第02講離子反應(yīng)、離子方程式

目錄

01考情解碼?命題預(yù)警

02體系構(gòu)建?思維可視

03核心突破?靶向攻堅(jiān)

考點(diǎn)一電解質(zhì)的電離

重知識點(diǎn)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)

知識點(diǎn)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

知識點(diǎn)3電解質(zhì)的電離

知識點(diǎn)4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

考向1電解質(zhì)及其強(qiáng)弱

【思維建模】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷方法

考向2電解質(zhì)及其電離

【思維建?！侩婋x方程式書寫思維模型

考向3電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析

考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式

知識點(diǎn)1離子反應(yīng)

知識點(diǎn)2離子方程式及其書寫

知識點(diǎn)3離子方程式的正誤判斷——“七看”

難知識點(diǎn)4與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧

考向1離子方程式的書寫

【思維建模】陌生離子方程式的書寫（三配法）

考向2離子方程式的正誤判斷

【思維建?！侩x子方程式正誤判斷一般思路

04真題溯源?考向感知29

01

考情解碼-命題預(yù)警

考點(diǎn)要求考查形式2025年2024年2023年

囹選擇題

電解質(zhì)及其電離浙江1月卷T1,3分

□非選擇題

全國新課標(biāo)卷T4,3分

全國甲卷T2,3分

重慶卷T2,3分

浙江1月卷T10,3分

湖南卷T5,3分

浙江6月卷T8,3分

離子方程式正誤13選擇題北京卷T6,3分

廣西卷T1,3分

判斷□非選擇題浙江省6月卷T9,3分

貴州卷T7,3分

浙江省1月卷T7,3分

湖南卷T6,3分

北京卷T5,3分

海南卷T5,2分

考情分析：

從近幾年高考試題來看，電離方程式的書寫、溶液導(dǎo)電能力的判斷，離子方程式的正誤判斷、陌生或復(fù)雜

情境下離子方程式的書寫仍是高考的命題點(diǎn)。

預(yù)測考向新的一年高考可能會在選擇題中考查電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性，離子方程式的正誤判斷或物

質(zhì)成分的推斷，在第n卷中考查新情境中的離子方程式的書寫，題目難度中等。

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式。

02

體系構(gòu)建-思維可視

強(qiáng)電概念：在水溶液中能完全電離的電

概念：在水溶液里解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)

或熔融狀態(tài)下能常見

活潑金屬氧化

夠?qū)щ姷幕衔?/p>

弱電解概念：在水溶液中不完全電離的電

質(zhì)弱酸、弱堿

常見

水

酸:HCkH2SO4

堿：NaOH、NH3、H2O

鹽:KNO3.NaCI

常見分類

活波金屬氧化物：MgO、Na2O

部分有機(jī)物：CH3COOH

H2O

概念：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的

非金屬氧化物：、

物質(zhì)非電解質(zhì)SO2CO.SO3

常見分類非酸性氣態(tài)氧化物：NH3、PH3

大部分有機(jī)物：C2H5OH、CH4、蔗糖、

單質(zhì)：由同種元素組成的純

既不是電解質(zhì)也不是非電

混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合

離子反應(yīng)、離概念：電解質(zhì)溶于水或受熱融化時(shí)形成自由移動的離

子方程式酸的本質(zhì)：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子H+)

電離堿的本質(zhì)：陰離子全部都是氫氧根（OH-）的

化合物

概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng),實(shí)質(zhì)上是離子之

（1月出反應(yīng)的化學(xué)方程

離子反應(yīng)（2）把易溶于水且異電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸強(qiáng)堿和大部

h止分可溶性鹽）寫成離子形式難溶的物質(zhì)、氣體和水等

硬式書反”一（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式

（4）檢查離子方程式兩邊各元素的原/是否符合客觀規(guī)

子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等②原子個(gè)數(shù)是否守

③電荷是否守

■03

核心突破-靶向攻堅(jiān)

PU

?考點(diǎn)一電解質(zhì)的電離?

置1知識點(diǎn)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)

i.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。

2.非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化食物，如蔗糖、乙醇等。

3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

研究對象均為化合物

分類標(biāo)準(zhǔn)

水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)都丕能導(dǎo)電

(是否導(dǎo)電)

本質(zhì)區(qū)別在水溶液或熔融狀態(tài)下能包直發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能自身發(fā)生電離

酸：如H2so4、HC1、HNO3等非金屬氧化物：如SC)2、SO3、CO2、CO、P2O5等

堿：如NaOH、Ca(0H)2等

非酸性氣態(tài)氫化物：如NH3等

鹽：如NaCl、KNO3、NaHSCU、CaCCh等

金屬氧化物：如Na?。、CaO、MgO等

部分有機(jī)物：如蔗糖、酒精等

水

(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HC1等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。

(3)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它

自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2c03、

H2s03、NH3H2O、H2s04自身能電離，是電解質(zhì)。

知識點(diǎn)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。

2.弱電解質(zhì)：在溶液中只是部位電離的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。

3.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物。

電離程度幾乎100%完全電離只有部分電離

電離過程不可逆過程,無電離平衡可逆過程,存在電離平衡

溶液中存在的微區(qū)直電離出的陰陽離子，不存在電解質(zhì)分既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)

粒(水分子不計(jì))子分子

絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)弱酸：H2cCh、CH3COOH等。

實(shí)例強(qiáng)酸：H2so4、HC1、HCIO4等弱堿：NH3H2O>Cu(OH)2Fe(OH)3等

強(qiáng)堿：Ba(OH)2Ca(HO)2等

KNO3=K++NO3NH3H2OX——NH4+OH-

電離方程式+H2s=^H++HS-

H2SO4=2H+SOr

HS-『^H++S2-

q得分速記

(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系

/強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、

/強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活

電潑金屬氧化物)非電解質(zhì)(酒精、

解----------------蔗糖、氨氣、非金

屬氧化物等)

y弱電解質(zhì)(弱

酸、弱堿、水)

化合物

(2)依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶

IA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。

IIA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。

IIIA：Al(0H)3是兩性氫氧化物。

IVA：H2cCh、IfcSiCh均為弱酸。

VA：強(qiáng)酸：HNO3；中強(qiáng)(或弱)酸：HNCh、H3P04。

VIA：強(qiáng)酸：H2so4；中強(qiáng)(或弱)酸:H2so3、H2S0

VHA：強(qiáng)酸：HC1、HBr、HLHCIO4等

弱酸:HF、HC10等。

過渡元素中常見的弱堿：Fe(0H)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。

注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。

9易混易錯(cuò)

(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HC1等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬

單質(zhì)。

(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如C02、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。

(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，

溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

知識點(diǎn)3電解質(zhì)的電離

1.電離及其條件

①電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。

②電離的條件：離子化合物溶于水或熔化或共價(jià)化合物溶于水。

③電離的結(jié)果：產(chǎn)生自由移動離子,具有導(dǎo)電性。

2.電離方程式的書寫

(D強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用表示。

如H2so4、NaOH、(NH^,SCU的電離方程式分別為H2so4=2H++SO-、NaOH=Na++OIT、

(NHQzSOd=ZNH±+SO匯。

⑵弱電解質(zhì)：部分電離，用“一”表示。

①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱,以第一步電離為主。

如H2s的電離方程式為H2s,H.+HS；HS,H+S?。

②多元弱堿分步電離,但一步寫出。如Cu(OH)?一=^Cu2++2OH。

③兩性氫氧化物雙向電離。如A1(OH)3的電離方程式：H++AIO葉+H2O、、A1(OH)3,'AF++30H

-0

(3)酸式鹽:

①強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSCU在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO”

在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSOr。

②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離,其余部分電離。如NaHC03=Na++HC0亍,HCO丁一不+

COF=

(4)特殊電解質(zhì)的電離：

①次磷酸(H3Po2)為二兀弱酸，其電離方程式為：H3P02—H++H2PO。

②硼酸(H3BO3)為一元弱酸,其電離方程式：H3BO3+H2O-^|B(0H)4l+H*。

H+由水電離產(chǎn)生而不是H3BO3電離。

③聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。

一級電離：N2H4+H2O^=^N2H*+OET；

二級電離：N2HHH2O2H趾+OH。

知識點(diǎn)4電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

1.電解質(zhì)的導(dǎo)電原理

熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒是自由移動的陰、陽離子，它們在外電場作用下能產(chǎn)生定向移

動從而導(dǎo)電。

2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素

①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)。

②溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大,導(dǎo)電性會增強(qiáng);但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性丕

變。

3.電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷

4.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?/p>

(1)金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動,溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定

向移動阻力增大,金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?/p>

(2)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定

于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)

電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會增強(qiáng)。

Q得分速記

(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電

過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們

的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c?

5.電解質(zhì)電離與導(dǎo)電的關(guān)系

也帶變陰、陽離子11導(dǎo)電性|鳥罌曳用再能力強(qiáng)弱

-------七IAJ---------------------------T7C7x2--------------------

考向1電解質(zhì)及其強(qiáng)弱

甌(2025?上海期中)下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是()

A.KHSB.NaHC.CO2D.NaHCO3

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，KHS為鹽，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaH是離子化合物，在水溶液中能自身電離

出陰陽離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C02為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C正確；D項(xiàng)，NaHCCh

是離子化合物，在水溶液中能自身電離出陰陽離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。

思維建模1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷方法

-----------*既不是電解質(zhì)也

單質(zhì)」不是非電解質(zhì)

純凈物

?自身不電離俳電解質(zhì)］

化合物

溶于水或熔融態(tài)自身電離

電解質(zhì)

【變式訓(xùn)練1】（2025?廣西柳州期中）下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.H2SO4C.NaOHD.Fe

【答案】A

【解析】水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)，而水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合

物稱為非電解質(zhì)。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。A項(xiàng)，

CCh的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是由CO2與H2O化合成的H2co3電離出來的，CO2屬于非電解質(zhì)，故

A符合題意；B項(xiàng)，H2sCU是溶于水能導(dǎo)電的化合物，H2s04屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C項(xiàng)，NaOH

是溶于水或是熔融狀態(tài)均導(dǎo)電的化合物，NaOH屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e屬于單質(zhì)，既不

屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；故選A。

【變式訓(xùn)練2】（2025?浙江省寧波市高三二模）下列食品添加劑屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

A.亞硝酸鈉B.蔗糖C.二氧化碳D.苯甲酸

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，亞硝酸鈉屬于鹽，在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B項(xiàng)，蔗糖屬于非電

解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電是

因?yàn)榕c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出離子，并非二氧化碳本身電離，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯甲酸屬于弱酸，在

水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤D；故選A。

【變式訓(xùn)練3】（2025?山東省荷澤市高三期中）下列物質(zhì)溶于水中形成的溶液能導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)

的是（）

A.ChB.HNO3C.葡萄糖D.SO2

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Cb是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)和也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HNO3溶液導(dǎo)電，是自

身電禺HNO3=H++NC）3-,屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，葡萄糖的溶液不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，與題目要求不

相符，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2溶于水后與水反應(yīng)形成的H2sCh能電離出離子導(dǎo)電，不是SO2自身電離，屬于非

電解質(zhì)，符合題目要求，D正確；故選D。

考向2電解質(zhì)的電離

甌（2025?高三海南期中）下列電離方程式中，正確的是（）

A.HC1O溶液：HC1O=H++C1O-

++2

B.熔融狀態(tài)的硫酸氫鈉：NaHSO4=Na+H+SO4-

++2

C.NaHCCh溶液：NaHCO3=Na+H+CO3-

2+2

D.次氯酸鈣溶液：Ca（ClO）2=Ca+2Cl-+2O-

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，HC1O是弱酸，不能完全電離，應(yīng)使用可逆符號，電離方程式為：HC1O=^H++C1O-,

A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SCU2-,

+

B正確；C項(xiàng)，NaHCCh溶液電離出鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3-,C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，次氯酸鈣溶液電離出鈣離子和次氯酸根，電離方程式為：Ca（C10）2=Ca2++2CIO,D錯(cuò)誤；故選B。

思維建模2電離方程式書寫思維模型

[—強(qiáng)酸

強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿

先L鹽—易溶鹽

判難溶鹽廠強(qiáng)酸酸式鹽一步電離

斷酸式鹽一

類1-弱酸酸式鹽多步電離

別彳膽確（第一步完全電離）

n弱電解質(zhì)|「一t多元弱酸：分步電離，分步書寫

二—廿_rNH-HO

V32

羽堿二難溶弱堿：分步電離，一步書寫

再

判1—水

斷

條-溶于水一般情況，一樣書寫，如NaCl

件

一熔融特殊情況不一樣，如NaHS04等

【變式訓(xùn)練1】（2025?北京期末）下列電離方程式中不E理的是（）

2++2

A.Ba（OH）2=Ba+2OH-B.H2SO3=2H+SO3-

++23+2

C.NaHSO4=Na+H+SO4-D.Ah（SO4）3=2Al+3SO4'

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，氫氧化鋼是強(qiáng)堿，水溶液中完全解離為弱離子和氫氧根離子，故A正確；B項(xiàng)，亞硫

酸是弱酸，在水溶液中部分電離為氫離子和亞硫酸氫根離子：H2so3H++HS03-,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

硫酸氫鈉是鹽，在水溶液中完全解離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故C正確；D項(xiàng)，硫酸鋁是鹽，在

水溶液中完全解離為鋁離子和硫酸根離子，故D正確；故選B。

【變式訓(xùn)練2】（2025?福建泉州期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）

+2++2

A.H2SO4=H2+SO4-B.NaHSO4=Na+H+SO4-

+2++2

C.KC1O3=K+C1+3O-D.NaHCO3=Na+H+CO3-

【答案】B

+2

【解析】A項(xiàng)，H2s04的電離方程式為：H2SO4=2H+SO4-,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHSCU是強(qiáng)酸的酸式鹽，

++2+

電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO4-,B正確；C項(xiàng)，KCICh的電離方程式為：KC1O3=K+C1O3-,C錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，NaHCCh屬于弱酸的酸式鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3\D錯(cuò)誤；故選B。

【變式訓(xùn)練3】（2025.高三海南儲州）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式簿誤的是（）

2+2

A.BaSO4Ba+SO4-B.CH3coOHCH3coO+H+

2++

C.MgCl2=Mg+2Cl-D.NaOH=Na+OH

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，硫酸鋼是強(qiáng)電解質(zhì)，一定條件下能完全電離BaSO4=Ba2++SO42-,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸

是弱酸屬于弱電解質(zhì)，一定條件下部分電離CH3coOHUCH3coO-+H+,B正確；C項(xiàng)，氯化鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，

一定條件下能完全電離MgC12=Mg2++2Cl;C正確；D項(xiàng)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，一定條件下能完全電離

NaOH=Na++OH-,D正確；故選A。

考向3電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析

麗（2025?高一山東德州期中）向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，忽略溶液溫度變化帶來的影響，

溶液的導(dǎo)電能力變化曲線正確的是（）

【答案】A

【解析】Ba（OH）2與NaHSCU生成BaSCU沉淀、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+NaHSCU=

BaSCUl+Na2so4+2H2O。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，隨著NaHSCU的加入，Ba（0H）2不斷轉(zhuǎn)化成BaSCU沉淀

和水，導(dǎo)致溶液的導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)溶液中的Ba（0H）2全部反應(yīng)時(shí)，導(dǎo)電能力達(dá)到最低，但不為0（反應(yīng)過

程中生成了Na2so4）,當(dāng)NaHS04過量，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，綜上可知A正確；故選A。

【變式訓(xùn)練1?變考法】現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說法

中，正確的是（）

A.X一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類D.X只能是堿類

【答案】A

【解析】因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)或溶于水能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如氯化鈉),

也可以是堿類(如氫氧化鈉)等。

【變式訓(xùn)練2?電導(dǎo)率反映導(dǎo)電能力】向100mL0.01molL」Ba(OH)2溶液中滴加O.lmol/LNaHCCh溶液,

測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法不正確的是()

A.NaHCCh是泡沫滅火器的成分之一

2+2

B.A—B電導(dǎo)率下降的主要原因是發(fā)生了反應(yīng)：Ba+2OH-+2HCO3-=BaCO3i+CO3-+2H2O

C.B—C過程中，溶液中的c(OH-)減小

D.A、B、C三點(diǎn)水的電離程度：C>B>A

【答案】B

【解析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加O.lmol/LNaHCCh溶液，首先發(fā)生反應(yīng)

Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3；+H2O+NaOH,當(dāng)力口入lOmLNaHCCh溶液時(shí)Ba?+恰好完全轉(zhuǎn)化成BaCCh沉淀、所

得溶液中溶質(zhì)為NaOH(圖中B點(diǎn))；繼續(xù)加入NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,繼續(xù)

加入10mLNaHCO3溶液時(shí)NaOH完全轉(zhuǎn)化成Na2co3(圖中C點(diǎn))。A項(xiàng)，泡沫滅火器的主要成分之一為

NaHCCh,故A正確；B項(xiàng)，A—B過程中加入NaHCCh的物質(zhì)的量小于Ba(0H)2的物質(zhì)的量，發(fā)生的反應(yīng)

為Ba2++OH-+HCO3-=BaCO31+H2O,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，B—C過程中加入的NaHCCh繼續(xù)消耗0H\C點(diǎn)兩

者恰好完全反應(yīng)，因此B-C過程中，溶液中c(OH-)減小，故C正確；D項(xiàng)，酸或堿抑制水的電離，含有

弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離，A點(diǎn)溶液中全部是Ba(0H)2,水的電離受到抑制，電離程度最小，B點(diǎn)為反

應(yīng)一半的點(diǎn)，0H-還有剩余，C點(diǎn)Ba(OH)2和NaHCCh恰好完全反應(yīng)，因此水的電離程度：A<B<C,故D

正確；故選B。

【變式訓(xùn)練3?變載體】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定10mL等濃度的HC1溶液和用0.1000mol/L

的CH3coOH溶液滴定10mL等濃度的NaOH溶液，滴定過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正

確的是()

A.曲線①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等濃度的HC1溶液過程中溶液的導(dǎo)電能力變化

B.等濃度等體積的HC1溶液與NaOH溶液的導(dǎo)電能力相同

C.a點(diǎn)的Kw等于b點(diǎn)的Kw

D.d點(diǎn)和e點(diǎn)溶液中均有：c(Na+)+c(H)=c(CH3co)+c(OH-)

【答案】B

【解析】用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等濃度的HC1溶液過程中,在酸堿恰好完全中和之前，

溶液中離子物質(zhì)的量幾乎不變，但溶液體積增大，離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低至最低點(diǎn)，恰好完全反應(yīng)

后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，導(dǎo)電性增強(qiáng)，但用0.1000mol/L的CH3coOH溶液滴定10mL等濃度的NaOH溶

液時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)后，再繼續(xù)滴加的醋酸為弱酸，相當(dāng)于稀釋了生成的醋酸鈉溶液，所以溶液導(dǎo)電

性會減弱，即曲線①代表氫氧化鈉滴定鹽酸，曲線②代表醋酸滴定氫氧化鈉溶液。A項(xiàng)，據(jù)以上分析可知，

曲線①表示用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定10mL等濃度的HC1溶液過程中溶液的導(dǎo)電能力變化，故A

正確；B項(xiàng)，曲線①代表氫氧化鈉滴定鹽酸，曲線②代表醋酸滴定氫氧化鈉溶液，即a點(diǎn)代表0」000mol/L

的鹽酸的導(dǎo)電能力，b點(diǎn)代表等濃度的氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力，所以等濃度等體積的HC1溶液與NaOH

溶液的導(dǎo)電能力不同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，所以a點(diǎn)的Kw等于b點(diǎn)的Kw,故C正確；D

項(xiàng)，d點(diǎn)為醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，e點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，其中均有電荷守恒：c(Na

+

)+C(H)=C(CH3COO")+C(OH-),故D正確；故選B。

?考點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式.

知識點(diǎn)1離子反應(yīng)

1.概念：凡有離壬參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。

2.本質(zhì)：溶液中某些離子的物質(zhì)的量的遮小或者種類發(fā)生改變。

3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)復(fù)分解反應(yīng)類型：

①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì);③生成易揮發(fā)的物質(zhì)。

(2)氧化還原反應(yīng)類型：

強(qiáng)氧化性物質(zhì)十強(qiáng)還原性物質(zhì)==弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)。

3+2+2+

如FeCb溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe+Cu=2Fe+Cu0

(3)絡(luò)合反應(yīng)：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)合離子。

3+

如向FeCb溶液中滴入KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Fe+3SCN-=Fe(SCN)3o

(4)鹽類的水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

+

如NH4C1水解離子方程式為NH4+H2O;=iNH3-H2O+Ho

（5）電化學(xué)反應(yīng)：實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，但需要添加電解或通電條件。

知識點(diǎn)2離子方程式及其書寫

1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子.所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)

前后數(shù)目發(fā)生變化的離子。

2.意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的基仝反應(yīng)，而且可以表示所直同一類型的離子反應(yīng)。如：

H++OH=H20可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)。

3.離子方程式書寫步驟

書寫離子方程式按照“寫一拆一刪一查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“拆”是關(guān)鍵:把易溶于水、易

電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，賺渣、難電離、氣位、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。

4.離子方程式書寫的基本方法（以CaCCh溶于鹽酸為例）

（1）根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接寫

第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaCCh難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽

酸中大量存在的離子為H+和cr=

第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì)

CaCCh溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCCh與H+反應(yīng)生成CCh氣體和水。

第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫出反應(yīng)物和生成物的離子符號或物質(zhì)（單質(zhì)、氧化物、難溶

物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等）的化學(xué)式，并配平。

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。

（2）根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式

面一根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式

YCaCQ,+2HCl=CaC12+COzt+乩0

鬧—把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式

YCaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cr+CO2t+。0

⑧一刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

JCaCC）3+2H+=Ca2++CO2t+m0__________

檢堂方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷

守恒

Q得分速記

（1）書寫離子方程式的注意事項(xiàng)

①微溶物處理方式有三種情況：出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；作反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；作反

應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。

②單一離子水解的離子方程式不要忘記“一”。

③NH1與OIT在稀溶液中反應(yīng)生成NH3H2O,在濃溶液中并加熱時(shí)生成NH3（g）和H2OO

④濃HC1、濃HNCh在離子方程式中寫離子符號，濃H2s04不寫離子符號。

⑤HCO］、HS,HSO3等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。

⑥易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示;

非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。

⑦離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。

(2)強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性

鉀、鈉、鐵鹽、硝酸鹽都易溶；

硫酸鹽不溶鉛和鋼；鹽酸鹽不溶銀亞汞；

微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。

說明：①四種微溶物是指Ag2sCU、CaSO4>MgCCh、Ca(OH)2o

②AgCl、AgBr、AgLBaSCU及微溶的CaSCU、Ag2s。4都難溶于稀強(qiáng)酸。

(3)特殊情況的處理

特殊情況處理方式舉例

微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O

微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(0H)2+

仍寫化學(xué)式

液形式Ch=Ca2++C「+C1CT+H2O

氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶硫酸鋁溶液中加入氨水：AF++

寫成NH3H2O

液中生成物3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4

氨水為加熱條件或很濃溶液中濃NaOH溶液中加入硫酸鏤固體并加熱：

寫成NH3T+H2O

的生成物OJT+NHl會NH3T+H2O

未處于自由移動離子狀態(tài)的反銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化鏤和氫氧化鈣

仍寫化學(xué)式形式

應(yīng)固體反應(yīng)

知識點(diǎn)3離子方程式的正誤判斷—“七看”

1.看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2T是錯(cuò)誤的,

Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。

2.看化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時(shí)最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單

質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。

(2)微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式,

濁液中的微溶物寫成化學(xué)式。

(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCODo

(4)非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)。

3.看符號使用是否正確。要注意“一”"—U"丁等符號的正確使用。

4.看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3++Cu==Fe2++Cu2+不符合電荷守恒及得

失電子守恒，是錯(cuò)誤的。

5.看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(0H)2溶液與CuS04溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a?+與SOK生成BaSCU沉淀的

反應(yīng)，又不能漏掉Cu2+與OHT生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。

6.看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(0H)2溶液反應(yīng)，不能寫成H++OIT+SOK+Ba2

++2+

=BaSO4i+H2O,應(yīng)寫成2H+2OH~+SOF+Ba=BaSO4；+2H2Oo

7.看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應(yīng)產(chǎn)

物的影響。如向澳化亞鐵溶液中通入少量Ch的離子方程式為2Fe2++C12==2Fe3++2C-；向澳化亞鐵溶液

2+3+-

中通入過量Ch的離子方程式為2Fe+4Br-+3Ch=2Fe+6C1+2Br2o

。得分速記

(1)“客觀事實(shí)”陷阱：離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和

非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe?+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2,應(yīng)注意隱含反應(yīng)，“=”“一”使用是否正

確以及反應(yīng)條件等。

(2)“拆分”陷阱：離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉

淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO7除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶

解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。

(3)“守恒”陷阱：離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而

忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。

(4)“量比”陷阱：在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程

式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)"相對量'’的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合

該量。

難知識點(diǎn)4與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧

離子方程式的書寫是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，特別是與用量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫、正誤的判斷及其應(yīng)

用。解決此類問題的難點(diǎn)在量的關(guān)系及進(jìn)行的配平。

1.連續(xù)型反應(yīng)

指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酎)與堿溶液反應(yīng)。如C02通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式

鹽：

①堿過量(CO2少量)：CO2+2