備戰(zhàn)2023年高考化學【一輪?夯實基礎】復習精講精練

第9講離子共存、檢驗與推斷

【復習目標】

1.能夠判斷離子之間是否大量共存。

2.掌握常見離子的檢驗方法。

【知識精講】

1.離子共存的本質

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量

共存。

2.判斷離子能否大量共存的“四個要點”

判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。

(1)一色—溶液顏色

幾種常見離子的顏色：

離子Cu2+Fe3+Fe2+MnOZ

溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色

(2)二性——溶液的酸堿性

①在強酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如COM、CIO,soF，s2-、CH3coer等)不能大量存在。

②在強堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH；、AF+、CU2\Mg2+、Zn2+、Fe3+等)不能大量存在。

③如HCO,、HS，HSOF，HPOF>H2Poi等，在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

(3)三特殊——三種特殊情況：

①A1O2與HCO5不能大量共存：A1O7+HCO?+H2O=A1(OH)3；+COfo

②“NO；+H+”組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I,SOM等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應而不能

大量共存。

③NH］與CH3coe)一、COF，Mg?+與HCO,等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的

水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。

(4)四反應----四種反應類型

四反應是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。

反應類型不能大量共存的離子

如Ca2+、Ba?+與COT、SO?".SO歹；SiO1與H+；Ag+與

生成沉淀

C「等不能大量共存

復分解

生成氣體及易H’與CO歹、HCO9、S2~.SOF;NH；和OH一等不能大量

反應

揮發(fā)性物質共存

生成弱電解質H+與OH，CIO>F、CH3co0一等不能大量共存

Fe3+與S2-、「等；MnO4>C1CT在酸性、堿性、中性條件

氧化還原反應

下與「、Fe2\SOM不能大量共存

AF+、Fe3+與A10”HCO八CO5等相互促進水解，不能

相互促進的水解反應

大量共存

-

配合反應Fe3+與SCN；Ag+與NH3H2O不能大量共存

【例題1】下列溶液中，離子一定能大量共存的有哪些？0

(1)使酚醐溶液變紅的溶液：Na+、Cr>SOF>Fe3+

(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO?、CP

(3)常溫下，c(H+)=lx：!。/moLL-i的溶液中:NH-Al3+,SOi>NO；

(4)碳酸氫鈉溶液：K+、SO，、CP、H+

(5)含大量Fe3+的溶液中：NH；、Na+、Cl，SCN"

(6)強堿溶液中：Na+、K+、A1O7,COf

(7)常溫下,pH=l的溶液中：K+、Fe2+,CP、NO；

(8)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：K+、Na+、C0?>SOI

(9)由水電離出的c水(H+)=IxlO-i2moiL-的溶液：Na+,K+,C「、NO,

(10)c(H+):c(OH-)=l：IO=的溶液：K+、Ba2+>CIO,COf

(11)澄清透明的溶液中：Fe3+>Mg2+、Br>Cl

3.離子共存判斷題中常見的限制條件

限制條件分析解讀

無色溶液有色離子不能大量共存(透明溶液可能含有色離子)

使甲基橙呈紅色或pH=l溶液顯酸性，OH」及弱酸的酸根離子不能大量共存

溶液呈堿性，H+及弱堿的陽離子、弱酸的酸式酸根離子

遇酚麟呈紅色或pH=13

不能大量共存

溶液可能顯酸性，也可能顯強堿性，顯酸性時不能含

與A1反應放出H2

NO?

由水電離出的c(H+)=lxlO_13

溶液可能顯酸性，也可能顯堿性

mol-L1

溶液呈酸性(或堿性)

通入足量的CO2(或NH3)

因發(fā)生氧化還原反應而不能大量能發(fā)生氧化還原反應的氧化性離子和還原性離子不能大

共存量共存

“一定”“可能”還是“不能”大量共

確定是“可能性'’還是“肯定性”

存

說明該溶液呈酸性［稀釋的是溶質，溶質c(H+)減小，而

加水稀釋，\曝-))減小

c(OlT)增大］

某溶液的1g-12該溶液呈酸性

【例題2】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚酰變紅色的溶液中：Na+、A"+、SOi>Cl

B.吟k=lxl(Fi3moi.二i的溶液中：NH晨Ca2+,Cl,NO；

c(H)

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+>K+、NO?、SO?

++

D.水電離的c(H+)=lxlO-i3moLLr的溶液中:K>Na>[A1(OH)4]->COf

【例題3】下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4?6H2O晶體后仍能大量存在的離子組是()

A.Na+、丁、C「NOF

B.K+、Ba2+>OH>r

C.Na+、Mg2+、C「、SOi

D.Cu2+vS2">Br">CIO

【例題4】(2021?湖南，12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()

粒子組判斷和分析

不能大量共存，因發(fā)生反應：

ANa+、Al3+>Cr>NH3H2O

3+

Al+4NH3H2O=A1O7+4NH：+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應：

BH+、K+、S2O1、soF

+

2H+S2OF=S|+SO2T+H2O

3+

CNa+、Fe>SO，、H2O2能大量共存，粒子間不反應

DH+、Na+、C「、MnO4能大量共存，粒子間不反應

4.離子的檢驗和推斷

答題模板：

實驗操作(取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑)

4

現(xiàn)象描述（①溶液由……變?yōu)椤?，②若有……生成，③若沒有……等）

得出結論（如“若……說明……，若……說明……”）

常見陽離子的檢驗：

（1）常規(guī)檢驗法

①用NaOH溶液能檢驗出Ci?+、Fe3+>Fe2+,Al3+>NH：

實驗現(xiàn)象

Cu2+產(chǎn)生藍色沉淀

Fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe2+先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀

Al3+先生成白色膠狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色膠狀沉淀又逐漸溶解

NHt共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣體

②焰色反應：

用焰色反應可檢驗出溶液中的K+（透過藍色鉆玻璃焰色為淺紫色）和Na+（透過藍色鉆玻璃焰色為黃

色）。

（2）特殊檢驗法

檢驗試劑實驗現(xiàn)象

Fe3+KSCN溶液或碘化鉀淀粉溶液溶液變紅色或溶液變藍色

Fe2+酸性高錦酸鉀溶液或KSCN溶液和少量新溶液紫色褪去或溶液先無變化，后變紅

制氯水（稀硝酸）色

【例題5】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結論

A滴力口BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有sol

B滴加硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有soF

用潔凈伯絲蘸取溶液進行焰火焰呈紫色（透過藍色鉆玻

C原溶液中有鉀元素

色試驗璃）

滴加NaOH溶液，將濕潤紅

D試紙不變藍原溶液中無NH：

色石蕊試紙置于試管口

【例題6］按要求回答下列問題：

⑴結晶析出Na2s2O3JH2O,其中可能含有Na2so3、Na2s。4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是

否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：。

+

已知Na2S2O3-5H2O遇酸易分解：S2OF+2H=S；+SO2t+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCL溶液、AgNCh溶液

⑵榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3>A12O3>SiO?組成。試設計實驗證明榴石礦石中含有FeO（試劑任

選，說明實驗操作與現(xiàn)象）：o

常見陰離子的檢驗：

（DOH：滴入石蕊試液或酚麟試液，溶液變藍色或紅色

（2）利用鹽酸和其他試劑檢驗：

檢驗方法

2-

SO4先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaC12溶液，生成白色沉淀

SO32-加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生使品紅褪色的無色、

有刺激性氣味的氣體

CO32-①加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體

②加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體

⑶利用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗:

實驗現(xiàn)象

C1-生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Br-生成不溶于稀硝酸的淺黃色色沉淀

I-生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀

（4）依據(jù)顯示特殊顏色

Br氯水橙紅色，表明有B「

①「CCL/有機層（下層）

.紫紅色，表明有:F

_①氯水或H2O2

②【②淀粉"溶液溶液變監(jiān)，表明有【。

【例題7】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結論

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有sor

B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有soF

用潔凈鋁絲蘸取溶液進行焰火焰呈紫色（透過藍色鉆玻

C原溶液中有K+

色反應璃）

滴加NaOH溶液，將濕潤的

D試紙不變藍原溶液中無NH：

紅色石蕊試紙置于試管口

【例題8】下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論或解釋均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結論或解釋

紫紅色退去乙烯具有漂白性

A將乙烯通入KMnO4酸性溶液

向KI溶液中加入淀粉，然后加入開始無明顯現(xiàn)象，片刻

B氧化性：H2SO4>I2

稀硫酸，攪拌溶液變藍

向某鹽溶液中先加入氯水，再滴

C溶液變紅色一定含有Fe2+

加KSCN溶液

取少量某無色溶液，先滴加氯

溶液分層，下層呈紫紅原無色溶液中一定

D水，再加入少量CCI4，振蕩、靜

色有1一

置

5.離子推斷的“四項基本原則”

(1)肯定原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2\Fe3

2+

+、Cu>MnO4>CrOF>CnO歹)。

(2)互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條

件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。

(3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所

帶負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。

(4)進出原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干

擾。

6.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應用

離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只

有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等

于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。

【例題9】某無色溶液中可能含有CrO/、NHkSOf>Mg2\Al3\K\SO/、CP、NO?中的一種或幾

種，已知所含離子的物質的量濃度相等。取甲、乙兩支試管分別加入1mL該溶液進行如下實驗：

①向甲中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；

②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生，進而產(chǎn)生刺激性氣味氣體，最后白

色沉淀完全溶解。

對于該溶液中的離子成分，下列說法正確的是()

A.一定含有NHt、Al3+>SO/、Cl>NOF

B.一定不含CrO歹、SOF>Mg2+、NO!

C.可能含有Mg2+、K+、Cl，NO?

D.一定不含CrOg，SOf>Mg2+、SO?

【例題10】黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSCU、Fe2(SO4)3>CuCl2>KI之中的幾種或全部。將X與足量

的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結論合理的是()

A.X中含KL可能含有CuCb

B.X中含有漂白粉和FeSCU

C.X中含有CuCb，Y中含有Fe(OH)3

D.用H2SO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCb

【例題11]某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH：、H\Cl>I,SO?\SO/八種離子中的幾

種(不考慮水的電離)，溶液中各離子濃度均為O.lmol.L—,向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無

色。下列關于溶液X的分析中不正確的是()

A.肯定不含CrB.肯定不含H+

C.肯定不含NH]D.肯定含有SOV

2+3+

【例題12]某無色溶液中含有Na+、Ag+、Ba>Al>[A1(OH)4]->MnO]、CO/、SO『中的若干種。現(xiàn)

取該溶液進行如下實驗：

A.取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液；

B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫鏤溶液，有氣體甲生成，同時析出白色沉淀a；

C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

(1)溶液中一定不存在的離子是;

一定存在的離子是。

（2）氣體甲為（填化學式，下同），白色沉淀a為,氣體乙為o

（3）判斷沉淀b成分的方法是o

【課后精練】

第I卷（選擇題）

1.（2022?全國.高考真題）某白色粉末樣品，可能含有Na2so八Na2sO3、Na2S2O3^Na2CO39取少量樣

品進行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是（）

A.Na2SO4>Na2s2O3B.Na2so3、Na2S2O3

C.Na2so4、Na2cO3D.Na2so3、Na2CO3

2.（2021?福建?高考真題）室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（）

A.0.2mol-L」的NH4cl溶液：Na，、K，、SO：、SiO；

B.QlmoLL」的FeCL溶液：NH：、Ca2+>BE、SCN

C.OZmoLL?的H2so4溶液:Mg2\Fe2+>NO；,CF

D.O.lmoLL」的Ba（OH）z溶液：Na*、K*、C「、CIO

3.（2022?上海?模擬預測）某溶液中含有較大量的Cl、COj、OH三種陰離子，如果只取一次該溶液就能

夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是（）

①滴加Mg（NO3）2溶液②過濾③滴力口AgNCh溶液④滴加Ba（NO3）2溶液

A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③

4.（2022?廣東?高考真題）實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2+、Mg?+和SO;，所用試劑包括BaC4以及

A.Na2co3、NaOH、HC1B.Na2CO3>HCkKOH

C.K2co3、HNO3、NaOHD.Na2co3、NaOH、HNO3

5.（2022.山西?太原五中二模）下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方

程式書寫正確的是（）

選項離子試劑離子方程式

ANH；、Mg2+、Fe3+>SO4少量銅粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B、、、3KNO溶液2+3+3+

Fe2+H+ClNO33Fe+NO+4H=3Fe+NOT+2H2O

；

CK+、Na\CIO、SO*少量SO2SO2+H2O+CIOSO+HC1O+C1

2；

DK+、Na+、SO3、A1O2少量NH4C1NH:+A1O+2H2O=A1(OH)3+NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

6.（2021?天津?高考真題）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

2

A.pH=l的溶液：Fe\Mg2+、SO；、NO3

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO：、CO；

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2\S\Cl

D.pH=7的溶液：AF+、K\CLHCO'

7.（2021.湖南?高考真題）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

粒子組判斷和分析

Na\Al3\Cl\NHHO

A32不能大量共存，因發(fā)生反應：

3+

Al+4NH3-H2O=A1OJ+4NH；+2H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應：

BH\K\S20TSO^

+

2H+S2O^=SJ+SO2T+H2O

+3+SOH

CNa、Fe、4、202能大量共存，粒子間不反應

DH\Na\CT、MnO；能大量共存，粒子間不反應

A.AB.BC.CD.D

8.（2022?重慶南開中學模擬預測）常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使淀粉KI試紙變藍的溶液中：K+、SO=S2-

B.使甲基橙變紅的溶液中：Mg?*、NO,SOt

C.O.lmol/L的C11SO4溶液中：Na*、「、H2O2

D.O.lmol/L的NaAK）2溶液中：NH；、HCO］、Br-

9.（2022?重慶.西南大學附中三模）下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是（）

選

實驗現(xiàn)象結論

項

溶液中先無現(xiàn)

原溶液中一定存在

A向某無色溶液中滴入稀硝酸，再滴入幾滴BaCb溶液象，后有白色沉

SO。

淀生成

分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和a中溶液變藍，b

B可能存在13'I2+I

AgNCh溶液。中產(chǎn)生黃色沉淀

向盛有2mLO.lmol/LAgNCh溶液的試管中滴力口5先出現(xiàn)白色沉

CKsp(Ag2CO3)>KSp(Ag2S)

滴O.lmol/LNa2cCh溶液；再往試管中滴加幾滴0.1淀，再出現(xiàn)黑色

mol/LNa2s溶液沉淀

D向H2s溶液中滴加CuSCU溶液生成黑色沉淀H2s酸性比H2s。4強

A.AB.BC.CD.D

10.（2022.河北邯鄲?二模）某溶液中只可能含有K+、NH；、Fe2\Al3\ChSO：、CO；、A1O：中的若

干種離子，離子濃度均為O.lmoLLL某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是（）

T體NaOHl*氣體

溶稀硫酸無明顯Ba（NOR溶液油泌溶液

液過量現(xiàn)象過量德液x濾液海沉淀C

*沉淀A「沉淀B

A.原溶液中含有AF+、不含Al。?

B.原溶液中存在NH：、Fe2\Cl、SO；

C.沉淀C中含有BaCCh、A1（OH）3

D.濾液X中大量存在的陽離子有NH：、Fe2+和Ba?+

11.（2022.海南?？?二模）常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是（）

A.含有AP+的溶液中：K+、Na+、HCO；、CF

+

c（H）12

B.工J\=1。一的溶液中:K+、Na+、MnO］、Cl

c（OHI

C.pH=6.5的溶液中：Na+、Mg"、Cr、SO：

D.水電離出的c（H+）=1.0xl（）T2moi的溶液中：Na+,NH：、S2->Br-

12.（2022?天津?模擬預測）某溶液可能含有C「、SO：、CO；、NH；、Fe升、A?+和K+。取該溶液100mL,力口

入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得1.6g固體；向

上述濾液中加足量BaCk溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。有關原溶液中說法不正確的是（）

A.至少存在4種離子

B.C「一定存在，且c（C「）》0.4moi/L

C.SO：、NH；、Fe"一定存在，Al3\上、C「可能存在

D.SO：、NH：、Fe3+、C「一定存在，CO；一定不存在

13.（2022?上海上海.二模）除去下列物質中的雜質（括號內(nèi)為雜質），可采用加入過量NaOH溶液充分反應

后，再用過濾方法分離的是（）

A.AlCb溶液（FeCb）B.Na2cO3溶液（NaHCCh）

C.FezCh固體（AI2O3）D.NaCl溶液（MgCb）

14.（2022?上海長寧?一模）檢驗下列溶液是否變質，所選試劑或試紙肯定合理的是（）

選項ABcD

溶液Na2sO3溶液FeSO4溶液KI溶液NaOH溶液

所選試劑或試紙BaCL溶液KSCN溶液AgNO3溶液廣泛pH試紙

A.AB.BC.CD.D

15.（2022?湖南.模擬預測）某鹽M由兩種陽離子和一種陰離子構成，為了確定M的組成，進行如圖實

驗：

L5mL溶液KSCN附儀》無明顯現(xiàn)象至J溶液變紅色

濃NaOH溶液一u濕潤的紅色石蕊試紙七七

M溶液*5mL溶液——------?氣體------------------?成紙變藍色

5mL溶液足量稀鹽酸》無明顯現(xiàn)象足量BaCk溶液》白色沉淀

下列說法正確的是（）

A

A.力口入NaOH溶液的離子反應為NH：+OH=NH3T+H2O

B.上述白色沉淀是BaSCU

2+3+

C.加入氯水發(fā)生的離子反應為Fe+Cl2=2Cl+Fe

D.M可能是NH4Fe(SO4)2

16.（2022?遼寧丹東?二模）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

選項粒子組判斷和分析

ANa+、Cu2\CLS2能大量共存，粒子間不反應

2

BNa+、Fe\H\H2O2能大量共存，粒子間不反應

CH+、K+、SQ；、so4不能大量共存，因發(fā)生反應：2H++Sq；=S|+SO2T+H2O

不能大量共存，因發(fā)生反應：A13++4NH-HO=A1O2+4NH^+2HO

DNa+、AF+、CNNH3H2O322

A.AB.BC.CD.D

17.（2022.福建.廈門雙十中學模擬預測）下列離子組中加（或通）入相應試劑后，判斷和分析均正確的是

（）

加（或通）入試

選項離子組判斷和分析

劑

ANH；、Ba"、C「、NO；足量82能大量共存

足量NaOH溶不能大量共存，只發(fā)生下列反應

BNa\Mg?*、Cl\HCO；

-

液Mg?++HCO；+OH=MgCO3J+H2O

不能大量共存，因A1。；和HC。；之間會發(fā)

足量NaHCC）3

CNa\K\A10；＞Cl-生完全雙水解生成C02氣體和A1（OH）3沉

溶液

淀

不能大量共存，只發(fā)生下列氧化還原反應

DNa\K\C1O\SO；~少量S。？

2-

cio+H2O+so2=cr+so4+2H+

A.AB.BC.CD.D

18.（2022.湖北.模擬預測）下列反應的離子方程式正確的是（）

A.向NaClO溶液中通入少量SO2：3C1O+SO2+H2O=C1+SOt+2HC1O

3+

B.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3?H2O+A1=A1O2+4NH：+2H2O

C.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH：、SiO）、Cl

D.向Fe（NCh）2稀溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++2H++NO，=3Fe3++NOT+H2O

19.（2022?福建泉州?模擬預測）對下列粒子組在水溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

選項粒子組判斷和分析

2--

ACL、K+、CO3>NO3能大量共存，粒子間不反應

BSO2、Na。Ca2\Cl能大量共存，粒子間不反應

不能大量共存，主要發(fā)生反應：

2-

4

CH+、K\S\SO2-

3S2+SO4+8H+=4S1+4H2O

不能大量共存，主要發(fā)生反應：

3+

DNH3H2O>Na+、Al>Cl

3+

A1+4NH3H2O=A。+4NH：+2a0

A.AB.BC.CD.D

20.（2022?上海寶山.二模）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）

+

A.H3O\NO3、Fe2+、NaB.Ag+、NO3、Cl、K+

C.K+、Ba2+>OH、SO4D.Cu2+.NH；、Br、OH

21.（2022?山東聊城?二模）某同學進行從粗鹽水中除去Ca2+、Mg2\SO；的實驗。操作如下：向100mL

燒杯中加入25mL粗鹽水，然后向燒杯中依次滴加過量的Ba（NC>3）2溶液、NaOH溶液和飽和Na2cO3溶

液，過濾。向所得濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直至濾液呈微堿性（用pH試紙檢驗）。再將濾液倒入生

煙中，加熱、蒸干，得到去除了雜質離子的精鹽。實驗中存在的錯誤有幾處？（）

A.4B.3C.2D.1

22.（2022?陜西寶雞?三模）某100mL溶液可能含有K+、NH；、AP\CO；>SO：、Cl中的若干種，取該

溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下圖所示（所加試劑均過量，氣體全部逸出）：下列說法錯誤的是（）

A.原溶液中一定含有CO；、SO〉無AF+

B.原溶液中一定存在K+,可能存在C1

C.是否存在K+只有通過焰色反應才能確定

D.若原溶液中不存在C1,則c（K+）=0.1moLU

23.（2022?重慶?二模）某稀溶液中含有HCO］、SO；、CO：、CH3coO、NH：、Na+等多種離子。若向其

中加入適量的NazCh固體后，原溶液中離子濃度（不考慮水解）基本保持不變的微粒是（）

A.SOtB.CO；C.CH3COOD.NH；

24.（2022?遼寧?模擬預測）常溫下，pH=l的某溶液A中含有NH；、K\Na\Fe3\Al3\Fe2\CO：、

NO,,Cl、A103I、SO：中的4種，且各離子的物質的量濃度均為O.lmoLU,現(xiàn)取該溶液進行有關實

驗，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是（）

A.溶液中一定有上述離子中的AF+、NO-SO：、Cl四種離子

B.實驗消耗14.4gCu,則生成氣體丁3.36L

C.沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSCU

D.溶液中一定沒有Fe3+,但無法確定有沒有I

25.（2022.湖南.模擬預測）對下列粒子組在指定溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

溶液與粒子組判斷和分析

使甲基橙變黃色的溶液：Na+、K+、能大量共存，因為使甲基橙變黃色的溶液呈堿性，粒

A

SiO：A10子與OH-不發(fā)生反應

、2

PH=°的溶液：Fe2\NH；、NO；

B能大量共存，因為這些粒子之間不反應

HCOOH

不能大量共存，因為酸性溶液中會發(fā)生反應2H++

?汩fJeb自=2moi.廠

常溫下水電禺的'）的

CCq：=H2C2O4,堿性溶液中會發(fā)生反應甌+

溶液：K\NH：、C20rCl

OH=NH3H2O

D透明溶液：Na+、K+、MnO；、NO,不能大量共存，因為Mn。；呈紫紅色

A.AB.BC.CD.D

26.（2022?甘肅?一模）某固體樣品由NH4CI、FeCb、Na2co3、NaNCh中的兩種按物質的量1：1組成，現(xiàn)

對固體樣品進行實驗：將混合物溶于水，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，且反應后陰離子的種數(shù)與反應前

相比無變化。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體樣品的組成為（）

A.NH4CI、Na2cChB.FeCL、Na2cO3

C.FeCb、NaNO3D.NH4CI、NaNO3

27.（2022?北京東城?二模）下列離子檢驗利用了氧化還原反應的是（）

選項待檢驗離子檢驗試劑

AFe3+KSCN溶液

BIC12、淀粉溶液

Cso；稀鹽酸、氯化鋼溶液

DNH；濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

28.（2022?上海?模擬預測）不能鑒別FeCb和AlCb的試劑是（）

A.澳水B.NaOH溶液C.酸性KMnCU溶液D.H2O2溶液

29.（2021?吉林?通化縣綜合高級中學模擬預測）為檢驗溶液里的某種離子，分別取少量待測液進行下列實

驗，其中結論正確的是（）

A.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNCh溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則原溶液中一定含有大量的C1

離子

B.用潔凈的鉗絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則溶液有Na+,無K+

C.溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中含有NH：離子

D.溶液中加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體放出，則溶液中含有CO；離子

30.（2021.云南.昆明一中模擬預測）實驗室檢驗下列離子所用試劑或現(xiàn)象錯誤的是（）

選

離子試劑現(xiàn)象

項

AFe2+K3[Fe(CN)6]溶液溶液變藍

NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試與堿反應（可加熱）產(chǎn)生氣體，生成的氣體使該試紙變

BNH：

紙藍

CCl①AgNCh溶液②稀硝酸加試劑①時生成白色沉淀，加②時沉淀不溶解

SO

①鹽酸②氯化鋼溶液加試劑①酸化時無沉淀，再滴加②時析出白色沉淀

D2-

4

A.AB.BC.CD.D

31.(2020?全國?模擬預測)有一包白色粉末，可能含有Ba(NCh)2、MgCb、K2co3、Na2so4,現(xiàn)做以下實

驗：

實驗I：將部分粉末加水溶解振蕩，有白色沉淀生成；

實驗II：取實驗I的沉淀物加入到過量稀鹽酸中，白色沉淀部分消失，有氣泡生成；

實驗III：取少量實驗II的溶液，滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象原白色粉末中不能確定是否含有的物質是()

A.Ba(NO3)2B.MgCl2C.K2CO3D.Na2sO4

32.(2021?全國?模擬預測)常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)-c(OH)=1026mol2L2,則該溶液中一定可以

大量共存的是()

A.Ba2+、Na+、NO；,ClB.Fe3+>Br、Ca2+>Cl

：、、：+

C.NHHCO-,K+SOD.K+、