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文檔簡介

第九單元金屬的化學性質(zhì)復習課

學習目標:

1、通過復習使學生進一步掌握常見金屬與酸、稀硫酸等酸的置換反

應,以及金屬與鹽溶液的置換反應。

2、進一步理解金屬活動性順序,并能靈活運用金屬的活動性順序解

釋與日常生活中有關的一些化學問題。

3、通過解釋與日常生活有關的化學問題,使學生體會到化學與人類

生活之間的密切關系。

復習重點:

L金屬與酸的反應,金屬與鹽溶液的反應。

2.金屬活動性順序及其應用。

難點:

金屬的活動性順序的靈活運用。

教學過程:

教師活動學生活動活動設計

意圖

安排學生回顧金屬化學性質(zhì)回顧本節(jié)讓學生自

出示幻燈片幫助學生構建知識網(wǎng)絡內(nèi)容,完己歸納、總

成學案上結,使知識

的知識網(wǎng)系統(tǒng)化。便

絡構建于學生理

由方程式總結出金屬反應的一般通學生板解、掌握。

式演化學方

【板書】程式

金屬+氧氣……金屬氧化物(化合反使具體知

應)識形成規(guī)

金屬+稀酸…?鹽+氫氣(置換反應)與老師共律,舉一反

條件:1、金屬要排在氫前面同總結三,

2、酸不能是濃酸或硝酸領會規(guī)律

金屬+鹽??…新鹽+新金屬(置換反

應)

條件1、鹽必須可溶

2、前換后培養(yǎng)學生

3、(K、Ca>Na除外)從方程式觀察、歸納

中找規(guī)能力。再次

律,體會加深對置

置換反應換反應的

提問:根據(jù)幻燈片上出示的圖片,思特征,并認識

考金屬的這幾點化學性質(zhì)是如何體回顧其它

現(xiàn)出金屬的活動性強弱的?三類基本

反應類型

的特征理解金屬

與氧氣、與

思考,通酸、與鹽溶

過金屬與液反應都

引導學生體會金屬的這幾點化學性氧氣,與在一定程

質(zhì)都體現(xiàn)出了金屬的活動性強弱。酸、與鹽度上反應

溶液反應出了金屬

現(xiàn)象判出的活動性

金屬活動強弱。

性的強

弱。

識記、在

學案上寫

出金屬活

動性順序

表。

談一談金

屬活動性

順序表的

意義和應

【過渡】金屬的化學性質(zhì)和常見金屬

在溶液中活動性順序在我們生活中

有很多用途,下面我們一起來看看它

們的應用

三、金屬活動性順序的應用

(一)、判斷金屬與酸能否發(fā)生置換讓金屬與

反應及反應的快慢C思考,展酸反應的

練習1、下列金屬與酸能發(fā)生置

示并說出條件再一

換反應而生成氫氣的是()o

解題思路次得到強

A、Fe和稀H2s04

B、Ag和稀HC1調(diào),也讓學

C、Zn和稀HNOj生學會熟

D、Al和濃H2s04

練應用金

練習2:下列物質(zhì)不能由金屬和

硫酸發(fā)生置換反應而得到的是屬活動性

()o順序

A、MgSO4B、FeSO4

C、CuSOD、AI(SO4)3

42學生思

幻燈片展示鎂、鐵、鋅與鹽酸的反

考,分析

應圖片,分析金屬與酸反應的時間與

從圖像中鍛煉學生

生產(chǎn)氣體的圖像

得到的信分析能力,

練習7、向AgNMZn(NO3)2的反應中的反應會更

混合溶液中,加入過量的鐵粉,充分過量和不多,還涉及

反應后過濾。則濾出的固體中一定含足問題。到反應物

有的是:二;濾液中一定含有的過量不過

是______________________,一定不量的問題。

含____________________________o以典型例

題幫助學

生突破這

【能力提升】個難點,讓

用實驗證明Fe、Cu這兩種金屬的活學生學會

動性順序分析,學會

方法,提高

解題能力。

學生小組

內(nèi)討論,

合作完

成,盡可

能找出各

種可行方

案方案,由易到難,

對方案的對學生的

描述要清能力進一

晰規(guī)范。步提出要

求,不僅會

用所學知

識,還要會

設計可行

方案。對于

方案的可

行性做出

判斷

【過渡】我們這節(jié)課復習了有關金自我總結培養(yǎng)學生

屬的性質(zhì)及金屬活動性應用。大家一查缺補漏進行自我

起交流一下吧??偨Y、自我

評價的能

力,養(yǎng)成良

好的學習

習慣。

安排學生做一做中考鏈接題完成學案體會中考

上的中考題特點,感

鏈接題受中考對

交流展示本節(jié)知識

點的考查。

學情分析

本節(jié)課是在學完金屬這一單元的知識后進行的復習,學生對于金

屬的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)以及金屬活動性順序及其應用有了初步的認

識。本節(jié)重點在于通過復習讓學生對于金屬的性質(zhì)有更充分的認識,

會用金屬的性質(zhì)解決一些生活中的實際問題。

金屬的化學性質(zhì)復習效果分析

通過復習學生對金屬的化學性質(zhì)有「更充分的認識,能夠應用金

屬的性質(zhì)解決一些生活中的實際問題,效果良好。

教材分析

《金屬的化學性質(zhì)》是在學生已有氧氣、碳及其化合物、酸堿鹽等元素化合物知識的基

礎上,聯(lián)系金屬的物理性質(zhì),對金屬的化學性質(zhì)進行較為深入、系統(tǒng)地學習,這樣使得學生

掌握的元素和化合物知識更加完整。具體內(nèi)容主要有:常見金屬的化學性質(zhì)、金屬活數(shù)性順

序以及置換反應,其中探究金屬的化學性質(zhì),認識金屬活動性順序是本節(jié)課的明線索,也是

本節(jié)課的重點。而金屬化學性質(zhì)比較活潑的微觀本質(zhì)是不節(jié)課的暗線索,也就是本節(jié)課的難

點。

第九單元金屬的化學性質(zhì)復習課

評測練習:

練習1、下列金屬與酸能發(fā)生置換反應而生成氫氣的是()o

A、Fe和稀H2sO4B、Ag和稀HCI

C、Zn和稀HNO3D、AI和濃H2sCh

練習2:下列物質(zhì)不能由金屬和硫酸發(fā)生置換反應而得到的是

()o

A、MgSO4B、FeSO4

C、CuSO4D、A12(SO4)3

練習3、下列方程式中,正確的是:()

A、Cu+2AgCI=2Ag+CuCh

B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C>2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4

D、2Fe+3CuCh=2FeCI3+3Cu

練習4、有X、Y、Z三種金屬,將X和Y浸入稀硫酸中,Y溶

解,X不溶解;將X浸入Z的硫酸鹽溶液中,在X的表面有Z析

出。則X、Y、Z的金屬活動性按照由強到弱的順序可排列為

()。

A、Y>Z>XB、Y>X>Z

C、Z>X>YD、Z>Y>X

練習5、將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分數(shù)的Cll(NO3)2和

AgNCh溶液中,充分反應后過濾,測得濾渣中只有一種金屬,該金屬

是:()

A、FeB、CuC、Ag

練習6、向含有CuCL、ZnCb、HCI的溶液中撒入過量的鐵粉,

反應后溶液中一定有:()

A、ZnCh>HCIB、FeCh、CuCI2

C、C11CI2、HCI

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