2026屆安徽省宣城市郎溪中學(xué)化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列圖示中說法正確的是A．B．C．D．2、下列說法中正確的是A．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32g B．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．1molOH－的質(zhì)量等于17 D．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol3、50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng)，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得三種鹽的晶體共(不含結(jié)晶水)218g，則反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量為（）A．1.75mol B．1molC．1.5mol D．0.75mol4、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是A．NaHCO3 B．HNO3 C．HBr D．NH35、下列實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應(yīng)后，加入AgNO3溶液來鑒別溴離子B．向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體C．制取硝基苯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)水浴中控制反應(yīng)溫度D．制取乙炔時(shí)，要用一小團(tuán)棉花防止泡沫進(jìn)入導(dǎo)管6、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不正確的是()A．蒸發(fā)氯化鈉溶液B．點(diǎn)燃酒精燈C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．用海水提取淡水7、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象，下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的性質(zhì)無關(guān)的是A．鈉的熔點(diǎn)較低B．鈉的密度小于水C．鈉的硬度較小D．鈉很活潑8、配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時(shí)，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線9、已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．每消耗1molMnO2生成Cl2的體積為22.4LB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4C．氧化性：MnO2>Cl2D．反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol10、以下分離混合物的操作中，不正確的是（）A．蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)碘的四氯化碳溶液從上口倒出D．蒸餾時(shí)，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片11、在酸性溶液中能大量共存的離子組是A．K+、OH-、Na+B．K+、N03-、Cu2+C．Ba2+、SO42-、Na+D．Ca2+、CO32-、Na+12、下列關(guān)于氯水的說法中，不正確的是A．氯水是指液態(tài)的氯B．新制氯水呈黃綠色C．新制氯水具有漂白作用D．新制氯水應(yīng)避光保存13、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是(

)A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B．作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑 D．失去電子的物質(zhì)是還原劑14、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）XYZA．X元素的最外層電子數(shù)為2 B．Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HYC．Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO2 D．X、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定15、已知C5H11Cl有8種同分異構(gòu)體，可推知分子組成為C5H12O的醇類的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（）A．8種B．7種C．6種D．5種16、下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A．H++OH﹣═H2OCH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O17、通過陰極射線實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子，從而確定原子是有結(jié)構(gòu)的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．湯姆生 C．德謨克利特 D．盧瑟福18、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”則月光穿過薄霧所形成的美景的本質(zhì)原因是A．霧是一種膠體B．光是一種膠體C．空氣中的小水滴直徑介于10-9~10-7mD．美景的形成是發(fā)生了一種物理變化19、常溫常壓下，氣體體積的大小主要取決于A．構(gòu)成氣體的分子的大小B．構(gòu)成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量大小C．構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少D．構(gòu)成氣體的分子所含原子的多少20、下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液 B．200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液 D．300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液21、下列關(guān)于化學(xué)科學(xué)的發(fā)展說法中，不正確的是A．1777年，法國科學(xué)家拉瓦錫提出氧化學(xué)說B．1811年，意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出原子學(xué)說C．1965年，我國化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實(shí)現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成D．2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)22、實(shí)驗(yàn)過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A．醋酸溶液中滴入氨水至過量B．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至過量C．澄清石灰水中通入CO2至過量D．NH4Cl溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是____，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是____，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是____。

(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____，酸性最強(qiáng)的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。25、（12分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________；(2)上圖③操作步驟為_________，④加入試劑為_________；(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有________(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的________；(4)寫出生成C的化學(xué)方程式_________。26、（10分）海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。(1)③的操作名稱是________________，⑤的操作名稱是__________________。(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_________________________(填名稱)。(3)關(guān)于⑤的操作步驟，下列說法正確的是_____________________(填字母)。A．振蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗B．充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，立即分液C．分液時(shí)，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯D．分液時(shí)，需要塞進(jìn)分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補(bǔ)全步驟④反應(yīng)的離子方程式：___I―+____H2O2+______==____I2+______。(系數(shù)為“1”時(shí)，要寫“1”)(5)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：熔點(diǎn)沸點(diǎn)I2114℃184℃CCl4-23℃77℃①小組同學(xué)根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，圖中有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改正為_______________________________________。②該小組同學(xué)改正裝置錯(cuò)誤后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用80℃水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出現(xiàn)紫色蒸氣，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下步驟配制：①把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水?dāng)嚢枞芙?；②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；③蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；④把溶解固體后所得溶液冷卻到室溫，轉(zhuǎn)入儀器A中；⑤繼續(xù)加蒸餾水至頁面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；請(qǐng)回答下列問題：(1)操作步驟的正確順序?yàn)開___________________(填序號(hào))。(2)稱量的固體質(zhì)量應(yīng)為_____________g。(3)儀器A的名稱是___________。(4)下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是__________（填字母序號(hào)）。A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．在燒杯中溶解固體后，迅速將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液用玻璃棒引流E.加水時(shí)水量超過了刻度線，迅速用膠頭滴管將過量的水吸出(5)下列操作會(huì)使所配置溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________A．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)不慎灑到容量瓶外B．定容讀數(shù)時(shí)，俯視容量瓶上的刻度線C．加水定容時(shí)，水量超過了刻度線D．洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶28、（14分）SO2和CO2的混合氣體38g，測(cè)得CO2體積為11.2L(STP)，則（1）混合氣體中SO2的質(zhì)量是__________g（2）混合氣體中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L（3）SO2和CO2同溫同壓下體積比是______________（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度為____________g/L29、（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_______，D：_________，R：____________。（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式____________________；B和R反應(yīng)生成N的離子方程式________________________________；D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。（3）檢驗(yàn)氣體C的方法_________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.還原性是指元素失電子的能力，Na失電子能力強(qiáng)，所以Na的還原性強(qiáng)，A正確；B.元素的還原性的強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)，而與失去電子的難易有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.Ca2+中原子的核外最外層已經(jīng)達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價(jià)是+2價(jià)，所以只能得到電子，表現(xiàn)氧化性，而沒有還原性，C錯(cuò)誤；D.Fe2+中Fe元素的化合價(jià)是+2價(jià)，處于該元素的中間價(jià)態(tài)，既可以失去電子表現(xiàn)還原性，也可以得到電子表現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤；答案選A。2、D【解析】

相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1，一般不寫；摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1，故O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)量的單位為g，1molCO2的質(zhì)量為44g，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量的單位為g，1molOH－的質(zhì)量等于17g，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是指1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量，所以H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D正確；綜上所述，本題選D。3、A【解析】

反應(yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，在H2SO4中氫元素與硫酸根的物質(zhì)的量比為2：1，氫氣和硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1，據(jù)此計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻糠磻?yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3，可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，即硫酸根質(zhì)量為：218g-50g=168g，硫酸根的物質(zhì)的量為：=1.75mol，氫氣和硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1，即氫氣的物質(zhì)的量也為1.75mol。答案選A。4、A【解析】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵。【詳解】A項(xiàng)、NaHCO3中鈉離子和碳酸氫根離子之間存在離子鍵，所以屬于離子化合物，故A正確；B項(xiàng)、硝酸中氮原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，所以硝酸是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、HBr中氫原子與溴原子之間存在共價(jià)鍵，所以溴化氫是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NH3中氫原子與氮原子之間存在共價(jià)鍵，所以氨氣是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，注意由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物。5、A【解析】

A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱，發(fā)生水解反應(yīng)后，應(yīng)先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液來鑒別溴離子，故A錯(cuò)誤；B、水與電石反應(yīng)比較劇烈，因此實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣體，故B正確；C、制取硝基苯時(shí)，采用水浴加熱，使反應(yīng)溫度控制在50~60℃，溫度計(jì)應(yīng)插入水浴中，故C正確；D、碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導(dǎo)管口堵塞，所以在試管上部放置一團(tuán)疏松的棉花，故D正確。故選A。6、B【解析】

A.該裝置是蒸發(fā)裝置，可用于蒸發(fā)氯化鈉溶液，A正確；B.不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃酒精燈，應(yīng)該用火柴，B錯(cuò)誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)需要玻璃棒引流，C正確；D.該裝置是蒸餾裝置，可用于用海水提取淡水，D正確。答案選B。7、C【解析】試題分析：A、因鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故A不選．B、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故B不選；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，所以與性質(zhì)無關(guān)，故C選；D、因鈉很活潑，能與水反應(yīng)劇烈，所以與性質(zhì)有關(guān)，故D不選；故選C?？键c(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象與鈉的性質(zhì)8、B【解析】

A、Na2CO3固體應(yīng)該放在燒杯中稱量，A不正確；B、操作正確；C、定容時(shí)如果加水超過了刻度線，則實(shí)驗(yàn)必須重新配制，C不正確。D、如果再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，不正確。正確的答案選B。9、C【解析】

由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，MnO2中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，以此來解答?！驹斀狻緼.由方程式可以看出，每消耗1molMnO2生成1molCl2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，由于沒有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)的氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，1molMnO2氧化2molHCl，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)的氧化劑為MnO2，氧化產(chǎn)物為Cl2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：MnO2>Cl2，故C正確；D.反應(yīng)中每生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵。10、C【解析】

A．蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3，以防加熱時(shí)液體沸騰溢出蒸發(fā)皿，正確；B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干，以防蒸干時(shí)固體飛濺，若完全蒸干水分，還會(huì)造成蒸發(fā)皿炸裂，正確；C．四氯化碳密度大于水，用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)碘的四氯化碳溶液應(yīng)從下口流出，錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片以防暴沸，正確；故選C?！军c(diǎn)睛】常用的萃取劑有CCl4和苯。CCl4的密度大于水，所以萃取后在下層，分液時(shí)從分液漏斗下口流出即可；苯的密度小于水，所以萃取后在上層，分液時(shí)先把下層液體從分液漏斗下口流出，然后再把上層液體從上口倒出。11、B【解析】A．在酸性溶液中不可能大量存在OH-，故A錯(cuò)誤；B．K+、N03-、Cu2+在溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．Ba2+與SO42-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色溶液，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+與CO32-發(fā)生離子反應(yīng)生成白色溶液，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：離子不能大量共存的一般情況是：(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間(即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì))；(2)能生成難溶物的離子之間(如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-)；(3)能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子(如：Al3+，F(xiàn)e3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間(如：Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等)；(5)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：(1)溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；(2)溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；(3)溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；(4)是“可能”共存，還是“一定”共存等。12、A【解析】

A．液氯是氯氣的液態(tài)形式，液氯為純凈物，而氯水是氯氣的水溶液，為混合物，故A錯(cuò)誤；B．因氯水中含有的微粒：離子：Cl-、H+、OH-、ClO-，分子：HClO、H2O、Cl2，新制氯水中含氯氣，所以新制氯水呈黃綠色，故B正確；C．新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，故C正確；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸見光分解，HClO2HCl+O2↑，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，故氯水宜保存在低溫、避光條件下，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的性質(zhì)和氯水的成分，明確氯水中各成分的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意結(jié)合次氯酸的性質(zhì)分析判斷。13、D【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，也可能是不同物質(zhì)?！驹斀狻緼．失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．作氧化劑的物質(zhì)也可能是還原劑，例如反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，故D正確；答案選D。14、C【解析】

三種元素在短周期中的不同周期，則X一定位于第一周期，且在周期表的右側(cè)，則一定為He，根據(jù)其它兩種元素的相對(duì)位置可知Y為F元素，Z為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．X為He，He元素的最外層電子數(shù)為2，A項(xiàng)正確；B．Y為F，F(xiàn)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HF，B項(xiàng)正確；C．Z為S，S原子最外層有6個(gè)電子，則最高價(jià)的氧化物的化學(xué)式為SO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．He原子最外層有2個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氦氣性質(zhì)穩(wěn)定，而F2是非?；顫姷姆墙饘賳钨|(zhì)，能與其它物質(zhì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，硫磺是比較活潑的非金屬單質(zhì)，D項(xiàng)正確。答案選C。15、A【解析】分子式為C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代，故C5H12O的醇也為8種，故選A。16、D【解析】

A、CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)還包含了H+與OH￣生成H2O，錯(cuò)誤；C、CaCO3為難溶物質(zhì)，不能拆成離子形式，錯(cuò)誤；D、HNO3和Cu(NO3)2為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子形式可得離子方程式，正確。故答案為：D。17、B【解析】

A、道爾頓提出了原子學(xué)說，故A錯(cuò)誤；B、湯姆孫通過對(duì)陰極射線的研究，發(fā)現(xiàn)了電子，從而揭示了原子是有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的，故B正確；C、德謨克利特是古希臘偉大的唯物主義哲學(xué)家，原子唯物論學(xué)說的創(chuàng)始人之一，率先提出原子論：萬物由原子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；D、盧瑟福用α粒子轟擊氮原子核，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，實(shí)現(xiàn)了人類第一次原子核的人工轉(zhuǎn)變，故D錯(cuò)誤；故答案選B。18、C【解析】

A．霧是一種膠體，是小水滴分散到空氣中形成的一種分散系，但不是形成美景的本質(zhì)原因，A不符題意；B．光不是一種膠體，B不符題意；C．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子直徑不同，空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10-9～10-7m之間，分散在空氣中形成了霧這種膠體，月光穿過薄霧產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象，形成了文中所描述的這種美景，C符合題意；D．發(fā)生變化的類型不是形成美景的本質(zhì)原因，D不符題意；答案選C。19、C【解析】

由pV=nRT可知，常溫常壓下，溫度、壓強(qiáng)一定，則V取決于n，以此來解答?！驹斀狻坑蓀V=nRT可知，常溫常壓下，溫度、壓強(qiáng)一定，則V取決于n，即氣體體積的大小主要取決于構(gòu)成氣體的分子數(shù)目的多少，而與分子大小、分子的相對(duì)分子質(zhì)量、分子中的原子數(shù)無關(guān)，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確pV=nRT得出V與n的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。注意由于氣體分子之間的距離遠(yuǎn)大于氣體分子自身的大小，因此在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，氣體的體積主要與氣體分子數(shù)即氣體的物質(zhì)的量多少有關(guān)系。20、D【解析】

1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是2.5mol?L﹣1；200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是4mol?L﹣1；250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是3mol?L﹣1；300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是15mol?L﹣1，故選D。21、B【解析】

A.法國科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒反應(yīng)的氧化學(xué)說，故A正確；B.1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，故B錯(cuò)誤；C.1965年，我國化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實(shí)現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成，故C正確；D.2015年，我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故D正確；選B。22、D【解析】

溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化,如果物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì),加入一物質(zhì)后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電性變化不大，如果生成的物質(zhì)因?yàn)殡y電離，則離子濃度很小，導(dǎo)電能力減小，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】導(dǎo)電能力的大小,要比較單位體積內(nèi)離子濃度的大小，

A、醋酸是弱酸,導(dǎo)電能力不大,加入氨水后,生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力增強(qiáng),導(dǎo)電性變化大，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鋇、H2SO4均為強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸后,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力下降直至為零,然后隨著H2SO4溶液的滴入，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì),通入二氧化碳后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和水,導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)榱?再通入二氧化碳,會(huì)生成碳酸氫鈣溶液,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性又會(huì)逐漸增強(qiáng),溶液的導(dǎo)電能力變化較大,故C錯(cuò)誤；D、氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì),加入NaOH后生成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì),離子的濃度變化不大,故導(dǎo)電性變化不大,故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān)，自由移動(dòng)的濃度越大（或單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多），離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。二、非選擇題(共84分)23、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒有正化合價(jià)；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價(jià)含氧酸是H2SO4，所以酸性最強(qiáng)的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學(xué)式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個(gè)電子層，B、C、F、H原子含有3個(gè)電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物蒸發(fā)結(jié)晶稀鹽酸Na2CO3稀鹽酸BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl【解析】

混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，溶液中加過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，過濾得到BaCO3沉淀C與NaCl和Na2CO3的混合溶液B，NaCl和Na2CO3的混合溶液，蒸發(fā)可得到NaCl固體；BaCO3沉淀中加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到BaCl2固體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，經(jīng)過一系列實(shí)驗(yàn)操作后得到BaCl2和NaCl，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛xBaCl2和NaCl兩種固體混合物，故答案為分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物；(2)③中操作為從溶液得到固體應(yīng)用蒸發(fā)的操作分離，一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；過濾得到BaCO3沉淀，加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到BaCl2固體，故答案為蒸發(fā)結(jié)晶；過量(足量)稀鹽酸；(3)溶液加過量Na2CO3溶液，過濾得到NaCl和Na2CO3的混合溶液，得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3；要除去碳酸鈉，可以加入鹽酸，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，故答案為Na2CO3；稀鹽酸；(4)溶液加過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。26、過濾萃取分液苯或汽油A212H+12H2O冷凝管溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處不適合【解析】

本題主要考查海水中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程與相關(guān)操作。（1）操作③為固液分離操作；操作⑤為液液不相溶分離操作；（2）根據(jù)常見萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇原則分析；（3）根據(jù)分液的具體操作解答即可；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等以及原子守恒、電荷守恒配平；（5）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見儀器名稱填寫；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球位置填寫；②碘單質(zhì)受熱易升華，80℃時(shí)會(huì)隨著CCl4一起進(jìn)入錐形瓶中，由此做出判斷?！驹斀狻浚?）操作③為固液不相溶分離操作，故操作名稱為過濾；操作⑤為液液不相溶分離操作，故操作名稱為分液；（2）試劑b為萃取劑，本實(shí)驗(yàn)中還可選用苯、汽油；（3）操作⑤為分液，A.振蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗，以保證萃取劑與溶質(zhì)完全接觸，提高萃取率，正確；B.充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，靜置，待溶液完全分層時(shí)，再進(jìn)行分液，錯(cuò)誤；C.分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從分液漏斗下口流出，避免試劑被污染，錯(cuò)誤；D.分液時(shí)流出下層液體過程中，需將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證下層液體能順利流出，錯(cuò)誤；（4）該反應(yīng)中H2O2做氧化劑，其中O全部從-1價(jià)降低為-2價(jià)，I-從-1價(jià)升高為0價(jià)，該反應(yīng)是在酸性環(huán)境下進(jìn)行，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等可知，該反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O；（5）①儀器B為冷凝管；蒸餾實(shí)驗(yàn)中，其原理是根據(jù)液體的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，故需通過溫度計(jì)測(cè)量餾出液的蒸汽溫度，故溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與支管口相平行；②由題干信息可知，CCl4在80℃時(shí)為氣態(tài)，而I2受熱易升華，隨CCl4蒸汽一起進(jìn)入錐形瓶，不能達(dá)到分離I2和CCl4的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹！军c(diǎn)睛】萃取劑選擇三原則：①萃取劑和原溶劑互不相溶；②萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度；常用的有機(jī)萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等，但本實(shí)驗(yàn)中酒精和丙酮能與水混溶，不符合萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，故無法選擇。分液操作的注意事項(xiàng)：(1)振蕩時(shí)，要不時(shí)地旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大造成危險(xiǎn)；(2)分液時(shí)，分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液滴飛濺；(3)旋開活塞，用燒杯接收下層液體時(shí)，要注意待下層液體恰好流出時(shí)及時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。27、①④②⑤③5.3500mL容量瓶ADACD【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序?yàn)椋孩佗堍冖茛郏蚀鸢笧椋孩佗堍冖茛郏?2)配制500mL