第27講元素周期表和元素周期律

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】I.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。2.以第

三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以第IA族和第VIIA族為

例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬元素在元

素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。

考點(diǎn)一元素周期表

■歸納整合夯實(shí)必備知識(shí)

1.元素周期表的編排原則

把電子層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增

的順序從左到右排列成橫行

把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，

按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱列

2.元素周期表的結(jié)構(gòu)

（1）周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）

短周期長(zhǎng)周期

周期序數(shù)—■二三四五六七

元素種數(shù)28818183232

（2）族（18個(gè)縱列，16個(gè)族）

列121314151617

主族

族IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

列345671112

副族

族IIIBIVBVBVIBVHBIBIIB

VDI族第8、9、10列,共3個(gè)縱列

0族第退縱列

3.元素周期表中的特殊位置

⑴分區(qū)

①分界線：沿著元素周期表中鋁、錯(cuò)、睇、針、位與硼、硅、碑、碑、破、礎(chǔ)的交界處畫一

條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。

②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū),分界線右上方為非金屬元素區(qū)。

③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。

(2)過渡元素：元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬

元素。

(3)稅系：元素周期表第六周期中：57號(hào)元素鐲到71號(hào)元素錯(cuò)共15種元素。

(4)鋼系：元素周期表第七周期中：89號(hào)元素舸到103號(hào)元素鎊共15種元素。

(5)超鈾元素：在舸系元素中，92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。

4.元素周期表的三大應(yīng)用

(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。

(2)尋找新材料

(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材

料等。

r易錯(cuò)辨析」

1.門捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒硎前丛有驍?shù)遞增的順序編排的()

2.原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是第IIA族元素()

3.元素周期表中包含元素種類最多的族是第IIIB族()

4.第IA族元素都是堿金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中均易失去1個(gè)電子()

5.過渡元素都是金屬元素，且均由副族元素組成()

6.元素周期表中錮系元素和銅系元素都占據(jù)同一個(gè)格，它們是同位素()

7.兩種短周期元素的原子序數(shù)相差8,則周期序數(shù)一定相差1()

8.在金屬與非金屬分界線附近可以尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫的合金材料()

答案l.X2,X3.V4.X5.X6.X7.V8.X

■專項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

一、原子序數(shù)與元素周期表的結(jié)構(gòu)

1.元素周期表中的特殊位置

(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞?biāo)出周期序數(shù)和族序數(shù)。

(2)畫出金屬與非金屬的分界線，寫出分界線處金屬的元素符號(hào)，并用陰影表示出過渡元素的

位置。

(3)標(biāo)出錮系、軻系的位置。

(4)寫出各周期元素的種類。

(5)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)。

(6)標(biāo)出113號(hào)?118號(hào)元素的位置。

答案

WB\1D

2.元素周期表中的數(shù)量應(yīng)用

(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的IIA族和VDA族元素，原子序數(shù)分別為機(jī)、n,貝卜隊(duì)n

的關(guān)系為o

(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序

數(shù)為X,則乙的原子序數(shù)可能是o

(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種

元素，A的原子序數(shù)為尤，B的原子序數(shù)為y,則x、y的關(guān)系為。

(4)下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是

叫||20|261|28

|M|MlIMM

l‘531

55|||56|

ABCD

答案(1)〃=加+5、”=加+15、n—m+29

(2)尤+2、尤+8、x+18、x+32

(3)y—x+m或y—x+n

（4）B

二、元素周期表結(jié)構(gòu)的應(yīng)用

3.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為m則

下列說法不正確的是（）

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B.Y的原子序數(shù)可能為a—17

C.Z的原子序數(shù)可能為a+31

D.X、Y、Z一定為短周期元素

答案D

解析由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，可推斷Y元素

一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D錯(cuò)誤；若Y、X、Z分別位于第三、

四、五周期的右側(cè)，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a,A正確；若Y、X、Z分別位于第三、

四、五周期（或分別位于第四、五、六周期）的右側(cè)，則Y的原子序數(shù)為。-17,B正確；若Y、

X、Z分別位于四、五、六周期的右側(cè)，則Z的原子序數(shù)為a+31,C正確。

4.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知B、C元素的原子

序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為（）

A.Be、Na、AlB.B、Mg>Si

C.O、P、ClD.C、Al、P

答案c

解析設(shè)A的原子序數(shù)為無，則B的原子序數(shù)為無+8—1,C的原子序數(shù)為x+8+l,由（尤+

8-l）+（x+8+l）=4x,解得x=8,所以A為O元素，B為P元素，C為C1元素。

■歸納總結(jié)

元素周期表中原子序數(shù)之間的關(guān)系

（1）同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差

同主族相鄰兩元素中，Z（下）=Z（上）+上一周期

元素周期表中左側(cè)元素（IA、IIA族）

元素所在周期的元素種類數(shù)目

同主族相鄰兩元素中，Z（下）=Z（上）+下一周期

元素周期表中右側(cè)元素（IIIA?VHA族）

元素所在周期的元素種類數(shù)目

（2）同周期第HA族和第HIA族元素原子序數(shù)差

周期序數(shù)1234567

原子序數(shù)差無1111112525

（3）直接相鄰的“T”型、“-型、“+”型原子序數(shù)關(guān)系

Z+18

Z-18

ZZ+1

周期

四J

周期

考點(diǎn)二元素周期律

■歸納整合

1.元素周期律

2.主族元素的周期性變化規(guī)律

項(xiàng)目同周期（從左到右）同主族（從上到下）

電子層數(shù)相同依次增加

原子

最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)相同

結(jié)構(gòu)

原子半徑逐漸減小逐漸增大

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

元素非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

性質(zhì)最高正價(jià)：+If+7（0、F除外）相同，最高正價(jià)數(shù)=

主要化合價(jià)

負(fù)化合價(jià)：主族序數(shù)一8（H為一1價(jià)）主族序數(shù)（。、F除外）

化合物最高價(jià)氧化物酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

性質(zhì)對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)

氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

3.金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

⑴金屬性強(qiáng)弱比較

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)（與原子失電子數(shù)目無關(guān)）

①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)制取氫氣越容易，金屬性越強(qiáng)

判斷③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

方法④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若X,,++Y-X+Ym+,則Y比X的金屬性強(qiáng)

⑥元素在周期表中的位置，左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)

（2）非金屬性強(qiáng)弱比較

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)（與原子得電子數(shù)目無關(guān)）

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)

判斷方法

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

④元素在周期表中的位置，右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)

4.對(duì)角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的,如

Li、Be、B7

X\、、y

MgAlSi

r易錯(cuò)辨析」

1.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減?。ǎ?/p>

2.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1價(jià)遞增到+7價(jià)（）

3.第IA族元素的金屬性不一定比第HA族的強(qiáng)（）

4.元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)（）

5.金屬元素與水或酸反應(yīng)越劇烈，其金屬的還原性越強(qiáng)（）

6.Be（OH）2與A1（OH）3的化學(xué)性質(zhì)相似（）

答案l.X2.X3.J4.X576.V

■號(hào)項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

1.比較下列微粒半徑的大小(用“>”或填空)：

①NaNMg*l

②Li^NaWK

③Na+》Mg2+?AF+

@F-<Cr<Br-

⑤CF》O2-》Na+NMg2+

⑥Fe2+》Fe3+

■方法技巧

“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大小

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越大，半徑越大。

2.(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)

①比較Ca(OH),和A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱方法

金屬性：Mg>Al,Ca>Mg,則堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>A1(OH)3=

②比較H2O和SitU的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法

非金屬性：OSi,O>C,則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4?

(2)預(yù)測(cè)未知元素的某些性質(zhì)

①已知Ca(0H)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。

②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素破(At)的化合物的性質(zhì)：HAt丕穩(wěn)定，水

溶液呈酸性，AgAt在溶于水。

3.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

ACL、Bn分別與H2反應(yīng)比較氯、澳的非金屬性強(qiáng)弱

B向MgCl2>AlCb溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

C測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的H2cO3、H2sO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱

DFe、Cu分別放入鹽酸中比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

答案B

解析Cb、Br?分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易即可判斷出氯、浪的非金屬性強(qiáng)弱，A

項(xiàng)正確；MgCb、AlCb溶液中分別通入氨氣，MgCL與NH3H2O反應(yīng)生成Mg(0H)2沉淀，

AlCb與NH3H2O反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀，無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2c。3、

H2SO4分別為C、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，所以通

過測(cè)定相同濃度的溶液的pH可判斷二者非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；利用Fe、Cu放入鹽酸中

所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。

4.(2021?天津，12改編)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20,其原子半徑

和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()

mR

u0.2-*

、Y

他

升

M中0.1-

1?????r

1234567

最外層電子數(shù)

A.X的非金屬性比Q的大

B.Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大

C.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)

答案B

真題演練明確考向

1.(2020?江蘇，9)下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.Cb得到電子的能力比Bn的弱

C.原子半徑r：r(Br)>KC1)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)”：?(Na)<n(Mg)<n(Cl)<?(Br)

答案A

解析金屬性：Na>Mg,故堿性：NaOH>Mg(OH)2,A項(xiàng)正確；氯和凰均屬于鹵族元素，

同一主族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，得電子能力：Cl2>Br2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；同一

周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，貝寸r(Br)>?Na)>r(Mg)>r(Cl),C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯和

漠屬于同一主族，最外層電子數(shù)相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.(2021?北京，4)下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()

A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3

B.堿性：KOH>NaOH>LiOH

C.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3

D.非金屬性：F>O>N

答案A

3.(2020?北京，4)已知：33AS(神)與P為同族元素。下列說法不正確的是()

A.As原子核外最外層有5個(gè)電子

H

B.AsH3的電子式是H：晨：H

C.熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3

D.非金屬性：As<Cl

答案B

解析As與P為同族元素，為第VA族元素，則其原子核外最外層有5個(gè)電子，A說法正確；

H

AsH3屬于共價(jià)化合物，電子式與氨氣相似，為H：AS：H,B說法不正確；非金屬的非金屬性

越強(qiáng)，其氣體氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：As<P,熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3,C說法正確；同周

期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：AsVPVCl,D說法正確。

4.(2019?海南，7改編)下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是()

A.元素周期表共有18歹!J,有18個(gè)族

B.VDA族元素的非金屬性自上而下依次減弱

C.主族元素均呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)

D.第二周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大

答案B

解析元素周期表共有18個(gè)縱列，但只有16個(gè)族，A錯(cuò)誤；由于同一主族的元素從上到下，

原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，所以第VDA族元素的非金屬性自上而下

依次減弱，B正確；主族元素一般呈現(xiàn)與其族數(shù)相同的最高化合價(jià)，但0、F非金屬性強(qiáng)，O

沒有與族序數(shù)相等的最高正化合價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，C錯(cuò)誤；第二周期主族元素的原子半徑自

左向右依次減小，D錯(cuò)誤。

5.[2019天津,7⑴⑵]氮、磷、碑(As)、睇(Sb)、鈿(Bi)、饃(Me)為元素周期表中原子序數(shù)依

次增大的同族元素。回答下列問題：

(1)碑在元素周期表中的位置_______________________________________________________。

螫Me的中子數(shù)為=

(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：

熱穩(wěn)定性：NH3PH3(填“>"或)o

答案(1)第四周期第VA族173⑵〉

6.對(duì)角線規(guī)則的應(yīng)用。

(1)[2020?全國(guó)卷III,35(1)]根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素的相似。

⑵[2019?全國(guó)卷III,35(1)]在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是o

答案(l)Si(2)Mg

7.原子半徑或離子半徑大小的判斷及原因。

(1)[2019?全國(guó)卷II,35(3)]比較離子半徑：『(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)[2018?全國(guó)卷I,35(2)]Li+與IT具有相同的電子構(gòu)型，：(/+)小于r(JT),原因是

(3)[2020?全國(guó)卷III,35(1)]氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)

氫材料。H、B、N中，原子半徑最大的是o

答案(1)小于(2)Li+核電荷數(shù)較大(3)B

課時(shí)精練

1.IUPAC(國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì))宣布，第112號(hào)化學(xué)元素正式名稱為“Copemicium”，

元素符號(hào)為“Cn”，以紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，該元素的一種核素含有的中子數(shù)為165o

下列關(guān)于Cn的說法正確的是()

A.Cn位于第六周期第IIB族

B.Cn是過渡元素

C.Cn是非金屬元素

D.Cn元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為277

答案B

2.門捷列夫創(chuàng)制了元素周期表，他還成功預(yù)言了11種元素。下列部分預(yù)言元素與相關(guān)元素

不是同族元素的是()

A.“類硅”(32Ge)與SiB.“類鋁”GiGa)與Al

C.“類硼"(2iSc)與BD.“亞碘”(85At)與I

答案C

3.如圖為元素周期表中元素X的信息。下列關(guān)于X的說法正確的是()

A.屬于過渡元素

B.質(zhì)量數(shù)為74.92

C.處于第四周期第OA族

D.非金屬性比氮弱

答案D

4.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（）

A.同主族元素的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C.CT、S2,Ca2+>K+半徑依次減小

D.衿C1與%C1得電子能力相同

答案D

解析同主族元素的最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A錯(cuò)誤；核外電子排布

相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如K+與CF,B錯(cuò)誤；當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，核電荷

數(shù)越大，微粒半徑越小，半徑大小順序應(yīng)為S2->C「>K+>Ca2+,C錯(cuò)誤；同種元素的原子

得電子能力相同，D正確。

5.下列事實(shí)不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（）

A.X單質(zhì)與H2s溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應(yīng)中，1molX單質(zhì)比1mol硫得電子多

C.X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性

答案B

6.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是（）

選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)

ACaCO3和BaCO3都難溶于水SrCO3也難溶于水

第WA族的元素的單質(zhì)都

BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料

可做半導(dǎo)體材料

HBr的分解溫度介于二者

CHC1在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解

之間

DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)

答案B

解析同一主族元素的性質(zhì)相似，CaCCh和BaCCh都難溶于水，因此SrCCh也難溶于水，A

項(xiàng)正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能做半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I,所以氨化物

的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI,則HBr的分解溫度介于二者之間，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性

越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬性：S>P>Si,所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，D項(xiàng)

正確。

7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的

是（）

A.W、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者高

B.陰離子的還原性：W2->Q

C.離子半徑：Y2->Z3+

D.元素的非金屬性：Y>W

答案A

解析W、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2s和H2O,元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物

的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：0>S,所以水的穩(wěn)定性比H2s高，故A錯(cuò)誤、D正確；S和C1

的非金屬性：s<ci,所以陰離子的還原性：s2->cr,故B正確；。2-和AF+核外電子排布

相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：O2->A「+,故C正確。

8.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）

A.元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列，即有7個(gè)周期、18個(gè)族

B.在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

C.俄羅斯專家首次合成了虛X原子，H6號(hào)元素位于元素周期表中第七周期第VIA族

D.第IA族的元素全部是金屬元素

答案C

解析元素周期表中的第vm族包含8、9、10共3個(gè)縱列，因此元素周期表雖然共18個(gè)縱列，

但共16個(gè)族，A錯(cuò)誤；在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；第七周期

0族元素為H8號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期第VIA族，C正確；第IA族

的元素包括H和堿金屬元素，D錯(cuò)誤。

9.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是（）

A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索

B.在金屬與非金屬的交界處，尋找可作催化劑的合金材料

C.在第IA、第nA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素

D.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料

答案A

解析元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相

互聯(lián)系的規(guī)律，為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和

性質(zhì)提供線索，故A正確；在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)

誤；通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在第IA、第DA族元素中，故

C錯(cuò)誤；在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤。

10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2

劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()

A.非金屬性：Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<T<Q

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<Q

答案B

解析Z、T、X分別是Ar、Cl、S,稀有氣體元素性質(zhì)很穩(wěn)定，同周期主族元素的非金屬性

隨原子序數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Ar<S<Cl,即Z<X<T,A項(xiàng)錯(cuò)誤；R、Q分別

是F、Br,原子序數(shù)分別為9、35,氟和澳元素的原子序數(shù)相差35—9=26,由于元素的原子

序數(shù)=原子的核外電子數(shù)，則氟和漠原子的電子數(shù)相差26,B項(xiàng)正確；R、T、Q分別為F、

ChBr,同主族非金屬元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱，則非金屬性：F>Cl>Br,

非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF>HCl>HBr即R>T>Q,C項(xiàng)錯(cuò)誤；T、Q分別是

Cl、Br,非金屬性：Cl>Br,非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則高氯酸

(HC1O4)的酸性比高;臭酸(HBrCU)的酸性強(qiáng)，即T>Q,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原

子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。

下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.r(X2-)>r(Y2+)

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

答案B

解析X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Y的原子

序數(shù)大于X,則Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素，

W與X位于同一主族，則W為S元素。A項(xiàng)，原子半徑：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，非金屬性：Si<S,則酸性：HzSiO3VH2so4,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：S<O,貝U熱穩(wěn)

定性：H2S<H2O,錯(cuò)誤。

12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)XYMRQ

原子半徑/(10一m)1.860.991.431.600.750.74

主要化最高正價(jià)+1+7+3+2+5-

合價(jià)最低負(fù)價(jià)--1---3-2

下列說法不正確的是()

A.由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價(jià)鍵

B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)

C.Y一半徑比Q?一半徑大

D.M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱

答案A

解析根據(jù)表中信息及元素化合價(jià)、原子半徑的遞變規(guī)律，可以推斷X為Na,Y為Cl,Z

為Al,M為Mg,R為N,Q為