1.2反應(yīng)熱的計算課后訓(xùn)練

一'單選題

1.已知：①2co2(g)+4H2(g)=2CH30H(g)+C)2(g)△H=+385.8kJ/mol

3

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/mol,則CH30H(g)+y02值)=。024)+2比0(1)的4H為

()

A.+478.7kJ/molB.-764.5kJ/mol

C.-478.7kJ/molD.+764.5kJ/mol

33

2.已知：⑴Fe2Ch(s)+-C(s)=-CO2(g)+2Fe(s)AH=234.1kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol

3

貝U2Fe(s)+-O2(g)=Fe2O3(s)的AH是()

A.-824.4kJ/molB.-627.6kJ/mol

C.-744.7kJ/molD.—169.4kJ/mol

3.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()

反應(yīng)過程

A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.lmolH2與lmolF2反應(yīng)生成2moi液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下，ImolH?與Imo*的能量總和小于2moiHF氣體的能量

D.斷裂ImolH—H鍵和ImolF—F鍵吸收的能量大于形成2moiH—F鍵放出的能量

4.也在Cb中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰.在反應(yīng)過程中，斷裂ImolHz中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ,斷裂

ImolCL中的化學(xué)鍵消耗的能量為QzKJ,形成Imo舊C1中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ.下列關(guān)系式正確的

是（）

A.QI+Q?>Q3B.QI+Q?>2Q3C.QI+QS<Q3D.QI+Q?<2Q3

5.已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2。⑴AH]=akJ?moL

-1

②3H2(g)+Fe2O3(s)^=2Fe(s)+3H2()(l)AH2=Z?kJ-mol

3

③2Fe（s）+5（）2（g）=Fe2O3（s）△4

貝必久為（用°、6表示）（）

3232

A.—a—bB.—ci—bC.b—a.D.b—a

2323

6.密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醛（CH30cH3）,其過程包含以下反應(yīng)：

1

i.CO（g）+2H2（g）CH30H（g）AH^-PO.lkJ-mol

1

ii.2cH30H（g）CH30cH3（g）+H2O（g）AH2=-24.5kJ-mol-

當(dāng)其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醛的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化曲線如右

圖所示。下列說法正確的是（）

A.由H?和CO直接制備二甲醛的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.條件X為壓強(qiáng)

C.X增大,二甲醛的產(chǎn)率一定增大

D.X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小

7.已知各共價鍵的鍵能如下表所示，下列說法正確的是（）

共價鍵H-HF-FH-FH-C1H-I

鍵能E（kJ/mol）436157568432298

A.穩(wěn)定性：H-I>H-C1>H-F

B.表中看出F2能量最低

C.432k/mol>E（H-Br）>298kJ/mol

D.H2（g）+F2（g）=2HF（g）AH=+25kJ/mol

8.已知有如下熱化學(xué)方程式，下列判斷錯誤的是（）

①C（s）+C）2（g）=CC）2（g）AHj=akJ-mol-1.

1

②C（s）+；C）2（g）=CO（g）AH2-^kJmorK2

-1

③2H2（g）+。2（g）=2H2O（g）AH3=ckJ-molK3

1

@CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH^JkJ-morK4

A.a<bB.d=a—b—

2

［

C.K4=K_K「。D.K3=2

2X2-A4

9.研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（AH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).鍵能可以簡單的理解為斷開

Imol化學(xué)鍵時所需吸收的能量.下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵P-PP-O0=0P二O

鍵能/kJ?mo「i197360499X

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/moL白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X=kJ?mo「

i.()

??。原千

0帝慶干

A.1057.5kJ,mol-1B.335.25

C.433.75kbmol1D.959.0kJ.mol1

10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）

A.NH4cl固體和Ba（OH?8H2O反應(yīng)時，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

B.已知H2（g）+L（g）=2HI（g）AH-QkJ-mol-1,在一定條件下，向密閉容器中充入ImolHI（g）,反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，吸收的熱量為0.5QkJ

C.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ.moH,則Imol甲烷充分燃燒生成CCh和水蒸氣放出的熱量小于

890.3kJ

D.硫酸和鹽酸分別與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值之比為2：1

11.中國學(xué)者在水煤氣變換［CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH］中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不

能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：

A.過程I、過程ni均為放熱過程

B.過程HI生成了具有極性共價鍵的H2、CO2

C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH

D.圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程

12.在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H20(l),示意圖如下:

廢液廢液

氧氣氮?dú)?/p>

反應(yīng)I反應(yīng)n

反應(yīng)INH；(aq)+2。2(g)=NO；(aq)+2H+(的)+/0(1)4修=akJ-molx

+

反應(yīng)H5NH^(aq)+3NO-(aq)=W2(g)+9H2(9(7)+2H=bkJ-mo尸

下列說法正確的是()

A.兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C.常溫常壓下，反應(yīng)II中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75x602x1023

+

D.4NH：(aq)+3Q(g)=2A^2(^)+6H2(?(Z)+4H=；(3a+))AJ-mor'

13.已知：①H2O(g)=H2(g)+；O2(g)M^=+241.8kJ/mol

@C(s)+1o2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol

下列說法錯誤的是()

A.上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的只有反應(yīng)①

B.H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

C.CO的燃燒熱為283kJ/mol

D.C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)AH=+131.3kJ/mol

14.固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①H2(g)+L(?)U2HI(g)AH=-9.48kJ?mol1

②H2(g)+L(?)#2HI(g)AH=+26.48kJ?mol1

下列判斷不正確的是()

A.①中的12為氣態(tài)，②中的上為固態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)總能量低

C.Imol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ

D.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

15.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)+1o2(g)=ZnO(s)AH^-351.lkJ/mol；

Hg(l)+1o2(g)=HgO(s)AH2=-90.7kJ/mol,由此可知Zn(s)+HgO(s尸ZnO(s)+Hg⑴的,其中

AH3的值是

A.—260.4V/molB.—254.6V/mol

C.-438.9V/molD.-441.8V/mol

16.通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛(CH30cH3)。下列說法錯誤的是()

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AHi=akJ-mol-1

1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=bkJ-mol-

③CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH3=ckJ-mol1

1

④2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH4=dkJ-mol

A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C.反應(yīng)CH30H(g)=；CH3OCH3(g)+~H2O(1)的AH=ykJ-mol-1

D.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+a。出)的AH=(2b+2c+d)kJ-moU

二'綜合題

17.乙醇是一種重要的化工原料和燃料，常見合成乙醇的途徑如下：

(1)乙烯氣相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)AH^akJ-mol-1

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)Aa2=-1323.0kJ-moH

C2H50H(g)+3O2(g)=2CCh(g)+3H2O(g)AH3=-1278.5kJ-moE,則a=?

(2)工業(yè)上常采用CO2和H2為原料合成乙醇，某實驗小組將C02(g)和H?(g)按1：3的比例置于一恒

1

容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2co2(g)+6H?(g)uC2H50H(g)+3H2O(g)A^bkJ-molo在相同的時間內(nèi)，容

器中CO2的濃度隨溫度T的變化如圖1所示，上述反應(yīng)的pK(pK=-lgK,K表示反應(yīng)平衡常數(shù))隨溫度T

的變化如圖2所示。

①由圖1可知，b=(填“>=”或“<")0。

②在Ti?T2及T4?T5兩個溫度區(qū)間內(nèi)，容器中CCh(g)的濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因

是_________________________________________________________________________________________

③圖1中點(diǎn)1、2、3對應(yīng)的逆反應(yīng)速率0、V2、叨中最大的是(填“V1”“V2”或“V3”)；要進(jìn)一

步提高H2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(任答一條)。

④圖2中當(dāng)溫度為T1時，pK的值對應(yīng)A點(diǎn)，則B、C、D、E四點(diǎn)中表示錯誤的是=

⑤乙烯氣相直接水合法過程中會發(fā)生乙醇的異構(gòu)化反應(yīng)：C2H50H(g)CH30cH3(g)

A〃=+50.7krmol",該反應(yīng)的速率方程可表示為丫正=%正。?2H5OH)和丫逆=%iac(CH30cH3),一和人只與溫

度有關(guān)。該反應(yīng)的活化能Ea㈤(填“>=”或已知：T℃時，%正=0.0065,k逆

=0.002sL該溫度下向某恒容密閉容器中充入L5mol乙醇和4moi甲醴，此時反應(yīng)(填“正向”或

“逆向”)進(jìn)行。

18.為合理利用化學(xué)能，確保生產(chǎn)安全，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焰變，并采取相應(yīng)措施：

(1)已知：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AHi；

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH20

則反應(yīng)2co(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g^AH=(用含△Hi、AH2的代數(shù)式表示)

(2)25℃、lOlkPa時，1g二甲醛(CH30cH3)氣體完全燃燒生成C02和液態(tài)水，可放出31.65k熱量，

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(3)化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單地理解為斷開Imol化學(xué)

鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。

化學(xué)鍵H二H0=0O-H

E/kJ-mol1436X463

1

已知：H2(g)+；O2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ-mol-,貝i|x=。

(4)取50mL0.55moLL-iNaOH溶液與SOmLO.Smol-L1鹽酸置于如圖所示的簡易裝置中進(jìn)行反應(yīng)，并

測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。該實驗小組測得的中和熱(△H)的實驗值比理論值(-57.3kJ-moH)大，產(chǎn)生數(shù)據(jù)偏

差的原因可能是(填字母)。

a.大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎紙條

b.用量筒量取鹽酸時仰視刻度

c.NaOH溶液過量

d.將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的小燒杯中

19.碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最常見氧化物。

（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。在太陽能的作用下，缺鐵氧

化物［Feo.90］能分解CO2,其過程如圖1所示。過程①的化學(xué)方程式

是-在過程②中每產(chǎn)生O.lmolCh,轉(zhuǎn)移電子moL

（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應(yīng)生成甲烷，是目前科學(xué)家們正在探索的處理空氣

中的二氧化碳的方法之一。

①已知：

共價鍵C=OH—HC—H0—H

鍵能/（kJ?mo「1）745436413463

則CC）2（g）+4H2（g）-CH4（g）+2H2O（g）△H=kJ?mo「。

②向lL固定容積的密閉容器中加入4.0molH2（g）、1.0molC02,控制條件（催化劑：銬一鎂合金、

高溫Ti）使之反應(yīng)，若測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨著時間的變化如圖2所示。則4min時容器內(nèi)氣體的密

度為;溫度Ti下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常為。若采用2L固

定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應(yīng)溫度均保持不變，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時對應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)

的點(diǎn)是（填字母）。

(3)工業(yè)合成原料氣CO會與設(shè)備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎮(zhèn)反應(yīng)，生成皴基化合物。四跋基

鎮(zhèn)是熱分解法制備高純銀的原料，也是有機(jī)合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni⑸+4CO(g)

=Ni(CO)4(g)AH<0Ni(CO)4(g)uNi(s)+4CO(g)o如圖3所示，在石英真空管的溫度為Ti一

端，放入少量粗銀和CO(g),一段時間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的銀。則溫度TiT2

(填或上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。

20.氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：

(1)聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完全燃燒生成N2,同時放出大量熱，可作導(dǎo)彈、宇宙

飛船、火箭的燃料。

已知：Hi(g)+；O2(g)=HiO(l)；△Hi=-285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)；AH2=+50.6kJ/mol

則N2H4(1)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

為o

(2)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氟酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)△H>0?

①一定溫度下，向2L恒容容器中充入ImolCH4(g)和2molNH3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，4min達(dá)到平衡時,

測得CH4的轉(zhuǎn)化率為66.67%o0~4min內(nèi)，用比表示的該反應(yīng)速率v(H2)=。

保持溫度和容積不變，再句平衡后的容器中充入2moiNH3和2moiH2,此時v正v逆(選填

②平衡體系中HCN的物質(zhì)的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中x、L分別表示溫度或壓強(qiáng))。

若X為溫度，則曲線，(選填“L1”或“L2”)能符合題意表示n(HCN)與溫度的關(guān)系;

若x為壓強(qiáng)，則曲線(選填“Li”或“L2”)能符合題意表示nHCN)與壓強(qiáng)的關(guān)系。

+

(3)NH3能夠形成Ag(NH3)2o

①溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq尸Ag(NH3)2+(叫州寸，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為K穩(wěn)

+7

②常溫下，Ke[Ag(NH3)2]=1.10xl0,反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)=Ag(NH3"+(aq)+CT(aq)的化學(xué)平

衡常數(shù)K=1.936xlO-3,則Ksp(AgCl)=。

(4)硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示發(fā)置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,

并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應(yīng)式為o

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收N02,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體。同時有SO32-生成。該反應(yīng)離

子方程式為o

21.隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。

(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成：

SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(1)AHi=akJ/mol

2H2SO4(1)=2H2O(g)+2so2(g)+O2(g)AH2=bkJ/mol

1

2HI(g)=H2(g)+I2(g)A^^kJ-mol

則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=kJ.mori(用含a、b、c的式子表示)。

(2)硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔等，工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為

1

2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g)AH=+240,4kJ-mol。若將生成的HC1通入100mL1

mol-IT1的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則在此制備純硅反應(yīng)過程中吸收的熱量為kJ。

(3)利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇的主要反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH。已知CO中

C與。之間為三鍵連接，表中所列為常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵c-cC-HH-HC-0OOH-O

鍵能/kJ-mol1348414436326.81072464

則該反應(yīng)的AH=kJ-moF1。

(4)恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。

A//,?-297kJ-mol"

-1molSO,(g)1mol0,(^)~ID

|A//,0.2molSOj(g)

L，0.8molSO,(s)Q

0.6molO/g)

E反應(yīng)過程

已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-196,6kJmoF'

①寫出能表示硫固體的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

②A&=kJ-mol-1°

答案解析部分

L【答案】B

3

【解析】【解答】根據(jù)蓋斯定律，②-①/2,即可得到CH30H(g)+-02(g)=CO2(g)+2H2O(l),貝U

△H=-571.6kJ/mol-192.9kJ/mol=-764.5kJ/mol,

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行作答。

2.【答案】A

33

【解析】【解答】根據(jù)蓋斯定律，⑵x§一⑴得2Fe(s)+-O2(g)=Fe2O3(s),AH=(-393.5kJ/mol)

3

x--234.1kJ/mol=-824.4kJ/mol,故A符合題意。

2

【分析】蓋斯定律：根據(jù)能量守恒定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，與始態(tài)末態(tài)有關(guān)

3.【答案】A

【解析】【解答】A.由分析可知，氫氣與氟氣化合生成氟化氫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則氟化氫分解生成氫

氣和氟氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A符合題意；

B.液態(tài)氟化氫的能量小于氣態(tài)氟化氫，則Imol氫氣與Imol氟氣反應(yīng)生成2nlol液態(tài)氟化氫放出的熱量

大于270kJ,故B不符合題意；

C.由分析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則在相同條件下，Imol氫氣與

Imol氟氣的能量總和大于2moi氟化氫氣體的能量，故C不符合題意；

D.由分析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，則斷裂ImolH—H鍵和Imol

F—F鍵吸收的能量小于形成2moiH—F鍵放出的能量，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之反應(yīng)吸熱；

B、氣體轉(zhuǎn)化為液體需要放出熱量；

C、AH=生成物總內(nèi)能-反應(yīng)物總內(nèi)能

D、△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。

4.【答案】D

【解析】【解答】破壞Imol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為QikJ,破壞Imol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為

Q2kJ,形成Imol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,對于H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物

的總鍵能-生成物的總鍵能=QikJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Qi+Q2-2Q3)kJ/mol,由于氫氣在氯氣中燃燒，

反應(yīng)熱AHVO,BP(QI+Q2-2Q3)<0,所以QI+Q2<2Q3,

故答案為：D。

【分析】蓋斯定律指的是，反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始終態(tài)有關(guān)。

5.【答案】A

33

【解析】【解答】由蓋斯定律可知，①X-—②=③，貝UAH=-a-b,故選A；

232

故答案為：A。

【分析】根據(jù)蓋斯定律，①義萬-②可得反應(yīng)③。

6.【答案】A

1

【解析】【解答】A.將ix2+ii得：2CO(g)+4H2(g)==5=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-204.7kJmol-,

因此由H2和CO直接制備二甲醴的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A符合題意；

B.根據(jù)，2CO(g)+4H2(g)CH30cH3(g)+H2O(g),壓強(qiáng)越大，CO平衡轉(zhuǎn)化率越大，與圖像不符，

故B不符合題意；

C.X增大，CO平衡轉(zhuǎn)化率減小，二甲醛的產(chǎn)率可能減小，故C不符合題意；

D.根據(jù)圖像，X可能是溫度，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，X也可能是減小壓強(qiáng)，

平衡逆向移動，co平衡轉(zhuǎn)化率減小，但平衡常數(shù)不變，故D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱，然后進(jìn)行判斷；

B.根據(jù)亞強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響進(jìn)行判斷；

C.根據(jù)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與二甲醴的產(chǎn)率關(guān)系進(jìn)行判斷；

D.平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù).

7.【答案】C

【解析】【解答】A.化學(xué)鍵的鍵能越高，物質(zhì)越穩(wěn)定，由于化學(xué)鍵能H-F>H-C1>H-L因此穩(wěn)定性HF>

HC1>HLA不符合題意；

B.表中F-F化學(xué)鍵的鍵能最小，因此F2的能量最大，B不符合題意；

C.由于氟化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HL因此化學(xué)鍵的鍵能432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol,C符合

題意；

D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=436kJ/mol+157kJ/mol-2x568kJ/mol=-543kJ/mol,D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、化學(xué)鍵的鍵能越高越穩(wěn)定;

B、化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)所具有的能量越低；

C、結(jié)合鹵化氫的穩(wěn)定性分析；

D、反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和；

8.【答案】C

【解析】【解答】A.①②均為放熱反應(yīng)，八修＜0,AH2＜0,碳完全燃燒生成二氧化碳比碳不完全燃

燒生成一氧化碳放出熱量多，對應(yīng)AH小，所以。＜人，A不符合題意；

B.根據(jù)蓋斯定律，方程式關(guān)系①-②--乂③=④，AH進(jìn)行對應(yīng)計算，則1=。-上，B不符合題

22

思；

1K

C.方程式①-②‘乂③二④，貝1](=&+(+&2=------一，C符合題意；

2K2K

D.由C選項分析K4="；整理得K3=,D不符合題意；

(勺K2K4

故答案為：Co

【分析】根據(jù)蓋斯定律計算。

9.【答案】C

【解析】【解答】解：白磷燃燒的方程式為P4+502=P40IO,Imol白磷完全燃燒需拆開6moiP-P、

5molO=O,形成12molP-O、4molP=O,

所以12molx360kJ/mol+4molxxkJ/mol-(6molxl97kJ/mol+5molx499kJ/mol)=2378.0kJ,

x=433.75,故選C.

【分析】白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計算，由此分析解

答.

10.【答案】C

【解析】【解答】A、NH4cl固體和Ba(OH)2-8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵

能，A錯誤；

B、可逆反應(yīng)平衡時，反應(yīng)物和生成物同時存在，無法完全轉(zhuǎn)化，則向密閉容器中充入ImolHI(g),反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，吸收的熱量小于0.5QkJ,B錯誤；

C、Imol甲烷充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3KJ,液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收熱量，

則Imol甲烷充分燃燒生成C02和水蒸氣放出的熱量小于890.3kJ,C正確；

D、中和熱是以生成ImolHzO放出的能量計算，兩者和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值相等，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應(yīng)吸熱，反之反應(yīng)放熱;

B、可逆反應(yīng)平衡時，反應(yīng)物和生成物同時存在，無法完全轉(zhuǎn)化；

C、液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收熱量；

D、中和熱是以生成lmolH2O放出的能量計算。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，故A

不符合題意；

B.過程ni中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，故B

不符合題意；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的AH,故C不符合題意；

D.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程n也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，

過程ni中形成了水分子，因此HzO均參與了反應(yīng)過程，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、化學(xué)鍵斷裂吸熱過程，化學(xué)鍵生成為放熱過程；

B、同種元素形成的為非極性鍵，不同中元素形成的為極性鍵；

C、催化劑改變反應(yīng)的速率；

D、根據(jù)反應(yīng)過程示意圖分析；

12.【答案】D

【解析】【解答】A、厭氧菌池中發(fā)生反應(yīng)n中硝酸根離子中氮元素化合價由+5價變?yōu)?,被還原，選項

A不符合題意；

B、根據(jù)反應(yīng)方程式呂鏤根離子的量，兩池中投放的廢液體積比為3：5時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2,選項

B不符合題意；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)II中生成22.4LN2,即Imol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為一x6.02xl（）23=

4

3.75x6.02x1023,但題中給定的是常溫常壓，選項C不符合題意；

31

D、根據(jù)蓋斯定律，由①XQ+②XQ得反應(yīng)

+

4NH；（收）+3.（g）=（g）+6H2O（/）+4H（aq'H2=^（3a+b）kJ-，選項D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)元素化合價變化進(jìn)行分析；

B.根據(jù)方程式中計量數(shù)進(jìn)行判斷；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)值計算；

D.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算.

13.【答案】B

【解析】【解答】A.①H2O(g)=H2(g)+%O2(g)AH=+24L8kJ/mol焰變大于0,反應(yīng)吸熱，故A不

符合題意；

B.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ/mol,燃燒熱是生成穩(wěn)定產(chǎn)物，氫氣和氧氣反應(yīng)的穩(wěn)定產(chǎn)

物為液態(tài)水，因此此熱不是反應(yīng)熱，故B符合題意；

C.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol,C(s)+1o2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ/mol,③-

②得到CO(g)+O2(g)=CO2(g),AH=-283kJ/moLCO燃燒熱為283kJ/mol,故C不符合題意；

D.C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)AW=+131.3kJ/mol,故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)焰變正負(fù)判斷；

B.燃燒熱是生成穩(wěn)定化合物；

C.利用蓋斯定律③-②即可計算；

D.利用蓋斯定律①+②即可得到。

14.【答案】D

【解析】【解答】A.已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中

碘為氣態(tài)，②中的12為固態(tài)，選項A不符合題意；

B.已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①

的反應(yīng)物總能量低，選項B不符合題意；

C.由蓋斯定律知②-①得l2(S)=l2(g2H=+35.96KJ/mol,選項C不符合題意；

D.反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，選項D符合題意；

故答案為：D。

【分析】本題考查反應(yīng)熱與焰變，把握物質(zhì)的狀態(tài)與能量、焰變計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能

力的考查，注意選項B為解答的難點(diǎn)，同種物質(zhì)氣態(tài)時具有的能量比固態(tài)時高，所以等量時反應(yīng)放出能

量高，已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)。

15.【答案】A

【解析】【解答】已知：@Zn(s)+1o2(g)=ZnO(s)AH,=-351.1kJ/mol,②

Hg(l)+1o2(g)=HgO(s)AH2=-90.7kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律，將①-②，整理可得：

Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg⑴的△H—260.4kJ/mol,

故答案為：Ao

【分析】根據(jù)蓋斯定律計算。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.反應(yīng)①、②的生成物CCh和H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物，A不符合題意；

B.反應(yīng)③可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B不符合題意；

C.4個反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的燧變，C符合題意；

D.根據(jù)蓋斯定律可知把反應(yīng)②③④三個反應(yīng)按(②+③)x2+④可得該反應(yīng)對應(yīng)的焰變，D不符合

題意；

故答案為：C

【分析】A.反應(yīng)①②生成的CCh和H2是反應(yīng)③的反應(yīng)物；

B.反應(yīng)③中將CCh轉(zhuǎn)化為CH3OH；

C.上述所給熱化學(xué)方程式中未給出液態(tài)水；

D.結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行分析；

17.【答案】(1)-44.5

(2)＜；TI~T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以CO2的濃度

隨溫度的升高而減??；T3以后曲線上對應(yīng)的點(diǎn)均達(dá)到平衡，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平

衡逆向移動，CO2的濃度隨溫度的升高而增大；V3；提高CO2的濃度或適當(dāng)降溫或及時移出生成物；

BE；＞；正向

【解析】【解答】⑴已知：I：C2H4(g)+3O2(g)=2CCh(g)+2H2O(g)A42=-1323.0kJ-mol-in：

1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH3=-1278.5kJ-mol；

根據(jù)蓋斯定律III可得C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)AHi=AH2-AH3=(-1323.0kJ-mol1)-(-1278.5kJ-mol1)=-

44.5kJ.mol-1；(2)①據(jù)圖可知當(dāng)溫度低于T3時隨溫度上升，CCh的濃度下降，而溫度高于時隨溫度上

升，C02的濃度上降，說明相同時間內(nèi)溫度低于T3時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，而溫度高于T3時，該時段內(nèi)反

應(yīng)達(dá)到平衡，且溫度上升平衡左移CO2的濃度上降，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以b＜0；②T1~T2區(qū)

間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以C02的濃度隨溫度的升高而

減?。籘3以后曲線上對應(yīng)的點(diǎn)均達(dá)到平衡，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，

CO2的濃度隨溫度的升高而增大；③溫度越高反應(yīng)速率越快，所以逆反應(yīng)速率最大的是V3；提高CO2的

濃度或及時移出生成物，平衡都可以正向移動增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)正反為放熱反應(yīng)，適當(dāng)降低溫

度也可以提高提高氫氣的轉(zhuǎn)化率；④該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越高平衡常數(shù)越小，則PK越大，所

以BE二點(diǎn)表示不正確；⑤該反應(yīng)焰變大于0,焰變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能＞0,所以Ea(D＞Ea的；

反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，即"正=%正。92H50H)=v逆“逆c(CH30cH3),所以有

1

C(CH,0CH3)左市o006s

小TTcm=-K,T℃時，上正=0.006s",左逆=0.002sL所以該溫度下平衡常數(shù)長=,

1

C(C2H5OH)k逆0.002s

=3,該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，所以可以用物質(zhì)的量代替濃度計算濃度商和平衡常數(shù)，所以該溫度

4

下向某恒容密閉容器中充入L5mol乙醇和4moi甲醛時，濃度商。=—<3,所以此時反應(yīng)正向移動。

【分析】解答第③小題時要注意該反應(yīng)是在恒容密度容器中進(jìn)行，所以不能簡單說增大壓強(qiáng)可以使氫氣

轉(zhuǎn)化增大；學(xué)生要掌握通過濃度商和平衡常數(shù)比較來判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的方法，濃度商大于平衡常數(shù)反

應(yīng)逆向進(jìn)行，濃度商小于平衡常數(shù)反應(yīng)正向進(jìn)行。

18.【答案】(1)△Hi+2AH2

(2)CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH=-1455.9kJmoH

(3)496.4

(4)ad

【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律可得，該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=AHI+2AH2；

(2)1g二甲醛完全燃燒放出的熱量為31.65kJ,則Imol二甲醛完全燃燒放出的熱量為

31.65kJx46g=1455.9kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-

1455.9kJ/mol；

(3)該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=436kJ/mol+0.5x-2x463kJ/mol=-241.8kJ/mol,解得x=496.4kJ/mol；

(4)a、缺少隔熱措施，導(dǎo)致反應(yīng)放出的熱量部分散失，中和熱實驗值比理論值大，a符合題意；

b、量取鹽酸時仰視刻度，則所量取鹽酸溶液的體積大于50mL,但對中和熱的值不影響，b不符合題

息；

c、NaOH溶液過量，對中和熱的值無影響，c不符合題意；

d、將NaOH溶液分多次倒入，存在熱傳遞，使得熱量散失，中和熱的實驗值比理論大，d符合題意；

故答案為：ad

【分析】(1)根據(jù)蓋斯定律計算目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱；

(2)根據(jù)1g二甲醴燃燒放出的熱量，計算Imol二甲醴燃燒放出的熱量，從而書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物化學(xué)鍵鍵能總和減去生成物化學(xué)鍵鍵能總和，計算0=0的化學(xué)鍵鍵能；

(4)根據(jù)中和熱的測定實驗過程分析；

19.【答案】(1)lOFeooO+CCh太陽能3Fe3O4+C；0.4

(2)-270；52g-L-1；6.75(mol-L-1)飛D

(3)＜；CO

【解析】【解答］解：(1)過程①中反應(yīng)物是二氧化碳和Feo.9。，生成物是碳和四氧化三鐵，則反應(yīng)的化

學(xué)方程式是lOFeosO+CCh太陽能3Fe3O4+C;在過程②中氧元素化合價從一2價升高到0價，失去2

個電子，則每產(chǎn)生O.lmolCh,轉(zhuǎn)移電子0.4mol。

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)CCh(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)A(2x745+4x436-4x413-

2x2x463)kJ?mo「i=-270kJ?mo「i

②反應(yīng)前后均是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知4min時容器內(nèi)氣體的密度為=52g/L；

4min時壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則

CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H20(g)

起始(mol)1400

轉(zhuǎn)化(mol)X4xX2x

平衡(mol)1-x4-4xX2x

5-2x

壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，貝U-^—=0.7,解得x=0.75。容器的容積是1L,則溫度Ti下，該反應(yīng)的

75X1

化學(xué)平衡常為°--f=6.75O若采用2L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應(yīng)溫度均保

0.25xl4

持不變，則相當(dāng)于是在原平衡的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且反應(yīng)速率減小，到達(dá)平衡

的時間增加，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時對應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)的點(diǎn)是D點(diǎn)。

(3)在石英真空管的溫度為Ti一端，放入少量粗鎮(zhèn)和CO(g),一段時間后，在溫度為T2的一端可得到

純凈的銀。由于生成銀的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于生成Ni,則溫度TI<T2；由于CO在左端是

反應(yīng)物，而在右端生成鎮(zhèn)的同時又產(chǎn)生CO,因此上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為CO。

【分析】(1)氧化還原配平：先根據(jù)電子守恒配平氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，再根據(jù)觀察法配

平其他物質(zhì)，最后配不平可加水。

(2)①根據(jù)蓋斯定律可求

②密度=質(zhì)量/體積；有關(guān)化學(xué)平衡反應(yīng)方程式的計算，可根據(jù)三段式求解。

(3)根據(jù)題意的循環(huán)使用的物質(zhì)為CO

20.【答案】(1)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)△H=-622.2kJ/mol

(2)0.25mol/(L-min)；＜；Li；L2

場(明)；

(3)

2+22

(4)SO2+2H2O-2e=SO4+4H；4S2O4-+2NO2+8OH-=8SO3-+N2+4H2O

【解析】【解答】(1).已知：①H2(g)+l/2O2(g)==H2O(l)AHi=-285.8kJ/mol,②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

AH2=+50.6kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律，①x2—②得：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622.2kJ/mol,故答

案為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622.2kJ/mol；(2).①.4min達(dá)到平衡時，消耗CH4的物質(zhì)的量

為n(CH4)=lmolx66.67%,由反應(yīng)方程式可知，生成H2的物質(zhì)的量為n(H2)=3n(CH4)=

Imolx66.67%x3=2mol,貝！J0?4min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v(H2)=2moR2L^4min=0.25mol/(L-min),

121

根據(jù)反應(yīng)方程式及上述計算結(jié)果可知，達(dá)到平衡時C(CH4)=-mol/L.C(NH3)=-mol/L.HCN)二-

633

mol/L,c(H2)=lmol/L,則平衡常數(shù)K=千方=3,再向平衡后的容器中充入2moNft和2m0IH2,Qc=

—x—

63

1x23

手萬=9.6>K=3,說明v正逆，平衡逆向移動，故答案為：0.25mol/(L-min)；