第15講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量2關(guān)于如圖所示的過程，下列說法不正確的是()A．ΔE1是該反應(yīng)的活化能B．ΔE2是2molH—Cl鍵的總鍵能C．加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變D．該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)3．下列說法正確的是()A．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1B．在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－158.4kJ·mol－1C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀氨水與稀鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量D．已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－14．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1已知25℃、101kPa下，1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ，2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.66kJ·mol－1C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.29kJ·mol－1則反應(yīng)C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為()A．ΔH＝－396.36kJ·mol－1B．ΔH＝－198.55kJ·mol－1C．ΔH＝－154.54kJ·mol－1D．ΔH＝－110.53kJ·mol－16．已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為()A．55kJ B．220kJC．550kJ D．1108kJ7.已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是()A.斷裂1molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·mol－1C.2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋471.6kJ·mol－1D.H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－240.2kJ·mol－18．溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點。CH4與CO2重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1反應(yīng)②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1反應(yīng)③CH4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH3＝－35.6kJ·mol－1已知：eq\f(1,2)O2(g)＋H2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則ΔH1＝________kJ·mol－1。9．氨基甲酸銨(H2NCOONH4)為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物，易分解。某小組對氨基甲酸銨的分解實驗進行探究。已知：Ⅰ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1Ⅱ.C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH2＝－393.8kJ·mol－1Ⅲ.N2(g)＋3H2(g)＋C(s)＋O2(g)H2NCOONH4(s)ΔH3＝－645.7kJ·mol－1寫出H2NCOONH4分解生成NH3與CO2氣體的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。10．試比較下列各組ΔH的大?。?1)同一反應(yīng)，生成物的聚集狀態(tài)不同時A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1＜0A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2＜0則ΔH1________(填“>”“＜”或“＝”，下同)ΔH2。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物的聚集狀態(tài)不同時S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＜0S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＜0則ΔH1________ΔH2。(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＜0C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2＜0則ΔH1________ΔH2。1．鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景。實驗室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2FeCO3(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)＋2CO2(g)ΔH＝－130kJ·mol－1B．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋260kJ·mol－1C．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝－260kJ·mol－1D．4FeCO3(s)＋O2(g)=2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH＝＋130kJ·mol－12．分別取40mL的0.50mol·L－1鹽酸與40mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。下列說法錯誤的是()A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應(yīng)B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌器C．在實驗過程中，把溫度計上的酸用水沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度D．用硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結(jié)果也是正確的3.下列示意圖表示正確的是()A．甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋26.7kJ·mol－1反應(yīng)的能量變化B．乙圖表示碳的燃燒熱C．丙圖表示實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1＋V2＝60mL)D．已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如丁圖4．參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為()化學(xué)鍵Si—OO=OSi—SiSi—ClSi—C鍵能/(kJ·mol－1)460498.8176360347A．－989.2kJ·mol－1B．＋989.2kJ·mol－1C．－61.2kJ·mol－1D．－245.2kJ·mol－15.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是()A.一定條件下：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1；②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2B.相同條件下，若1molH(g)具有的能量為E1，1molH2(g)具有的能量為E2，則有2E1＝E2C.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量6.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖：下列說法正確的是()A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋akJ/mol(a>0)B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑7.25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)===eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C.C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－18.大氣中的二氧化碳主要來自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃燒熱ΔH/(kJ·mol－1)－285.8－393.5－3267.5則25℃時H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為___________________。9．環(huán)氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫(yī)用品消毒，工業(yè)常用乙烯氧化法生產(chǎn)。主反應(yīng)：2CH2=CH2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(Ag/α-Al2O3))副反應(yīng)：CH2=CH2(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1323.0kJ·mol－1已知：C2H4的燃燒熱ΔH＝－1411.0kJ·mol－1，則環(huán)氧乙烷(g)的燃燒熱ΔH＝________。10．肼(N2H4)是一種良好的火箭推進劑，其與適當(dāng)?shù)难趸瘎?如過氧化氫、氧氣等)配合，可組成比沖最高的可貯存液體推進劑。(1)液態(tài)肼和液態(tài)過氧化氫混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。若每生成1molN2，放出642kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________，消耗16g液態(tài)肼放出的熱量為__________。(2)已知：N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－544kJ·mol－1，鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵N—NN—HO=OO—H鍵能/(kJ·mol－1)193391497463則氮氮三鍵的鍵能為_____________。若H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，則N2H4(g)的燃燒熱為_______________。(3)已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋68kJ·mol－1，則肼(g)和二氧化氮(g)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。1．(2021·浙江6月選考)相同溫度和壓強下，關(guān)于反應(yīng)的ΔH，下列判斷正確的是()A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH42．(2019·全國Ⅰ卷·節(jié)選)我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______