2025-2026分鐘試卷滿分：2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡測試范圍：1章（2019必修第一冊）可能用到的相對原子質(zhì)量：H C N O第Ⅰ卷（45分15345分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目 日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川——李白《望廬ft 被氧 可用滲析法分離淀粉膠體和溶 A．在無色溶液中：、在加入酚酞變紅的溶液中 向（2）A．一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- C．一定含有K+ D．無法判斷率的變化如圖-2所示。下列說法不正確的是B．a(chǎn)點導電的原因是溶液中存在自由移動 II卷（55分45516．（13分）導電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應機理的有效方法?；卮鹣铝袉栴}：I．電解質(zhì)電離本質(zhì)的研究(1所示)②若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可能是II．電解質(zhì)反應機理的研究(2所示②燈泡的亮度變化 鹽 B．蒸餾 D．溶17．（14分）①反應 中鐵元素化合價 B． C． D．具有氧化性，又具有還原性。某實驗小組同學設計實驗探究在某強酸性反應體系中的性質(zhì)。(填“氧化劑”或“還原劑”)程：↑，寫出該反應的離子方程式。

c．d． A、B、CA、B是鹽，A是正鹽，B C的化學式為A溶液與B溶液反應可生成氣體X，該反應的離子方程式為A、BCDEDB的陰離子的19．（15分）次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。H3PO2NaOH溶液反應，NaH2PO2?；卮鹣铝袉栴}：H3PO2是一種中強酸，它屬于(填“電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”)H3PO2NaH2PO2Ag①H3PO2中，P元素的化合價 (填正鹽或酸式鹽)③利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為 寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方式 ①過濾操作所用到的玻璃儀器 ②濾渣2的主要成分 ③由濾液得到NaH2PO2·H2O的操作 、過濾、洗滌、干燥2025-2026分鐘試卷滿分：2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡測試范圍：1章（2019必修第一冊）可能用到的相對原子質(zhì)量：H C N O第Ⅰ卷（45分15345分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目【答案】【詳解】A．化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗和理論是學習化學的兩種重要途徑，A研究和優(yōu)化物質(zhì)的組成、結構和性能為基礎的，B正確；C．創(chuàng)造新的原子屬于核反應，不是化學反應，C錯誤；DB分析，化學科學可以開發(fā)研制新型生物醫(yī)用材料，促進醫(yī)學科學的發(fā)展，幫助研制新藥，為人類提供健康保障，D正確；故選C。堿性氧化物 【答案】【詳解】A．COA屬于鹽，冰水混合物的成分是水、屬于純凈物不屬于混合物，NOD錯誤；B?！敬鸢浮俊驹斀狻緼．產(chǎn)生的“紫煙”本質(zhì)上是水霧對光的折射，不涉及氧化還原反應，A符合；B．涉及蠟燭燃燒，涉及氧化還原反應，B不符合；C．涉及爆竹中火藥的爆炸，涉及氧化還原反應，C不符合；D．涉及鐵置換出銅，和氧化還原反應有關，D不符合；溶 B．過 C．蒸 【答案】【詳解】A．“將鹽料鋪于席上，以海水灌淋”A；C．“所淋之汁，入鍋煎煉”操作為蒸發(fā)，故不選C；DD；選D。 【答案】【詳解】A．中溴的化合價從0降至-1，被還原，需還原劑，A不符合題意0升至+2，被氧化，需加入氧化劑，B符合題意；中碳的化合價均為+4，未發(fā)生氧化還原反應，無需氧化劑，C中氯的化合價從+70，被還原，需還原劑，D不符合題意；B。 【答案】

【詳解】假設溶液中為a個、Na+為3個，則Al3+為2個，Cl-為1個，由溶液中電荷守恒得B。 【答案】【詳解】A．O2是氧化劑，被還原，AB．O2是氧化劑，AgAg2S，Ag2SAg2S，BC．中H和S的化合價都沒有變化，H2S既不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤D．由反應式可知，AgAg2SAg2S是氧化產(chǎn)物，D錯誤；B?？捎脻B析法分離淀粉膠體 溶【答案】繼續(xù)滴加鹽酸，與鹽酸發(fā)生中和反應：，沉淀逐漸溶解并消失，B正C．膠體在通電后可作定向移動，是因為膠粒帶電，而膠體是呈電中性的，C錯誤；D．淀粉膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的離子能透過半透膜，所以可用滲析法分離淀粉膠體和溶液，D正確；故選C?！敬鸢浮俊驹斀狻緼．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2反應時， 提供的OH-與 Ca2+與結合生成CaCO3沉淀。總反應式為，符合反應比例，A正確；B．KHSO4在溶液中完全離解為K+、H+和 ，與NaOH反應時實際是H+與OH-中和生成H2O，而非直接參與，方程式為：，B錯誤；C．鐵與稀鹽酸反應生成Fe2+而非Fe3+，正確離子方程式為：，C錯誤，D故選A。 【答案】B。在無色溶液中： 【答案】【詳解】A．為藍色，不符合無色溶液的條件，A不符合題意；B．硝酸銀溶液中的會與生成AgCl沉淀，B不符合題意；故選C?！敬鸢浮俊驹斀狻緼．NO、均不是酸性氧化物，NO屬于不成鹽氧化物，二氧化氮與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；BH+，但能電離出H+的物質(zhì)不一定是酸，也可能是酸式鹽如NaHSO4或水，故B正確；C錯誤；B?！敬鸢浮吭芤褐幸欢ㄓ?，A正確；B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中有硫酸根離子或銀離子，B錯誤；離子，C錯誤；亞硫酸氫鹽，D錯誤；向（2）A．一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- C．一定含有K+ D．無法判斷【答案】則原溶液中一定含有CO ，一定不含Ba2+；將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為AgCl，說明原溶液含有Cl-，由溶液呈電中性可知，原溶液一定含有K+；綜上，原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO ，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，據(jù)此分析解答。Ag+、Ba2+、Fe3+，Cl-A錯誤；B．Cl-B錯誤；K+CC。率的變化如圖-2所示。下列說法不正確的是B．a(chǎn)點導電的原因是溶液中存在自由移動的【答案】A不符合題意；B．a(chǎn)B由圖知，b點的電導率幾乎為零，此時溶液中自由移動的離子很少，說明氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應，C不符合題意；D符合題意。II卷（55分45516．（13分）導電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應機理的有效方法?；卮鹣铝袉栴}：I．電解質(zhì)電離本質(zhì)的研究(1所示)②若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可能是II．電解質(zhì)反應機理的研究(2所示 鹽 B．蒸餾水 D．溶a（1分 cd（2分（2分 先變暗至逐漸熄滅，后又逐漸變亮（2分（2分）D（2分AC（2分溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液導電； 電離出鋇離子和氫氧根 ；泡亮度幾乎不變，C符合題意；燒杯中盛放溶液,向燒杯中加入固體，溶液中離子濃度增大，燈泡亮度增大，D不符合題意；17．（14分） 反應(填標號)A． B． C． D． (填“氧化劑”或“還原劑”)程：↑，寫出該反應的離子方程式。 +6（1分 Fe(OH)3(膠體)+3HCl（2分 AB（2分 （3分 2H2O+O2↑（2分

【詳解】（1）根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0，中O為-2價，F(xiàn)e為+6價；由FeCl3制備膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；Fe為+6價，處于最高價，只有氧化性，能夠與還原性的物質(zhì)反應，H2SKI具有還原性，故答AB；淀粉遇碘變藍色，KII2被氧化，H2O2O2生成；由圖示可知，F(xiàn)e2+是催化劑，總反應我H2O2分解為H2O和O2，方程式為 18．（13分）Ⅰ．某無色透明溶液中可能大量存

原溶液中一定存在的離子 ，一定不存在的離子 c．d． A、B、CA、B是鹽，A是正鹽，B C的化學式為A溶液與B溶液反應可生成氣體X，該反應的離子方程式為A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。鑒別溶液中B的陰離子的 Ag+、Mg2+（2分 Fe3+、Cu2+（2分(2)d（2分）(3)Ba(OH)2（2分）先加入過量稀鹽酸，再向上層溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中有SO（3分【詳解】Ⅰ.Cu2+、Fe3+；取少量原溶液，加入過量稀Mg2+；ANa2CO3，BNaHSO4，CBa(OH)2；Cu2+、Fe3+Mg2+Fe3+、Cu2+Ag+、原溶液中存在Ag+，則Cl-、 、OH-不能與其大量共存，原溶液中肯定有Mg2+，故 由分析可知，C的化學式為根據(jù)分析，ABCO2 由分析可知，BNaHSO4B19．（15分）次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。H3PO2NaOH溶液反應，NaH2PO2?；卮鹣铝袉栴}：H3PO2是一種中強酸，它屬于(填“電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”)H3PO2NaH2PO2Ag①H3PO2中，P元素的化合價 (填正鹽或酸式鹽)③利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為 寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方式