2026屆福建省福州鼓樓區(qū)化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作中正確的是(

)A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干C．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中D．分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出2、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰的是（）A．Cu B．Na C．H2 D．Fe3、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是A．反應(yīng)后溶液中可能存在Fe3+ B．反應(yīng)后溶液中一定存在Fe2+C．反應(yīng)后溶液中不可能存在Cu2+ D．剩余固體一定為純凈物4、下列儀器名稱為“圓底燒瓶”的是A． B． C． D．5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4,中所含分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，32gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為NA6、下列關(guān)于金屬單質(zhì)的敘述不正確的是()A．常溫下金屬都是銀白色的固體B．金屬都具有良好的傳熱性和導(dǎo)電性C．大多數(shù)金屬都具有延展性D．金屬具有較高的熔點，但差異較大7、下列離子方程式中，正確的是A．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑8、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，實驗現(xiàn)象描述正確的是A．Na——黃色的煙B．H2——蒼白色火焰C．Cu——藍(lán)色的煙D．Fe——棕色的霧9、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鉆酞菁”分子的說法中正確的是（）A．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比鈉離子小D．在水中所形成的分散系屬于懸濁液10、關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是A．它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況時放出的CO2體積相同B．它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同C．它們的質(zhì)量相等時，在水中電離出相同數(shù)目的Na+D．它們的質(zhì)量相等時，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的CO211、今有x、y、z、w四種元素的微粒，彼此間能發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2;2Fe3++2I－＝2Fe2++I2;Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－其中氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序為()A．Cl2>Br2>Fe3+>I2 B．Cl2>Fe3+>I2>Br2 C．Cl2>I2>Fe3+>Br2 D．Br2>Fe3+>I2>Cl212、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應(yīng)中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑13、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH14、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是：A．H2SO4 B．KNO3 C．NaOH D．Cu15、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為A． B．C． D．16、下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A．C＋HNO3B．NH3＋HNO3C．Fe(OH)3＋HNO3D．Cu＋HNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)A－F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）G溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________。（2）請寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：_________。（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是______________（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是____________。（4）E物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_________。（5）寫出C與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：____，反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為：____，______。18、一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗SO42-時，應(yīng)使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液19、(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(2)用如圖所示裝置可檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2和CO2。①能夠證明混合氣體中含有SO2的實驗現(xiàn)象是：________________________________；②設(shè)計B、C的實驗?zāi)康氖牵篲_______________________________________________；③寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________；④能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：_____________________。20、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。如圖是硫元素的價類二維圖，回答下列問題：(1)圖中已標(biāo)明的物質(zhì)中(不含X、Y)，屬于電解質(zhì)的有______________種。(2)X的化學(xué)式為________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，______molY與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子。(3)某同學(xué)欲選用如圖的部分裝置和藥品探究SO2的性質(zhì)。A．B．溴水C．氫氧化鈉溶液D．石蕊溶液E.H2S溶液①為驗證SO2具有氧化性和還原性，裝置連接順序為__________(用字母表示)。體現(xiàn)SO2具有還原性的反應(yīng)方程式為______________。②下列反應(yīng)中，不屬于SO2類別通性的是___________。A．SO2+H2O?H2SO3B．2SO2+O22SO3C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+CaO=CaSO3(4)該同學(xué)設(shè)計如圖裝置進(jìn)一步探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成。(X為鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體)①B中加入的試劑是___________；E的作用是_______。②可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是______。21、向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液時，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：(1)圖中A點表示的沉淀是__________(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為____________。(2)反應(yīng)至A點時消耗NaOH溶液的體積為______________。(3)圖中B點溶液中的溶質(zhì)有________________。(4)AlCl3溶液的濃度為______________。(5)O點到B點反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．酒精易溶于水，不可萃取碘水中的碘，A錯誤；B．蒸發(fā)時，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱，用余熱蒸干，B錯誤；C．蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口保持水平，C錯誤；D．分液時，為使液體順利流下，先打開玻璃塞，然后打開旋塞，先使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D。2、C【解析】

A.Cu在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，A不選；B.Na在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙，B不選；C.H2在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C選；D.Fe在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色煙，D不選；答案選C。3、B【解析】

①當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；【詳解】A.由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，A錯誤；B.固體有剩余，F(xiàn)e3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱為：Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e3+優(yōu)先反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，B正確；C.當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，C錯誤；D.若鐵過量，剩余的固體為銅和鐵的混合物，D錯誤。故選B。4、D【解析】A．A為燒杯，A錯誤；

B．B為分液漏斗，B錯誤；C．C為容量瓶，C錯誤；D．D為圓底燒瓶，D正確．答案選D．5、C【解析】

A．常溫常壓下Vm大于22.4L/mol，所以常溫常壓下，11.2LCO2物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)小于1.5NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能帶入n=計算，故B錯誤；C．18g水的物質(zhì)的量為n(H2O)==1mol，而水為三原子分子，故1mol水中含3NA個原子，故C正確；D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，32gO2與O3混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n(O)==2mol，氧原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；答案為C。6、A【解析】

A.常溫下，金屬單質(zhì)除Hg外，均為固體，金屬有黑色金屬、有色金屬，A錯誤；B.金屬都是熱和電的良導(dǎo)體，B正確；C.大多數(shù)的金屬都有延展性，C正確；D.有的金屬有較高的熔點，如鎢；有的金屬有較低的熔點，如Hg，D正確；答案為A。7、C【解析】

A．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式：：Ba2++2H＋＋2OH－+SO42-=2H2O+BaSO4↓，A不正確；B．氯氣與水反應(yīng)，生成的次氯酸為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式HClO表示，B不正確；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，以化學(xué)式表示，鹽酸為強(qiáng)酸，拆成離子形式，C正確；D．方程式Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑中，電子不守恒、質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，D不正確,；故選C。8、B【解析】

A、金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙，發(fā)出黃色火焰，故A錯誤；B、H2在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，故B正確。C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，故C錯誤；D、鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙，故D錯誤；答案選B。9、A【解析】

分散系的分類依據(jù)，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，據(jù)此分析解答。【詳解】A．“鈷酞菁”分子的直徑為，分子的直徑在1~100nm之間，其在水中形成的分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．“鈷酞菁”在水中形成的分散系為膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C．根據(jù)分散系的分類依據(jù)，膠體的分散質(zhì)微粒直徑大于溶液中分散質(zhì)粒子的直徑，該分子直徑比鈉離子大，故C錯誤；D．由A項分析，其在水中形成的分散系為膠體，故D錯誤；答案選A。10、A【解析】

A．它們的物質(zhì)的量相等時，跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成二氧化碳體積相同，故A正確；B．根據(jù)Na元素守恒，物質(zhì)的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)后都生成NaCl，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故B錯誤；C．Na2CO3=2Na++CO32?，NaHCO3=Na++HCO3?，設(shè)它們的質(zhì)量相等時都是1g，物質(zhì)的量分別為：和，在水中電離出的Na+離子的物質(zhì)的量為：和，數(shù)目不同，故C錯誤；D．它們的質(zhì)量相等時，碳酸鈉和碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量不相等，它們的物質(zhì)的量不相等，與足量鹽酸反應(yīng)后都生成二氧化碳，根據(jù)C元素守恒可知，生成CO2的物質(zhì)的量不相等，故D錯誤；答案選A。11、A【解析】

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2；2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Fe3+＞W(wǎng)2；通過以上分析知，氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；故選：A?！军c睛】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。12、C【解析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，Cl元素被還原，A錯誤；B.SO2中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯誤。答案選C。點睛：注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。13、D【解析】

A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。14、D【解析】

A.H2SO4是酸，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯誤；B.KNO3是鹽，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B錯誤；C.NaOH是堿，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C錯誤；D.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D正確；故選D。【點睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。15、C【解析】

首先求蒸發(fā)掉Pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式：物質(zhì)的量濃度＝得：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量＝，故答案C正確，答案選C。16、D【解析】分析：本題考查的是硝酸的性質(zhì)，根據(jù)元素化合價的變化分析即可。詳解：A.碳和硝酸反應(yīng)中硝酸中的氮元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)氧化性，沒有表現(xiàn)酸性，故錯誤；B.氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸表現(xiàn)酸性，沒有表現(xiàn)氧化性，故錯誤；C.氫氧化鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和水，沒有化合價變化，硝酸只表現(xiàn)酸性，故錯誤；D.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的氧化物和水，硝酸表現(xiàn)酸性和氧化性，故正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血紅色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】

B的合金用量最大，所以B為Fe；E在常溫下是黃綠色氣體，所以E為Cl2；鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成的F為FeCl3；金屬A與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的NaOH溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉淀還能溶于NaOH，所以A為Al單質(zhì)，C為AlCl3溶液，G為NaAlO2溶液。【詳解】(1)根據(jù)分析可知，G即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;(2)根據(jù)分析可知，D為FeCl2，與E即Cl2反應(yīng)后生成FeCl3，方程式為：；(3)檢驗Fe3+常用硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+遇SCN-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過分析可知，C為AlCl3溶液，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：；(6)通過分析可知，D的溶液為FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2會與NaOH溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀會迅速的被氧化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：；18、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4。【詳解】根據(jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗SO42-時，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A?！军c晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時注意把握離子的檢驗方案的實驗設(shè)計。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。19、2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2OA中品紅溶液褪色除去SO2并檢驗SO2，氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁【解析】

根據(jù)碳和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品紅褪色，但二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清石灰水反應(yīng)變渾濁，二氧化硫也能，故先檢驗二氧化硫并除去，后檢驗二氧化碳?！驹斀狻?1)碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳和水，方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+SO2↑+2H2O；(2)①二氧化硫能使品紅褪色，故A中品紅溶液褪色；②因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故先除去SO2并檢驗SO2氣體是否除盡，排除SO2對CO2氣體檢驗的干擾；③二氧化硫能被高錳酸鉀氧化，離子方程式為：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+；④二氧化硫完全除去后才能根據(jù)澄清石灰水的現(xiàn)象分析，故能夠證明混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是：C中品紅溶液不褪色D中溶液變渾濁。【點睛】掌握物質(zhì)檢驗的方法和防干擾措施，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)先檢驗二氧化硫并除去，且除去后再次檢驗二氧化硫已經(jīng)除凈后才能檢驗二氧化碳。20、4H2SO30.1AEBCSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrB濃硫酸防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中C中黑色固體變成紅色，D中白色粉末變成藍(lán)色【解析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；(2)根據(jù)元素的化合價及物質(zhì)的分類可知，X的化學(xué)式為H2SO3；Y為SO3，據(jù)此分析；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再分別將SO2通入H2S溶液中和溴水中；②根據(jù)酸性氧化物的通性分析；(4)為探究鋅與濃硫酸反應(yīng)除生成SO2外，是否還有氫氣生成，將氣體X通入A中檢驗二氧化硫，故A中裝品紅溶液，再通過足量的高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫，再通過裝置B中裝有濃硫酸干燥氣體，保證不含水蒸氣，再通過灼熱的氧化銅反應(yīng)，最后氣體進(jìn)入D中，若無水硫酸銅變藍(lán)，則證明C中產(chǎn)生水，說明氣體X中含有氫氣，為防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D中，在D裝置后裝上放有堿石灰的干燥管?！驹斀狻?1)圖中已標(biāo)明的物質(zhì)中(不含X、Y)，H2S的水溶液氫硫酸，是二元弱酸，H2S是弱電解質(zhì)；SO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，而具有酸性可以導(dǎo)電，但SO2本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；Na2SO3是鹽，屬于電解質(zhì)；H2SO4是二元強(qiáng)酸，屬于電解質(zhì)；BaSO4為熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的有4種；(2)根據(jù)元素的化合價及物質(zhì)的分類可知，X的化學(xué)式為H2SO3；Y為SO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LSO2的物質(zhì)的量為，與3.36LSO2具有相同數(shù)目的氧原子的SO3的物質(zhì)的量為0.1mol；(3)①為驗證SO2具有氧化性和還原性，利用裝置A制取SO2，再將SO2通入H2S溶液中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，再通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，最后利用氫氧化鈉溶液尾氣處理多余的SO2，以防止污染空氣，故裝置連接順序為AEBC；SO2通入溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，體現(xiàn)SO2具有還原性，反應(yīng)的方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr；②A.SO2能