河南省安陽市林州市林州一中2026屆高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下圖為某漂白劑的結構。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是A．W、X對應的簡單離子的半徑：X>WB．Y元素在周期表中的位置為二周期第IVA族C．將W的氯化物的水溶液加熱蒸干并灼燒可得到W的氧化物D．該漂白劑結構中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結構。2、下列說法能夠說明氮的非金屬性比磷強的是A．HNO3比H3PO4更穩(wěn)定 B．HNO3的氧化性比H3PO4強C．HNO3的酸性比H3PO4強 D．HNO3比H3PO4容易揮發(fā)3、下列物質加入水中，因水解而呈堿性的是A．生石灰 B．熟石灰 C．純堿 D．燒堿4、下列說法不正確的是()A．天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B．無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應該貼的標簽是5、下列反應的離子方程式中不正確的是A．向H218O中投入Na2O2固體：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH－+18O2↑B．在堿性條件下，NH被氧氣氧化成NO：NH+2O2+2OH－＝NO+3H2OC．將酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2OD．等物質的量的Ba(OH)2與明礬加入足量水中：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓6、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質。下列說法正確的是A．電化學氣敏傳感器工作時，c（K+）保持不變B．電化學氣敏傳感器工作時，電子流向a→b→aC．當外電路通過0.15mol電子時，反應消耗的NH3為0.05molD．電極a反應式為：2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O7、硫酸亞鐵隔絕空氣加強熱分解形成四氧化三鐵，將分解生成的氣體通入氯化鋇溶液中，下列敘述正確的是A．產(chǎn)生BaSO4沉淀 B．產(chǎn)生BaSO3沉淀C．產(chǎn)生BaSO4與BaSO3的混合沉淀 D．無沉淀產(chǎn)生8、下列關于原子結構與元素周期表的說法正確的是()A．電負性最大的元素位于周期表的左下角B．基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的元素都位于周期表IIA族C．某基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族D．基態(tài)原子p能級電子半充滿的原子第一電離能一定大于p能級有一對成對電子的9、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+2Y(g)3Z(g)

△H=-a

kJ·mol-1(a>0)，下列說法正確的是A．容器內氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)B．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能為akJC．當X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小10、二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是A．與乙醇發(fā)生酯化反應生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應C．在銅的催化下與氧氣反應的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應D．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生22.4LH211、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAB．室溫下，16g由O2與O3組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NAC．1L1mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的數(shù)目為NAD．標況下，6.72LH2O中所含電子數(shù)目為3NA12、可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑來表示的化學反應是（）A．硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應B．稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應C．醋酸和碳酸鈉溶液的反應D．鹽酸和碳酸鋇溶液的反應13、下列關于物質分類的說法正確的是()①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體②氯水、次氯酸都屬于弱電解質③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物④明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物⑤電解熔融的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化⑥葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥14、某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A．向氯化鋁溶液中滴加過氨水，最終得到澄清溶液B．等質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應制得等質量的氫氣C．常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體15、豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力,下列反應顏色變化正確的是（）①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色③SO2通入溴水中→橙色褪去④濃硫酸滴入蔗糖晶體中→先變黃后變黑色⑤氨氣通入酚酞溶液中→變紅色A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部16、下列圖象能正確地表達可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)（ΔH<0）的是()A． B．C． D．17、配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結果偏高的是A．稱量NaOH固體時動作緩慢 B．定容時俯視刻度線C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 D．未洗滌燒杯和玻璃棒18、下列化學用語正確的是：（）A．硫的原子結構示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有8個中子的氧原子：188O D．Be2+離子中的質子數(shù)和電子數(shù)之比為2:119、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA個H+B．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，22.4L氯仿(三氯甲烷)中共價鍵數(shù)目為4NAD．23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為NA20、下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤21、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．放電時K+通過隔膜向左遷移B．正極電極反應式為C．放電過程中需補充的物質X為D．每轉移電子，理論上消耗標準狀況下22、具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一族的是A．3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B．3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關系，單質及化合物的性質十分相似；Y原子半徑在短周期主族元素中最大；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結構，易自燃；M基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多。請回答下列問題：(1)元素Z在周期表中的位置是_______。(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應，生成一種四配位化合物，寫出該化合物的化學式________。(3)元素Y的氫化物被稱作“萬能還原劑”，具有強的還原性。其電子式為______，遇水可發(fā)生反應的化學方程式為________。(4)元素M的名稱為_______，其+3價氧化物與鋁反應的化學方程式為_______。24、（12分）已知A為常見的金屬單質，根據(jù)如圖所示的轉化關系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：A為________，B為________，C為________。D為________，E為________，F(xiàn)為________。（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。25、（12分）硫酸四氨合銅晶體｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝為深藍色晶體，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染劑、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。某實驗小組擬制備氨氣，并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅，裝置如下：回答下列問題：(1)裝置A為制備氨氣的實驗裝置，下列裝置中可選用的有______(填標號)。(2)裝置a的名稱為______；已知液體b與CuSO4溶液互不相溶，是常用的有機溶劑，則液體b的化學式為_____，作用是______。(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解，實驗時可向所得溶液中加入______來獲得晶體。(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+與過量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定(已知滴定反應為：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。①滴定過程中使用的指示劑為______，滴定終點的現(xiàn)象為______。②準確稱取1.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取20mL該溶液，用0.050mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定，消耗標準溶液16.00mL，計算產(chǎn)品純度為______。26、（10分）以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO

及少量Fe、Pb等)

為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料a．Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。資料b．生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時8.16.51.9完全沉淀時10.18.53.2注：

金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。①MnOOH

與濃鹽酸反應的離子方程式是_______________________________。②檢驗濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：_________________________________________。③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能發(fā)生的反應有：a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2Oc．……寫出c的離子方程式：____________________。（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH

小于5.5。已知：焙燒中發(fā)生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。①氨水法除鐵時，溶液pH

應控制在_____________之間。②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是____________。（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變?yōu)閙2g。則x=____________。27、（12分）已知:ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，易水解，ICl3的熔點為111℃，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(中夾持裝置略去)的裝置制取ICl。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。(2)裝置B的作用是_________，不能用裝置F代替裝置E，理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是____________(填標號)。A.過濾B.蒸發(fā)結晶C.蒸餾D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度。進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：①②ICl+KI=I2+KCl③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過量)，充分反應后，加入足量KI溶液，生成的碘單質用amol/L的Na2S2O3標準溶液滴定。經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實驗2(空白實驗)：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗I完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過程需要的指示劑是___________________。②5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為________mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。28、（14分）對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：反應Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH1=-164.0kJ·mol-1反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1己知：①H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1②H2的標準燃燒熱為-285.5kJ·mol-1（1）CH4的標準燃燒熱△H=________kJ·mol-1。一定溫度下反應Ⅱ能自發(fā)進行，則該反應的△S_____0（填>、<或=）。（2）一定條件下，T℃時若在體積恒為2L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應，將物質的量之和為5mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應。相關的變化關系見圖Ⅰ；a、b表示兩種反應物的轉化率，c、d分別表示CH4和CO的體積分數(shù)。①下列有關說法正確的是_________A．a(chǎn)曲線表示H2的平衡轉化率B．使用合適的催化劑可以提高CO2的平衡轉化率C．由圖可知，在該實驗中，當=4時，甲烷產(chǎn)量最高D．增大壓強、升高溫度有利于提高甲烷的平衡產(chǎn)率②計算T℃下CO的產(chǎn)率趨于0時，反應I的化學平衡常數(shù)K=______________。（3）若在體積恒定的密閉容器中，充入一定量的H2和CO2只發(fā)生反應Ⅱ，測定相同時間時不同溫度下CO2的轉化率，己知測得T4時反應剛好達到平衡。請畫出CO2的轉化率隨溫度的變化關系_____。（圖2所示曲線表示CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系）（4）溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。工業(yè)上利用如圖3所示裝置可從海水中提取CO2。結合方程式簡述提取CO2的原理_______________________________________________。29、（10分）已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學式為XYO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)常溫下X的單質能與水發(fā)生反應，395℃時，甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種是含Y元素的無氧酸鹽，則X在周期表中的位置是___________，甲發(fā)生分解反應的化學方程式是___________。(2)若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體，則：①甲為___________(填化學式)。該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為___________。②X、Y形成的簡單離子的半徑從大到小的順序為___________(用離子符號表示)。(3)若甲能與鹽酸反應，生成無色無味的氣體乙，則：①乙的電子式為___________。②在水中持續(xù)加熱甲，生成一種更難溶的物質并逸出氣體乙，該反應的化學方程式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H元素，根據(jù)圖示結構可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Y可以形成4個單鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H原子，W位于ⅡA族，X是ⅥA族元素，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則W是Mg元素，X是O元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由于W、X對應的簡單離子核外電子排布相同，則核電荷數(shù)大的離子半徑小，故W、X對應的簡單離子的半徑：X>W，A項正確；B．Y為B元素，位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，B項錯誤；C．W的氯化物的水溶液為MgCl2溶液，Mg2+在溶液中會水解生成Mg(OH)2，而生成的HCl為揮發(fā)性酸。MgCl2溶液蒸干灼燒后，可得到MgO，C項正確；D．該漂白劑中，B、O原子最外層均滿足8電子結構，D項正確；答案選B?！军c睛】（1）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質；（2）鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物。2、C【分析】比較元素的非金屬性，可根據(jù)元素對應的氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性以及與氫氣反應的劇烈程度等角度。【詳解】A、氫化物的穩(wěn)定性才能作為判斷依據(jù)，故A錯誤；B、比較非金屬的強弱，可根據(jù)單質的氧化性或陰離子的還原性強弱，不能根據(jù)最高價含氧酸的氧化性比較，故B錯誤；C、HNO3的酸性比H3PO4強，且二者都是最高價含氧酸，可說明氮的非金屬性比磷強，故C正確；D、揮發(fā)性屬于物理性質，不能用于比較非金屬性，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，注意比較元素非金屬性的角度，學習中注意相關基礎知識的積累。3、C【詳解】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，為堿性氧化物，加入水中，與水反應生成氫氧化鈣，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故A不選；B、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故B不選；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，為強堿弱酸鹽，加入水中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液呈堿性，故C選；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，加入水中，電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，故D不選；故選C。4、A【詳解】A.天然氣的主要成分為甲烷，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等碳氫化合物，則三者均是混合物，A項錯誤；B.無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，如果變色硅膠中加入，可以根據(jù)變色硅膠顏色變化判斷是否吸水，B項正確；C.制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；均需要用石灰石為原料，C項正確；D.第112號元素鎶(Cn)位于第七周期，為放射性元素，則盛放鎶的容器上應該貼的標簽是，D項正確；答案選A。5、A【詳解】A.Na2O2與水反應時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中的氧元素不變價，O2分子中不含18O，18O應該在OH－中，故該離子方程式錯誤，故A錯誤；B.NH被氧氣氧化成NO，1molNH失去8mol電子，則應有2mol氧氣參加反應，溶液呈堿性，用2molOH－配平電荷守恒，最后元素守恒，右邊加3mol水，故離子方程式正確，故B正確；C.酸性KMnO4溶液將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D.假設Ba(OH)2與明礬均為1mol，則反應的比例關系為Ba2++2OH－+Al3++SO＝BaSO4↓+Al(OH)3↓，左右兩邊同時乘以3可得，3Ba2++6OH－+2Al3++3SO＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正確；故選A。6、C【解析】NH3被氧化為常見無毒物質，應生成氮氣，Pt電極通入氨氣生成氮氣，為原電池負極，電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，則b為正極，氧氣得電子被還原，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH--，總反應方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。A.電化學氣敏傳感器工作時，生成了水，溶液中c(K+)減小，故A錯誤；B.電化學氣敏傳感器工作時，電子由負極a電極經(jīng)過導線正極b電極，故B錯誤；C.根據(jù)總反應方程式，當外電路通過0.15mol電子時，反應消耗的NH3為0.05mol，故C正確；D．負極是氨氣發(fā)生氧化反應變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應，故電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了原電池原理的應用，理解電池的工作原理是解的關鍵。本題的突破口為“NH3被氧化”，說明通入氨氣的電極為負極。7、A【詳解】硫酸亞鐵隔絕空氣加強熱分解形成四氧化三鐵、二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應生成沉淀，三氧化硫與水反應生成硫酸其與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，A項符合題意，故答案選A。8、C【詳解】A．同周期元素從左到右電負性逐漸增強，從上到下電負性逐漸減小，電負性最大的元素位于周期表的右上角，故A錯誤；B．基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的元素有的位于周期表IIA，還有的位于0族，例如氦，鋅最外層電子排布為4s2，位于IIB族，故B錯誤；C．某基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1的元素是31號元素鎵，核外共有4層電子，最外層電子數(shù)為3，該元素位于周期表第四周期IIIA族，故C正確；D．基態(tài)原子p能級電子半充滿的原子第一電離能不一定大于p能級有一對成對電子的，例如磷(1s22s22p63s23p3)的第一電離能小于氧(1s22s22p4)，故D錯誤；答案選C。9、B【解析】A、反應物和生成物中氣體的計量數(shù)之和相等，容器中壓強始終不變，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、沒有已知起始物質的量，若該反應向右進行，反應了1molX，放出的熱量就是akJ，故B正確；C、X、Y、Z的濃度之比為1:2:3并不能表示各物質濃度不再發(fā)生改變了，所以不能說明反應達到了化學平衡，故C錯誤；D.降低溫度，任何反應速率都會減小，故D錯誤。故選B。10、C【詳解】A．只有-COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應，由原子守恒可知，與乙醇發(fā)生酯化反應生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，故A錯誤；B．含-COOH，不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．含-OH，-CH2OH在銅的催化下與氧氣反應的產(chǎn)物含-CHO可以發(fā)生銀鏡反應，故C正確；D．-COOH、-OH均與鈉反應生成氫氣，則標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇和羧酸的性質考查。解答此類試題要抓住有機物的結構和特征性質分析。（1）能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、C=C、、C=O。(和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成)；（2）能與NaOH反應的：—COOH、、；（3）能與NaHCO3反應的：—COOH；（4）能與Na反應的：—COOH、、－OH；（5）能發(fā)生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物；（6）能發(fā)生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基(－CHO)的物質均能發(fā)生銀鏡反應。①所有的醛(R－CHO)；②甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應。11、B【詳解】A.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁鈍化，故失去的電子數(shù)小于0.3NA，A錯誤；B.室溫下，O2與O3組成的混合氣體16g，即氧原子16g，含有的氧原子數(shù)目為NA，B正確；C.亞鐵離子部分水解，1L1mol·L-1的FeSO4溶液中含有Fe2+的數(shù)目小于NA，C錯誤；D.標況下水呈液態(tài)，6.72LH2O中所含電子數(shù)目遠大于3NA，D錯誤；答案選B。12、B【解析】試題分析：A．硝酸和碳酸氫鈉溶液的離子反應為H++HCO3-=H2O+CO2↑，A不符合題意；B．稀硫酸和碳酸鉀溶液反應的離子反應為2H++CO32-=H2O+CO2↑，B符合題意；C．醋酸和碳酸鈉溶液的離子反應為2CH3COOH+CO32-=H2O+CO2↑+2CH3COO-，C不符合題意；D．鹽酸和碳酸鋇溶液反應的離子反應為2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑，D不符合題意，答案選B?？键c：考查離子反應方程式的書寫及意義13、D【詳解】試題分析：①分散質微粒直徑不同是分散系的本質區(qū)別，稀豆?jié){屬于膠體分散系、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，故①錯誤；②氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，次氯酸屬于弱電解質，故②錯誤；③Na2O、MgO和酸反應生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應又能與堿反應，是兩性氧化物，故③錯誤；④明礬是硫酸鋁鉀晶體屬于化合物、冰水混合物是一種物質組成的純凈物、四氧化三鐵是化合物，都不是混合物，故④正確；⑤12C轉化為14C是核反應，既不屬于物理變化又不屬于化學變化，故⑤錯誤；⑥葡萄糖、油脂屬于有機物，但是相對分子質量不大，不是高分子化合物，故⑥正確；故選D?！军c晴】基礎考查，側重概念的理解與應用；膠體是分散質直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解質為弱電解質，是化合物；堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物；不同物質組成的為混合物；物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成．如果有新物質生成，則屬于化學變化；有機高分子化合物是指相對分子質量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大；據(jù)此分析判斷即可。14、B【詳解】A．向氯化鋁溶液中滴加過氨水，一水合氨不能夠溶解氫氧化鋁，所以反應生成了氫氧化鋁沉淀，最終不會得到澄清溶液，故A錯誤；B．等質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，鋁的物質的量相等，反應后生成了鋁離子，鋁失去的電子總數(shù)相等，反應生成的氫氣的物質的量及質量一定相等，故B正確；C．由于在常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，阻止了反應的進行，不會生成大量的二氧化氮，故C錯誤；D．加熱氯化鋁溶液，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，而氯化氫具有揮發(fā)性，加熱氯化鋁溶液得到了氫氧化鋁沉淀，最終蒸干得到氫氧化鋁，灼燒得到的是氧化鋁，故D錯誤；故選B。15、D【解析】①氯水中存在Cl2+H2O?HClO+HCl，次氯酸易分解；②氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性；③二氧化硫能夠與溴水反應；④濃硫酸滴入蔗糖晶體中，蔗糖晶體會碳化；⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅?！驹斀狻竣俾人写嬖贑l2+H2O?HClO+HCl，次氯酸易分解，平衡向正方向移動，氯氣濃度降低，顏色變淺直至消失，故①正確；②氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，HClO具有漂白性，溶液具有酸性遇到石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，所以變紅的溶液又褪色，故②正確；③二氧化硫能夠與溴水反應，消耗溴水，所以溴水橙色褪去，故③正確；④濃硫酸滴入蔗糖晶體中，先部分碳化，所以發(fā)黃，最后全部脫水碳化，直至變黑，故④正確；⑤氨氣為堿性氣體，能夠使酚酞溶液變紅，故⑤正確；綜上，本題選D。16、D【分析】對于可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0，反應放熱，升高溫度，正、逆反應速率都增大，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉化率降低；反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉化率增大，以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知，

A.由圖象可知，溫度升高，C%增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，A項錯誤；

B.由圖象可知，溫度升高，正反應速率增大比逆反應速率增大更多，平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，B項錯誤；

C.由圖象可知，壓強越大A%降低，平衡向正反應移動，升高溫度A%降低，平衡向正反應移動，圖象與實際不相符，C項錯誤；

D.由圖象可知，壓強越大A轉化率增大，平衡向正反應移動，升高溫度A的轉化率降低，平衡向逆反應移動，圖象與實際相符，D項正確；

答案選D。17、B【解析】A．稱量NaOH固體時動作緩慢導致氫氧化鈉吸水，溶質減少，濃度偏低，A錯誤；B．定容時俯視刻度線液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線屬于正常現(xiàn)象，濃度不變，C錯誤；D．未洗滌燒杯和玻璃棒溶質減少，濃度偏低，D錯誤，答案選B。18、D【解析】A、S原子的最外層電子數(shù)是6個，A不正確；B、氯離子的電子式不正確，應該是，B不正確；C、應該是，不正確；正確的答案選D。19、D【分析】A.pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol·L-1，根據(jù)n=cV計算；B.碳酸氫根離子在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡；

C.標況下氯仿的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；D.鈉在產(chǎn)物中化合價為+1價，結合n==計算?！驹斀狻緼.1LpH=1的稀硫酸中含有氫離子的物質的量為：0.1mol·L-11L=0.1mol，含有0.1NA個H+，故A錯誤；B.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1mol溶質碳酸氫鈉，因為碳酸氫根離子部分水解、部分電離，則HCO3-離子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；

C.標準狀況下氯仿(三氯甲烷)不是氣體，22.4L氯仿(三氯甲烷)物質的量不是1mol，故C錯誤；

D.23g鈉的物質的量為1mol，1molNa充分燃燒產(chǎn)物中鈉的化合價是+1價，則反應轉移電子物質的量為1mol，轉移電子數(shù)為NA，所以D正確。故答案選D。20、A【解析】①氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，故①正確；②硫點燃生成二氧化硫不是三氧化硫，故②錯誤；③飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可以得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故③正確；④氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液加熱不能得到氯化鐵，而得到氧化鐵，故④錯誤；⑤氯化鎂和石灰乳反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，氫氧化鎂煅燒得到氧化鎂和水，故⑤正確。上述物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①③⑤。故選A。21、C【分析】由該工作原理圖可知，左側是由HCOOH和KOH轉化為KHCO3，C的化合價由+2價升高為+4價，被氧化，故左側為正極，右側通入O2為負極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．原電池中電解質溶液中的陽離子移向原電池的正極，故放電時K+通過隔膜向右遷移，A錯誤；B．原電池中正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，負極電極反應式為，B錯誤；C．根據(jù)進入右側的物質為O2和X，其反應為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++e-=Fe2+，F(xiàn)e2+作催化劑，而出來的物質為K2SO4，K+來自左側電解液，來自X，故放電過程中需補充的物質X為，C正確；D．根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=n(e-)，故每轉移電子，理論上消耗標準狀況下的體積為：，D錯誤；故答案為：C。22、B【詳解】A、p軌道上有2個未成對電子，p能級的電子數(shù)可能為2或4，3p能級上有2個未成對電子的原子可能為Si和S，4p能級上有2個未成對電子的原子可能為Ge和Se，則不一定為同一族，選項A不符合題意；B、p軌道上只有1個空軌道，p能級應含有2個電子，3p能級上只有1個空軌道的原子為Si，4p能級上只有1個空軌道的原子為Ge，都為第ⅣA族元素，選項B符合題意；C、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布為(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，則不一定為同一族，選項C不符合題意；D、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子屬于0族元素，則不一定為同一族，選項D不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第3周期第ⅤA族Na2[Be(OH)4]NaH+H2O=NaOH+H2↑鉻2Al+Cr2O32Cr+Al2O3【分析】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的“對角線”關系，單質及化合物的性質十分相似，則X是Be元素；Y原子半徑在短周期主族元素中最大，則Y是Na元素；Z元素有多種同素異形體，其中一種為正四面體結構，易自燃，Z是P元素；M基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，則M是Cr元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Be元素，Y是Na元素，Z是P元素，M是Cr元素。(1)元素Z是P，核外電子排布是2、8、5，所以P元素在周期表中的位置是第3周期第ⅤA族；(2)元素X的氧化物是BeO，該氧化物能與Y的氧化物的水化物NaOH溶液反應，生成一種四配位化合物，根據(jù)Be單質及化合物的性質與Al單質及化合物的性質十分相似，結合Al元素的化合物Na[Al(OH)4]，結合Be元素化合價為+2價，可知該化合物的化學式為Na2[Be(OH)4]；(3)Na元素的原子容易失去電子形成Na+，H元素的原子獲得電子形成，二者通過離子鍵結合形成離子化合物NaH，電子式為；該物質遇水可發(fā)生反應產(chǎn)生NaOH和H2，反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑；(4)由于前四周期的M元素的未成對電子數(shù)最多，結合元素的原子序數(shù)可知元素M是Cr，元素的名稱為鉻，其+3價氧化物Cr2O3與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應產(chǎn)生Al2O3和Cr，反應的化學方程式為2Al+Cr2O32Cr+Al2O3?！军c睛】本題考查了元素的推斷、元素在周期表的位置、物質的結構表示、化學方程式書寫等。元素的原子結構與元素在周期表的位置關系密切，不僅同族元素性質相似，有些元素還存在對角線相似法則，掌握結構對性質的決定作用是本題解答的關鍵。24、（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應為Fe3O4，它與HCl反應生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）E→F為Fe（OH）2與氧氣反應生成，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；C→D轉化可由氯氣和氯化亞鐵反應生成，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D→C轉化可由FeCl3與Fe反應生成FeCl2，反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+。考點：考查鐵及其化合物的性質。25、①②④分液漏斗CCl4防止倒吸乙醇淀粉溶液滴入最后一滴，溶液藍色褪去且半分鐘不復色98.4%或0.984【分析】(1)根據(jù)制取氨氣使用的試劑的狀態(tài)確定裝置圖的使用；(2)根據(jù)儀器結構判斷儀器名稱，根據(jù)液體b密度比水大，與水互不相溶的性質分析物質，結合氨氣極容易溶于水分析其作用；(3)根據(jù)硫酸四氨合銅晶體為深藍色晶體，溶于水，不溶于乙醇分析使用的物質；(4)①根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，選擇使用的指示劑，I2會發(fā)生反應I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，反應完全藍色消去判斷滴定終點；②用關系式法找出Cu2+與S2O32-的關系，根據(jù)消耗的S2O32-的物質的量計算出Cu2+的物質的量及Cu(NH3)4]SO4·H2O的質量，進而可得其純度?！驹斀狻?1)在實驗室中，若用固體NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱制取氨氣，應該選擇①裝置；若向CaO固體中加入濃氨水制取氨氣，應該選擇選項②；若用濃氨水直接加熱制取氨氣，則選擇裝置④；故合理選項是①②④；(2)有儀器a結構可知該儀器名稱為分液漏斗，由于液體b密度比水大，與水互不相溶，可確定該物質是四氯化碳，液體b的化學式CCl4；裝置A是制取氨氣，在裝置B中與CuSO4溶于反應制取硫酸四氨合銅晶體，由于氨氣極容易溶于水，為了充分吸收氨氣，同時防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，使用了CCl4，因此CCl4的作用是防止倒吸；(3)由于硫酸四氨合銅晶體為深藍色晶體，溶于水，不溶于乙醇，能在熱水中分解，所以實驗時可向所得溶液中加入乙醇來獲得晶體；(4)①Cu2+與I-反應產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故可選擇淀粉溶液為指示劑，Cu2+與I-反應產(chǎn)生I2，向該溶液中滴加Na2S2O3標準溶液，I2會發(fā)生反應I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當I2反應完全時，溶液的藍色消去，據(jù)此判斷滴定終點。實驗現(xiàn)象是：滴入最后一滴，溶液藍色褪去且半分鐘不復色；②Cu2+與過量I-作用，生成I2和CuI，反應方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，向該溶液中滴加Na2S2O3標準溶液，I2會發(fā)生反應I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得關系式2Cu2+～I2～2S2O32-，反應消耗的S2O32-的物質的量n(S2O32-)=0.050mol/L×0.016L×=0.004mol，則溶液中含有Cu2+的物質的量n(Cu2+)=n(S2O32-)=0.004mol，根據(jù)Cu元素守恒可知反應產(chǎn)生的[Cu(NH3)4]SO4·H2O]的物質的量是0.004mol，其質量是m{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}=0.004mol×246g/mol=0.984g，因此該物質的純度是(0.984g÷1.0g)×100%=98.4%=0.984?！军c睛】本題考查了氨氣的實驗室制取方法及裝置的使用、化學試劑的選擇使用、滴定法在物質含量的計算中的應用。掌握物質的存在狀態(tài)與使用儀器的關系，充分利用物質的溶解性及密度相對大小判斷使用的試劑及其作用，在滴定法測量物質含量時，若發(fā)生的反應有多個，可根據(jù)化學方程式找出已知物質與待求物質的關系，通過關系式法直接計算，同時要注意配制溶液的體積與實驗時的體積關系進行計算。26、2MnOOH+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+4H2O取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀生成或另取少量濾液1于試管中，滴加KSCN溶液，變紅MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O3.2～6.5引入雜質NH4+Mn7(m1-m2)/m2【解析】（1）①含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）與濃鹽酸反應，過濾濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+，所以濃鹽酸與MnOOH反應，Mn元素化合價降低到+2價，-1價的Cl-被氧化產(chǎn)生氯氣，離子方程式：2MnOOH+6H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+4H2O；②要檢驗濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+，取濾液1分在2支試管中，一支試管中滴加鐵氰化鉀溶液，無明顯變化，說明濾液1中無Fe2+，另一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅說明濾液1中有Fe3+；③Fe3+由Fe2+轉化而成，可能是由氯氣、氧氣氧化Fe2+，也可能由MnO2、MnOOH氧化Fe2+，所以可能發(fā)生的反應為：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O正確答案為：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O

或MnOOH+3H++Fe2+=Mn2++Fe3++2H2O；（2）①根據(jù)題干信息：Fe(OH)3開始沉淀的PH=1.9，完全沉淀的PH=3.2，Mn(OH)2開始沉淀的PH=8.1，Pb(OH)2開始沉淀的PH=6.5，調節(jié)pH除去鐵離子，pH大于3.2時，鐵離子沉淀完全，鉛離子、錳離子不能沉淀，所以pH應小于6.5，正確答案為：3.2～6.5；②氨水法除鐵的過程中存在NH4+離子，所以兩種方法比較，此方法的缺點是引入雜質NH4+，正確答案是：引入雜質NH4+離子；（3）根據(jù)題干信息：Mn的金屬活動性強于Fe和金屬活動順序表可知：Mn的金屬性比Pb強，因此加入錳，將鉛離子置換與溶液分離，自身生成錳離子，不引入雜質，正確答案是：加入的試劑是Mn；（4）m1gMnCl2?xH2O置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時，生成MnCl2質量為m2g，則結晶水的質量為m（H2O）=（m1-m2）g，根據(jù)方程式MnCl2·xH2OMnCl2+xH2O計算：126:18x=m2:(m1-m2),x=7(m1-m2)/m2，正確答案：x=7(m1-m2)/m2。27、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O除去氯氣中的氯化氫裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解C淀粉溶液5a（V2-V1）×10-3【分析】由實驗裝置可知，A中氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸干燥氯氣。已知ICl易水解，裝置E中堿石灰可以吸收氯氣，同時吸收空氣中的水蒸氣，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，已知ICl易水解，若用裝置F代替裝置E，則裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解，所以不能用裝置F代替裝置E；(3)由于ICl與ICl3的沸點相差較大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質，提純的方法是蒸餾，故答案為：C；(4)①由于碘遇淀粉顯藍色，因此滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑；②實驗2中比實驗1多消耗的溶液體積為（V2-V1）ml，則Na2S2O3的物質的量的是0.001a（V2-V1）mol，根據(jù)方程式②ICl+KI=I2+KCl、③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，所以ICl的物質的量是0.001a（V2-V1）mol×，由根據(jù)方程式①可知，5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質的量為0.001a（V2-V1）mol××=5a（V2-V1）×10-3mol。28、-890.0>C100a室發(fā)生的陽極反應：4OH--4e－=O2+2H2O（或2H2O-4e-=O2+4H+），溶液中c(H+)上升，H+從a室通過離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：HCO3－+H+=CO2↑+H2O