限時(shí)練習(xí)：40min完成時(shí)間：一月一日天氣：U?姮嚓

暑假作業(yè)09微型實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評價(jià)

積累運(yùn)用

1.證明SO,中含有C02實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案:先把混合氣體通入足量的酸性高鎰酸鉀溶液中,再通入品紅溶液不褪

色，最后通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，說明含有co?

2.證明CO2中含有CO實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案:先除盡CO2,再把氣體通入加熱的CuO中，若黑色固體變?yōu)榧t色,生成

的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則證明原混合氣體中含有co（說明co具有還原性）

3.證明SOT中含有SOT實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案:向混合液中加入足量的BaCk溶液，將沉淀溶于足量的鹽酸中,若沉

淀部分溶解且有刺激性氣味的氣體生成，則證明原混合液中含有SO?"

4.證明含有F^+的溶液中含有Fe?+實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案:加入酸性高鎬酸鉀溶液,若高銃酸鉀溶液褪色,則證明原

混合液中含有Fe2+

5.證明氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)硫?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)方案:把氯氣通入硫化氫溶液中,若有淡黃色沉淀生成,則證明

氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)硫（氧化性規(guī)律：氧化劑>氧化產(chǎn)物）

6.證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案：向1mol?NaHCOs溶液中加入1mol-若產(chǎn)生大量

氣泡，則證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸

7.證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案:把CO?通入硅酸鈉溶液中,若出現(xiàn)白色沉淀，則說明碳酸的酸性

強(qiáng)于硅酸（利用強(qiáng)酸制弱酸）

8.證明HQ。,是弱酸實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案:測NaQOi溶液的pH,pH>7說明HCO,是弱酸;或?qū)H=l的HGO」溶

液稀釋10倍，pH<2說明HE。是弱酸（利用電離平衡或水解平衡）

9.證明多元弱酸的酸式鹽電離程度與水解程度的相對大?。ㄒ訬aHS03、NaHC03為例）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案:①常溫

下，測量NaHSOs溶液的pH,若pH<7,則說明詠的電離程度大于水解程度②常溫下，測量NaHC%溶液的

pH,若pH>7,則說明HCO「的水解程度大于電離程度

104p大小的比較（以AgCl、AgBr為例）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案:①向AgNOs稀溶液中滴加咽L溶液至不再有白色沉

淀生成，再向其中滴加相同濃度KBr溶液產(chǎn)生淡黃魚沉淀

②向濃度均為0.1mol-L-1的NaCKNaBr混合溶液中，滴加0.1mol-L、AgNOs溶液,先產(chǎn)生淡黃色沉淀

（謂小的先產(chǎn)生沉淀）

培優(yōu)訓(xùn)練

三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型

1鞏固提升練

1.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

向苯酚鈉溶液中通入過量的co2,觀察溶液是否變渾

A證明苯酚具有弱酸性

濁

將鹵代煌和NaOH水溶液混合加熱，向混合液中滴加

B鹵代燃中鹵素原子的檢驗(yàn)

AgNCh溶液，觀察產(chǎn)生沉淀的顏色

向苯和液澳的混合物中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體直接

C苯與液漠能發(fā)生取代反應(yīng)

通入硝酸銀溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀產(chǎn)生

丙烯醛(CH2=CHCHO)分向丙烯醛中滴加KMnCU溶液，觀察KMnCU溶液是否

D

子中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.苯酚酸性弱于碳酸但強(qiáng)于碳酸氫根，通入過量CO?生成苯酚和碳酸氫鈉，溶液變渾濁，可證

明其弱酸性，A正確；

B.鹵代燒水解后未用硝酸酸化，直接加AgNCh會與NaOH反應(yīng)生成AgOH干擾，無法準(zhǔn)確檢驗(yàn)鹵素，B

錯(cuò)誤；

C.苯與液澳反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可能含揮發(fā)的Bn,直接通入AgNCh會生成AgBr沉淀，無法區(qū)分取代反應(yīng)生

成的HBr,C錯(cuò)誤；

D.丙烯醛的醛基和雙鍵均能使KMnCU褪色，無法單獨(dú)證明雙鍵存在，D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.下列實(shí)驗(yàn)中，操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將CH3cH?Br與NaOH溶液共熱，冷

產(chǎn)生淡黃色沉

A卻后，取出上層水溶液加入AgNChCH3cH2Br中含有澳原子

淀

溶液

向2mLi0%的NaOH溶液中滴入2%

的CuSO4溶液4至6滴，得到新制的產(chǎn)生放紅色沉

B醛基具有還原性

Cu(OH)2懸濁液，然后加入乙醛溶液淀

0.5mL,振蕩后加熱

C向苯中滴加澳水濱水褪色苯發(fā)生取代反應(yīng)

將鹽酸和CaCO3反應(yīng)后的氣體通入苯碳酸的酸性比苯酚的酸

D溶液變渾濁

酚鈉溶液中性強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.水解后在酸性溶液中檢驗(yàn)澳離子，水解后沒有加硝酸中和NaOH,A錯(cuò)誤；

B.檢驗(yàn)醛基在堿性溶液中，堿性溶液中醛基被新制備氫氧化銅氧化，生成陡紅色沉淀，可知醛基具有還原

性，B正確；

C.澳在水中的溶解度小于在苯中的溶解度，向苯中滴加濱水，發(fā)生萃取而使濱水褪色，并未發(fā)生取代反應(yīng)，

C錯(cuò)誤；

D.由于HC1具有揮發(fā)性，CO2和HC1一起通入到苯酚鈉溶液無法判斷反應(yīng)物是C02還是HC1,因此無法

比較碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；

故選B。

3.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

氧化性：

A向Na2CrO4溶液中加入足量的稀硝酸溶液由黃色變?yōu)槌壬獺NO3>Na2CrO4

灼燒銅絲至其表面變黑、灼熱，伸入盛

B銅絲恢復(fù)亮紅色該有機(jī)物中有醇羥基

有某有機(jī)物的試管中

向硫酸四氨合銅(II溶液中加入8mL增大溶劑極性可以降低溶質(zhì)溶解

C出現(xiàn)藍(lán)色晶體

95%乙醇溶液，并用玻璃棒摩擦試管壁度

分別向均含有少量品紅的乙醇溶液、飽乙醇溶液顏色不褪去，使品紅褪色的含硫粒子不是so?

D

和NaOH溶液中通入等量的SO2氣體NaOH溶液顏色褪去分子、而是SO：、HSO］等粒子

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】略

4.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A雞蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

B向鹽酸酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，Cu片溶解氧化性:Fe3+>Cu2+

用pH計(jì)測量等濃度的CH3coONa和HCOONa溶液Kh(CHCOO)>

C3

的pH,前者大于后者Kh(HCOO)

取A1與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后的固體，溶于足量稀硫

D酸，取上層清液，加KSCN溶液后無明顯變化，再加Fe2O3已完全反應(yīng)

入雙氧水出現(xiàn)血紅色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.Ba(NC>3)2是重金屬鹽，在溶液中電離出的Ba?+會使蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生沉淀，而鹽析是在輕金屬

鹽或錢鹽作用下，蛋白質(zhì)溶解度降低而析出，該過程可逆，所以此現(xiàn)象不是鹽析，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在酸性條件下，NO1具有強(qiáng)氧化性，能將Cu氧化，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2NO產(chǎn)3Cu2++2NO7+4Hq,

而不是Fe3+氧化Cu,不能得出氧化性Fe3+>Cu2+的結(jié)論，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)鹽類水解規(guī)律，越弱越水解，等濃度的CH3coONa和HCOONa溶液，CH3coONa溶液pH大，說

明CECOO-水解程度大，其水解常數(shù)Kh越大，所以Kh(CH3co0-)>Kh(HC00-),C選項(xiàng)正確；

D.鋁熱反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸，加KSCN溶液無明顯變化，只能說明此時(shí)溶液中沒有Fe3+。但不能

就此認(rèn)定FqC)3已完全反應(yīng)，因?yàn)榧词笷e2C>3沒有完全反應(yīng)，若反應(yīng)后的固體中存在過量的A1或生成的Fe,

3+2+3+

它們會與Fe2C>3和稀硫酸反應(yīng)生成的Fe3+發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe?+,Al+3Fe=3Fe+Al,將Fe3+還原為

Fe”,從而導(dǎo)致加KSCN溶液時(shí)無明顯變化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：Co

5.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到其對應(yīng)目的的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮?/p>

在試管中加入2mLi0%的NaOH溶液，加入5滴

A檢驗(yàn)醛基具有還原性5%的Cust)」溶液，振蕩后加入0.5mL乙醛溶液，

加熱。觀察現(xiàn)象

B檢驗(yàn)氯乙烷是否發(fā)生水解氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNC)3溶液，

觀察是否出現(xiàn)白色沉淀

C檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察現(xiàn)象

欲證明CH2=CH-CH2OH中含

D取該物質(zhì)適量于試管中，滴入酸性KMnC>4溶液

有碳碳雙鍵

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.檢驗(yàn)醛基具有還原性，在試管中加入21nLi0%的NaOH溶液，加入5滴5%的CuSO,溶液，振

蕩后加入0.5mL乙醛溶液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生，有磚紅色沉淀產(chǎn)生證明醛基具有還原性，

故A正確；

B.檢驗(yàn)氯乙烷是否發(fā)生水解，氯乙烷與NaOH溶液共熱后，先加HNO3中和NaOH至溶液呈酸性，再滴加

AgN。3溶液，防止NaOH與AgNC>3反應(yīng)生成沉淀干擾實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇和水都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.酸性KMnC)4溶液與碳碳雙鍵和-CH20H中的羥基都能反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A?

6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

甲烷與氯氣發(fā)生取代反

A將甲烷和足量氯氣混合，經(jīng)光照后通入AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀

應(yīng)

向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入過量NaOH溶液至堿性，

B淀粉完全水解

再加少量碘水，溶液不變藍(lán)

乙醇中氫的活潑性比水

C相同條件下，將同等大小的鈉分別加入無水乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈

中氫的弱

D向雞蛋白溶液中加入飽和(NHJSO,溶液，有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.甲烷和足量氯氣混合，多余的氯氣可以與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸電離的C廠也能與

AgNOs溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故無法判斷是取代產(chǎn)物產(chǎn)生的白色沉淀，A錯(cuò)誤；

B.因過量NaOH溶液能與少量碘水反應(yīng)：2NaOH+12=Nai+NalO+H2O,使I?完全被消耗無法使淀粉變

藍(lán)，所以也就無法證明淀粉是否完全水解，B錯(cuò)誤；

C.相同條件下,將同等大小的鈉分別加入無水乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)更劇烈，根據(jù)乙醇CRsOH和水“0”

的結(jié)構(gòu)，可知乙醇羥基上的氫的活潑性比水中氫的弱，c正確；

D.向雞蛋白溶液中加入飽和(NHJ2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是蛋白質(zhì)在飽和(NHJSO4溶液中溶解

度降低產(chǎn)生了鹽析，不是變性，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

7.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

取適量Na2s。3溶液于試管中，加入足量的鹽酸酸化，再滴加BaCb溶液，

ANa2sCh溶液是否變質(zhì)

觀察有無白色沉淀生成

將1mL0.1mol-L-1KI溶液和2mL0.1mol-L-1FeCh溶液混合于試管中，充

KI溶液與FeCb溶液的反

B分振蕩，靜置，取少量試管中的溶液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變

應(yīng)是否是可逆反應(yīng)

為紅色

3+

C氧化性：H2O2>Fe將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，觀察溶液是否呈棕黃色

探究濃度對反應(yīng)速率的用不同濃度、等體積的H2O2溶液分別與相同濃度、相同體積的NazSCh溶

D

影響液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.若Na2sO3溶液變質(zhì)，會生成Na2so4,加入足量的鹽酸酸化，再滴加BaCb溶液，觀察是否有

白色沉淀生成，若Na2sCh溶液沒有變質(zhì)，則無白色沉淀生成，A正確；

B.FeCb溶液過量，滴加KSCN溶液后，溶液一定顯紅色；應(yīng)該讓KI溶液過量，再滴加KSCN溶液，再

觀察溶液是否變?yōu)榧t色來判斷FeCh和KI反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

3+

C.硝酸根在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可能為硝酸將亞鐵離子氧化，故不能得出氧化性：H2O2>Fe,C

錯(cuò)誤；

D.H2O2溶液與Na2s03溶液反應(yīng)時(shí)無明顯現(xiàn)象，無法通過觀察現(xiàn)象來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D

錯(cuò)誤；

故選Ao

8.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)稀硝酸的氧化性比

A

象濃硝酸強(qiáng)

取一定量Na2sO3樣品，溶解后加入Ba.溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3,

B此樣品中含有so7

仍有沉淀

將銀和AgNC）3溶液、銅和Na2sO’溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金Cu的金屬性比Ag

C

屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)弱

苯萃取了澳水中的

D向澳水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺

澳

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.鐵和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，鐵和濃硝酸鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，所以不能通過該實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，實(shí)際上硝酸的濃度越大氧化性越強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.亞硫酸鈉和氯化鋼發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，亞硫酸領(lǐng)與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，故不

能證明此樣品中含有硫酸根，B錯(cuò)誤；

C.銅、銀和AgNCh溶液組成原電池，銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)，銅極是負(fù)極，

銀是正極，Cu的金屬性比Ag強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.向?yàn)I水中加入苯，澳與苯互溶，屬于萃取，是物理變化，D正確；

故選：D。

9.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A取樣于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅溶液一定是酸溶液

向某溶液中加入足量稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生溶液一定是碳酸鹽溶

B

成液

C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色CU具有漂白性

向某溶液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血紅

D溶液中一定含F(xiàn)e?+

色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，但不一定是酸溶液，比如NaHSC>4等酸式鹽溶液也顯酸

性，能使石蕊試液變紅，結(jié)論錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；

B.向某溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體（C02）,溶液中可能含HCO”

也可能含C。；一等，B錯(cuò)誤；

C.將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色,是因?yàn)槁葰馀c鮮花中的水反應(yīng)生成的次氯酸(HC10)

具有漂白性，而不是CL本身具有漂白性，結(jié)論錯(cuò)誤，c錯(cuò)誤；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，說明溶液中沒有Fe3+,再滴加少量新制氯水，溶液呈血紅色，說

明生成了Fe3+,即原溶液中一定含F(xiàn)e",Fe?+被氯水氧化為Fe'+,Fe3+與KSCN反應(yīng)使溶液變紅，結(jié)論正

確，D正確；

故選D。

10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

用0.Imol?「NaOH溶液分別中和等體積的

酸性：H2SO4>

A0.1molU'H2SO4溶液和0.Imol-L-CH3coOH溶液，

CH3COOH

H2s消耗的NaOH溶液多

1

室溫下，向濃度均為O.lmol-IT的BaCl2和CaCl2混合

B白色沉淀是BaCOj

溶液中加入Na2c溶液，出現(xiàn)白色沉淀

常溫下，向H2O2溶液中加入Fed?溶液，將帶火星的

C氧化性：FeCl3>H2O2

木條放在試管口，木條復(fù)燃

向SmLO.OlmolL'KI溶液中加入

Fe3+和F的反應(yīng)存在限

D2mLO.OlmolLTFej溶液(pH=l),溶液呈黃色，再

度

滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中等濃度的硫酸、醋酸所含的H+濃度不一樣，故不能判斷兩者酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B.CaCb溶液與Na2cCh反應(yīng)生成的CaCCh也是白色沉淀，由操作和現(xiàn)象無法證明白色沉淀是BaCCh,B

錯(cuò)誤；

C.常溫下，向Hz。2溶液中加入FeCh溶液，將帶火星的木條放在試管口，木條復(fù)燃，說明反應(yīng)放出氧氣,

該反應(yīng)中氯化鐵是過氧化氫分解的催化劑，而不是氧化了過氧化氫，C錯(cuò)誤；

D.Fe3+和1發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2r=l2+2Fe2+,溶液變呈黃色說明生成I2,n(r)=0.01molU'x0.005L=5xl0-5mol,

n(Fe3+)=0.01mol?'xL&00±尸2,則1一過量，故向反應(yīng)后的溶液中滴加少量KSCN,溶液變?yōu)榧t色

說明存在Fe3+,因此該現(xiàn)象能說明Fe3+和:T的反應(yīng)存在限度，D正確；

故選D。

11.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉氧化性：

A先變橙色，后變藍(lán)色

KI溶液Cl2>Br2>I2

向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無

B檢驗(yàn)乙醇中是否含有水乙醇中含有水

色氣體

向金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末中加固體粉末中有

C有氣體生成

入2~3ml蒸儲水Na2O2

將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnCU溶鐵銹中含有二價(jià)

D檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵

液，紫色褪去鐵

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，濱離子被氧化為澳單質(zhì)，且氯水有剩余，再加入淀粉KI溶液，

氯水可將碘離子直接氧化為碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)無法證明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇和鈉反應(yīng)也產(chǎn)生無色氣體，不能說明乙醇中含水，故B錯(cuò)誤；

C.Na在氧氣中燃燒產(chǎn)物可能有NazO和NazCh,NazO加水生成NaOH,NazCh加水生成NaOH和氧氣，因

此可以通過有氣體生成說明含有Na2Ch,故C正確；

D.高鎰酸鉀溶液能氧化鹽酸，所以用鹽酸溶解鐵銹，再滴入KMnO4溶液，紫色褪去不能證明鐵銹中含有

Fe2+,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

12.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)或性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該鉀鹽是K2c

B亞磷酸(H3POs)中加入過量NaOH溶液生成Na2HPO3H3PO3屬于二元酸

C向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C「

D某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色該溶液一定有Na+,無K+

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生的無色無味氣體是CO2,但該鉀鹽可能是K2co3,也可能是KHCCh,A

錯(cuò)誤；

B.H3PO3與過量NaOH生成NazHPCh,表明其僅能中和兩個(gè)H+,方程式為：

H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O,說明亞磷酸為二元酸，B正確；

C.向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl,也可能為Ag2co3、Ag2s04等，所以該溶

液中不一定含有Chc錯(cuò)誤；

D.某溶液的焰色試驗(yàn)呈黃色，則該溶液中一定含有Na+,但沒有透過藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰的焰色，所以不

能肯定K+是否存在，D錯(cuò)誤；

故選B。

13.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

用潔凈的粕絲蘸取X溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到黃色火

AX溶液中含有Na+

焰

向碳酸鈉粉末中加入少量水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫碳酸鈉固體遇水放出

B

度升高熱量

該鈉鹽一定含有

C某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生了無色無味的氣體

co.

將新制氯水逐滴滴入含有酚酰的NaOH稀溶液中，待紅

紅色褪去是因?yàn)?/p>

D色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液不再出現(xiàn)紅

HC1O的漂白作用

色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.鈉元素的焰色為黃色，用潔凈的柏絲蘸取X溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到黃色火焰，說明含有

鈉離子，A正確；

B.向碳酸鈉粉末中加入少量水，溫度升高說明該過程放熱，B正確；

C.若為碳酸氫鈉等，也會和稀鹽酸生成無色無味的氣體，C錯(cuò)誤；

D.將新制氯水逐滴滴入含有酚醐的稀氫氧化鈉溶液中，待紅色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液不

再出現(xiàn)紅色，說明指示劑被氧化，HC1O起漂白作用，D正確；

故選C。

14.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

取少量待測溶液，加入NaOH溶液，用濕潤的紅色

A待測液中不含有NH：

石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)

向盛有少量蒸儲水的試管里滴加2滴K3[Fe(CN%]

與Fe3+配位能力：

B溶液，然后再滴加2滴硫氧化鉀溶液，振蕩，無明顯

CN-〉SCN-

現(xiàn)象

乙醇和濃硫酸混合后，迅速加熱到170℃,產(chǎn)生氣體，

C生成的氣體是CHLCH?

該氣體能使酸性的高錦酸鉀溶液褪色

酸性強(qiáng)弱：

向碳酸鈉固體中加入乙酸，將產(chǎn)生的氣體通入到苯酚

DCHCOOH>HCO>H

鈉溶液中，苯酚鈉溶液變渾濁323

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.檢驗(yàn)鏤根離子應(yīng)該使用濃氫氧化鈉加熱反應(yīng)使得生成氨氣逸出，實(shí)驗(yàn)中沒有明確使用濃氫氧化

鈉溶液、加熱，不能檢驗(yàn)錢根離子是否存在，A錯(cuò)誤；

B.Fe3+與SCN-可形成紅色絡(luò)合物，向盛有少量蒸儲水的試管里滴加2滴K31Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2

滴硫氧化鉀溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象未變紅色，說明與Fe3+配位能力：CN->SCN-,B正確；

C.揮發(fā)的乙醇或生成的雜質(zhì)氣體二氧化硫也會使得酸性的高鋅酸鉀溶液褪色,不能說明生成乙烯,C錯(cuò)誤；

D.揮發(fā)的乙酸也會和苯酚鈉生成苯酚，使得溶液變渾濁，干擾二氧化碳和苯酚鈉的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

15.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論

向氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液生成

A堿性：NaOH>Mg(OH)2

沉淀

麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)

B至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，產(chǎn)麥芽糖已發(fā)生水解

生磚紅色沉淀

向紫紅色碘的四氯化碳溶液中加入1mL

C濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，CC1,層紫色變淺的原因：L+ru。

紫色變淺

向ImLO.lmoL/LKzCQ溶液中加入由于｛H+）增大，

D1mLImoL/LHBr溶液，溶液由黃色變?yōu)?

2CrOt+2HUCr2O^+H2O平衡正向

橙色移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，促使該復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行，不能說明堿性：NaOH>Mg(OH)2,A錯(cuò)誤;

B.麥芽糖具有還原性，也能和新制氫氧化銅加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，B錯(cuò)誤；

c.發(fā)生反應(yīng)u+r—i；，使得四氯化碳中碘單質(zhì)濃度減小，CCL層紫色變淺，C正確；

D.KzCrO,和澳離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成漠單質(zhì)，使得溶液由黃色變?yōu)槌壬?，D錯(cuò)誤；

故選Co

2能力培優(yōu)練

i.室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向待測液中滴加氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色待測液中含有Fe?+

向10mL0.1moLLTNaNC>3溶液中加入Cu粉，再滴加幾滴8moi?口硫酸，8moi[T硫酸具有強(qiáng)氧化

B

微熱，溶液逐漸變成淺藍(lán)色性

將BaSC\粉末加入到Na2c飽和溶液中，充分振蕩、靜置、過濾、洗

C/rsp（BaSO4）＞^sp（BaCO3）

滌，將濾渣加入鹽酸中，有氣泡生成

向試管中加入某鹵代燃(CH3CH2X)和O.SmoLL—NaOH溶液，加熱，

D再向反應(yīng)后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加AgNC>3溶液，有淺黃色沉鹵代燃中X為Br原子

淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.溶液中含有鐵離子，加入KSCN溶液也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象，不能說明待測液中含有Fd+,A錯(cuò)誤；

B.硝酸鈉溶液中滴加幾滴8mol?『硫酸，酸性條件下，硝酸根離子氧化銅單質(zhì)生成銅離子，硝酸根離子體

現(xiàn)氧化性，不能體現(xiàn)8moi?口硫酸具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；

C.飽和碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度過大，使得硫酸鋼沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鋼沉淀，不能比較Ksp(BaSCU)、

Ksp(BaCCh)的大小，C錯(cuò)誤；

D.向盛有少量一鹵代乙烷的試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和鹵化鈉，冷卻后加

入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸銀溶液后產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明有機(jī)物中存在的鹵素原子為澳原子，D正確；

故選D。

2.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向Na2s溶液中通入SO2,溶液中出現(xiàn)渾濁so,具有還原性

B向紅色的NaOH酚酰溶液中滴加新制氯水，溶液的紅色褪去新制氯水具有酸性

3+

C向5mLO.lmol.LFeU溶液中滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)辄S色氧化性:Cl2>Fe

-1

分別向2mL0.1mobL-和2mL0.05mol-LNa2S2。?溶液中加入其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度

D

2mLO.1mol?L-稀硫酸，0.Imol?LNa2s溶液中先出現(xiàn)渾濁越大，反應(yīng)速率越快

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.溶液中出現(xiàn)渾濁，說明二氧化硫被還原為硫單質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫氧化性，A錯(cuò)誤；

B.新制氯水中次氯酸具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，也會使得溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.新制氯水中氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，也會使得溶液變黃色，干擾含鐵離子溶液的黃色，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)中變量為Na2s2O3溶液的濃度不同，CUmoLL-Na2s2O3溶液中先出現(xiàn)渾濁，說明其他條件相同時(shí),

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，D正確；

故選D。

3.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試

A溶液X不含NH；

紙未變藍(lán)色

B向某溶液Y中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl?溶液有白色沉淀生成溶液Y含SO：

取少量久置的Na2s樣品于試管中加水溶解，若加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，Na2sO3樣品已全部

C

再加BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生被氧化

常溫下，將光亮的A1片放入濃硫酸中，表面迅速變暗之后

DA1與濃硫酸不反應(yīng)

無明顯變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.加入少量稀NaOH溶液，可能生成NH3?H2O,但因?yàn)闈舛鹊偷仍?，沒有產(chǎn)生氨氣，也沒有

檢測到氨氣，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能會含NH：,故A錯(cuò)誤；

B.加入稀鹽酸除去干擾離子，硫酸根離子和鋼離子反應(yīng)生成白色沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，溶液中含有SO：,

故B正確；

C.加足量鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生說明含亞硫酸根離子，再加BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說明有硫酸根離子，

則樣品部分被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下A1和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)

象，不是不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

4.為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模僮鞣椒ú缓侠淼氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞣椒?/p>

A檢驗(yàn)NaCl固體中是否含有KC1用洗凈的鉗絲蘸取固體后在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察焰色

B從含有I2的NaCl固體中提取白加熱，使12升華后收集

C除去co?中的so?依次通入飽和NaHCO,溶液，濃硫酸中

D檢驗(yàn)FeCl?溶液是否變質(zhì)加入KSCN溶液后觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，以濾去鈉元素焰色(黃色)的干擾。直接觀察無

法準(zhǔn)確檢驗(yàn)NaCl固體中是否含有KC1,該操作方法不合理；

B.碘單質(zhì)(12)易升華，加熱時(shí)“能從含有12的NaCl固體中升華出來，收集升華后的碘蒸氣，冷卻后可

得到碘單質(zhì)，操作方法合理；

C.so?能與飽和NaHCX)3溶液反應(yīng)：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O,而CO?在飽和NaHCOs溶

液中溶解度很小，再通過濃硫酸干燥可除去CO?中的so?,操作方法合理；

D.FeCl?溶液變質(zhì)會被氧化為FeC§,Fe'+能與KSCN溶液反應(yīng)使溶液變?yōu)檠t色，加入KSCN溶液后觀

察溶液顏色變化，可檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)，操作方法合理；

綜上所述，答案是A。

5.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選方案結(jié)論

項(xiàng)

向某鹽溶液中加入少量濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)?/p>

A該溶液中含有NH；

潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

將少量Fes。,溶于過量的濃鹽酸中，再添加幾滴KMnO,溶

BFe3（）4中含F(xiàn)e?+離子

液，KMnC>4溶液褪色

向Fe（NO3）2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶

C氧化性：Ag+>Fe3+

液震蕩，溶液顏色變紅

木炭在加熱條件下能與

D將灼熱的木炭加入濃硝酸中，有紅棕色氣體產(chǎn)生

濃硝酸反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.向某鹽溶液中加入少量濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣

體為氨氣，則可以推出該溶液中含有NH：,A正確；

B.也有可能是高銃酸鉀與過量濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高銹酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.酸性條件下，硝酸根離子會氧化亞鐵離子為鐵離子，使得溶液變紅色，不能說明氧化性：Ag+>Fe3+,

C錯(cuò)誤；

D.也有可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生紅棕色氣體二氧化氮，D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

用生堀鉗夾持一片未打磨的薄鋁片，鋁片表面呈灰白色，

A鋁的熔點(diǎn)很高

在酒精燈火焰上加熱，輕輕晃動(dòng)鋁片熔化而不滴落

向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl?該溶液中一定含有

B有白色沉淀出現(xiàn)

溶液sof

用玻璃棒蘸取樣品，在外焰上灼燒，檢驗(yàn)樣品中一定含有

C焰色呈黃色

觀察現(xiàn)象鈉元素，不含鉀元素

產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?/p>

D向待測液中加入燒堿溶液并加熱待測液中一定有NH；