1、安徽省安慶市羅漢中學2023年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 圖是制取、干燥和收集某氣體的實驗裝置，可用于（ ）A用Zn與稀H2SO4反應制H2 B用CaO與濃氨水反應制NH3C用Cu與稀HNO3反應制NO D用MnO2與濃HCl反應制C12參考答案：A略2. 下列有機反應中，不屬于取代反應的是 ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH33H2O B2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O CCH4Cl2CH3ClHCl DBr2HBr參考答案：略3. 室溫下，pH相同

2、，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均減小D加足量的鋅充分反應后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比解答：解：ApH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大

3、，故A錯誤；B鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離，導致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯誤；C向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，導致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導致其溶液的pH增大，故C錯誤；DpH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的Zn反應，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D正確；故選D點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離，以及影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，注意pH相同醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸的濃度大，題目難度一般4. 同

4、質(zhì)量的下列金屬分別跟足量鹽酸完全反應，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是( )A鈉 B鋁 C鎂 D鐵參考答案：B略5. 下列烷烴的一氯代物中沒有同分異構(gòu)體的是 （ ）A2-甲基丙烷 B丙烷 C丁烷 D乙烷參考答案：D略6. 在0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是 ANH3H2O的電離程度減小 BNH3H2O的電離常數(shù)增大C溶液的導電能力不變 D溶液的pH增大參考答案：A略7. 下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3 A B C D參考答案：A略8. 短周

5、期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X2與Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z位于同一周期下列推測不正確的是（）A原子半徑ZYB同周期元素中Y的金屬性最強C同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強參考答案：A考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y在同一周期，X2與Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推X在Z、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為O、Y為Na、進而可知Z為Cl，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題解答：解：X、Y在同一周期，X2與Y+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推X在Z、

6、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為O、Y為Na、進而可知Z為Cl，則AZ為Cl，Y為Na，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，故A錯誤；BY為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中Y的金屬性最強，故B正確；CX的氫化物為H2O，X位于同族的最上方，根據(jù)元素周期律，同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；DZ為Cl，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D正確故選A點評：本題考查元素的推斷和元素周期律，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律9. 把氯

7、氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是（ ）A.先變藍后變紅 B、先變紅后褪色 C、先變紅后變紫 D、先變紫后變紅參考答案：B略10. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解S(CaCO3)S(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+參考答案：A略11. 對于可逆反應N2(g)+3H2(

8、g) 2NH3(g)；H 0，下列的選項和圖示相符的是ABCD研究目的壓強對反應的影響溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示參考答案：C略12. 進行一氯取代反應后，只能生成3種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（）A（CH3）2CHCH2CH2CH3B（CH3CH2）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2D（CH3）3CCH2CH3參考答案：D考點：常見有機化合物的結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，就有幾種不同的沸點解答：解：根據(jù)等效氫的判斷方法：同一個碳原子上連

9、的氫原子等效，同一個碳原子上所連的甲基的氫原子等效，對稱的碳原子上的氫原子等效A含有5種等效氫，所以能生成5種沸點不同的有機物，故A錯誤；B含有4種等效氫，所以能生成4種沸點不同的有機物，故B錯誤；C含有2種等效氫，所以能生成2種沸點不同的有機物，故C錯誤；D含有3種等效氫，所以能生成3種沸點不同的有機物，故D正確故選D點評：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，注意有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，題目難度不大13. 下列有關(guān)硅元素的敘述中，正確的是 A. 不溶于水，也不溶于任何酸 B. 是良好的半導體材料C.硅是地殼中含量最多的元素 D. 水玻璃可用作木材防火劑參考答案：D略14. 在1.010-2

10、molL-1HAc溶液中，其水的離子積為A. 1.010-2 B. 2 C. 10-1 D. 10-12參考答案：C15. 已知鹵代烴可與金屬鈉反應，生成碳鏈較長的烴：RX+2Na+RXRR+2NaX，現(xiàn)有碘乙烷和1碘丙烷的混合物與金屬鈉反應后，不可能生成（ ）A戊烷B丁烷C己烷D2甲基丁烷參考答案：D考點：鹵代烴簡介專題：信息給予題；有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：碘乙烷和1碘丙烷與鈉反應時，有同種碘代烷分子的反應，也有異種碘代烷分子的反應解答：解：根據(jù)鹵代烴可與金屬鈉反應，生成碳鏈較長的烴：RX+2Na+RXRR+2NaX，碘乙烷和1碘丙烷與鈉反應時，有同種碘代烷分子的反應，也有異種碘代烷分子

11、的反應當?shù)庖彝楹虲H3CH2CH2I反應時生成戊烷；當?shù)庖彝楹偷庖彝榉磻獣r生成丁烷；當CH3CH2CH2I和CH3CH2CH2I反應時生成已烷；故選D點評：本題考查信息給予題，難度不大，注意同種碘代烷分子也能發(fā)生反應二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）某校某班化學興趣小組進行了下列兩項試驗活動：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢；（2）測定草酸晶體的純度。已知：在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；草酸是二元弱酸。 探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應的試劑，使其發(fā)生反應。四支試管中均

12、可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色紅色橙紅色橙色黃色無色，溶液褪為無色所需的時間如下表所示（表中“”表示未加入該試劑）。實驗編號反應溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時間1651.0mL100s26510滴1.0mL90s37510滴1.0mL40s47510滴加入少許1.0mL3s根據(jù)以上4組實驗，可以得出的結(jié)論主要有_。測定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實驗重復操作23次。請回答：（1） 實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容

13、量瓶外還需要的一種玻璃儀器是_。（填儀器名稱）（2） 上述溶液與酸性溶液反應的離子方程式為_。（3） 若滴定過程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_（以含W、V的表達式表示）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 寫出結(jié)構(gòu)簡式： 反2戊烯 參考答案：18. 三國時期，諸葛亮領(lǐng)兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒2003年，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性（1）請你說出“啞泉”使人中毒的原因（2）“安樂泉”能夠解毒的原因是什么？（3）現(xiàn)代生活中如果遇到類似“啞泉”中毒的現(xiàn)象

14、，你能用什么辦法盡快解毒？參考答案：（1）“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH離子結(jié)合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：（1）根據(jù)題干提供的信息進行分析，啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因為“安樂泉”水質(zhì)偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應生成氫氧化銅

15、的沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而解毒；（3）根據(jù)“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒解答：解：（1）根據(jù)題干提供的信息進行分析，啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒，故答案：“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因為“安樂泉”水質(zhì)偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而解毒，故答案：“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH離子結(jié)

16、合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）根據(jù)“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒，故答案：盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒點評：本題考查蛋白質(zhì)的變性，題目難度不大，注意重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，可溶性的銅離子加堿可轉(zhuǎn)變成沉淀19. （11分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl22H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HC