昌平一中2024-2025學(xué)年第一學(xué)期期中高二年級(jí)學(xué)情調(diào)研

化學(xué)試卷

（滿分100分，考試時(shí)間90分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Fe-56Cu-64

第一部分選擇題（共42分）

本部分共21道小題，每小題2分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目

要求的1個(gè)選項(xiàng)。

1.下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是

A.AB.BC.CD.D

2.在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+3B（g）-2C（g）,2min內(nèi)A的物質(zhì)的量由1mol減小到0.6

mol,則用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

A.0.3mol/(L,min)B.0.2mol/(L,min)C.0.1mol/(L,min)D.0.05mol/(L,min)

1

3.密閉高爐中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)/2Fe(s)+3CO2(g)AH=-24.73kJ-mol，若其他條

件不變，下列措施能使平衡逆向移動(dòng)的是

增大的投加量

A.FeB.升高溫度C.及時(shí)排出CO2D.加入催化劑

4.銅鋅原電池的裝置如下圖，下列說(shuō)法正確的是

（含KC1飽和溶液的瓊膠）

A.Zn極發(fā)生還原反應(yīng)B.Cu極電極反應(yīng)式為Cu+2e-=Cu?+

C.鹽橋中C「進(jìn)入ZnS。,溶液D.電子由Cu電極流向Zn電極

5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說(shuō)法正確的是

A.凡是放熱的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B.凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)

C.凡是嫡增的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)D.反應(yīng)是否自發(fā)，需要綜合考慮反應(yīng)焰變和嫡變

6.一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)H2（g）+l2（g）=^2HI（g）,下列情況不熊說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)的是

A.H2>I2、HI的濃度不再改變

B.濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù)

C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2,同時(shí)生成2nmolHI

D.容器的總壓強(qiáng)不再變化

7.下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.H2O2溶液中加入少量Mil。？固體，促進(jìn)H2O2分解

B,密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.帶活塞密閉容器內(nèi)存在H2（g）+L（g）.2Hl（g）平衡，向外拉動(dòng)活塞顏色變淺

D.鋅片與稀H2s。4反應(yīng)過(guò)程中，加入少量C11SO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生

8.氯堿工業(yè)的原理如圖所示，下列說(shuō)法中不F倒的是

食鹽水

A.電極a接電源的正極

B.電極b上電極反應(yīng)為：2H2O+2e=H2T+2OH

C.Na+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜由左向右移動(dòng)

+通電小小

+

D.總離子反應(yīng)為：2C1+2H^H2T+C12T

9.一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g).?-2CO2(g)+s(l)

AH<0,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值不變

B.平衡前后，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

C.平衡時(shí)，升高溫度可提高SCh的轉(zhuǎn)化率

D,加入催化劑，反應(yīng)速率加快，SCh的平衡轉(zhuǎn)化率增大

10.下列有關(guān)H2(g)+；O2(g)=H2(D(l)AH=-285.8kJ.mol」的說(shuō)法，不斗蒯勺是

A,斷開(kāi)1molH-H和0.5mol0=0吸收的總能量大于形成2molO-H放出的總能量

B.若生成1molFhCXg)放出的熱量小于285.8kJ

C.1mol液態(tài)水與1mol水蒸氣所具有的內(nèi)能不同

D.1molH2(g)和0.5molCh(g)的總能量比1molH2O⑴的總能量高285.8kJ

11.圖1的目的是精煉銅(粗銅中含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì))，圖n的目的是保護(hù)鋼閘門(mén)。下列說(shuō)法不正確

的是

<i—0—I

A.圖I中a為純銅

B.圖I中電解質(zhì)溶液中c(Cu2+)減小

C.圖H中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極

D.圖H中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅

12.已知反應(yīng)：X(g)+Y(g)=^2Z(g)AH<0,400℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l。一定條件下，分別

在甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中加入X和Y,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容溫度起始時(shí)物質(zhì)的濃度/(mol?L-i)10分鐘時(shí)物質(zhì)的濃/(mol?L-i)

器/℃c(X)c(Y)c(Z)

甲400110.5

乙Ti110.4

丙40012a

下列說(shuō)法中，不正確的是

A.甲中，10分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率：v(X)=0.025mol?L-1?min1

B.甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.乙中，可能Ti<400℃

D.丙中,a>0.5

13.298K時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)+Pb2+(叫).Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb?+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不無(wú)確的

B.298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

C.往平衡體系中加入Pb后，c(Pb2+)增大

D.往平衡體系中加入少量SnCL固體后，c(Pb2+)增大

14.科研人員利用電解法在催化劑表面結(jié)合N2和CO?制備尿素［CO(NH2)21，反應(yīng)機(jī)理如下圖。

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟①中形成極性共價(jià)鍵

B.步驟②中有H?。生成

C.步驟④中的反應(yīng)物做陽(yáng)極反應(yīng)物

D.步驟⑤制得尿素應(yīng)陰極區(qū)域完成相應(yīng)收集

15.一定條件下，反應(yīng)H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的速率可表示為丹心乂國(guó)時(shí)伊馬”<!?。，其中k

為反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下:

c(H2)/(mol,L1)c(Br2)/(mol,L1)c(HBr)/(mol?V1)反應(yīng)速率

0.10.12V

0.10.428v

0.20.4216v

0.20.1X4v

根據(jù)表中的測(cè)定數(shù)據(jù)判斷，下列結(jié)論不E卿的是

A.a、p的值分別為1、1.5

B.表中x的值為2

C.反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2（g）的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大

D.同時(shí)減小H2（g）和HBr（g）濃度，反應(yīng)速率不一定增大

陋，

16.硫酸可以在甲酸（咫和）分解制CO的反應(yīng)進(jìn)程中起催化作用。如圖1為未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程，如

圖2為加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程。

下列說(shuō)法不正理的是

A.甲酸分解制CO的反應(yīng)△”>()

B.未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中不涉及到化學(xué)鍵的斷裂與形成

C.加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中②一③步反應(yīng)速率最慢

DAEj>AE3,AE2=AE4

17.研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨氣，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B.H+向a極區(qū)移動(dòng)

+

C.b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2+6H+6e=2NH3

D.a極上每產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2X6.02X1023

18.高鐵酸鈉(NazFeCU)是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4其工作原理如

圖所示，兩端隔室中的離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說(shuō)法不正確的是

離

子

交

換

膜b

/

乙溶液

濃NaOH溶液

(含少量NaOH)

A.銅電極連接電源的負(fù)極

+

B.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：Fe+4H,O-6e=FeO?+8H

C.離子交換膜a是陽(yáng)離子交換膜

D.甲溶液可循環(huán)利用

19.在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)-C2H50H1)+3凡0伍)。在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按

n(H,)

不同氫碳比[/二投料(如圖中曲線①②③),測(cè)得C02的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有

n(C02)

關(guān)說(shuō)法正確的是

40050060070080077K

A.該反應(yīng)的AH>0

B.氫碳比：①，②〉③

C.其他條件相同時(shí)，增大容器的容積可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.若達(dá)到相同CCh平衡轉(zhuǎn)化率，氫碳比越大，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低

20.探究濃度對(duì)2Fe3++2]=?2Fe2++L的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

飽和KSCN

fCC1

5mL0.05mol/L溶液4

QKI溶液振蕩

->

分兩份

一下層顯極淺的紫色

CC14

振蕩

5mL0.05mol/L

FeC"溶液

IIV

下列說(shuō)法不正破的是

A.II中，加入的SCN-結(jié)合Fe3+,使平衡逆向移動(dòng)

B.III中含有b

c,比較溶液中的c(r)：II>IV

D.IV中不含有Fe3+

21.CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CCh排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，

以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間

變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CCh,在催化劑上有積碳。

時(shí)間/min

下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3;反應(yīng)②為CaCO3+CH4??CaO+2CO+2H2

催化劑

B.ti~t3,n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4^=C+2H2

C.t2時(shí)刻,副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率

D.t3之后，生成CO的速率為0,是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

第二部分非選擇題(共58分)

22.工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成

氨:N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為o

(2)測(cè)得在一定條件下氨的平衡含量如下表。

溫度壓強(qiáng)氨的平衡含

/℃/MPa量

2001081.5%

550108.25%

①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)說(shuō)明理由o

②哈伯選用的條件是550℃、lOMPa,而非200℃、lOMPa,可能的原因是。

(3)某溫度下，將N2和H2按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:

N2H2NH3

平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量1.003.001.00

/(mol)

①此條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率=o（保留一位小數(shù)）

②若平衡后，再向平衡體系中加入N2、H2和NH3各l.OOmol,此時(shí)反應(yīng)向______方向（填“正反應(yīng)”或

“逆反應(yīng)”），結(jié)合計(jì)算說(shuō)明理由：。

（4）合成氨生產(chǎn)流程示意圖如下。

①流程中，有利于提高原料利用率的措施是;有利于提高單位時(shí)間內(nèi)氨的產(chǎn)率的措施有。

（每空至少答出兩點(diǎn)）

②''干燥凈化”中，有一步操作是用銅氨液除去原料氣中的CO,其反應(yīng)為：

++

[Cu（NH3）2]+CO+NH3[Cu（NH3）3CO]AH<0o對(duì)吸收co后的銅氨廢液應(yīng)該怎樣處理？請(qǐng)?zhí)?/p>

出你的建議：。

（5）實(shí)驗(yàn)室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。下圖中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在其他條件不變時(shí)，不同溫度（200℃、400℃、

600℃）、壓強(qiáng)下，平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是o

②M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是

23.原電池及電解原理在生活中具有廣泛應(yīng)用。

I.下圖為某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)依據(jù)反應(yīng)5cl0-+12+20曰=5（21-+2103+凡0設(shè)計(jì)的原電池裝置。

鹽槍

碎翼

0.5molM[TNaC10溶液W甲溶液

（pH=ll）

查閱相關(guān)資料，得知含碘的各種物質(zhì)在水溶液中的顏色如下。

物

I12103

質(zhì)

顏無(wú)黃無(wú)

色色色色

（1）甲溶液。

（2）左側(cè)為原電池的極（填“正”或者“負(fù)”），電極反應(yīng)式為o

（3）導(dǎo)線內(nèi)電子的流向是（選填序號(hào)：①由左到右②由右到左）。

（4）除了電流表的指針偏轉(zhuǎn)外，還可以在右側(cè)溶液中觀察到的現(xiàn)象是o

n.利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收so2,并用陰極排出的溶液吸收NO2O

（5）b是電源的極（填“正”或者“負(fù)”）,寫(xiě)出你的判斷思路

（6）寫(xiě)出左側(cè)電解室的電極反應(yīng)式。

（7）陽(yáng)離子交換膜中通過(guò)的離子及移動(dòng)的方向是o

（8）說(shuō)明左側(cè)電解室中溶液是如何從稀硫酸變?yōu)闈饬蛩岬摹?/p>

（9）陰極排出的溶液可將NO2轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)的離子方程式是-

24.C02的資源化利用是“減少碳排放”背景下的科學(xué)研究熱點(diǎn)。

I.利用CO2甲烷化反應(yīng)：CC）2（g）+4H2（g）「CH4（g）+2H2O（g）進(jìn)行熱力學(xué)轉(zhuǎn)化。

（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2（D（g）AH=-483.6kJ/mol；

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802kJ/mol?

寫(xiě)出CO2甲烷化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______o

(2)在圖中畫(huà)出其他條件不變時(shí)，一段時(shí)間內(nèi)，壓強(qiáng)對(duì)CCh的轉(zhuǎn)化率的影響示意圖.

c

o

。

那

文

制

P(KPa)

II.電化學(xué)轉(zhuǎn)化

多晶Cu可高效催化C02甲烷化，電解CO2制備CH4的原理示意圖如下。電解過(guò)程中溫度控制在10℃左

右，持續(xù)通入CCh.陰、陽(yáng)極室的KHC03溶液的濃度基本保持不變。

持續(xù)通入C0?

(3)多晶Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

(4)陰離子交換膜中傳導(dǎo)的離子是,移動(dòng)方向是(填“從左向右”或者“從右向左”)

III.CO2催化加氫合成二甲醛(CH30cH3),其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

1

反應(yīng)i：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kltool0

1

反應(yīng)ii：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122,5kJtoor0

在恒壓、CCh和H2的起始量一定的條件下，C02平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH30cH3的選擇性隨溫度的變化如

圖所示。資料：選擇性是指轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物的指定反應(yīng)物的量與已轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的量之比。

轉(zhuǎn)

化

率

或

選

擇

性

/%

(5)①溫度升高，平衡時(shí)CH30cH3的選擇性下降的原因是

②溫度高于300℃時(shí)，C