專題三復(fù)雜離子方程式的書寫

核心考點(diǎn)1、非氧化還原反應(yīng)

1、先后反應(yīng)型

一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，

但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大

量共存。例如，某溶液中含有A13+、NH1H+,向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先

-

發(fā)生反應(yīng)：NHt+OH=NH3H2O,則生成的與H+、A^+都不能大量共存，

+3+

會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3H2O+H=NHt+H20,Al+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NHt0因

此，otr應(yīng)先與H+反應(yīng)，再與AF+反應(yīng)，最后與NH：反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的

總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。

(DNH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：

+

NaOH不足：H+OH=H2O；

+-

NaOHiHS：NHt+H+2OH=NH3-H2O+H2O□

(2)向含有OH，COr的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為：

+

OH-+H=H2O；

++

COF+H=HCOLHCOF+H=CO2t+H2O0

2、配比反應(yīng)型

當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一

般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全

反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)

的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入

過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為

【方法指導(dǎo)】“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式

(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“Imol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則

參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。

(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。

(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。

【典型反應(yīng)】(l)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

2+

NaOH不足：Ca+HCOF+0H=CaCO3i+H2O;

2+

NaOH過(guò)量：Ca+2HCOF+20H=CaCO3；+2H2O+CO』。

(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

2+

NaHCO3不足：HCOF+CffiT+Ca=CaCO3；+H2O；

2+-

NaHCO3過(guò)量：Ca+2OH+2HCOF=CaCO3；+CO歹+2H2Oo

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)：

n[Ba(OH)2]：?(NaHSO4)=l：1

2++

Ba+OH+H+SOr=BaSO4i+H2O,此時(shí)溶液呈堿性；

n[Ba(OH)2]：?(NaHSO4)=l：2

2+-+

Ba+2OH+2H+SOi-=BaSO4；+2H2O,此時(shí)溶液呈生性，若向該溶液中再加

Ba(OH)2溶液，離子方程式為SOF+Ba2^=BaSO4j,o

⑷Mg(HCC>3)2+澄清石灰水

2+2+

Mg+2HCO3+Ca+2OH==CaCO3；+MgCO3；+2H2O

2+2+

Mg+2HCO3+2Ca+4OH-==2CaCO3i+Mg(OH)2；+2H2O

(4)NH4HCO3+NaOH溶液

2

HCO3+OH-==CO3+H2O

+2

NH4+HCO3+2OH-==CO3+H2O+NH3H2O

(6)Ba(OH)2+NaHCO3溶液

2+

Ba+HCO3-+OH==BaCO3；+H2O

2+2-

Ba+2HCO3-+2OH==BaCO3；+H2O+CO3

⑺Ba(OH)2+明研溶液

2+23+

前者：后者=2：1,2Ba+4OH+2SO4+A1==2BaSOJ+2氏0+AKV

2+23+

前者：后者=3:2,3Ba+6OH-+3SO4+2Al==3BaSO4；+2A1(OH)3；

3、有配位化合物生成的反應(yīng)

(l)FeCb溶液+KSCN溶液

Fe3++SCN(少量)=[Fe(SCN)]2+

Fe3++3SCN(過(guò)量)=[Fe(SCNR

(2)AgNC)3溶液+氨水

+

Ag+NH3-H2O(J>S)=AgOH；+NH4+

++

Ag+2NH3-H2O(過(guò)量)=[Ag(NH3)2]+2H2O

例1（2019?新課標(biāo)11126題節(jié)選）高純硫酸鎬作為合成銀鉆鎰三元正極材料的原料，工

業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化銃礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備,

工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

H;SO4NlnOn氧氣Na2sNfnF：NH4HCQs

濾渣1濾渣2濾渣3濾渣4

回答下列問(wèn)題:

（6）寫出“沉錦”的離子方程式-0

【解析】（6）由流程中信息“沉錢”時(shí)加入NH4HCO3,根據(jù)箭頭流入的反應(yīng)物，箭頭流

出的為生成物，則Mi?+和HCO3反應(yīng)生成MnCCh沉淀，反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化，

則為非氧化還原反應(yīng)，結(jié)合電荷守恒、原子守恒，可得離子方程式為Mn2++2HCO3-=

M11CO3J+CO2T+H2O。

【答案】（6）Mn2++2HCO3-=MnCO3；+CO2T+H2Oo

例2.（2016?浙江4月選考24）向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,下列說(shuō)法不正確的

是（）

A.當(dāng)a>2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2O1T+CO2=CO歹+H2O

B.當(dāng)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為OJT+CO2=HCO5

C.當(dāng)2a=36時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH-+2cCh=COr+HCO5+H2。

D.當(dāng)Q.5a<b<a時(shí)，溶液中HCO5與CO1的物質(zhì)的量之比為（°一6）：（2b-a）

【答案】D

1.按用量要求書寫下列離子方程式

（DNH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：

NaOH不足：；

NaOH過(guò)量：o

⑵向含有H+、AF+、NH：的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式

依次為

(3)NH4Al(SOR溶液與NaOH溶液反應(yīng)：

NaOH不足：___________________________________________________

H[NH4A1(SO4)2]：n(NaOH)=l：4：

NaOH足量：__________________________________________________

++

【答案】(1)H+OH=H2ONHt+H+2OH=NH3H2O+H2O

+3+

(2)H+OH=H2OA1+3OH-=A1(OH)3；NHt+OH-=NH3H2OA1(OH)3+

OH=A1O2+2H2O

3+-3+-

(3)A1+3OH=A1(OH)31NHt+A1+4OH=NH3-H2O+A1(OH)3；NH1+AF+

+5OH=NH3H2O+A1O2+2H2O

2.向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCCh的溶液，充分反應(yīng)(不考慮鹽類

的水解反應(yīng)及沉淀溶解)。下列說(shuō)法不正確的是()

A.a=26時(shí)，生成沉淀98.5ag

B.a<b<2a0t，溶液中含”(NaOH)"(Na2co3)=(2。一6)：(b—a)

C.0<b<2a時(shí)，沉淀質(zhì)量隨著NaHCCh的加入而不斷增加

2+

D.b=呼時(shí)，總離子方程式：3HCO；+2Ba+3OH^=2BaCO3；+COF+3H2O

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)為Ba2++0FF+HCO,===BaCO3j+H2O,生成沉淀197bg,即

98.5ag；

B項(xiàng)，Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3；+NaOH+H2O

amol〃mol4moi

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(b—a)mol(b—a)mol(/?—a)mol

所以"(NaOH)：〃(Na2co3)=(2〃一與：(。一。)；

C項(xiàng)，當(dāng)6=a時(shí)，沉淀質(zhì)量即達(dá)到最大值；

D項(xiàng)，由所以總離子方程式為3HCO?+2Ba2++3OH——2BaCO3j+CO歹+3H2O,

正確。

3.(2021?新疆巴音郭楞?新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中學(xué)?？家荒?常見(jiàn)的五種鹽X、

2

Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SCU"、CP、NO3\CO3-,陽(yáng)離子可能是Ag+、

2+3+

NH4\Na+、AF+、CU>Ba2+、Fe,已知:①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。②五種鹽均能

溶于水，水溶液均為無(wú)色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈

堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z

中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的

沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是。

(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)0

(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是o

(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是o

(5)若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是o

【答案】))2-+

(NH42SO4>A12(SO43CO3+H2OHCO3+OHAg+cr

3++

===AgCl；A1+3NH3-H2O===A1(OH)3；+3NH4取少量B于試管中，加入濃

NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色

【分析】①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色，則M中含Na+；

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色，則沒(méi)有C/+、Fe3+；

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性則含有NH4+、Al3\Ag+,M的溶液呈堿性，

則含有CO32-,根據(jù)陽(yáng)離子可知M為Na2co3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NC)3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀,則X、

Z中沒(méi)有SCU、也沒(méi)有CCh”；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z

中沉淀消失，說(shuō)明Z中為Ag+,則N中有A13+,所以Z中為AgNCh；

⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則X為

BaCL,

由以上分析可知N中含有AF+,Y中含有NH4+,加BaCL均能生成不溶于稀硝酸的沉

淀，則N、Y中含有S04、,所以Y、N為(NH4)2SO4、A12(SO4)3,以此來(lái)解答。

【詳解】(1)五種鹽中，一定不含有的陽(yáng)離子是C/+、Fe3+,所含陰離子相同的兩種鹽的

化學(xué)式是(NH4)2SC)4、A12(SO4)3；

2

⑵M的化學(xué)式為Na2co3,Na2cO3溶液顯堿性的原因是CO3+H2O^HCO3+OH-；

(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl=AgCU；

3++

(4)N為A12(SO4)3和氨水反應(yīng)的離子方程式：A1+3NH3?H2O=A1(OH)3；+3NH4；

(5)檢驗(yàn)(NH4)2SO4中所含的陽(yáng)離子的方法為:取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，

在試管口附近放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明B中陽(yáng)離子為NE+。

核心考點(diǎn)2、氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫

1.先后反應(yīng)型離子方程式的書寫

(1)書寫方法

同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn):

①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性：r>Fe2+>Bd>C「，氧化性：Ag+>Fe3+>

Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+等。

②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)

先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

比如：FeBr2溶液+氯水的反應(yīng)。

2+3+

2Fe+Cl2（少量）=2Fe+2CF

2Fe2++4B『+3cL（過(guò)量）=2Fe3++6C「+2Br2

2.“信息型”離子反應(yīng)方程式書寫

（1）配平四步驟

①根據(jù)題目的流程圖或題干信息，確定反應(yīng)物和部分生成物。

②判斷反應(yīng)中變價(jià)元素的化合價(jià)并利用元素化合價(jià)的升降判斷出氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。

rr

③按“氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”

I-------------------------------------------------1判斷出

反應(yīng)的大概情況。

④根據(jù)元素守恒，補(bǔ)充其他反應(yīng)物或生成物，一般為水、酸（H+）或堿（OJT）。

（2）補(bǔ)項(xiàng)兩原則

條件補(bǔ)項(xiàng)原則

酸性條件下缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)比，少0（氧）補(bǔ)H20（ZK）

堿性條件下缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)比0（水），少0（氧）補(bǔ)OJT

（3）書寫關(guān)鍵一識(shí)記常見(jiàn)氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)

①常見(jiàn)的氧化劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)

氧化劑還原產(chǎn)物

Mn2+（酸性）;Mn02（中性）;

KMnO4

MnOf（堿性）

冷5。7（酸性）Cr3+

濃硝酸NO2

稀硝酸NO

X2（鹵素單質(zhì)）X-

H2O2or（堿性）；ibex酸性）

NazChNaOH（或Na2co3）

NaClO（或CIO'）cr>ci2

NaClO3。2、C102

Pb2+

PbO2

②常見(jiàn)的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)

還原劑氧化產(chǎn)物

Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（堿性）

sc）2（或H2SO3、soF）soF

S2-（或H2S）s、sc）2（或soM）、soF

H2C2O4CO2

H2O202

「（或HI）12、IO5

COCO2

金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等）Zn2\Fe2+（與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+）、Cu2+

例1.D2020.全國(guó)卷II-26］（3）C12。為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的HgO

和CL反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制

備C12O的化學(xué)方程式為o

（4）C1C>2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為

NaCICh、NaHSO4>NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得

到CIO?溶液。上述過(guò)程中，生成C102的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molCIO2消耗

NaClO,的量為_(kāi)_______mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為

⑸“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是

（用離子方程式表示）。工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來(lái)制

備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需

消耗氯氣的質(zhì)量為kg（保留整數(shù)）。

【答案】GRCb+HgO=HgCb+CLO

（4）1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2T+Na2sO4+H2O

-+

（5）C1O+CP+2H=C12T+H2O203

【解析】（3）由新制的HgO和Cb反應(yīng)制備CbO，由于該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，所以只有氯

元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和一1價(jià)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cL+

HgO=HgCl2+Cl2Oo（4）由題意知，在NaClCh生成C1O2的過(guò)程中，發(fā)生歧化反應(yīng)，

+3失+4+3得4p_

NaCICh既是氧化劑，又是還原劑，4NaClO2———>4C1O2,NaClO2——>NaCl,每生成

4molCIO2，需消耗5molNaClO2,所以每生成1molC1O2,需消耗卷mol（即1.25mol）

NaC102o產(chǎn)生的氣泡的成分為CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaHSO4=CO2t

+Na2sO4+H2O。（5）“84消毒液”遇到酸性清潔劑能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C10-+Cr+2H

+

=C14+H2O,CL有毒，故“84消毒液”不能和酸性清潔劑混用。1000kg溶液中NaOH

溶液的質(zhì)量為機(jī)(NaOH)=l000kgxl%=10kg,設(shè)反應(yīng)中消耗CI2的質(zhì)量為xkg,貝八

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

8071

80,,

ypkgxkg

需要NaOH溶液的質(zhì)量為(10kg+|pkg)4-30%=-y(10+1yx)kgo溶液的質(zhì)量=NaOH溶

液的質(zhì)量+Cb的質(zhì)量，1000kg=￥(10+養(yǎng)：)kg+xkg,解得r=203。

例2(2019新課標(biāo)H卷26節(jié)選)立德粉ZnS-BaSCU(也稱鋅領(lǐng)白)，是一種常用白色

顏料。回答下列問(wèn)題：(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

黑需'還原料f西爵柒甲胃肉需

1200℃硫酸鋅

①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化領(lǐng)，該過(guò)程的化學(xué)方程式為

【解析】(2)①第一步：依題意，過(guò)量的焦炭把重晶石還原為可溶性硫化鋼，故焦炭是

還原劑，BaSO4是氧化劑，BaS是還原產(chǎn)物；根據(jù)回轉(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，推測(cè)氧

化產(chǎn)物為CO；

第二步：按“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”把化學(xué)方程式初步寫成：

BaSO4+C=BaS+COTo由SCU'—S'，硫元素降低了6價(jià)；由C—CO,碳元素升高了2

價(jià)，故在BaSCU前配1，在C前配4,即BaSO4+4C=BaS+COJ

第三步：根據(jù)原子守恒，配平如下：BaSO4+4C=BaS+COfo

【答案】(2)BaSCU+4C=BaS+4coT；

1.(2023秋?上海徐匯?高三上海市西南位育中學(xué)?？计谀?高鎰酸鉀(KMnCU)是一種廣

泛使用的氧化劑和消毒劑。

(1)用酸性KMnCU溶液測(cè)定室內(nèi)甲醛含量，產(chǎn)物中含有Mi?+和CO2,請(qǐng)推測(cè)該反應(yīng)的離

子方程式o

⑵將室內(nèi)氣體通入50mLlxlO-3mol/L酸性KMnCU溶液中，通入5L時(shí)，溶液顏色恰好

變?yōu)闊o(wú)色，計(jì)算室內(nèi)甲醛的濃度為_(kāi)______mg/L；

(3)上述酸性KMnCU是指用硫酸酸化的KMnCU溶液，請(qǐng)說(shuō)明不使用鹽酸酸化的理由

，離子方程式為?

［受案］(］)4MnC)4+5CH2O+12H+=5CO2T+4Mn2++nH2。

(2)0.375

⑶酸性高鋅酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把氯離子氧化為氯

+2+

氣2MnO；+10CF+16H=5Cl2T+2Mn+8H2O

【詳解】(1)酸性KMnCU溶液和甲醛反應(yīng)生成銃離子和二氧化碳，錦元素化合價(jià)由+7

變?yōu)?2、碳元素化合價(jià)由0變?yōu)?4,反應(yīng)為

+2+

4MnO4+5CH2O+12H=5CO2T+4Mn+llH2O

(2)由化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，甲醛的濃度為

0.050Lxlxl03mol/Lx|-x3OxlO3mg/mol

5L0.375mg/L；

(3)酸性高鋸酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把氯離子氧化為氯氣，反應(yīng)為

+2+

2MnO；+10Cl+16H=5Cl2?+2Mn+8H2O.

2.(l)Na2cO3溶液能和HCN反應(yīng)：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN,則向NaCN溶

液中通入少量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：

(2)鈾是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法:

…4k硫酸高車市硫酸硫酸鈉高冷市硫酸H()/H

鈿礦石一^>------*;2

酸浸稀土溶液除雜鹽溶液還原

硫酸鈿氨水Ce(OH)3()

—>--2Ce(OH)

鈉溶液懸濁液氧化4

(注：高專市是指溶液中Ce為+4價(jià))

①寫出加入氨水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

②“氧化”過(guò)程若用NaClO代替02,寫出該反應(yīng)的離子方程式

(3)金屬M(fèi)g與CH3cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3Mge1,CH3Mge1是一種重要的有機(jī)

合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無(wú)色無(wú)味氣體和沉淀生成。寫出CH3Mge1水解的

離子方程式。

⑷將NCb與NaClC>2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1：6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成

C102,試寫出該反應(yīng)的離子方程式為o

在用C102進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+?試寫出用

CICh氧化除去Mi?+生成MnO2的離子方程式為

________________________________（CICh反應(yīng)后的產(chǎn)物為C102）

[^1(1)CN~+H2O+CO2=HCO?+HCN

3+

(2)?Ce+3NH3H2O=Ce(OH)3l+3NH；

@2Ce(OH)3+C1O"+H2O=2Ce(OH)4+C1"

2+

(3)2CH3MgCl+2H2O=2CH4T+Mg(OH)2i+Mg+2Cr

(4)NC13+6C1O7+3H2O=6ClO2t+NH3T+3C1"+3OH

2+

Mn++2C1O2+2H2O=MnO2；+2C1O2+4H

3.(2020福建泉州檢測(cè)節(jié)選)利用硫酸渣(主要含F(xiàn)ezCh、FeO,雜質(zhì)為AbO3和SiO2等)生產(chǎn)

鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下:

濾清I濾液1T

（1）濾渣I的主要成分是FeS2、S和（填化學(xué)式）;Fe3+被FeS?還原的離子方程式

為o

（2）“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式

為_(kāi)_________________________________________________

3+2+2+

【答案】(DSiCh2Fe+FeS23Fe+2S(2)4Fe+8NH3-H2O+O2

4FeOOHJ+8NH：+2H2O

【解析】（1）硫酸渣加硫酸溶液酸溶,得到含F(xiàn)e3\Fe2\&3+的溶液,SiCh不溶于酸，還原

過(guò)程中加FeS2還原Fe3+同時(shí)生成S,因此濾渣I中有S、FeS2、SiC）2。反應(yīng)物為Fe3+、FeS2（硫

顯-1價(jià)，鐵顯+2價(jià)），生成物有Fe2+（Fe3+被還原為Fe2+）,S（濾渣I成分之一）,根據(jù)得失電子

守恒配平。（2）過(guò)濾I后濾液中主要含F(xiàn)e2\AF+,通入空氣將Fe2+氧化成Fe3+,加氨水調(diào)

節(jié)pH為3~4，使Fe3+形成沉淀，故反應(yīng)物為Fe2\Ch、NH3H2O,生成物有FeOOH、NH：?

4.（2022?上海浦東新?統(tǒng)考一模）我國(guó)載人登月計(jì)劃所用的固體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)推力全球最

大。其固體燃料主要含NH4CIO4、A1粉和FezCh。完成下列填空：

（2）NH4C1C）4分解的化學(xué)方程式為：2NH4CIO4—5^N2T+CbT+2O2T+4H2。"NH4CIO4

屬于（選填“離子”或“共價(jià)”）化合物，其中存在的化學(xué)鍵有o

（3）制備NH4C1O4時(shí)，需先制備高純度NaC104o為測(cè)定NaC104純度，可用KI溶液檢測(cè)：

CIO4+_1+H+_C1-+12+H2O

①配平上述離子方程式O

②若生成127gl2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為o

(4)實(shí)驗(yàn)室可利用NaCK)4與NH4cl兩種飽和溶液制取NH4C1O4：

NaC104+NH4Cl^NH4C104+NaCL實(shí)驗(yàn)時(shí)常通入過(guò)量的氨氣并采取降溫操作，原因是

溶解度/g

80

60

40

20

020406080020406080

【答案】(2)離子離子鍵和共價(jià)鍵

+

(3)C1O4+8I+8H^Cl-+4l2+4H2ONA或6.02X1()23

(4)低溫時(shí)NH4c104的溶解度降低程度大，降溫有利于NH4CIO4結(jié)晶析出；通入氨氣增

大了溶液中NH；濃度，有利于NH4c104結(jié)晶析出

【詳解】(2)NH：與CIO”之前形成離子鍵，所以為離子化合物；N元素與H元素之

間形成共價(jià)鍵，所以其中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵；

(3)①根據(jù)原子守恒以及電荷守恒，CIO；+8r+8H+-Cl-+4l2+4H2。；

②生成127gl2,物質(zhì)的量為0.5mol,根據(jù)離子方程式可知，生成能4moi卜，轉(zhuǎn)移8moi

電子，所以生成0.5moll2，轉(zhuǎn)移Imol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為M或6.02x1()23；

(4)根據(jù)圖示可知，NH4c104的溶解度受溫度影響較大，通入氨氣增大了溶液中NH：

濃度，NH：與C1C>4可行成NH4CIO4,故原因?yàn)榈蜏貢r(shí)NH4CIO4的溶解度降低程度大,

降溫有利于NH4CIO4結(jié)晶析出；通入氨氣增大了溶液中NH：濃度，有利于NH4cle)4結(jié)

晶析出。

5.輝銅礦石主要含有硫化亞銅(CwS)及少量脈石(SiO2)o一種以輝銅礦石為原料制備

硝酸銅的工藝流程如下，寫出浸取過(guò)程中Cu2s溶解的離子方程式。

50~60°C

3+2+2+

【答案】Cu2S+4Fe=2Cu+4Fe