2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一年級期末考試

化學(xué)試卷

本試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號填寫在答題卡密封線內(nèi)

應(yīng)的位置上，用2B鉛筆將自己的學(xué)號填涂在答題卡上。

2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答題卡上作答，答案必須寫在答卷紙各題目指

定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再

寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔和平整。

可能用到的相對原子質(zhì)量為：H：1C：12N：14O：16Na：23Zn：65

一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第小題，每小題2分；第11~16小題，每小

題4分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

1.文物承載著燦爛文明，傳承著歷史文化。下列文物中，主要由硅酸鹽材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

2.氮化錢(GaN)是一種第三代半導(dǎo)體材料，有良好的電學(xué)特性，近年智能手機的快速充電器就使用了氮

化錢材料，錢的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說法不正確的是

A.N2的結(jié)構(gòu)式為N三NB.和;5N互為同素異形體

C.一個70Ga原子中含有39個中子D.錢位于元素周期表的第四周期第IIIA族

3.化學(xué)和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.太陽能電池使用的材料是半導(dǎo)體，其主要成分是SiCh

B.“深海一號”母船海水浸泡區(qū)鑲上鋁基是利用了犧牲陽極的金屬防腐原理

C.巴黎奧運會場館使用的“確化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.廢舊塑料制品應(yīng)深挖填埋

4.下列實驗裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

氣,70%的

冢HAO4溶液

含有淀粉的碘水

NaOH

/溶液

B.驗證SO2的漂

A.制取SChC.收集SO2D.吸收SO2

白性

A.AB.BC.CD.D

5.Mg-電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工

作時，下列說法正確的是

石墨電極

-H2O7

隔膜

A.石墨電極負極B.Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.溶液中Na*向負極移動D.石墨電極的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH

6.”勞動是一切幸福的源泉”，下列勞動項目所涉及的化學(xué)知識正確的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A實踐研究：用pH計測定雨水的pH常溫下，酸雨是指pH小于7的雨水

B工廠生產(chǎn)：用鐵槽車運輸濃硫酸常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)

C學(xué)農(nóng)活動：錢態(tài)氮肥在使用時應(yīng)深施蓋土鎮(zhèn)鹽具有揮發(fā)性

D家務(wù)勞動：用食醋除去水壺中的水垢食醋能與CaC03發(fā)生反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

7.實驗室從干海帶中提取碘的流程如圖所示.下列各操作所使用的裝置正確的是

苯

產(chǎn)含「的水溶液*含12的水溶液;7力之k的苯溶液77=12

操作③操作④

殘渣

操作②操作③

操作①

操作④

8.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.S^^SO3^^H2SO4

BN―"⑷>NH―°2信）>NO—

、2催化劑九、口3催化劑3

H

CSiT^SiH。2

高溫>Si

D.Fe52>FeOHC1>FeCL

[RjttniZ2D3J

9.通過控制電位可以實現(xiàn)從地下鹵水（主要含有Na+、K+、ChBr）中提取澳單質(zhì)，其工作原理如圖。電解

過程中，下列說法不正確的是

A.Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)有：2Br-2e=Br2

C.溶液中的陽離子從陽極室進入陰極室

D.陰極室溶液的pH逐漸降低

10.硫及其化合物的“價-類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說法正確的是

化合價

A.在加熱的條件下，硫單質(zhì)與Cu反應(yīng)產(chǎn)生CuS

B.b能使酸性KMnCU溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性

C.a和b的水溶液混合會有黃色沉淀生成

D.b與NaOH反應(yīng)生成Na2so4

ii.下列陳述i和n均正確且具有因果關(guān)系的是

選

陳述I陳述II

項

A用焦炭和石英砂制取粗硅石英砂硬度高

B電解熔融的氯化鋁制取鋁氯化鋁熔點低

二氧化硅不與強酸反

C用石英器皿盛放氫氟酸

應(yīng)

可以往葡萄酒中添加適量的二氧化

DSO2可以殺菌和抗氧化

硫

A.AB.BC.CD.D

12.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+2+

A.向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+2NO；+8H=3Fe+2NOt+4H2O

B.向NaHSCU溶液中加入足量Ba(0H)2溶液2H++2OIT+SOj+Ba2+=BaSC)4J+2H2。

C.H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：21+H2O2=I2+20H-

D.用三氯化鐵溶液刻蝕覆銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu?+

13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.46gNCh和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

B.lmolN2與足量H2在一定條件下產(chǎn)生氨氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA

D.O.lmol/LHC1C)4溶液中含有的H+數(shù)為O.INA

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外

層電子數(shù)之和為14,Z的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法錯誤的是

A,簡單離子半徑：W>Z>XB.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

C.Y與Z形成的化合物可能含有共價鍵D.與X形成的簡單化合物的還原性：Y>Z>W

15.下圖中實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

B.驗證元素的非金屬性：C1>C>

A.驗證反應(yīng)是否有CCh生成

Si

劣稀鹽酸

木炭與廠監(jiān)■■

濃硫酸當(dāng)澄

清

一

石

灰

一

水

由14

3Na2cO3喧9

1溶液

C.證明濃硫酸的脫水性和氧化

D.驗證氧化性：Ch>Br2>I2

性

*

NaBr淀粉KI

溶液溶液

J在

棉球

向蔗糖中加入濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

放電

16.堿性鋅-鐵液流電池(如圖)具有電壓高、成本低的優(yōu)點。該電池的總反應(yīng)為：Zn+2Fe(CN)g+4OHU

充電

2Fe(CN),+Zn(0H)：，下列敘述正確的是

貯

液

器

A.放電時，右側(cè)貯液器中溶液濃度減小

B.充電時，M電極與電源負極相連

C.充電時，M極電極反應(yīng)式為Fe(CN)：”e-=Fe(CN)：-

D.放電時，電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時，負極區(qū)電解質(zhì)溶液增加65g

二、非選擇題：本大題共4小題，共56分，請按要求作答。

17.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，請回答以下問題。

I.某實驗小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置B中的干燥劑是o

(3)裝置C中的現(xiàn)象是。

(4)實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1?2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)用E裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱鉗絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，寫出E裝

置中氨氧化的化學(xué)方程式：.

仁:莢為

~E~

(6)請指出以上實驗裝置存在的一處問題：o

II.現(xiàn)用Na2cO3/0H2。固體配制80mLO.lmol/LNa2cCh溶液，可供選擇的儀器有：玻璃棒、燒杯、天

平、藥匙、量筒、膠頭滴管。回答下列問題：

(7)上述儀器中，還缺少的定量儀器是o

(8)經(jīng)計算，需稱取Na2cO3JOH2O固體質(zhì)量為__________go

(9)將圖中的實驗步驟A?F按實驗過程先后次序排列—_一。

18.某工廠以銀廢渣(主要成分為Ni,含少量Fe、Fe3O4>A12O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料制備翠磯

(NiSO4-7H2O),其生產(chǎn)工藝如圖。

NaOH溶液H2s0“溶液總。2溶液NaOH溶液

鎮(zhèn)廢渣——T族浸I~X轉(zhuǎn)化I_T調(diào)PH1濾液BT操作ifNiSO4?7H2O

濾液A不溶性雜質(zhì)濾渣B

已知：①AUO3溶于NaOH溶液;

②該流程中幾種金屬離子生成對應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如表。

金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe3+2.737

Fe2+7.69.7

Ni2+7.19.2

回答下列問題：

(1)“堿浸”前鎮(zhèn)廢渣要進行粉碎，目的是o

(2)已知“酸浸”后溶液中含有金屬陽離子主要有Ni2\Fe2\Fe3+.寫出加入稀硫酸分別生成Ni?+和

Fe3+的離子方程式___________、。

(3)“轉(zhuǎn)化”過程中加入Hz。？的目的。“轉(zhuǎn)化”過程中溫度不宜過高，原因是。

該過程中可替代H2O2的最佳物質(zhì)是o(填標(biāo)號)

A.酸性KMnC>4溶液B.O2C.硝酸D.新制氯水

(4)調(diào)節(jié)pH=a,是為了將溶液中的鐵元素轉(zhuǎn)化為沉淀完全除去，a的取值范圍是。

(5)“調(diào)pH=a”過程中，證明雜質(zhì)離子已經(jīng)被完全除去的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中,

（6）“操作1”的具體操作是、過濾、洗滌、干燥。

（7）分離出硫酸銀晶體后的母液中含有的主要離子有。

19.研究非金屬化合物具有重要意義，請完成一下問題。

（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成：

1

SO2（g）+l2（g）+2H2O（g）=2HI（g）+H2SO4（l）AHi=akJ-mol-

1

2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）AH2=bkJ-mol-

2HI（g）=H2（g）+l2（g）AH3=ckJ-mol-1

則：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）AH=kJ-moH（用含a、b、c的式子表示）。

（2）NCh（g）和CO（g）反應(yīng)生成CCh（g）和NO（g）過程中能量變化如圖所示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量

（填“小于”或“大于”）生成物的總能量。請寫出NCh和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（3）為解決焦?fàn)t煤氣排放問題，我國利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醛。已知CO中的C與O之間為三鍵

連接，且合成甲醇的主要反應(yīng)原理為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AH。甲醇結(jié)構(gòu)如下圖，表中所列為常見化學(xué)

鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

H-C-O-H

化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-000H-0

鍵能kJ/mol348414436326.81032464

1

則該反應(yīng)的AH=kJ-mol_o

（4）將H2s和空氣的混合氣體通入FeCL、FeCU、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖

所示（圖中省略H+、OH、H2O）?

①該循環(huán)過程中Fe3+的作用是，圖示總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②已知上述總反應(yīng)消耗ImolH2s(g)時放出akJ熱量，則該總反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個電子時，放出___________kJ

熱量。(用含a的式子表示)

(5)673K時，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標(biāo)注。

該歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為.

(6)Na-CCh電池可以實現(xiàn)對C02的利用，該電池放電的反應(yīng)方程式為：4Na+3co2=2Na2cO3+C.其工作

原理如圖所示(固體沉積物中含兩種固體)。請寫出正極的反應(yīng)方程式___________

(NaCK)4-四甘醇二甲醛)

20.研究化學(xué)反應(yīng)的速率與平衡是科研工作者的重要課題。回答下列問題:

(1)某小組探究外界因素對

5Na2S2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2so4+7H2O的化學(xué)反應(yīng)速率的影響,

相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示。

-1-1

實溫I.500mol-I7'蒸儲0.1250mol-LNa2S2O30.2500mol-LKMn04恰

驗度稀硫酸溶液的水的溶液的體積/mL溶液的體積/mL好

序/℃體積/mL體積褪

號/mL色

時

間

/s

1255.00025.00