22222232622共價(jià)鍵第一課時(shí)．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法不正確的是（）A化學(xué)鍵是一種作用力B化學(xué)鍵可以是原子間作用力，也可以離子間作用力．化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)部D．化學(xué)鍵存在于分子之間．對(duì)δ鍵認(rèn)識(shí)不正確的是Aδ鍵屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵Bδ鍵δ鍵對(duì)稱性相同．分子中含有共價(jià)鍵，則至少有一δ鍵D．含有鍵化合物與只δ鍵化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

（）．下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）AIBBaClC．HD．NaOH224．下列各分子中，含有s-p是（）AHCIB、C、HSD3．按照共用電子對(duì)理論可有HHCI等質(zhì)存在這明共價(jià)鍵有（）3A穩(wěn)性B飽性對(duì)稱性D方性、某原子的原子核外最外層電子排步為，照共用電子對(duì)理論，該原子一般可形成共用電子對(duì)的數(shù)目是A對(duì)B2對(duì)對(duì)D4

（）、下列分子中，既有”又有“p-p的是（）AHOBHCIODN2

2關(guān)л鍵的比較下說(shuō)法不正確的是（）A、軸對(duì)稱的，鍵是鏡像對(duì)稱的B、“碰頭”式重疊л鍵是“肩并肩”式疊C、能裂л鍵易斷裂D、H原只能形成原可以形9列質(zhì)中在л鍵的離子化合物的是（）A．B．(NH)．HCOONa．CHCHONa10下列說(shuō)法中正確的是

（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物．含有離子鍵的化合物一定是離子化C．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非性鍵．雙原子分子中共價(jià)鍵一定是非極性鍵有列電子排步式的原子中能成л鍵是（）A2P3S

B、2SC、1S

2

1

D、1S

2

12N分的共價(jià)鍵為2

（）A一兩個(gè)л鍵B三、兩個(gè)一лD、個(gè)л鍵13列于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（）A分子中共含有極性共價(jià)鍵B分子中不含非極性共價(jià)鍵C、子中只

D、分子中含有1鍵14下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是（）A全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵

-334+—2-334+—24B所有的物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C、知乙炔的結(jié)構(gòu)式為，乙炔中存在2個(gè)C-H）和鍵D、烷子中只存，即個(gè)C-H鍵1個(gè)C-C都不存在鍵15分中л鍵的個(gè)數(shù)分別為（）2A、4，B，、0，、，3[案]1．DＡ３．Ｃ４．ＡＣ５．略６．略第二課時(shí)1、多原子分子中共價(jià)鍵之間有夾角，這說(shuō)明共價(jià)鍵有（）A、穩(wěn)定性B、飽和性C、對(duì)稱性D、方向性２．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）Ａ．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固Ｂ．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固Ｃ．對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定Ｄ．原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵３．能夠用鍵能解釋的是（）Ａ．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定Ｂ．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體Ｃ．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ｄ．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)４．與ＮＯ互等電子體的是（）Ａ．ＳＯＢＢＦＣＣＨＤ．ＮＯ32５．根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO有相似結(jié)構(gòu)的是（）Ａ．ＰＣlＢ．ＣＣlＣ．ＮＦＤ．Ｎ542、關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是（）A鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)B鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)化合物的點(diǎn)越高、鍵角是描述分子體結(jié)構(gòu)的重參數(shù)D、鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的小無(wú)關(guān)、根據(jù)等電子原理，下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是（）ANH4

+

和CHB、H43

和NH3

、NO和CO3

—

、CO和H22三化磷分子的間構(gòu)型是三角錐形而不是平面三角形列于PCI分空間構(gòu)型理3由的敘述，正確的是（）A、分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵均相等。3B、分中—的都是3C、PCI分子中三個(gè)P—鍵鍵長(zhǎng)相等，鍵角為o3D、PCI分子中三個(gè)P—鍵是極性共價(jià)鍵39、白磷P）子的正四面體結(jié)如右圖所示，則1g白磷子中存在的共價(jià)鍵數(shù)目是表阿加德羅常數(shù)的值）A、4N

B、

C、1.5N

D、0.25N10由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的鍵能為４３kＪ／mol它所表示的

oo意義是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１mol２分解為２molＨ原子，你認(rèn)為是吸收能量還是放出能量？＿＿＿＿量數(shù)值＿＿＿＿當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)原子軌道重疊的程度越大，共價(jià)鍵的鍵能＿＿＿＿，兩原子核間的平均距離――鍵長(zhǎng)＿＿＿＿．．根據(jù)課本中有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)中的能量變化：（1）N（g）（g）====2NH（H=223（2（）+O（g）===2H（H=221261919年提出電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。（1根據(jù)上述原理，僅由第2周元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：和；和。（2此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同可互稱為等電子體它也具有相似的結(jié)構(gòu)特征在短周期元素組成的物質(zhì)中，與2

為電子體的分子有：、。13年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家能收有害紫外線，保3護(hù)人類賴以生存的空間。O的子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型兩個(gè)O----O鍵夾角為116.5。3個(gè)原子以一個(gè)原子為中心，與另外兩個(gè)原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供個(gè)子，旁邊兩個(gè)原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)步------三個(gè)O原子均等地享有這電子。請(qǐng)回答：（1中極性共價(jià)鍵是鍵殊的學(xué)鍵是鍵（2臭氧與氧氣的關(guān)系是（3寫出下列分子與O分的結(jié)構(gòu)最相似的是（）3

AH