率抽，由于該反應(yīng)是諭后體積

砌/圓S，增大壓強，平衡將會正四孤拗的使用催化劑，故D錯誤,答案選C.

點晴|本題考查化學(xué)平衡移動以及利用圄象,蜥形喇詢的因素。本題的易錯點是D項，解題的關(guān)睚注

意分析圖象中曲線四墳律，通過圖3和圖1對比，找H兩圖中異同點：三和物質(zhì)的麒的量沒有

變化但達到平衡所用的時磔礁，睨明平淅沒有釋動但反應(yīng)速率加快，結(jié)合外??條件對平ifi移動的影

響進行分析，到斷，即可得出正睢論。

8、常溫下，下列各組面子在指定條件下能大量共存的是

3

A.使甲基橙呈黃色的溶液中:Na'、Fe\Cl、N03

B.使pH試紙顯藍色的溶液中：K\Na\OH、SO?

C.由水電離出的c(HD=lX10%ol-U的溶液中：Na'、Mg二Cl、HCQ,

D.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中:NH；、Ba2\NO：,、CIO

【答案】B

【解析】A項.使甲基粒呈黃色的港液可能為或性渝液，溶清中可能存在大量03,Ft喉與5r反應(yīng)生成

FSOHh沉淀，在海灌中不能大型共存，故A精諼■3嘖，使pH試紙顯藍邑的海初堿性海液，溶溶

中存在大量OH,K\Na\Off.Sd?酮祠子間不發(fā)生任何反應(yīng)，器大量共存，故目正確，C項，

由水電同出