專題十六沉淀溶解平衡基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)

考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

注意事項(xiàng)：

1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。

2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。

3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書(shū)寫(xiě)在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。

4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。

5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

一、選擇題（本題含20小題，每題5分，共100分。除標(biāo)注外，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

題意）

1.（2023秋?吉林長(zhǎng)春?高三長(zhǎng)春市第二中學(xué)?？计谀〧eAsC>4在不同溫度下的沉淀溶解

平衡曲線如圖所示（（>4）。下列說(shuō)法不正確的是

fl

10*c(AsO^)/molL-'

2fl

A.溫度為“時(shí)，^sp(FeAsO4)=10-B.FeAsO,的溶解過(guò)程吸收能量

C./(FeAsOj：Z>W=XD.將Z的懸濁液升溫可以得到Y(jié)溶液

2.（2022?浙江?模擬預(yù)測(cè)）常溫下，向20mL0.1mol-LTH2s溶液中緩慢加入少量MSO4粉

末（已知MS難溶，忽略溶液體積變化），溶液中c（T）與c（M?+）變化如圖所示（坐標(biāo)未按

913

比例畫(huà)出）,已知:Kal（H2S）=1.0xl0-,Ka2（H2S）=1.0xl0-o%（MS）表示

MS（s）UM?+（aq）+S2「（aq）的平衡常數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)溶液中c（H。約為lo-Smoi.ci

B.a、b、c三點(diǎn)中由水電離的c（H*）最大的是c點(diǎn)

C.Ksp（MS）數(shù)量級(jí)為IO-。

D.c點(diǎn)溶液中c（H2S）+c（HS）+c（S2-）=0.1mol-Iji

3.（2023秋?北京通州?高三統(tǒng)考期末）某種鹽MzCrCUG）一定溫度下在水中的溶解度為

0.032g/L?比較該鹽在0.05mol/L的MNCh溶液中的溶解度與相同溫度下在水中的溶解

度，下列敘述正確的是

A.在MNO3溶液中溶解度更高，因?yàn)镸NCh的摩爾質(zhì)量比M2CrO4的小

B.在MNCh溶液中溶解度更低，因?yàn)槿芤褐幸呀?jīng)含有M

C.溶解度相同，因?yàn)镸+的物質(zhì)的量濃度都是CrO亍的二倍

D.溶解度相同，因?yàn)镵sp只受溫度影響

4.（2022秋?山東濟(jì)南?高三濟(jì)南市歷城第二中學(xué)校考期末）某溫度下，將足量的BaSCU

固體溶于一定量的水中達(dá)到溶解平衡,加入Na2c。3使c（CO,）增大過(guò)程中,溶液中c（Ba2+）

和c（SOj）的變化曲線如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說(shuō)不正確的是

1

A.當(dāng)c(CO；)大于2.5xl0-4mol-L時(shí)開(kāi)始有BaCO3沉淀生成

B.“MN”代表沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程中c(Ba2+)變化的曲線

C.該溫度下，BaCCh比BaSC>4更難溶于水

D.該溫度下，BaSC)4轉(zhuǎn)換為BaCC)3的平衡常數(shù)K=0.04

5.(2023秋?遼寧沈陽(yáng)?高二沈陽(yáng)市第十中學(xué)校考期末)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確

的是

8

7

6

5

4

3

2

1

0

A.由圖甲可知，除去CuSC>4溶液中的Fe?+可加入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至4左右

B.圖乙是一定溫度下三種碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線，該溫度下反應(yīng)

2+2+28

MgCO3(s)+Ca(aq)^CaCO3(s)+Mg(aq)的平衡常數(shù)K=10

C.圖丙是室溫下AgCl和AgzCrO"的沉淀溶解平衡曲線，陰影區(qū)域中的點(diǎn)可以同時(shí)生成

AgQO,沉淀和AgCl沉淀

D.已知AgzCrO”顯深紅色，則由圖丙可知，在用標(biāo)準(zhǔn)AgNC>3溶液滴定未知濃度的

K2CrO4溶液時(shí),可滴入NaCl溶液做指示劑

6.(2023?湖南永州?統(tǒng)考二模)25℃時(shí)AgCl和Ag^CrO,兩種難溶化合物的溶解平衡曲線

如下圖所示，兩條相交直線把圖象分成了X、Y、Z、M四個(gè)區(qū)域。已知：

++

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),pAg=-lgc(Ag),其余離子類推。下列說(shuō)法正確的是

A.直線②對(duì)應(yīng)物質(zhì)的為AgCl,K、p的數(shù)量級(jí)為io*

B.X區(qū)域內(nèi)可析出AgCl沉淀，而不析出AgzCrO,沉淀

C.向b點(diǎn)溶液中加入少量AgNC）3固體，b點(diǎn)可變到a點(diǎn)

D.逐漸升高溫度，直線①平行地向右上方移動(dòng)

7.（2023秋?河北石家莊?高三統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，向20mL0.01mol/L的RCL溶液中通

入氨氣，測(cè)得溶液的pH與p（R2+）之間的變化曲線如圖所示［已知：

5

Kb（NH3-H2O）=1.8xl0-,p（R"）=-lgc（R2+）,忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化］。下

列說(shuō)法正確的是

pH4

（6,10.3）

246p（R2+）

A.Ksp［R（OH）2］的數(shù)量級(jí)是10一”

B.a點(diǎn)溶液中會(huì)產(chǎn)生R（OH%沉淀

2+

C.b點(diǎn)溶液存在：c（NH：）＞c（NH3-H2O）＞C（R）＞C（OH）

D.c點(diǎn)溶液存在：2c（R2+）+c（NH：）＜c（Clj

8.（2022秋.河南洛陽(yáng)?高三統(tǒng)考期末）已知：pCu=-lgc（Cu2+）,常溫下向

ZOmLO.lmolL'CuCl,溶液中滴加O.Zmol.L'Na,S溶液的滴定曲線如圖所示。已知:

%（FeS）＞%（CuS）。下列說(shuō)法正確的是

18.3pCu

A.A、B、C三點(diǎn)的Ksp從大到小的順序?yàn)镃>B>A

B.在A點(diǎn)的溶液中存在c(Cu2+)<c(S2-)

C.常溫下，Ksp(CuS)為1.0x10-36.6

D.其他條件相同，若將CuC4溶液換為同濃度、同體積的FeCl?溶液，B點(diǎn)會(huì)平行向右

移動(dòng)

9.(2023?安徽黃山?統(tǒng)考一模)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為:

2+

M(OH)2(s)^M(aq)+2OH(aq),M(OH)2(s)+2OH(aq)M(OH)；(aq),25℃,-lgc與

pH的關(guān)系如圖所示，c為M"或M(OH);濃度的值，下列說(shuō)法埼送的是

①②

A.曲線②代表-lg[M(OH)7]與pH的關(guān)系

B.向pH=14.0的Na2[M(OH)J溶液中加水稀釋，平衡：

M(OH)2(s)+2OH(aq)QM(OH)：(aq)逆向移動(dòng)，c(OH)增大

C.M(OH)2的Ksp約為1X107

D.25Cc[M(OH)；]=0.1mol/L時(shí)，溶液中的c(OTT)>lmol/L

10.(2023秋?山東煙臺(tái)?高三統(tǒng)考期末)以硫鐵礦(主要成分是FeS?,含少量AI2O3、SiO2

和FeQQ為原料制備磷酸鐵的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

足量H2O2

稀硫酸FeS固體FeCCh固體NazHPCU溶液

礦樣一?焙燒一?酸浸一?操祚I—?調(diào)pH-------?沉淀一?FePO4

濾渣A濾渣B濾渣C濾液D

FeWFe(OH)2AI(OH)3

開(kāi)始沉淀PH2.37.64.0

沉淀完全PH4.19.75.2

A.濾渣A的主要成分為Si。？B.操作I加入FeS目的是除去過(guò)量的硫酸

C.調(diào)pH的范圍為5.2~7.6D.沉淀時(shí)，pH過(guò)高或者過(guò)低均不利于生

成磷酸鐵

11.（2022?浙江?統(tǒng)考一模）室溫下，用0.10（）0101-匚1的標(biāo)準(zhǔn)人8?403溶液滴定20.00僦

濃度相等的NaCl、NaBr和Nai的混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc（Ag+）與V（AgNO3）

的關(guān)系曲線如圖所示（忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于10x10-5

1013

mol-IT'Ht,認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8xlO^,Ksp(AgBr)=5.4xlO,

17

Ksp（AgI）=8.5xl0-）o下列說(shuō)法不正顧的是

B.原溶液中NaCl、NaBr和Nai的濃度為0.0500mol-LT

C.當(dāng)B「沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分C「沉淀，故第二個(gè)突躍不明顯

D.b點(diǎn)溶液中：c（NO；）＞c（Na+）＞c（Cr）＞c（Br-）＞c（F）＞c（Ag+）

12.（2022.浙江.模擬預(yù)測(cè)）T℃時(shí)，CdCOs和Cd（OH）2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

已知pCd?+為Cd"濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是

8

pN

A.曲線I是Cd（OH）2，的沉淀溶解平衡曲線

B.加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)

C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的可能為CdCC）3的過(guò)飽和溶液

D.TC時(shí)，CdCO3（s）+2OH（aq）UCd（OH）2（s）+CO，（aq）的平衡常數(shù)K=102

13.（2023?湖南岳陽(yáng)?統(tǒng)考一模）室溫時(shí)，用O.lOOmoLLT的標(biāo)準(zhǔn)AgNOs溶液滴定15.00mL

濃度相等的C「、BL和「混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgdAg+）與V（AgNC>3）的關(guān)

系曲線如圖所示（忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0x10-5moll-

時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。&p（AgCl）=1.8x107°,Ksp（AgBr）=5.4xl（）T3,

B.原溶液中「的濃度為OOlmoLL-

C.當(dāng)「沉淀完全時(shí)，Br一己部分沉淀

D.V（AgNC）3）=4.50mL時(shí)，\?~6.35xl03

14.（2022?福建福州福建省福州第八中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）工業(yè)上以SrSOKs）為原料生產(chǎn)

SrCO3（s）,對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含SrCC^G）的0.1mol/L、l.Omol-L-'Na2co③溶

液，含SrSOKs)的O.lmol/L、LOmoLL-NazSC^溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中

lg［c(Sr2+)/mo『［一］隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

-K

S?

57&

6.,06.,0.H5.O9..O

P

A.曲線④代表含SrCCVs)的。Jmol.LTNa2cO,溶液的變化曲線

B.a=-4.5

C.隨著pH的增大，反應(yīng)SrSO4(s)+COjUSrCC>3(s)+SO『的平衡常數(shù)減小

D.對(duì)含SrSO/s)且Na2s和Na2cO3初始濃度均為L(zhǎng)OmobL-的混合溶液，pH*.9時(shí)

才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

15.(2022?山西運(yùn)城?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))25℃時(shí)，在c(HR)+c(R)=0.1mol-L-1的溶液中-lgc(R-)

與-lgc(OH-)、難溶鹽MR飽和溶液中-lgc(R-)與-lgc(M*)的關(guān)系如圖所示(忽略離子濃度調(diào)

節(jié)過(guò)程中溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是

-lgc(R)

A.曲線Li表示-lgc(K)與-lgc(OH)的關(guān)系

B.25℃時(shí)，&p(MR)的數(shù)量級(jí)為KT?。

C.pH=7時(shí)，c(HR)+c(R-)=0.1mol-L-i的溶液中c(HR)?c(R-)

D.加水稀釋，兩種溶液中的所有離子濃度均減小

16.(2022.河南.統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))T℃時(shí)，MgCOs和Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲線如圖

所示。已知pM為Mg?+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pN為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線I是Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲線

B.加熱可使溶液由X點(diǎn)變到Z點(diǎn)

C.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的MgCOs溶液是過(guò)飽和溶液

D.T℃,在乂8(203(5)+2011-但4)=乂8(01€)2(5)+€：0；-(叫)平衡體系中，平衡常數(shù)

K=10&2

17.(2023秋?寧夏銀川?高三六盤山高級(jí)中學(xué)校考期末)常溫下，pKsp(CuS)=35.2,

P^sp(FeS)=17.2(p^p=-lg^sp)。CuS和FeS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表

示Cu或Fe),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)cS)=10T9mol/L時(shí)，兩溶液中c(Fe?+)與c(Cu")之比等于心

B.曲線I表示FeS

C.當(dāng)c(Fe【=c(Cu2+)的混合溶液中滴入Na2s溶液時(shí)，先生成CuS沉淀

D.M點(diǎn)的RS飽和溶液中加入Na?S,溶液組成由M點(diǎn)向P點(diǎn)移動(dòng)

18.(2022秋?黑龍江哈爾濱?高二哈師大附中?？计谥?難溶物在水溶液中存在沉淀溶

9

解平衡，己知Ksp(CaSO4)=9.0xl0-6,Ksp(CaC03)=2.8xlO-,離子濃度與物質(zhì)常溫下的溶

解度關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

(CO：)(mol/L)

2+)(mol/L)

A.Li為CaSC>4曲線，L2為CaCO3曲線

3

B.ci的數(shù)量級(jí)為IO",c2=3.0xl0-mol/L

C.常溫下Li溶解度：a>d,a>e

D.降低溫度a點(diǎn)可移動(dòng)至c點(diǎn)

1

19.(2023秋?山東德州?高三統(tǒng)考期末)向10mL濃度均為O.lmol.LT的FeSO4和ZnSO4的

混合溶液中加入等濃度的氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃

度與氨水(4=1.8*10-5)體積關(guān)系如圖所示，測(cè)得M、N點(diǎn)溶液pH分別為8.04、8.95。

M：Nr[NH3H2O(aq)]

01020304050607080