2026屆河南省周口市淮陽一中高三上化學(xué)期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO22、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C．在pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同D．pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色3、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．有氧氣參與的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式既表示能量的變化，又表示物質(zhì)的變化C．若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566kJ·mol－1D．放熱反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4、我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)的主要反應(yīng)是：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，下列說法不正確的是A．每生成0.5molN2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子B．硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是氧化劑C．KNO3有強(qiáng)氧化性，乘坐汽車、火車、飛機(jī)時(shí)不能隨身攜帶D．上述反應(yīng)的生成物都是無毒的，所以燃放爆竹時(shí)不會污染環(huán)境5、甲酸香葉酯(結(jié)構(gòu)如圖)為無色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是A．分子式為C11H16O2B．含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)C．能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D．23gNa與過量的該物質(zhì)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體6、用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O47、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的（）A．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NAB．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．1molFe與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液呈酸性A．A B．B C．C D．D9、下列敘述正確的是（）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等10、下列說法錯(cuò)誤的是A．石墨烯作為一種復(fù)雜的無機(jī)高分子，是重要的隱身材料，我國對石墨烯的研究已處于世界領(lǐng)先地位B．明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，因此常用明礬對水進(jìn)行消毒C．2017年我國北方地區(qū)相繼開展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試，此舉是改善空氣質(zhì)量的重要措施D．高科技產(chǎn)業(yè)中的壓電陶瓷及生物陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料11、常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。向20mL0.1mol?L-1的鹽酸中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1B．曲線上a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度依次增大C．d點(diǎn)時(shí)，3c(OH-)－3c(H+)=c(NH)－2c(NH3·H2O)D．向足量的Na2CO3溶液中滴加幾滴稀醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO+H+=HCO12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．遇酚酞變紅的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C．c(NO3-)=1mol?L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D．無色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-13、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個(gè)周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法不正確的是A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>YB．W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性C．在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族D．工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等14、己知A、B、C、D之間的置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示、且A、D為單質(zhì)。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為H2，則B一定為酸B．若A為非金屬單質(zhì)，則D不一定為非金屬單質(zhì)C．若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D一定是H2D．若A、D均為金屬單質(zhì)，則組成元素的金屬性A必強(qiáng)于D15、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓16、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．在0.05mol?L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的總數(shù)為0.1NAB．0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NAD．有鐵粉參加的反應(yīng)，若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA17、如圖表示吸熱反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，從下列選項(xiàng)反應(yīng)中選出屬于區(qū)域V的是（）A．Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 B．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑ D．2Na+2H2O=NaOH+H2↑18、常溫下pH=2的溶液中離子數(shù)據(jù)如下：則該溶液中還存在的一種離子是A．K+ B．Ba2+ C．Cl- D．CO32-19、下列自然現(xiàn)象發(fā)生或形成的過程中，指定元素既沒有被氧化又沒有被還原的是A．溶洞——鈣B．閃電——氮C．火山噴發(fā)——硫D．光合作用——碳A．A B．B C．C D．D20、室溫下，關(guān)于濃度均為0.1mol?L﹣1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是A．分別加水稀釋10倍后，醋酸的pH大B．兩者分別與形狀大小完全相同的Zn發(fā)生反應(yīng)，開始時(shí)鹽酸中反應(yīng)速率快C．等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液反應(yīng)至中性，鹽酸消耗的NaOH溶液體積大D．等體積的兩種溶液分別與足量的Zn發(fā)生反應(yīng)，醋酸中產(chǎn)生的H2多21、下列儀器名稱正確的是A．三腳架 B．溶量瓶 C．鑷子 D．坩堝22、黑火藥著火爆炸，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,該反應(yīng)的還原劑是（）A．KNO3 B．S C．C D．S、C二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱為___，C的結(jié)構(gòu)簡式為___。（2）E中官能團(tuán)的名稱為___。B→C、G→H的反應(yīng)類型分別為___、__。（3）D分子中最多有___個(gè)原子共平面。（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基。24、（12分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_____，M中官能團(tuán)的名稱是___________。（2）寫出A→B的反應(yīng)類型是_________。（3）寫出化學(xué)方程式B→C________。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______（假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡式E__________。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為_________（只寫一種）。（7）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因_______。25、（12分）某小組擬制備三氯乙醛，裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：制備反應(yīng)原理為CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)為CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以制備氯氣。（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過快，合理的解決方案是______________。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后。從D中分離產(chǎn)品的操作是______________。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈。B中試劑可能是________（填序號）；如果拆去B裝置，后果是_____。a、NaOH溶液b、飽和食鹽水c、稀鹽酸d、稀硫酸26、（10分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某研究小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。主要反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0。(1)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，除量筒外還需使用下列儀器中的____。a．燒杯b．一定容積的容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)儀器1恒壓分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是__________________________。(3)儀器3中NaOH固體的作用是__________________________。(4)儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該______（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。(5)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）如圖。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________；②從反應(yīng)后混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_____（填序號）a．常壓加熱烘干b．高壓加熱烘干c．真空40℃以下烘干(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨。氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。27、（12分）高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時(shí)開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進(jìn)劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用下列裝置對NH4ClO4的分解產(chǎn)物進(jìn)行探究。(假設(shè)裝置內(nèi)試劑均足量，部分夾持裝置已省略)。（1）在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏f明分解產(chǎn)物中有__(填化學(xué)式)。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取D中硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為__。（3）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，某同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，可能有Cl2。該同學(xué)認(rèn)為可能有Cl2存在的理由是__。（4）為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→__→__→__。②F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NH4ClO4分解時(shí)產(chǎn)生了上述幾種物質(zhì)，則高氯酸銨分解的化學(xué)方程式為___。（6）在實(shí)驗(yàn)過程中儀器E中裝有堿石灰的目的__；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，會造成計(jì)算結(jié)果__(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。28、（14分）Ga、As、Al、C的相關(guān)化合物在化工和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式：_________，有_____個(gè)未成對電子。（2）合金砷化鎵在現(xiàn)代工業(yè)中被廣泛應(yīng)用，Ga、As電負(fù)性由大到小排序?yàn)開_____________。（3）1個(gè)丙二烯分子中σ鍵總數(shù)為___個(gè)，C原子的雜化方式為______。分子中的大π鍵可以用符號пmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為п66），則丙二烯中的大π鍵應(yīng)表示為____________。（4）氮化鎵是第三代半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)和單晶硅相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①原子坐標(biāo)參數(shù)是表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1/2,1/2,0)；C為(1,0,1)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________________。②已知氮化鎵晶胞的邊長為anm，其密度為dg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=____(用a、d表示)29、（10分）H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H2S的第一步電離方程式為________。(3)已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2＋開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)開______②T1℃時(shí)，測得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．該反應(yīng)在室溫下可以進(jìn)行，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個(gè)碳?xì)鋯捂I，故其中3個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，故C正確；D．每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒有標(biāo)明狀況，故不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【解析】A.氨水中存在電離平衡：NH3·H2O?OH-+NH4+，向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體（溶液體積幾乎不變），溶液中NH4+的濃度增大，電離平衡左移，c(OH-)將減小，c(NH3·H2O)將增大，所以c(OH-)B.根據(jù)電荷守恒，NH4Cl與氨水的混合溶液有等式：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因?yàn)槿芤簆H=7，即c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L，所以c(NH4+)=c(Cl-)，即有c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因?yàn)閜H相同，即溶液中c(H+)相同，鹽酸中水的電離向左移動，溶液中H+幾乎全部來自鹽酸，水電離出來的H+濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液的H+溶液。而NH4Cl溶液存在水解平衡，水的電離平衡向右移動，溶液中的H+全部來自水的電離，所以鹽酸中水的電離程度遠(yuǎn)小于氯化銨溶液中水的電離程度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH-)=KWc(H+)=1×10-1410-11=10-3mol/L。因?yàn)榇姿崾侨跛嶂荒懿糠蛛婋x，在pH=3的醋酸溶液中醋酸的初始濃度遠(yuǎn)大于10-3mol/L，因此等體積兩溶液中CH33、B【詳解】A、有氧氣參與的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如放電條件下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、熱化學(xué)方程式不僅能表示反應(yīng)物和生成物的種類，還能表示能量的變化，選項(xiàng)B正確；C、燃燒熱是以1mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測定的，若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－288kJ·mol－1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電流的形成要有電子的定向運(yùn)動，所以只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。4、D【解析】反應(yīng)2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，S和KNO3為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，C為還原劑；A．每生成0.5molN2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5×(4-0)=6mol電子，故A正確；B．N和S元素化合價(jià)降低，所以硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是氧化劑，故B正確；C．KNO3有強(qiáng)氧化性，易與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而爆炸，不能隨身攜帶，故C正確；D．黑火藥的爆炸除生成K2S、CO2、N2等物質(zhì)外，還產(chǎn)生煙霧、殘?jiān)?，并且爆炸過程中硫、氮元素能與氧氣反應(yīng)生成氧化物，污染大氣，故D錯(cuò)誤；故答案為D。5、C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H18O2，故A錯(cuò)誤；B．分子含有酯基，不是羧基，故B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．含有酯基，與鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的性質(zhì)，有醛基還具有醛類的性質(zhì)。6、D【分析】根據(jù)化合價(jià)的變化判斷，化合價(jià)變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少。【詳解】A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol電子，消耗molAl；B．WO3～W，生成1molW，需要6mol電子，消耗2molAl；C．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAl；D．Co3O4～Co，生成1molCo，需要mol電子，消耗molAl，結(jié)合以上分析可知，消耗Al最少的是Co3O4；故答案選：D。7、A【分析】A.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)中子；

B.1molNa2O2中含2mol鈉離子與1mol過氧根離子；

C.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵?！驹斀狻緼.H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含10個(gè)中子，所以0.1mol混合物中含1mol中子即NA個(gè)，A項(xiàng)正確；B.1molNa2O2固體中含鈉離子為2mol，過氧根離子為1mol，所以所含離子總數(shù)為3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能按氣體摩爾體積計(jì)算11.2LCCl4的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Fe與Cl2按物質(zhì)的量之比為2:3充分反應(yīng)生成FeCl3后，鐵剩余，則1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，而不是3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8、B【解析】A．新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基時(shí)，必須是在堿性條件下，該實(shí)驗(yàn)中NaOH不足導(dǎo)致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性，所以實(shí)驗(yàn)不成功，A錯(cuò)誤；B．瓶中產(chǎn)生大量白煙和黑色顆粒，說明有碳和氧化鈉生成，因此CO2具有氧化性，把鈉氧化，B正確；C．分解生成物中還含有酸性氧化物CO2，所以濕潤的紅色石蕊試紙不可能變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，導(dǎo)致碳酸根濃度降低，溶液堿性降低，氯化鋇溶液顯中性，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。9、B【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律知，相同條件下N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含分子數(shù)相等，但由于N2是雙原子分子，O3是三原子分子，因此它們所含的原子總數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；由于-CH3與-OH都呈電中性，故其電子數(shù)與其質(zhì)子數(shù)相等，都是9個(gè)，B正確；常溫常壓下28gCO的物質(zhì)的量為1mol，而22.4LO2的物質(zhì)的量要小于1mol，C錯(cuò)誤；16gCH4與18gNH4+的物質(zhì)的量都為1mol，CH4分子中質(zhì)子數(shù)為10mol，而NH4+的質(zhì)子數(shù)為11mol，D錯(cuò)誤。故本題應(yīng)選B。10、B【詳解】A.石墨烯作為一種復(fù)雜的無機(jī)高分子，是重要的隱身材料，我國對石墨烯的研究已處于世界領(lǐng)先地位，A正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而凈水,沒有強(qiáng)氧化性,所以不能殺菌消毒,故B錯(cuò)誤；C.開展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試，減少了二氧化硫氣體的排放，此舉是改善空氣質(zhì)量的重要措施，C正確；D.壓電陶瓷及生物陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；綜上所述，本題選B。11、C【詳解】A．因?yàn)镃H3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相同，故CH3COO-和NH的水解能力相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故常溫下c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由題可知，c點(diǎn)是完全中和點(diǎn)，故c點(diǎn)水的電離程度最大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．已知d點(diǎn)溶液為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液，且NH4Cl：NH3?H2O=2:1，NH4Cl的質(zhì)子守恒為：①c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)，NH3?H2O的質(zhì)子守恒為：②c(OH-)=c(H+)+c(NH)，故NH4Cl：NH3?H2O=2:1的混合溶液的質(zhì)子守恒為：①×2+②，即為：3c(OH-)+2c(NH3·H2O)=c(NH)+3c(H+)，變式即為：3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3·H2O)，故C項(xiàng)正確；D．醋酸不可拆，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。12、B【解析】A.pH=1的溶液顯酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.遇酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.MnO4-是紫紅色的，與溶液無色不符，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：解題時(shí)要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，F(xiàn)e2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。13、B【分析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則由相對位置可知，W、Y、Z的最外層電子數(shù)依次為x-1、x、x+1，根據(jù)W、X、Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和為24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可確定W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，據(jù)此解答。【詳解】綜合以上分析，W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，A.元素的非金屬性Cl>S，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故A正確；B.W的氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C.在元素周期表中，117號元素與0族元素的118號元素相鄰，則位于第七周期第VIIA族，與Cl元素位于同一主族，故C正確；D.二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、毛、絲等，故D正確。故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用的知識，熟悉元素周期表，確定元素的種類是解題的關(guān)鍵，注意C項(xiàng)中由原子序數(shù)確定元素位置的常用方法為零族元素定位法。14、B【解析】A．若A為鐵，D為氫氣，B為酸、醇等，可以與金屬鐵反應(yīng)生成氫氣，A錯(cuò)誤；B．若A為非金屬單質(zhì)，則D不一定為非金屬單質(zhì)，例如氫氣還原氧化銅，B正確；C．若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D不一定是氫氣，例如碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，C錯(cuò)誤；D．若A、D均為金屬單質(zhì)，則組成元素的金屬性A不一定強(qiáng)于D，例如再一定條件下鈉可以置換出K，D錯(cuò)誤，答案選B。15、B【詳解】A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故A錯(cuò)誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故C錯(cuò)誤；D．向硫化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為2Al3++3S2﹣+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大。16、C【詳解】A．溶液體積不明確，溶液中硫酸氫鈉的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則陽離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，則0.1molFeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠粒個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中，根據(jù)電荷守恒可知有：n(OH-)+n()=n(H+)+n(NH)，溶液呈中性，則有n(OH-)=n(H+)，所以可知n()=n(NH)=1mol，即銨根離子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C正確；D．鐵生成亞鐵離子可能是發(fā)生了鐵和鐵離子的歸中反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以若生成3molFe2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為6NA，還可能為2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選C。17、A【分析】因?yàn)橹脫Q反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有的氧化還原反應(yīng)吸熱、有的氧化還原反應(yīng)放熱，所以左邊的大橢圓是吸熱反應(yīng)，右邊的大橢圓為氧化還原反應(yīng)，右邊大橢圓中的小橢圓為置換反應(yīng)。Ⅰ區(qū)為非氧化還原反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)；Ⅱ區(qū)為吸熱、不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)；Ⅲ區(qū)為既屬于置換反應(yīng)、又屬于氧化還原反應(yīng)的吸熱反應(yīng)；Ⅳ區(qū)為既屬于置換反應(yīng)、又屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)；Ⅴ區(qū)為放熱的、不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2反應(yīng)為放熱的、不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B.NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C.2NaHO3=2Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D.2Na+2H2O=NaOH+H2↑為放熱的、屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】有的氧化還原反應(yīng)放熱，如燃燒反應(yīng)(有的是置換反應(yīng)，有的不是置換反應(yīng))、酸堿中和反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))，鋁熱反應(yīng)(置換反應(yīng))，活潑金屬與酸或水的反應(yīng)(置換反應(yīng))；有的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如C與CO2、H2O(g)的反應(yīng)(置換反應(yīng))，Ba(OH2)?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O(復(fù)分解反應(yīng))，絕大部分分解反應(yīng)(有的是置換反應(yīng)，有的不是置換反應(yīng))。18、C【分析】pH=2的溶液含大量的H+，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，結(jié)合溶液為電中性來解答?！驹斀狻縫H=2的溶液含大量的H+，c(H+)=1.0×10-2mol/L，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，1.0×10-2mol/L+1.0×10-2mol/L+1.0×10-2mol/L×3>1.0×10-2mol/L+1.75×10-2×2，則還含離子為陰離子，且CO32-與Fe3+反應(yīng)生成沉淀不能共存，只有C合理，故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)及離子共存，把握溶液的pH及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。19、A【詳解】A．溶洞中的石灰?guī)r主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時(shí)放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O，整個(gè)過程鈣元素的化合價(jià)沒有變化，既沒有被氧化又沒有被還原，故A符合題意；B．空氣中的O2和N2在閃電時(shí)化合成NO，即N2+O22NO，氮元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，氮元素被氧化了，故B不符合題意；C．火山噴發(fā)時(shí)，在高溫條件下可發(fā)生S+O2=SO2，硫元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，硫元素被氧化了，故C不符合題意；D．光合作用會發(fā)生6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，可知氧元素失電子，碳元素得電子，化合價(jià)降低，被還原了，故D不符合題意；答案為A。20、D【解析】相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+數(shù)量相同，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中H+濃度鹽酸大于醋酸?！驹斀狻緼項(xiàng)、加水稀釋100倍后，鹽酸溶液的pH增大2各單位，醋酸是弱酸，氫離子濃度小，PH大于鹽酸，故A正確；B項(xiàng)、、體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，所以加入鋅時(shí)，鹽酸的反應(yīng)速率要快于醋酸，故B正確；C項(xiàng)、若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)使溶液pH＞7，則反應(yīng)至中性時(shí)，醋酸不能完全反應(yīng)，必有鹽酸消耗的NaOH溶液體積大于醋酸，C正確；D項(xiàng)、體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸兩種溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，都是一元酸，和Zn反應(yīng)生成H2相同，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，稀釋時(shí)溶液中離子濃度變化的判斷、酸堿恰好中和的反應(yīng)實(shí)質(zhì)和溶液顯中性的原因分析是解答的關(guān)鍵。21、D【解析】A．該儀器為泥三角，不是三腳架，故A錯(cuò)誤；B．溶量瓶中“溶”錯(cuò)誤，應(yīng)該為容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．該儀器為坩堝鉗，不是鑷子，故C錯(cuò)誤；D．該儀器為坩堝，灼燒固體常在坩堝中進(jìn)行，其名稱合理，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：明確常見儀器的構(gòu)造及使用方法是解題的關(guān)鍵。要求平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)要注意基礎(chǔ)知識的掌握和化學(xué)名稱的正確書寫。22、C【分析】可通過分析各元素化合價(jià)的變化來判斷：還原劑中有元素化合價(jià)升高?！驹斀狻窟€原劑中有元素化合價(jià)升高。反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑各元素的化合價(jià)變化為：K、O不變；N由+5→0，化合價(jià)降低；C由0→+4，化合價(jià)升高；S由0→-2，化合價(jià)降低；所以還原劑是C，C選項(xiàng)符合題意；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、甲苯羥基、碳碳三鍵取代反應(yīng)加成反應(yīng)142C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O10【分析】由題目內(nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題?！驹斀狻浚?）由題意可知A的化學(xué)名稱為甲苯，C由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為：。（2）題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡式，可知E中含有的官能團(tuán)為：羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個(gè)原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）①與E具有相同官能團(tuán)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個(gè)取代基，變換第三個(gè)取代基。當(dāng)甲基、-OH為鄰位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為間位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為對位時(shí)，變換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體?！军c(diǎn)睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡式和物質(zhì)名稱是最基本的考點(diǎn)，比較容易掌握。難點(diǎn)在于同分異構(gòu)體的書寫，一定要把握好“定”和“換”的基團(tuán)分別是那些，每次只能變換一個(gè)基團(tuán)，有規(guī)律的書寫出同分異構(gòu)體。24、2-甲基丙烯碳碳雙鍵、羧基加成反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳雙鍵被氧化【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，故C的結(jié)構(gòu)簡式為：，對比F的結(jié)構(gòu)簡式可知，D與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應(yīng)a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應(yīng)b時(shí)利用羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會被氧化，以此解答本題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其名稱為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成C，其反應(yīng)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說明烴基成環(huán)，因此其結(jié)構(gòu)有：、；（7）F先發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基轉(zhuǎn)化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應(yīng)制得M，若先發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時(shí)，碳碳雙鍵也會被氧化，因此不能顛倒。25、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度蒸餾b氯氣中有氯化氫，發(fā)生副反應(yīng)生成CH3CH2Cl，使三氯乙醛產(chǎn)率降低純度降低【分析】A裝置利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D中反應(yīng)制備CCl3CHO，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣。【詳解】（1）A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過快，要降低氯氣生成的速率，合理的解決方案是調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，利用反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，從D中分離產(chǎn)品的操作是蒸餾。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，B中試劑可能是b；如果拆去B裝置，則通入D中的氯氣中混有HCl，根據(jù)題給副反應(yīng)C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl增多，使三氯乙醛產(chǎn)率降低純度降低。26、ac便于濃氨水順利流下干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解加快生成物氨基甲酸銨易分解且反應(yīng)放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過高而分解，且降溫使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率cNH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸配制15%的稀硫酸，用量筒量取一定體積的濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，因此配制過程中除量筒外還需使用a．燒杯，c．玻璃棒；綜上所述，本題選ac。(2)恒壓分液漏斗，能夠保持內(nèi)外壓強(qiáng)不變，便于濃氨水順利流下；綜上所述，本題答案是：便于濃氨水順利流下。(3)因?yàn)榘被姿徜@易水解，U型管內(nèi)氫氧化鈉干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；綜上所述，本題答案是：干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解。

(4)若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說明有二氧化碳排出,通入氨氣的量不足,應(yīng)該適當(dāng)加快產(chǎn)生氨氣的流速；因此，本題正確答案是:加快。

(5)①反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)＝H2NCOONH4(s)ΔH＜0是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率,防止生成物溫度過高分解；綜上所述，本題答案是：生成物氨基甲酸銨易分解且反應(yīng)放熱，用冰水冷卻防止生成物因溫度過高而分解，且降溫使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。②把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過濾得到,氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種白色固體,易分解、不能加熱烘干,應(yīng)在真空40℃以下烘干；綜上所述，本題答案是：c。(6)已知氨基甲酸銨可完全水解，其中產(chǎn)物有碳酸氫銨和一水合氨（或氨氣），氨基甲酸銨水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O；綜上所述，本題答案是：NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3·H2O或NH2COONH4＋2H2O＝NH4HCO3＋NH3↑＋H2O。27、O2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)變化規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成Cl2HGFCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O吸收空氣中的CO2和水烝氣偏大【詳解】（1）NH4ClO4受熱分解產(chǎn)生的氣體，經(jīng)堿石灰干燥后，能使銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明生成了CuO，所以分解產(chǎn)物中含有O2，故答案為：O2；（2）產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣，發(fā)生反應(yīng)為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，說明D中固體為Mg3N2，據(jù)此可判斷NH4ClO4受熱分解產(chǎn)物中有N2生成，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（3）根據(jù)分析可知，NH4ClO4分解產(chǎn)物中含有O2和N2，O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成氯氣，故答案為：O2和N2都是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還應(yīng)存在還原產(chǎn)物，從而判斷出氯元素的化合價(jià)降低，可能生成Cl2；（4）①檢驗(yàn)水蒸氣和氯氣，應(yīng)該先用H中的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，再用溴化鉀檢驗(yàn)氯氣，現(xiàn)象是水溶液變?yōu)槌赛S色；為了防止多余的氯氣污染環(huán)境，還需要使用尾氣吸收裝置，所以按氣流從左至右，裝置的連接順序?yàn)锳→H→G→F，故答案為：H；G；F；②F中發(fā)生反應(yīng)是氯氣被氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故答案為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；（5）NH4ClO4分解生成氮?dú)?、氧氣、氯氣和?結(jié)合電子守恒、原子守恒配平可得：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，故答案為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；（6）在實(shí)驗(yàn)過程中儀器E中裝有堿石灰的目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)擬通過稱量D中鎂粉質(zhì)量的變化，計(jì)算高氯酸銨的分解率，鎂粉與裝置中的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，造成產(chǎn)物質(zhì)量增大，會造成計(jì)算結(jié)果偏大，故答案為：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；偏大。28、[Ar]3d104s24p11As>Ga6sp2spп43(3/4,3/4,3/4)336/a3d×1021【解析】（1）Ga為31號元素，根據(jù)電子構(gòu)造原理可知其電子排布式為[Ar]

3d104s24p1，4p1軌道上有一個(gè)未成對的電子。（2）Ga、As位于同一周期，As最外層電子數(shù)大于Ga，所以As的非金屬性大于Ga，即電負(fù)性As>Ga

。（3）丙二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C=CH2，單鍵為σ，碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，所以總共的σ鍵個(gè)數(shù)為6個(gè)；該分子中有兩種碳原子，CH2的碳上含有3個(gè)σ鍵，所以為sp2雜化，中間碳含有2個(gè)σ鍵，所以為sp雜化；丙二烯中參與形成大π鍵的原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，CH2=C=CH2含有2個(gè)普通π鍵，形成一個(gè)π鍵的每一個(gè)碳原子提供一個(gè)單電子，所以每形成1個(gè)π鍵碳原子提供兩個(gè)電子，2個(gè)π鍵則提供4個(gè)電子，所以丙烯的大π鍵可以表示為п43。（4）①氮化鎵結(jié)構(gòu)和單晶硅相似，所以處于晶包內(nèi)部的4個(gè)原子的任意一個(gè)在平面里的投影恰好落在平面的對角線的1/4處，所以D的原子坐標(biāo)為(3/4,3/4,3/4)。②晶胞中實(shí)際含有的氮化鎵為4個(gè)，其質(zhì)量為4*84g/NA，晶包的體積為(a×10-7)3，所以有(a×10-7)3×d=4*84g/NA，解得NA=336/a3