第21講硫酸含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

【復(fù)習目標】1.掌握硫酸的性質(zhì)及硫酸根離子的檢驗。2.了解常見的硫酸鹽及多硫含氧酸鹽及

它們在實驗探究及化工流程題中的應(yīng)用。3.掌握硫及其化合物在價類二維圖中的應(yīng)用。

考點一硫酸、硫酸根離子的檢驗

■歸納整合夯實必備知識

1.硫酸的物理性質(zhì)

H2s04是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時可放出大量的熱，濃H2s04稀釋的方法是

將濃H2s04沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.硫酸是強電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：

(1)鐵：Fe+2H+=Fe2++H,f；

+2+

(2)Mg0：MgO+2H=Mg+H20；

2++

(3)Ba(OH)2：Ba+2OH+2H+S04=BaSO4I+2H2O；

+

(4)Na2so3：SOF+2H=H2O+SO2t；

2+

(5)BaCl2：Ba+SOr=BaSO4I。

3.濃H2so4的特性

(1)填寫下表：

實驗實驗現(xiàn)象濃硫酸的特性

少量膽磯加入濃硫酸中藍色晶體變白吸水性

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾

沾有濃H2s04的濾紙變黑脫水性

紙上

將銅片加入盛有濃硫酸的試銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有

強氧化性、酸性

管中加熱刺激性氣味的氣體

⑵分別寫出濃H2s04與Cu、C反應(yīng)的化學方程式：Cu+2H2SO4(^)=^=CUSO4+S02f+

2H2O、C+2H2so4(濃)=^=CO2t+2SO2t+2H2O=

(3)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2sCU鈍化,可用鋁槽車裝運濃H2so4。

(4)分別寫出濃H2sO4與H?S、HLFeSCU反應(yīng)的化學方程式：H2S+H2SO4(^)=SI+SO2t

+2H2。、2HI+H2so4(濃)I2；+SO2t+2H2。、2FeSO4+2H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+

SO2t+2H2Oo

4.sor的檢驗

檢驗scT的正確操作方法：被檢液取清液一^5^^有無白色沉淀產(chǎn)生

(判斷有無soF)=

先加稀鹽酸的目的是防止CO芬、SO/、Ag+的干擾,再加BaC12溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整

++

個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COF+2H=CO2t+H2O、SOr+2H=SO2f+

H2O、Ag++Cl^^=AgClI、Ba2+SO^^=BaSO4J。

\易錯辨析」

1.濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO()

2.用硫酸清洗鍋爐中的水垢()

3.用BaCb溶液鑒別SOI和SOF()

4.向溶液中滴加酸化的Ba(NC)3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO/()

5.50mLi8.4moLL-i的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SCh物質(zhì)的量為0.46mol()

6.H2SO4是難揮發(fā)性強酸,H2s是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2s氣體()

7.濃H2so4與Cu、C的反應(yīng)中，都體現(xiàn)了濃H2so4的酸性和強氧化性()

8.在實驗室中，可用濃H2so4分別與NaCl、NaBr、Nai反應(yīng)制取HC1、HBr、HI氣體()

答案LX2.X3.X4.X5.X6.X7.X8,X

■專項突破提升關(guān)鍵能力

一、濃H2so4特性的實驗探究

1.中學教材顯示“濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，能使鐵鈍化”，但是并沒有指出

濃硫酸的濃度，因此，某學習小組對“具有4個特性的濃硫酸的濃度范圍是多少？”進行了

以下實驗探究。

(1)濃硫酸的吸水性、脫水性、使鐵鈍化與濃度的關(guān)系

①濃硫酸的吸水性：各取0.5g膽研于試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸溶液。

②濃硫酸的脫水性：各取一根火柴梗于試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸溶液。

③濃硫酸使鐵鈍化：各取長度約1cm經(jīng)過砂紙打磨過的鐵絲于試管中，分別加入3mL不同

濃度的硫酸溶液。

實驗結(jié)果如表所示：

'^^^c(H2SO4)/(molL*)

18.412111098761?5

實驗現(xiàn)象

藍―藍―

①膽帆顏色變化藍一白藍藍藍藍藍藍

白白

②火柴梗顏色變化變黑變黑變黑變黑變變變變不變

黑黑黑黑

③鐵絲表面氣泡無無有有有有有有有

用化學方程式表示膽磯由“藍一白”的原因：;當硫酸溶液的濃度—moLL-1時具

有脫水性。

(2)濃硫酸的強氧化性與濃度的關(guān)系

在試管a中分別加入1小塊銅片，再向試管a中分別加入2mL不同濃度的硫酸溶液，用如

圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。

①b裝置的作用是O

②本實驗中證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為

③經(jīng)過實驗得出結(jié)論：c(H2so4)26moi[-1時，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。

有同學預(yù)測，銅片與5moiL-i的硫酸溶液在長時間持續(xù)加熱時，仍然可能發(fā)生反應(yīng)，該同學

預(yù)測的理由是o

(3)綜合以上實驗結(jié)果，中學教材中同時具有吸水性、脫水性、強氧化性、能使鐵鈍化的濃硫

酸的濃度為mol-L1o

答案(1)CUSO4-5H2O^^CUSO4+5H2O>6⑵①防倒吸②銅片溶解、有氣泡產(chǎn)生

品紅溶液褪色③長時間加熱時，部分水分蒸發(fā)，使硫酸溶液濃度增大(3)212

解析(2)①因為SCh在水中溶解度較大，b裝置的作用為防止品紅溶液倒吸入發(fā)生裝置中。

②濃硫酸具有強氧化性，可氧化銅且生成SCh,現(xiàn)象是銅片溶解、有氣泡產(chǎn)生和品紅溶液褪

色。③當5moi1一的硫酸溶液長時間加熱時，部分水分蒸發(fā)，硫酸溶液濃度增大，也可能與

銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

二、用“變化”思想理解金屬與濃H2s。4的反應(yīng)

2.某化學興趣小組的同學將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體

Xo該興趣小組同學欲通過實驗探究氣體X的成分。

I.提出假設(shè)

(1)甲同學認為氣體X為SO2o

(2)乙同學認為氣體X為H2。

(3)丙同學認為氣體X為。

n.設(shè)計實驗

興趣小組的同學設(shè)計了如圖所示實驗裝置對氣體成分進行驗證，請按要求填寫表格。

實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

(1)C中酸性高錦酸鉀溶液顏色________證明氣體X中含有________

(2)E中粉末________,F中固體________證明氣體X中含有H2

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可知x的成分為_______________________________________

in.思考與討論

(1)若混合氣體中含有理，則生成H2的理論依據(jù)是

(2)如果去掉裝置D,還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷得出結(jié)論？(填“能”或“不能”),

原因是___________________________________________________________________________

答案I.(3汨2和SO2的混合氣體

11.(1)變淺SO2(2)由黑色變成紅色由白色變成藍色比和SCh的混合氣體

111.(1)隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

(2)不能因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗

解析濃硫酸和鐵在加熱條件下反應(yīng)的過程中，隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度變小，稀硫酸與

鐵反應(yīng)生成了H2,所以X為H2和S02的混合氣體。驗證S02需要用酸性高鎰酸鉀溶液或品

紅溶液；驗證H,一般利用它與CuO反應(yīng)生成水。

-歸納總結(jié)

濃H2s04與金屬反應(yīng)時的“量變”引起的“質(zhì)變”規(guī)律

⑴較活潑金屬(如Zn),開始產(chǎn)生SCh,濃度變小后產(chǎn)生H2。

(2)不活潑金屬(如Cu),開始產(chǎn)生S02(加熱)，濃度變小后，稀H2sCU不再與Cu反應(yīng)。

三、SO5的檢驗

3.有一瓶Na2sCh溶液，試設(shè)計實驗探究Na2sCh的氧化程度。

答案取樣品溶液于試管中，加入過量BaCb溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，

若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；若部分溶解，則部分被氧化；若一點也不溶解，則

全部被氧化。

4.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSCU的是（）

A.Fe（N6）2溶液+過量鹽酸’+過量s%+BG溶液,白色沉淀

一+過量鹽酸’+少量用包逆?

B.Ba（NO3）2溶液2s白色沉淀

C.無色溶液+稀HNQ”+BaCh溶液,白色沉淀

c十2、田也+過量鹽酸十七、小在+BaC12溶液J生、L、?

D.無色溶液------?無色溶液----------?白色沉淀

答案C

解析A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化專貝一定生成硫酸鎖沉淀；B項，亞硫酸根

離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸領(lǐng)；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先

加過量鹽酸無沉淀，再加氯化領(lǐng)產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鎖。

-易錯警示

sor檢驗的易錯點

⑴誤將Ag+、Pb2+判斷成S03,如向待測液中滴加BaCb溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷

定含S03,其錯誤是未注意溶液中不含SOI,而含Ag+或R?+時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag+

+C「=AgClI（白色），Pb2++2Cr=PbCb（（白色）。

⑵誤將SO歹判斷成SOT。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，

便誤以為有SOI。該錯誤是未注意NO5在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SOF

=BaSO3I（白色），3BaSC>3+2H++2NO3=3BaSO4（白色）+2NOt+H2OO

考點二硫酸鹽多硫含氧酸鹽

?歸納整合夯實必備知識

（一）重要的硫酸鹽

化學式俗名顏色用途

2CaSO4H2O熟石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等

CaSO4-2H2O生石膏白色水泥添加劑

淺綠色用于配制藍黑墨水，補血劑

FeSO4-7H2O綠磯

CUSO4-5H2O膽帆、藍磯藍色配制波爾多液、鍍銅液

Na2s0410H2O芒硝白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑

KA1(SO4)212H2O明磯白色凈水劑

(二)?？嫉?種含硫化合物

1.硫代硫酸鈉(Na2s2O3)

(1)與酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫，放出S02氣體，

+

離子方程式：S2or+2H=S(+S02t+H2O0

(2)Na2s2O3是中等強度的還原劑，能被L、Cb、KMnO4等氧化劑氧化，反應(yīng)的化學方程式分

別為：①2Na2s2O3+l2=Na2s4O6+2NaI,此反應(yīng)用于定量測定碘。

②Na2s2O3+4Cb+5H2O=Na2sCU+H2so4+8HCL此反應(yīng)在紡織和造紙工業(yè)上作脫氯劑。

③5Na2s2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2sO4+4K2so4+7H2O?

2.過二硫酸鈉(Na2s2O8)

過二硫酸鈉中S為+6價,其陰離子S2。，結(jié)構(gòu)中含有1個過氧鍵(一0—0—),性質(zhì)與過氧

化氫相似，具有氧化性。過二硫酸鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成NazSCU、SO3和O2。

3.連二亞硫酸鈉(Na2s2。4)

在空氣分析中常用來吸收空氣中的氧氣：2Na2s2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或Na2s2O4+O2

+H2O=NaHSO3+NaHS04。

4.焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)

成品為白色或微黃結(jié)晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空氣中易被氧化成硫酸鈉，

與強酸接觸放出二氧化硫而生成相應(yīng)的鹽類，加熱到150℃分解，通常用NaHSCh過飽和溶

液結(jié)晶脫水制得，其化學方程式為2NaHSO3/=Na2s2O5+H2O。

■專項突破提升關(guān)鍵能力

一、常見硫酸鹽

1.下列物質(zhì)及名稱正確的是()

A.BaCO3:重晶石

B.NH4HCO3:碳錢

C.KA1(SO4)2-6H2O：明研

D.CaSO4-2H2O：熟石膏

答案B

解析重晶石的化學式為BaSO-A不正確；明磯的化學式為KA1(SO4)242H2O,C不正確；

CaSO4-2H2。為生石膏，熟石膏的化學式為2CaSOrH2O,D不正確。

2.《本草圖經(jīng)》記載：“綠磯石五兩，形色似樸硝而綠色，取此一物，置于鐵板上，聚炭封

之，囊袋吹令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者是真也?！逼渲小皹阆酢钡闹饕煞譃?/p>

Na2SO4-10H2Oo下列有關(guān)敘述正確的是()

A.綠磯的化學式為CUSO4SH2O

B.綠磯需密封保存

C.樸硝的水溶液顯酸性

D.“吹令火熾”發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)

答案B

解析綠磯的化學式為FeSO4-7H2。，A錯誤；綠磯為FeSO#7H2O,其還原性較強，易被氧

氣氧化，故其需密封保存，B正確；樸硝為Na2sO4JOH2O,其為強酸強堿鹽，不能水解，故

其水溶液顯中性，C不正確；“吹令火熾，其磯即沸，流出色赤如融金汁者是真也”，說明

在高溫下綠磯中的亞鐵離子被氧化為Fe3+,故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D不正確。

二、多硫含氧酸鹽的制備

3.硫代硫酸鈉（Na2s2O3）可用作分析試劑及糅革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用

反應(yīng)2Na?S+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所

回答下列問題：

（l）b中反應(yīng)的離子方程式為,

c中試劑為?

（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是（寫化學式）。

（3）d中的試劑為o

（4）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫出兩

條）。

（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO?不能過量，原因是

+

答案（l）S0歹+2H+=SO2t+H2CK或HSOF+H=SO2t+H20）硫化鈉和碳酸鈉的混

合溶液（2）S（3）Na0H溶液（合理即可）（4）控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率（或調(diào)節(jié)酸的

濃度等）（5）若S02過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解

解析（3）d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CCh及逸出的S02,故d中的試劑可以為NaOH

溶液。（4）溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響，故可通過控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速

率等的方式達到目的。

考點三基于價類二維圖理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化

?歸納整合夯實必備知識

■專項突破提升關(guān)鍵能力

(2022?鎮(zhèn)江市質(zhì)檢)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖所

示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”。

硫

元

素SO；tw-NaHSO4

的f

①SOrH2SO3-NaHSO3

化

Z

合xX

價(I

-2

氣態(tài)單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別

氫化物

根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)X的化學式為,將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物

與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。

(2)過量的Fe粉與一定量W濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成(填化學式)氣體。轉(zhuǎn)

化①可由S粉與熱的W濃溶液反應(yīng)實現(xiàn)，反應(yīng)的化學方程式為

(3)欲制備Na2s2O3,從氧化還原角度分析，下列合理的是(填字母)。

A.Na2S+S

B.Na2sO3+S

C.Na2s03+Na2sO4

D.SO2+Na2SO3

(4)工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化②是在______________(填設(shè)備名稱)進行的。進行轉(zhuǎn)化③時，不用水

而用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，原因是

(5)NaHSC>4溶液顯強酸性，向NaHSCU溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，則發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式為。

答案（1）H2s2：1（2）SO2和H22H2so4（濃）+S=^3SC>2t+2H2O（3）B（4）接觸室

SO3溶于水轉(zhuǎn)化為H2s04過程中放熱，產(chǎn)生酸霧，會降低SO3的吸收效率（5）2H++SOF+

2+

Ba+2OH=BaS041+2H2O

解析（1）通過硫元素的“價類二維圖”可知，X為硫元素的氫化物，且硫元素的化合價為一

2價，故X的化學式為H2S。將X與SO2混合，生成淡黃色固體硫，其反應(yīng)的化學方程式

是2H2S+SC）2==3S3+2比0,通過化學方程式中硫元素的化合價變化可知，S既是氧化產(chǎn)

物又是還原產(chǎn)物，且二者物質(zhì)的量之比為2：1,故二者的質(zhì)量之比也為2：1。（2）根據(jù)硫元

素的“價類二維圖”可知，W是硫酸，則過量的Fe粉與一定量濃硫酸溶液混合加熱反應(yīng)首

先生成的氣體是SO2,隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸濃度變小，所以后期又有叢生成。

真題演練明確考向

1.（2021?廣東1月適應(yīng)性測試，14）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進行如圖所

示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯誤的是（）

某濃度H2so

紅色花瓣

NaSO

23BaCl2溶液

BQ的CC14溶液

A.試管內(nèi)CC14層溶液褪色，說明Br2具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性

C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2s。3被氧化產(chǎn)生S03

D.一段時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有S0/生成

答案C

解析錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O,產(chǎn)生的SCh進入到試

管中，CCL層溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)SC）2+Br2+2H2O=H2so4+2HBr,證明Bn具有氧化性，

A項正確；試管中花瓣褪色，說明SO?可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SO2具有漂白性，

B項正確：試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的SO2進入到試管中引起的，Na2s。3與H2so4

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項錯誤；試管中Br2可將S02氧化，生成H2SO4和HBr,SOf可以和

Ba?+結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀，D項正確。

2.（2019?海南，2）我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石

膽是指（）

A.CUSO4-5H2O

B.FeSO4-7H2O

C.ZnSO4-7H2O

D.KA1(SO4)2-12H2O

答案A

解析在題給選項的四種物質(zhì)中只有CUSO4-5H2O^FeSO4-7H2O晶體有色，而ZnSO4-7H2O

和KA1(SO4)2-12H2O均為無色晶體。CUSO4-5H2O加熱分解生成CuSCU和H2O,C11SO4呈白

色，而FeSCU-7H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成的FezCh呈紅棕色，A正確。

3.(2020?浙江7月選考，28—II)某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗，如圖。實驗中觀

察到的現(xiàn)象有：燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_____________________________________________

答案(1)濃硫酸吸水且放熱，導(dǎo)致HC1揮發(fā)

(2)HC1氣體會將H2SO4帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaSO4

解析(1)因為濃硫酸具有吸水性，同時放出大量的熱，促使HC1氣體揮發(fā)。(2)與硝酸領(lǐng)反應(yīng)

產(chǎn)生沉淀，則沉淀一定是硫酸領(lǐng)，說明HC1揮發(fā)時帶出了H2som

4.(2017?浙江11月選考，27)已知固體Na2sCh受熱易分解。實驗流程和結(jié)果如下：

氣體丫是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g1-'請回答：

(1)氣體丫分子的電子式為，白色沉淀的化學式為o

(2)該流程中Na2s03受熱分解的化學方程式：o

(3)另取固體X試樣和Na2s。3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)

生淡黃色沉淀的離子方程式：_______________________________________________

(不考慮空氣的影響)。

小』H：S：H

答案⑴..BaSO4

（2）4Na2so3^^=Na2s+3Na2so4

2+

（3）2S"+SOr+6H=3SI+3H2O

解析亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并沒有改變，說明并沒有生成氣體，應(yīng)該是分解生成

了幾種固體，加入鹽酸后產(chǎn)生氣體Y,根據(jù)密度算出氣體丫的摩爾質(zhì)量為34g?molr,結(jié)合

2

題目以及元素守恒，推斷氣體丫為H2SO那么NazSCh的分解生成物中一定有S"（Na2S）,同

時這是一個氧化還原反應(yīng)，+4價的S有降價必然還有升價，只能生成+6價，所以另一分

解產(chǎn)物應(yīng)該是含有硫酸根離子的Na2so4。（3）X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了淡黃色

沉淀，根據(jù)題目環(huán)境以及我們學過的淡黃色沉淀推知生成S單質(zhì)，顯然這是一個S2-與so「

的歸中反應(yīng)，反應(yīng)物還有H卡。

課時精練

1.硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)（如圖所示）說法正確的是（）

A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)

B.硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物

C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化

D.燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放

答案A

解析硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物R1—S—R2,含

硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機物，不

全是無機物，故B錯誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中硫還原成R1—S—R2,

硫循環(huán)中硫元素有時被氧化，有時被還原，故C錯誤；燒煤時加石灰石，可減少酸雨，但生

成二氧化碳，會增加溫室氣體的排放，故D錯誤。

2.下列說法正確的是（）

A.蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

B.鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會氧化變質(zhì)生成相應(yīng)的金屬氧化物

C.可直接向銅與濃硫酸反應(yīng)后溶液中加入水來證明該反應(yīng)有硫酸銅生成

D.實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯、蔗糖遇濃硫酸炭化，兩過程中濃硫酸都表現(xiàn)出脫水性

答案D

解析濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會有白煙產(chǎn)生，故A錯誤；銅

在潮濕的空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅，不是相應(yīng)的金屬氧化物，故B錯誤；濃硫酸溶于

水放出大量的熱，銅與濃硫酸反應(yīng)后可能有濃硫酸剩余，根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律，應(yīng)將反應(yīng)液

緩慢倒入水中，故C錯誤。

3.某同學設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到目的的是（）

ABCD

實驗?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓娧趸?/p>

一

濃

濃

濾

玻璃罩濃

銅

硫

硫

紙

實驗裝置水^赫^3

酸

片

酸

迂韭王酸三)

答案D

解析B項中濾紙沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，

放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項中因常溫下銅

片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性。

4.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）

溝-水

丙

A.用裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.用裝置丁測定余酸的濃度

答案C

解析銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)，A錯誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)使

用向上排空氣法收集，即氣體應(yīng)“長進短出”，B錯誤；反應(yīng)后的混合液中含有過量的濃硫

酸，稀釋時，應(yīng)將其沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應(yīng)使用堿式

滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，D錯誤。

5.一定量的Cu粉與濃H2s。4共熱產(chǎn)生S02氣體的體積為2.24L（標準狀況下），則下列情況

不可能的是（）

A.加入Cu的質(zhì)量為6.4g

B.加入的濃H2sCU中含溶質(zhì)0.2mol

C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4g

D.加入濃H2sCU中含溶質(zhì)多于0.2mol

答案B

解析由Cu+2H2so，濃）=^^CuSO4+SO2t+2H2O知，生成2.24L（標況下）SCh需要消耗

6.4gCu、0.2molH2so4,但隨反應(yīng)的進行，濃H2sCU會變?yōu)橄2so4,故硫酸中含溶質(zhì)的物

質(zhì)的量應(yīng)大于0.2mol,D項正確、B項錯誤；銅可能恰好反應(yīng)完全也可能有剩余，A、C項

正確。

6.同學們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，

加熱，用生成的氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象

實驗操作

金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁

點燃不燃燒燃燒燃燒

通入酸性KMnC）4溶液褪色褪色褪色

通入CuSCU溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀

通入品紅溶液褪色褪色不褪色

已知：H2S+CuSC）4=CuSI+H2so4（CuS為黑色固體）；H2s可燃。

下列說法不正確的是（）

A.加入銅片的實驗中，使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是S02

B.加入鋁片的實驗中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2s

C.加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體

D.金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強弱有關(guān)

答案B

解析加入銅片的實驗中，氣體能使酸性KMnC>4溶液褪色、使品紅溶液褪色、不可燃，則

氣體具有還原性、漂白性，則氣體是S02,A正確；加入鋁片的實驗中，氣體能使酸性KMnC>4

溶液褪色、能與CuSCU溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是H2S,硫化氫具有可燃性，但具有可燃

性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性KM11O4溶液褪色，

使品紅溶液褪色、則氣體含S02,但S02不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)的氣體具有可燃性，

則含有另一種氣體，C正確。

7.（2022?青島市高三模擬）硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.a與c、d、e都有可能反應(yīng)生成b

B.d溶液久置于空氣中會生成e,溶液的pH減小

C.g與f之間也可能發(fā)生反應(yīng)

D.銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入BaCb溶液中，無明顯現(xiàn)象

答案C

解析根據(jù)化合價以及物質(zhì)的類別可知a為H2S.b為S、c為SO2>d為H2so3、e為H2so4、

f含有SOM或HSO9、g含有sor<HSO4oa為H2S,可以和S02>H2so3、H2SO4發(fā)生歸

中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；H2s。3具有較強的還原性，在空氣中久置會被氧氣氧化成硫酸，

硫酸酸性更強，pH更小，B正確；g為硫酸鹽，f為亞硫酸鹽，硫元素化合價相鄰，不反應(yīng)，

C錯誤；銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體SCh,SO2通入BaCL溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)，所以無明顯

現(xiàn)象，D正確。

8.下列物質(zhì)的檢驗中，其結(jié)論一定正確的是（）

A.向某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HN03后，白色沉淀不溶解，也無其

他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SOF

B.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一

定含有cor或soF

C.取少量久置的Na2s。3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCL溶液，

若加鹽酸時有氣體產(chǎn)生，加BaCL溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2sCh樣品已部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO?

答案C

解析該溶液中還可能含有Ag+或S0歹等，A錯誤；使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為C02、

SO2,溶液中可能存在C0歹、HC05、S0歹或HSOLB錯誤；加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，

氣體為S02,排除SOM的干擾，再加入BaCL溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為BaS04,說明一

定含有S0r,所以說明NazSCh樣品已部分被氧化，C正確；氧化性氣體如氯氣等都能使品

紅溶液褪色，D錯誤。

9.某小組為驗證SO2的性質(zhì)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，下列說法錯誤的是（）

品紅

溶液酸性高鎰..

酸弼溶液謖氫硫酸

石蕊溶防

浸有NaOH溶

液的棉花團

濃硫酸

西林瓶

-NazSO：，固體

A.一段時間后石蕊溶液和品紅溶液均褪色，說明S02有漂白性

B.一段時間后酸性高銃酸鉀溶液、澳水褪色，說明SO2有還原性

C.一段時間后氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性

D.該裝置能體現(xiàn)實驗的微型化和綠色化

答案A

解析S02具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以使石蕊溶液變紅但不會褪色，S02使品紅溶液褪色

說明SO2有漂白性，A錯誤；S02具有還原性，與酸性高鎰酸鉀溶液、濕水發(fā)生氧化還原反

應(yīng)而使溶液褪色，B正確；SO2與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3SI+2H2O,生成的硫單

質(zhì)為難溶于水的淡黃色沉淀，體現(xiàn)SO2的氧化性，C正確；該裝置使用注射器和藥穴板，藥

品用量少，用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團吸收尾氣，對環(huán)境的污染也小，操作方便，體現(xiàn)實

驗的微型化和綠色化，D正確。

10.硫代硫酸鈉（Na2s2。3）可作為脫氯劑，已知1molNa2s2O3溶液恰好把4molCL完全轉(zhuǎn)化

為C1,則S2。歹將轉(zhuǎn)化成（）

A.SOFB.S

C.SOFD.S2

答案A

解析設(shè)硫元素的氧化產(chǎn)物中硫的化合價為+w,由C12+2e「-2CF可知，4molCL完全轉(zhuǎn)

化為C「時，得到了8mole-,則1molNa2s2O3中的硫元素失去電子數(shù)為8=伽一2）義2,n

=60

11.已知Na2s2。4（連二亞硫酸鈉）是一種重要的化學用品，不溶于乙醇，溶于氫氧化鈉溶液，

遇少量水發(fā)生強烈反應(yīng)，甚至會引發(fā)燃燒，下列與其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是（）

A.Na2s2。4具有還原性，可用作抗氧化劑

B.Na2s2。4應(yīng)干燥密封保存在低溫處

C.能在空氣中反應(yīng)生成兩種新鹽：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,生成1mol

NaHSO4轉(zhuǎn)移2mol電子

D.鋅粉法是制備Na2s2O4的常用方法，原料為鋅粉懸濁液、二氧化硫和氫氧化鈉溶液，反

應(yīng)中二氧化硫被還原

答案C

解析A項，Na2s2。4中S元素的化合價為+3價，處于中間價態(tài)，具有還原性，可用作抗氧

化劑，正確；B項，根據(jù)題意，Na2s2。4遇少量水發(fā)生強烈反應(yīng)，甚至會引發(fā)燃燒，所以應(yīng)

干燥密封保存在低溫處，正確；D項，二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，而制備Na2s2。4

中的硫元素化合價為+3價，故反應(yīng)過程中二氧化硫被還原，D正確。

12.《環(huán)境科學》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2s2。8,其中S為+6價）

去除廢水中的正五價碑的研究成果，其反應(yīng)機理模型如圖，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列說法正確的是（）

Hq或OH-

SOr.Fe2+W?OH

Fewpe2+

IOH-

?As(V)溶液

As（V）吸附在,Fe

腐蝕層表面?腐蝕層

A.1molSO,（自由基）中含50NA個電子

B.pH越大，越不利于去除廢水中的正五價碑

C.1mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵

D.轉(zhuǎn)化過程中，若共有1molS2O/被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56g

答案C

解析1molSOI?（自由基）中含49必個電子，故A錯誤；室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵

離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價碑，故B錯誤；過硫酸鈉

（Na2s2。8）中S為+6價，Na為+1價，假設(shè)含有尤個O?一,含有>個。則x+2y=8,

（+1）X2+（+6）X2+（—2）Xx+（—2）Xy=0,貝|x=6,y=l,因土匕1mol過硫酸冷內(nèi)（Na2s2。8）

中含NA個過氧鍵，故C正確；根據(jù)圖示可知，1molFe和1molS2O/反應(yīng)生成2moiSOI和

1molFe2+,該過程轉(zhuǎn)移2moi電子，但是1molFe?+還要與0.5molS2Oa一反應(yīng)變成Fe3+,因

此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molSzOi,所以共有1molS2O/被還原時，參加反應(yīng)的Fe

,1molX1mol?

為---15mol—X56g-mol1仁37.3g,故D錯戾。

13.某研究小組同學為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成S02、H2的臨界濃度（濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成

S02的最低濃度）設(shè)計了如圖實驗（加熱和夾持裝置已省略）。

已知：鋅與濃硫酸開始時反應(yīng)緩慢，可以適當加熱以加速其反應(yīng)，當有大量氣泡生成時，該

反應(yīng)速率會明顯加快并伴有大量的熱放出。

可移動塑料棒I