也等女成身犍蜃

目錄

題型一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).................................................................1

題型二原電池原理及其應(yīng)用..............................................................14

題型三電解原理及其應(yīng)用...............................................................27

題型四電化學(xué)綜合......................................................................37

二模匯編

1題型一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

3+

［題目Q（2024屆?安徽滁州?統(tǒng)考二模）已知Fe催化反應(yīng)S2a-（困）+2廣（聞=2so『（aq）+/2（aq）歷程如

下圖所示，催化歷程中有"2+參與。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.步驟①的速率常數(shù)大于步驟②

B.反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成

C.催化歷程中，僅氧元素的化合價未發(fā)生變化

2+3+1

D.步驟②的熱化學(xué)方程為：2Fe+S2Oj-=2Fe+2SO/NH=（4-EJkJ-mol

【答案】B

【詳解】A.由圖知，第一步的活化能大于第二步的活化能，故第一步的速率小于第二步，因此步驟①的速

率常數(shù)小于步驟②，A錯誤；

B.反應(yīng)歷程中，由0—0鍵斷裂和/—/鍵的形成，B正確；

。.由于S20r中存在一個過氧鍵，S的化合價為+6價,催化歷程僅硫元素的化合價未發(fā)生變化，。錯誤;

D.由圖知，步驟②為放熱反應(yīng)，故熱化學(xué)方程為：2%2++$2。丁=2%3++2$0廣AH=（Ei-E3）kJ?

mol-1,。錯誤；

故選口。

頷目團(tuán)（2024屆?河北?統(tǒng)考二模）光照條件下乙苯與氯氣反應(yīng)生成兩種一氯取代物，反應(yīng)過程中的能量變化

如圖所示［選擇性=/…x100%］,下列說法正確的是

"（參與反應(yīng)的乙本）?M

z>—CH2CH2>4/—CHCH3

A.穩(wěn)定性：J/

B.生成相同物質(zhì)的量的取代物2比取代物1吸收的熱量更多

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)速率增大更明顯

D.一定條件下,選擇合適的催化劑可以提高取代物1的選擇性

【答案】。

【詳解】

CH2CH2<CHCH3

A.能量越高，微粒越不穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：J/,4錯誤；

B.生成取代物1或取代物2,反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，B錯誤；

C.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，所以升高溫度逆反應(yīng)速率增加更明顯，。錯誤；

D.催化劑具有選擇性，可以選擇降低生成取代物1的活化能，使其選擇性提高，。正確；

故選。。

遒1工0(2024屆?江蘇南京?統(tǒng)考二模)利用管狀透氧膜反應(yīng)器實現(xiàn)乙醇-水重整制氫,具有無需額外熱源、

氧氣可協(xié)助消除積碳等優(yōu)點。其主要反應(yīng)為：

反應(yīng)I：C2H5OH(g)+國O(g)=2CO(g)+4H2(g)=+256kJ-moL

反應(yīng)II：2cJHQHlg)+3O2(g)=4CO2(p)+6H2(ff)A7f2=—1107kJ-moL

反應(yīng)III：CO{g}+H-iO{g}=CO^g)+也(9)AH3=-41kJ?moL

反應(yīng)IV：2顯(g)+Q(g)=2HQ(g)A國

一定溫度下,將一定比例的C2HqH、HQ、Ar氣體通過裝有催化劑的管狀透氧膜反應(yīng)器。經(jīng)計算機仿真

模擬，控制九投料(。2及。〃)=Imol,平衡時氫醇比［一”一(%”、1隨水醇比［?嗎2、］、膜管長

-九投料(C2H50H)」L九投料(QH50H)_

度的變化如題13圖所示。若僅考慮上述反應(yīng)，下列說法正確的是

A.AJ/=（2AH-AH+4AH）

4oX23

B.水醇比為0時，管長度超過10cm后氫醇比下降的原因可能為O2氧化也

C.水醇比為1、管長度為2cm,若GKsOH、O2轉(zhuǎn)化率為100%且"生鼠=9,則管狀透氧膜透過氧氣

九生成（。。2）

O.lmol

D.實際生產(chǎn)中，水醇比越大、管長度越短，氫氣產(chǎn)率越高

【答案】8

【詳解】A根據(jù)蓋斯定律，△留=日-2AH1—必留），A錯誤；

O

B.水醇比為0時，發(fā)生反應(yīng)II:2c2H50H⑥+3。2（。）=4。。2（9）+6氏（g），管狀透氧膜長度越長，與氧氣

接觸越多，氫醇比下降的原因可能為。2氧化也，B正確；

C.n投式GH5OH）=Imol,水醇比為1,nw（H2O）=Imol,由圖可知，平衡時氫醇比「一、=

-71投料（。2及?！ǎ?/p>

3.6,生成的打生成（也）=3.6mol,根據(jù)H守恒，平衡時為殳七￡2moi=0.4mol,冷生成（°。）=9,根

2九生成（。。2）

據(jù)C守恒，九生成（CO）=1.8mol＞九生成（。。2）=0.2mol,根據(jù)O守恒，則管狀透氧膜透過氧氣0.3mol,。錯

、口

沃；

D.實際生產(chǎn)中，水醇比越大、氫氣產(chǎn)率越高，水醇比為0時，管長度在10cm左右氫氣產(chǎn)率最高，小于10cm

或大于10cm均氫氣產(chǎn)率最低，。錯誤；

故選石。

[題目3（2024屆?甘肅?統(tǒng)考二模）如圖（反表示活化能）是網(wǎng)與生成CH.CI的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)

的能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是

能量｝[CH3-H-C1]+C12

第一步第二步CH3Cl+Cy+HCl

反應(yīng)歷程

A.題述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.升高溫度，及1、用2均減小，反應(yīng)速率加快

C.第一步反應(yīng)的方程式可表示為。?+皿一。風(fēng)-+￡。%

D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)的速率

【答案】。

【詳解】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，＞1項錯誤；

B.升高溫度，不能降低反應(yīng)的活化能，即乙1、及2均不變，但可以加快反應(yīng)速率，B項錯誤；

C.由圖可知，第一步反應(yīng)的方程式可表示為Cl-+CH^CH3-+HCl,。項正確；

D.第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，第一步反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)低于第二步反

應(yīng)，所以第一步反應(yīng)的速率小于第二步反應(yīng)的速率，。項錯誤；

答案選C。

題目回（2024屆?廣東?統(tǒng)考二模）一定條件下，組與FeO+反應(yīng)合成C&OH的反應(yīng)歷程如圖所示。已知其

他條件不變時，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時，反應(yīng)速率會變慢。下列說法正確的是

0歿-

二I+

HO-CH3

I).-------T

/,過渡態(tài)1Fe

/過渡態(tài)n

a--------

CH4+FeO+C'一

HOe■______

+

CH3OH+Fe

------

o?

反應(yīng)歷程

說明:過渡態(tài)中表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成。

A.反應(yīng)歷程中的兩個反應(yīng)均涉及氫原子的成鍵

B.相同條件下，CZ94與尸&O+發(fā)生上述反應(yīng)，則其過渡態(tài)I的能量比匕高

C.該反應(yīng)的\H=(a—e)kJ-mol-1

D.CH.D與FeO+發(fā)生上述反應(yīng)，只能獲得1種相對分子質(zhì)量的有機產(chǎn)物

【答案】B

【詳解】根據(jù)圖知，反應(yīng)歷程中的第一個反應(yīng)涉及氫原子的成鍵，第二個反應(yīng)沒涉及氫原子的成鍵，4

錯誤；

B.已知其他條件不變時，反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時，反應(yīng)速率會變慢，所以相同條件

下，CD」與FeO+發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)速率會變慢，則其過渡態(tài)I的能量比b高，B正確；

C.該反應(yīng)的AH=(e—a)kJ-mol"1,即生成物的能量減去反應(yīng)物的能量,。錯誤；

D.根據(jù)圖可知，與FeO+發(fā)生上述反應(yīng)，可以獲得C4OD、網(wǎng)。。修2種相對分子質(zhì)量相等的有機

產(chǎn)物，。錯誤；

故選B。

題目封(2024屆?江西景德鎮(zhèn)?統(tǒng)考二模)一定溫度下，反應(yīng)HS,以3(。)+Cl《g)=SiCl&g)+HCl(g)的機理

第1步為2。?，理論計算后續(xù)步驟可能的反應(yīng)機理如圖所示，TS1和TS2表示過渡態(tài)。下列說法錯

誤的是

機理a144.8

/TS1\

相47.7

對\/TST

能

量\-33.4

kJ/

-634Cl2+H*\\

+SiCL\\

Cl2+SiCI3*

+HCI''\-236.7

HC1+C1*J

+SiCl4

A.該反應(yīng)的△!/=—236.7kJ/mHB.機理a、b均表示2步基元反應(yīng)

C.機理a、b決速步的能壘：區(qū)＞及D.由機理a可知鍵能大?。篊Z—S5

【答案】。

【詳解由圖可知，該反應(yīng)的Aff=-236.7kJ/mol,4正確；

B.由圖可知，機理a、b均表示2步基元反應(yīng)，B正確；

C.由圖可知，機理a決速步的能壘為144.8kJ/mol,機理b決速步的能壘為(47.7+63.5)kJ/mol=

111.2kJ/mol,故國>及，。正確；

D由圖可知反應(yīng)HSia3+C2SiCl4+才的反應(yīng)熱AH=—33.4kJ/mol,說明斷裂丑-S,吸收的能量小

于形成C7—S,釋放的能量，則機理a鍵能大?。篊7—S,>H—S,,。錯誤；

故選。。

面目可（2024屆.廣東.統(tǒng)考二模）納米碗C40Hl。是一種奇特的碗狀共輾體系。高溫條件下，4w可以由

CM%分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。其中C40H2o（g）WCE（g）+氏⑹的反應(yīng)機理和

能量變化如圖。下列說法不正確的是

c40Hl8

7

O

E

?過渡態(tài)

?2\128.0

)

*過渡態(tài)110.3

1CH+H.+H

髭40182

70.9

\20.7!

\9.5

0.0/C4OHI9+H2

C40Hl9,+%

C40H20+H?

反應(yīng)歷程

A.選擇相對較高的溫度更有利于制備納米碗

B.推測Ci0Hw納米碗中含5個五元環(huán)

1

C.Ci0H20（g）U2為（9）+H.（g）AH=+128kJ?mol-

D.該反應(yīng)歷程包含了3步基元反應(yīng)，且第3步是該反應(yīng)的決速步驟

【答案】B

【詳解】由題干反應(yīng)歷程圖可知，該反應(yīng)總反應(yīng)為一個吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，且反應(yīng)速率

加快，給選擇相對較高的溫度更有利于制備納米碗，A正確；

B.由&。其0的結(jié)構(gòu)可知其中含有1個五元環(huán)，10個六元環(huán)，每脫兩個氫形成一個五元環(huán)，則C40Hlo總共含

有6個五元環(huán)，10個六元環(huán)，3錯誤；

C.由題干反應(yīng)歷程圖可知，該反應(yīng)總反應(yīng)為：。40也0（9）0。40舊18（9）+日2（9）△H=+128kJ-mori,。正

確；

D.該反應(yīng)包含3個基元反應(yīng)，分別為&（）%）+??W?。40凡9+五2,?。4典90?。4°區(qū)9、。4國9='C40H1S+

H?，其中第三個反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，是該反應(yīng)的決速步驟，。正確；

故答案為：B。

癌目E（2024屆?湖南?統(tǒng)考二模）丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法,下圖是某催化劑催化該過程的能量

變化圖，*表示吸附在催化劑表面的物種，下列有關(guān)說法正確的是

7

0

E

?

3

)

*、

髭

玄

要

A.在該條件下,所得丙烯中不含其它有機物

B.該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成

C.Imol丙烷中的總鍵能大于Imol丙烯及Imol氫氣的總鍵能之和

D.相同條件下在該催化劑表面，*CH3cH2cH3比*。風(fēng)。"=網(wǎng)脫氫更困難

【答案】。

【詳解】由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯后，丙烯還在繼續(xù)脫氫，說明有副反應(yīng)發(fā)生，所以所得丙烯中還含

有其他有機物，故A錯誤；

B.由圖可知，丙烷脫氫過程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，故B錯誤；

C.由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，則Imol丙烷中的

總鍵能大于Imol丙烯及Imol氫氣的總鍵能之和，故C正確；

f

D.由圖可知，在相同條件下該催化劑表面C4CH2cH3脫氫的活化能小于CH3CH=CH2脫氫,說明在該

催化劑表面*CH3CH2CH3脫氫比*CH3CH=皿脫氫容易，故。錯誤；

故選。。

題目0（2024屆?江蘇南通?統(tǒng)考二模）逆水煤氣變換反應(yīng)是一種CO2轉(zhuǎn)化和利用的重要途徑，發(fā)生的反應(yīng)有

反應(yīng)I：科（。）+CQ（g）=8（g）+日2。（。）A//i=+41.1kJ-mor1

反應(yīng)H：4區(qū)（g）+CC>2（g）=。4（9）+2也。（9）AH2=-165.0kJ-mol-'

反應(yīng)III：3H2（g）+CO（g）=CH《g）+AH3

常壓下，向密閉容器中投入Imol和2moi也，達(dá)平衡時也和含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如

題圖所示。下列說法正確的是

UO

/I

酮

2

眼

蜃

g

fe

翅

升

A.△風(fēng)=+206.1kJ?molT

B.649（時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K>1

C.其他條件不變，在250℃~900℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，平衡時九（氏。）不斷增大

D.800℃時，適當(dāng)增大體系壓強，九（8）保持不變

【答案】。

【詳解】4根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)III=反應(yīng)II一反應(yīng)I,則△H3=AH2-AHi=-206.1kJ-molT,人錯誤；

B.溫度升高，反應(yīng)I正向移動，反應(yīng)II和III逆向移動，可知c線為。O,a為。。2,&為網(wǎng)，649℃時，反應(yīng)

平衡時71(^2)=1.2mol,轉(zhuǎn)換為氫氣為0.8mol,生成的亂。小于0.8mol,n(CO)=n(CO2),平衡常數(shù)：K

＜嚼=曰＜1,B錯誤；

C.由圖像可知，250℃~649℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，平衡時九(應(yīng))增大,平衡逆向移動,則平衡時

九("。)不斷減??；649℃~900℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，平衡時n(//2)減小，平衡正向移動，則平衡時

n?O)不斷增大，。錯誤；

D.高溫時反應(yīng)/進(jìn)行程度很大，反應(yīng)〃、/〃■程度很小，儂含量很少，平衡不受壓強影響，適當(dāng)增大體系

壓強，n(CO)保持不變，。正確；

答案選。。

題目［10(2024屆.上海松江.統(tǒng)考二模)已知氏Q在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化

如圖所示。下列說法正確的是

能量

無催化劑

有催化劑

H2O2(1)

氏0⑴+"(g)

0反應(yīng)逢程

A.國。2分解屬于吸熱反應(yīng)B.加入催化劑，減小了反應(yīng)的焰變

C.加入催化劑,可提高反應(yīng)的活化能D.反應(yīng)物的焰高于生成物的焰

【答案】。

【詳解】根據(jù)圖象可知反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.催化劑通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，B錯誤；

C.催化劑通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，加入催化劑，可減小正反應(yīng)的活化能，。錯誤;

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，。正確；

故選。。

［題目［H(2024屆.貴州.統(tǒng)考二模)苯甲醇與澳化氫的反應(yīng)P/iCHQH+HBrrP/zCHzBr+MOCP/i代表苯

基)是分步進(jìn)行的：

+

①PhCH2OH+H+UPhCH20H2

++

②PhCH2OH27PhCH2+H2O

+

(3)PhCH2+Br-tPhCH2Br

反應(yīng)能量變化如圖所示。

A.酸性條件下有利于該反應(yīng)發(fā)生

B.第①、③步反應(yīng)速率比第②步快

C.過渡態(tài)2的能量最高，所以第②步反應(yīng)速率最慢

D.第③步是放熱反應(yīng)

【答案】。

【詳解】A.根據(jù)第①步反應(yīng)可知,酸性條件下利于該反應(yīng)發(fā)生，A說法正確；

B.第①、③步反應(yīng)活化能小于第②步活化能，所以第①、③步反應(yīng)速率比第②步快，B說法正確；

C.第②步反應(yīng)速率最慢，是因為第②步活化能最大，與過渡態(tài)能量高低無關(guān)，。說法錯誤；

D.根據(jù)能量變化圖可知，第③步是放熱反應(yīng)，。說法正確；

答案選C。

[題目〔12](2024屆?云南大理?統(tǒng)考二模)某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應(yīng)(均為

氣體)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如下圖所示(TS表示過渡態(tài))=下列說法錯誤的是

卜相對能量/kJnoH

N=N

TSI/\/--T--S-3-->

300.0\OO

-「298.4TS2248.3\

2000199.2

100.0-/130.0\/\

\\

0.0-NO+NO00

-100.0N=NCO+NO+CO

/\+co22

-200.0-反應(yīng)①\反應(yīng)③\2CO2+N

O0、___

-300.0

反應(yīng)②\CO+NO-306.6

-400.0\___2_2

-500.0-513.5

-600.0

反應(yīng)歷程

A.該過程包含一個吸熱反應(yīng)和兩個放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能為643.5kJ-molT

C.該過程的總反應(yīng)為28(g)+2NO(g)=N&g)+2CO2(g)

D.反應(yīng)③生成2Moz朋時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2%

【答案】。

【分析】從圖中可得出三個熱化學(xué)方程式：

反應(yīng)①：2NO=NQ?△〃!=+199.2kJ?moL；

1

反應(yīng)②：N2O2+CO=CO2+N2O/\H2=—513.5kJ?mol^;

反應(yīng)③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2△國=—306.6kJ?molT據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由圖可知,三個基元反應(yīng)中，反應(yīng)②和反應(yīng)③的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，屬于放熱

反應(yīng)，①屬于吸熱反應(yīng)，A正確；

B.正反應(yīng)活化能減蛤變值為逆應(yīng)活化能，反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能為130kJ-mol-1-(-513.5)kJ?mol-1

=643.5kJ?mo『，B正確；

C.利用蓋斯定律，將反應(yīng)①+②+③得，28(g)+2NO(g)=M(g)+282(g)△H=+199.2kJ?

mol-1+(-513.5kJ-mol-1)+(—306.6)kJ?mol-1]=—620.9kJ?moL,C正確；

D.反反③：COHNQ+CO=2COz+N?△風(fēng)=一一306.6kJ?moL,根據(jù)反應(yīng)式可知N的化合價+1

-0價，生成2moiN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4M，。錯誤；

故選。。

〔題目〔13](2024屆?福建莆田?統(tǒng)考二模)2—澳丁烷在乙醇鉀(QHjOK)作用下發(fā)生消去反應(yīng)的能量變化如下

圖所示。下列說法正確的是

A.活化能:反應(yīng)I〈反應(yīng)II

B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：1-丁烯〉2—丁烯

C.相同條件下完全燃燒放出的熱量：1-丁烯＞2-丁烯

D.選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的1-丁烯

【答案】。

【詳解】活化能：反應(yīng)I＞反應(yīng)II，故A錯誤；

B.能量越低越穩(wěn)定，產(chǎn)物的穩(wěn)定性：1一丁烯＜2—丁烯，故B錯誤；

C.1一丁烯的能量大于2—丁烯，所以相同條件下完全燃燒放出的熱量：1一丁烯＞2—丁烯，故。正確；

。.活化能：反應(yīng)I＞反應(yīng)II,反應(yīng)II速率快，選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的2-丁

烯，故。錯誤；

選C。

WFQ4(2024屆?河北石家莊?統(tǒng)考二模)室溫下，某剛性密閉容器中按體積比1：2充入X(g)和￥(中,發(fā)生

反應(yīng)X(g)+y(g)UP(g)+Q(g)。下圖表示該反應(yīng)的歷程，河(g)和N(g)均是中間產(chǎn)物。下列說法錯誤

的是

A.反應(yīng)的歷程分3步進(jìn)行

B.反應(yīng)過程中，N比刊所能達(dá)到的最高濃度更大

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，X的濃度增大

D.若初始時，按體積比2：1充入X(g)和y(g),其他條件不變，平衡時P(g)的百分含量不變

【答案】8

【詳解】由圖可知,反應(yīng)的歷程分3步進(jìn)行，4正確；

B.結(jié)合圖示，生成N吸收的能量更多，活化能更大，生成N的反應(yīng)更難發(fā)生，N比河所能達(dá)到的最高濃度

更小，B錯誤；

C.由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，X的濃度增大，。正確；

D.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，初始時，按體積比2：1充入X(g)和y(g),溫度不變，平衡常數(shù)不變，壓

強不變，生成物濃度不變，平衡時P(g)的百分含量不變，。正確；

故選B□

面目J5(2024屆?河南新鄉(xiāng)?統(tǒng)考二模)25(時，固體酸分子篩催化乙醇脫水，乙醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫

水過程與相對能量變化如圖所示。

60

40

20

0

-20

反應(yīng)進(jìn)程

下列說法正確的是

A.在該反應(yīng)條件下，產(chǎn)物1比產(chǎn)物2穩(wěn)定

B,固體酸分子篩可通過氫鍵吸附乙醇

C.固體酸分子篩能減小圖示反應(yīng)的焰變

D.生成產(chǎn)物1的決速步驟的活化能為36.7kcal-mol-1

【答案】B

【詳解】由圖可知產(chǎn)物1的能量大于產(chǎn)物2的能量，故產(chǎn)物2更穩(wěn)定，A錯誤；

B.由圖可知固體酸分子篩中有—OH,乙醇中也有—OH,可通過分子間氫鍵使固體酸分子篩吸附乙醇，B

10

正確；

C.由題意可知，固體酸分子篩作反應(yīng)催化劑，催化劑不能改變反應(yīng)的蛤變，。錯誤；

D.由圖可知生成產(chǎn)物1的決速步臊相對能量從一9.3kca#molT變?yōu)?6.7%caZ?moL,活化能為46kcal?

mol-1,D錯誤;

答案選B。

題目J6（2024屆.河南?統(tǒng)考二模）近日，鄭州大學(xué)科研團(tuán)隊研究了二氧化鈾（Ge。?）表面空間受阻路易斯酸

堿對（FLPs）和氮（N）摻雜的協(xié)同作用，促進(jìn)光解水（MO士也+。2）成鍵活化、多重質(zhì)子電子轉(zhuǎn)移過程

和碳一碳偶聯(lián)反應(yīng)，提高了光催化還原制和C2H2的產(chǎn)率和選擇性。反應(yīng)歷程如圖所示（*表明

物種被吸附在催化劑表面）。

----路徑1

CO2+H2O—AC2H4

>------1.942.05——路徑2

3

)1.68\CO2+H2O—?C2H2

鮑1.32\[*+C2H2

髭

女

要034\0.57

(102\

-0.23

,-<0.44

-1-0.83

-2」------------------------------------------------------------------------

*+C02*COOH*CO*COCO*COCOH*CCO*CHCO*CHCHO*OCHCH2*+C2H4

反應(yīng)歷程

下列敘述錯誤的是

A.等物質(zhì)的量的。2國、GM含。鍵數(shù)目之比為3：5

…工催化劑

B.路徑2總反應(yīng)為4。。2+2HQ———2CH+5O

光222

C.相同條件下，*+GM比*+。284穩(wěn)定

D.*CO->*COCO是合成C2H2（或C2H4）的控速步驟

【答案】。

【詳解】4單鍵為o■鍵，雙鍵含1個o■鍵、1個兀鍵，1molC2H2、。2區(qū)含o■鍵依次為3mol>5mol,A項正

確；

催化劑

B.光解水生成O,和H,然后CO和H,合成C2H2和也。,加合得總反應(yīng)式4CO+2Hq-----2c科+

222光

5O2,B項正確；

C.從圖看出，*+GM的相對能量高于*+GM,故*+GH較穩(wěn)定，。項錯誤;

D.圖中幾個步驟的能壘如下：

*COOHT*COr**coco->**CCOT**OCHCH2T*

轉(zhuǎn)化

*coCOCOCOCOHCHCO+C2H4

能量0.57eV1.34eV0.26eV0.73eV0.39eV

，能壘越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)為控速步驟，。項正確;

故選：Co

題目Q71（2024屆?河南周口?統(tǒng)考二模）（閨是電解鋁煙氣的主要組分之一，屬于強溫室氣體,其溫室效應(yīng)指

數(shù)為CQ的7390倍。我國科學(xué)家用Ga⑷2。3作為催化劑實現(xiàn)了C即00%催化水解,其歷程如下圖所示。

下列說法錯誤的是

A.總反應(yīng)為CF,+2HQ=CO2+4HF

B.Ga⑷2。3不能改變總反應(yīng)的

C.反應(yīng)過程中，Ga—鍵既有斷裂又有形成

D.反應(yīng)過程中涉及的小分子包含兩種非極性分子

【答案】。

【詳解】4從循環(huán)反應(yīng)中可得，Ga⑷2。3為催化札發(fā)生反應(yīng)的方程式為。用+2H2O=CO2+4〃F,?1F

確；

B.Ga/Al2O3為催化劑，催化劑改變反應(yīng)歷程，降低活化能，不改變總反應(yīng)的AH,B正確；

C.反應(yīng)過程中，Ga—F既有斷裂又有形成，C—F鍵只有斷裂沒有形成，。錯誤；

D.反應(yīng)過程中涉及的小分子有CF4、。。2、氏。、毋\其中CF&、CO2為非極性分子，。正確；

故選C。

題目叵(2024屆?安徽安慶?統(tǒng)考二模)中科大某課題組通過自由基雜環(huán)反應(yīng)直接合成各種Go稠合的內(nèi)酰

胺,應(yīng)用于鈣鈦礦電池器件中。底物與C%(I)物種通過電子轉(zhuǎn)移經(jīng)歷兩種途徑得到目標(biāo)產(chǎn)物。。下列說

法錯誤的是

A.C〃（I）物種是催化劑B.底物具有氧化性

C.兩種途徑不同，總反應(yīng)的反應(yīng)熱也不同D.合成過程中C60中碳碳雙鍵斷裂

【答案】。

【詳解】4Cu（I）第一步消耗，最后一步生成，是催化劑，4正確;

B.底物將Cu（I）氧化為。〃（11）,具有氧化性，B正確；

C.兩種途徑雖不同，但反應(yīng)熱相同，。錯誤；

D.由圖可知，Go中有六元環(huán)上的碳碳雙鍵發(fā)生了斷裂，。正確；

故答案選Co

題目豆（2024屆.河南信陽?統(tǒng)考二模）基于非金屬原子嵌入石墨烯三嗪基。3乂中，用于催化一氧化碳加氫

生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注，下列說法中錯誤的是

0.59

U.43/\

(

A、034‘‘TS550.350.24

。,/TS44'KX'

)/HCO_H+H\

*2/TS66,ZTS77

溫/\/\

C班畤西\.O.48;'':\

總-0.60；\-0.37\

交.?**LiH*\-0.89

HCOH-HH2co+H；H3C0-H/

22Cri^Url

反應(yīng)歷程

A.整個反應(yīng)歷程中有四個基元反應(yīng)B.過渡態(tài)相對能量：TS55>TS44>TS77

C.物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程D.反應(yīng)決速步的活化能為0.95eV

【答案】。

【詳解】從微觀上看，反應(yīng)物分子一般總是經(jīng)過若干的簡單反應(yīng)步驟，才最后轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的。每一

個簡單的反應(yīng)步驟，就是一個基元反應(yīng)。基元反應(yīng)步驟要求反應(yīng)物一步變成生成物，沒有任何中間產(chǎn)物，

由圖可知，整個反應(yīng)歷程中有四個基元反應(yīng)，故A正確；

B.由圖可知,過渡態(tài)相對能量的大小順序為TS55>TS44>TS77,故B正確；

。.由圖可知，吸附在催化劑表面的生成物總能量低于反應(yīng)物的總能量，為放熱過程，故。錯誤；

D反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)決速步為慢反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)H2co*+H=H3CO—H的

活化能最大,反應(yīng)速率最慢，則反應(yīng)決速步的活化能為0.35eV-（-0.60eV）=0.95eV,故D正確;

故選。。

題目組（2024屆.湖南邵陽.統(tǒng)考二模）一定條件下，1-苯基丙煥可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下:

CLL/H

〉C=C(產(chǎn)物I

X

反應(yīng)/Ph<，CH3

Ph-C=C-CH3+HCl(反應(yīng)m

反應(yīng)n\ciI

\c=C(3產(chǎn)物n

Ph'

反應(yīng)過程中該煥燒及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知:反應(yīng)I、111為放熱反應(yīng)），下列說法錯誤的是

A.穩(wěn)定性:產(chǎn)物II＞產(chǎn)物I

B.反應(yīng)活化能:反應(yīng)I＞反應(yīng)II

C.反應(yīng)至70min后,分離可獲得較高產(chǎn)率的產(chǎn)物II

D.增加HC7濃度，平衡時產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例不變

【答案】B

【詳解】4反應(yīng)I、川為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II=反應(yīng)I+反應(yīng)III,因此反應(yīng)II的比反應(yīng)I更小，產(chǎn)物II的

能量比產(chǎn)物I低，即穩(wěn)定性：產(chǎn)物II＞產(chǎn)物I,故A正確；

B.反應(yīng)所需的活化能越小，反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)所占比例越大，根據(jù)圖知，短時間內(nèi)，反應(yīng)I的占比

遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)II,說明反應(yīng)I的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)II，則所需活化能反應(yīng)I〈反應(yīng)II,故B錯誤；

C.由圖可知，反應(yīng)至70min后，產(chǎn)物II的產(chǎn)比遠(yuǎn)高于產(chǎn)物I,此時分離可獲得較高產(chǎn)率的產(chǎn)物II,故。正

確；

D.由于存在產(chǎn)物I與產(chǎn)物II之間的可逆反應(yīng)，其K值與氯化氫含量無關(guān)，因此比值不會隨著的含量

的改變而改變，故。正確；

故選8。

2題型二原電池原理及其應(yīng)用

題目T,l（2024屆?安徽滁州?統(tǒng)考二模）如圖所示裝置可由CO?制得異丙醇［網(wǎng)S（OH）C4］進(jìn)而達(dá)成“雙

碳目標(biāo)”。其中M、N均是惰性電極。下列說法錯誤的是

離子交換膜

A.電子由N極流向加■極

B.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能

C.N極上也。發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2?！?e-=C)2+4H+

D."■極每產(chǎn)生60g異丙醇，N極生成標(biāo)況下144gO2

【答案】。

【分析】N極氧元素價態(tài)升高失電子，N極為負(fù)極，河極為正極,二氧化碳和氫離子都在正極放電；

【詳解】A.河為正極，N極為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，電子由N極流向M■極，4正確；

B.該裝置為原電池，由圖可知該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能，8正確；

C.N極上也。失電子生成氧氣，發(fā)生的電極反應(yīng)為2氏0—46-=02+汨+,。正確；

D.M■極為正極，二氧化碳和氫離子都在正極放電，CO2發(fā)生的電極反應(yīng)為：3CC?2+18H++18e—=

CHCH(OH)CH+5H2。,每產(chǎn)生60g異丙醇物質(zhì)的量，=Imol,由于還存在氫離子放電，則電路

3360^/mol

中轉(zhuǎn)移的電子大于18mo1,N極只發(fā)生2H2。-4已-=。2+45+,則生成大于4.5mol氧氣，質(zhì)量大于

4.5moZX32^/mol=144g氧氣，。錯誤；

答案選

［題目|2)(2024屆?廣東?統(tǒng)考二模)一種基于原電池原理的氧氣傳感器可用于測定樣氣中氧氣的含量，其裝置

如圖所示。下列說法正確的是

氧氣

透過膜

樣氣

A.鉛電極為正極B.銀電極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2。=4。巴-

C.電子由鉛電極經(jīng)過KOH溶液流向銀電極D.工作過程中，傳感器的質(zhì)量不變

【答案】B

【分析】因為該電池可用于測定樣氣中氧氣的含量，氧氣進(jìn)入銀電極，所以銀電極是正極，鉛電極是負(fù)極。

【詳解】由分析知,銀電極是正極，鉛電極是負(fù)極，A錯誤；

B.銀電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為02+46-+282。=4。//-,8正確；

C.電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,所以電子由鉛電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銀電極，。錯誤；

D.由銀電極即正極電極反應(yīng)可知，氧氣轉(zhuǎn)化為氫氧根，進(jìn)入裝置溶液中，使裝置質(zhì)量變大，所以工作過程

中，傳感器的質(zhì)量增加，。錯誤；

故選B。

、題目⑶(2024屆.山東?統(tǒng)考二模)我國科研團(tuán)隊提出一種新型陰離子電極材料一。“3仍。4)2的水系雙離子電

池，該電池以Na0MMnO2和Cu^PO^為電極，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.放電時，電流從Mo.4小阮。2電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向CMPO）電極

B.放電時，若電極a得到6.4g?！焙?.^gCu2O，則電路中轉(zhuǎn)移0.22mole-

+

C.充電時,電極b的電極反應(yīng)式為Na0Ai_xMnO2+xNa+xe~=Na0A4MnO2

D.為消除第一次放電的不可逆，可將。“3（。。4）2徹底放電轉(zhuǎn)化為Cu2O后再充電

【答案】8

【分析】由圖可知，放電時為原電池，a極上?！?（「。4）2一?！?。一?！?，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，6極上

Nao.44Ml。2一m0.44-4伍02,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則a極為正極，6極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為

+

Na0MMnO2—xe~=Na0M-xMnO2+xNa,充電時為電解池，原電池的正負(fù)極分別與電源的正負(fù)極相接，即

a極為陽極，b極為陰極，陰陽極反應(yīng)與負(fù)正極反應(yīng)相反,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.放電時，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，再經(jīng)電解質(zhì)溶液到正極，A正確；

-

B.放電時，電子轉(zhuǎn)移情況為：Cu?2e>Cu2O~2e1,若電極a得到6.4gCu（為O.lmol）和1.44gCu2O

（為O.Olmol）,則電路中轉(zhuǎn)移O.lmoZx2+O.OlmoZx2=0.22mol電子，觀察原電池的a極，發(fā)現(xiàn)a極還發(fā)

生2Hq+2e-=H2T+2OH-,因此無法判斷轉(zhuǎn)移多少電子，B錯誤；

+

C.根據(jù)分析知，充電時，電極6的電極反應(yīng)式為NaQM-xMnO2+xNa+xe~=NaaAiMnO2,。正確；

D.若將。乜3（。。4）2徹底放電轉(zhuǎn)化為。電。,再充電時?？蓡蜗蜣D(zhuǎn)化生成?！?仍。4）2,。正確；

故選瓦

題目⑷（2024屆?甘肅?統(tǒng)考二模）鋰硒電池是一種極具前景的高能量密度二次電池，并且具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)

定性，下圖是一種新型聚合物鋰硒電池的工作原理示意圖。下列敘述正確的是

A.放電時正極的電極反應(yīng)式為Se+2Li+-2e-=Li2sB

B.石墨烯聚合物隔膜只允許Li+通過，防止硒擴(kuò)散到另一極

C.在IASe晶胞結(jié)構(gòu)中，L