人教版高中化學(xué)選修3同步練習(xí)及解析

目錄

1.1原子結(jié)構(gòu).doc

1.1.1能層、能級、構(gòu)造原理

1.1.2能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則

1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

1.2.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

1.2.2元素周期律

第1章單元質(zhì)量檢測試題及解析

2.L1共價鍵

2.1.2鍵參數(shù)等電子體

2.2分子的立體構(gòu)型

2.2.1價層電子對互斥理論

2.2.2雜化軌道理論

2.2.3配合物理論簡介

2.3分子的性質(zhì)第1課時健的極性和分子的極性

2.3分子的性質(zhì)第2課時范德華力和氫鍵

2.3.4溶解性、手性、無機含氧酸分子的酸性

第2章單元質(zhì)量檢測試題及解析

3.1.1晶體與非晶體

3.1.2晶胞

3.2分子晶體與原子晶體

3.2.1分子晶體

3.2.2原子晶體

3.3金屬晶體

3.3.1金屬鍵、金屬晶體的原子堆積模型.doc

3.4離子晶體

3.4.1離子晶體、晶格能

第3章單元質(zhì)量檢測試題及解析

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1.1原子結(jié)構(gòu)

基礎(chǔ)落實

知識點1能層、能級、構(gòu)造原理

1.下列敘述正確的是（）

A.能級就是電子層

B.每個能層最多可容納的電子數(shù)是24

C.同一能層中的不同能級的能量高低相同

D.不同能層中的s能級的能量高低相同

2.下列有關(guān)認識正確的是（）

A.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7

B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C.各能層含有的能級數(shù)為〃一1

D.各能層含有的電子數(shù)為2）

3.下列各項中，前面的能級先填入電子的是（）

①3d和4s②4P和5s③5s和4d@5p和4d

A.①②B.②③

C.②④D.③④

知識點2核外電子的排布規(guī)律

4.下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（）

皿皿1川"I

A.182s2p

皿皿ItllHI

BIs2s2p

皿皿imTn

C.Is2s2p

皿皿mT廠i

D.,s2s2P

5.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是（）

A.3p亞層上有2個未成對電子的原子和4p亞層上有2個未成對電子的原子

B.3p亞層上只有1個空軌道的原子和4p亞層上只有1個空軌道的原子

C.最外層電子排布為Ad的原子和最外層電子排布為的,卬6的原子

D.最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子

6.下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是（）

A.3P能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為Is22s22P63s23P2的原子

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B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為Is%22Pli3s3d64s2的原子

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的卷的原子和最外層電子排布為4s24P5的原子

□

D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22Ps的原子

知識點3原子光譜、電子云與原子軌道

7.對充有筑氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是（

A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量

B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

C.敏原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

D.在電流的作用下，短原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

8.

觀察1s軌道電子云示意圖，下列說法正確的是（）

A.一個小黑點表示1個自由運動的電子

B.1s軌道的電子云形狀為圓形的面

C.電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)

D.1s軌道電子.云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少

練方法技巧

表示原子或離子核外電子排布的方法

9.下列表示氧離子核外電子排布的化學(xué)用語不正確的是（）

（+8）A

A.O2-Is22s22PsB.O2-"

10.下列表示鈉離子核外電子排布的化學(xué)用語不正確的是（）

A.Na'ls22s"2ph

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[：Na：]+

D.Na+

11.下列有關(guān)鐵原子的價電子排布表示正確的是（）

A.3d64s2

B.4s23d6

叵

C.3d4s

II|1|I|I|I①

D.3d4s

練高考真題

12.以下表示氫原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（）

A.:Ha

練綜合拓展

1.3.下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是（）

A.3d54slB.3d,4s2C.3d94s2D.3s13Pli

14.下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是（）

A.Is22s22P63s23P63d64s2

B.Is22s22P63s23P'4s'

C.Is?2s22P63s23P63d54sl

D.Is22s22P63s23P63dzs'

_ItltlthltlEE

15.2iCr原子處于基態(tài)時，價電子排布可用電子排布圖表示成3P4s,而

Ittltl”IE]

不是3p4s。下列說法中，正確的是（）

A.這兩種排布方式都符合能量最低原理

B.這兩種排布方式都符合泡利原理

C.這兩種排布方式都符合洪特規(guī)則

D.這個實例說明洪特規(guī)則有時候和能量最低原理是矛盾的

16.某元素最外層只有1個電子，最高能層〃=4。問：

（1）符合上述條件的元素，可以有個，原子序數(shù)分別為o

（2）寫出相應(yīng)元素原子的電子排布式，并指出其在周期表中的位置（周期，族）。

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17.現(xiàn)有溫、〃B、￡、疝、上五種短周期元素，A、B、C、D都是生命體不可缺少的

重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c,a+c=d,b+c=e,B、D都有

同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中

一般都含有A、B兩種元素。E是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列有

關(guān)問題：

(1)寫出下列元素的元素名稱：B,E。

(2)寫出E元素原子的電子排布式：。

(3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式(寫出兩種即

可)、o

(4)E用于焊接鋼軌時的化學(xué)方程式為。

(5)A單質(zhì)與C單質(zhì)的化合反應(yīng)是化學(xué)工業(yè)中的一個重要的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：。

參考答案

1.B

2.A［各能層中的能級數(shù)等于其所處的能層數(shù)，即當〃=1時，它只有一個s能級，當

〃=2時，含有兩個能級，分別為s、p能級，所以B、C都不正確；D選項中.每個能層最多

能填充2//個電子，但不是一定含有2//個電子。］

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3.B4.C

5.B[A項，3P亞層上有2個未成對電子，外圍電子排布：3s23P2或3s23p"4P亞層上

有2個未成對電子，外圍電子排布：4s24P2或4s'dp',可能屬于同一主族，A錯誤；B項，3p、

4P亞層有1個空軌道，分別是硅元素和錯元素，B正確；最外層電子排布為和質(zhì)2派$的

原子，前者可能是稀有氣體(He),后者一定是稀有氣體元素，不屬于主族，故C錯誤；最外

層電子排布為3s2的原子為Mg,位于主族，而最外層電子排布為4s2的原子可能為主族元素

Ca或過渡金屬元素，故D錯誤。]

6.B

7.A[解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過程中的能

量變化及現(xiàn)象。在電流作用下，基態(tài)抗原子的電子吸收能量躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原

子，這一過程要吸收能量，不會發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量

的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅色光，故A項正確。]

8.D9.D10.D11.A

12.D[A項只能表示最外層電子數(shù)；B項只表示了核外電子的分層排布情況；C項只

是具體到能級：D項完整體現(xiàn)了電子層、能級以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)，故該項正確。]

13.A[B項違背了半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)；C項違背了全充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)；D項違背

了能量最低原理，故選A。]

14.C

15.B[洪特規(guī)則實際上是能量最低原理的一個特例，電子排布滿,足洪特規(guī)則，實際

上是為了更好地遵循能量最低原理，通過分析光譜實驗的結(jié)果，洪特進一步指出，能量相

同的原子軌道在全滿(s'p，和d'°)、半充滿(s'、/和d)和全空(s°、p°和d°)狀態(tài)時，體系

能量較低，原子較穩(wěn)定。]

16.(1)319、24、29(2)K：[Ar]4s'第四周期IA族

Cr：[Ar]3d54sl第四周期VIB族

Cu：[Ar]3d,04s'第四周期IB族

解析(1)最外層只有一個電子，該電子在4s軌道上，所以最外層電子構(gòu)型為4s;次

外層：當最外層已經(jīng)填入電子時，次外層的3s和3p應(yīng)已充滿。而3d軌道可為0,5,10(其

中5和10由洪特規(guī)則判定。這三種情況的原子序數(shù)分別為19,24和29,即K、Cr和Cu等

三種元素)。

(2)上述三元素的電子構(gòu)型分別為：K：[Ar]4s1,第四周期IA族；Ar：[Ar]3d54s!,第

四周期VI族;Cu：[Ar]3dzs*第四周期IB族。

17.⑴碳鋁⑵Is22s22P63s23Pl

(3)NH4HC03(NHJ2CO3

(4)2A1+Fe20;i=^=2Fe+ALO3或8A1+3Fe3O.1=^=9Fe+4Al2O3

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高盤、高壓

(5)N2+3H2,~催化劑*2NH3

解析短周期元素中有同素異形體的元素一般是C、0、P,超過三千萬的物質(zhì)是有機物,

一般含C、H兩元素。E是一種生活中常用的金屬，應(yīng)是鋁。所以A是氫，B是碳，C是氯,

D是氧，E是鋁。

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1.1原子結(jié)構(gòu)第1課時能層、能級、構(gòu)造原理

練基礎(chǔ)落實

知識點1能層、能級

1.下列各能層不包"含d能級的是()

A.0能層.B.P能層

C.M能層D.K能層

2.下列各能層，不包含p能級的是()

A.N能層B.M能層

C.L能層D.K能層

知識點2構(gòu)造原理

3.下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是()

A.ls<2s<3sB.2p<3p<4p

C.3s<3p<3dD.4s>3d>3p

4.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以《(〃1)表示某能

級的能量，以下各式中正確的是()

A.￡(5s)〉￡(4f)>￡(4s)>￡(3d)

B.￡(3d)>￡(4s)>￡(3p)>￡(3s)

C.E(4s)〈￡(3s)</(2s)<E(ls)

D.￡(5s)>￡(4s)>￡(4f)>E(3d)

知識點3電子排布式的書寫

5.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()

A.Na+Is22s22P6

B.0ls22s22p

C.Cl-Is22s22P63s23P$

D.NeIs22s22Pli

6.表示一個原子在M能層上有10個電子，可以寫成()

A.3p6B.3d10

C.3s23P63d2D.3s23p64s2

7.某微粒的核外電子排布式為Is22s22P63s23P°,下列關(guān)于該微粒的說法正確的是()

A.它的質(zhì)子數(shù)一定是18

B.它的原子和37C1可能互為同位數(shù)

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C.它的單質(zhì)一定是強還原劑

D.可以確定該微粒為Ar

練方法技巧

由電子排布式推斷原子結(jié)構(gòu)

8.若某原子的外圍電子排布式為4/5瓦則下列說法正確的是()

A.該元素基態(tài)原子中共有3個電子

B.該元素原子核外有5個能層

C.該元素原子.最外層共有3個電子

D.該元素原子M能層共有8個電子

運用構(gòu)造原理推斷電子排布式的正誤

9.39號元素鈕的電子排布式應(yīng)是下列排布中的哪一組()

A.Is22522P63s23P63dHl4s24P，4d‘5s?

B.Is22s22P63s23P63dzs24P65s

C.Is22s22P63s23P63dHl4s24P2f’5s2

D.1s22622P63s23P63dzs24P65sFd'

【練綜合拓展】

10.符號為N的能層最多能容納的電子數(shù)為()

A.18B.32C.50D.72

11.某-能層上加能級最多所能容納的電子數(shù)為()

A.6B.10C.14D.15

12.元素X的最外層.電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍“該元素名稱是,畫出它的

原子結(jié)構(gòu)示意圖，它的電子排布共有個能層，個能級。

13.寫出下列原子的電子排布式：

(1)uNa；(2)16s；

(3)34Se；

(4)2oCa；

(5)2?Fe；(6)MZn；

14.有幾種元素的粒子核外電子排布式均為Is22s22P63s其中」

(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號是—；

(2)某微粒的鹽溶液，能使.浸水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是；

(3)某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且這種原子有一個單電子，這種微

粒的符號是;

(4)某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強，且這種元素的原子得到一個電子即達

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號是。

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15.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與它的氣態(tài)氧化物

反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子;B原子的最外層電子排布式為油加1

C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素.是植物生長的營養(yǎng)元素之一。

試寫出：

(DA、B元素形成的酸酎的化學(xué)式：o

(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?。?lt;(用化學(xué)式表示)。

參考答案

1.D［多電子原子中，同一能層的電子可分為不同的能級，K層只有s能級，L層有s、

P能級，從M層開始有d能級。］

2.D

3.D［在多電子原子中，從3d能級開始有“能級交錯”現(xiàn)象，實際4s能級能量小于

3do所以D錯。］

4.B［根據(jù)構(gòu)造原理，各能級能量的大小順序為Is2s2p3.s3p4s3d4p5s.能

量由低到高，A項和D項正確順序￡(4f)>K(5s)〉￡(3d)?4s正對于不同能層的相同能級，

能層序數(shù)越大，能量越高，所以C項錯誤。］

5.C6.C

7.B［此微粒核外共有18個電子，可能是原子也可能是離子，離子又可能為陽離子

Ca"K+或陰離子S~、cr,］

8.B［根據(jù)核外電子排布規(guī)律，.該元素基態(tài)原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63dzs24P叼/5s)由此可知：該元素基態(tài)原子中共有39個電子，原子核外有

5個能層，其中M能層上有18個電子，最外層上有2個電子。］

9.A［根據(jù)構(gòu)造原理電子填入能級的先后順序為4s、3d、4p、5s、4d,因此鈕元素的

最后3個電子分別填入5s、4d能級，價電子排布式為4dl5s，故A項正確。］

10.B11.B

(+6)i4

12.碳Z/23

13.⑴Is22s22P63sl⑵Is22s22P63s?3p'

⑶Is22s22P63s23P63dzsZp"

⑷Is22s22P63s23Pli4s?

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(5)Is22s.22P63s23P63d64s②

(6)Is22s22P63s23P63dHi4s"

14.(l)Ar(2)S”(3)K+(4)C1-

15.⑴N2O3或N2O5

(2)2Li+21l20=2Li0H+H2f

(3)PH3NH3

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1.1原子結(jié)構(gòu)第2課時能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)

貝U

練基礎(chǔ)落實

知識點1關(guān)于基態(tài)原子和激發(fā)態(tài)原子

1.以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是（）

①Is12sl.②Is^s'2Pl

③Is22s22P63s2@ls22s22pe3s23p'

A.@@B.①③C.②③D.③④

2.當鎂原子山Is22s22P63s/Is22sz2P63P2時，以下認識正確的是（）

A.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量

B.鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量

C.轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同

D.轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似

知識點2電子云、原子軌道

3.下列說法正確的是（）

A.因為p軌道是“8”字形的，所以p電子是“8”字形

B.能層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道

C.氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道

D.原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的

4.以下對核外電子運動狀態(tài)的描述正確的是（）

A.電子的運動與行星相似，圍綣原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B.能量低的電子只能在s軌道上運動，能量高的電子總是.在f軌道上運動

C.能層序數(shù)越大，s電子云的半徑越大

D.在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定相同

5.下列說法中正確的是（）

A.s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀

B.p電子云的形狀是對頂雙球

C.L電子層有d軌道

1）.2p軌道有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22P$的原子是同種元素的原

知識點3核外電子的排布規(guī)律

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6.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（)

n□

」2p

AB.E@3S口

h

m

口

C口

兆

h上2p

n口

電

D.h五

7.基態(tài)原子的第5電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為

（）

A.8個B.18個C.8?18個D.8?32個

8.下列原子中未成對電子最多的是（）

A.CB.0C.ND.C1

【練方法技巧】

核外電子排布的應(yīng)用技巧

9.?定呈+1價的金屬元素是（）

A.M層比L層電子數(shù)少6個電子的元素

B.質(zhì)量數(shù)為24,中子數(shù)為12的元素

C.4s軌道上有1個電子的元素

D.電子排布式為Is22s22P63s23Ptl4s'的原子

10.在原子的第〃層電子層中，當它為最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與（〃-1）層相

同，當它為次外層時，最多容納的電子數(shù)比（。+1）層多容納10個電子，則此電子層為（）

A.K層B.L層C.M層D.N層

電子排布式.與電子排布圖的應(yīng)用技巧

11.下列電子的排布正確的是（）

A.ELE□B.□□□

C.Gfl□□□D.皿皿叨口

12.某原子核外電子排布式為〃sZppl它違背了（）

A.泡利原理B.能量最低原理

C.洪特規(guī)則D.洪特規(guī)則特例

練綜合拓展

13.下列各基態(tài)原子核外電子排布表示正確的是（）

A.鈉原子一Is22s22P7

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B.銅原子一ls22s"2pb3s"3p"3d94s2

C.鐵原子一Is22s22P63s23P63ds

D.氟原子一1s22s22Pti3s23P63dzs%?

14.下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生Hz的

是()

A.核內(nèi)無中子的原子

B.外圍電子排布為3s23P2

C.最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子

D.N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

15.元素X的原子最外層電子排布式為成"卬小。試解答下列各題：

(1)電子排布式中的〃=;原子中能量最高的是—電子，其電子云在空

間有方向，原子軌道呈現(xiàn)形。

(2)元素X的名稱是；它的氫化物的電子式是。

參考答案

1.D2.A

3.D［A項p軌道是啞鈴形，說的是電子出現(xiàn)頻率高的“區(qū)域”的形狀；B項能層數(shù)為

3時，共有9條軌道；C項氫原子中有一個電子，但軌道是人們規(guī)定的，可以是空軌道。］

4.C

5.A［s電子云是球形對稱的；p電子云是啞鈴形；L電子層只有2s、2P兩個能級，

故無d軌道；2P軌道上有一個未成對電子的基態(tài)原子為B或F。］

6.D［A、C項違背了能量最低原理，B項違背了洪特規(guī)則，均未處于基態(tài)。］

7.C［根據(jù)構(gòu)造原理，第5層上有2個電子，則電子排布式為

2262610260102

1s2s2p3s3p3d4s4p4d~5s1J］

8.C9.D10.C

11.A［C項違背了泡利原理，B、D項違背了洪特規(guī)則。］

12.A

13.D［本題考查核外電子排布的規(guī)則。在對核外電子排布時，能量最低原理、泡利原

理(由此可導(dǎo)出每層最多容納的電子數(shù))和洪特規(guī)則要綜合考慮。A項違背了泡利原理；B項

違背了等價軌道在全空、半滿、全滿時是穩(wěn)定狀態(tài)；C項違背了能量最低原理；D項正確。］

14.D［A為氫不可；B為硅，與稀硫酸不反應(yīng)；C為鎂，與堿不反應(yīng)；D為被或鋁，均

人教版高中化學(xué)選修3同步練習(xí)及解析

具有兩性。］.

H：N：H

H

15.（1）22P（寫出派也可以）三種互相垂直的伸展啞鈴（2）氮

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1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)每課一練（人教版選修3）

【練基礎(chǔ)落實】

知識點1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

1.已知某元素+3價離子的電子排布為：Is22s22Pli3s為p"3d5,該元素在周期表中的位置

正確的是（）

A.第三周期VH1族，p區(qū)B.第三周期VB族，ds區(qū)

C.第四周期VHI族，d區(qū)D.第四周期VB族，f區(qū)

2.前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種（）

A.3種B.4種

C.5種D.6種

知識點2元素周期律的應(yīng)用

3.下列關(guān)于主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的敘述中不正確的是（）

A.同主族元素從上到下，原子半徑越大，金屬性越強

B.同周期元素從左到右（0族除外），非金屬性逐漸增強

C.同周期元素從左到右，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

D.同主族元素從上到下，原子半徑越大，元素的第一電離能越大

4.下列性質(zhì)比較正確的是（）

A.第一電離能：He>Ne>Ar

B.電負性：F>N>0

C.最高正價：F>S>Si

D.原子半徑：P>N>C

5.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.堿性:NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3

B.第一電離能：Na<Mg<Al

C.電負性：Na>Mg>Al

D.還原性：Na>Mg>Al

知識點3對角線規(guī)則

6.鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其

化合物敘述正確的是（）

A.LizSO”難溶于水

B.Li與Nz反應(yīng)產(chǎn)物是LisN

C.LiOH易溶于水

I）.LiOH與LizCOs受熱都很難分解

人教版高中化學(xué)選修3同步練習(xí)及解析

【練方法技巧】

原（離）子半徑大小的比較方法

7.下.列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是（）

A.K>Na>LiB.Mg2+>Na+>F-

C.Na+>Mg2+>Al3+D.Cr>F->F

8.下列各組微粒中，氧化性依次增強，且半徑依次減小的是（）

A.0、Cl、S、P

B.K,、Mg*、A/+、H+

C.I-,Br>Cl>S2-

D.Al3+,Mg?*、Ca*Ba2+

9.X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的

陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子

半徑。X、Y、Z3種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）

A.X>Y>ZB.Y>X>Z

C.Z>X>Y.D.Z>Y>X

根據(jù)元素的各級電離能推斷元素性質(zhì)的方法

10.已知X、Y是主族元素，/為電離能，單位是kJ?mol-，根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯

誤的是（）

元素/1Iz八

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X的常見化合價是+1價

B.元素Y是HIA族元素

C.元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XC1

D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

11.氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能

（1）,氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能"）、第三電離能（㈤……

下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù)。

元素〃eVA/eVTs/eV

甲5.747.471.8

乙7.715.1.80.3

丙13.023.940.0

丁15.727.640.7

卜列說法正確的是（）

人教版高中化學(xué)選修3同步練習(xí)及解析

A.甲的金屬性比乙弱B.乙的化合價為+1價

C.丙一定為非金屬元素D.丁一定是金屬元素

【練高考真題】

12.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（）

族

IAHAIIIAIVAVAVIAVHA

2cd

3abef

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D.c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

【練綜合拓展】

13.短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別

為HXO,、HzYO“、HIO”下列判斷中不正確的是（）

A.元素的非金屬性：X>Y>Z

B.陰離子的還原性：X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>X

14.X和Y都是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X/和丫片兩種離子的核外電子排布相同,

下列說法中正確的是（）

A.X的原子半徑比Y小

B.X和Y的核電荷數(shù)之差為（〃?一〃）

C.電負性X>Y

D.第一電離能X〈Y

15.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s22s22P63s?3p”②1s22s22P63s23P:

③Ls22s22P3④Is22s22P5

則下列有關(guān)比較中正確的是（）

A.第一電離能：④>③>②>①

B.原子半徑：（4）>（3）>（2）>?

C.電負性：④〉③〉②》①

D.最高正化合價：④>③=②>①

16.W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y

人教版高中化學(xué)選修3同步練習(xí)及解析

的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成

紅色(或磚紅色)的Z20和黑色的Z0兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第周期第族。W的氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性比

H,O(g)(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是,Y的第一電離能比X的

(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方.程式是

17.

A、B、C三種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖：A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相

等；B、C兩元.素原子核外電子數(shù)之和是A原子質(zhì)量數(shù)的2倍。貝

(D元素名稱為A、B、Co

(2)B和C最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是

(3)A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C原子的電子排布式為

(4)三種原子的電負性由大到小的順序為

(5)三種元素中組成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的是________,其離子方程式為

參考答案

1.B

2.A［各能層中的能級數(shù)等于其所處的能層數(shù)，即當〃=1時，它只有?個s能級，當

〃=2時;含有兩個能級，分別為s、p能級，所以B、C都不正確；D選項中每個能層最多能

填充24個電子，但不是一定含有2d個電子。］

3.B4.C

5.B［A項，3P亞層上有2個未成對電子，外圍電子排布：3s23P2或3s23Pl4P亞層上

有2個未成對電子，外圍電子排布：4s24P2或4s'dp',可能屬于同一主族，A錯誤；B項，3p、

4p亞層有1個空軌道，分別是硅元素和錯元素，B正確；最外層電子排布為ad和廟2破6的

原子，前者可能是稀有氣體(He),后者一定是稀有氣體元素，不屬于主族，故C錯誤；最外

層電子排布為3s2的原子為Mg,位于主族，而最外層電子排布為4s2的原子可能為主族元素

Ca或過渡金屬元素，故D錯誤。］

6.B

人教版高中化學(xué)選修3同步練習(xí)及解析

7.A[解答該題的關(guān)鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉(zhuǎn)化及其轉(zhuǎn)化過程中的能

量變化及現(xiàn)象。在電流作用下，基態(tài)鼠原子的電子吸收能量躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原

子，這?過程要吸收能量，不會發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量

的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅色光，故A項正確。]

8.D9.D10.D11.A

12.D[A項只能表示最外層電子數(shù)；B項只表示了核外電子的分層排布情況；C項只

是具體到能級；D項完整體現(xiàn)了電子層、能級以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)，故該項正確。]

13.A[B項違背了半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)；C項違背了全充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)；D項違背

了能量最低原理，故選A。]

14.C

15.B[洪特規(guī)則實際上是能量最低原理的一個特例，電子排布滿足洪特規(guī)則，實際上

是為了更好地遵循能量最低原理，通過分析光譜實驗的結(jié)果，洪特進一步指出，能量相同的

原子軌道在全滿(s'、p'和1)、半充滿(s；p.和＜0和全空(s°、p°和d°)狀態(tài)時，體系能量

較低，原子較穩(wěn)定。]

16.(1)319、24、29(2)K：[Ar]4s'第四周期IA族

Cr：[Ar]3d54sl第四周期VIB族

Cu：[Ar]3d'°4s'第四周期IB族

解析(D最外層只有一個電子，該電子在4s軌道上，所以最外層電子構(gòu)型為4s：次

外層：當最外層已經(jīng)填入電子時，次外層的3s和3p應(yīng)已充滿。而3d軌道可為0,5,10(其

中5和10由洪特規(guī)則判定。這三種情況的原子序數(shù)分別為19,24和29,即K、Cr和Cu等.三

種元素)。

(2)上述三元素的電子構(gòu)型分別為：K：[Ar]4s1,第四周期IA族；Ar：[Ar]3d54s',第

四周期VI族；Cu：[Ar]3d'04s',第四周期IB族。

17.⑴碳鋁⑵Is22s22P63s?3p‘

(3)NH4HC03(NH,)2C03

(4)2A1+Fe203^^2Fe+Al2O3或8A1+SFeA^^gFe+4A1◎

度溫、高壓、.

(5)N2+3H2'—'催化齊U―'2NH3

解析短周期元素中有同素異形體的元素一般是C、0、P,超過三千萬的物質(zhì)是有機物,

一般含C、II兩元素。E是一種生活中常用的金屬，應(yīng)是鋁。所以A是氫，B是碳，C是氮，

D是氧，E是鋁。

人教版高中化學(xué)選修3同步練習(xí)及解析

1.2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時原子結(jié)構(gòu)與元素周期

表

【練基礎(chǔ)落實】

知識點1核外電子排布與元素周期表

1.已知某元素+2價離子的電子排布式為Is22s22P63s23P6,該元素在周期表中屬于

（）

A.VB族B.IIB族C.VID族D.HA族

2.已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是

（）

A.3s23P3B.4s24p'C.4s2D.3s23P'

3.下列元素一定是主族元素的是（）

A.原子核外N電子層上只有一個電子的元素

B.原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素

C.原子核外M層電子數(shù)為小于或等于7的奇數(shù)的元素

D.原子核外N層電子數(shù)為2的元素

知識點2元素周期表的分區(qū)

4.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以F元素屬于p區(qū)的是（）

A.FeB.MgC.PD.Zn

5.下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為（）

口

淵

d僅

A.只有s區(qū)B.只有d區(qū)

C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D.d區(qū)和ds區(qū)

知識點3原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

6.下列說法中正確的是（）

A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子

I）.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

7.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）

A.原子核外電子排布式為的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

人教版高中化學(xué)選修3同步練習(xí)及解析

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2P軌道上有一對成對電子的X原子與3P軌道上只有一對成對電子的Y原子

D.最外層都只有一個電子的X、Y原子

【練方法技巧】

山原子的核外電子排布推斷元素在周期表中的位置

8.外圍電子構(gòu)型為4f，5d'6s2的元素在周期表中的位置是（）

A.第四周期VUB族B.第五周期HIB族

C.第六周期VUB族D.第六.周期IHB族

【練綜合拓展】

9.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦GTi）因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能,

被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有Ki、叱i、50Ti

等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（）

A.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22

B.鈦元素在周期表中處于第四周期

C.鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置

D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素

10.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3②VDA族元素是同周期中非金屬性最強的

元素③.第二周期NA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一?定為6④原子序數(shù)為12的元素

位于元素周期表的第三周期IIA族

A.①②B.①③

C.②④D..③④

11.

X、Y、Z是IA?VI1A族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。試回答:

（DX元素單質(zhì)的化學(xué)式是。

（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是——，丫與Na所形成化合物的電子式為

（3）Z元素的名稱是,從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有一

性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是，其價電

子排布式為。

人教版高中化學(xué)選修3同步練習(xí)及解析

參考答案

1.I)［解