專(zhuān)題29化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

/十年考情?探規(guī)律少

考點(diǎn)十年考情(2016-2025)命題趨勢(shì)

2025:安徽注重考查學(xué)科核心知識(shí)：本專(zhuān)題主要考查化

考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)2024:廣西、吉林學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比

2023:河北

較，外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）

速率的定義、計(jì)算2022：遼寧

及大小比較2021:重慶、遼寧、浙江、河北對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等核心知識(shí)。

2020:浙江強(qiáng)調(diào)知識(shí)的靈活運(yùn)用與綜合分析：化學(xué)反應(yīng)

2017:浙江

速率命題方式為選擇題或非選擇題的形式，分

2025:黑吉遼蒙卷、北京

值為4?6分。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的復(fù)習(xí)，需抓

2024：海南、廣東、甘肅、安徽、吉林、

浙江住以下幾點(diǎn)：一是理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念以

2023:遼寧、廣東、湖南及相關(guān)的計(jì)算；二是全面掌握影響反應(yīng)速率的

考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)2022:天津、北京、廣東、浙江

因索。傕化劑在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中占有極其重要

海南、廣東

速率的影響因素2021:

2019:浙江的地位，現(xiàn)在幾乎有半數(shù)以上的化工產(chǎn)品，在

2018:浙江生產(chǎn)過(guò)程里都采用催化劑，為之試題常以催化

浙江、江蘇

2017:劑作用為切入口，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行分析，

2016:浙江、天津

考查宏觀辨析與微觀探究能力，

?——分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練，

1.（2025?安徽高考真題）恒溫恒壓密閉容器中，片0時(shí)加入A（g）,各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變

化的曲線如圖（反應(yīng)速率v=kx,k為反應(yīng)速率常數(shù)）。

A.該條件下」"。=「戶

B.。?。時(shí)間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等

C.若加入催化劑，%增大，%不變，則、和XM,平衡均變大

D.若A(g)->M(g)和A(g)fN(g)均為放熱反應(yīng)，升高溫度則*小,自變大

【答案】C

【詳解】A.①A(g)9M(g)的K=g,②A(g)QN(g)K二獸，②一①得到M(g)QN(g),則

K1K_,

k?

KXN(平衡)二二二k?"

A正確:

(平衡)一旦一kg

k.

B.由圖可知，O~t|時(shí)間段，生成M和N的物質(zhì)的量相同，由此可知，成M和N的平均反應(yīng)速率相等，B

正確；

C.若加入催化劑，％增大，更行利于生成M,則\變大，但催化劑不影響平衡移動(dòng)，XM,平衡不變，C錯(cuò)誤;

D.若A(g)fM(g)和A(g)fN(g)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)均逆向移動(dòng)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大,

即、人平衡變大，D正確;

故選C

2.(2024?廣西?高考真題)573K、高壓條件下，一定量的苯甲睛在密閉容器中發(fā)生連續(xù)水解：CeHQN(苯甲

健)fC6HseON%(苯甲酰胺)->CeHWOOH(苯甲酸)。如圖為水解過(guò)程中上述三者(分別用X、Y、Z表示)

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(A)隨時(shí)間t的變化曲線,其中x(A)=n(x)+&3(z)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

Y

__?—,—?_.—?_,rX>

050100150200/(min)

A.水解產(chǎn)物除了Y、Z還有NH3

B.a點(diǎn)時(shí)v(Y)消耗=v(Y)生成

C-x(Z)在15min前基木不變，15min后明顯增大，可能是水解產(chǎn)物對(duì)生成Z的反應(yīng)有催化作用

D.任意25min時(shí)間段內(nèi)存在v(X)=v(Y)+v(Z)

【答案】D

【詳解】A.苯甲懵在溶液中發(fā)生連續(xù)水解：C6H5CN+H2O^=^C6H5CONH2,

C6H5CONH2+H2O7=±C6HseOOH+N%,有NH3生成，A正確；

B.a點(diǎn)之前x(Y)逐漸增大，v(Y)$1mVv(Y”成；a點(diǎn)之后，x(Y)逐漸減小v(Y)消耗〉v(Y)生成，a點(diǎn)是Y物質(zhì)的

最大值，則生成和消耗的速率相等。即WY).消耗=v(Y)生成，B正確；

C.x(Z)在I5min前基本不變，15min后明顯增大，在沒(méi)有另加物質(zhì)、沒(méi)有改變反應(yīng)條件的情況下，可能是

水解產(chǎn)物對(duì)牛.成Z的反應(yīng)有催化作用，C正確；

D.根據(jù)圖像所示，反應(yīng)的前期應(yīng)該有v(X)=v(Y)+v(Z),a點(diǎn)之后，由于v(X)明顯減小，v(Z)顯著增大,

三者的速率關(guān)系不再滿足V(X)=V(Y)+V(Z),D錯(cuò)誤；

故選Do

3.(2024?吉林?高考真題)異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，15UC時(shí)具制備過(guò)程及相關(guān)物

質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

c(W)/(molL-1)0.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說(shuō)法正確的是

A.0~2min內(nèi),W的平均反應(yīng)速率為oaOmoll/min"

B.若升高溫度，平衡時(shí)c(Z)減小

C.若1<2=%，平衡時(shí)c(Z)=c(X)

D.若增大容器容積.平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大

【答案】B

【詳解】A.由表格數(shù)據(jù)可知，2min時(shí)W的濃度為0.080mol/L,貝I」O~2mm內(nèi)，W的反應(yīng)速逐為

(0.160-0.080)mol/L,、乜…、口

----------：--------=0.040mol/(L-min),故A錯(cuò)1天；

2min

B.反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②說(shuō)明X轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)②平衡向逆反應(yīng)方向

移動(dòng)，Z的濃度減小，故B正確；

C.由反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等可得：k2c2(X)=k]C(Z),若k=k3,則X和7的濃度關(guān)系為

c(Z)=c2(x),故c錯(cuò)誤；

D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)①為W完全分解生成X和Y,Y只參與反應(yīng)①，所以增大容器容積，平衡時(shí)Y

的物質(zhì)的量不變、產(chǎn)率不變，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

5.(2022?遼寧?高考真題)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.(hrolX發(fā)生反應(yīng)2X(s)=Y(g)+2Z(g),有關(guān)數(shù)

據(jù)如下：

時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol-L1-min-1

。?20.20

0?40.15

0~60.10

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Imin時(shí),Z的濃度大于0.20moll?

B.2min時(shí)，加入0.20molZ,此時(shí)v正(Z)<v電(Z)

C.3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D.5miinN。，X的物質(zhì)的量為1.4mol

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則0~lmin內(nèi)Z的平

均生成速率大于0~2min內(nèi)的,故1min時(shí)，Z的濃度大于0.20molL，A正確：

B.4min時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為0.15mol?LT小環(huán)/小田”也田府⑹，6min時(shí)生成的Z的物質(zhì)的量為

O.lOmolL-1-min-,x6minxlL=0.6mol?故反應(yīng)在4min時(shí)已達(dá)到平衡,設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生了omolY,列三段

式：

2X(s)v-Y(gj+2Z但)

初始量/mol2.000

轉(zhuǎn)化量/mol2aa2a

平衡最/mol2.0-2aa0.6

根據(jù)2a=0.6,得。=0.3,則Y的平衡濃度為0.3mol?P，Z的平衡濃度為0.6mol.匚I平衡常數(shù)

2

^=C(Z)-C(Y)=0.108,211”11時(shí)丫的濃度為0.211101?匚1,Z的濃度為0.4molL」，加入0.2molZ后Z的濃度

變?yōu)?.6mol.L，QO=C2(Z)C(Y)=O.O72<K,反應(yīng)正向進(jìn)行，故v正(Z)>v逆(Z),B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1：2,反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比

V(Y)1

等于物質(zhì)的量之比，焉=5,故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為33.3%,C正確；

D.由B項(xiàng)分析可知5min時(shí)反應(yīng)處「平衡狀態(tài)，此時(shí)生成Z為0.6mol,則X的轉(zhuǎn)化吊:為0.6mol,初始X的

物質(zhì)的量為2mol,剩余X的物質(zhì)的量為1.4mol,D正確；

故答案選Bo

6.(2021?重慶?高考真題)甲異屬(CH3NC)在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：CH3NC(g)^CH3CN(g),反應(yīng)

過(guò)程中甲異情濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)系為v=kc,

k為速率常數(shù)(常溫下為常數(shù))，a點(diǎn)和b點(diǎn)反應(yīng)速率相等，即v⑶=v(b)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

50

3

/

I40

O

E30

?T

)

E

1()

5010015()20()250300

//min

A.bf段的平均反應(yīng)速率為1.0x10'4mol/(Lmin)

B.a點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點(diǎn)

c.TI>T2

D.3v(d)=2v(e)

【答案】C

k1

【分析】設(shè)心時(shí)，速率常數(shù)為k「T2時(shí)，速率常數(shù)為R2,v(a)=v(b),kx2OxlO-3=kxlOxlO-3,廣=7。

12K■Z

【詳解】A.由題干信息可知，V『2。就爆:L-W/Lmin'A正確;

B.ad兩點(diǎn)相比較，a點(diǎn)的濃度比d的濃度大，且其他的條件相司，故a點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點(diǎn)，

B正確；

C.由以上可知，k2=2knv=kc,濃度相同的時(shí)候，v2>vlt溫度越高，速率越大，故丁2>八，C錯(cuò)誤；

?

D.v(d)=k2x5xl()mol/L*min,v(e)=k[x15x1(尸mol/L?min,k2=2ki，可得3V(d)=2v(e),DiEii角：

故選Co

7.(2021?遼寧?高考真題)某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間

關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱(chēng)為半衰期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①c催化劑=℃5mol-L'1

3.0

②c儺化劑=0070moi?L-

二-1

O③c儺化劑=0035moi?L

Ez

/.O

s.O

i:

與L

度X

。

QI「1▲」、」■」上、▲

050100150200250300

//min

A.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大

B.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大

C.條件①，反應(yīng)速率為0.012molLLminT

D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol】T時(shí)，半衰期為62.5min

【答案】B

【詳解】A.由題干圖中曲線①②可知，其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的時(shí)間更短，故

反應(yīng)速率越大，A正確；

B.由題干圖中曲線①③可知，其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度①是③的兩倍，所用時(shí)間①也是③的兩

倍，反應(yīng)速率相等，故說(shuō)明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件①，反應(yīng)速率為片里=也吧!工段吧！￡>=00l2mZ」T.minT,C正確：

At250min

D.反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱(chēng)為半衰期，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件②，降冰片烯起始濃度為3.0molL」

時(shí)，半衰期為125min+2=62.5min,D正確；

故答案為：Bo

8.(2021?浙江?高考真題)一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2NQW4N0/0L

在不同時(shí)刻測(cè)量放出的O2體積，奐算成N/)5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

c(N2O5)/(molL-')1.400.960.660.480.350.240.12

下列說(shuō)法正確的是

A.6007200s,生成NO2的平均速率為5和10%]01?1/7

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的O2體積為U.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),V正($0)=2、，逆(叫)

D.推測(cè)上表中的x為3930

【答案】D

【詳解】A.600-1200s,凡。5的變化量為(0.96966)molP==0.3molL，在此時(shí)間段內(nèi)NO2的變化量為

其2倍，即0.6mol?L，因此，生成N。,的平均速率為"吧上匚=1.0xl(r3moi七|.s'A說(shuō)法不正確；

600s

B.由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2220s時(shí),NQ的變化量為(1.40-0.35)mol.L==L05molI，其物質(zhì)的量的變化

最為1.05mol-LTx(UL=0.105mol,O2的變化最是其/即0.0525mol,因此，放出的。?在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜的體

積為0.0525molx22.4L/mol=1.176L,B說(shuō)法不正確;

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比，2%(N2OJ=加(NO?),C說(shuō)法不正確；

D.分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)1110s(600-1710,1710-2820)后N2O5的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的g,因此，N2O5

的濃度由0.24moi變?yōu)?.12mol.「時(shí),可以推測(cè)上表中的x為(2820+1110)=3930,D說(shuō)法正確。

綜上所述，本題選D。

9.(2021?河北?高考真題)室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

①M(fèi)+N=X+Y：②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為v產(chǎn)kdM),反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2C?(M)(ki、k2

為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.。?30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67x1的moNLhmin1

B.反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和2的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

【答案】A

【詳解】A.由圖中數(shù)據(jù)可知,30加〃時(shí)，M、Z的濃度分別為0300moll?和0.125mold則M的變化

量為0.5mol17-0.300molC1=0200mol。，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol-0.125

mol*L-1=0.075moll"。因此,0~30min時(shí)間段內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為

0.07、molL_00025mol-L-1-min”,A說(shuō)法不正確；

30min

B.由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為2,Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與

M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1),因此反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比等于由于k1、

k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B說(shuō)法正確；

C.結(jié)合A、B的分析可知反應(yīng)開(kāi)始后，在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于3=0°75moiXL：=?,

傷0.125molxE'5

因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有'的M轉(zhuǎn)化為乙即62.5%的M轉(zhuǎn)化為乙C說(shuō)法正確；

O

D.由以上分析可知，在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同

一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說(shuō)法正確。

綜上所述，相關(guān)說(shuō)法不正確的只有A,故本題選A。

10.(2021?浙江?高考真題)取50mL過(guò)氧化氫水溶液,在少量「存在下分解：2H2O2=2H2O+O2t(＞在一定溫

度下，測(cè)得。2的放出量，轉(zhuǎn)換成出。2濃度⑹如下表：

t/min020406080

cAmol-L1)0.800.400.200.100.050

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得。2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.20-40min,消耗H2O2的平均速率為0.010moH?minT

C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率

D.出。2分解酶或FezO3代替「也可以催化出。2分解

【答案】C

【詳解】A.反應(yīng)20min時(shí)，過(guò)氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說(shuō)明分解的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量

n(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過(guò)氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.01mol,標(biāo)況下的體

積r=?-p；,=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,A正確；

B.20~40min,消耗過(guò)氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率

Ac0.20mol/L、十.

v=—=---------；-----=0.010mol/(Lmin),B正確;

t20min

C.隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，過(guò)氧化氫的濃度不斷減小，某一時(shí)刻分解的過(guò)氧化氫的量也不斷減小，故第30min

時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，C錯(cuò)誤;

D.「在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以利用過(guò)氧化氫分解酶或FezCh代替，D正確;

故答案選Co

11.(2020?浙江?高考真題)一定溫度下，在21.的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)U3c(g)反應(yīng)過(guò)程中

的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:

物質(zhì)的量(〃/

時(shí)間mol)

(z/min)

〃(A)〃(B)〃(Q

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列說(shuō)法正確的是

A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09molL4-min1

B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol匚1

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

【答案】C

【詳解】A.0~5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.9mol,由于容器的容積是2L,則用C物質(zhì)濃度變化表示的反

應(yīng)速率v(C)=()-9inO1=0.09mol/(Lmin),A錯(cuò)誤;

2L-5min

B.反應(yīng)進(jìn)行到lOmin時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系“J知B物質(zhì)的物質(zhì)的量

減少0.8mol,B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8mol=1.6mol,B的物質(zhì)的量等于15min時(shí)B的物質(zhì)的量，說(shuō)明該

反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而不是在10min后才達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：反應(yīng)在進(jìn)行到10min時(shí)，A物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.4mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)

系可知B物質(zhì)的物質(zhì)的量減少0.8mol,則此時(shí)B的物質(zhì)的量為2.4mol-0.8mol=1.6mol,B的物質(zhì)的量等于

15min時(shí)B的物質(zhì)的量，說(shuō)明該反應(yīng)在10min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量是1.2mol,

1.2mol

由于容器的容積是2L,貝I」平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)==0.6mol-L1,C正確;

2L

D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)〃(B)=2.4mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)△〃(B)=CL8mol,則B物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率為：粵RxlOO%=33.3%,

2.4mol

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

12.(2017?浙江?高考真題)對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量

濃度(mol-L“)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

時(shí)間

0510152025

水樣

1(P*2)0.400.280.190.130.100.09

H(pH=4)0.400310.240.200.180.16

III(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,含Q?，)0.200.090.050.030.010

卜列說(shuō)法不正確的是()

A.在0?20min內(nèi)，I中M的平均分解速率為O.OlSmolL^min1

B.其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

C.在。?25min內(nèi)，HI中M的分解百分率比II大

D.由于CW存在，IV中M的分解速率比I快

【答案】D

【詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)=°-4ino^-()-111101L=u.ui5mol/(L-min),故A說(shuō)法正確;

20mm

B、對(duì)比I和II,在相同的時(shí)間內(nèi)，I中消耗M的量大于II中，說(shuō)明其他條件下不變，酸性越強(qiáng)，M的分解

速率越快，故B說(shuō)法正確；

,....八八-0.20mol/L-0.05mol/L,,...

C、在0-25min內(nèi)，III中M的分解百分率=------------------xl00%=75%,II中M的分解白分率

0.20mol/L

0.40mol/L-0.16mol/L_,-T-遼十小

0.40O.O1/LX10Q%=60%-因此山中M的分解百分率大于H，故C說(shuō)法正確,

D、l和IV中pH不同，因此不能說(shuō)明Ci?+存在，IV中M的分解速率大rI,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選Do

13.(2025?黑吉遼蒙卷?高考真題)一定條件下，"BrO}SO『-[Fe(CN)6「-H+”4種原料按固定流速不斷

注入連續(xù)流動(dòng)反應(yīng)器中，體系pH-t振蕩圖像及涉及反應(yīng)如Fo其中AB段發(fā)生反應(yīng)①?④，①②為快速反

應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

①SO『1+H'，=HSO；

+

②HSO-+H=H2SO,

③3HSO；+BrO；=3SO：+Br+3H+

④H.SO^+BrO；->

+4-

⑤BrO；+6H+6[Fe(CN)6]=+[Fe(CN)J"+3H2c

A.原料中c（H+）不影響振幅和周期

+

B.反應(yīng)④：3H2S0}+BrO；=3S0；-+Br-+6H

C.反應(yīng)①?④中，H+對(duì)SO；的氧化起催化作用

D.利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)圖像可知?dú)潆x子濃度影響振幅大小，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)④中亞硫酸被氧化，反應(yīng)的離子方程式為3也503+82；=3503+8廠+614+,B正確；

C.由于①②為快速反應(yīng)，而浪酸根離子直接氧化的是亞硫酸，所以反應(yīng)①~④中，H，對(duì)SO；的氧化起催

化作用，C正確；

D.根據(jù)題干信息和圖像可知利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化，D正確：

答案選A。

14.（2025?北京?高考真題）乙烯、醋酸和氧氣在鉗（Pd）催化下高效合成醋酸乙烯酯（CHLCHOOCCHJ的過(guò)

程示意圖如下。

。2、CH3COOH

H2O

下列說(shuō)法不ip卿勺是

A.①中反應(yīng)為4cH3COOH+C)2+2Pd-?2Pd(CH3co01+2H2O

B.②中生成CH2=CHOOCCH'的過(guò)程中，有。鍵斷裂與形成

C.生成CH2VHOOCCH3總反應(yīng)的原子利用率為100%

D.Pd催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率

【答案】C

【詳解】A.①中反應(yīng)物為CH3C00H、5、Pd,生成物為H2O和Pd(CH3COQ)2，方程式為：

4CH3COOH+O2+2Pdt2Pd(CH3COO)2+2H2O,A正確；

B.②中生成CH2=CHOOCCH3的過(guò)程中，有OH斷開(kāi)和C-0的生成，存在。鍵斷裂與形成，B正確；

C.生成CH產(chǎn)CHOOCCH］總反應(yīng)中有匕。生成，原子利用率不是100%,C錯(cuò)誤；

D.Pd是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，提高了反應(yīng)速率，D正確；

答案選C。

1

15.(2024?海南?高考真題)已知298K,101kPa時(shí)，CO2(g)+3H2(g)CH5OH(g)+H2O(g)AH=-49.5kJ-mol-v

該反應(yīng)在密閉的剛性容器中分別于Ti、T2溫度下進(jìn)行，CO2的初始濃度為0.4mol.L“，C(COj-t關(guān)系如圖所

T

0

I

U

4

0

0

H

A.TI>T2

B.Ti下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH.OH)=0.15mol?1/

C.使用催化劑1的反應(yīng)活化能比催化劑2的大

D.使用催化劑2和催化劑3的反應(yīng)歷程相同

【答案】D

【詳解】A.平衡時(shí)CO2的濃度「溫度下比T2溫度下的大，即h到T2平衡正向移動(dòng)，而結(jié)合題干方程式可

知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，即降低溫度平衡才是正向移動(dòng)，即T】>T2,A正確；

B.Ti溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為0.25mol/L,即CO2的濃度改變量為：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol,

結(jié)合變化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比可知，「下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CHQH)=0.15moiI”,B正確；

C.在溫度均為「時(shí)，使用催化劑1達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比催化劑2更長(zhǎng)即催化劑1時(shí)的反應(yīng)速率比催化

劑2的更慢，說(shuō)明使用催化劑1的反應(yīng)活化能比催化劑2的大，C正確：

D.催化劑2和催化劑3分別在不同溫度下達(dá)到平衡所需要的時(shí)間是相同的，但溫吱不同，反應(yīng)速率也不同,

說(shuō)明催化劑2和催化劑3的反應(yīng)歷程不相同，才能保證在不同溫度下達(dá)到相同的平衡時(shí)間，D錯(cuò)誤;

故答案為：Do

16.(2024?廣東?高考真題)對(duì)反應(yīng)S(g)UT(g)(1為中間產(chǎn)物),相同條件下:①加入催化劑,反應(yīng)達(dá)到平

衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，c平(S)/c.p(T)增大，c平(S)/c平(I)減小。基于以上事實(shí)，可能的反

應(yīng)歷程示意圖(一一為無(wú)催化劑,為有催化劑)為

反應(yīng)進(jìn)程

反應(yīng)進(jìn)程

【答案】A

【詳解】提高反應(yīng)溫度，c平(S)/c“(T)增大，說(shuō)明反應(yīng)S(g)UT[g)的平衡逆向移動(dòng)，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng),

c平(S)/c平(I)減小，說(shuō)明S生成中間產(chǎn)物I的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，屬于吸熱反應(yīng)，由此可排除C、D選項(xiàng)，加

入傕化劑，反應(yīng)達(dá)到平?衡所需時(shí)間大幅縮短，即反應(yīng)的決速步驟的活化能下降，使得反應(yīng)速率大幅加快，

活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應(yīng)歷程示意圖為A,故A正確，

故選A.>

17.(2024?甘肅?高考真題)下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.催化氧化氮制備硝酸時(shí)加入銷(xiāo)B.中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶

C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋D.石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)

【答案】C

【詳解】A.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，一般來(lái)說(shuō)，催化劑可以用來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率，故催化氧化氨

制備硝酸時(shí)加入伯可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)不符合題意；

B.中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應(yīng)物快速接觸，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)不符合題意；

C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋會(huì)降低鹽酸的濃度，會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率，C項(xiàng)符合題意：

D.石墨合成金剛石，該反應(yīng)中沒(méi)有氣體參與，增大壓強(qiáng)不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)不符合題意；

故選C。

18.(2024?安徽?高考真題)室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO：的影響因素，測(cè)得不同條件下SeO：濃

度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。

5.0

T

O

E

0

W

實(shí)驗(yàn)序

水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH

號(hào)

①5086

②5026

③5028

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SeO：）=2.0mol-L"h"

B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeO；+8H+=2Fe3++Se+4H2O

C.其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率

D.其他條件相同時(shí)，水樣初始pH越小，SeO：的去除效果越好

【答案】C

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率

v（SeO；）=-----------------------------）-----------=2.0xl（）-Smol?L”?h”，A不正確；

B.實(shí)驗(yàn)③中水樣初始pH=8,溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，B不正確；

C.綜合分析實(shí)驗(yàn)①和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中ScO：濃度的變化最大，因此，其他條件相同時(shí),

適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)諫率，C正確：

D.綜合分析實(shí)驗(yàn)③和②可知，在相同時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②中SeO：濃度的變化量大，因此，其他條件相同時(shí),

適當(dāng)減小初始pH,SeO：的去除效果越好，但是當(dāng)初始pH太小時(shí)，川濃度太大，納米鐵與H'反應(yīng)速率加

快，會(huì)導(dǎo)致與SeO：反應(yīng)的納米鐵減少，因此，當(dāng)初始pH越小時(shí)SeO：的去除效果不一定越好，D不正確；

綜上所述，本題選C。

19.（2024?吉林?高考真題）如下圖所示的自催化反應(yīng)，Y作催化劑。下列說(shuō)法正確的是

X

A.X不能發(fā)生水解反應(yīng)B.Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不溶于水

C.Z中碳原子均采用sp2雜化D.隨c（Y）增大，該反應(yīng)速率不斷增大

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其結(jié)構(gòu)中含有酯基和酰胺基，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤:

B.有機(jī)物Y中含有亞氨基，其呈堿性，可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽，生成的鹽在水中的溶解性較好，B錯(cuò)

誤；

C.有機(jī)物Z中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，無(wú)飽和碳原子，其所有的碳原子均為sp2雜化，C正確；

D.隨著體系中c（Y）增大，Y在反應(yīng)中起催化作用，反應(yīng)初始階段化學(xué)反應(yīng)會(huì)加快，但隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,

反應(yīng)物X的濃度不斷減小，且濃度的減小占主要因素，反應(yīng)速率又逐漸減小，即不會(huì)一直增大，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

催化劑

20.（2024?浙江?高考真題）汽車(chē)尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO--------2CO2+N2,

下列說(shuō)法不亞硯的是（L為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.生成ImolCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2心B.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】D

【分析】NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，降低為0價(jià)的1個(gè)NO用2個(gè)電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO

中（:為+2價(jià)，化合價(jià)升高為+4價(jià)的CO?，失去2個(gè)電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；

【詳解】A.根據(jù)分析，ImolCOz轉(zhuǎn)移2NA的電子,A正確;

B.催化劑通過(guò)降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；

C.根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；

D.根據(jù)分析，均為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故選Do

21.（2023?遼寧?高考真題）一定條件下，酸性KMnO,溶液與H,2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn（H）起催化作用，過(guò)程

中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

0510152025

時(shí)間/min

A.Mn(III)不能氧化H2g04

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，1\4!!(11)和乂1劃)不能大量共存

-2+

D.總反應(yīng)為：2MnO；+5C2O；+16W=2Mn+10CO,t+i^H2O

【答案】C

【分析】開(kāi)始一段時(shí)間(大約13min前)隨著時(shí)間的推移Mn(VID濃度減小直至為0,Mn(II。濃度增大直至

達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn(IH),同時(shí)先生成少量Mn(IV)后Mn(N)被消耗；后來(lái)(大約

13min后)隨著時(shí)間的推移Mn(HI)濃度減少,Mn(II)的濃度增大;據(jù)此作答。

【詳解】A.由圖像可知，隨著時(shí)間的推移Mn(IH)的濃度先增大后減小，說(shuō)明開(kāi)始反應(yīng)生成Mn(IlI),后Mn(III)

被消耗生成Mn(II),Mn(【H)能氧化H2c2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時(shí)開(kāi)始生成Mn(H),Mn(II)對(duì)反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速

率會(huì)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖像可知，Mn(VII)的濃度為0后才開(kāi)始生成Mn(II),該條件下Mn(II)和Mn(VU)不能大量共存，C項(xiàng)

正確:

D.H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2MnO$+5H2c2。4+6?=2“腎+10(：02個(gè)+8比0,

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

22.(2023?廣東?高考真題)催化劑I和11均能催化反應(yīng)R(g)UP(g).反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。

其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A.使用【和H,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大

C.使用I【時(shí)，反應(yīng)體系更快之到平衡D.使用I時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

【答案】c

【詳解】A.由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個(gè)波峰，所以使用I和II,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A正確；

B.由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時(shí)，升高溫度平衡向左移動(dòng)，R的濃度增大，B正確；

C.由圖可知I的最高活化能小于H的最高活化能，所以使用I時(shí)反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，

C錯(cuò)誤；

D.由圖可知在前兩個(gè)歷程中使用I活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用I活化能較高反應(yīng)速率較

慢，所以使用I時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D正確；

故選C。

23.(2023?湖南?高考真題)向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的Hq,發(fā)生反應(yīng)：

CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)C%的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比=隨溫度的變化曲線如

422oIn(Hq〃

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.反應(yīng)速率：Vb正〈V。正

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為工，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【詳解】A.一定條件下，增大水的濃度，能提高CFU的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，C5的轉(zhuǎn)化率越大，則\<X2,

故A正確；

B.b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為Imol,b點(diǎn)x值小「c點(diǎn)，則b點(diǎn)加水多，反應(yīng)物濃度大,

平衡正向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的濃度增大，則在楣同溫度下反應(yīng)速率：Vb正正，故B錯(cuò)誤;

C.由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高CH’的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向

移動(dòng)，K增大；溫度相同，K不變，則點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc,故C正確：

D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時(shí)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選Bo

24.(2022,天津?高考真題)向恒溫恒容密閉容器中通入2moiSO?和lmolO2,反應(yīng)

2sO2(g)+O2(g)=2SO；(g)達(dá)到平衡后，再通入一定量(％，達(dá)到新平衡時(shí)，下列有關(guān)判斷母氓的是

A.SO3的平衡濃度增大B.反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.正向反應(yīng)速率增大D.SO2的轉(zhuǎn)化總量增大

【答案】B

【詳解】A.平衡后，再通入一定量。2,平衡正向移動(dòng)，SO3的平衡濃度增大，A正確：

B.平衡常數(shù)是與溫度有關(guān)的常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；

C.通入一定量反應(yīng)物濃度增大，正向反應(yīng)速率增大，C正確；

D.通入一定量。2,促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，SO?的轉(zhuǎn)化總量增大，D正確；

故選Bo

25.(2022?北京?高考真題)CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完

成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流HI氣體各組分

的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CCh，在催化劑上有積碳。

下列說(shuō)法不正碰的是

A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCOm；反應(yīng)②為CaCO3+CH4^^CaO+2co+2出

B.ti-t3,n(H2)比n(CO)多,且生成也速率不變,可能有副反應(yīng)OV---------C+2H2

C.t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成出的速率大于反應(yīng)②生成出速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

【答案】C

【詳解】A.由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3,結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為

催化劑

CaCO.+CH4CaO+2CO+2H,,A正確；

B.由題干圖2信息可知,trt3,n(H2)比n(CO)多，且生成出速率不變，且反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到82,

催化劑…

在傕化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)CH4^—C+2H2,反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和％的系數(shù)比均為1:2,B

正確:

C.由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，而t2時(shí)刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然為

2mwl/min,而CO變?yōu)閺V2mmol/min之間，故能夠說(shuō)明副反應(yīng)生成d的速率小于反應(yīng)②生成出速率，C

錯(cuò)誤；

D.由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0,CHd的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1,說(shuō)明生成CO的速

率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不