2023年中考化學一輪復習

（全國通用解析版）

考點09鹽和化肥

鶻趨勢

1.鹽及其化學性質(zhì)：本考點常以選擇題和填空與簡答題的形式進行考查，考查的命題點有：

碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質(zhì)：鹽的通性等。

2.化學肥料：本考點常以選擇題的形式進行考查，考查的命題點有：判斷化學肥料的種類、

銹態(tài)氮肥的特性、結(jié)合生活實例來選擇合適的化學肥料等。

在任務清單

1.認識鹽的概念及生活中常見的鹽；

2.認識氯化鈉在生活中的用途及海水曬鹽；認識Na2co3、NaHCO3>CaCCh的存在與用途。

3.學會運用復分解反應發(fā)生的條件：

4.掌握鹽的化學性質(zhì)；

5.認識化肥的概念和肥料三要素及其作用；

9L重點考向

一、常見的鹽；

二、鹽的化學性質(zhì)；

三、化肥；

考向一：常見的鹽

一、鹽

I、鹽定義：金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物。

2、鹽的分類：依據(jù)組成盆的陽離子和酸根的種類進行分類

（1）根據(jù)陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鋰鹽、鎂鹽、鉉鹽等（如氯化鈉為鈉鹽）。

（2）根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等（如氯化鈉為鹽酸鹽）。

3、鹽的溶解性規(guī)律：①鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽都可溶;②鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；

③硫酸鹽只有琥幽不可溶；④碳酸鹽只溶鉀、鈉、鉞，剩下都不溶。

注意、:AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七種常見沉淀：

AgCllBaSO41Cu（OH）2iFe（OH）3lMg（OH）21BaCO.UCaCO.U

4、幾種常見的鹽

（1）、氯化鈉（NaQ）

I）氯化鈉是食鹽的主要成分。白色固體,熔、沸點較高,易溶于水,其溶解度受溫度的影

響不大。

2）用途：蛔、腌漬食品，生理鹽水，制鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿等。

在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。

（2）碳酸鈉（Na2co3）

1）俗名：纏破、蘇打

2）純堿不是堿，是鹽；白色粉末、易溶于水,水溶液顯堿性。我國著名化學家侯德援在改

進純堿的生產(chǎn)方面，作出了巨大貢獻，創(chuàng)立侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）。

3）用途：玻至、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。

（3）、碳酸氫鈉（NaHC03）

1）俗名：小蘇打。

2）乂稱為酸式碳酸鈉,白色粉末狀晶體，能溶于水,受熱易分解。

3）用途：焙制糕點發(fā)酵粉之一、治療胃酸過多,滅火圈里二氧化碳發(fā)生劑。

（4）、碳酸鈣（CaC03）

1）大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水質(zhì)的水垢的主要成分。

2）用途：建筑材料、補鈣劑

二、粗鹽提純

|、除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的操作步驟是譴、過謔、?<,

2、過濾：過謔是把噩電固體和，液體分離的一種方法，操作的要點是一貼、二低、三靠。

一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)箜,中間不要留有氣泡；

二低：液而低于濾紙邊緣,濾紙邊緣低于漏斗邊緣;

三靠：燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒要緊靠3層濾紙,漏斗的末端靠在燒杯內(nèi)壁。

3、蒸發(fā)結(jié)晶：用玻璃棒不斷攪拌濾液,當出現(xiàn)較多固體時,即停止加熱。用玻璃棒將蒸發(fā)

皿中的晶體轉(zhuǎn)移到指定的容器內(nèi)。

4、3個實驗的儀器

實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流

蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺

5、除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽是混合物，其溶液中還含有硫酸根離子、鎂離子、鈣離子等雜

質(zhì)離子，為除去這些雜質(zhì)離子，應向食鹽水中加入過量的氯化釧、氫氧化鈉、碳酸鈉物質(zhì)，

將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀.通過過濾方法除夫4種沉淀后再加入適量的鹽酸,除夫多余的氫氧

根離子和碳酸根離子,得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到精鹽。

【易錯警示】

I.鹽的組成，金屬離子和酸根離子組成的化合物，但是曲-和酸根離子組成的化合物也是

鹽，例如氯化鍍、硫酸錢、硝酸鉞等都屬于鹽。

2.AgCKBaSCh不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸，因此這一點可以用于鑒別氯離子和硫酸

根離子。七種常見沉淀：AgQlBaSO41Cu（OH）21Fc（OH）3lMg（OH）21BaCO.4CaCO3lo

3.碳酸鈉受熱不易分解，而碳酸氫鈉受熱易分解，二者穩(wěn)定性不同。

4.碳酸鈉俗稱純堿，但是它屬于彘，不屬于堿。碳酸鈉易溶于水,水溶液顯堿性。我國著名

化學家侯德援在改進純堿的生產(chǎn)方面，作出了巨大貢獻，創(chuàng)立侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）。

5.碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打;二者的用途差別比較大。碳酸鈉用途：玻璃、造

紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸氫鈉焙制糕點發(fā)酵粉之一、治療胃酸過多,滅火猛里二

氧化碳發(fā)生劑。

典例引概

1.12022安徽】完成“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”

兩個實驗，都必需用到的儀器是（）

A.玻璃棒B.酒精燈C.漏斗D.試管

【答案】A

【解析】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制需要計算、稱量（使用托盤天平、藥匙）、

量?。ㄊ褂昧客病⒛z頭滴管）、溶解（使用燒杯、玻璃棒）。

粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除需要進行溶解（使用燒杯、玻璃棒）、過濾（使用鐵架臺、燒杯、

漏斗'玻璃棒）、蒸發(fā)（使用酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架、玻璃棒）。

所以都必需用到的儀器是玻璃棒，故選A。

2.12022湖北宜昌中考】我國化學家侯德榜學成歸國，發(fā)明了制堿新法“侯氏制堿法”，所

制純堿屬于（）

A.氧化物B,酸C.堿D.鹽

【答案】D

【解析】“侯氏制堿法”制取的純堿是碳酸鈉，由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，故選D“

3.12022江蘇揚州】石灰石的主要成分是CaC03.下列說法不正確的是（）

A.CaCCh屬于碳酸鹽B.貝殼和珍珠中含有CaCCh

C.CaCOs易溶于水D.CaCCh可用作補鈣劑

【答案】C

【解析】A、CaCCh中含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故A正確；

B、貝殼和珍珠中主要成分是CaCCh,故B正確；

C、CaCO3難溶于水，故C錯誤；

D、CaCCh含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應生成氯億鈣，可用作補鈣劑，故D正確。

故選C。

4.12021遼寧鞍山】下列有關(guān)鹽的用途說法不正確的是（）

A.氯化鈉可用于配制生理鹽水

B.碳酸鈣可用作補鈣劑

C.亞硝酸鈉可用于腌制蔬菜

D.小蘇打可用于焙制糕點

【答案】C

【解析】A、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，所以氯化鈉可用于配制生理鹽水，故選項正

確；

B、碳酸鈣能與胃液中的鹽酸反應生成可被人體吸收的氯化鈣，所以碳酸鈣可用作補伺劑，

故選項正確；

C、亞硝酸鈉有毒，會危害人體健康，所以不能用亞硝酸鈉腌制蔬菜，故選項錯誤；

D、小蘇打受熱時會分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以小蘇打可用于焙制糕點，故選項正確。

故選C

5.12022河南中考】如圖是某胃藥標簽的部分文字說明。碳酸氫鈉與胃酸（含鹽酸）作用

的化學方程式為:如果將該胃藥中的碳酸氫鈉用相同質(zhì)量的碳酸鎂代替，則每次用藥

量應（填“增加”“減少”或“不變”）。

說明書

主要成分：喋酸氫鈉、淀粉

青片含有:200g碳丁氫泗

適應癥：用于緩解力痛

用法，■碎服用

注意事項：胃潰痛患才慎用

【答案】?.NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2t②.減少

【解析】碳酸氫鈉與胃酸（含鹽酸）作用反應原理為碳酸氫鈉與氯化氫反應生成氯化鈉、水

和二氧化碳，化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2（）+CC）2T；碳酸氫鈉、碳酸鎂與鹽酸反應

的化學方程式分別是

NaHCO5+HC1=NaCl+HQ+CO2T

8436.5

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T

8473

可見，若用碳酸鎂代替碳酸氫鈉治療胃酸過多癥，則每次用量需減少。

6.12022北京】用如圖裝置進行實驗，向瓶中依次加入Na2cCh和稀硫酸，塞緊膠塞。

干燥嚏畝］充濕潤紫色

石蕊紙花m石蕊紙花

（1）瓶中發(fā)生反應的化學方程式為。

（2）觀察到干紙花不變色，濕紙花變紅。濕紙花變紅的原因是_______________。

【答案】（1）Na2cO?+H2sO4=Na2s（\+H2O+CO2T

（2）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊變紅。

【解析】（1）Na2c03和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。化學方程式

Na2CO.+H2sO4=Na2SO4+H2O+CO2T

（2）由于二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，使紫色石蕊變紅。所以，觀察到干紙

花不變色，濕紙花變紅。

7.（2022.岳陽）小文同學做粗鹽（含難溶性雜質(zhì)）提純的實驗并計算精鹽產(chǎn)率，下圖是

部分操作示意圖，請回答：

（1）操作②過濾后，溶液仍然渾濁，可能的原因是

（填寫一條）；

（2）操作③中玻璃棒攪拌的目的是;

（3）圖示中正確的操作順序為（填序號）；

（4）操作①溶解過程中有部分液體濺出，會使所得精鹽的產(chǎn)率（填“偏高”、

“偏低”或“無影響

【答案】（1）濾紙破損或液面高于濾紙邊緣或盛接濾液的燒杯不干凈

（2）防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

（3）④①②③

（4）偏低

【解析】【解答】（1）過濾后濾液仍渾濁，可能原因是流紙破損（會使得液體中的不溶物

進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁）、液面高于濾紙邊緣（會使部分液體未經(jīng)過濾紙

的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁）或盛接濾液的燒杯不干凈等；

（2）操作③為蒸發(fā)，蒸發(fā)時，玻璃棒攪拌的目的是：防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；

（3）粗鹽提純的實驗步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，故順序為：④①②③；

（4）操作①溶解過程中有部分液體濺出，會導致獲得精鹽的質(zhì)量偏小，會使所得精鹽的產(chǎn)

率偏低。

考向二：鹽的化學性質(zhì)

1、鹽跟某些金屬的反應：鹽+金屬=新鹽+新金屬（反應條件：在金屬活動性順序表中，

除非?；顫姷腒、Ca和Na外,排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金

屬從它們的鹽溶液中置換出來）。

Zn+CuSO4=ZnSO4±Cu;Cu+HgCNOj）：=Hg+Cu（NOj）2;ZnSCh+Cur不反應

2、鹽跟酸的反應：鹽+酸=新鹽+新酸

BaCb+H7SO4=BaSO4+2HC1

AgNO3+HC1=AgClJ+HNCh

Na2co3+2HC1=2NaQ+H?O+COd

3、鹽跟堿的反應：鹽I堿=新鹽I新堿

Na2cOa+Ca（OH）2=CaCO吐+2NaOH

FeCh+3NaOH=Fe（OH）31+3NaCI

4、鹽跟另一種鹽的反應：鹽+鹽=新鹽+新鹽

Na2co3+CaCh=CaCOd4-2NaCI

AgNO3+NaCI=Agi+NaNCh

BaCl2+Na?SO4=BaSOj+2NaCl

注意：2、3、4都是復分解反應，復分解反應發(fā)生的條件：

A：①有近溫生成；②有氣體放出;③有水生成；

B：如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都造身。

【易錯警示】

離子共存附加隱含條件型

首先弄明白隱含條件含義，pH<7,即溶液是酸性溶液，含有比；pH>7,即溶液是堿性溶液,

含有虹；常見的有色離子：含有皿溶液顯藍色，含有Q溶液顯黃色，含有貯溶液

顯淺綠色。再根據(jù)兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質(zhì)生成，則這兩種離子不能

共存于同一溶液中分析。

方位技巧

1、熟記鹽的通性：①鹽跟某些金屬的反應（必須滿足二個條件才可以反

應。鹽必須是可溶性的鹽；必須是活潑的金屬置換出不活潑的金屬，K、

Ca、Na除外，因為它們太活潑，這三種金屬直接與水反應）：②鹽跟酸

的反應生成新鹽和新酸；③鹽跟堿的反應生成新鹽和新堿；④鹽跟另一

種鹽的反應生成新鹽和新鹽。

II、其中鹽通性的②、③、④屬于復分解反應，發(fā)生的條件：A：①有沉

淀生成；②有氣體放出；③有水生成；（這個應用于離子共存類題目）B：

如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須部溶于水。。

1.12022廣西河池】下列各組物質(zhì)混合后溶液質(zhì)量減少的是（

A.向硫酸鋅溶液中加入銅

B.向NaCl溶液中加入NaCl

C.向稀鹽酸中加入鋅粒

D.向硫酸銅溶液中加入鐵粉

【答案】D

【解答】解：A、銅的位置排在鋅的后面，向硫酸鋅溶液中加入銅，不反應，溶液質(zhì)量不變,

故選項錯誤。

B、向NaCl溶液中加入NaCl,若氯化鈉能繼續(xù)溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量增加；若氯化鈉不能繼續(xù)

溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量不變，放選項錯誤。

C、向稀鹽酸中加入鋅粒生成氯化鋅溶液和氫氣，參加反應的鋅的質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量,

則混合后溶液質(zhì)量增加，故選項錯誤。

D、向硫酸銅溶液中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式為

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少，故

選項正確。

故選：D。

2.12022湖北鄂州】打開保險柜，同學們發(fā)現(xiàn)?瓶無色透明的液體。經(jīng)測定，其pH=2,

對其中可能存在的離子組合，推測合理的是（）

A.C/+、Na+、OH\Cl'B.Ba2\K+.HCO3>SO?'

C.K+、Mg2+、NO3、crD.Na+、Ca2+^CO32*.NO3

【答案】C

【解答】解：pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、OK和H+在溶液中能結(jié)合生成水，且C/+、也不能共存，不能在酸性溶液中大量

共存，不符合題意，故選項錯誤。

B、SO?\Ba2+能結(jié)合生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，HCO3和H+在溶液中能結(jié)合生成水和

二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合題意，故選項錯誤。

C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大晟共存，且不存在有色離子,

符合題意，故選項正確。

D、CO32\H'能結(jié)合生成水和二氧化碳，旦Ca2'、CO32一也不能共存，不能在酸性溶液中

大量共存，不符合題意，故選項錯誤。

故選：Co

3.12022貴州畢節(jié)】已知CaC12溶液顯中性。向Ca02與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2c03

溶液，邊加邊攪拌，用pH計測得混合溶液pH的變化如圖。下列相關(guān)敘述正確的是（）

°Na?CO3溶液質(zhì)量g

A.實驗中C「個數(shù)保持不變

B.AB對應反應為中和反應

C.BC對應反應無明顯現(xiàn)象

D.CD表明Na2c03屬于堿

【答案】A

【解答】解：A、向CaC12與鹽酸混合溶液中逐滴滴加Na2c03溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應

生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應完，再與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實驗

中C「個數(shù)保持不變，故選項說法正確。

B、AB對應反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，反應物是酸和鹽，不屬于中和反應，故選項說法

錯誤。

C、BC對應反應是碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故選項

說法錯誤。

D、CD表明Na2c03顯堿性，碳酸鈉不屬于堿，屬于鹽，故選項說法錯誤。

故選：Ao

4.[2022湖南婁底】下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑，用觀察或組內(nèi)物質(zhì)相互混合的

方法，不能將它們一一一鑒別出來的是()

A.CuSO』、NaOHxNaClB.Na2cO3、Ca(OH)2、HC1

C.FeCh、FeSCh、NaNOjD.Ba(NO3)2、NaCKH2so4

【答案】D

【解答】解：A、C11SO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSCU溶液；能與C11SO4溶液

反應產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，不加其它試劑可以鑒別，

故選項錯誤“

B、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液西兩混合時，其中有一種溶液與其它兩種溶液混合時能出現(xiàn)一次白

色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生

白色沉淀的為Ca(OH)2；不加其它試劑可以鑒別，故選項錯誤。

C、FeCb溶液是黃色的，F(xiàn)eSO,溶液是淺綠色的，NaN。,溶液是無色的，通過觀察顏色可以

鑒別，故選項錯誤。

D、Ba(NO3)2、H2sO4反應能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，不加其它

試劑無法鑒別，故選項正確。

故選：Do

5.12022湖南益陽】某化學興趣小組向盛有一定量Na2cCh溶液的燒杯里滴入澄清石灰水，

觀察到產(chǎn)生白色沉淀，接著將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，請你參與同學們對濾液成分的探究實驗。

【提出問題】濾液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】實驗小組的同學對濾液中的溶質(zhì)作出了如下五種猜想。

猜想一：濾液中的溶質(zhì)只有NaOH；

猜想二：濾液中的溶質(zhì)只有NazCCh；

猜想三：濾液中的溶質(zhì)只有Ca(OH)2；

猜想四：濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2：

猜想五：濾液中的溶質(zhì)是。

【小組討論】同學們分組討論后一致認為猜想二和猜想三不成立，理由是

(用化學方程式表示)。

【實驗探究】為進一步確定哪種猜想成立，同學們分組開展下列實驗設(shè)計和探究活動。

組次實驗設(shè)計或操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

無明顯現(xiàn)象猜想不成立，但不

Na2cO3能確定其他猜想哪一個成

'溶港

rvi立。

目濾流

2?_____________猜想五成立。

J-澄清石灰水

巨濾液

【反思交流】同學們認為要確定該濾液中的溶質(zhì)，關(guān)鍵在于確定濾液中是否有Ca(0H)2

或Na2co3，實質(zhì)是檢驗濾液中是否有Ca?+或COr\

有同學提出除了澄清石灰水，還可向濾液中加入其他試劑判斷猜想五是否成立。請你列舉兩

種類別不同的其他試劑________________________________________

【答案】【猜想與假設(shè)】NaOH和Na2co笳

【小組討論】Na2co3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO51；

【實驗探究】三；白色沉淀；

【反思交流】稀鹽酸、氯化鈣溶液(合理即可)。

【解答】解：【猜想與假設(shè)】根據(jù)向盛有一定量Na2c03溶液的燒杯里滴入澄清石灰水，碳

酸鈉與氫氧化笆反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若二者完全反應，則溶液中只有■氫氧化鈉，

若氫氧化鈣過量，則溶液中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣，若碳酸鈉過量，則溶液中含有氫氧化

鈉和碳酸鈉，因此猜想五為氫氧化鈉和碳酸鈉；故答案為：NaOH和Na2co3：

【小組i寸論】碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此溶液中一定含有氫氧

化鈉，不可能只有氫氧化鈣或碳酸鈉，化學方程式為Na2cO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO.4；

故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO31：

【實驗探究】碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此濾液中加入碳酸鈉溶

液，無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鈣，因此猜想三不成立；猜想五成立，即含有碳酸鈉，因

此濾液中加入氫氧化鈣溶液，會產(chǎn)生白色沉淀；故答案為：三；白色沉淀；

【反思交流】碳酸根離子可以和氫離子結(jié)合成水和二氧化碳氣體，可以和鈣離子或根離子結(jié)

合成白色沉淀，因此還可向濾液中加入稀鹽酸或稀硫酸，通過是否產(chǎn)生氣泡判斷猜想五是否

成立，鹽酸或硫酸屬于酸,；還可以向濾液中加入氯化鈣或氯化鋼溶液，通過是否產(chǎn)生白色

沉淀判斷猜想五是否成立，氯化鈣胡氯化鋼屬于鹽：故答案為：稀鹽酸、氯化鈣溶液（合理

即可）。

考向三；化肥

1、化學肥料定義：農(nóng)作物的生長需要N、P、K等營養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質(zhì)可以

作為肥料。通過化學加工生產(chǎn)的肥料，稱作化學肥料。

2、化學肥料分類：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥（含N、P、K中的兩種或三種）。

3、化學肥料的作用和缺乏癥：

氮肥作用:促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）；缺氮：葉黃。

鉀肥作用:促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）；缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏。

磷肥作用:促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）；缺鱗：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根

系不發(fā)達。（可以簡記為“氮磷鉀一葉根莖”）

4、錢態(tài)氮肥定義：碳酸氫錢（NH4HCO3）、硫酸的（NH^SCM、磷酸二氫鏤（NH4H2Po4）等成

分含有錢根離子，統(tǒng)稱為設(shè)態(tài)氮肥。

5、鉉態(tài)氮肥的檢驗（即NFV的檢驗）：取化肥加入Ca（OH）?加熱,有刺激性氣味氣體生成,

該氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明該化肥含有膽+,是錢態(tài)氮肥。

6、鉉態(tài)氮肥使用注意事項：

（1）嵌態(tài)氮肥不能與堿混用，鉉態(tài)氮肥遇到堿，能發(fā)生化學反應，釋放出具有刺激性氣味

的氨氣，降低肥效。

（2）鉞態(tài)氮肥不能在烈日下使用，錢態(tài)氮肥不穩(wěn)定,受熱易分解放出氨氣，降低肥效。

7、農(nóng)家肥料特點：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。

【易錯警示】

I.復合肥的理解，要含有N、P、K中的兩種或三種,復合肥的作用是含有元素所起的作用。

2.各種肥料的作用一定要記憶準確，不要搞混了，可以簡記為：N-葉；P-根；肥莖。

3.鉉態(tài)氮肥的檢驗：取樣-加試劑（加入Ca（OH）?加熱）-現(xiàn)象（有刺激性氣味氣體生成）-

結(jié)論（錢態(tài)氮肥）。

方法枝巧

，_,_1

理解和記熟練化肥的種類，以及每類化肥的主要作用，是解答此類題的

關(guān)鍵。

典例引項

-J---------------------------------L__

I.[2022北京】化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。卜列物質(zhì)能用作鉀肥的是（）

A.K2SO4B.CO（NH2）2C.NH4CID.

Ca（H2Po4）2

【答案】A

【解析】A、硫酸鉀含鉀元素，屬于鉀肥，符合題意；

B、尿素含氮元素，屬于氮肥，不符合題意；

C、氯化鉞含氮元素，屬于鏤態(tài)氮肥，不符合題意；

D、磷酸二氫鈣含磷元素，屬于磷肥，不符合題意。

故選：Ao

2.12022湖南邵陽】下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是（）

A.氯化鉞B.硫酸鉀C.磷礦粉D.硝酸鉀

【答案】C

【解答】解：A、氯化鉀為白色晶體。

B、硫酸鉀為白色晶體。

C、磷礦粉是灰白色的固體。

D、硝酸鉀為白色晶體。

從外觀看只有磷礦粉是灰白色粉末，故從外觀看與磷礦粉可與其他化肥相區(qū)別。

故選：Co

3.[2022黑龍江佳木斯】城市綠化養(yǎng)護移栽的樹木需要用到營養(yǎng)液。某品牌營養(yǎng)液的配制

是在1000mL,水中按照一定比例加入以下幾種成分，①KNO3；②Ca3（P（）4）2；③NH4H2P04；

④K2s04幾種成分中屬于復合肥的是（）

A.①②B.??C.②?D.①?

【答案】B

【解答】解：①KN03中含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥;

②Ca3（P04）2只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥；

③NH4H2P04中含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的氮元素和磷元素，屬于復合肥；

④K2s04只含有氮、磷、鉀這三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥。

故屬于復合肥的是①③。

故選：Bo

4.【2021遼寧本溪葫蘆島】為增強作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（）

ACa3（PO4）3B.K2SO4C.KNO3D.CO

（NH2）2

【答案】A

【解析】A、Ca3（PO4）3中含有磷元素，屬于磷肥，故選項正確；

B、K2s04中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤；

C、KNO3中含有鉀元素，屬丁鉀肥，故選項錯誤；

D、CO（NH2）2含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。

故選：Ao

區(qū)跟蹤iJII練

1.碳酸氫鈉（NaHCO.O是醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑。NaHCCh屬于（）

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

【答案】C

【解析】碳酸氫鈉是由金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。故選C。

2.下列化學式表示的物質(zhì)是某化學肥料的主要成分，其中屬于氮肥的是（）

A.K2cChB.NH4NO3C.Ca（H2Po4）2D.K3PO4

【答案】B

【解析】含有氮元素的肥料稱為氮肥；含有磷元素的肥料稱為磷肥；含有鉀元素的肥料稱為

鉀肥；同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。

A、K2cO3屬于鉀肥，此選項不符合題意；

B、NH4NO3屬于氮肥，此選項符合題意：

C、Ca（H2PoS屬于磷肥，此選項不符合題意；

D、K3PCh屬于磷肥，選選項不符合題意。

故選B。

3.下列有關(guān)碳酸氫鈉敘述正確的是（）

A.碳酸氫鈉俗稱蘇打B.碳酸氫鈉屬于堿

C.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥D.碳酸氫鈉的化學式為NazHCCh

【答案】C

【解析】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A錯誤。

B、碳酸氫鈉是由陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，B錯誤。

C、碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，用于治療胃酸過多癥，C正確。

D、碳酸氫鈉的化學式為NaHCCh,D錯誤。

故選；Co

4.下列物質(zhì)的主要成分不屬于鹽的是（）

A.生活中用作調(diào)味品的食鹽

B.用于改良酸性土壤的熟石灰

C.用于治療胃酸過多的小蘇打

D.作為建筑材料的大理不

【答案】B

【解答】A、食鹽的主要戌分是氯化鈉，氯化鈉是由金屬鈉離子與氯離子構(gòu)成的，屬于鹽，

故錯誤；

B、熟石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣由鈣離子和氫氧根離子組成，屬于堿，不屬于鹽，故正確;

C、小蘇打是碳酸氫鈉，是由金屬鈉離子和碳酸氫根離子組成，屬于鹽，故錯誤；

D、大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣是由金屬鈣離子和碳酸根離子組成，屬于鹽，故錯

誤。

故選：Bo

5.在粗鹽提純的分組實驗中，小民同學在計算產(chǎn)率時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率明顯偏高，他進行了深刻的

反思，造成產(chǎn)率偏高的原為可能是（）

A.操作①中粗鹽沒有充分溶解

B.操作④中有液體濺出

C.操作⑤中水分沒有完全蒸干

D.操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌

【答案】C

【解答】A、操作①中粗鹽沒有充分溶解,會導致蒸發(fā)得到的精鹽質(zhì)量偏小，導致產(chǎn)率偏低,

故選項錯誤.

B、操作④中有液體濺出，會導致獲得的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，故選項錯

誤。

C、操作⑤中水分沒有完全蒸干，會導致蒸發(fā)得到的精鹽中含有水分，質(zhì)量偏大，導致產(chǎn)率

偏高，故選項正確。

D、操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌，會造成液滴飛濺，會導致獲得的精鹽的質(zhì)量偏小，而使

精鹽的產(chǎn)率偏低，故選項錯誤。

故選：Co

6.下列試劑中，能將稀H2s04和Na2s。4溶液鑒別出來的是（）

A.酚配溶液B.稀鹽酸C.NaCl溶液D.K2CO3

溶液

【答案】D

【解析】A、稀H2s04顯酸性，Na2s04溶液呈中性，均不能使無色酚配試液變色，無法鑒別,

故A錯誤；

B、稀鹽酸與稀H2s04和Na2sCh溶液均不能發(fā)生反應，無法鑒別，故B錯誤；

C>NaCl溶液與稀H2sCh和Na2sCh溶液均不能發(fā)生反應，無法鑒別，故C錯誤：

D、K2co3溶液能與稀硫酸反應生成氣體，而Na2s04溶液與K2cCh溶液不反應，現(xiàn)象不同,

可以鑒別，故D正確。

故選D。

7.下列選項中各溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是（）

A.NaCKBaCh>KNO3

B.CuS04.NaOH、KC1

C.BaCL、Na2so4、HC1

D.CaCb、Na2co3、KN0?

【答案】A

【解析】A、氯化鈉、氯化鋼、硝酸鉀不能形成沉淀、氣體和水，不反應，無明顯現(xiàn)象，符

合題意；

B、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，不符合題意；

C、氯化鋼和硫酸鈉反應生成硫酸鋼白色沉淀，不符合題意；

D、氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，不符合題意。

故選Ao

8.只用水這一種試劑不能將下列各組固體物質(zhì)鑒別出來的是（）

A.KN03和NH4NO3B.CaCO3和Ca（NOa）2

C.NaOH和NaClD.K2so4和NaNO?

【答案】D

【解析】A、NH4NO3溶于水吸熱，使溫度降低，KNO3溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別；

B、Ca（NO3）2易溶于水，CaCCh難溶于水，用水可以鑒別；

C、NaOH溶于水時放熱，使溫度升高，NaQ溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別；

D、K2sO’和NaNCh均易溶于水，形成無色溶液，且溶于水均無明顯的溫度變化，現(xiàn)象相同，

用水不能鑒別。

故選D。

9.下列關(guān)于化肥與農(nóng)藥的說法正確的是（）

A.氯化錢可與堿性草木灰混合使用，提高肥效

B.磷酸二氫鏤、硫酸鉀和尿素依次屬于復合肥料、鉀肥、氮肥

C.農(nóng)藥本身有毒性，應該禁止使用

D.硝酸鉉受潮結(jié)塊后，要用錘子砸碎后使用

【答案】B

【解答】A、錢態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，否則會產(chǎn)生氨氣，降低肥效，氯化鐵屬于

錢態(tài)氮肥，草木灰顯堿性，不能混合使用，故人錯?；

B、磷酸二氫鏤、硫酸鉀和尿素依次屬于復合肥料、鉀肥、氮肥，故B正確；

C、要合理使用農(nóng)藥，不能禁止使用，故C錯：

D、硝酸錢受潮結(jié)塊后，不能用錘子砸碎，容易發(fā)生爆炸，故D錯。

故選：Bo

10.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）

A.無色溶液中:K+、Na\SO42\MnO4'

B.酸性溶液中：Mg2+,Na+,SO42'.Cl-

C.pH=ll的溶液中：zp、Ba2+xNO3、Cl'

2

D.含有大量Ba?卡的溶液中：K+、NH4\SO4\N03'

【答案】B

【解答】A.四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但含有MnO/的溶液是

紫紅色，不合題意；

B.四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，符合

題意。

C.pH=II的溶液中存在著大量的氫氧根離子，Z，+能與OFT結(jié)合成氫氧化鋅沉淀，不能大

量共存，不合題意；

D.Ba2\SO”?一兩種離子能結(jié)合成硫酸鋼沉淀，不能大量共存，不合題意。

故選：Bo

11.（某化工廠廢水池中的溶液是無色透明的，用pH試紙檢測廢液，廢液pH=3,則廢液

中存在物質(zhì)合理的一組是（）

A.ZnC12KNO3KMnO4

B.K2SO4Al（NO3）3BaCh

C.Na2CO3NaN03KC1

D.Na2sChKNO3MgCh

【答案】D

【解答】pH為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的

A、三者之間不反應，能在酸性溶液中大量共存，但KMnCM的水溶液顯紫紅色，故選項錯

誤。

B、K2so4、BaC12在溶液中能相互反應生成不溶于酸的硫酸鋼白色沉淀，不能大量共存，

故選項錯誤。

C、Na2c03和酸性溶液中的氫離子反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。

D、三者之間不反應，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。

故選：D。

12.下列各組離子中，能在pH=12的溶液中大量共存的是（）

A.Na+、Ca2+、C「、CO：B.NH；、NO；、K+>CO：

C.K?、Ba?+、CT、SO；-D.Na+>Ba2+>CT、NO；

【答案】D

【解析】pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH;

A、Ca2+>CO；兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；

B、NH；與堿性溶液中的OH—能結(jié)合成水和氨氣，不能大量共存，故選項錯誤；

C、Ba2+>SO:兩種離子能結(jié)合成硫酸鋼沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；

D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液大量共存，故選項正確；

故選：D“

13.我國著名的化學家侯德榜發(fā)明了制純堿的方法被稱為侯氏制堿法，其部分流程如圖所示:

鹽水1■暨一|飽和食鹽水|通礪氨鹽水聲也含碳酸氫鈉的混合物|

侯德榜

(1)NH3中氮元素的化合價為價；

(2)通入CO2發(fā)生反應的化學方程式為NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO31+NH4Cl,其中X的

化學式為;

(3)在制純堿過程中得到的NHK1常用來作化肥，該化肥屬于；

A.氮肥B.磷肥C.鉀肥D.復合肥

(4)將制得的碳酸氫鈉固體加熱分解，生成純堿，二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程

式。

【答案】(1)-3：(2)H20：(3)A：(4)2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2Oo

【解答】(1)在化合物中氫元素顯+1價，設(shè)氮元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化

合價代數(shù)和為零，可得：激1)x3+x=0,則x=-3價。

(2)由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前

氮、氫、碳、氧、鈉、氯原子個數(shù)分別為1、3、1、2、1、1,反應后的生成物中氮、氫、

碳、氧、鈉、氯原子個數(shù)分別為I、5、1、3、I、1,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，

則每個X分子由2個氫原子和I個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為H2OO

(3)NH4cl中含有氮元素,屬于氮肥。

(4)碳酸氫鈉固體加熱分解，生成純堿、二氧化碳和水，反應的化學方程式為

2NaHCO3^=Na2CO3+CO2t+H2Ot,

14.及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的化學

性質(zhì)(圖中編號①-④)，請歸納有關(guān)知識。

（1）在歸納性質(zhì)②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應時產(chǎn)生

的現(xiàn)象是,化學方程式

為________________________________________

（2）在性質(zhì)③中，X代表類物質(zhì)。

（3）在歸納性質(zhì)④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應的物質(zhì)的化學式

____________________________________________（寫一個）。

【答案】（1）產(chǎn)生藍色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2so4。（2）酸。（3）

NaCl+AgNO3=AgCll+NaNO3o

【解答】（1）在歸納性質(zhì)②時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應

時產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀，是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸

鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）21+Na2SO4o

故填：產(chǎn)生藍色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2l+Na2SO4o

（2）在性質(zhì)③中，X代表酸類物質(zhì)，即酸能和某些鹽反應。

故填：酸。

（3）氯化鈉是鹽，與硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，反應的化學方程式：

NaCliAgNO.s=AgCI|?NaNO.so

故填：NaC14-AgNO3=AgCU+NaNO3o

15.尿素【CO（NH2）2】、硫酸尿［（NH4）2SO4］.氯化尿【NHQ］，硝酸鉉［NH4NO3］都是

常見的氮肥。各種氮肥的簡易鑒別方法如圖所示：

氮肥

I①加減

有氧味?——H無氨味

硫酸彼、.a鍍、硝酸/??膜素

②加Ba(NO3)2溶液

“有白色沉淀］無沉淀

硫高鑲］|氯化點硝莉'

|③加AgNO：溶液

,,有白色沉淀~~1無沉淀

氯^彼|［硝酸彼

(1)根據(jù)所學知識和生活常識判斷，上述四種氮肥(填“易”或“難”)溶于水；

(2)己知錢鹽易與堿反應放出氨氣(NH3),上述四種氮肥中不屬于鏤鹽的是o

(3)第③步發(fā)生復分解反應生成白色沉淀(AgCl)的化學方程式為。

(4)碳酸氫鉉(NH4HCO3)是目前應用最廣泛、最安全的氮肥，但易分解生成兩種氣體和

一種液體，有較濃的氨味，試寫出其分解的化學方程式o

【答案】(1).易；(2).尿素；(3).AgNO3+NH4Cl=AgCli+NH4NO3；(4).

A小小

NH4HCO『NH、T+CO,T+H、O

【解析】(1)尿素、硫酸筱、氯化銹、硝酸鏤均易溶于水：

(2)硫酸核、氯化鉉、硝酸核均屬于傕態(tài)氮肥，尿素不屬于鉉態(tài)氮肥；

(3)氯化鏤能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉞，該反應的化學方程式為：

AgNO3+NH4Cl=AgCU+NH4NO3；

(4)較濃的氨味是氨氣，所以碳酸氫錢受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，該反應的化學

方程式為：T。

NH4HCO3=NH3T+CO2+H2O

16.某興趣小組進行粗鹽(雜質(zhì)只含有泥沙)提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：

實驗一：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖.

（1）進行操作③時，當觀察到時，停止加熱。

（2）操作④中玻璃棒的作用是。

（3）操作⑤中有一處明顯的錯誤，請你幫他們指出來o圖中錯誤改正后，粗鹽提純

實驗的正確操作順序為（填操作示意圖的序號）。

實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液（假設(shè)稱量

氯化鈉時1g以下用游碼），

（4）配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑲子和（填一種儀器名稱）。

（S）稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，正確的操作是,如果稱量時氯化鈉和硅

碼位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“大于””等

于“或“小于”）15%o

（6）量水時應選擇量筒的規(guī)格是mL（填“10”“5（T或“100”）。

【反思拓展】

（7）經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是（列舉?條即可）。

（8）海水哂鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是______。

【答案】（1）.大部分固體析出；（2）.攪拌、加速溶解；（3）.缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③

（4）.膠頭滴管（5）.繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡：小于（6）.100（7）.量取水時，仰

視讀數(shù)（合理即可）（8）.氯化鈉的溶解度受溫度影響不大

【解析】實驗一：（1）操作③為蒸發(fā)，蒸發(fā)時，當觀察到大部分固體析出時，停止加熱，利

用余熱將其蒸干；

（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解：

（3）操作⑤是過濾，過濾應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流；

粗鹽提純的實驗步驟為：取藥品、稱量藥品、把藥品放入燒杯中、力口水、溶解、過濾、蒸發(fā),

故順序為：②⑥①④⑤③；

實驗二：（4）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)展分數(shù)的溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、稱量（托

盤天平、藥匙、鐐子）、量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽，故

還需要膠頭滴管：

（5）用托盤天平稱量物品時，“左物右碼”，稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側(cè)，說明氯

化鈉的質(zhì)量偏小，故應繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡；

如果稱量時氯化鈉和跌碼位置顛倒了，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量=硅碼質(zhì)

量-游碼質(zhì)量，故氯化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于15%；

（6）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液,所需水的質(zhì)量為：100gx（l-15%）=85g,

即85mL,量筒量程的選擇應遵循“大而近”的原則，故應選擇的量筒的規(guī)格是100mL；

反思拓展：（7）經(jīng)檢測所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，原因可能是量取水時，仰視讀數(shù)，讀

取數(shù)值小于實際數(shù)值，顯取水的體積偏大，溶液質(zhì)最偏大，溶質(zhì)質(zhì)最分數(shù)偏?。?/p>

（8）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故海水曬鹽:采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱

飽和溶液的方法。

17.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，實驗是科學探究的重要手段。

（1）完成''探究某種鹽的性質(zhì)”實驗，填寫下表。

試管序號甲乙丙

酚酎溶滿BaCh溶液稀鹽酸

3

實驗操作

y某鹽y某鹽y某鹽

小溶液土溶液

實驗現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無色氣體

實驗結(jié)論該鹽是______（選填“NaCLNa2coLNa2so4”），其水溶液呈______性。

實驗解釋丙中發(fā)生反應的化學方程式：______o

全班同學完成試管乙實驗，共消耗質(zhì)量分數(shù)為104%的BaCL溶液50g,實驗后最多收集到

實驗計算

_____g白色沉淀。

【答案】①.Na2co3②.堿?.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2O?.4.925

【解析】（1）該鹽能使酚酣溶液變紅，說明溶液顯堿性，能和氯化鋼生成沉淀，能和稀鹽酸

生成氣體，該鹽是碳酸鈉，足堿性，丙中碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉二氧化碳和水，故填：

Na2cCh;堿；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2t+H2Oc

實驗計算：

解：設(shè)生成白色沉淀質(zhì)量為乂

BaCl24-Na2CO5=2NaCl+BaCO,>L

208197

50gx10.4%元

20850gx10.4%

而—

x=4.925g

故填：4.925o

建真題過關(guān)

I.[2022湖南株洲】在工業(yè)上，純堿廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。純堿

的化學式是（）

A.Na2SO4B.NaHCO3C.NaOHD.Na2CO3

【答案】D

【解答】解：純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉中鈉元素顯T價，碳酸根顯-2價，其化學式

為：Na2c

故選：D0

2.12022遼寧撫順】下列物質(zhì)可用作磷肥的是（）

A.CO（NH2）2B.Cas（PO4）2C.KNO.iD.K2s

【答案】B

【解析】A中含氮元素，屬于氮肥

B中含有磷元素，屬于磷肥

C中含有氮和鉀元素，屬于復合肥

D中含有鉀元素，屬于鉀把。故選B

3.12022湖南永州】運用分類，可以預測物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的規(guī)律，下列物質(zhì)中屬于鹽

的是（）

A.NaOHB.Na2cOaC.CuOD.C2H5OH

【答案】B

【解答】解：A、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于?堿，故選項錯誤。

B、Na2c03是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項正確。

C、CuO是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項錯誤。

D、QH50H是含碳元素的化合物，屬于有機物，不屬于鹽，故選項錯誤。

故選：Bo

4.12021江蘇揚州】氯化鈉是一種常見的化學物質(zhì)。下列說法不正確的是（）

A.氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑B.氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿

C.蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D.氯化鈉可用于腌制食品

【答案】C

【解析】A、氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，選項正確：

B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項正確；

C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不

能得到純凈的氯化鈉固體，選項錯誤；

D、氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，選項正確“

故選C。

5.12022廣東中考】荔枝生長過程中，需要施肥為果樹補充營養(yǎng)。下列屬于復合肥的是（）

A.NH4H2Po4B.CO（NH2）2C.NH4NO3D.KC1

【答案】A

【解析】A、磷酸二氫錢含有氮、磷、鉀三種元素中的N、P元素，屬于復合肥，符合題意；

B、尿素含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；

C、硝酸鉞含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬