1.1原子結(jié)構(gòu)課后練習(xí)

一'單選題

1.磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，該化

合物具有磁性。下列物質(zhì)適合做磁粉材料的是（）

A.V2O5B.PbOC.ZnOD.CrO?

2.磷原子中的不成對(duì)電子，不同的是（

A.電子云形狀B.電子云伸展方向

C.電子能量D.電子自旋狀態(tài)

3.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定負(fù)原子

B.最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子

C.某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素

D.F、Na*、Mg?+、AJ3+與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子

4.下列說(shuō)法惜送電是（）

A.高壓鈉燈可用于道路照明

B.SiO2可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維

C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

D.BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的銀餐

5.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.苯甲酸的酸性比乙酸強(qiáng)

B.基態(tài)碑原子的價(jià)電子排布式為4s24P3

C.NaCl晶胞與CsCl晶胞中陽(yáng)離子的配位數(shù)相同

D.共價(jià)鍵的方向性和飽和性導(dǎo)致金剛石中的原子松散排列

6.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）

A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B.原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)

C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D.原子的次外層電子數(shù)都是2

7.下圖為多電子原子的電子層模型示意圖。有關(guān)描述不正確的是（)

A.K層電子的能量高于L層B.核外電子從K層開始填充

C.L層最多能容納8個(gè)電子D.原子由原子核與核外電子構(gòu)成

8.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）

A.在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋狀態(tài)肯定不同

B.基態(tài)原子的價(jià)電子排布為（n-l）dxnsy的元素的族序數(shù)一定為（x+y）

C.鎂原子由Is22s22P63s2fIs22s22P63P2時(shí)，原子釋放能量，光譜儀攝取到吸收光譜

D.硅原子有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

9.下列符號(hào)表述合理的是（）

A.4s1B.2p10C.2d6D.3f14

10.X+的核外電子排布為2、8、8,則X位于周期表的位置是（）

A.第四周期第IA族B.第三周期第0族

C.第三周期第IA族D.第三周期第VIIA族

11.下列硼（B）原子電子排布式表示的狀態(tài)中，能量最高是（）

A.Is22s23slB.1S22S22P*C.Is22s?2p；D.ls22s22p*

12.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（）

口

口

女

先

回

呼

呼

田

A.B.公

2s回

EkI人

□□

3s3s

c.Gnunn]D,印rwi

2s2p2s2p

fflffl

IsIs

13.下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)（核外電子排布情況）完全相同的是（）

A.S2->Cl、KB.Cl-、Br、I

C.Na+、Mg、FD.O2\Na\Mg2+

14.短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,丫的族序數(shù)等于其周

期序數(shù)，Z的陽(yáng)離子半徑在同周期元素的陽(yáng)離子中最大。下列說(shuō)法正確的是（）

A.化合物Z2O2是只含離子鍵的離子化合物

B.工業(yè)上制備丫的單質(zhì)可以電解熔融的YX3

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>Y

D.常溫下，丫和Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸

15.下列各組微粒的核外電子總數(shù)均為10,且在一定條件下兩微粒之間能反應(yīng)生成核外電子總數(shù)均為10

的微粒，一定不符合上述條件的組合是（）

+

A.NH；、OHB.H3O\OHC.NH3、H3OD.Na\F

16.如圖所示化合物是一種常用的分析試劑，其中W、X、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元

素，且原子序數(shù)依次相差2,Y元素的陰離子與He具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

B.0.1mol/L的YZ溶液，pH=l

C.Y與Ca形成的二元化合物與水反應(yīng)，元素的化合價(jià)不變

D.與W同族且相鄰的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

17.下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.LiClB.BF3C.PCI5D.NCh

18.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Xe元素的所在族的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式均為ns2np6

B.在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素（氫元素除外）

C.基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為4d?>5si,由此可判斷Ag在第五周期第IB族，處于ds區(qū)

D.某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4尸5dl6s2,該元素位于第六周期第DIB族，

19.A元素的原子最外層電子數(shù)是a,次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a-2b）,L層電

子數(shù)是（a+b）,則A、B兩元素形成的化學(xué)式最可能表示為（）

A.BAB.AB2C.B3A2D.A2B

20.下列原子的價(jià)電子排布圖正確的是（）

A.N3「▼口|B.O

CC日|二（IID.F

二'綜合題

21.下圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，試回答下列問(wèn)題:

（1）S電子的原子軌道呈形，每個(gè)S能級(jí)有個(gè)原子軌道；P電子的原子軌道呈.

形，每個(gè)P能級(jí)有個(gè)原子軌道。

（2）元素X的原子最外層電子排布式為nsZpn+i,原子中能量最高的是電子，其電子云在

空間有方向-

（3）下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是（填序號(hào)）

①K+：Is22s22P63s23P6②F：Is22s23Ps

⑶p.Is2s2P

③GDE]fwnB0Firm

④Cu：Is22s22P63s23P63d94s2

@Fe2+：Is22s22P63s23P63d6

@Mg：Is22s22P63s2

力廄..踵,即；

22.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①?⑩種元素，填寫下列空白:

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA。族

第二周期①②③

第三周期④⑤⑥⑦⑧⑨

第四周期⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是;化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符

號(hào)）。

（2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子,④和⑧結(jié)合的化合物

的電子式是,該化合物屬于化合物（填“共價(jià)”或“離子”）。

（3）③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示），⑥、⑦、

⑧三種元素的非金屬性逐漸,①、④、⑩三種元素原子還原性逐漸（填“增強(qiáng)”或

“減弱”）。

23.硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。

完成下列填空：

（1）我們祖先的四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C?A+N2T+3co2T（已配平）。氮原

子核外電子排布式為,生成物固體A屬于晶體。

（2）工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化鐵、硫酸錢等化學(xué)肥料，等物質(zhì)的量濃度

的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化鏤硫酸錢（選填＞、=或＜）。

（3）工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NCh還原成無(wú)害的氮?dú)夂退?，反?yīng)方程

式可表示為：8NH3（g）+6NO2（g）.?7N2（g）+12H2O（g）,用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方

向和數(shù)目，若該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多O.lmoL被吸收的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

為。

（4）氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的復(fù)雜性，氯氣可用作自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中的消毒劑，寫出其中

主要的化學(xué)反應(yīng)方程式,在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產(chǎn)

生，起作用的微粒是。

24.現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是

地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外

電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的,；c、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層

2

數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子

層數(shù)最多且和A處于同一主族。

回答下列問(wèn)題：

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程：o

（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：o

⑶A2D的電子式為,其分子中（填“含”或“不含"，下同）。鍵，兀鍵。

（4）A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有。

25.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)解釋下列現(xiàn)象：

①03在水中的溶解度比。2在水中的溶解度大，原因

是_________________________________________________________________________________________

②在水晶柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，結(jié)果石蠟在不同方向熔化的

快慢不同，原因是o

(2)將0原子的軌道表示式補(bǔ)充完整叵I________o

Is

(3)已知C0CL分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中。鍵和兀鍵的個(gè)數(shù)比

為,中心原子的雜化方式為=

(4)已知超分子18-冠-6的空腔直徑為260?320pm,則下列堿金屬離子可被18-冠-6識(shí)別的是

堿金屬離子離子直徑/pm

ALi+152

BNa+204

CK+276

DCs+334

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】A.V2O5中V5+的核外電子排布式為Is22s22P63s23P6,無(wú)未成對(duì)電子，無(wú)磁性，A不符合題

思；

B.PbO中Pb處于IVA族，失去p能級(jí)2個(gè)電子形成Pb2+,無(wú)未成對(duì)電子，無(wú)磁性，B不符合題意；

C.ZnO中Z#+的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63<P。，無(wú)未成對(duì)電子，無(wú)磁性，C不符合題意；

D.CrCh中Cr4+的核外電子排布式式為Is22s22P63s23P63d2,有未成對(duì)電子，有磁性，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】V2O5、PbO、ZnO中陽(yáng)離子均不含未成對(duì)電子。

2.【答案】B

【解析】【解答】磷原子核外電子排布為：Is22s22P63s23P3,其中不成對(duì)電子有3個(gè)，分別位于3p4、

3piy、3Plz上，因此可知電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，B

符合題意；

故答案為：B

【分析】根據(jù)磷原子的核外電子排布分析。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.除了氨原子外，核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)的微粒還可能是K+、Ca2+、C1等，A

不符合題意；

B.最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微?？赡苁窍∮袣怏w原子，也可能是離子，B不符合題意；

C.某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，可能是金屬元素如Mg等，還可能是稀有氣體He,C不符合題

思；

D.F\Na+、Mg2+、AF+是和Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核外均是2、8排布，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】易錯(cuò)分析：對(duì)于稀有氣體，最外層電子數(shù)達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬原子失去電子或

者非金屬原子得到電子也會(huì)達(dá)到稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，所以高壓鈉燈用于道路照明，A不符合

題意；

B.二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，B不符合題意；

C.黃銅礦高溫燃燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，c不符合題意；

D.碳酸/不溶于水，但溶于酸，碳酸/在胃酸中溶解生成的銀離子為重金屬離子，有毒，不能用于鐵

餐，銀餐用硫酸銀，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.高壓鈉燈既省電，透霧能力又強(qiáng)，廣泛應(yīng)用廣場(chǎng)，車站，機(jī)場(chǎng)，公路等.；

B.單質(zhì)硅用來(lái)制造太陽(yáng)能電池板；

C.黃銅礦主要成分CuFeS2；

D.碳酸/會(huì)和胃酸反應(yīng)溶解。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.-C6H5屬于吸電子基團(tuán)，-CH3屬于斥電子基團(tuán)，C6H5coOH的酸性比CH3co0H的

酸性強(qiáng)，故A不符合題意；

B.主族元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布就是最外層電子排布，所以基態(tài)碑原子的價(jià)層電子排布式為

4s24P3,故B不符合題意；

C.氯化鈉為立方面心結(jié)構(gòu)，鈉離子在體心和棱心，氯離子在面心，陽(yáng)離子的配位數(shù)為6；氯化鈉為立方

體心結(jié)構(gòu)，鈉離子在體心，氯離子在頂點(diǎn)，陽(yáng)離子的配位數(shù)為8,故C符合題意；

D.因?yàn)楣矁r(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不能緊密堆積，不遵循“緊密堆積”原理，導(dǎo)致原子晶體

堆積的緊密程度大大降低，金剛石屬于原子晶體，因此金剛石中的原子松散排列，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.-C6H5屬于吸電子基團(tuán)，-CH3屬于斥電子基團(tuán)；

B.碑為33號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式；

D.共價(jià)鍵有飽和性和方向性，原子晶體不能緊密堆積。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.普通H原子中沒(méi)有中子，故A不選；

B.原子的最外層電子數(shù)1?8個(gè)，不超過(guò)8個(gè)，故B選；

C.除He外，稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8,故C不選；

D.原子的次外層電子數(shù)不都是2,也可能是8,故D不選；

故答案為：Bo

【分析】A.不是所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B.根據(jù)元素周期律，每周期的主族元素的最外層電子數(shù)是從1依次遞增到8

C.稀有氣體是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若果只有一層則最外層電子數(shù)為2,超過(guò)2層最外成為8個(gè)電子

D.若果是2層，則次外層是2個(gè)，超過(guò)2層可能是8個(gè)或者是18個(gè)

7.【答案】A

8.【答案】D

【解析】【解答】A.同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)電子，自旋方向肯定不同；但同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電

子，其自旋方向有可能相同，如2P能級(jí)只容納2個(gè)電子，自旋方向相同，A不符合題意；

B.基態(tài)原子的價(jià)電子排布為（n-l）dxns，的元素若為IIIB-VIIB,其族序數(shù)為外圍電子中d、s能級(jí)含有電

子數(shù)目之和，族序數(shù)一定為x+y,若為IB族、IIB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級(jí)中的電子

數(shù)為y,B不符合題意；

C.鎂原子由Is22s22P63s2Tls22s22P63P2時(shí)，Mg原子3s2能級(jí)上的2個(gè)電子吸收能量躍遷到3P2能級(jí)上，

由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，光譜儀攝取到吸收光譜，c不符合題意；

D.硅是14號(hào)元素，原子核外有14個(gè)電子，每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，因此有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

的電子，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)電子，自旋方向肯定不同；但同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋

方向有可能相同；

B.若為IIIB-VIIB元素，其族序數(shù)為外圍電子中d、s能級(jí)含有電子數(shù)目之和，族序數(shù)一定為x+y,若為

IB族、IIB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級(jí)中的電子數(shù)為y；

C.由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，光譜儀攝取到吸收光譜；

D.原子核外每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.每個(gè)能層都會(huì)從s能級(jí)開始，且所含有電子不超過(guò)2個(gè)，所以4sl合理，選項(xiàng)A符

合題意；

B.第二能層有s、p能級(jí)，p能級(jí)最多容納電子數(shù)為6,2p"不符合，選項(xiàng)B不符合題意；

C.第二能層有s、p能級(jí)，2d不存在，2d6不符合，選項(xiàng)C不符合題意；

D.第三能層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，3f14不存在，選項(xiàng)D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】依據(jù)原子結(jié)構(gòu)中能層和能級(jí)的相關(guān)知識(shí)分析解答。

10.【答案】A

【解析】【解答】解：根據(jù)以上分析可知X是鉀元素，原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是1個(gè)，因

此位于第四周期第IA族，

故答案為：Ao

【分析】X+的核外電子排布為2、8、8,則X的原子序數(shù)是2+8+8+1=19,為鉀元素，據(jù)此判斷在周期

表的位置。

11.【答案】A

【解析】【解答】基態(tài)原子的核外電子排布式符合能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，B、C、D為基態(tài)

硼（B）原子的電子排布式，A項(xiàng)中2P能級(jí)上的電子躍遷到3s能級(jí)，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故A表示的原子的

能量最高，故A符合題意；

故答案為：Ao

【分析】能量最高說(shuō)明處于2p能級(jí)電子躍遷到3s上即可判斷處于激發(fā)態(tài)和基態(tài)的電子排布

12.【答案】D

【解析】【解答】A、2s能級(jí)的能量比2P能級(jí)的能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最

低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A不符合題意；

B、基態(tài)原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時(shí)總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，

違反了洪特規(guī)則，B不符合題意；

C、2P能級(jí)的能量比3s能級(jí)的能量低，2P軌道沒(méi)有排滿不可能排3s軌道，違反了能量最低原理，C不

符合題意；

D、能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)閘s、2s、2p,每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，在能量相

同的原子軌道上排布時(shí)總是優(yōu)先分占在不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，能量最低，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】考查的是河外電子排布且能量最低的狀態(tài)，離核越近的能量越低，且S能級(jí)能量低于P能級(jí)的

能量，在銅一能量軌道上，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同

13.【答案】D

【解析】【解答】A.S2\Cl、K的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：磷、、…，故電子層結(jié)構(gòu)

（核外電子排布情況）不完全相同，A不符合題意；

B.ChBr、1-分別是第3周期、第四周期、第五周期元素，故核外分別有3個(gè)、4個(gè)、5個(gè)電子層，故

電子層結(jié)構(gòu)（核外電子排布情況）完全不相同，B不符合題意；

C.Na+、Mg、F的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：、碘、磅，故電子層結(jié)構(gòu)（核外電子排布情況）

不完全相同，C不符合題意;

D.。2-、Na+、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖分別為:砌、,故電子層結(jié)構(gòu)（核外電子排布

情況）完全相同，D符合題意;

故答案為：D。

【分析】與就原子結(jié)構(gòu)相似的是鈉離子、鎂離子、鋁離子、氟離子、氧離子、氮離子

與筑原子結(jié)構(gòu)相同的是鉀離子、鈣離子、氯離子、硫離子、磷離子

14.【答案】C

【解析】【解答】A.Z是Na,則化合物Z2O2應(yīng)是NazCh,其結(jié)構(gòu)中既有離子鍵也有共價(jià)鍵，故A不符合

題意；

B.丫的單質(zhì)是A1,工業(yè)上制備A1的單質(zhì)是電解熔融的AbCh,而不是AlCb,故B不符合題意；

C.Z是Na,丫是AL金屬性Na>AL則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>Y,故C符合題意；

D.丫和Z的單質(zhì)分別是A1和Na,常溫下，A1遇到濃硫酸會(huì)鈍化，不會(huì)溶解，故D不符合題意；

本題答案C。

【分析】X、Y、Z位于同一周期，是短周期元素，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11。Z的陽(yáng)離子半徑

在同周期元素的陽(yáng)離子中最大，所以Z是第一主族元素，最外層電子數(shù)為1,丫的族序數(shù)等于其周期序

數(shù)，若丫是第二周期元素，則丫是第二主族元素，最外層電子數(shù)是2,則X的最外層電子數(shù)為11-1-

2=8,則X不是主族元素，所以丫只能是第三周期第三主族元素A1,則Z是同周期的Na元素，則X是

同周期的Q元素，據(jù)此分析解答。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.NH；、OH-均為10的微粒，兩者在加熱條件下反應(yīng)生成NH3、生。也是10的微

粒，選項(xiàng)A符合；

B.H3O\OH-均為10的微粒，兩者反應(yīng)生成H2O也是10的微粒，選項(xiàng)B符合；

C.NH3、H3O+均為10的微粒，兩者反應(yīng)生成NH；、HbO也是10的微粒，選項(xiàng)C符合；

D.Na+、F均為10的微粒，但兩者不反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。

故答案為：D。

【分析】常見的電子總數(shù)為10的粒子主要是Na+,Mg2+,A13+,Ne,N3-Q2-,F,NH4+,OH-,H2O,HF,NH3等等，找

出可以發(fā)生反應(yīng)生成的微粒核外電子也為10的微粒即可

16.【答案】D

【解析】【解答】A.非金屬性F>N,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HF>NH3,故A不符合題意；

B.HF為弱酸，則0.1mol/L的YZ溶液，pH>l,故B不符合題意；

C.丫與Ca形成的二元化合物氫化鈣與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈣，故C不符合題意；

D.與W同族且相鄰的元素為鋁，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D符合題

屆、O

故答案為：D。

【分析】丫元素的陰離子與He具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則丫為H；由結(jié)構(gòu)可知X為N,X、W、Z

為同一短周期元素，都是第二周期元素。Z形成單鍵，則Z為F,W為B。再結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可

17.【答案】D

【解析】【解答】A.Li原子的最外層有1個(gè)電子，與C「形成離子化合物，而Li+的最外層有2個(gè)電子，

選項(xiàng)A不符合題意；

B.BF3中B元素化合價(jià)為+3,B原子最外層電子數(shù)為3,所以3+3=6,B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素

化合價(jià)為-1,F原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B不符合題意；

C.PC15中P元素化合價(jià)為+5,P原子最外層電子數(shù)為5,所以5+5=10,P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；C1元

素化合價(jià)為-1,C1原子最外層電子數(shù)為7,所以1+7=8,C1原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C不符合題意；

D.NCb中，N元素位于第VA族，則5+3=8,滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D

符合題意；

故答案為：Do

【分析】本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8,

則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合，對(duì)于ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)

值+元素原子的最外層電子層=8,則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。

18.【答案】A

【解析】【解答】A.Xe是稀有氣體元素，同一族的基態(tài)He原子的核外電子排布式為Is2,A符合題意；

B.s區(qū)的H為非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素包括副族和第VID族元素，副族和第VHI族元素全部是金屬元

素，所以在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素（氫元素除外），B不符合題意；

C.Ag的價(jià)電子排布式為4d"5si,由此可判斷Ag在第五周期第IB族，價(jià)電子占據(jù)的軌道是d、s軌道，

所以屬于ds區(qū)，C不符合題意；

D.由基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4f75dl6s2,判斷此元素屬于錮系元素，位于周期表中第六周期第IIIB

族，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A.o族元素出、除He以外，其他原子的電子價(jià)電子排布式為ns2np6；

B.在元素周期表中，s區(qū)是I、IIA族元素、d區(qū)第B族到第VHI族元素、ds區(qū)是I、IIB族的元素都

是金屬元素；

c.IB族元素的原子價(jià)電子排布式為nd'Ons1,處于ds區(qū)元素的原子電子排布式為nd^ns1'2；

D.價(jià)電子排布式出現(xiàn)了f軌道的一定是鐲系或者鋼系元素的原子，位于第IIIB族；

19.【答案】A

【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知，A為氧元素，B為鎂元素，則兩者所成的化合物為BA(MgO),A

項(xiàng)符合題意；

故答案為：Ao

【分析】B核外有三個(gè)電子層，所以L層為8個(gè)電子，則a+b=8,且A核外有兩個(gè)電子層，次外層電子

數(shù)為2,所以b=2,則a=6,由此確定A、B分別為。和Mg,二者形成Mg,據(jù)此分析即可。

20.【答案】D

【解析】【解答】A.N原子的最外層5個(gè)電子，為2s22P3,根據(jù)洪特規(guī)則可知，2P軌道中3個(gè)電子要分

占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，A不符合題意；

B.。原子最外層6個(gè)電子，為2s22P、根據(jù)洪特規(guī)則可知，2P軌道中4個(gè)電子要盡量分占不同的原子軌

道，其中單獨(dú)占有原子軌道的電子的自旋狀態(tài)相同，B不符合題意；

C.C原子的最外層4個(gè)電子，為2s22P2,根據(jù)洪特規(guī)則可知，2P軌道中應(yīng)為2個(gè)電子要分占不同的原子

軌道，且自旋狀態(tài)相同，C不符合題意；

D.F原子最外層7個(gè)電子，為2s22P5,2P軌道中5個(gè)電子，且有1個(gè)未成對(duì)電子，排布正確，D符合題

息；

故答案為：D。

【分析】考查的是對(duì)洪特規(guī)則的運(yùn)用，當(dāng)S軌道充滿時(shí)，再填充p軌道時(shí)，考慮的是先以單個(gè)電子的形

式充滿3個(gè)p軌道且保持自旋方向相同當(dāng)有超過(guò)3個(gè)電子時(shí)，再向每個(gè)軌道添加電子，自旋相反

21.【答案】(1)球；1；啞鈴；3

(2)2p；三個(gè)互相垂直的伸展

(3)①⑤⑥

【解析】【解答】(1)s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴

形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道。

(2)根據(jù)最外層電子排布式可知，np軌道填充電子，說(shuō)明ns軌道已排滿電子，所以n=2,則X元素原

子的核外電子排布式為Is22s22P3,根據(jù)原子核外電子的排布原則之一(能量最低原理)可知，該原子中

能量最高的是2p,其電子云在空間有3個(gè)相互垂直的伸展方向。

(3)①K+的電子排布式為Is22s22P63s23P6；

②F原子的電子排布式為Is22s22P5;

Is2s2p3s3p^'

③P原子的軌道表示式違反了洪特規(guī)則，應(yīng)為BSBBIWWIUBrrw

@Cu原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63di04si；

⑤Fe2+的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d6；

@Mg原子的核外電子排布式為Is22s22P63s2;

⑦。原子的軌道表示式違法了泡利不相容原理，應(yīng)為血面因

故答案為：①⑤⑥。

【分析】（1）根據(jù)圖中不同能級(jí)的原子軌道形狀進(jìn)行分析；S能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道。

（2）根據(jù)核外電子排布原則進(jìn)行分析。

（3）注意核外電子排布式或軌道表示式要遵循：能量最低原理、泡利不相容原理（一個(gè)軌道最多容納2

個(gè)電子，且自旋方向相反）、洪特規(guī)則（電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且

自旋方向相同）。注意P軌道半充滿或全充滿時(shí)較穩(wěn)定。

22.【答案】（1）K；Ar

⑵HC1O4；Na+［?C1：］-,離子

（3）P>S>0；增強(qiáng)；增強(qiáng)

【解析】【解答】（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，因此在這些元

素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的是K；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar。（2）非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越

強(qiáng)，因此在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子HC1CU,④和⑧結(jié)合的化合物是氯

化鈉，含有離子鍵的離子化合物，電子式是Na+卜0：］-。（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同

主族從上到下原子半徑逐漸增大，則③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是P>S>0,同

周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此⑥、⑦、⑧三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下金

屬性逐漸增強(qiáng)，因此①、④、⑩三種元素原子還原性逐漸增強(qiáng)。

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知①?⑩種元素分別是Li、N、O、Na、Al、P、S、Cl、Ar、

K,據(jù)此解答。

23.【答案】（1）Is22s22P3；離子

(2)>

24e-

(3)II；13.44L

8NHj(g)+6NCh(g)=7N2(g)+12H2O(g)

(4)Ch+H20=HC1+HC10；Cl-

【解析】【解答】(1)氮原子的核電荷數(shù)為7,基態(tài)氮原子的核外電子排布式為Is22s22P3；由化學(xué)方程式

為S+2KNO3+3C—A+N2T+3c(M，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子個(gè)數(shù)相等，則A的

化學(xué)式為K2S,屬于離子晶體；

(2)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，硫酸核溶液中錢根離子濃度比氯化鏤溶液中鐵根離子濃度大，水解產(chǎn)

生的氫離子濃度大，酸性較強(qiáng)，即pH大小為：氯化鏤＞硫酸鍍；

(3)在反應(yīng)8NH3(g)+6NCh(g).?7N2(g)+12H?O(g)中，Nth中N元素從-3價(jià)升高為。價(jià)，為還原

劑，NCh中N元素從+4價(jià)降為0價(jià)，是氧化劑，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：8=3：4,用單

24"

線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為II該反應(yīng)氧化產(chǎn)物比還原

8NHj(g)+6N0i(g)=TNitg)+12H2O(g)

產(chǎn)物多(Mmol,則氧化產(chǎn)物N2為。4mol,還原產(chǎn)物N2為0.3mol,依據(jù)原子守恒，被吸收的NO?為

0.6mol,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.6molx22.4L/mol=13.44L；

(4)氯氣可用作自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中的消毒劑，是因?yàn)槁葰饽芘c水反應(yīng)生成HC1O的緣故，發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)反應(yīng)方程式為CI2+H2O.HC1+HC1O,在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl產(chǎn)

生，起作用的微粒是cr。

【分析】(1)單原子核外有7個(gè)電子，分別分布在Is、2s、2P軌道上；根據(jù)質(zhì)量守恒判斷產(chǎn)物A是

K2S,屬于離子晶體；

(2)等物質(zhì)的量濃度的氯化鎮(zhèn)和硫酸鏤溶液中，硫酸鏤溶液中鏤根離子濃度較大，錢根離子水解產(chǎn)生

的氫離子濃度較大；

(3)根據(jù)氧化劑和還原劑判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量，然后進(jìn)行計(jì)算；

(4)根據(jù)氯水中氯氣與水反應(yīng)書寫化學(xué)方程式、判斷存在的粒子種類即可。

24.【答案】⑴用?個(gè)疝：——?Na*［疝丁

■■■?

(2)Is22s22P63s23P64sl

(3)H：S：H；含；不含

(4)離子鍵、極性共價(jià)鍵

【解析】【解答】B元素是地殼中含量最高的元素，B為O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電

子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之