離子反應(yīng)

1.了解電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

2.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。

3.掌握電解質(zhì)一電離的表示方法，并能從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)。

4.了解離子反應(yīng)的含義，掌握離子方程式的書寫方法，知道離子方程式的意義。

5.理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

6.掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。

考點(diǎn)一電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)的概念

(1)電解質(zhì)：在______或狀態(tài)下能夠?qū)щ姷膐如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水。

(2)非電解質(zhì)：在_______里和狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的0如：蔗糖、乙醇、部分非金屬

氧化物等。

【歸納總結(jié)】①不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì)；

②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的

離子才能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如：CaCCh固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；

③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)：a.Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不屬

于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì);b.稀鹽酸能導(dǎo)電，但稀鹽酸不是電解質(zhì),因?yàn)橄←}酸是混合物;C.C02、

S02、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但C02、S02、NH3不是電解質(zhì)，H2co3、H2so3、NH3H2O是電解質(zhì)；

④電解質(zhì)不一定易溶于水(如：硫酸鋼等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)(如：酒精等)；

⑤電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電(如：氯化氫等)。

2.導(dǎo)電條件及原因

(I)固體電解質(zhì)導(dǎo)電，只有在水溶液里或受熱熔化時(shí)才能導(dǎo)電。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里或受

熱熔化時(shí)發(fā)生了,電離出了能的陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子在電場(chǎng)作用下發(fā)生_______移

動(dòng)。

(2)金屬能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榻饘僦写嬖赺______的電子，電子在外電場(chǎng)的作用下，形成電流而導(dǎo)

電。

【歸納總結(jié)】

(1)一般來說，對(duì)于NaOH、KC1等可溶性的堿和鹽，在_______和都可以導(dǎo)電。

(2)有些難溶于水的電解質(zhì)只在_______下才能導(dǎo)電，難溶性的鹽如BaSCU、金屬氧化物如Fe2O3o

(3)像HC1、H2sO4等酸只能在______才可以導(dǎo)電，但________下不導(dǎo)電。

考點(diǎn)二電解質(zhì)的電離與電離方程式

1.電離

(1)概念：電解質(zhì)在_______或下，離解成自由移動(dòng)的的過程。

(2)電離條件：酸的電離條件是,鹽、堿或氧化物的電離條件是-

2.電離方程式的書寫

電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，

其過程常用來表示。電離方程式是表示過程的式子。

【表示方法】

(1)強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分鹽)：完全電離，用=表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2$O4的電離方程式分別為H2so4=2H++SO/、NaOH=Na++OH\

(NH4)2SO4=2NH4+SOF?

(2)弱電解質(zhì)：部分,用?-表示。

①多元弱酸，且電離程度逐步減弱，以電離為主。如H2s的電離方程式為H2s

H++HS~；HSH++S2-O

②多元弱堿分步電離，但一步寫出。如CU(OH)2CU2++2OH，

(3)酸式鹽：

①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽_______電離，一步寫出。如NaHS04在水溶液中的電離方程式為NaHS04=Na+

+H++Sor)在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO3。

②多元弱酸酸式鹽，第一步，其余部分電離。如NaHCO3=Na++HCO5,HCOF

H++COF。

【書寫原則】

(1)電離方程式左邊書寫化學(xué)式，右邊書寫離子符號(hào)。

(2)符合客觀事實(shí)，不能隨意書寫離子符號(hào)，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中

的化合價(jià)。

(3)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。

(4)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。

3.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

(1)酸-電離時(shí)產(chǎn)生的______全部是H+的化合物，比如：HC1、H2sCU

⑵堿-電離時(shí)產(chǎn)生的______全部是OJT的化合物，比如：NaOH、Ca(OH)2

(3)鹽一電離時(shí)能產(chǎn)生______或NH：和酸根陰離子的化合物，比如：NaCl、Na2co3、NH4HCO3

考點(diǎn)三離子反應(yīng)及離子方程式

1.實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)

按下圖所示完成實(shí)驗(yàn)，并回答問題：

[KCI溶液1BaCb溶液

MNaSOH_Na2so4

S溶液24.溶液

圖1圖2

(1)圖1實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是,因?yàn)槿芤篕+、C「、Na+、SO歹相互之間。

(2)圖2實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,其原因是o

2.離子反應(yīng)

(1)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。

3.離子反應(yīng)方程式

(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

(2)離子反應(yīng)方程式的書寫步驟：寫、拆、冊(cè)查

書寫步驟要求(以氯化鋼和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例)：

①寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí))

②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)寫成離子的形式

③刪：并將把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比

④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。

(3)離子方程式正誤判斷

①看反應(yīng)產(chǎn)物是否符合事實(shí)，如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu,Fe參加反應(yīng)實(shí)

際上生成的是Fe2+。

+

②看物質(zhì)拆寫是否正確，如醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+0H=H20,CH3coOH不能拆為H+。

③看是否符合原子守恒和電荷守恒，如鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：A1+CU2+=A13++CU,電荷不守恒。

④看是否漏寫離子反應(yīng)，如硫酸鐵與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：SOF+Ba2+=BaSO4,漏寫了Fe3+與OH

一的反應(yīng)。

⑤看方程式整體的陰、陽(yáng)離子配比是否正確，如硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H++SOF+Ba2++OH

"=BaSO4+H2O,實(shí)際上H+與SO,是按2：1參加反應(yīng)，Ba?+與OJT是按1:2參加反應(yīng)。

(4)離子反應(yīng)方程式的意義

離子方程式不僅可以表示的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示的離子反應(yīng)。

【溫馨提示】(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為

生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“廠號(hào))。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH-+H+—H2。，石灰

2+

乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)2+Cl2=Ca+C「+C1CT+H2O；

(2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3-H2。；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標(biāo)號(hào))，若是

稀溶液且不加熱，則寫NH3H2O；

(3)未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化鏤固體和氫氧化鈣

固體反應(yīng)等；

(4)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2,離子

方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO31+H2O；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2,離子方程式為OH一

+CO2=HCO3；

(5)與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol,來確定

其他物質(zhì)的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮

2+

中和2個(gè)HCO5需2個(gè)OH,則可寫出：Ca+2HCO；+2OH-=CaCO3；+COf+2H2O,若是加

入少量的NaOH溶液，1個(gè)OJT需要一個(gè)HCO7,即反應(yīng)為OH「+Ca2++HCO,=CaCO31+H2O。

4.離子反應(yīng)類型

(1)復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件

有難溶物(沉淀)、揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)、難電離的的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)生成，三者具備其一即可。

①生成,如生成BaSO4、AgCkCaCO3>Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。

②生成，如生成CCh、SO2、H2s等氣體。

③生成的物質(zhì)，如生成H2O等。

(2)氧化還原反應(yīng)類型

強(qiáng)氧化性物質(zhì)十強(qiáng)還原性物質(zhì)=弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)。如FeCb溶液與Cu反應(yīng)的離

子方程式為。

考點(diǎn)四離子反應(yīng)的應(yīng)用

1.離子共存問題

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子_____________大量共存；

①生成：例如Ag+與ChBa?+與SCV-不能共存；

2

②生成：例如CO3>HCO3\SO3"、HSO3一等一揮發(fā)的弱酸酸根不能與H+大量

共存。

③生成：如H+和OH-生成H2O,CH3coCT和H+生成CH3coOH等。

2.審題技巧

①注意判斷離子共存的情況，“能、不能”，“一定、可能、一定不能”

②注意題干中提示的溶液酸堿性，酸性溶液應(yīng)考慮H+的存在，堿性溶液應(yīng)考慮0IT的存在

③注意題干中提示的溶液顏色，溶液無色時(shí)，有色離子不能存在

3.隱含條件

⑴無色透明-不存在有色離子，如Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnOj（紫紅色）

（2）酸性溶液-①酸性溶液；②pH<7的溶液；③使石蕊溶液變紅的溶液

（3）堿性溶液-①堿性溶液；②pH>7的溶液；③使石蕊溶液變藍(lán)的溶液

（4）透明溶液-“透明”與溶液有無顏色無關(guān)，不能認(rèn)為“有色“就不透明。只要溶液不形成混濁或沉淀，

即為透明溶液。如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSCU溶液、FeCb溶液是有色透明溶

液。

2.離子的檢驗(yàn)與鑒別

常見溶液中的離子檢驗(yàn)如下：

①SO4、先加酸化，再加溶液，現(xiàn)象為有_____________生成。

②cr：先加HNO3酸化，再加溶液，現(xiàn)象為有____________生成。

③CO3,先加CaC12溶液，再加HCL現(xiàn)象為先產(chǎn)生_____________,后沉淀溶解。

3.治理污水

如一種污水中含有KCL另一種污水中含有AgNCh，若將這兩種污水按適當(dāng)比例混合，則發(fā)生

離子反應(yīng):，混合后的污水過濾后再排放，不但消除了水污染,還能回收

[Q考點(diǎn)剖鼠

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考點(diǎn)一：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及判斷

^4^【例1】下列說法正確的是（）

A.液態(tài)HC1不導(dǎo)電，所以HC1是非電解質(zhì)

B.CCh的水溶液導(dǎo)電，所以CCh是電解質(zhì)

C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖在水溶液中和熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)

【易錯(cuò)點(diǎn)撥】（1）從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是,單質(zhì)（如Cu、Fe）

和混合物（如鹽酸、食鹽水）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

(2)從電離角度：電解質(zhì)必須是成自由移動(dòng)離子的化合物，某些化合物如C02溶于

水可導(dǎo)電，但其本身不是電解質(zhì)，與水反應(yīng)生成的H2c。3才是電解質(zhì)。

(3)從性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能自身電離的化合物，二者具

備其一即可。與溶解度大小無關(guān)，如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶于水的鹽，如BaSCU、

AgCl在熔融狀態(tài)下完全電離，在水中溶解的部分也能完全電離，是電解質(zhì)。

考點(diǎn)二：電離方程式

【例2】下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是()

++

A.NaHCO3=Na+H+COF

B.(NH4)2SO4=NHt+SOF

C.NH4Cl=NHt+Cr

2+

D.Ba(OH)2=Ba+OH2

考點(diǎn)三：電解質(zhì)導(dǎo)電性的判斷及應(yīng)用

【例3】下列說法中不正確的是()

①將硫酸鋼放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋼是非電解質(zhì)

②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)

③固態(tài)HC1不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HC1可以導(dǎo)電

④NaHS04電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸

⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電

A.僅①④B.僅①④⑤

C.僅②③D.①②③④⑤

考點(diǎn)四：離子反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷

【例4】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：

+

HCOF+H=H2O+CO2T

B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：

+2+

Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+-

C.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2T

+2+

D.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H=Cu+H2t

【歸納總結(jié)】離子方程式的書寫步驟：“寫一拆一刪一查”。其關(guān)鍵是要將易溶于水、易電離的電解

質(zhì)寫成離子的形式，單質(zhì)、沉淀、氣體，難電離的物質(zhì)（如水、弱酸、弱堿）等寫成化學(xué)式。

①醋酸（CH3co0H）、一水合氨（NH3H2O）是難電離的電解質(zhì)，不能拆成離子形式，在書寫離子方程

式時(shí)，要寫成分子的形式。

②酸式酸根：多元弱酸的酸式酸根——不能拆寫成離子形式，如HC0；不能拆寫成“H++C0M”，應(yīng)

寫作“HCO,"；多元強(qiáng)酸的酸式酸根一可拆寫成離子形式，如HSOI拆成H+和SO?，

③微溶物［如Ca（OH）2］：當(dāng)作反應(yīng)物時(shí)澄清溶液（表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca（0H）2溶

液”）寫成離子，懸濁液（表述為“石灰乳”、“石灰漿”）寫成化學(xué)式；當(dāng)作生成物時(shí)寫成化學(xué)式。

考點(diǎn)五：離子共存

【例5】下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是（）

++

A.K+、Na+、Mn04>ClB.K>Ag,NO,、Cl

C.Ba2+>Na+、Cl>SO4D.Na+>Cu2+>NO,、Cl

｛域基礎(chǔ)達(dá)晨）

---------------------IIIIIIIIIIII1IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-----------------------

1.（2023春?廣東江門?高一新會(huì)陳經(jīng)綸中學(xué)?？计谥校┤梭w需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡才能保證正

常的生理活動(dòng)。下列屬于電解質(zhì)的是

A.O2B.脂肪C.NaClD.葡萄糖

2.（2022秋.廣東廣州.高一廣州市第八十六中學(xué)校考期中）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫

正確的是

+3+

A.NaHCO3=Na+HCOJB.A12O3=2A1+30"

2++

C.MgCl2=Mg+Cl；D.NaHSO4=Na+HSO；

3.（2023春?浙江溫州?高一校聯(lián)考期中）下列方程式書寫不正項(xiàng)的是

A.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO；

+

B.NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H+2NO；+N0

2++

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba+OH+H+SOt=BaSO4i+H2O

D.乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2cH3cH2OH+2Na—2cH3cH2ONa+H2T

4.（2023秋?廣東肇慶?高一統(tǒng)考期末）NaCl是一種常見的電解質(zhì)，其兩種狀態(tài)下的導(dǎo)電示意圖如

圖所示，其中電極a、b、均與電源相連

Na+

下列說法正確的是

A.圖乙中的NaCl處于熔融狀態(tài)

B.NaCl電離產(chǎn)生定向移動(dòng)的離子

C.NaCl在外電場(chǎng)的作用下才能發(fā)生電離

D.電極a、c連接電源負(fù)極，b、d連接電源正極

5.下列電離方程式正確的是

+++

A.HCO,+H2OH3O+CO|B.NaHSO3Na+SO^+H

+2

C.KC1O3=K+C1+3O-D.NH3H2ONH*+OH

6.（2022秋?新疆烏魯木齊?高一烏魯木齊市第四中學(xué)?？计谥校┠撑d趣小組的同學(xué)向一定體積的

Ba（OH”溶液中逐漸加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組

的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)

B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電

D.a時(shí)刻Ba（OH）2溶液與稀硫酸恰好完全中和

7.（2023秋?安徽合肥?高一校聯(lián)考期末）下列說法正確的是

A.鹽酸導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液強(qiáng)

B.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

C.合金是兩種或以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)

D.除去氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，方法是通入飽和氯化鈉溶液進(jìn)行洗氣

8.（2023秋?吉林延邊?高一統(tǒng)考期末）下列幾組溶液的導(dǎo)電性變化與圖像一致的是

O

A.向AgNO3溶液中通入少量HC1氣體

B.向NaOH溶液中加入KNCh固體

C.向KOH溶液中加入少量同濃度的HNCh溶液

D.向飽和石灰水中不斷通入CO2氣體

9.（2023春.北京順義.高一統(tǒng)考期中）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg*2\SO：等雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解，

得到粗鹽水后，進(jìn)行如下操作。加入試劑順序正確的是

a.向粗鹽水中滴加過量的BaClZ溶液；b.向粗鹽水中滴加過量的飽和Na2cCD?溶液；

c.向粗鹽水中滴加過量的NaOH溶液；d.過濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸至溶液呈中性或微酸性。

A.c、d>a、bB.c>b、a>dC.a>c、b、dD.b、c、d>a

10.（2023春?浙江?高一期中）下列離子方程式書寫正確的是

A.硅酸鈉溶液中通入少量CO2氣體：SiO+CO2+2H2O=H2SiO3i+CO

B.鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO；+8H+=3Fe2++2NOf+4H2。

C.鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+

2-

D.向Na2s溶液中通入過量的SO2：S-+SO2+H2O=H2S+SO3

|］總過關(guān)檢測(cè)

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一、單選題

1.重金屬離子Cu2+、Ba2+等均有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈

堿性，主要有毒離子為Ba2+離子。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可

能含有的離子是

A.Cu2\Cl-B.Cu2\SOtC.Na+、SOfD.Ag+、NO；

2.（2023春?廣東深圳?高一深圳市龍崗區(qū)龍城高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考期中）室溫下，下列各組離子能大量

共存的是

A.NH：、MnO：、C「、SO：B.Fe2+,Na+、C「、NO；

C.Fe3+>Ba?+、NO；、SO；D.H+>K+>S2->NO；

3.(2023春?河北張家口?高一統(tǒng)考期中)向盛有氯化鋼稀溶液的甲、乙、丙三支試管中分別通入SO?

至飽和，然后往甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，丙試管中通入足量NH3。

下列判斷正確的是

A.甲試管中產(chǎn)生白色沉淀，其成分為BaSC^B.乙試管中產(chǎn)生白色沉淀，其成分為BaSO”

C.丙試管中產(chǎn)生白色沉淀，其成分為BaSOsD.以上說法都不正確

4.下列能用離子方程式：Ca2++2HCO；+2OH—=CaCO3j+COj+2H2。表示的反應(yīng)是

A.Ca(OH)2與少量的NH4HCO3B.Ca(OH)2與足量的NaHCCh

C.Ca(HCCh)2與少量的KOHD.Ca(HCC>3)2與足量的Ca(OH)2

5.(2022秋?廣東廣州.高一廣州四十七中?？计谥?下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同

一離子方程式表示的是

A.碳酸鈉與Ca(OH)2：碳酸氫鈉與Ca(OH%

B.BaJ溶液與Na2sO,溶液：Ba(OH)2溶液與NaHSO,溶液

C.Na2cO3溶液與硝酸溶液：CaCOs溶液與硝酸溶液

D.澄清石灰水與鹽酸：NaOH溶液與硫酸

6.(2023春?廣東深圳?高一深圳中學(xué)校考期中)將足量SO?通入下列各溶液中，所含離子還能大量

共存的是

A.Na+、SO：、S2->Cl-B.Na*、SO：、NO］、Br

C.K+、NH：、SO；一、rD.K+、Na+>OH,SO；

7.(2023秋?內(nèi)蒙古包頭?高一統(tǒng)考期末)圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀

示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同,表示水分子)，下列說法正確的是

H2O

聯(lián)制

干燥NaCl固體熔融NaClNaCl水溶液

圖a圖b