第02講離子反應(yīng)

目錄

2學(xué)業(yè)要求

1

考點梳理

—.............................................................................................................................................................1

考點一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電離方程式......................................................1

考點二離子方程式的書寫..................................................................3

考點三離子共存與離子檢驗................................................................6

過關(guān)檢泅

............................................................................................................................................................12

學(xué)業(yè)要求

1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。

2.能正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽的電離方程式。

3.通過實驗事實認識離子反應(yīng)的實質(zhì)，能正確書寫常見的離子方程式。

考點梳理

考點一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電離方程式

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

2.電離

(1)概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成自由移動的離壬的過程。

(2)電離條件：酸的電離條件是溶于水,鹽、堿或氧化物的電離條件是溶于水或熔融。

【溫馨提示】

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。

(2)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)(如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì))。

(3)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如氯化氫等)。

(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如硫酸鋼等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如酒精等)。

(5)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均必須是化合物，混合物(溶液)、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

二、電離方程式的書寫

1.強電解質(zhì)：完全電離，用=表示。

+

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2so4=2H++SOF、NaOH=Na+OH>(NH4)2SO4=

2NHt+SOF=

2.弱電解質(zhì)：部分電離，用=表示。

(1)多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2s的電離方程式為H2s=二H+十

HS-；HS--H++S2-O

(2)多元弱堿分步電離，但一步寫出。如CU(OH)2=CU2++2OH，

3.酸式鹽：

⑴強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHS04在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SOr，在

+

熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na+HSO；o

(2)多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=Na++HCO,,HCO,=H++CO/。

【溫馨提示】電離方程式書寫的注意事項

(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，要注意正確標注離子所帶的電荷及其數(shù)目。

(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團的個數(shù)相等。

(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。

【典例分析】

【例1】(2023年6月浙江省學(xué)業(yè)水平適應(yīng)性考試)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.COB.NaOHC.酒精D.FeC§溶液

【答案】B

【解析】A.CO屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.NaOH屬于堿，即NaOH屬于電解質(zhì)，故B符合題意；

C.酒精成分是CH3cH2OH,屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.氯化鐵溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案為B。

【例2】(2022年海南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)下列電離方程式正確的是

A.NaCl=Na++CTB.MgCh=Mg2++Cl-

+12+

C.KOH=K+O-+HD.H2SO4=HJ+SO4

【答案】A

【解析】A.氯化鉀是強電解質(zhì)，完全電離，A正確；

B.MgCL=Mg2++2ChB錯誤;

C.氫氧化鉀電離產(chǎn)生氫氧根離子和鉀離子，KOH=K++OH,C錯誤；

+

D.氫離子帶1個單位正電荷，H2SO4=2HSO；-,D錯誤；

故選A?

【例3】（2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.AlB.K2s。4C.CC14D.SO3

【答案】B

【解析】A.A1是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，故A不選；

B.K2s04是離子化合物，溶于水或受熱熔化時電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此屬于電解質(zhì)，故B選；

C.CC14是共價化合物，由分子構(gòu)成，在其溶于水或受熱熔化時都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此屬于

非電解質(zhì)，故C不選；

D.SO3是共價化合物，由分子構(gòu)成，在其溶于水或受熱熔化時都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此SO3屬

于非電解質(zhì)，故D不選；

故選B。

考點二離子方程式的書寫

1.離子反應(yīng)

離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離壬之間的反應(yīng)。

2.離子反應(yīng)方程式

（1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

（2）離子反應(yīng)方程式的書寫步驟：

書寫步驟（以氯化鋼和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例）：

①寫：化學(xué)方程式（必須根據(jù)實驗事實）：

BaCh+Na2so4=BaSO4J+2NaCl?

②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：

+2++

2Na+SOF+Ba+2Cr=BaSO4；+2Na+2CPo

【溫馨提示】離子方程式中的“拆”與“不拆”

(1)要將易溶于水且易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式。

(2)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學(xué)式。

(3)在溶液中的NaHSCU應(yīng)拆寫成Na+、H+和SOF，NaHCCh應(yīng)拆寫成Na卡和HCO?=

(4)對微溶物，如Ca(0H)2,如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2+和OJT的形式，如果是生成物或是

石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2o

2+

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡：SOF+Ba=BaSO4io

④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。

(3)離子反應(yīng)方程式的意義

離子方程式不僅可以表示二仝的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類的離子反應(yīng)。

【方法技巧】離子方程式正誤判斷——“五看”

(1)看是否符合客觀事實。

(2)看拆分是否正確。

(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。

(4)看是否漏寫離子反應(yīng)。

(5)看是否符合題設(shè)條件。

【典例分析】

【例1】(2023年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不能用H++OH-=H2。

表示的是

A.HC1與NaOH溶液反應(yīng)B.HC1與Ba(OH)z溶液反應(yīng)

C.HAO,與NaOH溶液反應(yīng)D.H2s0,與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.HC1為強酸，NaOH為強堿,兩者反應(yīng)生成可溶性氯化鈉和水，離子方程式為：H+OH=H2O,

故A不選；

+

B.HC1為強酸，Ba(OH)2為強堿，兩者反應(yīng)生成可溶性氯化鋼和水，離子方程式為：H+OH=H2O,故

B不選；

+

C.H2sO,為強酸，NaOH為強堿，兩者反應(yīng)生成可溶性硫酸鈉和水，離子方程式為：H+OH=H2O,故

C不選;

D.H2sO,為強酸，Ba(OH),為強堿，兩者反應(yīng)生成難溶性硫酸鋼沉淀和水，離子方程式為：

+2+

2H+SOt+Ba+2OH=BaSO2J+2HQ,故D選；

故選D。

【例2】(2023年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試)下列離子方程式中，正確的是

+3+

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+3H=Fe+H2T

2+

B.硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SO；-=BaSO4^

+

C.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2T

+

D.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO；-+2H=H2O+CO2T

【答案】B

【解析】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成正二價亞鐵離子，即Fe+2H+=Fe2++HzT,A錯誤；

B.領(lǐng)離子與硫酸根離子生成硫酸鋼沉淀，即Ba2++SO：=BaSC)4,，B正確；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,C錯誤；

D.碳酸鈣為難溶性鹽，離子方程式中不能拆開，即CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CC)2t，D錯誤；

故選B。

【例3】(2023年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試)下列操作所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

選項操作離子方程式

+2+

A將稀硫酸滴在銅片上Cu+2H=CU+H2T

+2+

B將稀鹽酸滴在石灰石上CaCO3+2H=Ca+H2O+CO21

C將鐵片插入硝酸銀溶液Fe+Ag+=Fe2++Ag

+-

D將氫氧化鋁投入稀硫酸中H+OH=H2O

【答案】B

【解析】A.銅與稀硫酸不反應(yīng)，A項錯誤;

B.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，水和二氧化碳，碳酸鈣不拆，離子方程式為:

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,B項正確；

C.將鐵片插入硝酸銀溶液中離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Ag+=F『++2Ag,C項錯誤；

+3+

D.將氫氧化鋁投入稀硫酸中，離子方程式氫氧化鋁不拆，離子方程式為：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,D

項錯誤；故選B。

考點三離子共存與離子檢驗

1.離子共存問題

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存；

①生成沉淀：例如Ag+與C「，Ba2+與S(V-不能共存；

2

②生成氣體：例如CCh%、HCO3-、SO3\HSO3-等一揮發(fā)的弱酸酸根不能與H+大量共存。

③生成難電離物質(zhì)：如H+和OH生成H2O,CH3coe和H+生成CH3co0H等。

【溫馨提示】“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題

(1)看要求

是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存

(2)看條件

題干是否有隱含條件：①“無色透明”溶液不存在有色離子，例如：CM+(藍色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、

Mn07(紫紅色)；②酸性溶液不能大量存在與H+反應(yīng)的離子；③堿性溶液不能大量存在與OH」反應(yīng)的離子。

(3)看反應(yīng)

①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2+與OH,Ca2+與COM、SO歹都不能大量共存；

②能否生成水。如在酸性溶液中OIF不能大量共存，在堿性溶液中H+不能大量共存；

③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H+與COT、HCO八S2一等不能大量共存。

2.離子的檢驗與鑒別

常見溶液中的離子檢驗如下：

2

SO4-：先加HC1酸化,再加BaCb溶液,現(xiàn)象為有白色沉淀生成。

Ct：先加HN03酸化，再加AgNCh溶液,現(xiàn)象為有白色沉淀生成。

2

CO3-：先加CaCb溶液，再加HC1,現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解。

【溫馨提示】離子推斷要堅持“四項基本原則”

(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷存在或肯定不存在的離子。

(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2+,則不存在大量的COT、SOFo

（3）進出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。

（4）守恒原則（電中性原則）：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正負電荷總量相等。

【典例分析】

【例1】（2023年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.H+'OHB.Ag+、Cl-

C.H+、CO：D.Na+、NO-

【答案】D

【解析】A.溶液中氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A不符合題意；

B.溶液中銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；

C.溶液中氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合題意；

D.溶液中鈉離子與硝酸根離子不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；

故選D。

【例2】（2023年1月遼寧省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.K+、Ca2+>NO］、CO：B.K+>H+>SO：、CO：

C.H+、Na+、OH-,ciD.K+、Na+、SO：、Cl

【答案】D

【解析】A.Ca?+和CO：離子發(fā)生反應(yīng)生成CaCCh沉淀不能大量共存，故A錯誤；

B.H+和CO：之間反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故B錯誤；

C.H+和OH-之間反應(yīng)生成難電離的H2O不能大量共存，故C錯誤；

D.離子之間都不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；

故選D。

【例3】（2023年福建省普通高中學(xué)業(yè)合格性考試）在水溶液中能大量共存的離子組是

A.Na，Ca"、COjB.Cu2+>OH-,SO：

C.K+、Cl>NO；D.H+、Ba2+>OH

【答案】c

【解析】A.Ca"、co：結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故A錯誤;

B.Cu2+、OH-結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能共存，故B錯誤；

C.各離子之間互不反應(yīng)，能共存，故C正確；

D.H+、OH-結(jié)合生成水，不能共存，故D錯誤；

故選：Co

1.（2023年四川省高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）分類是認識和研究物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法。下列物質(zhì)中，

屬于電解質(zhì)的是

A.CH4B.CO2C.KNO3D.Cu

【答案】C

【分析】電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

【解析】A.CH4在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.CO2自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.KNCh在水溶液中和熔融狀態(tài)下能電離出離子從而能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C正確；

D.Cu為金屬單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選C。

2.（2023年6月浙江省學(xué)業(yè)水平適應(yīng)性考試）下圖是NaCl固體溶于水的微觀變化過程。該過程的示意圖不

正確的是

氯化鈉固體

受熱熔化

A.水合a離子是水合氯離子，其形成是水分子作用的結(jié)果，實質(zhì)是電性的作用

B.NaCl固體受熱熔化發(fā)生電離：NaCl=Na++Cr

At?

C.通電時，水合b離子（3雷）向與電源負極相連的電極定向移動

D.NaCl固體溶于水發(fā)生電離過程與NaCl固體熔化電離過程相同

【答案】D

【解析】A.r（C1）＞r（Na+）,故水合a離子是水合氯離子，水合b離子是水合鈉離子，其形成是水分子作用

的結(jié)果，實質(zhì)是電性的作用，故A正確；

B.NaCl固體受熱熔化時破壞微粒間的離子鍵，發(fā)生電離：NaCl=Na++Cr,故B正確；

c.通電時，水合b離子（名軟）帶正電荷，在電場作用下，向與電源負極相連的電極陰極定向移動，故C

正確；

D.NaCl固體溶于水，電離出水合氯離子和水合鈉離子，NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，故兩個過

程不同，故D錯誤。

答案為D。

3.（2022年廣東省高中學(xué)業(yè)平合格考試）人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡才能保證正常的生理活動。下列

屬于電解質(zhì)的是

A.O2B.脂肪C.NaClD.葡萄糖

【答案】C

【解析】A.02是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.脂肪是有機物，不能在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；

C.NaCl為溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；

D.葡萄糖是有機物，不能在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案為C。

4.（2022年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.COB.NaClC.SiD.FeCb溶液

【答案】B

【解析】A.CO是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水中不能溶解，在熔融狀態(tài)下也不能發(fā)生電離，因此CO屬于非

電解質(zhì)，A不符合題意；

B.NaCl是鹽，是離子化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，B符

合題意；

c.Si是非金屬單質(zhì)，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，c不符合題意；

D.FeCb溶液屬于混合物，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；

故選B。

5.（2022年7月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，Na+和C「脫

離NaCl固體的表面進入水中。該過程的示意圖不正硬的是

【答案】D

【解析】將NaCl固體加入水中，在水分子的作用下，鹽表面的Na+和C「在水分子作用下脫離NaCl固體的

表面進入水中，形成水合鈉離子和水合氯離子。Na+在水中形成水合鈉離子時，由于Na+帶正電，所以H2O

分子中帶部分負電荷。原子靠近Na+一側(cè)；C1形成水合氯離子時，由于帶負電，因此H2O分子中帶有正

電荷的H原子一端靠近C1-一側(cè),故上述圖示中錯誤的表述是

6.（2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：。田+11+=凡。

C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2+

D.氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO；=BaSO4

【答案】A

+2+

【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H=2Fe+H2T,選項A

錯誤；

B.氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：011-+11+=凡0,選項B正確；

C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu,選項C正確；

2+

D.氯化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba+SO^=BaSO4,選項D正確；

故選A。

7.（云南省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平考試）某溶液中含有大量H+和，該溶液中還可能大量存在的離

子是

A.Ba2+B.K+C.SO：D.OH

【答案】B

【解析】A.鋼離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，不能大量共存，A錯誤；

B.鉀離子能與氫離子和硫酸根離子大量共存，B正確；

C.亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，不能大量共存，C錯誤；

D.氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，D錯誤；

故選Bo

8.（江蘇省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試）在含有大量Ag+、H+、NO?的溶液中，還可能大量共

存的離子是

A.Cl-B.K+C.OHD.CO：

【答案】B

【解析】A.C「不能和Ag+大量共存，A錯誤；

B.K+可以在溶液中大量共存，B正確；

C.OH」不能和H+、Ag+大量共存，C錯誤；

D.C。：不能和H+、Ag+大量共存，D錯誤；

故選B。

9.（2023年四川省普通高中學(xué)業(yè)水平考試）在含有大量Cu2+、Ca2\C「的溶液中，還可能大量存在的離子

是

+

A.CO；B.OHC.NO3D.Ag

【答案】C

【解析】A.COf-與Cu?+會反應(yīng)產(chǎn)生CuCO3沉淀；CO；與Ca2+會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCCh沉淀而不能大量共

存，A不符合題意；

B.Cu2+、OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，B不符合題意；

C.NO］與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；

D.Ag+、Cl-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀而不能大量共存，D不符合題意；

故選C。

10.(2023年江蘇省揚州市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性模擬試卷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2+

B.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)：2OH+Cu=CU(OH)2；

C.鋅與醋酸溶液反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2T

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SOt=BaSO4

【答案】B

【解析】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2f,故A錯誤；

2+

B.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：2OH+Cu=CU(OH)2；,故B正確；

C.鋅與醋酸溶液反應(yīng)，醋酸是弱酸不拆分，其離子方程式為：Zn+2cH3coOH=Zn2++2CH3coO+H2T，

故C錯誤；

+2+

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H+2OH+Ba+SO^=BaSO4i+2H2O,故D錯誤；

故選Bo

過關(guān)檢測

1.(2023年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

A.稀硫酸B.石墨C.CuSC>4晶體D.熔融氯化鈉

【答案】D

【解析】A.稀硫酸是能導(dǎo)電的混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題;

B.石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題；

C.硫酸銅晶體中存在不能自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故C不符合題；

D.熔融氯化鈉能電離出自由移動的離子，是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故D符合題意；

故選D。

2.（浙江省寧波市2023年學(xué)業(yè)水平考試模擬）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是

A.液態(tài)Cu2（OH）2co3B.FeC.NH3D.食鹽水

【答案】A

【解析】A.液態(tài)Cu2（OH）2cCh可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；

B.Fe為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電，故B不符合題意；

C.NH3屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故C不符合題意；

D.食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電，故D不符合題意。

故選Ao

3.（北京市海淀區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期合格考模擬）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.MgB.NaClC.NaOH溶液D.Na2sO4溶液

【答案】B

【解析】A.鎂是單質(zhì)，不是化合物也不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.NaCl在水溶液中能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B正確；

C.NaOH溶液是混合物，不是純凈物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.Na2s04溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；

故選B。

4.（北京市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期第二次合格考模擬）下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.NaClB.H2SO4C.NaOHD.Ag

【答案】D

【解析】A.NaCl是可溶性鹽，在水溶液中能電離出Na+和Cl-而能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，A不符合題意;

B.H2sCU是二元強酸，在水溶液中能電離出H+和SO：而能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C.NaOH是一元強堿，在水溶液中能電離出Na+和OH-而能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，C不符合題意；

D.Ag為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D符合題意；

故選D。

5.（2023年江蘇省揚州市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性模擬）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.SO2B.C2H5OHC.NaOHD.Ag

【答案】C

【解析】A.SO?屬于非金屬氧化合物，所以S02不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；

B.JH5OH屬于有機物，且不屬于酸，所以C2H50H不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；

C.NaOH屬于堿，所以NaOH屬于電解質(zhì)，故C正確；

D.Ag屬于單質(zhì)，所以Ag不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；

故選C。

6.（山東省普通高中2023年高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平合格性考試）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.氧氣B.氯化鈉C.二氧化碳D.鹽酸

【答案】B

【解析】A.氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；

B.氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，氯化鈉是電解質(zhì)，故選B；

C.二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故不選C；

D.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選D；

故選B。

7.（陜西省2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬）下列化學(xué)用語表示不正確的是

A.醋酸的電離：CH3coOH.CH3coO+H+

+

B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3=Na+HCO；

2++

C.硫酸銅的水解：Cu+2H2OCU（OH）2；+2H

D.碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3（s）UCa2+（aq）+CO；（aq）

【答案】C

【解析】A.醋酸是弱電解質(zhì)，電離出醋酸根離子和氫離子，A正確；

B.碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，電離出碳酸氫根離子和鈉離子，B正確；

C.同離子水解出氫氧化銅，由于量少，所以不打沉淀稱號，C錯誤；

D.碳酸鈣在水中電離出鈣離子和碳酸根離子，D正確；

故選C。

8.（湖南省株洲市2023年學(xué)考模擬）下列離子方程式中，正確的是

+3+

A.鐵片插入稀鹽酸中：2Fe+6H=2Fe+3H21

+

B.稀硝酸滴入小蘇打溶液中：CO^-+2H=H2O+CO2T

C.將一小塊鈉力口入CuS04溶液中：2Na+G?+=2Na++Cu

D.向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋼溶液：Ba2++SO；=BaSC)4J

【答案】D

【解析】A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)時生成的是Fe2+和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f,A錯誤；

+

B.小蘇打為碳酸氫鈉，氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳，HCO3+H=H2O+CO2T,B錯誤；

C.鈉投入硫酸銅溶液中會先水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方

程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OHR+H2T，C錯誤；

D.硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，離子方程式為Ba2++SO：=BaSC>4J,D正確；

故選D。

9.(2023年湖南省婁底市高一學(xué)業(yè)水平考試模擬)下列離子方程式中，正確的是

+2+

A.稀鹽酸滴在鋼片上：CU+2H=CU+H2T

+

B.稀鹽酸溶解Mg(OH)/H+OH=H2O

C.鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu

D.稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中：H+OH=H2O

【答案】D

【解析】A.稀鹽酸和銅不反應(yīng)，因為銅的活潑性弱于H,A錯誤；

+2+

B.稀鹽酸溶解氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H=2H2O+Mg,B錯誤；

C.鐵片和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu,其離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,C錯誤;

+

D.稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，其離子方程式為：H+OH=H2O,D正確；

故選D。

10.(2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)科模擬)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的

是

A.K+、Cu2\ChOHB.Mg2+、SOj、K\Cl-

C.Na+、H+、NO］、CO：D.Ba2+.Na+、OH\SO：

【答案】B

【解析】A.Cl+和OH-會生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故A錯誤;

B.Mg2+、S0/、K+、cr在溶液中互相均不能反應(yīng)，可以大量共存，故B正確;

C.H+和CO丁會生發(fā)生反應(yīng)成CO2或者HCO],不能大量共存，故C錯誤；

D.Ba2+和SO「會生成硫酸鋼沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選Bo

11.(陜西省2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)學(xué)業(yè)水平模擬)表中評價合理的是

選

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價

項

A澄清石灰水與Na2cO3溶液混合：Ca(OH)2+CO；-=CaCO3+2OH正確

錯誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子

+

B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO^+2H=CO2T+H2O

形式

2+

C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba+SO；=BaSO4J正確

氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合：錯誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不

D

2++

Ca+2OH+2H+SO^=CaSO4J+2H2O正確

【答案】B

【解析】A.Ca(O”)2應(yīng)拆成離子形式，A錯誤；

B.碳酸鎂不能寫成離子形式，離子方程式錯誤，評價正確，B正確；

C.漏掉了生成