1、元素的綜合推斷（教學(xué)案）學(xué)習(xí)目標(biāo)：理解元素在周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系能運(yùn)用元素周期率推測(cè)元素的性質(zhì)題型說(shuō)明：元素周期表和元素周期律是高考的熱點(diǎn)和重點(diǎn),主要以選擇題形式考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。解題思路：典例1(2023課標(biāo),10,6分)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸審題析

2、題第一步:挖掘題干信息,確定元素名稱第二步:確定元素在周期表中的相對(duì)位置第三步:依據(jù)元素性質(zhì)及元素周期律,判斷選項(xiàng)的正誤 訓(xùn)練反饋：1.(2023河北辛集期中)X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)(其組成元素均屬于短周期元素),摩爾質(zhì)量依次增大,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑。下列說(shuō)法正確的是()、Y、Z中,只有Y能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) mol Y或Z與足量水完全反應(yīng)時(shí),均轉(zhuǎn)移2 mol電子為離子化合物,但含有非極性共價(jià)鍵,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12和Y均能用向上排空氣法和排水法收集(2023黑龍江綏化月考)短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的

3、關(guān)系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:RYB.簡(jiǎn)單離子的半徑:YZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:RT與T屬于同一主族、與X屬于同一周期拓展延伸：3.(2023湖南師大附中月考)Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54,最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑:XYQW的

4、單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形和Z的簡(jiǎn)單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z3課堂訓(xùn)練：4.(2023黑龍江哈師大附中月考)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍;X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的;Y是地殼中含量最多的金屬元素;X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中,不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將X單質(zhì)投入CuSO4溶液中生成大量紅色固體B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C將Z的單質(zhì)通入NaBr溶液中溶液變?yōu)辄S色D將W的最高價(jià)氧化物通入Na2SiO3溶液中生成白色沉淀課堂小結(jié)：課后作業(yè)：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù),Z是第A族元素,W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確