硫酸、硝酸和氨

（第二課時(shí)）編輯ppt實(shí)驗(yàn)4-9：氨的噴泉實(shí)驗(yàn)考考你的觀察能力現(xiàn)象：燒杯里的液體由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。原因：①氨氣極易溶于水（1∶700）。使燒瓶?jī)?nèi)氣壓急劇下降。②氨氣水溶液呈堿性。

噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？由于氨氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。編輯ppt一、氨氣的物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味：密度：無(wú)色有刺激性氣味的氣體密度比空氣小，ρ(NH3)∶

ρ(空氣)=17∶29極易溶于水，體積比1∶700編輯ppt氨氣為什么能使酚酞溶液變紅？科學(xué)探究你能否通過(guò)實(shí)驗(yàn)去證明你的觀點(diǎn)？編輯ppt二、氨氣的化學(xué)性質(zhì)：1、氨氣與水的反應(yīng)：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)離子：NH4+、OH-

所以氨水主要成分的化學(xué)式為NH3·H2O!編輯ppt2、氨氣與酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙？濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？探究：思考：練習(xí)：寫出氨氣分別與硫酸和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。編輯ppt三、氨氣的制取：科學(xué)事實(shí)：銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣，在實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨。（1）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）裝置：固+固，加熱型(與氧氣的制取裝置相同)（4）收集：向下排空氣法（5）驗(yàn)滿：②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。①濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(常見(jiàn)氣體中唯一的一種堿性氣體)；編輯ppt思考：棉花的作用：防止對(duì)流，提高集氣速度和純度。干燥氨氣的常用試劑：①CaO、堿石灰等堿性干燥劑②無(wú)水CaCl2不能用來(lái)干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)實(shí)驗(yàn)室中還可以用哪些方法快速制氨氣：①加熱濃氨水法（裝置與實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置相同）②濃氨水加堿石灰法（堿石灰吸水、溶解時(shí)放熱）NaOH和CaO的混合物CaO濃氨水編輯ppt四、氨的用途：氨的用途制氮肥銨鹽制硝酸純堿有機(jī)合成工業(yè)原料致冷劑編輯ppt問(wèn)題解決1、在氨氣泄漏時(shí)村民為何要驚跑？3、如何消除彌漫在空氣中的大量氨氣？2、發(fā)生氨氣泄漏時(shí)村民應(yīng)采取什么應(yīng)急措施？編輯ppt例題1、下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（）A、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化習(xí)題鞏固：B例題2、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實(shí)是氨氣，下列提供的方法中，你認(rèn)為能幫他檢驗(yàn)是否為氨氣的方法是（）A、將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口AC編輯ppt濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會(huì)產(chǎn)生白煙嗎？探究：

噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？編輯ppt氨通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們要解決以下