2024-2025學年度（上）沈陽市五校協(xié)作體期末考試

高一年級化學試卷

時間：75分鐘分數(shù)：100分

試卷說明：

試卷共兩部分：第一部分：選擇題型（1-15題45分），第二部分：非選擇題型（16-19題55分）

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Na23Mg24A127S32C135.5Ar40Fe56

第I卷（選擇題共45分）

每小題只有一個選項符合題目要求，每小題3分。

1.金屬及其化合物以及金屬材料對于促進生產發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。下列說法正確的是

A鋁熱反應可用于焊接鋼軌或冶煉鎰、鋁等難熔金屬，都要用到的反應物是氧化鋁

B.鐵是人體必需的微量元素，缺鐵性貧血患者可通過服用硫酸鐵等補血劑，或多食用菠菜和魚類等食

品，或食用鐵強化醬油等方式補充Fe3+

C.儲氫合金是一類能夠大量吸收壓，并與壓結合成金屬氫化物的材料，可用于以H2為燃料的汽車

D.被稱為“冶金工業(yè)的維生素”的稀土元素是鐲系元素的15種以及銃和鋁共17種元素，它們都位于元素

周期表的IB族

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鋁熱反應中，鋁作為還原劑，與被還原的金屬氧化物（如Fe3O4>Cr2O3等）反應生成金屬和

A12O3OAI2O3是反應的產物，而非必需的反應物，A錯誤；

B.人體吸收鐵的主要形式是Fe2+,而Fe3+需還原為Fe2+才能被利用，故補血劑通常使用硫酸亞鐵，而非

硫酸鐵，B錯誤；

C.儲氫合金能夠可逆地吸收和釋放壓，形成金屬氫化物，這種特性使其適用于儲存氫氣，并用于氫燃料

汽車，C正確；

D.稀土元素包括鐲系15種元素及銃（Sc）、鈕（Y）,共17種元素，位于周期表第HIB族，而非IB族，

D錯誤；

故選C。

2.對物質進行分類是為了更好地認識物質的共性。下列關于物質分類正確的一組是

選項電解質堿酸性氧化物堿性氧化物

A鹽酸純堿CO2生石灰

氨水

BHISiO2AI2O3

熔融

CKOHFe(OH)3COMgO

鐵紅

DBaSO4NaOHSO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鹽酸為氯化氫的水溶液，是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質，純堿(Na2co3)為

鹽而非堿，二氧化碳能與堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物，生石灰為氧化鈣，氧化鈣能與酸反應生成鹽

和水，為堿性氧化物，故A錯誤；

B.HI溶于水時完全電離，HI為強電解質，二氧化硅能與堿反應生成鹽和水，二氧化硅為酸性氧化物，

AhCh既能與酸反應生成鹽和水也能與堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，氨水為混合物，不是堿，故B

錯誤；

C.熔融KOH能電離產生鉀離子和氫氧根離子，為電解質，F(xiàn)e(OH)3為三元堿，CO不屬于酸性氧化物，

為不成鹽氧化物，MgO能與酸反應生成鹽和水，為堿性氧化物，故C錯誤；

D.BaSCU雖難溶于水，但熔融狀態(tài)下可完全電離出Ba2+和SOj,BaSC)4屬于強電解質，NaOH屬于堿，

SO2能與堿反應生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，鐵紅為Fe2C>3,Fe2C>3與酸反應生成鐵鹽和水，屬于

堿性氧化物，故D正確；

故答案為：D。

3.常溫下，在給定環(huán)境中下列離子能大量共存的是

A堿性溶液中：CO；、Na+、Cl>[A1(OH)4]-

B.碳酸鈉溶液中：OH-、Ca2+、NO3、Cl-

C.含O.lmoLIjiKI的溶液：Na+、Fe3+,NO]、Cl-

D.加入鋁粉能產生氫氣的溶液：Mg2+、N0->Fe2+、SO；

【答案】A

【解析】

【詳解】A.堿性溶液中所給四種離子能大量共存，A正確；

B.碳酸鈉溶液中，鈣離子與碳酸根反應生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，B錯誤；

C.含O.lmoLIjiKI的溶液中，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤;

D.加入鋁粉能產生氫氣的溶液可能為強堿溶液，Mg2+、Fe2+會轉化為沉淀；加入鋁粉能產生氫氣的溶液

可能為強酸溶液，NO3>Fe2+、H+能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，D錯誤;

故選A。

4.下列化學用語表述正確的是

ANaCl溶液中的水合離子:

B.NaHSCU在水中的電離：NaHSO4=Na++H++SO：

c.用電子式表示HC1的形成過程：H―di：fH+［：d］：「

????

失6xe-

I

D.用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

得1x6b

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鈉離子半徑小于氯離子，水合離子中心半徑大的離子為水合氯離子，A錯誤；

B.NaHSCU在水中電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根，B正確；

c.HC1為共價化合物，電子式表示形成過程為：H-+-C1：—>H：C1C錯誤；

????

D.KC1O3中C1元素由+5價降低為。價，HC1中C1元素由-1價升高為0價，雙線橋表示電子轉移的方向

失去e、5

廠―i

和數(shù)目：KC1O.+6HC1=KC1+3C1J+3H?O,D錯誤；

If

得到5日

故選Bo

5.物質間存在著轉化關系。下列選項中的各步轉化無法通過一步反應實現(xiàn)的是

ANa—NazCh—Na2cCh—NaCl—Na

B.Fe-FeCh一Fe(OH)3一FezCh一Fe

C.Al—AhCh一A1(OH)3―AlCb一Al

D.CL-NaClO—HC1O-HCl—CL

【答案】c

【解析】

【詳解】A.鈉與氧氣在加熱條件下反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應能得到碳酸鈉，碳酸鈉

與鹽酸反應得到氯化鈉，電解氯化鈉固體得到金屬鈉，均可一步實現(xiàn)，A不符合題意；

B.鐵與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分

解得到氧化鐵，氧化鐵與金屬鋁在高溫下反應得到鐵，均可一步實現(xiàn)，B不符合題意；

C.鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不能一步得到氫氧化鋁，C符合題意；

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與稀硫酸反應生成次氯酸，次氯酸見光分解得到

HCLHC1的濃水溶液與KMnCU反應生成氯氣，均可一步實現(xiàn)，D不符合題意；

故選C。

6.下列情境下的離子方程式書寫正確的是

催化劑

A汽車尾氣處理：2N0+4C0N2+4CO2

B,漂白粉溶液中通入少量CO2氣體：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

高溫

C.紅熱的鐵與水蒸氣反應：2Fe+3H2O(g)^=Fe2O3+3H2

D.家庭廚衛(wèi)固體管道疏通劑疏通原理：2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]-+3H4

【答案】D

【解析】

催化劑

【詳解】A.該方程式中原子個數(shù)不守恒，正確的為：2N0+2C0N2+2CO2,A錯誤；

2+

B.漂白粉溶液中通入少量CO2氣體，反應生成碳酸鈣和次氯酸：Ca+2C10+C02+H20=2HC10+

CaCO3,B錯誤；

高溫

C.紅熱的鐵與水蒸氣反應生成Fe3C>4和氫氣：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,C錯誤；

D.家庭廚衛(wèi)固體管道疏通劑疏通原理是鋁粉與強堿反應生成偏鋁酸根與氫氣，D正確；

故選D。

7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A.將ImolCL通入水中，溶液中C「、CIOHC10的數(shù)目之和等于2NA

B.等體積、等物質的量濃度的NaCl和KC1溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA

C.常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NA

D.將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投到IL0.2mol/L的鹽酸中，生成標準狀況下氣體分子數(shù)均為0.1NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯氣與水的反應為可逆反應，仍有部分氯氣分子溶于水中，故溶液中C「、C1CF、HC1O的

數(shù)目之和小于2NA,A錯誤；

B.未指明溶液的體積和濃度，陰、陽離子數(shù)目之和無法計算，B錯誤；

C.NCh和N2O4的最簡式均為NO2,常溫常壓下92g的NCh和N2O4混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為：

92

—X2XNA=4NA,C正確；

46

D.1L0.2moi/L的鹽酸中H+的物質的量為0.2mol,鈉、鎂、鋁與H+反應的離子方程式為：

2Na+2H+=H2T+2Na+（過量的鈉與水反應：2Na+2H2（3=2Na++20日+凡T）、

+2+3+

Mg+2H=H2T+Mg\2A1+6H=3H2T+2A1,故將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投到IL0.2mol/L的鹽

酸中，生成標準狀況下氣體分子數(shù)分別為：0.15NA、0.1NA、0.1NA,D錯誤；

故選Co

8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，化合物

+

W[ZY6]-可用作化學電源的電解質。下列敘述正確的是

A.Z的氧化物對應的水化物是強酸

B.簡單氫化物的沸點：Y>X>Z

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X

D.X、Y分別與氫元素形成的二元化合物均為共價化合物

【答案】B

【解析】

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物W+[ZY6「，則W為Li或

Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于￥的核外電子數(shù)，若W為Na,X原子序數(shù)大于Na,則W和X原子

序數(shù)之和大于18,不符合題意，因此W只能為Li；由于Y可形成Y-,故Y為第VDA族元素，且原子序數(shù)

Z大于Y,故Y不可能為C1,因此Y為F,X的原子序數(shù)為10-3=7,X為N,根據離子化合物中元素的化

合價：Li為+1價，F(xiàn)為-1價，故Z為P,綜上所述，W為Li,X為N,Y為F,Z為P。

【詳解】A.Z為P,Z的氧化物對應的水化物有多種，如H3PCh、H3P04等，均不是強酸，A錯誤；

B.X為N,Y為F,Z為P,對應的簡單氫化物分別為：NH3、HF、PH3,NH3、HF存在分子間氫鍵，標

況下HF非氣態(tài)，氨氣為氣態(tài)，故沸點：HF>NH3>PH3,B正確；

c.同周期元素的非金屬性從左往右逐漸增強，同主族元素非金屬性從上往下逐漸增減弱，故非金屬性:

F>N>P,非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性：HF>NH3>PH3,C錯誤；

D.XN,NH3、N2甩為共價化合物，NH4H為離子化合物，Y為F,HF為共價化合物，D錯誤；

故選Bo

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鈉與水的反應若為放熱反應，大試管中氣體受熱膨脹，U型管中液面左低右高，能實現(xiàn)目

的，A正確；

B.制備氫氧化鐵膠體時，將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，若滴入氨水中，得到氫氧化鐵沉淀，該實驗不

能實現(xiàn)目的，B錯誤；

C.銅元素能產生焰色，應選用潔凈的鐵絲或伯絲進行焰色試驗，該實驗不能實現(xiàn)目的，C錯誤；

D.氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應產生的氫氧化亞鐵沉淀易被氧氣氧化，制備時需要隔絕空氣，該實驗不

能實現(xiàn)目的，D錯誤；

故選Ao

10.侯氏制堿法工藝流程中的主反應為QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R

分別代表相關化學元素。下列說法正確的是

A熱穩(wěn)定性：QWXZ3>Q2XZ3

B.單質沸點：Z<R<Q

C.陰陽離子個數(shù)比：Q2Z<Q2Z2

D.YW3和XZ2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力

【答案】B

【解析】

【分析】侯氏制堿法工藝流程中的主反應為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH￡1,故W、X、

Y、Z、Q、R分別代表H、C、N、0、Na、CL

【詳解】A.碳酸氫鈉受熱易分解，故熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2c。3，A錯誤；

B.氧氣和氯氣為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，二者在常溫下均為氣體，Na在常溫下為固

體，故沸點：02<Cb<Na,B正確；

C.NazO由鈉離子和氧離子構成，NazCh由鈉離子和過氧根構成，陰陽離子個數(shù)比均為1:2,C錯誤；

D.NH3易液化，其氣化時吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可作制冷劑，NH3

分子間作用力為氫鍵和范德華力，CO2分子間僅存在范德華力，D錯誤；

故選Bo

11.笊代氨(ND3)可用于反應機理研究。下列兩種方法均可得到ND3：①Mg3N2與D2O的反應；②Nft與

D2。反應。下列說法正確的是

AH2和D2互為同位素

B.NH3和ND3在相同溫度和壓強下密度相等

C.方法①中3gD2。完全反應理論上可得到標準狀況下的ND31.12L

D.方法②得到的產品純度比方法①的高

【答案】C

【解析】

【詳解】A.壓和D2是同一種物質，A錯誤；

B.NH3和ND3摩爾質量不同，相同溫度和壓強下密度不相等，B錯誤；

C.方法①的化學方程式是Mg3N2+6D2O=3Mg(OD)2+2ND3個，3gD2。完全反應理論上可得到ND3物

3g1

質的量是cc，義彳=O05〃M,標準狀況下的體積是1.12L,C正確；

20g/mol3

D.方法②是通過D?。中D原子代替NH3中H原子的方式得到ND3,代換的個數(shù)不同，產物會不同，純

度低，D錯誤；

故選C。

12.某白色固體混合物由KC1、FeCb、Na2co3、Na2so4、KOH、CuSCM中的一種或幾種組成，進行如下實

驗：

①混合物溶于水，得到澄清透明的溶液；

②做焰色試驗，透過藍色鉆玻璃可觀察到紫色；

③向①溶液中加足量BaCb稀溶液，產生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都不溶解；

④向③結束后的上層清液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

下列有關此固體混合物組成的判斷正確的是

A無法確定是否含F(xiàn)eCb,需?、俚娜芤杭覭SCN來檢驗

B.根據②和④的現(xiàn)象，一定含有KC1

C.一定不含F(xiàn)eCb,可能含有CuSCU

D.一定不含有Na2co3,一定含有Na2sO4

【答案】C

【解析】

【分析】FeCb固體不是白色，而固體混合物為白色，則一定不含F(xiàn)eCb固體。①混合物溶于水，得到澄清

透明的溶液，無沉淀或氣體生成；②做焰色試驗，透過藍色鉆玻璃可觀察到紫色，說明含K元素，但無法

確定為KC1或K0H；③向①溶液中加足量BaCL稀溶液，產生大量白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀全都

不溶解，則沉淀為BaSCU,則原固體中一定不含Na2co3，一定含硫酸根，故可能含Na2s。4、CuSCU中的

一種或兩者都有；④向③結束后的上層清液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl,

氯離子可能來自加入的氯化鋼溶液，不能證明原固體中含氯離子，即不能確定是否含KC1。

A.根據分析，白色固體中不含F(xiàn)eCh,A錯誤；

B.根據分析，不能確定一定含有KC1,B錯誤；

C.根據分析，一定不含F(xiàn)eCb,可能含有C11SO4,C正確；

D.根據分析，一定不含有Na2co3，一定含有硫酸根，可能含NazSCU、CuSCU中的一種或兩者都有，D

錯誤；

【詳解】故選C。

13.下列說法中正確個數(shù)為

①根據丁達爾效應將分散系分為溶液、濁液和膠體

②元素處于最高化合價時不一定具有強氧化性

③強電解質溶液的導電能力都比弱電解質溶液的強

④NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

⑤能電離出H+的純凈物屬于酸

⑥標準狀況下，與12g氤氣含有相同原子數(shù)的壓0的體積為2.24L

⑦40.5g某金屬氯化物MC12中含0.6molCh則該氯化物的摩爾質量為135

⑧NazCh分別與水及CCh反應產生相同量的Ch時，轉移電子的物質的量相等

⑨。2在超高壓下轉化為平行六面體的08分子（如圖），08中存在不同的氧氧鍵

C.4個D.5個

【答案】B

【解析】

【詳解】①根據分散質粒子直徑不同，將分散系分為溶液、濁液和膠體，錯誤；

②元素處于最高化合價時不一定具有強氧化性，如H2s04中S元素為+6價，但稀硫酸中硫酸根氧化性弱,

正確；

③強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的強，溶液的導電性取決于離子濃度及離子所帶電荷，

錯誤；

④NaCl溶于水即發(fā)生電離，不需要通電，錯誤；

⑤能電離出H+的純凈物不一定屬于酸，如NaHSO4為能電離出H+的純凈物，不屬于酸，錯誤；

⑥12g氤氣的物質的量為：^mol=0.3mol,含Ar原子的個數(shù)為0.3NA,標準狀況下，水的狀態(tài)為非氣

態(tài)，與12g氤氣含有相同原子數(shù)的壓0的體積不是2.24L,錯誤；

⑦40.5g某金屬氯化物MCL中含0.6molCh則該氯化物的物質的量為0.3mol,摩爾質量為

405

g/mol=135g/mol,錯誤；

⑧NazCh分別與水及CCh反應產生相同量的02（如Imol）時，生成的02中0元素均由-1價升高為0價,

轉移2moi電子，轉移電子的物質的量相等，正確；

⑨08中氧氧鍵的鍵長有2種，故存在不同的氧氧鍵，正確；

故正確的有3個，選B。

14.某實驗小組用如圖裝置制備氯氣并探究其性質（夾持裝置已省略），下列分析正確的是

A用MnCh代替裝置中的漂粉精也可以達到實驗目的

B.a、b各放一朵有色鮮花，可以驗證干燥的Cb不具有漂白性

C.反應開始后可觀察到③中溶液褪色，若將褪色后的溶液再加熱紅色可恢復

D.④中溶液變?yōu)樽攸S色，可證明C1元素的非金屬性比Br元素的非金屬性強

【答案】D

【解析】

【分析】裝置①制備氯氣，②除氯氣中的氯化氫并作安全瓶，無水氯化鈣能干燥氯氣，③中品紅褪色，④

中氯氣把Br氧化為Bn,最后用氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染。

【詳解】A.MnCh和濃鹽酸反應需要加熱，該裝置沒有加熱儀器，不能用MnCh代替裝置中的漂粉精，A錯

誤；

B.a、b處各放一朵有色鮮花，無水氯化鈣能干燥氯氣，干燥的CL能和鮮花中的水反應生成次氯酸，可

以將鮮花漂白，無法驗證干燥的CL不具有漂白性，B錯誤；

C.應開始后可觀察到③中溶液褪色，是因為氯氣與水反應生成次氯酸具有漂白性，將褪色后的溶液再加

熱無法恢復原來的顏色，c錯誤；

D.④中溶液變黃，生成澳單質，說明發(fā)生反應+廠=2。廣+82，可證明C1元素的非金屬性比

Br元素的非金屬性強，D正確；

故選D。

15.下列選項描述與對應圖像相符的是

r（CO,）/mL

A.圖A為新制氯水在陽光直射時，溶液中Cl-濃度隨著時間變化的曲線

B.圖B為向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSCU溶液，溶液電導率隨時間變化的曲線

C.圖C為向等物質的量濃度的Na2co3、NaHCCh混合液中滴加鹽酸產生CCh的圖像

D.圖D為FeBn、FeL混合液中，各離子的物質的量隨氯氣通入的變化圖像，c(FeBr2)：c(Fel2)=l：3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.新制氯水在陽光直射時，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，溶液中C1-濃度隨逐漸增大，A正確；

B.向Ba(0H)2溶液中滴入稀NaHSCU溶液，生成硫酸鋼和水，恰好反應時導電能力最低，此時溶質為

NaOH,溶液仍具有一定導電性，不會接近0,B錯誤；

C.圖C為向等物質的量濃度的Na2c03、NaOH混合液中滴加鹽酸，NaOH先反應生NaCl和水，然后碳

酸鈉反應生碳酸氫鈉，最后碳酸氫鈉和鹽酸反應產生二氧化碳，C錯誤；

D.FeBrz、FeL混合液中通入氯氣，反應的先后順序為1-、Fe2\Br,a代表1-、b代表Fe3+、c代表Fe?+、

d代表B「，根據關系式：Cl2-21一.2Fe?+2Br',設圖中橫坐標一格代表Imol,則I-的物質的量為

2mol,Fe2+的物質的量為4mol,B「的物質的量為6mol,由圖中消耗氯氣的量可知，c(FeBn)：c(Feh)=3：

1,D錯誤；

故選Ao

第n卷(非選擇題共55分)

16.A、B、D、E、F、G為短周期主族元素，其中D的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關系如

圖所示。

原子半徑/pm

200A

FG

+1+3+4+5+6+7化合價

回答下列問題（題中字母均為代號，作答時用推出的元素符號表示）：

（1）D元素的某種核素的中子數(shù)比質子數(shù)多2,則該核素的符號為。

（2）G在元素周期表中的位置為。

（3）DF2屬于易燃易爆液體，嚴禁旅客攜帶，DF2的結構式為。

（4）AE3常用于安全氣囊，該化合物含有的化學鍵類型有（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性

鍵”）。

（5）用電子式表示化合物AF的形成過程：o

（6）與F處于同一主族的短周期元素Q,可以與A形成原子個數(shù)比為1：1的固體L,寫出固體L的電子

式,結合化學方程式寫出固體L的一個重要用途。

【答案】（1）1C

（2）第三周期VIIA族

（3）S=C=S（4）離子鍵、非極性鍵

⑸Na古色中Na—Na+［:S:『-Na+（6）?.Na+［：Q：Q：］2-Na+②.過氧化

鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2

【解析】

【分析】由于短周期G元素最高價為+7價，G是C1；由于F元素為+6價且原子半徑大于C1可知F為S；E

為+5價，但其原子半徑卻小于S說明E只能是N；D為+4價，但其原子半徑大于N卻小于S說明D只能是

C；B為+3價，但其原子半徑卻大于S說明B只能是Al；A為+1價，但其原子半徑卻大于A1說明A只能

是Na。

【小問1詳解】

根據分析，D為C,某種核素的中子數(shù)比質子數(shù)多2,則該核素的符號為［C；

【小問2詳解】

G為Cl,在元素周期表中的位置為第三周期VIIA族；

【小問3詳解】

D為C,F為S,CS2的結構式為：S=C=S；

【小問4詳解】

A為Na,E為N,NaN3為離子化合物，含有離子鍵，N和N原子之間為非極性鍵，故含的化學鍵類型

為：離子鍵、非極性鍵；

【小問5詳解】

A為Na,F為S,形成的化合物為NazS,電子式表示其形成過程為：

Na⑦5之Na—Na+[:S:]2-Na+

【小問6詳解】

F為S,與F處于同一主族的短周期元素Q為O,與A形成原子個數(shù)比為1：1的固體L為NazCh,電子式

為：Na+[：0：0：]2-Na+,NazCh的一個重要用途為：過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的

來源，2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2。

17.化學在生產生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列各小題。

（1）新型冠狀病毒肺炎爆發(fā)以來，各類殺菌消毒劑逐漸被人們所認識和使用。下列是我們常見的幾種消

毒劑：①“84”消毒液；②H2O2溶液；③CICh；@O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦過氧乙酸（CH3coOOH）；⑧

高鐵酸鈉（NazFeCU）。上述殺菌消毒劑屬于電解質的是（填序號），屬于非電解質的是（填序

號）。

（2）有以下4個涉及H2O2的反應

A.Ag2O+H2O2=2Ag+C）2T+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2T

C.3任O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2so4+8H2O

D.BaC）2+H2SC）4=BaSC）4+H2O2

以上4個反應中屬于圖中陰影部分所表示的反應類型的是（填字母），過氧化氫（氏。2）只作氧化劑的

是（填字母）。

（3）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生反

應S+2KNC）3+3C=K2S+N2T+3CCM，用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目o若在標準狀況下

得至UN2和C02的混合氣體11.2L,其質量為17.2g,則此混合氣體中N2和C02的物質的量之比為

,混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的倍。

(4)把300mL含有BaCb、MgCl2>Mg(NC)3)2的混合溶液分成3等份分別逐滴加入NazSCU溶液、AgNO3

溶液、NaOH溶液。直至不再產生沉淀，此時消耗amoNa2s。4、bmolAgNCh、cmolNaOH,則該混合溶液

中NO3的濃度為moVLc

【答案】(1)①.⑦⑧②.③

(2)?.AC②.C

10e-

II

(3)?.S+2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2f②.3：217.2

t_______I

2e

(4)10(2a-b+c)

【解析】

【小問1詳解】

①“84”消毒液為次氯酸鈉溶液，為混合物，既不是電解質也不是非電解質；

②牡。2溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質；

③C1O2在水溶液中自身電離，為非電解質；

④。3是單質，既不是電解質也不是非電解質；

⑤碘酒為混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑥75%酒精為混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑦過氧乙酸(CH3coOOH)在水溶液中能導電，為電解質；

⑧高鐵酸鈉(Na2FeC>4)在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，為電解質。

故屬于電解質的是⑦⑧，屬于非電解質的是③；

【小問2詳解】

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2T+H2。中Ag元素(化合價降低)、。元素(化合價升高)的化合價均發(fā)生了變

化，是氧化還原反應，不屬于化合反應、分解反應和置換反應，A符合題意；

B.2H202=2壓0+02?中O元素的化合價發(fā)生了變化(即升高又降低)，是氧化還原反應，也屬于分解反

應，B不符合題意；

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2so4+8H2O中Cr元素(化合價升高)、O元素(化合價降低)的

化合價均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，不屬于化合反應、分解反應和置換反應，C符合題意；

D.BaCh+H2so4=BaSO4+H2O2不是氧化還原反應，D不符合題意；

故選AC；

過氧化氫(氏。2)中氧元素化合價降低時只作氧化劑，選：C；

【小問3詳解】

反應中C元素化合價升高，失去12個電子，S和N元素化合價降低，單線橋表示為:

10e-

I

s+2KNO3+3C=K2S+N2T+3cO2T；若在標準狀況下得到用和CO2的混合氣體11.2L，總的物質

tI

2d

112

的量為575moi=05mol,設N2和CO2的物質的量分另U為xmol和ymol,則x+y=0.5,28x+44y=17.2,解

得x=0.3mol,y=0.2mol,則此混合氣體中N2和CO2的物質的量之比為3：2,混合氣體的平均相對分子質

03x28+02x44344

量為：-一丁大一=34.4,混合氣體的相對密度是同溫同壓下氫氣密度的一；==17.2倍；

0.3+0.32

【小問4詳解】

消耗amolNa2so4,則原溶液中含有amolBa2+,即BaCL有amol；消耗bmolAgNCh,則原溶液中含有

b-2a

bmolCl-,即BaCb中有2amolChMgCL中有(b-2a)molChMgCL的物質的量為三一mol；消耗

cmolNaOH,則原溶液中含有?|molMg2+,則Mg(NC>3)2的物質的量為,即NO；的物質的量

為：2x(9-°2a)mol=(c-b+2a)mol,濃度為b+2a)m°l=1o(2a-b+c)mol/L。

220.IL/

18.化學是一門以實驗為基礎的學科。

I.某同學根據氧化還原反應的知識推測NazCh與壓能發(fā)生反應，為了驗證此猜想，該小組同學進行如下

實驗：

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)，然后裝入藥品。

步驟2：打開Ki、R,在產生的氫氣流經裝有NazCh的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉Ki。

(2)B裝置中所盛放的試劑是

（3）由上述實驗可推出NazCh與壓反應的化學方程式為。

（4）實驗結束后，該同學欲測定C裝置內白色固體中未反應完的Na2O2含量。取mig白色固體與足量的

水充分反應，加熱蒸干，冷卻至室溫，得到m2g固體，則白色固體中Na2C>2的質量分數(shù)為（用含mi

和m2的式子表示）。

II.查閱資料知：NazCh在一定條件下可以轉化為NaNCh,NaNCh是一種工業(yè)鹽，易溶于水且溶解時吸

熱。

（5）已知能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NOt+L+2NHI+2H20,該反應還原劑與氧化劑物質的量之

比為。

（6）某廠廢液中含有3%—6%的NaNCh,直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNCh轉化為不引起二次

污染的N2的是。

A濃硫酸B.NH4CIC.HN03D.KMnO4

（7）某化學興趣小組設計實驗探究NaNCh的性質，實驗操作如表所示。

實驗實驗操作及現(xiàn)象或結果

取5mlNaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反

1

應后，再滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變藍

取2mlKMnO4溶液（先酸化好）于試管中，滴加足量NaNO2

2

溶液，KMnCU溶液褪色

3NaN02固體于70%硫酸反應生成NO和NCh兩種氣體

通過上述實驗可知，NaNCh、KMnCU、L的氧化性由強到弱的順序為=

【答案】（1）檢查裝置氣密性

（2）堿石灰（氧化鈣，氫氧化鈉也給分）

A

=

（3）Na2O2+H22NaOH

（4）——―-xlOO%

mi

（5）1：1（6）B

（7）KMnO4>NaNO2>I2

【解析】

【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中鋅與稀鹽酸反應制氫氣，裝置B中堿石灰用于吸收氫氣中混有的氯

化氫氣體、水蒸氣，裝置C中氫氣與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，裝置D中盛有的無水硫酸銅用于檢驗是

否有水生成；

【小問1詳解】

步驟1中組裝好儀器后，裝入藥品之前，要先檢查裝置的氣密性；

【小問2詳解】

鋅與稀鹽酸反應制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫氣體、水蒸氣都能與過氧化鈉反應，干擾氫

氣與過氧化鈉的反應，則裝置B中盛放的試劑為堿石灰，用于吸收氫氣中含有的氯化氫氣體、水蒸氣，防

止干擾實驗；

【小問3詳解】

由淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色可知，硬質試管中發(fā)生的反應為過氧化鈉與氫氣

A

=

共熱反應生成氫氧化鈉，化學方程式為Na2O2+H22NaOH；

【小問4詳解】

Na?。?與水反應，質量會增大，利用差量法列式如下：

2Na2O2+2H2。=4NaOH+02TAm

2x784x404

xg(mrmjg

156439(m,-m,)

有——=；------—,解得x=39(m2-mi)g,白色固體中Na,。，的質量分數(shù)為一3~^xlOO%；

xg(m2-mjgm；

【小問5詳解】

該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以NaNCh是氧化劑，

有2個HI中I的化合價升高，HI是還原劑，4個HI參與反應2個作還原劑，該反應的氧化劑和還原劑的

物質的量之比是1：1;

【小問6詳解】

NaNCh發(fā)生還原反應生成N2,需要加入還原劑，NHC1中N元素為-3價，具有還原性可作還原劑，濃硫

酸、HNO3和KMnCU作氧化劑，不能將NaNCh還原為N2,答案為B；

【小問7詳解】

根據實驗1的現(xiàn)象知，反應中有12生成，則該反應中KI失電子作還原劑，L為氧化產物，NaNCh作氧化

劑，氧化性：NaNO2>l2；NaNCh能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，即二者能發(fā)生氧化還原反應，酸性高鋸酸

鉀溶液能氧化NaNCh,則氧化性KMnO4>NaNO2,所以氧化性KMnCU>NaNO2>l2。

19.綜合利用廢棄物，對資源利用和環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義?，F(xiàn)利用某廢舊金屬材料(主要含F(xiàn)e、Cu、Al

及這幾種金屬的氧化物)制備綠磯，并回收部分金屬。流程如下：

NaOH溶液過量CO?

一濾液1,“出》濾渣in?Al酸

操作in

廢舊金一1Tli|操作I

屬材料—酸

一濾渣nT酸浸21Cu

T渣

FeSOr7H2。

已知：在酸性條件下MnO4易被還原為M/+。

請完成下列問題。

（1）堿浸時發(fā)生反應的物質有（填化學式）。

（2）濾液1與過量CO2反應的離子方程式為。

（3）向酸浸1后溶液中加入過量的試劑a,其作用是：①消耗過量的酸；②防止Fe2+被氧化；

③（用離子反應方程式表示）o

（4）測定所得綠磯中Fe2+的含量，步驟如下：

步驟I：稱取ag綠磯樣品，并將其配制成100mL溶液。

步驟II：取出25mL步驟I中配制的溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnCM溶液直至反應完全，

共消耗KMnO4溶液cmLo

步驟I中配制溶液用到