2026屆四川省瀘州市瀘縣第二中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氯化鐵溶液的顏色是A．無色B．粉紅色C．棕黃色D．淺綠色2、在一定溫度下，下列說法可以證明反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．單位時間內(nèi)生成1molA2，同時生成2molAB3B．A2、B2、AB3的分子數(shù)之比為1:3:2C．A2、B2、AB3的濃度相等D．1個A≡A鍵斷裂的同時，有2個A-B鍵斷裂3、常溫下，的溶液中可以大量共存的離子組是（）A． B．C． D．4、已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ?mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ?mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ?mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q25、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e-═Fe3+6、二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)或物理方法。下列方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是A．利用金屬鈉B．利用質(zhì)譜法C．利用紅外光譜法D．利用核磁共振氫譜法7、已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃，水的離子積Kw＝1.0×10－12)。下列說法中正確的是A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL8、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣.其最主要原因是（）A．價格便宜 B．烹飪的食物中留有人體必需的鐵元素C．保溫性能好 D．生鐵導(dǎo)熱性能最好9、N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g)ΔH＝267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－110、物質(zhì)的下列性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是A．甲酸蒸氣的密度在373K時為1.335g/L，在297K時為2.5g/LB．鄰羥基苯甲酸（）的熔點為159℃，對羥基苯甲酸（）的熔點為213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D．HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多11、下列分子或離子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是()A．BF3和BF B．SCl2和SnBr2C．NO和ClO D．SO2和SO312、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生如下反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH=QKJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法不正確的是A．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B．m>nC．Q＜0D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動13、下列說法中不正確的是（）A．充電電池不能無限制地反復(fù)充電、放電B．燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)D．鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池14、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH減小2B．pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度C．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)15、反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.45mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（）A．④>③=②>① B．①>④>②=③C．①>②>③>④ D．④>③>②>①16、將植物油和水分離的方法為A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．分液17、化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是()A．過量的鋅與稀硫酸反應(yīng)B．過量的氫氣與少量氮氣在一定條件下充分反應(yīng)C．過量稀醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)D．過量稀硝酸與銅反應(yīng)18、下列有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中不正確的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B．CaCO3難溶于水,其飽和溶液不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液C．升高溫度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3溶解的量減少19、在下列各說法中，正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱20、在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），達(dá)到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說法正確的是A．化學(xué)平衡常數(shù)不變，平衡不移動B．向正反應(yīng)方向移動C．向逆反應(yīng)方向移動D．容器內(nèi)壓強始終保持原來的2倍21、常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－22、對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是()A．增大體積使壓強減小B．體積不變，充入N2使壓強增大C．體積不變，充入He使壓強增大D．壓強不變，充入氣體Ne二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是___________，___________。（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是________________。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________；反應(yīng)類型：________________。④________________________________；反應(yīng)類型：________________。24、（12分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線：_________。25、（12分）實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請完成以下實驗填空。I.某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學(xué)預(yù)計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是___。（2）若實驗測得①中終了溫度為28.4℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=___（保留一位小數(shù)）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測定實驗中，若測定酸的溫度計未洗滌干燥就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應(yīng)的實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010（1）該實驗的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實驗現(xiàn)象為___。（3）上述實驗操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是___。26、（10分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。27、（12分）在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。（一點原因即可）（3）實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應(yīng)D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進(jìn)行中和熱測定的實驗，測量結(jié)果偏高的原因可能是__________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中28、（14分）對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）_____。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____。a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_________。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是________。（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于____處（填“M”或“N”）；若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。（4）已知：H2O2是弱酸，在堿性條件下以HO2－存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如下圖所示：電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。寫出負(fù)極反應(yīng)式為_______；寫出正極反應(yīng)式為________。29、（10分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。（4）在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、鐵離子是黃色的，因此無色不正確，選項錯誤；B、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此粉紅色不正確，選項錯誤；C、三氯化鐵溶液的顏色是黃色的，因為鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，選項正確；D、鐵離子是黃色的，氯離子是無色的，水分子是無色的，因此淺綠色不正確，選項錯誤；答案選C。2、A【詳解】A．單位時間內(nèi)生成1molA2，同時生成2molAB3，說明A2的消耗速率與生成速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B．反應(yīng)平衡時A2、B2、AB3的分子數(shù)之比不變，但比值為多少與初始投料和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；C．平衡時三者的濃度不在變化，但不一定相等，故C錯誤；D．平衡時正逆反應(yīng)速率相等，即1個A≡A鍵斷裂的同時，有2×3=6個A-B鍵斷裂，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】易錯點為D選項，注意一個AB3分子中有3個A-B鍵。3、B【詳解】常溫下，的溶液中，c(H+)==10-3mol/L，該溶液呈酸性，A.酸性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.酸性溶液中之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.酸性溶液中會和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選B。4、A【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體是物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和氫氣體積比即物質(zhì)的量之比為4:1，所以甲烷為0.4mol，氫氣為0.1mol。根據(jù)燃燒的熱化學(xué)方程式可知，0.4mol甲烷完全燃燒放出的熱量為0.4Q1kJ，0.1mol氫氣完全燃燒恢復(fù)到室溫（此時水為液體），放出的熱量為0.05Q3kJ，所以共放出熱量0.4Q1＋0.05Q3，故選A。5、B【詳解】A．用電解原理保護(hù)金屬時，金屬應(yīng)作電解池陰極，應(yīng)該與原電池負(fù)極連接，故A錯誤；B．常溫下，鐵和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B正確；C．鋼管、銅管和雨水能構(gòu)成原電池，鐵作原電池負(fù)極而容易被腐蝕，故C錯誤；D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，故D錯誤。答案選B。6、B【解析】試題分析：A選項使用金屬鈉，金屬鈉會與乙醇反應(yīng)生成氫氣，可以鑒別。C選項利用紅外光譜可以測定官能團(tuán)，可以鑒別。D選項利用核磁共振氫譜法可以測定不同環(huán)境下的氫，乙醇中有三種氫，而甲醚中只有一種?？键c：同分異構(gòu)體，研究有機物的一般方法點評：本題稍微綜合了知識點，難度不大，主要是要了解每一種研究有機物的方法。7、C【解析】100℃的溫度下，水的離子積Kw＝1.0×10－12，所以該溫度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的為酸性溶液，大于6的為堿性溶液，pH=-lgc（H+），強酸和強堿反應(yīng)的混合溶液呈中性時，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，注意堿性溶液中氫氧根離子濃度的計算方法?！驹斀狻緼、100℃的溫度下，水的離子積Kw＝1.0×10－12，所以該溫度下的中性溶液中pH＝6。0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合時n（H+）＝n（OH-），二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉，溶液顯中性，混合溶液的pH為6，A錯誤；B、0.001mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，則c（H+）＝10-9mol/L，pH＝9，故B錯誤；C、0.05mol·L－1的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH＝1，故C正確；D、pH＝3的硫酸中，c（H+）＝10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c（OH-）＝0.1mol/L，中和pH＝3的硫酸溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液0.5mL，故D錯誤；答案選C。8、B【詳解】我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，主要原因是在烹飪食物過程中微量的鐵變?yōu)榱藖嗚F離子，亞鐵離子對人體具有補鐵的作用，故B正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】補鐵口服液是補亞鐵，鐵鍋在烹煮食物過程中鐵變?yōu)殍F離子。9、D【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH＜0，故A錯誤；B．0.25mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH＜0，故C錯誤；D．0.25mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1mol

N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4=534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1，故D正確；故選D。10、D【詳解】A.甲酸分子中含有羥基，在較低溫度下，分子間以氫鍵結(jié)合成多分子締合體，而在較高溫度下氫鍵被破壞，多分子締合體解體，所以甲酸的密度在低溫時較大，與氫鍵相關(guān)，故A錯誤；B.鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對羥基苯甲酸的熔、沸點比鄰羥基苯甲酸的高，與氫鍵相關(guān)，故B錯誤；C.乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比互溶，而乙醚分子結(jié)構(gòu)中含無羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多，與氫鍵相關(guān)，故C錯誤；D.HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多的原因是H-F鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)，故D正確。故選D?！军c睛】氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高，溶質(zhì)分子與溶劑分子間存在氫鍵使溶解度增大，且同分異構(gòu)體中分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點較低、分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高。11、D【詳解】A．BF3中心原子B的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp2；BF中心原子B的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp3，故不選A；B．SCl2中心原子S的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp3；SnBr2中心原子Sn的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp2，故不選B；C．NO中心原子N的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp2；和ClO中心原子Cl的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp3，故不選C；D．SO2中心原子S的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp2；SO3中心原子S的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp2，故選D；選D。12、B【解析】相同體積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說明降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，即m<n?！驹斀狻肯嗤w積下，隨著溫度升高，Y的濃度降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即Q<0，相同溫度下，1L→2L，假設(shè)平衡不移動，Y的濃度應(yīng)為0.5mol·L－1<0.75mol·L－1，說明降低壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，即m<n，A、根據(jù)上述分析，溫度不變，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A說法正確；B、根據(jù)上述分析，m<n，故B說法錯誤；C、根據(jù)上述分析，Q<0，故C說法正確；D、根據(jù)上述分析，體積不變時，溫度升高，Y的濃度濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D說法正確。13、D【詳解】A.充電電池也是有一定壽命的，故不能無限制地反復(fù)充電、放電，A正確；B.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，故其是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池，B正確；C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，其中還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D.鉛蓄電池是可充電電池，鋅錳干電池不是可充電電池，D不正確。本題選D。14、C【解析】pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH增大2，故A錯誤；pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度等于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度，故B錯誤；0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中生成等物質(zhì)的量的碳酸鉀和碳酸氫鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故C正確；一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，說明HSO3-電離程度大于水解程度，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故D錯誤。15、B【分析】應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率然后進(jìn)行比較?！驹斀狻竣賤（A）=0.45mol/(L?s)；②v（B）=0.6mol/(L·s)，v（B）=3v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；③v（C）=0.4mol/(L·s)，v（C）=2v（A），則v（A）=0.2mol/(L?s)；④v（D）=0.45mol/(L?s)，v（D）=2v（A），則v（A）=0.225mol/(L?s)；則反應(yīng)速率①＞④>②=③，故答案為：B。16、D【詳解】植物油與水互不相溶，應(yīng)采用分液的方法將其分離。答案選D。17、B【解析】分析：從兩個角度考慮，一是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；二是物質(zhì)的性質(zhì)與濃度有關(guān)，例如某些酸在濃度較大時具有較強的氧化性或還原性，當(dāng)濃溶液時可以發(fā)生反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的消耗，變成稀溶液往往就不具備繼續(xù)反應(yīng)的性質(zhì)。詳解：A、鋅與稀硫酸不屬于可逆反應(yīng)，鋅過量時稀硫酸反應(yīng)完全，A錯誤；B、合成氨是一個可逆反應(yīng)，無論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，B正確；C、醋酸的酸性比碳酸強，醋酸過量時碳酸鈉完全反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，C錯誤；D、銅與過量的稀硝酸反應(yīng)時，銅完全反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，D錯誤；答案選B。18、B【解析】A.達(dá)到沉淀溶解平衡時，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動態(tài)平衡，速率相等，故A正確；B.CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，但是溶解的碳酸鈣能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；C.CaCO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C正確；D.向CaCO3沉淀中加入純堿固體，由于溶液中的碳酸根離子濃度增大，碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動，CaCO3的溶解量減少，故D正確，答案選B。19、B【解析】A．反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無關(guān)，如燃燒為放熱反應(yīng)，常溫下氯化銨與氫氧化鋇發(fā)生吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．熱化學(xué)方程式中計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以為分?jǐn)?shù)，故B正確；C．生成1molH2O時為中和熱，且生成硫酸鋇放熱，則1

mol

H2SO4與1

mol

Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱不是中和熱，故C錯誤；D.1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，則1

mol

H2與0.5

mol

O2反應(yīng)放出的熱，水的狀態(tài)未知，不一定為燃燒熱，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應(yīng)中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(氣)，題中容易忽視生成物(水)的狀態(tài)。20、B【解析】從題給數(shù)據(jù)可知，兩次加料量是相同的，若為等溫等壓條件，則能建立等效平衡，但由于是等溫等容，則相當(dāng)于增大壓強對平衡的影響，由于正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，以此分析解答。【詳解】A.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，但平衡向正向移動，故A錯誤；B.等溫等容條件下，再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；C.根據(jù)以上分析，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D.平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量減小，壓強也發(fā)生改變，故D錯誤；故答案選B。21、C【解析】試題分析：A酸性溶液中Fe2＋可被NO3－氧化，錯誤；B水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，溶液可能酸性可能堿性，該溶液無論是強酸還是強堿，HCO3－都不能存在，錯誤；C.，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液顯酸性，這些離子可以大量共存，C正確；D.Fe3＋與SCN－不能大量共存錯誤?？键c：考查離子共存。22、B【分析】決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素有內(nèi)因和外因，反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因），溫度、濃度、壓強、催化劑等為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，據(jù)此結(jié)合選項的內(nèi)容解答?！驹斀狻緼．增大體積使壓強減小，物質(zhì)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A選項不符合題意；B．恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B選項符合題意；C．體積不變，充入He使壓強增大，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C選項不符合題意；D．壓強不變，充入氣體He，體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D選項不符合題意；答案選B?！军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素的適用范圍，明確溫度、壓強、濃度、催化劑等常見的對反應(yīng)的影響因素是解答的關(guān)鍵，選項B與C是解答的易錯點，注意壓強對反應(yīng)速率影響改變的實質(zhì)是通過改變濃度引起的，注意從能否改變濃度的角度去分析解答。二、非選擇題(共84分)23、CH2＝CH2羥基羧基酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)酯化或取代【分析】A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇，即B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化，則生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，所以E是乙酸乙酯?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故填：CH2=CH2；(2)B是乙醇，D是乙酸，所以B的官能團(tuán)是羥基，D的官能團(tuán)是羧基，故填：羥基，羧基；(3)乙醇可以被直接氧化為乙酸，需要加入的試劑是酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀溶液；(4)①在催化劑條件下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；④乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，乙酸中的羥基被-OCH2CH3取代生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。24、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)信息①，有機物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c睛】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的常考點。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點。推導(dǎo)時，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。25、CH3COOH是弱酸，其電離過程會吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無色溶液變藍(lán)色CD）每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍【詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過程會吸收熱量，所以反應(yīng)熱會比強堿的少；(2)反應(yīng)中總質(zhì)量為100克，溫度變化為28.4-25.1=3.3℃，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.5×0.05=0.025mol，則中和熱==－55.2kJ/mol；(3)在實驗過程中，測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則酸堿中和放熱，會使堿溶液的溫度偏高，最后測定實驗中溫度差變小，中和熱偏大；Ⅱ.（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色，故答案為：淀粉溶液；

無色溶液變藍(lán)色；（3）設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積）和試劑添加的順序，故答案為：CD；（4）分析實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍，故答案為：每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。26、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進(jìn)行收集；該氣體是酸性氣體，同時有毒性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分。【詳解】(1)通過試管乙中品紅溶液褪色，來說明銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還同時說明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進(jìn)行收集，故合理選項是②；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后各種元素原子個數(shù)不變，可知X物質(zhì)是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時具有毒性?！军c睛】本題考查二氧化硫的制取和性質(zhì)。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據(jù)其密度及物質(zhì)的溶解性確定氣體收集方法，對于有毒氣體，要注意結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行尾氣處理，防止造成大氣污染。27、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準(zhǔn)確度CC【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱的計算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M(jìn)行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準(zhǔn)確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計算反應(yīng)熱；B、實驗的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ·mol－1，實際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等；（3）酸和堿反應(yīng)測中和熱時，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準(zhǔn)確度；（4）A、一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應(yīng)的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實驗的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導(dǎo)熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導(dǎo)致熱量的散失，實驗結(jié)果偏小，故C錯誤；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高，測得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確。故選C。