2026屆山西省陵川第一中學校、澤州一中等四?；瘜W高一上期末檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

()A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－2、下列各物質所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是()①0.6molNH3②0.2molH3PO4③9gH2O④標準狀況下22.4LHeA．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①②④③3、下列各組物質與其分類和用途的關系正確的是A．鎂——單質——照明彈B．氧化鈉——氧化物——供氧劑C．小蘇打——堿——發(fā)酵粉主要成分D．水玻璃溶質——酸——防火材料4、實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B．醋酸溶液中滴入氨水至過量C．澄清石灰水中通入CO2 D．NH4Cl溶液中加入適量的NaOH固體5、溶洞和鐘乳石是大自然的杰作。溶洞和鐘乳石的形成與自然界中碳及其化合物間的轉化有著密切聯(lián)系。下列有關自然界中碳及其化合物間的轉化的說法，不正確的是（）A．溶洞是通過CaCO3與H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的B．游客的參觀不會對其造成影響C．溶洞和鐘乳石的形成過程中沒有涉及氧化還原反應D．鐘乳石是在一定條件下可溶性的Ca(HCO3)2轉化成CaCO3的結果6、在給定條件下，下列選項所示物質間轉化均能實現(xiàn)的是（）A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)3C．AlH2CuD．SSO3H2SO47、下列物質中，既能與強酸反應，又能跟強堿反應的是（）①②Al③Al2O3④⑤A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④8、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作會造成結果偏高的是（）A．稱量固體NaOH時，有潮解現(xiàn)象 B．溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液C．未將洗滌燒杯的水轉移至容量瓶中 D．定容時仰視讀數(shù)9、在無色溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、H+、SiO32－、NO3－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－C．I－、H+、Na+、NO3－ D．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－10、已知：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，關于該反應的說法正確的是（）A．氯氣是氧化劑，氫氧化鈉是還原劑B．氯氣既是氧化劑又是還原劑C．氯化鈉是氧化產物，次氯酸鈉是還原產物D．1mol氯氣參加反應時轉移2mol電子11、“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是A．氯化鈉 B．高錳酸鉀 C．次氯酸鈉 D．硫酸鈉12、下列實驗操作或描述中錯誤的是（）A．硝酸鉀中含氯化鈉雜質，除去氯化鈉用降溫結晶的方法B．氯化鈉中含有硝酸鉀雜質時用蒸發(fā)結晶的方法C．溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小D．除去氫氧化鋇試劑中的雜質碳酸鋇，可采用降溫結晶的方法13、電解質是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是()A．Al B．NaCl溶液 C．NaOH D．乙醇14、為了確定某物質是否變質，所選試劑(括號內物質)達不到實驗要求的是()A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已經完全變質(紫色石蕊試液)C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)15、下列實驗操作中錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干D．稱量NaOH，稱量物放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中16、等質量的鎂條分別在①氧氣中、②空氣中、③氮氣中、④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產物的質量由小到大的順序是()A．②<①<③<④ B．④＝①＝②＝③C．③<②<①<④ D．③<①<②<④17、下列物質中，屬于電解質的是A．Cu B．H2SO4 C．MgCl2溶液 D．NH318、為了防止槍支生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”?；瘜W處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是A．槍支“發(fā)藍”實質上是使鐵表面鈍化B．上述反應中，鐵被氧化C．NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D．反應中轉移電子2mol，生成還原產物8.5g19、“一硝二磺三木炭”，是一種古老的火藥配制方法，在我國唐代煉丹家孫思邈的《丹經內伏硫黃法》中就有記載。這里的“硝”是某種硝酸鹽，其中含有的元素是A．氮 B．氫 C．氯 D．磷20、在FeCl3溶液中，加入過量的銅粉，充分反應后，溶液中一定不存在的金屬離子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+21、下列各組溶液，當后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過量，其溶液的導電性(I表示導電能力)與后一種溶液的質量(m)的函數(shù)關系符合下圖的是A．澄清石灰水、碳酸鈉溶液B．硝酸銀溶液、氯化鈉溶液C．鹽酸、氫氧化鈉溶液D．稀硫酸、氫氧化鋇溶液22、下列萃取分液操作（用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯誤的是（）A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式：____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。25、（12分）甲、乙兩同學分別用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管,點燃鈉,伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,觀察廣瓶內水面的變化情況:（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。（2）甲同學實驗中廣瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的,乙同學實驗中廣瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的，下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是________A．甲同學可能使用的鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完B．甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻后外界空氣進入瓶內C．乙同學可能沒有夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出D．乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內部分空氣受熱逸出（3）在實驗室里,某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。將鈉投入水中后,鈉熔化成一個小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是①__________,②__________,26、（10分）某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是___________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實驗現(xiàn)象是_______________。（5）A、B兩個裝置中應先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。（6）該同學對反應后硬質試管中固體物質的組成提出了如下假設：假設1：只有Fe；假設2：只有________；假設3：既有Fe也有Fe3O4。27、（12分）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。（1）實驗室制氨氣時反應的化學方程式是______________________________________,應選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時，應選取的裝置是______。（2）為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用________做干燥劑（請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質）。（3）實驗室常用_______法收集氨氣。在標準狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設溶質全部在集氣瓶內)，則所得溶液的物質的量濃度為________。28、（14分）乙烯的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，乙烯有如下轉化關系。請回答下列問題：（1）乙烯的結構簡式為______。（2）B所含官能團的名稱為____________。（3）③的反應類型是____________。（4）濃硫酸的作用是________________。（5）反應①的化學方程式為__________________。反應②的化學方程式為___________。29、（10分）（1）下面是4種粒子的結構示意圖：圖中粒子共能表示_______種元素，圖中表示的陽離子是____________（用離子符號表示），圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：①寫出D單質的電子式_____________________；②寫出C的最高價氧化物的結構式_____________________；③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）_____________________；④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為___________________，其水溶液與B反應的離子方程式為___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示．下列說法正確的是（_____）A．金屬性：N＞QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：M＞YC．簡單離子半徑：Q＞N＞XD．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；D．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，則H+、Fe2+、NO3－三者之間不能大量共存，故D錯誤；故選C。2、A【解析】

根據(jù)粒子數(shù)目、氣體體積、物質的質量與物質的物質的量之間的關系分析解答。【詳解】①0.6mol氨氣含有原子物質的量=0.6mol×4=2.4mol；②0.2mol磷酸含有原子物質的量=0.2mol×8=1.6mol；③水的質量為9g，其物質的量=0.5mol，含有原子物質的量=0.5mol×3=1.5mol；④標準狀況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，為單原子分子，含有原子為1mol，故含有原子數(shù)目①＞②＞③＞④，故A正確。故選A。【點睛】原子的物質的量=該物質的物質的量×原子下角標系數(shù)。3、A【解析】

A.鎂屬于單質，可用于照明彈，A正確；B.氧化鈉屬于氧化物，與二氧化碳或水反應不能產生氧氣，不能作供氧劑，B錯誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，C錯誤；D.水玻璃中的溶質是硅酸鈉，屬于鹽，常用于防火材料，D錯誤；答案選A。4、D【解析】

導電能力的大小，要比較單位體積內離子濃度的大小。A、氫氧化鋇是強電解質，加入硫酸后，反應生成硫酸鋇沉淀和水，導電能力下降直至為零，然后隨著H2SO4溶液的滴入，導電性增強，A錯誤；B、醋酸是弱酸，導電能力不大，加入氨水后，生成醋酸銨是強電解質，導電能力增強，導電性變化大，B錯誤；C、氫氧化鈣是強電解質，通入二氧化碳后會產生白色沉淀碳酸鈣和水，導電能力幾乎變?yōu)榱悖偻ㄈ攵趸?，會生成碳酸氫鈣，導電性又會逐漸增強，溶液的導電能力變化較大，C錯誤；D、氯化銨為強電解質，加入NaOH后生成弱電解質一水合氨和強電解質NaCl，離子的濃度變化不大，故導電性變化不大，D正確；答案選D。5、B【解析】

A.溶洞是通過CaCO3與H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的，A正確，與題意不符；B.游客的參觀導致溶洞中二氧化碳的濃度增大，溶液中的二氧化碳濃度增大，致使碳酸鈣溶解，B錯誤，符合題意；C.溶洞和鐘乳石的形成過程中為Ca(HCO3)2與CaCO3相互轉化，沒有涉及氧化還原反應，C正確，與題意不符；D.鐘乳石是在一定條件下可溶性的Ca(HCO3)2轉化成CaCO3的結果，D正確，與題意不符；答案為B。6、A【解析】

A.高溫下碳酸鈣分解產生氧化鈣，氧化鈣這種堿性氧化物可以和二氧化硅這種酸性氧化物在高溫下直接成鹽變成硅酸鈣，A項轉化均能實現(xiàn)；B.氯氣與金屬反應生成的是最高價氯化物，因此是，F(xiàn)eCl2與NaOH反應生成Fe（OH）2沉淀，B項不能實現(xiàn)；C.硝酸是一種強氧化性酸，與金屬反應一般是不產生氫氣，而是產生氮氧化物，C項第一步不能實現(xiàn)；D.硫在氧氣中點燃生成，不能生成，D項第一步不能實現(xiàn)；答案選A。7、A【解析】

①NaHCO3屬于弱酸強堿鹽,既能與酸反應,生成CO2氣體，又能與堿反應，生成鹽，故①正確；②金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣,與堿反應生成AlO2?和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應,生成Al3+離子,又能與堿反應生成AlO2?離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應,生成Al3+離子,又能與堿反應生成AlO2?離子，故④正確；⑤Na2CO3只能與酸(鹽酸、硫酸等)反應生成鹽、水、二氧化碳,與堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應生成鹽和NaOH，故⑤正確；故選A.【點睛】Na2CO3只能與特定的堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應，生成難容于水的鹽和NaOH，要靈活運用知識。8、B【解析】

A.NaOH潮解，會使稱量的溶質質量偏小，溶液濃度偏低；B.溶解后移液至容量瓶中，未冷卻溶液即定容，冷卻后溶液體積變小，導致溶液濃度偏高；C.未將洗滌燒杯的水轉移至容量瓶中，部分溶質沒有轉移入容量瓶，溶質變少，導致溶液濃度偏低；D.定容時仰視讀數(shù)，加入的水過量，溶液體積變大，溶液濃度偏低；故選B。9、D【解析】

A．氫離子和硅酸根離子會發(fā)生復分解反應，生成硅酸沉淀，A項錯誤；B．Fe3+有顏色，并且會與SCN-會發(fā)生絡合反應生成血紅色的絡合物，B項錯誤；C．氫離子大量存在時會體現(xiàn)強氧化性，溶液中的I-會被氧化，C項錯誤；D．上述四種離子均無色，并且不會發(fā)生反應，可以共存，D項正確；答案選D?！军c睛】若溶液中的離子會發(fā)生以下幾類反應則不能共存：復分解反應(生成沉淀，氣體或弱電解質)，氧化還原反應，絡合反應以及強烈互促的雙水解反應。10、B【解析】

A.反應中氫氧化鈉中的元素的化合價沒有變化，所以氫氧化鈉既不是氧化劑，也不是還原劑，錯誤；B.反應中Cl元素的化合價發(fā)生變化，既升高又降低，則氯氣既是氧化劑，又是還原劑，正確；C.氯氣中Cl元素為0價，次氯酸鈉中Cl元素化合價為+1價，升高被氧化是氧化產物，氯化鈉中Cl元素的化合價為-1價，降低被還原是還原產物，錯誤；D.1mol氯氣中Cl元素為0價，次氯酸鈉中Cl元素化合價為+1價，則轉移電子數(shù)目為1mol。答案選B。【點睛】Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O反應中Cl元素的化合價發(fā)生變化，既升高又降低，氫氧化鈉中的元素的化合價沒有變化。11、C【解析】

氯化鈉溶液和硫酸鈉溶液沒有漂白性，高錳酸鉀溶液呈紫紅色，次氯酸鈉溶液無色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，答案選C?！军c睛】若沒有記住該知識點也可以從選項進行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白針對各種強氧化劑，化合性漂白針對，而吸附性漂白針對活性炭。氯化鈉和硫酸鈉無氧化性，因此不能作漂白劑，高錳酸鉀雖有氧化性，但與題干說明的無色相悖，因此只能選次氯酸鈉。12、D【解析】

A．KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，氯化鈉受溫度影響較小，可采用先制成熱飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾的方法；可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀，故A正確；B．氯化鈉的溶解度較小，硝酸鉀的溶解度較大，蒸發(fā)結晶會析出氯化鈉，少量硝酸鉀留在母液中，所以氯化鈉中含有硝酸鉀雜質時用蒸發(fā)結晶的方法，故B正確；C．溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，晶體不容易形成大的顆粒，所以溶劑蒸發(fā)的速度越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越小，故C正確；D．氫氧化鋇易溶于水，碳酸鋇難溶于水，除去氫氧化鋇試劑中的雜質碳酸鋇，可采用過濾的方法，故D錯誤；故選：D。13、C【解析】

A.Al雖能導電，但Al是單質，故A不符合題意；B.NaCl溶液能導電，是混合物，故B不符合題意；C.NaOH是堿，屬于化合物，是電解質，故C符合題意；D.乙醇是有機物，屬于非電解質，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。【點睛】電解質主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質主要是大多數(shù)有機物、大多數(shù)非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物。14、A【解析】

A、K2SO3在空氣中會被氧化為K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反應都會生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能達到實驗要求，A錯誤；B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不穩(wěn)定、易分解，隨著HClO的分解，平衡不斷右移，最終新制氯水會變質為鹽酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊試液，若溶液變紅后，不褪色，可以說明氯水完全變質，即紫色石蕊試液能達到實驗要求，B正確；C、KI會被空氣氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液會顯藍色，故淀粉溶液能達到實驗要求，C正確；D、FeSO4會被空氣氧化為Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能達到實驗要求，D正確；故選A。15、C【解析】

A項，分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，A項正確；B項，蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，測定餾分的沸點，B項正確；C項，蒸發(fā)結晶時不能將溶液蒸干，應出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干，C項錯誤；D項，NaOH具有強腐蝕性，為防止NaOH腐蝕托盤，稱量NaOH時應將NaOH放在小燒杯中置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中，D項正確；答案選C。16、C【解析】

Mg在氧氣中：2Mg＋O22MgOMg在空氣中：2Mg＋O22MgO(主)；3Mg＋N2Mg3N2(微量)Mg在二氧化碳中：2Mg＋CO2C＋2MgO【詳解】對于Mg在空氣中燃燒的產物質量比較：設有1molMg完全反應：①MgMgO―→O―→增16g②MgMg3N2―→N―→增×14g＝9.3g③MgMgO＋C―→O＋C―→增22g，故產物質量為④>①>②>③，所以答案選C。17、B【解析】

A.Cu是單質，既不是電解質又不是非電解質，故不選A；B.H2SO4的水溶液能導電，所以H2SO4是電解質，故選B；C.MgCl2溶液是混合物，既不是電解質又不是非電解質，故不選C；D.NH3在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能自身電離出自由移動的離子，NH3是非電解質，故不選D。18、D【解析】

A.“發(fā)藍”是采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層，是鐵的鈍化，正確；B.鐵的化合價從0價升高到+2價，被氧化，正確；C.根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知，NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性，正確；D.當反應中轉移6mol電子時，生成還原產物NH3的質量為17g，若反應中轉移2mol電子，則生成的NH3的質量為5.7g，錯誤；故選D。19、A【解析】

硝酸鹽含有硝酸根，一定含有氮元素和氧元素，故選A。20、B【解析】

根據(jù)銅粉與FeCl3溶液的反應分析溶液中存在的金屬離子和不存在的金屬離子?！驹斀狻裤~粉與FeCl3溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵，其離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于銅粉過量，所以反應后沒有剩余的Fe3+，所以充分反應后，溶液中不存在的金屬離子是Fe3+，故選B。21、D【解析】

溶液的導電性與單位體積內離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關，單位體積內離子數(shù)目越多，導電性越強；離子所帶電荷越多，導電性越強（如兩個氯離子和一個硫酸根離子導電性相當）進行分析作答?！驹斀狻緼.澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導電性不會明顯減弱至接近零，故A項錯誤；B.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導電性不會明顯減弱至接近零，故B項錯誤；C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，溶液中的離子數(shù)目沒有明顯減少，所以導電性不會明顯減弱至接近零，故C項錯誤；D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應硫酸鋇沉淀和水，水難電離，硫酸鋇難溶于水，所以溶液的導電性不斷減弱，當氫氧化鋇溶液和硫酸恰好反應，導電性最弱接近零，當氫氧化鋇溶液過量時，溶液中的離子數(shù)目又增多，導電性增強，符合題意，故D項正確；答案選D。22、D【解析】

A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，則用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩，然后靜置，操作合理，選項A正確；B．使分液漏斗內外空氣相通，平衡內外氣壓，溶液分層后保證液體順利流出，選項B正確；C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時立即關閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，選項C正確；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時立即關閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，選項D錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答?！驹斀狻砍叵耎是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。24、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質E反應生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應中每生成1mol的氫氣，轉移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。【點睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應中水也參與了反應。25、2Na+O2Na2O2ABCD鈉與水反應放出熱量鈉的熔點低【解析】

(1)鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，據(jù)此寫出化學反應方程式即可，注意條件；(2)A．若鈉的量不足，則氧氣消耗不完，造成進水量少于容器容積的量；B．若瓶塞未塞緊，鈉熄滅冷卻，瓶內氣體收縮，外面的空氣會進入瓶內，使氣體得到補充；C．若彈簧夾未夾緊，鈉燃燒時，瓶內氣體膨脹，使部分氣體從導管口逸出；D．若插入燃燒匙太慢，鈉燃燒時，瓶內氣體膨脹，在塞緊瓶塞前，瓶內部分氣體從瓶口逸出；(3)依據(jù)鈉熔化成一個小球可知反應放出熱量，鈉的熔點低?！驹斀狻?1)鈉在加熱條件下與氧氣反應生成過氧化鈉，化學反應方程式為:2Na+O2Na2O2；(2)A．鈉的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完，導致氧氣剩余，故瓶內水面上升高度達不到，選項A正確；B．瓶塞末塞緊，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內，導致瓶內壓強過大，水面上升高度達不到，選項B正確；C．沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內部分空氣受熱從導管逸出，導致瓶內壓強減小，水面上升高度超出，選項C正確；D．插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出，導致瓶內壓強減小，水面上升高度超出，選項D正確；答案選ABCD；(3)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是①鈉與水反應放出熱量，②鈉的熔點低。26、產生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變?yōu)樽霞t色A收集氣體并驗純Fe3O4【解析】

（1）根據(jù)鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，根據(jù)反應中化合價的變化進行分析；（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣；（4）根據(jù)氫氣還原氧化銅得到銅和水進行分析；

（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，需要驗純；（6）若鐵沒有反應，則固體物質為Fe；若鐵部分反應，則固體物質為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質為Fe3O4。【詳解】（1）鐵與水蒸氣反應的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時液體爆沸，故答案為：產生水蒸氣，防暴沸。（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，該反應中鐵元素的化合價升高，被氧化，所以Fe是還原劑，F(xiàn)e3O4是氧化產物，H2O中氫元素的化合價降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，F(xiàn)e3O4。（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為：干燥氫氣。（4）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)樽霞t色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案為：固體由黑色變?yōu)樽霞t色。（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，弱發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純，故答案為：A；收集氣體并驗純。（6）若鐵沒有反應，則固體物質為Fe；若鐵部分反應，則固體物質為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質為Fe3O4，故答案為：Fe3O4。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑AB堿石灰向下排空氣