專題九能力提升檢測卷

（本卷共20小題，滿分100分，考試用時75分鐘）

可能用到的相對原子質量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl

35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

第I卷（選擇題共50分）

一、選擇題：本題共10個小題，每小題3分，共30分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.下列操作不符合實驗安全要求的是（）

A.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中

B.點燃甲烷前，先驗純確認其純凈

C.實驗結束后，將廢液倒入指定容器中

D.制備有毒氣體時，在通風櫥內(nèi)進行

【答案】A

【解析】濃硫酸的密度大于水的密度，稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，

若將水注入濃硫酸中會產(chǎn)生暴沸，造成安全事故，故A符合題意；甲烷是可燃性氣體，可燃氣體在點燃前

需要進行驗純，防止氣體在爆炸極限范圍內(nèi)發(fā)生爆炸，造成安全事故，故B不符合題意；實驗結束后，對

化學實驗剩余藥品，要做到不放回原瓶、不隨丟棄、不拿出實驗室，要放入指定容器中，防止污染環(huán)境、

造成安全事故，故C不符合題意；為了防止中毒，制備有毒氣體的實驗時，要及時將氣體排出，所以要在

通風櫥中進行，故D不符合題意。

A.用裝置甲從碘水中萃取碘

B.用裝置乙驗證SO2的還原性

C,用裝置丙檢驗溶液中是否有Na+

D.用裝置丁將FeCb溶液蒸干制備FeCb

【答案】D

【解析】碘在苯中溶解度大于在水中溶解度，加入苯可萃取碘水中的碘，再利用分液漏斗分液，A正

確；SCh通入酸性KMnCU溶液，溶液褪色，MnO］被SCh還原為Mn2+,體現(xiàn)SO2的還原性，B正確；鉗

絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰若呈黃色，則含Na+,否則不含，C正確；加入促進FeCb的水解，不能得

到FeCb，另外蒸發(fā)要在蒸發(fā)皿中進行，D錯誤。

3.下列有關試紙的敘述正確的是（）

A.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，滴在濕潤的pH試紙上，跟標準比色卡比較來測定該溶液的pH

B.使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體一定是氯氣

C.使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體必是SO2

D.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣

【答案】D

【解析】A項中測溶液的pH時，pH試紙不能潤濕，錯誤；B項中使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體不

一定是氯氣，只要是具有強氧化性的氣體都可以，錯誤；C項中使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體也可能是C12,

錯誤；D項，中學階段所學的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體只有氨氣，正確。

4.下列盛放試劑的方法正確的是（）

A.氫氟酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中

C.氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中

【答案】D

【解析】A項氫氟酸會與玻璃的成分二氧化硅反應，不能存放在玻璃瓶中，錯誤；B項汽油會使橡膠塞

溶脹，錯誤；C項氫氧化鈣會與玻璃塞的成分二氧化硅反應，不能用玻璃塞，錯誤；D項氯水或硝酸銀溶液

存放時，為防止氯水腐蝕（氧化）橡膠塞，用磨口玻璃塞，為了避免氯水或硝酸銀見光分解，應存放在棕色玻

璃瓶中，正確。

5.下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是（）

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

【答案】B

【解析】A項，容量瓶是定量實驗儀器，洗凈后自然晾干即可，不需要放進烘箱中烘干，錯誤；B項,

酸式滴定管用于準確量取溶液的體積，先用蒸儲水洗凈后，再用待裝溶液潤洗2?3次，否則將導致待裝溶

液的濃度偏小，影響實驗結果，正確；C項，錐形瓶用蒸儲水洗滌后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶

液潤洗，所含溶質的量增大，消耗標準溶液的體積增大，測得實驗結果偏高，錯誤；D項，配制溶液時，

加水超過刻度線，應重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的濃度將偏低，錯誤。

6.下列實驗的儀器或操作正確的是（）

A.在固體物質灼燒實驗中，可將生埸直接放在三腳架上加熱

B.在測量醋酸鈉溶液濃度的滴定實驗中，可將待測液醋酸鈉溶液盛裝在堿式滴定管中

C.在氯化鈉溶液蒸發(fā)結晶實驗中，為防止溶液暴沸，可加入幾片碎瓷片

D.在蒸儲分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的實驗中，為提高冷凝效果，可使用球形冷凝管

【答案】B

【解析】A項，用期加熱時，需要放置在泥三角上，錯誤；B項，由于醋酸鈉水解使溶液呈堿性，則必

須盛裝在堿式滴定管中，正確；C項，蒸發(fā)操作時為了防止溶液暴沸，應使用玻璃棒攪拌，加入碎瓷片會影

響氯化鈉的純度，錯誤；D項，球形冷凝管一般用于反應物的冷凝回流實驗中，蒸儲收集產(chǎn)物時應選擇直

形冷凝管，錯誤。

7.下列有關實驗裝置或操作不正確的是（）

A.裝置甲液面讀數(shù)為11.80mL

B.用乙裝置制取氣體測量體積可以減少誤差

C.裝置丙可檢驗乙烯的生成

D.裝置丁可驗證碳酸氫鈉受熱分解

【答案】C

【解析】滴定管的“0”刻度在上，“上小下大”，因此由圖可知裝置甲液面讀數(shù)為11.80mL,故A項正確;

乙裝置中，分液漏斗和燒瓶之間用橡皮管連接，可以防止因向燒瓶中加入液體而引起氣體體積的變化，故

用乙裝置制取氣體測量氣體體積可以減少誤差，能達到實驗目的，B項正確；反應過程中乙醇會揮發(fā)，有二

氧化硫生成，二者都能使酸性高錦酸鉀溶液褪色，應先通堿液吸收再檢驗，故C項錯誤；碳酸氫鈉受熱分

解，有CO2氣體生成，使澄清石灰水變渾濁，能達到實驗目的，故D項正確。

8.某同學查閱教材得知，普通鋅鎰電池筒內(nèi)的無機物主要為MnCh、NH4CI、ZnCL等。他在探究廢干

電池內(nèi)的黑色固體并回收利用時，進行如圖所示實驗。下列有關實驗的敘述不正確的是()

A.操作①中玻璃棒能加快固體溶解

B.操作②為過濾，得到的濾液顯酸性

C.操作③盛放濾渣的儀器是用煙

D.操作④的目的是除去濾渣中的雜質

【答案】D

【解析】操作①中玻璃棒攪拌起到加快固體溶解的作用，A項正確；得到的濾液中含有NH4CI、ZnCh,

溶液呈酸性，B項正確；操作③是在生煙內(nèi)灼燒濾渣，C項正確；二氧化鎰是黑色固體，能作過氧化氫分解

的催化劑，灼燒后的濾渣能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，證明黑色固體是二氧化銃，所以操作④的

目的不是除去濾渣中的雜質，D項錯誤。

9.某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2,其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸儲水先加

熱煮沸。下列分析不正確的是()

A.X可以是稀硫酸或稀鹽酸，但不能是稀硝酸

B.實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b,再向燒瓶中加入X

C.反應一段時間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀

D.反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在

【答案】B

【解析】稀硝酸會將鐵氧化為+3價的鐵離子，故A正確；實驗開始時，應先打開a、b,利用生成的

氫氣將裝置中的空氣排出，然后關閉a,利用壓強差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入錐形瓶中反應生成Fe（0H）2,

故B錯誤；反應一段時間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，故C正確；由于裝置中的空氣及溶液中的氧氣

已經(jīng)被除去，故Fe（OH）2可較長時間存在，故D正確。

10.綠原酸（Cl6Hl8。9）具有較廣泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙酸、60%乙醇浸泡杜仲干葉，

得到提取液，進一步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的一種工藝流程如圖，下列說法錯誤的是（）

乙酸乙酯溫水

II

提取液|5館坑國'|減壓蒸儲—限膏］+1冷卻、過濾

-I綠原酸粗產(chǎn)范

A.綠原酸在溫水中的溶解度小于在冷水中的溶解度

B.得到有機層的實驗操作為萃取分液

C.減壓蒸儲的目的防止溫度過高，綠原酸變質

D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結晶進一步提純

【答案】A

【解析】流程中加入溫水浸膏，冷卻、過濾得到綠原酸粗產(chǎn)品，可知綠原酸難溶于冷水，其在溫水中

的溶解度大于在冷水中的溶解度，故A錯誤；綠原酸為有機酸，更易溶于有機溶劑，加入乙酸乙酯后綠原

酸被萃取到有機酯層，有機層與水層為不互溶的液體，應采用分液法分離，故B正確；綠原酸具有抗氧化

作用，減壓蒸儲可降低溫度，避免溫度過高導致綠原酸變質，故C正確；根據(jù)A的分析可知，綠原酸粗產(chǎn)

品可用重結晶的方法進一步提純，故D正確。

二、選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項

是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只

選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。

11.某KC1樣品中含有少量K2c。3、K2s。4和不溶于水的雜質，為了提純KC1,先將樣品溶于適量水中，

攪拌、過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是（）

過量|混合物|過量|混合物|過量

"劑I'|X|I式劑11,|Y|、劑『

①②③

|混合物|_」KC1

IZ|④晶體

A.起始濾液常溫下pH>7

B.試劑I為BaCL溶液

C.圖示過程必須經(jīng)2次過濾

D.步驟③目的是除去COr

【答案】C

【解析】根據(jù)題意知，固體中雜質離子為SCT和COM，故步驟①為加入過量的BaCL溶液，過濾后

過量的Ba2+用K2cCh除去，再次過濾，過量的C01用鹽酸除去。起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根離子水解

使溶液顯堿性，故起始濾液常溫下pH>7,A正確；由上述分析可知，試劑I為BaCL溶液，B正確；樣品

溶于適量水中，充分攪拌后過濾，選擇試劑除去雜質時還需要2次過濾，上圖過程共經(jīng)3次過濾，C錯誤;

由上述分析可知步驟③中加入的試劑III為鹽酸，其目的是除去COM，D正確。

12.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

Z實驗目的實驗操作

A檢驗粗鹽溶液中的c「取少量粗鹽溶液，滴加AgNCh溶液，觀察現(xiàn)象

將Pt絲蘸取鹽酸灼燒至無色后，蘸取碳酸鈉灼燒，

B檢驗碳酸鈉

觀察現(xiàn)象

C除去MnO2中的碳粉反復灼燒至質量不再變化

D檢驗CO、CO2混合氣體將氣體依次通過CuO（灼熱）、澄清石灰水

【答案】C

【解析】粗鹽溶液中含有硫酸根離子等，滴加AgNCh溶液，會生成微溶于水的硫酸銀沉淀，不能檢驗

粗鹽溶液中的C1,故A錯誤；將Pt絲蘸取鹽酸灼燒至無色后，蘸取碳酸鈉灼燒，觀察現(xiàn)象，火焰呈黃色，

只能證明物質中含有鈉元素，不能證明含有碳酸根離子，故B錯誤；碳能夠在空氣中燃燒生成二氧化碳氣

體，反復灼燒至質量不再變化，可以除去MnCh中的碳粉，故C正確；將氣體通過CuO（灼熱），CO會被氧

化生成二氧化碳，不能檢驗原混合氣體中是否存在二氧化碳，應該先檢驗二氧化碳，除去CO2后再通過

CuO（灼熱）、澄清石灰水來檢驗CO,故D錯誤。

13.已知MgCl2-6H2O在空氣中加熱時，失去部分結晶水，同時生成Mg（OH）Cl或MgOo實驗室用

MgCb6H2。制取無水MgCb的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如圖所示：

循

環(huán)

物

質

甲

一

下列有關說法錯誤的是（）

A.循環(huán)物質甲為鹽酸

B.裝置b填充的可能是P2O5或CaCl2

C.裝置a的分液漏斗中裝有的試劑為濃硫酸，其作用為催化劑

D.裝置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置

【答案】C

【解析】MgCb6H2。晶體在空氣中加熱時，釋放出部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl或MgO,實驗室

用MgCb6H2O制取無水MgCL，應該是在HC1氣氛中加熱MgCb6H2O,所以裝置a中液體為鹽酸，鹽酸

受熱揮發(fā)出的HC1,通過酸性干燥劑或中性干燥劑干燥后進入裝置c,加熱裝置c,在HC1氣氛中MgCl2-6H2O

分解生成無水MgCb，裝置d為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時防止循環(huán)物質鹽酸中的水蒸氣

進入裝置c,據(jù)此分析。在HC1氣氛中加熱MgCb6H2。，所以裝置a中為鹽酸，最后多余的HC1被水吸收

形成鹽酸,所以循環(huán)的物質甲是鹽酸，故A正確；裝置b填充的是酸性干燥劑或中性干燥劑，用于干燥HC1,

則可能是P2O5或CaCL,故B正確；裝置a中起始裝有的試劑為鹽酸，加熱時揮發(fā)出HC1,故C錯誤；裝

置d中與裝置c直接相連的裝置為干燥裝置，用于吸收分解生成的水蒸氣，同時防止循環(huán)物質鹽酸中的水

蒸氣進入裝置c,故D正確。

14.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結論

向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫

A電導率減小溶液中的離子濃度減小

酸，測量電導率變化

在空氣中點燃氫氣，將導管伸入

B集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成HC1

盛有氯氣的集氣瓶

C向Na2SiO3溶液中滴入稀鹽酸溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

加熱盛有少量NH4HCO3固體的

D試管，并在試管口放置濕潤的藍石蕊試紙變紅NH3顯堿性

色石蕊試紙

【答案】A

【解析】A項，向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O,溶

液中離子濃度減小，電導率減小，正確；B項，在空氣中點燃氫氣，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶，集氣瓶

中產(chǎn)生白霧，生成HC1,錯誤；C項，向NazSiCh溶液中滴入稀鹽酸發(fā)生反應，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+

H2SiO3i，HzSiCh難溶于水，溶液中出現(xiàn)凝膠，說明酸性：鹽酸>硅酸，但鹽酸不是C1元素的最高價含氧

酸，不能證明非金屬性：Cl>Si,錯誤；D項，加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，發(fā)生反應生成氨氣、

二氧化碳和水，在試管口放置濕潤的藍色石蕊試紙，石蕊試紙變紅，說明二氧化碳溶于水顯酸性，錯誤。

15.工業(yè)上利用炭和水蒸氣反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)A/fi；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+

H2(g)△也生成的H2為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NH3，后通CO2,由于HC09能形成多聚體，所

以容易析出NaHCCh，過濾后熱分解得純堿。實驗室用如圖裝置制氨氣并驗證氨氣的某些化學性質，能達到

實驗目的是()

甲乙丙丁

A.用裝置甲制取氨氣

B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性

D.用裝置丁吸收尾氣

【答案】C

【解析】NaOH與NH4cl反應生成NH3H2O,不加熱的情況下難以分解，無NFh生成，故無

法用裝置甲制取氨氣，A錯誤；NH3與濃H2s。4反應，不能用濃H2sCU干燥NH3,B錯誤；NH3與CuO反

應生成N2、Cu和H2O,黑色的CuO轉化為紅色的Cu,N元素的化合價升高，說明NH3具有還原性，C

正確；苯的密度比水的密度小，在上層，NH3直接通入下層的水，會發(fā)生倒吸，D錯誤。

第II卷(非選擇題共50分)

三、非選擇題：本題共4個小題，共50分。

16.(10分)某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗做了如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已

略去)。

實驗步驟：

①組裝儀器，檢查裝置氣密性；

②加入試劑，關閉旋塞E,加熱A,觀察C中溶液顏色變化；

③將銅絲上提離開液面，停止加熱。

(1)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是o

(2)儀器A的名稱是,儀器B的作用是，儀器D中所盛

藥品是o

(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為0

(4)實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是

(5)實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生，將儀器A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察

到的現(xiàn)象是o不可直接向儀器A中加水

的原因是。

【解析】(2)SC>2在水中的溶解度較大，所以儀器B的作用是防止倒吸；儀器D的作用是吸收尾氣中的

so2,防止污染空氣，所以應盛裝堿性固體。

(4)SO2的密度比空氣大，所以反應后裝置A、B、C中都會殘留有一定量的SO2,可通過不斷鼓入空氣

的方法將殘留的SO2全部趕入裝置D中被吸收。

【答案】(1)關閉旋塞E,裝置C中加水沒過長導管口，給裝置A微熱，裝置C中導管口有氣泡冒出,

撤去熱源后，冷卻至室溫后，裝置C長導管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變(2)三頸燒瓶(或三口燒

瓶)防倒吸堿石灰(或NaOH等合理答案)

(3)2H2so4(濃)+Cu=^=CuSO4+SO2T+2H2O

(4)打開旋塞E,從E管口向A中鼓入大量空氣

(5)混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍色水加入濃硫酸中，放出大量的熱使液體飛濺

17.(10分)氫澳酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫澳酸粗品并精制的流程:

Na2s。3少量Ba(OH)2

操

操

操

混

冰

作

合

作

作無色溶液制的

水

I②U出yf氫漠酸

門

混合溶液

H2SO4BaSO4

根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應的化學方程式為o

(2)混合①中使用冰水的目的是?

(3)操作n和操作iii的名稱分別是、o操作iii一般適用于分離(填字母)混合物。

a.固體和液體b.固體和固體

c.互不相溶的液體d.互溶的液體

(4)混合②中加入Na2sCh的目的是。

(5)純凈的氫澳酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫澳酸(工業(yè)氫澳酸)帶有淡淡的黃色，于是甲

和乙同學設計了如下簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫澳酸呈淡黃色是因為含有Fe3+,則用于證明該

假設所用的試劑為，若假設成立，可觀察到的現(xiàn)象為o乙同學假

設工業(yè)氫澳酸呈淡黃色是因為,其用于證明該假設所用的試劑為

【解析】(1后。2具有還原性，Br2具有氧化性，二者能發(fā)生反應：S02+Br2+2H20=2HBr+H2S04o⑵

降低體系溫度，可以增大S02氣體在水中的溶解度，同時防止澳揮發(fā)。(3)操作H是分離固體和溶液，采用

過濾的方法；操作III是分離相互溶解的液體，采用蒸儲的方法。(4)Na2sCh具有還原性，可以將澳單質還原

為澳離子，從而除去粗品中未反應完的澳。(5)考查Fe3+、Bn的檢驗方法。

【答案】(l)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2s。4

(2)降低體系溫度，防止澳揮發(fā)，使反應完全

⑶過濾蒸儲d

(4)除去粗品中未反應完的澳

(5)KSCN溶液溶液變成紅色含有BnCC14

18.(15分)無水FeCb是常用的芳香燒取代反應催化劑，它具有易水解、易升華的性質。鐵粉與氯氣

反應制備無水FeCb的實驗裝置如下圖所示：

E和G用來收集產(chǎn)物。回答下列問題：

(1)通入氯氣后，A中觀察到有酸霧產(chǎn)生，C中P2O5的作用是。

⑵在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCl3的性質。

(3)實驗過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則在B處可觀察到的現(xiàn)象是?？赏ㄟ^

(填簡單操作)，使實驗能繼續(xù)進行。

(4)1中反應的離子方程式為o

(5)某同學用5.60g干燥鐵粉制得無水FeCb樣品13.00g,該次實驗的產(chǎn)率是。

(6)實驗室中還常用SOC12與FeCl3-6H2O晶體共熱制備無水FeCb，其化學反應方程式為

檢驗水合三氯化鐵原料中是否存在FeCb的試劑是

【解析】潮濕的氯氣通過濃硫酸時，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶

內(nèi)空氣中的水蒸氣形成酸霧，C中五氧化二磷的作用是除去酸霧，干燥的氯氣和鐵粉在D中反應生成氯化

鐵，因氯化鐵易升華，到達E、G后重新凝華收集得到氯化鐵，反應不完的氯氣用I中的NaOH溶液吸收,

H中無水氯化鈣防止I中水蒸氣進入G中使氯化鐵水解。(1)由分析可知，C中P2O5的作用是除去酸霧。(2)

在E、G處收集產(chǎn)物是利用了FeCb易升華的性質。(3)實驗過程中若F處出現(xiàn)堵塞，則氯氣將到達B處，可

以看到有B處氣泡產(chǎn)生，然后Ck進入NaOH溶液中與NaOH反應；氯化鐵易升華，則可適當加熱F處，

使實驗能繼續(xù)進行。(4)1中未反應完的氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方

程式為C12+2OJT=Cr+C1CT+H2O0(5)由2Fe+3cl2^^2FeCb可知，每2molFe反應生成2molFeCb，

則5.60g(0.1mol)干燥鐵粉理論上可制得0.1molFeCb，質量為0.1molx162.5g-mo「=16.25g,因此該次實

驗的產(chǎn)率是:浮3100%=80.00%。(6)若直接加熱FeCb6H20,氯化鐵會水解得氫氧化鐵和HC1,HC1揮

發(fā)，促進氯化鐵水解，最終得到氫氧化鐵，實驗室中常用SOCb與FeCb6H2。晶體共熱制備無水FeCb，說

明該過程產(chǎn)生了HC1抑制了氯化鐵水解，結合原子守恒可知該反應的化學方程式為FeCl3-6H2O+

6SOCl2=FeCl3+12HC1+6SO2?;亞鐵離子與鐵氧化鉀相遇產(chǎn)生藍色沉淀，因此檢驗水合三氯化鐵原料中

是否存在FeCl2的試劑是鐵氟化鉀溶液。

【答案】⑴除去酸霧(2)易升華(3)B處有氣泡產(chǎn)生適當加熱F處(4)C12+2OH-=C1+C1O-+

H2O(5)80.00%(6)FeCl3-6H2O+6SOCl2=FeCl3+12HC1+6SO2t鐵氧化鉀溶液

19.(15分)為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性，某化學興趣小組設計如下實驗。

查閱資料乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2c2O42H2O)在100°C時開始升華，157℃時大量升華并開始分

解；草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

I.乙二酸的不穩(wěn)定性：根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。

(1)請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置。請回答下列問題：

①裝置的連接順序為：A—D——一FTE—C—G。

②裝置中冰水混合物的作用是o

③整套裝置存在不合理之處為_____________________________________________

II.乙二酸的弱酸性：

該小組同學為驗證草酸性質需0.1mol/L的草酸溶液480mL。

(2)配制該溶液需要草酸晶體為一g?

(3)為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是o

A.將草酸晶體溶于含酚麟的NaOH溶液中，溶液褪色

B.測定O.lmol/L草酸溶液的pH

C.將草酸溶液加入Na2cO3溶液中，有CO2放出

D.測定草酸鈉溶液的pH

(4)該小組同學將0.1mol/L草酸溶液和0」mol/L的NaOH等體積混合后，測定反應后溶液呈酸性，則

所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為。

III.乙二酸的還原性：

(5)該小組同學向用硫酸酸化的KMnCU溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnCU溶液褪色，從而

判斷草酸具有較強的還原性，該反應的離子方程式為O

【解析】(1)①根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO2、CO和H2O,由于草酸晶體

(H2c2。4?2比0)在100℃時開始升華，157℃時大量升華并開始分解，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體，所

以生成的氣體中含有草酸蒸氣，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁，檢驗時產(chǎn)物時可用冰水混合物使草酸冷

凝以除去草酸干擾，因為檢驗二氧化碳需要氫氧化鈣溶液，溶液中含有水分