福建省福州三校聯(lián)盟2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含解析_第1頁
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文檔簡介

福建省福州三校聯(lián)盟2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論A某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電該物質(zhì)一定是電解質(zhì)B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-CSO2的水溶液能導(dǎo)電SO2為電解質(zhì)D已知:Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應(yīng)能發(fā)生氧化性:Cl2>FeCl3A.A B.B C.C D.D2、過濾泥沙等難溶性雜質(zhì)后的食鹽水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過加入如下試劑(實驗操作略),可制得相對純凈的食鹽水:①加入過量的BaCl2溶液:②滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;③加入稍過量的Na2CO3溶液;④過濾;⑤加入稍過量的NaOH溶液。正確的試劑滴加順序為()A.①②③⑤④ B.③②①⑤④C.⑤①③④② D.③⑤②①④3、過濾和蒸發(fā)結(jié)晶實驗中,都可能用到的儀器是()A.漏斗 B.蒸發(fā)皿 C.酒精燈 D.玻璃棒4、在500g0.2%的鹽酸和500g2%的鹽酸中,分別加入鈉,鈉全部反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體A.在濃度大的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多B.一樣多C.在濃度小的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多D.由反應(yīng)的劇烈程度決定5、1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論,其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論,下列粒子既可看作酸又可看作堿的是A.HSO3- B.HCOO- C.OH- D.C2O4-6、《神農(nóng)本草經(jīng)》說:“水銀…镕化(加熱)還復(fù)為丹?!薄饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指()A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物7、下列敘述中,不正確的是()A.久置在空氣中的NaOH溶液,加鹽酸時有氣體產(chǎn)生B.50mL12mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),生成Cl2的量小于0.15molC.在常溫下,濃H2SO4不與Cu反應(yīng),是因為銅被鈍化D.用濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣8、為檢驗溶液里的某種離子,進行下列實驗,其中結(jié)論正確的是()A.某溶液進行焰色反應(yīng)為黃色,則該溶液中一定含有Na+,一定沒有K+B.先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水顯紅色,證明某溶液中含有Fe2+C.加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀鹽酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-D.加入稀HCl,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則溶液中一定含CO32-9、某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶110、常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-=2Fe2++I2;由此判斷下列說法錯誤的是A.鐵元素在反應(yīng)①中被氧化,在③中被還原B.反應(yīng)②中當有1molCl2被還原時,有2molBr-被氧化C.氧化性強弱順序為:Cl2>I2>Br2>Fe3+D.還原性強弱順序為:I->Fe2+>Br->Cl-11、下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì),但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.Na B.Ca(OH)2 C.Na2SO3 D.氯水12、在含有大量H+、K+、NO3-的溶液中,還能大量共存的離子是A.OH- B.CO32- C.Mg2+ D.Fe2+13、將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉14、用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究,其中裝置不合理的是()A.鑒別純堿與小蘇打 B.證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C.證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng) D.探究鈉與Cl2反應(yīng)15、某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A.Ⅰ圖:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完B.Ⅱ圖:證明新制氯水只有酸性C.Ⅲ圖:產(chǎn)生了棕黃色的霧D.Ⅳ圖:濕潤的有色布條褪色16、38g某二價金屬氯化物MCl2含有0.8mol氯離子,則MCl2的摩爾質(zhì)量為()A.24g·mol-1 B.47.5g·mol-1 C.80g·mol-1 D.95g·mol-117、質(zhì)量相同的下列氣體中,相同條件下體積最大的是()A.CH4 B.N2 C.CO2 D.SO218、下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖茿.I可用于制備并檢驗氫氣的可燃性B.II可用于除去CO2

中的HClC.用Ⅲ來配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH

溶液D.用IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色19、張青蓮是我國著名的化學(xué)家,1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818,被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值。下列說法中,錯誤的是()A.49115In是In元素的一種核素B.49C.49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115D.4920、下列各組反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)了氧化性,又表現(xiàn)了酸性的是A.C+HNO3 B.H2S+HNO3 C.Fe(OH)3+HNO3 D.Cu+HNO321、下面實驗方案設(shè)計的最嚴密的是()A.檢驗試液中的SO42-:試液無沉淀白色沉淀B.檢驗試液中的Fe2+:試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C.檢驗試液中的I-:試液棕黃色溶液藍色沉淀D.檢驗試液中的CO32-:試液白色沉淀沉淀溶解22、下列金屬長期露置在空氣中,最終生成物所屬物質(zhì)種類相同的是A.Na和Al B.Na和Mg C.Mg和Al D.Na和Fe二、非選擇題(共84分)23、(14分)根據(jù)圖填空。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A________________,C_________________。(2)寫出生成D的反應(yīng)方程式_________________________________________。(3)寫出E→B的離子方程式__________________________________________。24、(12分)已知A是一種金屬,B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色;D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系:(1)A的名稱是___;D的化學(xué)式是___。(2)B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(3)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。25、(12分)實驗室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為10.0mol?L-1。(1)實驗室欲用上述濃鹽酸配制500mL0.20mol?L-1的稀鹽酸溶液,則需要取上述濃鹽酸_________mL(2)配制過程中,不需要的儀器(填寫代號)_________。A.藥匙B.膠頭滴管C.500mL容量瓶D.燒杯完成該實驗還缺少的兩個玻璃儀器是______________、______________(填儀器名稱)(3)下列操作會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是__________。A.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)含有少量的蒸餾水B.定容時俯視容量瓶刻度線C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線,再滴加水至刻度線D.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒26、(10分)過氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng),某興趣小組對此進行探究,提出了兩種假設(shè)。假設(shè)一:Na2O2+2NO2===2NaNO2+O2↑假設(shè)二:Na2O2+2NO2===2NaNO3[查閱資料]2NaNO2+2HCl===2NaCl+NO↑+NO2↑+H2O2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O[實驗探究]Ⅰ.按圖示裝置進行實驗。Ⅱ.通入二氧化氮至過氧化鈉反應(yīng)完全,然后對玻璃管中的固體物質(zhì)進行檢驗。[實驗結(jié)論]實驗表明,過氧化鈉與二氧化氮按“假設(shè)二”反應(yīng)。(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中,氧化劑是____。(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是________。(3)裝置C的作用是__________。(4)請設(shè)計實驗證明裝置B中的反應(yīng)不符合“假設(shè)一”。①實驗操作:取玻璃管中的固體置于試管中,________;②實驗現(xiàn)象是________。(5)有同學(xué)認為:只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出,就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè),這種想法________(填“對”或“不對”),原因是___________________。27、(12分)某學(xué)習小組探究鐵與氯氣的反應(yīng)途徑及產(chǎn)物。(問題提出)(1)資料1:液氯能在鋼瓶中儲存。資料2:鐵與氯氣在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)資料3:鐵與氯水能反應(yīng)。實驗:將鐵粉放入氯水中,鐵粉溶解,無氣泡產(chǎn)生。①經(jīng)檢驗氯水呈酸性,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。②依據(jù)實驗現(xiàn)象,判斷氯水中與Fe反應(yīng)的微粒可能為_________。據(jù)此,小組認為Fe與Cl2的反應(yīng)與溫度、濕度有關(guān),探究如下。(實驗探究)資料:高于300℃時FeCl3升華(2)濕潤的Cl2與Fe的反應(yīng):實驗裝置操作及現(xiàn)象Ⅰ常溫時將鐵絲伸入A中,鐵絲迅速變黑Ⅱ?qū)⒓t熱的鐵絲伸入A中,鐵絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕黃色煙。①實驗Ⅰ,向A中加水,經(jīng)檢驗產(chǎn)物中有FeCl2,推測其形成的可能途徑:途徑一:Fe+Cl2=FeCl2途徑二:2Fe+3Cl2=2FeCl3,_________。②實驗Ⅱ,_________(填操作和現(xiàn)象),A中產(chǎn)物含+3價鐵。(3)干燥的Cl2與Fe的反應(yīng):實驗裝置操作及現(xiàn)象Ⅲ常溫時將鐵絲伸入A中,鐵絲慢慢變黑,大量氣體剩余。Ⅳ將紅熱的鐵絲伸入A中,鐵絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕黃色煙。實驗Ⅲ中有大量Cl2剩余,實驗Ⅳ幾乎無Cl2剩余,原因是________。28、(14分)某同學(xué)用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。(1)配平焙燒時MnO2參與的化學(xué)反應(yīng):□MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O;第二次通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________________。(2)濾渣I、II的成分中能與NaOH反應(yīng)的是__________________(填化學(xué)式)。產(chǎn)生濾渣II時不能用稀鹽酸代替CO2,因為______________________。(3)將濾液Ⅲ進行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過____、____洗滌等操作。(4)用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng),草酸為弱酸,分子式H2C2O4)。①試給出反應(yīng)的離子方程式:_______________________。②若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液,配制時所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。③取草酸樣品5克,配成100mL溶液,取20mL于適當容器中,用前述所配酸性KMnO4溶液滴定,至反應(yīng)結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為:___________。29、(10分)在下圖裝置中,加熱試管內(nèi)的白色固體A(A的焰色反應(yīng)為黃色),生成白色固體B并放出氣體C和D,這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后,C被吸收;D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F;丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A______;B_______;C________;D______;E_______;F___________。(2)寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________;__________________。(3)等物質(zhì)的量A、B分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積________(填“一樣多”、“前者多”、“后者多”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

A.熔融態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì),水銀在熔融態(tài)下也能導(dǎo)電,但卻不是電解質(zhì),A項錯誤;B.若溶液中有也能得到白色沉淀,因此實驗設(shè)計不嚴謹,B項錯誤;C.溶于水后和水反應(yīng)得到,可以電離出離子導(dǎo)電,因此只能說是電解質(zhì),但不能說是電解質(zhì),C項錯誤;D.根據(jù)氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,氯氣是氧化劑,氯化鐵是氧化產(chǎn)物,D項正確;答案選D。2、C【解析】

欲除去粗鹽中的可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),正確操作順序應(yīng)為:①加入過量的BaCl2溶液,除去SO42-,溶液中引入了少量的雜質(zhì)Ba2+;⑤加入稍過量的NaOH溶液,除去Mg2+,部分Ca2+,溶液中引入了雜質(zhì)OH-;③加入稍過量的Na2CO3溶液,除去Ca2+、Ba2+溶液中引入了CO32-雜質(zhì);④過濾,除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀;②滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生,除去引入的CO32-、OH-;所以本題的正確順序為:⑤①③④②;所以答案為:C?!军c睛】根據(jù)除雜要求,除去雜質(zhì),不能增加新雜質(zhì)。根據(jù)離子SO42-、Ca2+、Mg2+的沉淀順序選擇所加的試劑。3、D【解析】

過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒以及濾紙;蒸發(fā)需要鐵架臺(或三腳架)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器;屬于兩個操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒,故選D。【點睛】在固體溶解過程中,用玻璃棒攪拌,加速固體溶解;在過濾時,用玻璃棒引流;在蒸發(fā)過程中,用玻璃棒攪拌,使液體均勻受熱,防止液體飛濺。4、B【解析】

鈉性質(zhì)活潑,既能置換酸中的氫,也能置換水中的氫?!驹斀狻拷饘貼a的性質(zhì)活潑,既能置換酸中的氫,也能置換出水中的氫,在500g0.2%的鹽酸和500g2%的鹽酸中,分別加入鈉,金屬Na會完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,所以產(chǎn)生的氫氣相同;故選B?!军c睛】Na既能與酸反應(yīng)生成氫氣,又能與水反應(yīng)生成氫氣,則生成氫氣的量取決于鈉。5、A【解析】

A.HSO3-能釋放出氫離子,也與氫離子結(jié)合生成亞硫酸,因此既可看作酸又可看作堿,A正確;B.HCOO-與氫離子反應(yīng)生成甲酸,不能釋放出氫離子,屬于堿,B錯誤;C.OH-與氫離子結(jié)合生成水,不能釋放出氫離子,屬于堿,C錯誤;D.C2O42-與氫離子結(jié)合生成草酸氫根或草酸,不能釋放出氫離子,屬于堿,D錯誤。答案選A。6、D【解析】

在土釜中加熱Hg,金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞,氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物,

故D符合題意;答案:D。【點睛】在加熱的條件下,金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)得到氧化汞,氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物,據(jù)此回答。7、C【解析】

A.NaOH溶液會吸收空氣中的CO2生成Na2CO3;B.與足量的MnO2反應(yīng),濃鹽酸成為稀鹽酸后,反應(yīng)停止,故得到的n(Cl2)<0.15mol;C.濃H2SO4不能使銅鈍化,銅與濃硫酸需要加熱反應(yīng);D.氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙氯化銨;【詳解】A、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液,生成碳酸鈉,加鹽酸時,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,選項A正確;B.濃鹽酸成為稀鹽酸后,反應(yīng)停止,故得到的n(Cl2)<0.15mol,選項B正確;C.濃H2SO4不能使銅鈍化,銅與濃硫酸需要加熱才能反應(yīng),選項C正確;D.氯氣泄漏遇到濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣,反應(yīng)產(chǎn)生白煙氯化銨,故可用濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣,選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷,注意濃鹽酸和足量二氧化錳反應(yīng)濃度變稀后不與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),題目難度中等。8、B【解析】

A.某溶液進行焰色反應(yīng)為黃色,則該溶液中一定含有Na+,但不能確定沒有K+,故A錯誤;B.先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象說明沒有Fe3+,再滴加氯水顯紅色,說明生成了三價鐵,證明某溶液中含有Fe2+,故B正確C.加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀鹽酸引入了氯離子,無法確定原溶液是否含有Cl-,故C錯誤;D.加入稀HCl,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則溶液中可能含CO32-、HCO3-等,故D錯誤;故選:B。9、D【解析】

根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1:3,由Cl到ClO-,失去1個電子,由Cl到ClO3-,失去5個電子,一共失去1+3×5=16個電子;由Cl到Cl-,得到1個電子,需要16個原子才能得到16個電子,所以,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16:(1+3)=4:1,故答案為D?!军c睛】氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等,常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原反應(yīng)方程式;運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應(yīng)的計算方法:氧化劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值。10、C【解析】

A、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,2Fe3++2I-=2Fe2++I2,F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,A正確,不符合題意;B、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,當有1molCl2被還原時,有2molBr-被氧化,B正確,不符合題意;C、氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,則氧化性:Br2>Fe3+;2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,氧化性:Cl2>Br2;2Fe3++2I-=2Fe2++I2,氧化性:Fe3+>I2;氧化性強弱順序為:Cl2>Br2>Fe3+>I2,C錯誤,符合題意;D、在反應(yīng)中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,反應(yīng)①中,F(xiàn)e2+>Br-,反應(yīng)②中,Br->Cl-,反應(yīng)③中,I->Fe2+,則還原性強弱順序為:I->Fe2+>Br->Cl-,D正確,不符合題意;答案選C。11、B【解析】

A.Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,反應(yīng)中鈉元素、氧元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),選項A不符合;B.在空氣中Ca(OH)2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項B符合;C.在空氣中Na2SO3被氧氣氧化而變質(zhì)生成Na2SO4,發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項C不符合;D.氯水中含有HClO,不穩(wěn)定,見光分解生成HCl和O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項D不符合;答案選B?!军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的判斷方法,空氣中含有二氧化碳和氧氣等,能與二氧化碳或氧氣反應(yīng)的物質(zhì)能變質(zhì),在光照條件下能分解的物質(zhì)也能變質(zhì),在化學(xué)變化過程中有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),據(jù)此結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)判斷。12、C【解析】

能與H+、K+、NO3-大量共存,意味著與這些離子不反應(yīng)?!驹斀狻緼.OH-與H+反應(yīng),A錯誤;B.CO32-與H+反應(yīng),B錯誤;C.Mg2+與H+、K+、NO3-均不反應(yīng),C正確;D.Fe2+會被H+、NO3-(HNO3)氧化,D錯誤;答案選C?!军c睛】H+、NO3-兩種離子本身不反應(yīng),但它們的組合(HNO3)有強氧化性,不能與強還原性離子共存。13、C【解析】

表面已完全鈍化的鋁條,表面生成的是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)?!驹斀狻緼.氧化鋁能與酸反應(yīng),,插入HNO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,,故A錯誤;B.插入HCl溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O,故B錯誤;C.插入Cu(NO3)2溶液中,Cu(NO3)2和Al2O3不反應(yīng),故C正確;D.插入NaOH溶液中,能發(fā)生如下反應(yīng):2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O,故D錯誤;故答案選C.14、A【解析】

A.鑒別純堿與小蘇打,試管口略向下傾斜,且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤,故A符合題意;B.過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱,能能脫脂棉燃燒,此實驗裝置正確,故B不符合題意;C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)時,錐形瓶中氯氣被消耗,壓強減小,氣球會變大,此實驗裝置正確,故C不符合題意;D.氯氣與鈉反應(yīng)時,尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣,避免氯氣污染環(huán)境,此實驗裝置正確,故D不符合題意。故答案是A。15、D【解析】

A.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,濃鹽酸變稀,二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng),即使二氧化錳過量,鹽酸也不能全部消耗完,A錯誤;B.圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色,不僅能證明新制氯水具有酸性,還可以證明新制氯水具有漂白性,B錯誤;C.銅絲在氯氣中燃燒,生成棕黃色的煙,不是霧,煙是固體小顆粒形成的氣溶膠,霧是小液滴形成的氣溶膠,C錯誤;D.氯氣沒有漂白性,不能使干燥有色布條褪色,圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應(yīng)生成HClO,HClO具有漂白性,可使有色布條褪色,D正確;答案選D。16、D【解析】

根據(jù)MCl2中的Cl-的物質(zhì)的量求出MCl2物質(zhì)的量,結(jié)合摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量計算;【詳解】含有0.8mol氯離子的氯化物MCl2

物質(zhì)的量0.4mol,M==95g/mol;答案選D。17、A【解析】

質(zhì)量相同時,體積最大意味著物質(zhì)的量最大,所以等質(zhì)量時摩爾質(zhì)量越小,物質(zhì)的量越大。比較以上4種物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小的是甲烷,答案選A。18、B【解析】A、點燃H2前必須驗純,以防爆炸,故A錯誤;B、飽和NaHCO3和CO2不反應(yīng),而NaHCO3和HCl反應(yīng)且生成CO2,不引進新的雜質(zhì),所以該裝置能除去CO2中的HCl,故B正確;C、容量瓶不能用于溶解和稀釋,只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,應(yīng)先在燒杯中溶解NaOH固體,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶,故C錯誤;D、氫氧化亞鐵易被氧化,制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化,所以膠頭滴管應(yīng)該伸入液面下,故D錯誤。故選B。19、B【解析】分析:原子表示法中,元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)結(jié)合核素的概念分析解答。詳解:A.49115In是In元素的一種核素,故A正確;B.49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49,質(zhì)量數(shù)是115,所以中子數(shù)=115-49=66,故B錯誤;C.49115In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù)為115,故C正確;D.49115In原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),為49個,故D正確;故選B。20、D【解析】

A、碳和硝酸反應(yīng),硝酸表現(xiàn)氧化性,錯誤,不選A;B、硝酸表現(xiàn)氧化性,錯誤,不選B;C、硝酸表現(xiàn)酸性,錯誤,不選C;D、硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性,正確;選D。21、C【解析】

A.若原溶液中是會得到一樣的實驗現(xiàn)象,A項錯誤;B.本身就是紫紅色的,因此不能說明溶液變紅是不是因為生成了硫氰化鐵絡(luò)合物,B項錯誤;C.能和淀粉溶液顯藍色的只有單質(zhì)碘,能被雙氧水氧化產(chǎn)生單質(zhì)碘的只有碘離子,C項正確;D.若原溶液中是而不是會得到一樣的現(xiàn)象,D項錯誤;答案選C。22、C【解析】

A.Na長期露置在空氣中,最終生成物為Na2CO3,Al長期露置在空氣中,最終生成物為氧化鋁,生成物種類不同,A不符合題意;B.Na長期露置在空氣中,最終生成物為Na2CO3,Mg長期露置在空氣中,最終生成物為氧化鎂,生成物種類不同,B不符合題意;C.Mg長期露置在空氣中,最終生成物為MgO,Al長期露置在空氣中,最終生成物為氧化鋁,生成物種類相同,C符合題意;D.Na長期露置在空氣中,最終生成物為Na2CO3,F(xiàn)e長期露置在空氣中,最終生成物為鐵銹,生成物種類不同,D不符合題意;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、FeKCl4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)32Fe3++Fe3Fe2+【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,C與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl,溶液進行焰色反應(yīng)顯紫色,說明含有K+,由此推知C為KCl;又白色沉淀在空氣中變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,說明該沉淀為Fe(OH)2,則D為Fe(OH)3,E為FeCl3,所以B為FeCl2,某溶液為KOH,進而推知A為Fe單質(zhì)。(1)A的化學(xué)式為Fe,C的化學(xué)式為KCl;(2)白色沉淀在空氣中變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3;(3)由FeCl3與鐵反應(yīng)生成FeCl2的離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+。24、鈉NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】

B溶液能使酚酞試液變紅,且焰色反應(yīng)呈黃色,可知B溶液中含有鈉元素,A是金屬,和水反應(yīng)生成B和E,可知A是鈉,B是NaOH溶液,E是氫氣。氫氣和氯氣點燃生成HCl,NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D,則D為NH3,氨氣和HCl化合生成NH4Cl,能看到白煙,所以C為NH4Cl?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?,A是金屬鈉,B是NaOH,E是H2,C是NH4Cl,D是NH3,F(xiàn)是HCl。(1)A的名稱是鈉;D的化學(xué)式是NH3。(2)B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。(3)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【點睛】根據(jù)特征顏色和特殊實驗現(xiàn)象可以快速找到無機推斷題的突破口,如B溶液能使酚酞試液變紅,說明溶液顯堿性,焰色反應(yīng)呈黃色,說明溶液中有鈉元素;D、F相遇會產(chǎn)生白煙通常是氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)。25、10A玻璃棒量筒B【解析】

(1)由高濃度的溶液配置低濃度的溶液實質(zhì)為溶液的稀釋,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即,據(jù)此計算;(2)配制過程中,需要的儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管(用于定容)、燒杯(用于溶解)、量筒(用于量取一定體積的濃鹽酸)和玻璃棒(用于攪拌和引流),用不到藥匙,據(jù)此解答;(3)根據(jù)進行誤差分析;【詳解】(1)據(jù)分析可知,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)需要的濃鹽酸的體積為Vml,根據(jù),則,解得V=10;故答案為:10;(2)據(jù)分析可知,藥匙用不到;該實驗還缺少的兩個玻璃儀器是玻璃棒和量筒;故答案為:A;玻璃棒;量筒;(3)A.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)含有少量的蒸餾水,因為定容時還要加蒸餾水,所以,A操作對實驗結(jié)果無影響;B.定容時俯視容量瓶刻度線,則蒸餾水加少了,所配制的溶液濃度將偏高;C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)容量瓶液面低于刻度線,是正?,F(xiàn)象,如果再滴加水至刻度線,則水加多了,所配制的溶液濃度將偏低;D.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量損失,所配制的溶液濃度將偏低;故答案為:B;【點睛】本題考察配置一定物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算、實驗儀器、誤差分析等問題,難度不大。26、過氧化鈉Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮,防止污染空氣)向試管中加入適量鹽酸沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)不對若二氧化氮未充分反應(yīng),也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出【解析】

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中,過氧化鈉中氧的化合價由-1價轉(zhuǎn)化為-2價。(2)裝置A中,Cu與濃硝酸反應(yīng),生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(3)因為NO2會污染環(huán)境,所以設(shè)計裝置C。(4)①實驗操作:取玻璃管中的固體置于試管中,看是否有現(xiàn)象產(chǎn)生;②從反應(yīng)確定可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。(5)可從沒有氣體生成,是否也能產(chǎn)生氣泡入手分析。【詳解】(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中,過氧化鈉中氧的化合價由-1價轉(zhuǎn)化為-2價,則氧化劑是過氧化鈉。答案為:過氧化鈉;(2)裝置A中,Cu與濃硝酸反應(yīng),生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O。答案為:Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O;(3)因為NO2是大氣污染物,所以出現(xiàn)尾氣處理裝置,從而得出裝置C的作用是吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮,防止污染空氣)。答案為:吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮,防止污染空氣);(4)①從假設(shè)一的反應(yīng)考慮設(shè)計實驗,從而得出實驗操作:取玻璃管中的固體置于試管中,向試管中加入適量鹽酸;答案為:向試管中加入適量鹽酸;②產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成);答案為:沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成);(5)有同學(xué)認為:只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出,就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè),這種想法不對,原因是若二氧化氮未充分反應(yīng),也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出。答案為:不對;若二氧化氮未充分反應(yīng),也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出?!军c睛】從理論上講,酸性氣體可以被堿溶液完全吸收,但氣體的吸收需要先溶解再反應(yīng),這就有一個過程,如果氣體流速超過溶解、吸收的速率,則氣體不能完全被吸收,就會有一部分氣體逸出。所以,為了提高氣體的吸收效果,應(yīng)將氣體緩慢通入堿溶液中。27、Cl2+H2OHCl+HClOCl2或HClOFe+2FeCl3=3FeCl2取少量生成物于試管中,加蒸餾水溶解,然后滴加KSCN溶液,若溶液顯血紅色,說明含有+3價Fe;在常溫下鐵與干燥氯氣反應(yīng)緩慢【解析】

(1)①根據(jù)氯氣與水反應(yīng)進行分析;②根據(jù)實驗現(xiàn)象以及氯水中的微粒進行分析;(2)①產(chǎn)物是FeCl2,從Fe與Fe3+反應(yīng)進行分析;②檢驗Fe3+一般用KSCN溶液進行;(3)從實驗現(xiàn)象進行分析;【詳解】(1)①氯氣溶于水,發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO,使溶液顯酸性;答案:Cl2+H2OHCl+HClO;②鐵粉放入氯水中,鐵粉溶解,無氣泡產(chǎn)生,可能是Fe與Cl2反應(yīng),也可能是Fe與HClO反應(yīng)生成FeCl3和H2O;答案Cl2或HClO;(2)①實驗I中產(chǎn)物是FeCl2,途徑二,發(fā)生2Fe+3Cl2=2FeCl3,F(xiàn)e能與FeCl3發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2;答案:Fe+2FeCl3=3FeCl2;②取少量生成物于試管中,加蒸餾水溶解,然后滴加KSCN溶液,若溶液顯血紅色,說明含有+3價Fe;答案:取少量生成物于試管中,加蒸餾水溶解,然后滴加KSCN溶液,若溶液顯血紅色,說明含有+3價Fe;(3)對比實驗III和IV的實驗現(xiàn)象,實驗III:干燥的氯氣中鐵絲慢慢變黑;實驗IV中,鐵絲劇烈燃燒,說明鐵與干燥氯氣在常溫下反應(yīng)緩慢;答案:在常溫下鐵

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