2024學(xué)年第二學(xué)期南模中學(xué)高一年級期末考試

化學(xué)學(xué)科等級考

（本次考試時間60分鐘，滿分100分）

考生注意：

1.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分,所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上.

2.答題前,考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校，姓名及考生號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時客

觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫.

3.客觀題中，標注“不定項”的試卷，每小題有1?2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正

確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分，未特別標注的試卷，每小題只有1個正確選項。

相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16

一，元素周期律（本題共25分）

2.元素③原子的最外層電子排布式為o

3.比較元素②與⑧的非金屬性強弱（用化學(xué)方程式表示）：o

4.下列有關(guān)As的說法錯誤的是（不定項）。

A.在化合物中最高正化合價為+5B.簡單氫化物的化學(xué)式為As%

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比碗酸強D.單質(zhì)在常溫下是氣體

5.元素①②組成的某種化合物可將堿性廢水中的CNYC元素為+2價）氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

為。

6.比較元素④⑤⑥的金屬性強弱：

⑴取一支試管，加入2mLImoLUMgSO.溶液，再取一支試管加入2mLOSmohUAlKSOj溶液,向兩支試管中分別逐

滴加入2moi.I/NaOH溶液,都產(chǎn)生了白色沉淀。由此可以得出的結(jié)論是：。

（2）為了更完整地比較出三種元素的金屬性強弱,還需要補充的實驗：。（寫明必要的實驗步擦，現(xiàn)象以及結(jié)論）

7.工業(yè)上,用焦炭在高溫條件下還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的粗儲：

⑴請寫出得到少量粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)是否（選填A(yù)表示“是”或B表示“否”）可以證明

碳元素的非金屬性強于硅元素。

(2)為驗證硅酸(H?SiOj與碳酸的酸性強弱,某實驗小組設(shè)計了實驗裝置如圖,B中盛放CaC03固體,A中盛放鹽酸,C中盛

放硅酸鈉溶液，實驗老師指出該實驗裝置有一處缺陷，請你更正：

8.比較元素③和⑨形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性,并用共價鍵的相關(guān)知識進行解釋:

二，碳酸亞鐵晶體制備(本題共20分)

碳酸亞鐵晶體(FeCO.Hq)：白色固體，難溶于水,可用作阻燃劑，補血劑等。某興趣小組探究FeCOj的制取，進行如下實

驗:

試劑

實驗現(xiàn)象

膠頭滴管試管

1

O.SmolfImol-L-1NaCO實驗1：產(chǎn)生白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G

123

FeSO』溶液溶液色,5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色沉淀。

-1-1

0.8molLImolL實驗2：產(chǎn)生白色沉淀及少量氣泡,2min后

FCSO溶液NaHCO,溶液出現(xiàn)明顯的灰綠色

D4

9.甲同學(xué)認為相同濃度時溶液堿性：Na夕O3溶液NaHCOs溶液(選填A(yù)表示“大于”,B表示“等于”或C表示“小

于”),因此實驗1白色沉淀中有更多的Fe(OH)?。

10.請補充甲同學(xué)認為白色沉淀最終出現(xiàn)明顯紅褐色的原因：(用化學(xué)方程式說明)。

II.實驗2產(chǎn)生白色沉淀的原因之一可用如下反應(yīng)表示,請補全反應(yīng)：

Fe2++=FeCO,?凡0J+

請運用平衡移動的原理解釋實驗2中產(chǎn)生少量氣泡的原因：。

查閱資料：①碳酸亞鐵干燥品在空氣中穩(wěn)定，濕品在空氣中緩慢氧化為Fe(OH)3。

②溟麝香草酚藍是一種酸堿指示劑，變色范圍如下表：

pH范圍<6.06.0?7.6>7.6

溶液顏色黃淺綠藍

學(xué)習(xí)小組改進了實驗裝置，如下圖所示:

12.試劑a是o

13.打開活塞K,依據(jù)現(xiàn)象,判斷三頸燒瓶中溶液呈中性，關(guān)閉活塞K。滴加FeSO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌,

干燥，得到FeCO/H?。晶體，裝瓶貼標簽保存。

14.乙同學(xué)忘記關(guān)閉活塞K,則FeCO5-H2O產(chǎn)率（選填A(yù)表示“偏高”,B表示“偏低”或C表示“等于，

15.裝置D的作用是：o

16.一年后，標簽為FeCO?H,O的試劑瓶中試劑呈茶色.丙同學(xué)為檢驗試劑是否完全變質(zhì).取少量樣品于試管中，加足量稀

硫酸充分溶解,（請補充完整操作，現(xiàn)象，結(jié)論）。

三，弱電解質(zhì)（本題共18分）

弱電解質(zhì)有許多，如：醋酸，碳酸，氫銀酸，一水合氨，氫氧化鋁,氫氧化銅等。250c時，醋酸，碳酸，氫鈕酸的電離平衡常數(shù)如下

表：

化學(xué)式CH.COOHH2CO3HCN

除=4.3x10-7

電離平衡常

K,=1.8x10-510

/C4=6,2x10

數(shù)(2=5.6x10-"

17.25℃吐pH相等的三種溶液①CH3coONa溶液，②Na2cO、溶液，③NaCN溶液，濃度由大到小的順序為。

A.（W③B.①③②C.③②①D.?@?

18.25℃時晌NaCN溶液中通入少量CO：,反應(yīng)的離子方程式為.

19.將濃度為0.2moll?的HCN與O.lmolCNaOH溶液等體枳混合，充分反應(yīng)后混合溶液中c（H'）C（OH）

（選填A(yù)表示“大于”,B表示“等于”或C表示“小于”），結(jié)合所學(xué)知識與必要數(shù)據(jù)，解釋原因：o

20.用蒸儲水稀釋O.lOmol.U的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是。

+

人c（CH￡OOH）口《CH3co3）「C（H）八c（H*）

B，D，

A，c（H+）c（CH?COOH）0c（0H）

用NaOH分別滴定25.00mL鹽酸和25.00mL醋酸，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示:

I乙烷脫氫制乙烯

主反應(yīng)：G反（g）UGH4（g）+Hz（g）AH,>0

副反應(yīng)：2c2H6（g）UC2H4（g）+2CHjg）AH2>0

C2H6（g）-2C（s）+3H2（g）AH.>0

24.恒容條件下，有利于提高C2H6平衡轉(zhuǎn)化率的措施是。

A.高溫B.高壓C.原料氣中摻入H?D.原料氣中摻入N?

25.以C：H,、和N?的混合氣體為起始投料（N?不參與反應(yīng)），保持混合氣體總物質(zhì)的量不變，在恒容的容器中對主反應(yīng)進行

研究，下列說法正確的是__________（不定項）。

A.升高溫度，正,逆反應(yīng)速率同時增大

B.C2H-QH,和H?的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.增加起始投料時C2H6的體積分數(shù),單位體積的活化分子數(shù)增加

D.增加起始投料時c2H6的體積分數(shù),C/s平衡轉(zhuǎn)化率增大

26.在800c恒容條件下加入Imol<2此進行脫氫反應(yīng)，若測得平衡體系中氣體有0.3molC2Hft,0.6molC2H4,0.1mol

CH4和xmol也,且此時壓強為170kPa廁工=mol,主反應(yīng)平衡常數(shù)勺=kPa（以分壓表示，分壓二總壓

x物質(zhì)的最分數(shù)）。

II乙烷裂解

乙烷裂解中各基元反應(yīng)及對應(yīng)活化能如下表：

反應(yīng)

反應(yīng)活化能W/kJmo『

類型

iCH3cHafCH2cH3+H451

鏈引

發(fā)

iiCH5CH,->CH,+CH.417

iiiH+CH3cH3tH2+CH2CH347

鏈傳

ivCH3+CH3CH3fCH4+CH2cH354

遞

vCH2CH3^CH2=CH2+H181

vi-H+HTH,0

鏈終

止

vnCHj+H^CH,0

27.鏈引發(fā)過程中更容易斷裂的化學(xué)鍵是（選填A(yù)表示“碳氫鍵”或B表示“碳碳鍵

28.鏈傳遞的主要途徑為反應(yīng)反應(yīng)（填序號），造成產(chǎn)物甲烷含量不高。

川乙烷催化脫氫

29.在一定條件"Zn/ZSM-5催化乙烷脫氫轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示），該歷

程的各步反應(yīng)中,生成下列物質(zhì)速率最慢的是。

*

0X

)U

9+A

HH

1.5?TsU

廠J

SZ3

1.0—+^

工H

sH

zOV

0.5/^HU

uJU+

z+*

0.0「H￡

U

Z

-0.5+

H

O

I

-1.0S

-1.5

反應(yīng)進程

A.B.Zn-CHC.CH*D.H*

C2H（I*25242

使用PtSn-Mg（2-Zn）AlO進行乙烷脫氫催化性能研究。不同溫度下乙烷轉(zhuǎn)化率及乙烯選擇性隨反應(yīng)時間的變化曲線

分別如圖a,圖b.

3o

■620℃

Iooa

25?600℃

A550℃%

v500℃/99*

般■620℃

港98"?600℃

積A55O℃

我v500℃

z97f

40-

20"

020406080100120020406080100)2()

反應(yīng)時間/min反應(yīng)時間/min

圖a圖b

30.該催化劑的最佳工作溫度為請說明理由：e

A.500℃B.550℃C.600℃D.620℃

五，合成氨工業(yè)（本題共18分）

合成家是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題。合成氨反

應(yīng)原理為：

-1-1-,

N2（g）+3H2（g）/2NH3（g）AW=-94.4kJ-mol,A5=-198.2J-mol-K

1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。一定條件下，氨的平衡含量如下表:

溫度壓強氨的平衡含

/℃/MPa量

2001081.5%

550108.25%

31.合成氨反應(yīng)在常溫（298K）下（選填A(yù)表示“能”或B表示“不能”）自發(fā)。

32.哈伯選用的條件是550℃,10MPa,而非200℃/0MPa,主要原因是。

合成氨的逆反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖：

33.由圖可知，反應(yīng)進行到a點時。

A.v（正）＞v（逆）B.v（正）=v（逆）C.v（正）W（逆）

34.4時改變了某種反應(yīng)條件,該條件可能是o

A.升溫B.增大氮氣的濃度C.使用催化劑D.增大壓強

針對以氯氣作為氮源的合成氨反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾.科學(xué)家掾出了兩種解決方案。

方案一：電催化一氧化氮合成氨。下圖是以r-0^~-（：2?42?（：小為催化劑,用一氧化氮30）為氮源的電化學(xué)合成

氨的中間體及其能量的機理圖（*代表物質(zhì)處于被催化劑吸附的狀態(tài)）

35.下歹！說法正確的是（不定項）。

臺

招

及

叵

廿

A.使用O-distal路徑和N-distal路徑,合成氨反應(yīng)的熔變是不同的

B.如果基元反應(yīng)的產(chǎn)物相比反應(yīng)物的能量增大得越多，則該基元反應(yīng)速率越慢，那么Ti-C?N催化效果最差

C.該方法能夠同時實現(xiàn)人氣污染物NO的去除和利用，被認為是一種可持續(xù)，清潔和環(huán)保的新能源技術(shù)

D.反應(yīng)為溫度越高越好，工業(yè)生產(chǎn)可以選用超高溫

方案二：“球磨法”——一種基于機械化學(xué)在溫和條件下由氮氣合成氨的新方案。"球磨法''在溫和的條件下（45℃和Ibar,

lbar=10kPa）合成氨，氨的最終體積分數(shù)可高達82.5%。該法分為兩個步驟（如下圖）：

氮氣解離

NH3劇烈碰撞Fc（N*）

第一步，鐵粉在球磨過程中被反復(fù)劇烈碰撞而活化，產(chǎn)生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上（［Fc（N*）］）,有助于氮

分子的解離。

第二步,N*發(fā)生加氫反應(yīng)得到NH1（工=1?3），劇烈碰撞中,NH；從催化劑表面脫附得到產(chǎn)物氨。

36.“球磨法”與“哈伯法”相比較,下列說法中正確的是（不定項）。

A.催化劑（Fe）缺陷密度越高,電的吸附率越高

B.“哈伯法”采用高溫主要用于解離氮氮三鍵，而“球磨法”不用解離氮氮三鍵

C.“球摩法”中“劇烈碰撞”僅僅為了產(chǎn)生“活化缺陷”

D.“球磨法”不采用高壓，是因為低壓產(chǎn)率已經(jīng)較高，加壓會增大成本

37.機械碰撞有助于催化劑缺陷的形成，而摩擦生熱會使體系溫度升高。圖甲是N?吸附量，體系溫度隙球磨轉(zhuǎn)速變化曲

線，則應(yīng)選擇的最佳轉(zhuǎn)速約轉(zhuǎn)/min,若選擇500轉(zhuǎn)/min的轉(zhuǎn)速,N2的吸附量降低的原因是

01—,-------^-1—^-1—1—1-LT—1—120

2503003504004505(X)

轉(zhuǎn)速(轉(zhuǎn)/min)

1.第三周期第IVA族2.2s22P$3.S+O2=S02(2H2S+O2=2H2O+2S)4.CD

5.H;O2+CN+OH=CO^+NH,T6.Mg(OH%,Al(OH1均為白色沉淀向上述兩個試管中逐滴加入

2mol-L-NaOH溶液，觀察沉淀是否溶解.若MgSO,溶液中沉淀不溶解,M(SOJ溶液中沉淀溶解，說明堿性

Mg(OH)2>A](OH)3,金屬性Mg>Al，再取一支試管，加入2mLlmoILlNaCl溶液，向試管中逐滴加入2mol.I?NaOH溶

液,無沉泥，說明NaOH可溶，根據(jù)金屬性越強，對應(yīng)氫氧化物堿性越強(或?qū)?yīng)氫氧化物越難溶,金屬性越弱)，得出金屬性

Na>Mg>Al7,2C+SiO2=Si+2COtB在B和C之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

8.穩(wěn)定性HFAHCLH-F鍵的鍵長比H-C1鍵短，原子核對共用電子對的吸引力越強,鍵能也就越大，共，介鍵越牢固，對應(yīng)的

分子越穩(wěn)定

【分析】根據(jù)元素周期表位置確定各元素：①為H,②為0,③為F,④為Na,⑤為Mg,⑥為A1,⑦為Si,⑧為S,⑨為C1

1.元素⑦是Si,在周期表中位于第三周期第NA族.

2.元素③是F,原子最外層電子排布式為2s22Ps.

3.單質(zhì)氟化性越強對應(yīng)元素非金屬性越強,S+OJISO]，說明。非金屬性強于S,2H盧+。2=2$0+25「02能置換出

H2s中的S,說明。非金屬性強于S.

4.A.As最外層5個電子，化合物中最高正價為+5.A正確.

B.As化合價負價為-3,則簡單氫化物為AS%.B正確.

C.非金屬性S>As,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性H2sO’A&AsO4c錯誤.

D.同主族，從上往下單質(zhì)熔沸點增大,P單質(zhì)常溫下是固體，則As單質(zhì)常溫下是固體,D錯誤.

綜上,答案是CD.

5.元素①(H),②(O)組成的化合物HZ)?可氧化CV,離子方程式為H2C)2+CN-+OH-=CO；-+NH3T.

6.⑴加入NaOH溶液都產(chǎn)生白色沉淀，說明Mg(OH)j,AI(OH)3均為白色沉淀.

(2)向上述兩個試管中逐滴加入2molL-NaOH溶液，觀察沉淀是否溶解、若MgSO4溶液中沉淀不溶解,A12(SO4)3溶液中

沉淀溶解，說明堿性Mg(OH)2>Al(OH)3,金屬性Mg>Al,再取一支試管，加入2mLimNaCl溶液向試管中逐滴加

入2moiNaOH溶液,無沉淀，說明NaOH可溶，結(jié)合前面，根據(jù)金屬性越強，對應(yīng)氫氧化物堿性越強(或?qū)?yīng)氫氧化物越

難溶,金屬性越弱)，得山金屬性Na>Mg>AL

7.⑴工業(yè)制粗硅反應(yīng)：2C+SiO-￥si+2coT，非金屬性強弱的比較通常是根據(jù)元素的最高價氧化物對?應(yīng)的水化物的

酸性強麻或者單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，氫化物的穩(wěn)定性等。該反應(yīng)是在高溫條件下的特殊反應(yīng),不是利用最高價氧化

物對應(yīng)水化物的酸性來比較，所以不能證明碳元素的非金屬性強于硅元素，應(yīng)選B.(2)鹽酸具有揮發(fā)性,A中鹽酸與B中

CaCO,反應(yīng)生成的CO?中會混有HQ氣體,HQ也能與C中硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,會干擾碳酸與硅酸酸性強弱

的驗證。所以需要在B和C之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HQ氣體

(NaHCO,+HCI=NaCl+H,O+CO,T)，且不與CO2反應(yīng).

8.元素③(F)和⑨(C1)形成的簡單氫化物分別是HF和HC1,穩(wěn)定性HF>HC1,從共價鍵角度看,共價鍵的穩(wěn)定性與鍵

能有關(guān)，鍵能越大，共價鍵越牢固,對應(yīng)的分子越穩(wěn)定。氟原子半徑比氯原子小,H-F鍵的鍵長比H-C1鍵短。鍵長越短，原子

核對共用電子對的吸引力越強，鍵能也就越大。因此H-F鍵比H-C1鍵更穩(wěn)定，導(dǎo)致HF分子比HC1分子更穩(wěn)定。

9.A10.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)511.2HCO：CO2NaHCO,溶液中存在平衡：

2HCO.UCO：+H2co3,與FeSO4溶液反應(yīng)生成白色沉淀FcCO3H2O時,CO；?濃度降低，平衡正向移動同時碳酸分解生

成CO2氣體12.飽和NaHCOi溶液13.溶液由藍色變?yōu)闇\綠色14.B15.避免空氣中的氧氣進入C

裝置，防止FeCO/Hq被氧化16.滴加少量酸性KMnO,溶液，若溶液紫紅色褪去，則試劑未完全變質(zhì)，反之，則完全變

質(zhì)

【分析?】Na2cO；溶液堿性強于NaHCO.溶液，與FeSO.,溶液反應(yīng)生成白色沉淀中有更多的Fc(OH%,則選用NaHCO.溶

液與FeSOj溶液反應(yīng)制備FeCCVH?。,改進的實驗裝置中，裝置A為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制得C5氣體，裝置B為除去

CO2中混有的HCI雜質(zhì),可以選用飽和NaHCO3溶液除雜，再將C(h通入裝置C中反應(yīng)生成FeCO.?凡0,裝置D可以隔絕

空氣中氧氣進入C裝置。

9.相同濃度時溶液堿性：Na2c溶液堿性強于NaHCOj溶液，則前者OH-濃度大，與FeSO,溶液反應(yīng)生成白色沉淀中有

更多的Fe(OH)2,答案為A。

10.Fe(OH)?易被空氣中氧氣氧化為紅褐色Fe(OHh，因此甲同學(xué)認為白色沉淀最終出現(xiàn)明顯紅褐色,化學(xué)方程式為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH),<>

11.實驗2中NaHCO,溶液中存在平衡：2HCO3=CO；+H2co”與FeSO,溶液反應(yīng)生成白色沉淀FcCO/HQ時,CO；

濃度降低,平衡正向移動，同時碳酸分解還會生成CO2氣體，離子方程式為Fe"+2HCO；=FeCO,凡。J+CO?T。

12.根據(jù)分析，試劑a為飽和NaHCO；溶液.

13.根據(jù)澳麝香草酚藍的變色pH范圍，通入二氧化碳后，溶液若變?yōu)橹行?，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。

14.若未關(guān)閉活塞K,持續(xù)通入二氧化碳生成的FeCO/H2。將進一步反應(yīng)被消耗產(chǎn)率降低，答案為B。

15.根據(jù)分析，裝置D在末端，其作用是避免空氣中的氧氣進入C裝置，防止FeCO3H2O被氧化。

16.若FeCC^HQ完全變質(zhì)，則不存在Fe?+,可設(shè)計實驗：取少量樣品于試管中，加足量稀硫酸充分溶解,滴加少量酸性

KMML溶液，若溶液紫紅色褪去，則試劑未完全變質(zhì)，反之，則完全變質(zhì)。

17.B18.CN+H2O+CO2=HCN+HCO；19.小于充分反應(yīng)后得到等濃度的NaCN和HCN溶液,HCN

K1f)14

的電離常數(shù)為K產(chǎn)6.2x10;NaCN的水解常數(shù)為K產(chǎn)黃=k』=L61xl0T,則其水解程度大于其電離程度，溶液顯

K,.ao.Zx10

堿性20.B21.B22.0.1000?101山鹽酸用14=1恰好完全反應(yīng)時，為氯化鈉溶液,pH=7

23———xlO-7

【解析】17.圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)越大則酸性越強，酸性：CH3coOH>H2c03>HCN>HC03,酸性越強,則對應(yīng)鹽的水

解程度越小，水解程度：②Na2c03溶液>③NaCN溶液〉NaHCCh溶液〉①CH3coONa溶液，要使得三種溶液pH相等，相同

條件下水解程度小的，濃度必須較大才可以達到相同的pH,則pH相等的三種溶液①CH3coONa溶液，②Na2cO3溶

液，③NaCN溶液，濃度由大到小的順序為：①>③>②，故選Bo

18.向NaCN溶液中通入少量CO2,酸性：H2cO.AHCNAHCO-,所以反應(yīng)生成制酸和碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉,反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：CN+H,O+CO2=HCN+HCO；。

19.將濃度為0.2mol/L的HCN與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCN=NaCN+H?。.充分反應(yīng)

后得到等濃度的NaCN和HCN溶液,HCN的電離常數(shù)為K}G.ZxKT,NaCN的水解常數(shù)為

1014

=1.61x10-',則其水解程度大于其電離程度，溶液顯硼生，混合溶液中c(H+)小于c(OH)。

Ka6.2xl()T°

C(CH3COOH)_c(CH3COOH)c(CH?COO)_c(CH3COO)

，稀釋過程中c(CH3coO)減小，則比值減小，故A不

20.A.+

c(H)c(CH3COO)

符合題意.

c(CH,COO)c(CH,COO)c(H')K

B.

息醞江'8。加彳『布'稀釋過程中酸濃度減小'氫離子濃度減小'比值增大'故B符合題意.

業(yè)1,稀釋過程中酸濃度減小，氫凄子濃度減小，比值減小，故C不符合題意.

C.

K

c(H+)c(H+)c(H+)c2(H+)

號r笈扁二七,稀釋過程中酸濃度減小,氫離子濃度減小比值減小'故口不符合題意.

D.

故答案選B。

21.0.10(X)molL-,NaOH溶液中c(OH)=0.10()0mol-LT,則水電離出的氫離子濃度為

1014

c(H*)=mol-L1=10-,30101^\O.lOOOmolLT鹽酸中c(H+)=0.1000mol則水電離出的氫氧根濃度為

0.1000

c(OH)=mol-L-1=IO,3molL-\醋酸是弱酸.O.lOOOmoll/醋酸中c(H+)<O.lOOOmollL則水電離出的氫氧根

0.1000

濃度為c(OH由此可知，滴定前三種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系為A=B<C,故選B,

22.i.未加入NaOH時,鹽酸的濃度為O.lOOOmol/L,為強酸，完全電離,c(H+)=0.1000mol/L,溶液的pH=l.

Ii.恰好完全反應(yīng)時，溶液為中性，即pH=7o

23.醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，室溫下，向VsLcgol/L的NaOH溶液中逐滴加入c2moi/L的醋酸至溶液恰好呈中

/cV-cV

性c(OH-)=c(H+)=l(Tmol/L,則醋酸略微過量：c(CH3co(用尸土寸入出幾,反應(yīng)消耗醋酸V?mL,根據(jù)電荷守恒可知,

丫1十、2

+

c(CH3COO)=c(Na)=mol/L,CH3coOH=CH3coO+H+,故

Y+v?

c(CH"O-)c(H，)X^xlOCM

c(CHCOOH)-7丫20寸一一(:,以￡丫xioL

V\+V?

24.A25.AC26.().714027.B28.iiiv29.C30.B溫

度為550c時乙烷的轉(zhuǎn)化率可以長時間保持較高轉(zhuǎn)化率,且乙烯的選擇性較高

【解析】24.A.主,副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，升高溫度,平衡正向移動，可以提高C2H6平衡轉(zhuǎn)化率,A符合題意.

B.主，副反應(yīng)均為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡逆向移動,C2H6平衡轉(zhuǎn)化率降低,B不符合題意.

C.原料氣中摻入H2,H2濃度增大，主反應(yīng)和第二個副反應(yīng)平衡逆向移動,C2H6平衡轉(zhuǎn)化率降低,C不符合題意.

D.原料氣中摻入N2,不影響主，副反應(yīng)各組分濃度，平衡不移動，不影響C2H6平衡轉(zhuǎn)化率,D不符合題意.

故選A,

25.A.升高溫度，正，逆反應(yīng)速率同時增大,A正確.

B.乙烷,乙烯和氫氣的物質(zhì)的量相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡,B錯誤.

C.增加起始投料時乙烷的體積分數(shù)，單位體積的活化分子數(shù)增加,C正確.

D.恒容容器中增加起始投料時乙烷的體積分數(shù)相當于增大壓強，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強,平衡向逆反應(yīng)

方向移動,乙烷平衡轉(zhuǎn)化率減小,D錯誤.

故選AC.

1x6—03x6-06x4-0Ix4

26.根據(jù)H元素守恒可知xJ"'一小=07壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以p(C2H6)=170kPax

......-=30kPa,p(CH)=170kPax--------=60kPa,p(H)=170kPax--------......=70kPa,所以主

0.3+0.6+0.1+0.71....2..4.........0.3+0.6+0.1+0.7.......120.3+0.6+0.1+0.7