專題驗(yàn)收評(píng)價(jià)

專題10水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

內(nèi)容概覽

A?常考題不丟分

【考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性及pH計(jì)算】

【考點(diǎn)二酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用】

【考點(diǎn)三溶液中的“三大平衡”與“四大常數(shù)及其應(yīng)用】

【微專題有關(guān)水溶液中離子平衡的圖像】

B?綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分

C?挑戰(zhàn)真題爭(zhēng)滿分

A?常考題不丟分

J［考點(diǎn)二.弱電解質(zhì)的電離登衡?溶液的酸堿性及衛(wèi)旦,計(jì)算L

i.室溫下，有如下四種溶液，下列有關(guān)敘述正確的是

編號(hào)①②③④

PH441010

溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水

A.相同體積的①、②分別與③完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量：①>②

B.相同體積的③、④分別加水稀釋10倍所得溶液pH：③〈④

C.②、④溶液由水電離出的H+濃度不相等

D.VaL①與VbL③混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb）,若混合后溶液pH=9,則Va：Vb=ll：9

2.已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

弱酸HCOOHHCNH2c03HC1O苯酚(C6H5OH)

KKi=4.3xl0-7

K=1.77x1O-4K=4.9xlO10K=2.98xl08K=l.lxlO10

℃11

25K2=5.6X10

A.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：3C1O-+SO2+H2O=SO^+2HC1O+C1

B.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2c6H5O-+CO2+H2O-2c6H5OH+CO；

C.NaCN溶液中通入少量的CO2：CN+CO2+H2O=HCO；+HCN

2+

D.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3i+2HClO

3.液氨與純水類似，也存在微弱的電離：2NH3/NH：+NH2,該過(guò)程吸熱。定義rc時(shí)，液氨的離子積

常數(shù)K=c（NH：）-c（NHj=1.0x10-3。，若用定義pH的方式來(lái)規(guī)定pN=-lgc（NH：）,下列敘述正確的是

A.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動(dòng)

B.純液氨達(dá)到電離平衡時(shí)，c（NH：）=c（NH；）^c（NH3）

C.溫度高于T℃時(shí)的純液氨中，pN>15

D.一定溫度下，向液氨中加入氯化鏤固體，電離平衡逆向移動(dòng)，K值減小

3.（2023?浙江?模擬預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法不正確的是

A.25℃時(shí)，濃度均為O.lmollT的NaHCOs溶液和CH3coONa溶液，后者的pH較大

B.25℃時(shí)，pH相同的HC1溶液和NH4cl溶液，后者的C（C「）較大

C.常溫下，將pH=9的CH3coONa溶液與pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍為9

D.相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同

4.（2023?江西上饒?萬(wàn)年中學(xué)?？家荒＃┫铝袌D示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖1表示相同溫度下pH=l的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線H為鹽酸，且

b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B.圖1中，中和等體積的兩種酸，消耗等濃度的NaOH溶液體積V（I）>V（II）

C.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2s04與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

5.（2023?河南安陽(yáng)?安陽(yáng)一中?？寄M預(yù)測(cè)）常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1氣體，溶液中由水電

離出的氫離子濃度隨通入HC1氣體的體積變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)通入的HC1氣體，在標(biāo)況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中C（NH4+）＞C（C1）

C.取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：c（NH4+）/c（NH3-H2O）減小

D.d點(diǎn)溶液呈中性

1.（2023?遼寧?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）室溫下，以O(shè).lOOOmohL的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

20.00mL0.05000moll-Na2c溶液，滴定過(guò)程中的pH變化如下表：

V（HCl）/mL0.005.009.009.509.909.9810.0010.0210.1010.25

PH10.559.959.118.848.448.348.318.298.198.02

V（HCl）/mL19.0019.5019.9019.9820.0020.0220.1020.5021.00

PH5.244.924.254.013.933.853.562.952.66

下列敘述不正確的是

A.該滴定過(guò)程有兩個(gè)滴定突躍

B.滴定過(guò)程中，指示消耗20.00mL鹽酸時(shí)的反應(yīng)終點(diǎn)，可以選甲基橙為指示劑

C.消耗10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系有c（H2co3）-c（CC）32-bIO*

D.隨著鹽酸的滴加，水電離出的c（H+）先增大后減小

2.（2023?上海嘉定?統(tǒng)考二模）室溫下，用標(biāo)準(zhǔn)液O.OlmolLiNaOH溶液滴定20.00ml0.01molLiH2c2。4（二

元弱酸）溶液，在滴定過(guò)程中有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)液滴到10.00mL時(shí)，溶液中存在[Na+]=[HCqj

B.滴定終點(diǎn)時(shí)，水電離的氫離子濃度為lOZnoLL-i

C.pH=2的H2c2。4溶液中水電離的[H+]大于O.OlmolL^NaOH溶液中水電離的舊+]

D.滴定過(guò)程中始終存在[Na+]+[H+]=[HC2O」+2[C2Oj]+[OH]

3.過(guò)氧化氫含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。某興趣小組同學(xué)用O.lOOOmolL1的酸性高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過(guò)氧化

+2+

氫，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T。

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

（2）用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高鋅酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表

所示：

第一次第二次第三次第四次

V（KMnC>4溶液）/mL17.1018.1018.0017.90

計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)____mol-L1。

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或"不變’）。

4.（2024上?內(nèi)蒙古呼和浩特?高三統(tǒng)考期末）滴定法是重要的定量檢測(cè)方法，常見(jiàn)的滴定法有酸堿中和滴定、

氧化還原滴定、沉淀滴定等。在生產(chǎn)生活中，根據(jù)不同的情況采用不同的滴定方法，請(qǐng)閱讀以下材料，回

答問(wèn)題：

（1）某實(shí)驗(yàn)小組用高銃酸鉀溶液測(cè)定補(bǔ)鐵劑“琥珀酸亞鐵片”樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：

a.稱取叫研碎的琥珀酸亞鐵片樣品置于燒杯中，經(jīng)過(guò)一系列處理配成100mL溶液；b.移取10.00mL待測(cè)

溶液置于錐形瓶中，用amol/L的標(biāo)準(zhǔn)KMnO,溶液滴定；c.重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)高鎰

酸鉀溶液bmL。

回答下列問(wèn)題：

①本滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑（填“需要”或“不需要”）。

②標(biāo)準(zhǔn)KMnO,溶液應(yīng)盛裝在___________滴定管中（填“甲”或"乙”）。

II

甲乙

③當(dāng)琥珀酸亞鐵片已變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(2)某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，現(xiàn)在需要測(cè)定其中碳酸鈣含量，操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽

酸或氫氧化鈉反應(yīng))：

a.向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00mL蒸儲(chǔ)水；b.配制0.10mol/L稀鹽酸和O.lOmol/LNaOH溶液；

c.向盛有研碎藥片的燒杯中加入25.00mL0.10mol/L的足量稀鹽酸，確保藥片完全溶解；d.用

O.lOmol/LNaOH溶液滴定過(guò)量的稀鹽酸，選用酚醐作指示劑，記錄所消耗NaOH溶液的體積。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②d操作過(guò)程中，判斷是否達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。

③某同學(xué)4次測(cè)定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

測(cè)定次數(shù)第1次第2次第3次第4次

V[NaOH(aq)]mL13.0212.9813.0013.98

根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可計(jì)算得出這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(3)沉淀滴定是一種重要的定量檢測(cè)手段。在以AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的C「時(shí)，采用K^CrO,為指示劑,

利用Ag+與CrOf反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中的Cr恰好沉淀完全(濃度等于

LOxlOTmoi/L)時(shí),溶液中c(Ag+)為mol/L,此時(shí)溶液中c(CrOj)至少為mol/L,

指示劑才能顯色。(已知25℃時(shí)，Ag2CrO4.AgCl的Ksp分別為2.0x10-2和1.8x10-。；計(jì)算結(jié)果用科學(xué)計(jì)數(shù)

法表示，保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(4)為測(cè)定“Ag++Fe?+.Fe3++AgJ”的平衡常數(shù)，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：將O.Olmol/LAg2sO,溶液與0.04mo/LFeSC)4溶液(pH=l)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃

色。

實(shí)驗(yàn)II：一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取hmL上層清液，用cmol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

Ag+,至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。

資料：Ag++SCN-AgSCNJ(白色)K=10n

Fe3++SCISTFeSCN”(紅色)K=1023

根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可測(cè)得該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(結(jié)果用含c、V、%的式子表示，不必

化為最簡(jiǎn))。

5.(2023上?河南開(kāi)封?高三開(kāi)封高中?？奸_(kāi)學(xué)考試)分析化學(xué)中的滴定法除了酸堿中和滴定，還有沉淀滴定、

絡(luò)合滴定、氧化還原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cr)的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和

滴定待測(cè)溶液。已知：

①Ag^CrO,是一種難溶于水的磚紅色沉淀；②溶液中同時(shí)存在C「和CrO二時(shí)，滴入AgNC)3溶液，先生成

+

AgCl沉淀；③AgCl+2NH3=[Ag(NH,)2]+C「。

I.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

準(zhǔn)確稱取AgNC)3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備

用。

II.滴定待測(cè)溶液

a.取待測(cè)NaCl溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入lmL5%K2CrC)4溶液。

c.邊不斷晃動(dòng)錐形瓶邊用AgNC>3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，半滴半滴地滴入AgNOs溶液，并用力搖

晃。記下達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗AgNOj標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。

d.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)123

消耗AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.4520.0219.98

e.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題：

(1)將稱得的AgNO'配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有

(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

（3）計(jì)算所消耗的AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得C（Cr）=mol.L1。

（4）若用該方法測(cè)定NH4cl溶液中的c（C「），待測(cè)液的pH不宜超過(guò)7.2,理由是

（5）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法合理的是0

A.為使終點(diǎn)現(xiàn)象更加明顯，可改加lmL10%K2CrC）4溶液

B.滴定過(guò)程中可用蒸儲(chǔ)水將錐形瓶壁上黏附的溶液沖下

C.若在配制AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果偏高

D.若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

【考點(diǎn)三溶液史的“三大平衡”與“四大常數(shù)及其應(yīng)用】

1.（2023?遼寧鞍山?統(tǒng)考一模）室溫下，向Na2cCh和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入BaCL溶液，溶液中

與露魯?shù)年P(guān)系如圖所示（已知:

-lgc（Ba2+）1g711

H2CO3Kal=4.2x10,Ka2=5.6x10；BaCO3Ksp=5x10°)。

下列說(shuō)法正確的是

A.a對(duì)應(yīng)溶液pH=6.5

B.b對(duì)應(yīng)溶液的c(HCOJ)=0.05mol/L

C.a-b的過(guò)程中，溶液中"Cg）一直增大

C（H2co3）

D.a對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在：c（Na+）+2c（Ba2+）＜3c（HCOp+c（Cr）

2.（2023?新疆烏魯木齊?校聯(lián)考一模）H2A是一種二元弱酸，H2A由于與空氣中的某種成分作用而保持濃度

2

不變，己知Ksp(MA)=3xl0-9,lg3=0.5,某水體中p(X)=-lgc(X)(X為H?A、HA「、A->M?+)與pH

的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

B.Q點(diǎn)pH=9.05

C.隨pH升高，c(HA-)先增大后減小

D.R點(diǎn)時(shí)，2c(M2+)+C(H+)=C(OIT)+4C(HA-)

3.(2023?浙江臺(tái)州?統(tǒng)考一模)下列說(shuō)法正確的是

A.O.lmol-171與0.2molLi的氨水中｛OH］之比為1：2

B.某溫度下，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

C.室溫下pH=5的醋酸溶液中水電離的OFT濃度為10-5moi.L-

1

D.相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的①蒸儲(chǔ)水、②01mol?廣鹽酸、③0」mol-UMgCl2

溶液、④0」moll-AgNOs溶液中，Ag+濃度：④>①>②>③

4.(2023?安徽安慶?安慶一中校考三模)常溫下，二元酸H2A的Ka2(H2A)=1.0x10-2。在某體系中，氏與

A?一離子不能穿過(guò)隔膜，HA-可自由穿過(guò)該膜(如圖所示)。溶液中c￡H2A)=C(HA-)+C(A2)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，

下列敘述正確的是

溶液I膜溶液II

pH=7.0pH=LO

H++A"一HA'<-―?HAifT+A?-

+

A.溶液I中：c(H)-c(OH)=c,e.(H2A)

+

B.溶液II中：c(H2A)>C(H)>C(HA)>C(OH)

c.溶液i和n中的C總(H2A)不相等

D.溶液I和II中的c(A%)之比為105

5.(2023?寧夏銀川?銀川一中?？既?電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中電極電位變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)的一種

滴定分析方法，滴定終點(diǎn)時(shí)電極電位發(fā)生突變。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中磷酸鈉的含量，其電位滴

定曲線與pH曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

uF7mL

已知：磷酸Kai=6.9xl0-3、Ka2=6.2xl0-8、Ka3=4.8xio-13

A.a點(diǎn)溶液中存在：c(Cl-)>c(HPO：)>c(OH-)>c(H+)

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(H+)+c(H3Po4)=C(OH-)+C(HPO：)+2C(PO：)

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：C(H+)=C(H2PO；)+2C(HPO：)+3C(PO：)+C(OH)

D.水的電離程度：a<b<c

?1微專題是送水溶液史離壬堊衡的圖像JL

1.(2023?上海?一模)下圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是

jxio7PKT6cfOH>molL-1

A.圖中溫度：13>豈>工B.圖中pH的關(guān)系：pH(B)=pH(D尸pH(E)

C.C點(diǎn)物質(zhì)可能是鹽酸D.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：E>D>A=B=C

2.(2023?安徽省黃山市第二次質(zhì)量檢測(cè))HA是一元弱酸，含少量MA固體的難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)

隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)c2(M+)~c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列

敘述錯(cuò)誤的是()

A22.5

T20.0

l17.5

b15.0

I12.5

W10.0

%7.5

5.0

25

05101520253035404550556065

c(H+)/(10-5mol-L-1)

A.c(H+)增大的原因可能是加入了酸HA

1

B.溶液c(H+尸2x10-4時(shí)，C(M+)>SxlO^mol-L-

C.隨著c(H+)的增大，MA的溶度積Ksp(MA)保持不變

、,c(H+)

D.C2(M+)~C(H+)的線性關(guān)系為:c2(M+)=Ksp(MA)1+K￡

3.(2023?全國(guó)?高三聯(lián)考)幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)如下，下列說(shuō)法不正確的是

難溶電解質(zhì)AgClAgBrAg2SO3

Ksp5.4x10-31.5xlO14

A.Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)

B.由上述數(shù)據(jù)可知，溶解度S(AgBr)<S(Ag2so3)

C.在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr

D.AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向N點(diǎn)溶液中加入NaCl固體，能使溶液由N點(diǎn)變到M點(diǎn)

4.(2023?重慶?重慶市育才中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))利用平衡移動(dòng)原理，分析常溫下Ni2+在不同pH的Na2cCh

體系中的可能產(chǎn)物。

已知：圖1中曲線表示Na2c。3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；圖2中曲線I的離子濃度

關(guān)系符合c(Ni2+).c(CO；〉Ksp(NiCC)3);曲線H的離子濃度關(guān)系符合c(Ni2+).c2(OH)=Ksp［Ni(OH)J；［注：起

始Na2c03體系中c(COj)+c(HC5)+c(H2CC>3)=Qlmol.L-；不同pH下c(CO「由圖1得到］。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

.O

8_2

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8

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0.0-10

46789101112

pHpH

圖1圖2

A.pH=7時(shí)，碳酸鈉溶液體系中存在：c（HCO!）＞c（H2co3）＞c（CO：）

B.M點(diǎn)時(shí)，溶液中存在c（CO，）=c（OH-）

C.初始狀態(tài)pH=9、lg[c（Ni2+）]=-5,平衡后存在c（COj）+c（HCO；）+c（H2co3）=0.1moLL」

D.沉淀Ni2+制備NiCCh時(shí)，選用0.1mol-L-NaHCCh溶液比0.1mol-Na2cCh溶液效果好

5.（2023?山東德州?德州市第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）H2A為二元弱酸，常溫下向H2A溶液滴加NaOH固體

（忽略溶液體積變化），溶液中H?A、HA，A?-的百分含量中與pOH的關(guān)系如圖所示，已知

pOH=-lgc（OH如：中便2Ahe但A）+C[H1）+C（A2-）白。。%。下列說(shuō)法不正確的是

B.H2A的Ka1的數(shù)量級(jí)為10"

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c（Na+）＞3c（A2-）

D.0.10101?匚蟲(chóng)31拉溶液中?(脂+)>411人一)>。仆2-)><:(110

B?拓展培優(yōu)拿高分、

1.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。相同溫度下，HC1和

HNC)3在冰醋酸中存在HC1+CH3cOOHC1+CH3COOH：pKa=8.8,

HNO3+CH3coOHNO3+CH3coOH；pKa=9.4,pKa=-lgKao下歹I」說(shuō)法正確的是

A.把HC1通入CH3coONa水溶液中：2HC1+CH3coONaNaCl+CH3coOH2cl

B.已知酸性HCOOH>CH3cOOH,則HNOs在HCOOH中的pKa<9.4

C.酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐C1>HNO3>CH3COOH

D.接受質(zhì)子的能力：CH3COOH>H2O

2.(2023?河北省部分學(xué)校高三聯(lián)考)在25℃下，稀釋CH3co0H和某酸HA的溶液，溶液pH變化的曲線如

圖所示，其中Vi表示稀釋前的體積，V2表示稀釋后的體積，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.m<4,兩種酸溶液pH相同時(shí)，C(HA)<C(CH3COOH)

B.a、b兩點(diǎn)中，水的電離程度a小于b

C.25℃時(shí)，等濃度的CH3coONa與NaA溶液中，c(A-)<c(CH3COO)

c(CH,COO)

D-曲線上如b兩點(diǎn)中，C(CH：8OH).C(OH)的比值一定相等

3.(2023?河南?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中電極電位(U)的突躍確定滴定終點(diǎn)的一種精確

的滴定分析方法。常溫下，某同學(xué)在特制容器中利用鹽酸滴定一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，其電位滴

定曲線與pH曲線如圖1所示，在相同條件下利用pH計(jì)和氣體壓力傳感器檢測(cè),得到曲線如圖2所示(已知：

碳酸的電離常數(shù)Kal=10-6-4,Ka2=10-103)o下列說(shuō)法正確的是

I2S

A.兩次滴定過(guò)程都需要用酚醐和甲基橙作指示劑

B.a-b：溶液中始終滿足c(Na+)=2[c(H2co3)+C(HCOD+C(CO；)]

C.a-b：壓強(qiáng)增大是因?yàn)樯闪薈O?，但d-e壓強(qiáng)不可能繼續(xù)增大，所以該實(shí)驗(yàn)失敗

D.b點(diǎn)溶液中:比值的數(shù)量級(jí)為10-8

c(H2co3)

4.(2024?陜西寶雞?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))常溫下，向20mL0.1mol/L一元堿MOH溶液中滴加等濃度的一元酸HX

溶液，滴定過(guò)程中溶液pH值的變化曲線如下圖所示，已知4Vm<6,下列說(shuō)法不正確的是

A.該滴定過(guò)程中應(yīng)選用酚酉太作指示劑B.一元酸HX的Ka=5xl(?5

C.溶液中水的電離程度：b>c>aD.c點(diǎn)溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH)

5.(2023?浙江溫州?樂(lè)清市知臨中學(xué)?？家荒?在常溫下，下列說(shuō)法正確的是

A.CH3coONa溶液中商加稀鹽酸至溶液呈中性時(shí)：

++

c(Na)>C(CH3COO)>C(CF)>c(CH3COOH)>c(H)

B.amoLL-的氨水與O.OlmoLLT的鹽酸等體積互混，c(NH：)=c(cr),則NH3叫。的電離常數(shù)為——

a-0.01

C.等濃度的NaClO與Na2cO3溶液，前者pH大于后者(已知，HC1O的Ka=3.0xl(f8,H2cO3的

3=4.3x101/fa,=5.6xl0-11)

D.濃度均為L(zhǎng)OxloYmol/L的KCI和KQ。,混合溶液，滴加1.0x107mol/L的AgNC^溶液，最先產(chǎn)生的

12

沉淀為Ag^CrOMKsp（AgCl）=1.8xl（）T°,^sp（Ag2CrO4）=2.0xW）

6.（2023?河南?淅川縣第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）已知H°A的電離方程式為H2A=H++HA,

HA-H++A2-,常溫下，測(cè)得OZmoLUH2A溶液的c（H+）為0.240101.匚。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（不考慮

溶液體積變化）

A.Ka（HA）=6x102

B.0.2mol-U'H2A溶液中c（H+）-c（OH）-c（A2-）=0.2mol.LT

C.向OZmoLL-H2A溶液中滴加同濃度NaOH溶液至中性時(shí)：c（Na+）>c（HA-）>c（A2"）

D.向0.2molL'H2A溶液中滴加OAmoLL-NaOH溶液至恰好完全中和時(shí)：c（A"）+c（HA"）=0.Imol-V1

7.（2024?河北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）室溫下，向0.1mol?1?三元中強(qiáng)酸H3P04溶液中緩慢加入NaOH固體，忽

略溫度和溶液體積的變化，溶液中的H3Po4、H2Poi、HPO：和PO：一的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的pH的變化

如圖所示［已知5（X）=舊pc一萬(wàn)］，下列敘述錯(cuò)誤的是

C（H3PO4）+C（H2PO4）+C（HPO4）+C（PO4）

A.KazIHFOp的數(shù)量級(jí)為10-8

++

B.Qi、Q2和Q3三點(diǎn)溶液中均存在：c(Na)-c(OH-)-2c(HPO^)=c(H2PO；)+3c(POt)-c(H)

+

C.Na2HPO4溶液中：c(Na)=2c(H2PO；)+2c(PO^)+2c(HPO^)+2c(H3PO4)

D.當(dāng)pH=13時(shí)，c(Na+)>c(POr)>c(OJT)>c(HPOj)

8.（2023?四川涼山?統(tǒng)考一模）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

Mc(OH-)/molI7,

10-6

10-7B*

10"10"6

A.圖中溫度T]>T?

B.T2溫度時(shí)，將pH=10的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合,若混合溶液呈中性,則NaOH溶液與H2SO4

溶液的體積比為1:10

C.b點(diǎn)到c點(diǎn)可以通過(guò)溫度不變，在水中加入適量的CH3coONa

D.圖中五個(gè)點(diǎn)的Kw的關(guān)系為b>c>a>d=e

9.(2023?黑龍江省海倫市高三質(zhì)檢)常溫下兩種金屬氫氧化物的溶解度(縱坐標(biāo)以溶解金屬質(zhì)量/mg?口表示)

與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

L

M

U

V

M

媚

犍

斐

15

A.7Csp[Zn(OH)2]=^xlO-

OJ

B.X曲線僅最低點(diǎn)說(shuō)明達(dá)到了溶解平衡

C.pH=8時(shí)溶度積：Zn(OH)2>AgOH

D.反應(yīng)2AgOH+Zn2+2Ag++Zn(OH)的平衡常數(shù)K=(要J

2&p(Ag°H)

10.(2023上?河南商丘?高三商丘市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考期中)中和滴定、配位滴定、氧化還原滴定和沉淀

滴定，實(shí)驗(yàn)原理相似，都是分析化學(xué)中常用的分析手段，統(tǒng)稱為滴定法。某興趣小組利用滴定法進(jìn)行如下

實(shí)驗(yàn):

I.用氧化還原滴定方法測(cè)定粗品中Na2s20「5耳。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取6g粗品配制2501nL的溶液

待用。用酸式滴定管取25.00mLO.OlmoLLTK'CrQ,溶液于錐形瓶中，然后加入過(guò)量的KI溶液并酸化，加

幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2sa溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)為L(zhǎng)+ZSqj=2「+，O；),消耗Na2sa溶液

25.00mL?回答下列問(wèn)題：

(1)向K25O7溶液中加入過(guò)量的KI溶液并酸化，Cr?。，被還原成CN+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程

式：O

(2)粗品中Na2sa.OH?。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(3)若在取給5。7溶液時(shí)有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

II.佛爾哈德法可測(cè)定經(jīng)過(guò)提純后的產(chǎn)品中POCL的含量:準(zhǔn)確稱取1.705g樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，

將水解液配成100mL,取10.00mL于錐形瓶中，力口0.2000mol.L?i的AgNOs溶液20.00mL(Ag++C「=AgClJ),

再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入指示劑，用O.lOOOmoLLTKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)

量的AgNO3至終點(diǎn)(Ag++SCN-=AgSCNJ),做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

難溶物AgClAgCNAgSCN

顏色白白白

3.2xlO-101.21x10-62.0x10-2

10

已知：/Csp(AgCl)=3.2xlO-,4p(AgSCN)=2x10-2。

(4)POC13水解方程式為o

(5)滴定過(guò)程中，可選用的指示劑是(填字母)。

A.NaCNB.甲基橙C.NH4Fe(SO4)2

(6)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為0

⑺實(shí)驗(yàn)中，若不加硝某苯，測(cè)定PC)］的純度將(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

C?挑戰(zhàn)真題爭(zhēng)滿分

1.(2021?浙江6月選考,23)取兩份10mL0.05mol-Lr的NaHC03溶液，一份滴加0.05mol-Lr的鹽酸，另一

份滴加0.05mol-LrNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

下列說(shuō)法不正確的是()

A.由a點(diǎn)可知：NaHCCh溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度

B.a—b—c過(guò)程中：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)逐漸減小

+2

C.a—d—e過(guò)程中：c(Na)<c(HCO3")+c(CO3)+c(H2CO3)

D.令c點(diǎn)的c(Na+)+c(H+)=x,e點(diǎn)的c(Na+)+c(H+)=y,則x>y

2.(2023?山東卷，15)在含Hgb(g)的溶液中，一定c(1)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：Hgl2(s)HgL(aq)；Hgl2(aq)

2+

Hg+2I-；Hgh(aq)HgF+r；Hgl2(aq)+rHgl3-；Hgl2(aq)+2rHg#,平衡常數(shù)依次

為Ko、Ki、為、K、K4O已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、Igc(HgL-)、lgc(Hg#)隨Igc(I-)的變化關(guān)系如圖所示,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.線L表示IgclHg#)的變化情況B.隨C")增大，c［HgL(aq)］先增大后減小

C.a=lg}D.溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2：1

3.(2023?北京卷，14)利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2cCh體系中的可能產(chǎn)物。

已知：i.圖1中曲線表示Na2cCh體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。

ii.2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+>c2(OH-)=Ks［Mg(OH)2)］；曲線II的離子濃度關(guān)系符合

c(Mg2+>c(CO32-)=Ks(MgCO3)［注：起始c(Na2co3)=0」molLi,不同pH下由圖1得至也。

下列說(shuō)法不正確的是()

2

A.由圖1,pH=10.25,C(HCO3)=C(CO3)

B.由圖2,初始狀態(tài)pH=U、lg[c(Mg2+)]=-6,無(wú)沉淀生成

C.由圖2,初始狀態(tài)pH=9、lg[c(Mg2+)]=_2,平衡后溶液中存在c(H2co3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1molLi

D.由圖1和圖2,初始狀態(tài)pH=8、lg[c(Mg2+)]=-l,發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2HCC)3-=MgCChl+CChT+HzO

4.(2022?福建卷，7)鋰輝石是鋰的重要來(lái)源，其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3\Fe?+和Mg2+雜質(zhì)離

子，可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對(duì)其凈化(即相關(guān)離子濃度c<1.0xl(y5moi1-1)。25℃時(shí)，Ige與pH關(guān)系見(jiàn)下

圖(堿性過(guò)強(qiáng)時(shí)Fe(OH)3和Fe(OH)2會(huì)部分溶解)。下列說(shuō)法正確的是()

A.Mg2+可被凈化的pH區(qū)間最大B.加入適量H2O2,可進(jìn)一步提升凈化程度

233+

C.凈化的先后順序：Mg2+、Fe\Fe\AlD.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[A1(OH)3]

5.(2022?重慶?統(tǒng)考高考真題)某小組模擬成垢一除垢過(guò)程如圖。

100mL01mol?L-iCaC12水溶液常敕＞o.o2臂g＞。。2m膏醋酸＞

n⑷⑷

忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是

A.經(jīng)過(guò)步驟①，溶液中c（Ca2+）+c（Na+）=c（C「）

B.經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c（Na+）=4c（S0j）

C.經(jīng)過(guò)步驟②，溶液中c（Cl-）=c（CO1）+c（HCO；）+c（H2co3）

D.經(jīng)過(guò)步驟③，溶液中C（CH3coOH）+C（CH3coey）=c（cr）

6.（2022?山東卷，14）工業(yè)上以SrSCU（s）為原料生產(chǎn)SrCO3（s）,對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究。現(xiàn)有含SrCChG）的

0.1mol-L\l.OmolL-'Na2cO3溶液，含SrSOJs）的0.1molL\l.Omol-L1Na2sO4溶液。在一定pH范圍內(nèi),

四種溶液中l(wèi)g［c（Sr2+）/molL」］隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

q7

?

Eo

(/

sl

D)

_a

6.06.57.07.58.08.59.0

pH

Ksp(SrSC>4)

A.反應(yīng)SrSO4(s)+CCh2-SrCO3（s）+SO42-的平衡常數(shù)K=

Ksp(SrCO3)

B.a=-6.5

C.曲線④代表含SrCO3（s）的l.OmolL-1溶液的變化曲線

D.對(duì)含SrCO“s）且Na2s。4和Na2CO3初始濃度均為L(zhǎng)OmoLI/i的混合溶液，pH>7.7時(shí)才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

7.（2023?浙江?統(tǒng)考高考真題）草酸（HzGOJ是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：往20mL0.1mol.L1NaHCzC^溶液中滴力口0.1mobUNaOH溶液。

實(shí)驗(yàn)II：往20mL0.10mol?L-NaHgO,溶液中滴力口1。mol.L'CaCl,溶液。

［已知：HSO4的電離常數(shù)&|=5.4X10-2,降=54x10-5,Ksp（CaC2O4）=2.4xl（y9,溶液混合后體積變化忽略不計(jì)］,

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)

B.實(shí)驗(yàn)I中V（NaOH）=10mL時(shí)，存在

2++

C.實(shí)驗(yàn)n中發(fā)生反