限時(shí)練習(xí)：40min完成時(shí)間：一月一日天氣：

暑假作業(yè)13化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合考查

積累運(yùn)用

Ac

1.通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：V=M，單位

為或o同一反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系mA(g)+wB(g)^=pY(g)+qZ(g)

a.同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能,但表示的意義，且反應(yīng)速率的

數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的之比。

b.在反應(yīng)aA(g)+bB(g)k^cC(g)+#(g)中，存在____________________________________________

2.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的4個(gè)方法

(1)定義式法：

a.常規(guī)公式：v=①常用單位：或或

②適用范圍：表示物質(zhì)或溶液中性物質(zhì)的速率，不表示或物質(zhì)的速率

(2)比例關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比=物質(zhì)的量濃度變化之比=物質(zhì)的量變化之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

對于反應(yīng)"zA(g)+〃B(g)=pC(g)+qD(g)來說，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=。

(3)三段式法：列起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量，再根據(jù)定義式或比例關(guān)系計(jì)算。

(4)從圖像中獲取計(jì)算的數(shù)據(jù)及依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟

①從圖像中獲取計(jì)算的數(shù)據(jù)

縱坐標(biāo)可以是物質(zhì)的量，也可以是物質(zhì)的量濃度，橫坐標(biāo)是時(shí)間。

②依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟第一步：找出橫、縱坐標(biāo)對應(yīng)的;第二步：將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相

應(yīng)的;第三步：根據(jù)公式丫=進(jìn)行計(jì)算。

3.影響化學(xué)反應(yīng)速率外界因素(其他條件相同)

（1）溫度①基本規(guī)律：溫度,化學(xué)反應(yīng)速率越快②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：一般溫度每升高10℃,其反應(yīng)速率增

加倍（2）壓強(qiáng)：氣體反應(yīng)的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率越快（3）濃度：濃度,化學(xué)反應(yīng)速

率越快

（4）催化劑：使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢曰瘜W(xué)反應(yīng)速率（5）接觸面積：反應(yīng)物的顆粒,接觸面

積,化學(xué)反應(yīng)速率越快（6）原電池：形成原電池，可以氧化還原反應(yīng)的速率

4.化學(xué)平衡狀態(tài):在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,

反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度保持的狀態(tài)。

5.化學(xué)平衡的特征

（1）逆:反應(yīng)；（2）動:化學(xué)平衡是一種平衡，；（3）等:正反應(yīng)速率逆反

應(yīng)速率；（4）定:反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持；（5）變:條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件

下建立_____的化學(xué)平衡。

6.化學(xué)平衡的標(biāo)志

1）動態(tài)（速率）標(biāo)志（本質(zhì)標(biāo)志）：vi=Vffi^O

（1）同一組分的和相等（2）不同物質(zhì)，必須標(biāo)明是“”的反應(yīng)速率關(guān)系，正逆反應(yīng)速率

比等于之比

2）宏觀（靜態(tài)）標(biāo)志：某些量開始,后來,即變量不變。

（1）一定達(dá)到平衡的情況

①某組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、顏色不再變化②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

（2）特殊情形①絕熱容器：容器的不變時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)②可逆電池：電流或電壓等于

時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)

（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的常用公式

①混合氣體的密度：p=竺如="總一相固或液②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:而=—="總——固或液

?氣體上體〃氣體"氣體

③氣體狀態(tài)方程：PV=〃RT

7.影響化學(xué)平衡的外界因素

（1）濃度:①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向方向移動。②增大生成物濃度或減小反應(yīng)物

濃度，平衡向方向移動。

（2）壓強(qiáng):①增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積的方向移動；②減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積的方向移

動；③改變壓強(qiáng)，氣體體積不變的反應(yīng)，平衡o

（3）溫度:①升高溫度，平衡向熱方向移動；②降低溫度，平衡向熱方向移動。

(4)催化劑:因?yàn)榇呋瘎┠艿馗淖冋?、逆反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所以加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速

率，縮短達(dá)到,化學(xué)平衡O

8.溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響

①△H<0,AS>0：在任何溫度時(shí)都自發(fā)進(jìn)行②△H>0,AS<0：在任何溫度時(shí)都自發(fā)進(jìn)行

③△H<0,△S<0：自發(fā)④△H>。，△S>0：自發(fā)

9.速率——時(shí)間圖像

反應(yīng)〃zA(g)+”B(g)=pC(g)+qD(g),m+n>p+q,_1LAH>0

了正二。逆

0〃增大C(A)力2升高溫度力3減小壓強(qiáng)力4加催化劑t

10.轉(zhuǎn)化率(或含量)間圖像

反應(yīng)mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g),m+n>p+q,且AH>0

A的轉(zhuǎn)化率A的轉(zhuǎn)化率A的轉(zhuǎn)化率

500t

1.01X107Pa加催化劑

1.01x106pa

不加催化劑

⑴圖甲表示對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響；(2)圖乙表示對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響；

⑶圖丙表示對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響，催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

11.恒壓(溫)線

反應(yīng)mA(g)+nB(g)=ipC(g)+qD(g),m+n>p+q,且AH>0

A的轉(zhuǎn)化率|C的產(chǎn)率

1.01x107Pa

/3oor)/1.01x106Pa

//200℃

/100X.1.01X105Pa

分析時(shí)可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線，即為等壓線或等溫線，然后分析另一條件變化對該反應(yīng)的影響。

12.“五看”分析圖像

一看(明確縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)二看(看清線的走向和變化趨勢)三看(起點(diǎn)、拐點(diǎn)、

終點(diǎn))

四看(如等溫線、等壓線、平衡線)五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)

三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型

鞏固提升練

1.某新型催化劑能將汽車尾氣中的NO、CO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。T℃下，將0.4molNO和0.4molCO充入

容積為2L的恒容密閉容器中(容器內(nèi)裝有該新型催化劑)，模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)

-1

B.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第lOmin時(shí)，c(CO2)=0.2mol-L

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第5min時(shí)，v正(NO)=v追(CO)

D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，可認(rèn)為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

2.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SCh在400-500C下的催化氧化。在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)

2so2岱)+。2年)挪卿2so3(g)，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是

①相同時(shí)間內(nèi)，消耗ImolSCh的同時(shí)消耗ImolSCh

②容器內(nèi)混合氣體的密度不變

③容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④2V(O2)=V(SO3)

⑤容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變

⑥SO2、02、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：2

A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑤D.②④⑥

3.將大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，最重要的人工固氮途徑就是工業(yè)合成氨。

合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g),2NH3(g),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.當(dāng)該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在生產(chǎn)中，可以通過充入過量N2,從而使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

C.考慮到生產(chǎn)安全和生產(chǎn)成本，應(yīng)當(dāng)選擇合適的壓強(qiáng)進(jìn)行生產(chǎn)

D.在生產(chǎn)中，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢钥s短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

4.以二氧化鈾C(jī)eOz廢渣為原料制備Ce2（CC>3）3,其部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

稀鹽酸、乩。2溶液氨水萃取劑HA試劑a氨水、NHHCO

JJJ343

CeC>2廢渣——（酸瓶I——HI——<萃最I(lǐng)_<反」取|—<加淀fCe2（CO3）3

已知：Ce'+能被有機(jī)萃取劑（簡稱HA）萃取，其萃取原理可表示為：Ce?+（水層）+3HA（有機(jī)層）.Ce（A）3（有

機(jī)層）+3H+（水層）。下列說法正確的是

A.“酸浸”過程中H?。?做氧化劑

B.加氨水“中和”除去過量鹽酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率

C.試劑a選用氨水

3+

D.“沉淀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Ce+6HCO，=Ce2（CO3）3^+3CO21+3H2O

5.常溫下，往燒杯中同時(shí)加入lOmLlmoLL-iFeCk和10mL2moiUKI溶液，測得c（1）隨時(shí)間的變化如圖

所示，不考慮溶液混合時(shí)的體積變化。下列說法正確的是

A.c0=2

B.8min時(shí)，達(dá)到了該條件下的最大反應(yīng)限度

C.8min時(shí)，反應(yīng)停止，溶液中陽離子僅有Fe為、K+

D.3~8min內(nèi)，廠的平均反應(yīng)速率為0.08mol-LLmin-i

6.某溫度下，在3L恒容密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+bB（g）cC（g）+2D（s）,12s

時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法中正確的是

A.圖中兩曲線相交時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.化學(xué)計(jì)量系數(shù)b:c=l:2

C.12s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為75%

D.0~2s內(nèi)，用D表示的平均反應(yīng)速率為O.lmoLLjLsT

7.分析濃度變化對正、逆反應(yīng)速率的影響

已知反應(yīng)：mA(g)+nB(g)-pC(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲

線分別如下圖所示：

①

tl時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使V/增大，而V1不變，則v/>v/，平衡向方向移動。

②

ti時(shí)刻，減小生成物濃度，使V」減小，而V/不變，則V!E>V/,平衡向方向移動。

tl時(shí)亥I],增大生成物濃度，使v￡增大，而v￡不變，則v/>v，，平衡向方向移動。

tl時(shí)刻，減小反應(yīng)物濃度，使V/減小，而V/不變，則v/>v/,平衡向方向移動。

8.對可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）.2C（g）+2D（g）AH<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，。正減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，。止、。逆不變

④增大B的濃度，。正逆

⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動

A.①②B.④C.③D.④⑤

9.對于反應(yīng)N2C>4（g）「2NO2（g）AH=+57kJ-mo『，在溫度為小心時(shí)，平衡體系中N0?體積分?jǐn)?shù)隨壓

強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

N

的

體

積

分

數(shù)

A.平衡常數(shù)：KA>KBB.氣體的顏色：A深、C淺

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>BD.反應(yīng)速率：A>C

10.在一恒溫恒容容器中，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）.?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成2amolB

B.B、C、D的濃度之比為2：1：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

11.反應(yīng)N2（g）+3H2（g））.2NH3（g）H<0若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀

態(tài)的是

A.容器內(nèi)的溫度不再變化B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目之比為1：2D.v正(N2)=3v逆(H2)

12.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是

A.依據(jù)一元弱酸的電離常數(shù)的大小，比較同溫同濃度其鈉鹽溶液的堿性強(qiáng)弱

B.依據(jù)VIIA相同溫度下X?與H?反應(yīng)平衡常數(shù)的大小，可判斷反應(yīng)的劇烈程度

C.依據(jù)金屬逐級電離能數(shù)據(jù)，可推斷金屬元素的主要化合價(jià)

D.依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，可以推斷相同狀況下不同氣體密度的大小

13.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)AH<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，NHs的轉(zhuǎn)化率增大

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.其他條件不變，使用高效催化劑，會縮短反應(yīng)時(shí)間提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率

14.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)?ft+SO2(g).SO3(g)+NO(g)無色

的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時(shí)消耗1molNO

15.將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)-2C(g),若經(jīng)

2s后測得C的濃度為1.2mol-L1,下列說法正確的是

A.用物質(zhì)A表示2s末的反應(yīng)速率為0.6moILLs-i

B.反應(yīng)后的壓強(qiáng)是開始時(shí)的L2倍

C.2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.此時(shí)C的產(chǎn)率為30%

2能力培優(yōu)練

1.工業(yè)合成氨是重要的人工固氮的方式，在一個(gè)恒容容器中充入N2(g)和H2(g),一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)

+3H2(g)=2NH3(g),若溫度保持不變，下列說法正確的是

A.當(dāng)充入足量N2（g）后，H2（g）會全部轉(zhuǎn)化

B.容器中的壓強(qiáng)始終保持不變

C.正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量不再變化

D.反應(yīng)達(dá)到限度后，N2（g）和H2（g）的物質(zhì)的量之比一定為1：3

2.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，其原理為N式g）+3H式g）2NH,（g）AH?在不同溫

度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，將O.lmolN?和0.3mo也充入恒容密閉容器中反應(yīng)，平衡后混合物中氨氣的

體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

黑

氨

女

王

及

rg

屈

溫度汽

A.反應(yīng)焰變：AH<0B.壓強(qiáng)：P3>P2>

C.M、N兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.M、N兩點(diǎn)N2的平衡轉(zhuǎn)化率均約為80%

3.將ImolM和2moiN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M（g）+2N（g）P（g）+Q（g）AH。

反應(yīng)過程中測得Q的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A.AH>0

B.溫度：TI>T2

C.溫度為Ti時(shí)，M的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D.若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則KI>K2

4.一定條件下，向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）.

2NCh（g）（正反應(yīng)吸熱），體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.64s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.前100秒內(nèi)，用NCh濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.004mol/(L-s)

C.當(dāng)容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.若該容器與外界無熱傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐升高

5.一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入。發(fā)生反應(yīng)、旦⑷+匕僅)AH>0,5s

后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得。(凡)為Q025mol.LT,則下列說法錯(cuò)誤的是

11

A.05s內(nèi)，v(I2)=0.005mol-U-s-B.該溫度下的平衡常數(shù)為4

C.HI的轉(zhuǎn)化率為50%D.平衡后升高反應(yīng)溫度，c(HI)減小

6.HI常用作有機(jī)反應(yīng)中的還原劑，受熱發(fā)生反應(yīng)：2Hl(g);H2(g)+I2(g)?一定溫度時(shí)，向2L密閉容器

中充入2moiHI,體系中c(HI)與反應(yīng)時(shí)間/的關(guān)系如下圖o

7

3

二

。

日

)

(、

I

H

V

下列說法中，不正確的是

A.HI的還原性與-1價(jià)碘元素有關(guān)

B.120min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.40min時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為15%

D.0~20min時(shí)，v（HI）=2.25xlO-3mol/（L-min）

7.能說明恒容恒溫密閉裝置中Hz（g）+L（g）.與二?、确磻?yīng)在一定條件下述到平衡的是

A.斷開ImolH-H鍵時(shí)，生成2moiH-I鍵

B.反應(yīng)體系中壓強(qiáng)不再改變

C.2n逆色"丫正（?。?/p>

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

催化劑ls

8.2SO2+O2^=2SO3,正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),一定條件下向一密閉容器中充入SO?和is。？,

下列分析不正確的是

A.iso?與O,的化學(xué)性質(zhì)基本相同

B.斷裂2moiSO?+lmo。中的共價(jià)鍵的能量小于斷裂2moiSO3中的共價(jià)鍵的能量

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，核素18。存在于SO?、。2、SO3中，說明該反應(yīng)已到達(dá)平衡態(tài)

D.化合反應(yīng)與分解反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生，說明反應(yīng)存在可逆性

9.下面是某小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡影響的圖象，其中圖象和結(jié)論表達(dá)均正確的是

溫度0C

2NO(g)+O2(g)_2NO2(g)

C.圖是在恒溫恒容的密閉容器中，D.圖中曲線表示一定壓強(qiáng)下NO平衡轉(zhuǎn)化率隨

按不同投料比充入CO（g）和H2（g）進(jìn)行溫度的變化，A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、不同

反應(yīng)，若平衡時(shí)CO（g）和H2（g）的轉(zhuǎn)化壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，化學(xué)平衡常數(shù)最小的

率相等，則a=2是A點(diǎn)

A.AB.BC.CD.D

10.利用CH4（g）+2NO2（g）iN2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可消除NO2的污染。在IL的密閉容器中，控制不同溫

度，分另U力口入0.50molCH4（g）和1.00molN02（g）進(jìn)行上述反應(yīng)，測得"CH。隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

下列說法錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)溫度n/molOmin10min20min40min50min

①

Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②X

T2n(CH4)0.500.300.180.15

A.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在40min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知溫度：T?T2

C.實(shí)驗(yàn)②中，0?lOmin內(nèi)，CH4的反應(yīng)速率為0.02molLLmin-i

D.表格中x為0.15

11.向某恒壓密閉容器中加入一定量A、0.3molB,O.lmolC三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)各物

質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。反應(yīng)過程中，混合氣體的密度保持不變。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B上3C

B.反應(yīng)開始到2s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為26.7%

C.。?8s內(nèi)，以C表示的平均反應(yīng)速率為Q75moLULsT

D.當(dāng)A、B濃度之比不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

12.一定條件下，H?O（g）在某催化劑表面上發(fā)生分解反應(yīng)生成H?和。,，測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列

(

一T

O

S

g

X

O

K

)

。

已知：化學(xué)上，將反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間稱為半衰朝（％）。

A.H2（3（g）的半衰期與起始濃度成正比

B.凡0僅）濃度越高，反應(yīng)速率越快

C.H20（g）在該催化劑表面的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)

D.ab段。2（g）的平均生成速率為LOxlO-moLlrLminT

13.氫是清潔能源，硼氫化鈉（NaBHQ是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料，其水解生氫反應(yīng)方程式如下：（除非

特別說明，本題中反應(yīng)條件均為25℃,101kPa）NaBH4（s）+2H2O（l）=NaBC）2（叫）+4凡值）AH<0,該反

應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是

A.高溫B.低溫C.任意溫度D.無法判斷

14.將18mol的H2s氣體平均分成兩份，分別通入容器A、容器B(容積均為1L),其中一容器為絕熱環(huán)境,

另一容器為25。恒溫環(huán)境，在容器內(nèi)均發(fā)生：2H2s(g)-2H2(g)+S2(g)AH>0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min0102030405060

容器A00.81.522.32.42.4

n(S2)

容器B011.82.5333

下列說法正確的是

A.容器B為絕熱環(huán)境

B.可通過降低容器的溫度，從而加快逆反應(yīng)的速率，達(dá)到抑制H2s氣體分解的目的

C.反應(yīng)到40min時(shí)，向容器B中充入一定量的He,容器內(nèi)壓強(qiáng)變大，平衡逆向移動

D.計(jì)算可知容器B的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%

15.對于反應(yīng)3co(g)+2Fe⑸3C(s)+Fe2O3(s)AH,實(shí)驗(yàn)測得平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。某

溫度下向剛性密閉容器中加入足量鐵粉和CO,發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得CO分壓。(CO)=akPa,保

持溫度不變，再向容器中充入少量CO,達(dá)到新平衡時(shí)測得2(CO)=bkPa。下列說法錯(cuò)誤的是

M

裊

B掂

升

A.上述反應(yīng)的AH<0

B.可根據(jù)Fe或Feq,質(zhì)量變化確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C.平衡時(shí)增大Fe質(zhì)量，平衡不移動

D.兩個(gè)平衡中CO壓強(qiáng)：a<b

3創(chuàng)新題型練

1.利用COZ催化加氫可制得乙烯，反應(yīng)方程式為2cO2(g)+6H?(g)「C2H4(g)+4H?O(g)AH<0,在兩

個(gè)容積均為1L恒容密閉容器中，分別加入2moice)2和4moiH。，分別選用兩種催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間,

測得C0?轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

B.溫度高于乙，CO2轉(zhuǎn)化率降低的原因是溫度導(dǎo)致的平衡逆移

C.從圖中無法比較催化劑I和催化劑II誰更高效

D.b、d兩狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率d>b

2.ImolCO?及4moi凡以Ni,Mn/y-ALOs為催化劑，在密閉容器中，一段時(shí)間內(nèi)不同溫度CO2轉(zhuǎn)化率如

圖所示。發(fā)生反應(yīng)為

1

反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH^-165.OkJmor

反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A7/2=4L0kJ.mo『

下列說法不正確的是

100*<___-4----------------------------------------100

8o

■

%%

、

更

新6o

靴

江

址

64o鬼

?C02實(shí)際轉(zhuǎn)化率H

。O

一反應(yīng)I理論C02平衡轉(zhuǎn)化率2O

CH4選擇性

0

25O3345

00500045000

T

1

A.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=206.0kJ-mor

B.250~300℃,CO?的實(shí)際轉(zhuǎn)化率迅速上升的可能原因是催化劑的活性增強(qiáng)

C.200~400℃,凡的物質(zhì)的量逐漸減少

D.500。（2時(shí)增大壓強(qiáng)，CH,的選擇性增大

3.硝酸是重要的化工原料。下圖為制硝酸的流程示意圖。

下列說法正確的是

A.流程中，此、NH3和NO作反應(yīng)物時(shí)，均作還原劑

B.合成塔中高溫、高壓的反應(yīng)條件均是為了提高NH,的平衡產(chǎn)率

C.吸收塔中通入空氣的目的是提高NO的轉(zhuǎn)化率

D.可選用銅作為盛裝液氨和濃硝酸的罐體材料

4.一種CO2催化加氫合成CH3cH20H的方法，反應(yīng)如下：

@2CO2(g)+6H2(g)-CH3CH2OH(g)+3H2O(g)=-173.7kJmor'

②CC>2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)AH2-+41.1kJmor'

1.3MPa時(shí)，將ImolCOz和3molH2按一定流速通過催化劑，相同時(shí)間內(nèi)測得CO?的轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨

溫度的變化如圖1所示。只發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。

〃（生成CO所用的COJ

已知：的選擇性=xl00%

CO-〃（轉(zhuǎn)化的coj-

10O100

800