2026屆江蘇省常州市高三上化學(xué)期中考試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為測(cè)定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了2種實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法不正確的是方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量；方案二：稱量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測(cè)得固體質(zhì)量增重。A．方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100mLB．方案一中測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過(guò)濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高C．方案二中欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定灼燒后固體的質(zhì)量D．方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果偏高2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑:W＞X＞Y＞ZB．X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．Z分別與W、X形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同3、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A加快O2的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2B制取并純化氯氣常溫下向MnO2中滴加濃鹽酸，將生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和飽和食鹽水C檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅D驗(yàn)證Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4向反應(yīng)后的溶液中加水，觀察溶液變藍(lán)色A．A B．B C．C D．D4、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來(lái)。由此可以推斷下列說(shuō)法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X；②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X；③對(duì)應(yīng)離子的氧化性:X>Z>Y；④對(duì)應(yīng)離子的還原性:X>Z>YA．① B．②③ C．①④ D．D①②③④5、把少量廢鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸中，過(guò)濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為A．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)3、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe(OH)36、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時(shí)，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應(yīng):(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)一定發(fā)生了還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ中生成3molBr2時(shí)，必有5mol電子轉(zhuǎn)移D．氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素一定是不同種元素7、下列說(shuō)法正確的是（）A．室溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會(huì)使所配溶液濃度偏低C．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大D．室溫下，加水不斷稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)8、下列各組物質(zhì)的分類或變化正確的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑥強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A．④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥⑦ D．③④⑦9、我國(guó)人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及氧化還原反應(yīng)B．“川麻不漿，以膠(動(dòng)物膠和明礬)作黃紙”，“膠”中的明礬作殺菌劑C．“倫乃造意，用樹(shù)膚、麻頭及敝布、魚(yú)網(wǎng)以為紙”，樹(shù)膚、麻頭等富含纖維素D．“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)10、已知反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，則反應(yīng)是（）A．放熱反應(yīng)B．吸熱反應(yīng)C．有催化劑作用D．無(wú)法判斷11、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C．向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+D．FeS2與Fe2O3混合后在無(wú)氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO212、下列變化需克服相同類型作用力的是A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化13、在一定溫度下反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A2，同時(shí)生成n摩ABB．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩B2，同時(shí)生成2n摩ABC．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A2，同時(shí)生成n摩B2D．容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變（或總壓不變）14、下列說(shuō)法正確的是A．由NaH2PO2是正鹽可推知H3PO2是一元酸B．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的D．HClO4、Al(OH)3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物15、下列有機(jī)物命名正確的是A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇C．2—甲基丁烷D．二氯丙烷CH2Cl-CH2Cl16、符號(hào)“3px”沒(méi)有給出的信息是（）A．電子層 B．電子亞層 C．電子云在空間的伸展方向 D．電子的自旋方向17、熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺是能源研究領(lǐng)域的重要課題。根據(jù)下圖所給數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是()A．圖1反應(yīng)若使用催化劑，既可以改變反應(yīng)路徑，也可以改變其HB．圖2中若H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，則能量變化曲線可能為①C．圖3反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高D．由圖1、圖2和圖3可知，H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-118、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說(shuō)法不正確的是（

）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褪色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見(jiàn)沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褪色沉淀A．a(chǎn)～b段主要反應(yīng)的離子方程式為：B．d～e段主要反應(yīng)的離子方程式為：C．c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是：D．向c點(diǎn)溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出19、下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用稀鹽酸洗滌H2還原CuO后試管內(nèi)壁的銅B．蒸發(fā)時(shí),蒸發(fā)皿中溶液的量不能超過(guò)總?cè)萘康腃．分離苯萃取溴水后的分層液體,從分液漏斗下口先放出水層,再放出有機(jī)層D．用KMnO4溶液測(cè)定Na2C2O4的濃度時(shí),KMnO4溶液盛放在堿式滴定管中20、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)把小塊木炭在酒精燈上燒至紅熱，迅速投入熱的濃硝酸中，發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時(shí)有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光。經(jīng)查閱資料可知濃硝酸分解產(chǎn)生NO2和O2。為了探究“液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光”的原因，該小組同學(xué)用如圖裝置完成以下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II集氣瓶中所盛氣體O2加熱濃硝酸產(chǎn)生的氣體現(xiàn)象木炭迅速燃燒發(fā)出亮光木炭迅速燃燒發(fā)出亮光下列說(shuō)法正確的是A．濃硝酸分解產(chǎn)生的V(NO2):V(O2)=1:1B．紅棕色氣體的產(chǎn)生表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．能使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w是氧氣D．以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO221、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB．3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數(shù)為1.8NAD．常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個(gè)原子22、用化學(xué)用語(yǔ)表示C2H2＋HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為7的碳原子： B．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHClC．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．HCl的電子式：H＋[]－二、非選擇題(共84分)23、（14分）Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_，D的化學(xué)名稱為_(kāi)_。（2）步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫(xiě)出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、__。24、（12分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_________，一定不含有的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________．（寫(xiě)化學(xué)式）（2）寫(xiě)出各步變化的離子方程式．①__________________；②__________________。25、（12分）已知:ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，ICl3的熔點(diǎn)為111℃，并且已知:ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(s)。用下圖(中夾持裝置略去)的裝置制取ICl。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(2)裝置B的作用是_________，不能用裝置F代替裝置E，理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是____________(填標(biāo)號(hào))。A.過(guò)濾B.蒸發(fā)結(jié)晶C.蒸餾D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為：①②ICl+KI=I2+KCl③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn))：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)I完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。①滴定過(guò)程需要的指示劑是___________________。②5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。26、（10分）一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)為-120.6°C,沸點(diǎn)為2.0°C,易與水反應(yīng)生成次氯酸。實(shí)驗(yàn)室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中制備并收集少量純凈的Cl2O,請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（1）裝置E中儀器X的名稱為_(kāi)_____。（2）裝置的連接順序是A__________（每個(gè)裝置限用一次）。（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為_(kāi)_____，裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用是________.。（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）證明殘留固體中含有M的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案是:_______。（6）測(cè)定殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL.。①實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。②求殘留固體中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（用含m、V1和的代數(shù)式表示）。③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖頭有氣泡，測(cè)定結(jié)果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室根據(jù)需要現(xiàn)配制500mL0.4mol?L?1氫氧化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)需要稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量為_(kāi)_____g。(2)以下配制操作中正確的有（填序號(hào)）__________。a.把稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中，加入約480mL蒸餾水溶解；b.氫氧化鈉溶解后立刻轉(zhuǎn)移入容量瓶中；c.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；d.定容時(shí)，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線.(3)上題操作d中，如果仰視刻線，所配溶液濃度_____（選填“偏大”或“偏小”）；請(qǐng)?jiān)谙旅鎴D中畫(huà)出配制終點(diǎn)時(shí)仰視的視線以及凹液面的位置。(4)稱量時(shí)，氫氧化鈉固體中含有過(guò)氧化鈉，則所配溶液濃度_____（選填“偏大”或“偏小”）。(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，其原因是_______（任答兩條）。使用時(shí)需用鄰苯二甲酸氫鉀來(lái)標(biāo)定，原理為_(kāi)______（用離子方程式表示），指示劑應(yīng)選擇___________，可知鄰苯二甲酸為_(kāi)_____元酸。28、（14分）過(guò)量排放含氮物質(zhì)會(huì)污染大氣或水體，研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對(duì)降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)?NH3(g)的△H=______kJ·mol-1，該反應(yīng)歷程中最大能壘對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________。(2)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)(ΔHEa)的反應(yīng)歷程由兩步基元反應(yīng)組成：Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g)(快)ΔH1＜0Ea1v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)?2NO2(g)(慢)ΔH2＜0Ea2v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________。②下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的說(shuō)法正確的是_______。A．2Ea=Ea1+Ea2B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率常數(shù)增大C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大D．總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定③在其他條件不變的情況下，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率隨著溫度升高而減小，請(qǐng)解釋原因_______。④畫(huà)出2NO+O2?2NO2的反應(yīng)過(guò)程—能量示意圖______。29、（10分）化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)_____________________________________________。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________________________________。(3)E的分子式為_(kāi)_______。(4)F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________，該反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(5)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________________________。(6)I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有________種(不考慮立體異構(gòu))。J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2∶2∶1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.含鎂為5%時(shí)，金屬鋁的含量最低，5.4g合金中鋁的質(zhì)量為5.13g；則根據(jù)反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2Al～2NaOH，5.13/27：V×10-3×2=2:2，解得V=95mL，因此取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應(yīng)，則V≥95mL，A錯(cuò)誤；B.方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過(guò)濾后剩余固體鎂；測(cè)定剩余固體質(zhì)量時(shí)，過(guò)濾后未洗滌固體就干燥、稱量，相當(dāng)于鎂的質(zhì)量偏大，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，B正確；C.Mg、Al均與氧氣反應(yīng),生成金屬氧化物，則還需測(cè)定生成物的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒列方程可以求出金屬鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；D.空氣中有氮?dú)夂脱鯕?，金屬鎂能夠與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，灼燒后固體質(zhì)量增大，金屬鎂的質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D正確；綜上所述，本題選A。2、B【分析】W的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外層有4個(gè)電子，X、Y的最外層電子數(shù)之和與碳的最外層電子數(shù)相等，所以X、Y分別是Na、Al；W的簡(jiǎn)單氫化物是甲烷與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，則Z是Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑:Na＞Al＞Cl＞C，故A錯(cuò)誤；B、Na+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是10電子微粒，故B正確；C、氯元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，則HCl的穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、CCl4中含有共價(jià)鍵、NaCl含離子鍵，故D錯(cuò)誤。答案選B。3、A【詳解】A、在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2，MnO2具有催化作用，加快雙氧水的分解速率，故A正確；B、MnO2與濃鹽酸常溫下不反應(yīng)，而且純化氯氣時(shí)應(yīng)先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，然后用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C、Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，不能判斷是否已氧化變質(zhì)，正確的實(shí)驗(yàn)方法：溶于水，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，故C錯(cuò)誤；D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)，反應(yīng)后的混合物中一定含硫酸，所以應(yīng)將反應(yīng)后的混合物注入水中，順序不合理，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、沉淀生成、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)C，3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，注意實(shí)驗(yàn)的隱含條件。4、D【解析】Y能將Z從其化合物中的水溶液中置換出來(lái)，因?yàn)椴恢繸在化合物中的價(jià)態(tài)，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的還原性大于Z，Z能將X從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，因?yàn)椴恢繶在化合物中的價(jià)態(tài)，因此推出Z的氧化性可能強(qiáng)于X，或者Z的還原性強(qiáng)于X，①根據(jù)上述分析，氧化性Y>Z>X，故①正確；②根據(jù)上述分析，還原性Y>Z>X，故②正確；③單質(zhì)的還原性強(qiáng)，其離子的氧化性就弱，因此離子的氧化性：X>Z>Y，故③正確；④單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性減弱，即離子的還原性：X>Z>Y，故④正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的比較中常用的方法之一是置換反應(yīng)，（非）金屬性強(qiáng)的置換出（非）金屬性弱的，同時(shí)學(xué)生還應(yīng)注意“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”的理解，特別注意(Fe3＋除外)。5、C【解析】該反應(yīng)過(guò)程有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系為Fe與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4，F(xiàn)eSO4有還原性，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSO4遇硝酸被氧化為硫酸鐵，向該溶液中加入氨水，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵不穩(wěn)定，受熱分解，產(chǎn)生氧化鐵和水，所以最后得到的紅棕色的固體是Fe2O3。因此選項(xiàng)C符合題意。答案選C。6、C【解析】A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯(cuò)誤；B.溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)化合價(jià)可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價(jià)升高到0價(jià)，溴酸鈉中溴從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以生成3molBr2時(shí)，必有5mol電子轉(zhuǎn)移，故正確；D.在氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價(jià)變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯(cuò)誤。故選C。7、A【解析】A、氨水是弱堿，室溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯堿性，則溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，A正確；B、配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致液面在刻度線下方，溶液體積減少，會(huì)使所配溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；C、升高NH4Cl溶液的溫度，促進(jìn)銨根的水解、水的電離，其水的離子積常數(shù)增大，但pH減小，C錯(cuò)誤；D、室溫下，加水不斷稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子的濃度降低，所以溶液的導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤，答案選A。8、A【詳解】①水銀是金屬汞，是單質(zhì)，屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；②只含兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故②錯(cuò)誤；③NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故③錯(cuò)誤；④C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故④正確；⑤共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故⑤正確；⑥強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液由于離子濃度小，導(dǎo)電能力很弱，故⑥錯(cuò)誤；⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；正確的有④⑤，故選A。9、B【詳解】A．蠟燭的燃燒反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．明礬只有凈水作用，沒(méi)有殺菌作用，故B錯(cuò)誤；C．樹(shù)膚、麻頭中富含纖維素，故C正確；D．空氣屬于膠體，海市蜃樓的出現(xiàn)是光的一種折射現(xiàn)象，所以和膠體知識(shí)有關(guān)，故D正確；答案選：B。10、A【解析】試題分析：反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)物的總能量低于產(chǎn)物的總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。11、C【解析】本題主要考查工藝流程分析。根據(jù)流程分析：礦粉焙燒時(shí)FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時(shí)Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可?！驹斀狻緼.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過(guò)程產(chǎn)生的SO2，有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，正確；B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過(guò)適當(dāng)?shù)牟僮鞯玫紸l和Fe的化合物，正確；C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過(guò)量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯(cuò)誤；D.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)提醒：(1)需注意反應(yīng)物及用量的不同對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，如NaOH溶液吸收少量SO2時(shí)，產(chǎn)物為SO32?，吸收過(guò)量SO2則產(chǎn)物為HSO3?；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒時(shí)，沒(méi)有氧氣作氧化劑。12、A【解析】A．碘和干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞分子間作用力，類型相同，故A正確；B．硅屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水破壞共價(jià)鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。13、B【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB2，同時(shí)生成2nmolAB，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolB2，均表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變，不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選B。14、A【解析】A.NaH2PO2是正鹽，說(shuō)明H3PO2只能電離出一個(gè)氫離子，所以H3PO2是一元酸，選項(xiàng)A正確；B．活潑金屬鈉、鎂、鋁的冶煉采用電解法獲得，金屬銅采用熱還原法制得，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，不屬于堿，NO2和堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，NO2不是酸性氧化物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。15、C【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④?。褐ф溇幪?hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面；（2）有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小。【詳解】A、炔烴的命名中應(yīng)該離官能團(tuán)碳碳三鍵最近的一端開(kāi)始編號(hào)，該有機(jī)物正確命名為：3-甲基-1-丁炔，故A錯(cuò)誤；B、該命名的主鏈選擇錯(cuò)誤，碳原子都應(yīng)該在主鏈上，羥基在2號(hào)碳上，該有機(jī)物正確命名為：2-丁醇，故B錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物主鏈為丁烷，編號(hào)從右邊開(kāi)始，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2-甲基丁烷，故C正確；D、該命名沒(méi)有指出兩個(gè)氯原子的位置，正確命名應(yīng)該為：1，2-二氯乙烷，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的命名，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的命名原則，特別是含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名，編號(hào)從距離官能團(tuán)最近的一端開(kāi)始，命名中必須指出官能團(tuán)的位置。16、D【詳解】3px指出了電子層數(shù)是3，電子亞層是P，電子云在空間的伸展方向是X方向，沒(méi)有指出電子的自旋方向，故選D。17、D【詳解】A.催化劑不改變反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B.H2O(g)的能量高于H2O(l)的能量，故B錯(cuò)誤；C.圖3反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，故C錯(cuò)誤；D.由圖1：SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)H=-151kJ·mol-1；由圖2：SO2(g)+S(s)+2H2O(l)=H2S(g)+H2SO4(aq)H=-+61kJ·mol-1；由圖3：H2(g)+2I2(s)=2HI(aq)H=+110kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定理可知H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ·mol-1，故D正確；故選D。18、B【詳解】A．a(chǎn)～b段生成紅褐色沉淀，即生成了氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正確；B．d～e段溶液變黃，說(shuō)明生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B錯(cuò)誤；C．c、f點(diǎn)NaClO過(guò)量，NaClO水解溶液顯堿性，水解的離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，故C正確；D．鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，所以加過(guò)量的鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。19、B【詳解】A、氫氣還原氧化銅后留下的銅，是不活潑金屬，排在金屬活動(dòng)性順序中氫的后面，不能和稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、蒸發(fā)時(shí)，加入的液體不能超過(guò)容器容積的，過(guò)多液體可能溢出，故B正確；C、苯的密度比水的密度小，分層后水層在下層，分層時(shí)避免上下層液體混合，則先分離出水，有機(jī)層從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D、高錳酸鉀溶液呈酸性，且有強(qiáng)氧化性，要腐蝕橡皮，應(yīng)該用酸式滴定管盛放，故D錯(cuò)誤。答案選B。20、D【解析】A.濃硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，則V(NO2):V(O2)=4:1，故A錯(cuò)誤；B.紅棕色氣體為NO2，它的產(chǎn)生不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，也可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)II中濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C的分析，濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的氣體為二氧化氮和氧氣，木炭在此混合氣體中能迅速燃燒發(fā)出亮光，可能是氧氣助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上實(shí)驗(yàn)不能確定使液面上木炭迅速燃燒發(fā)出亮光的主要?dú)怏w一定是NO2，故D正確。答案選D。21、D【詳解】A.12g金剛石中含有的C原子的物質(zhì)的量是1mol，由于金剛石中C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的兩個(gè)C原子所共有，所以1molC原子形成的共價(jià)鍵為4mol×=2mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B.3.2gCu的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)Cu與濃硝酸反應(yīng)方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：0.05molCu與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，能夠產(chǎn)生0.1molNO2，由于NO2與N2O4存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)生成的氣體分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，氣體分子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3OH是液態(tài)物質(zhì)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.N2O和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，二者分子中都含有3個(gè)原子，所以常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中氣體分子的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有0.3NA個(gè)原子，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22、C【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，該碳原子的表示形式為，故A錯(cuò)誤；B、氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl，碳碳雙鍵不能省略，故B錯(cuò)誤；C、Cl－是最外層得到一個(gè)電子，即結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、HCl為共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為。對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為?！驹斀狻?1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化學(xué)名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；

(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()、()、()、()、()。24、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaCl；（2）①Ba2++CO32-=BaCO3↓②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】試題分析：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾溶液呈無(wú)色，說(shuō)明無(wú)CuSO4，沉淀只能為碳酸鋇，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進(jìn)一步確定白色沉淀為碳酸鋇；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，確定有Ba(NO3)2；（4）另取（1）中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镹a2CO3與硝酸鋇反應(yīng)后可能過(guò)量，碳酸鈉也可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能確定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl。（2）各步變化的離子方程式分別為Ba2++CO32-====BaCO3↓、BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O、SO42-+Ba2+====BaSO4↓、CO32-+2Ag+====Ag2CO3↓、Ag++Cl－====AgCl↓。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)離子時(shí)，要注意排除干擾，如檢驗(yàn)氯離子時(shí)，碳酸根就對(duì)其有干擾，所以要先向待檢液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干擾離子的干擾后，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子。25、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O除去氯氣中的氯化氫裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解C淀粉溶液5a（V2-V1）×10-3【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，發(fā)生KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸干燥氯氣。已知ICl易水解，裝置E中堿石灰可以吸收氯氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)氯酸鉀具有氧化性能把濃鹽酸氧化生成氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)生成的氯氣中含有氯化氫，所以裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，已知ICl易水解，若用裝置F代替裝置E，則裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解，所以不能用裝置F代替裝置E；(3)由于ICl與ICl3的沸點(diǎn)相差較大，因此若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是蒸餾，故答案為：C；(4)①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此滴定過(guò)程中可用淀粉溶液作指示劑；②實(shí)驗(yàn)2中比實(shí)驗(yàn)1多消耗的溶液體積為（V2-V1）ml，則Na2S2O3的物質(zhì)的量的是0.001a（V2-V1）mol，根據(jù)方程式②ICl+KI=I2+KCl、③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，所以ICl的物質(zhì)的量是0.001a（V2-V1）mol×，由根據(jù)方程式①可知，5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為0.001a（V2-V1）mol××=5a（V2-V1）×10-3mol。26、（球形）干燥管F、B、C、D、E飽和食鹽水防止E中的水進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說(shuō)明有M錐形瓶、酸式滴定管×100%偏低【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程為：利用A裝置通過(guò)反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時(shí)與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過(guò)C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗(yàn)證其沸點(diǎn)低、易液化的特點(diǎn)，同時(shí)由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知，裝置E中儀器X的名稱為球形干燥管；(2)利用A裝置制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時(shí)與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過(guò)C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗(yàn)證其沸點(diǎn)低、易液化的特點(diǎn)，同時(shí)由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理，則按氣體從左至右流動(dòng)裝置連接順序是AFBCDE；(3)裝置F是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗，要通過(guò)盛有飽和食鹽水的溶液來(lái)除去HCl雜質(zhì)，故裝置F中盛裝試劑的名稱為飽和食鹽水；裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用是防止E中的水進(jìn)入D中發(fā)生反應(yīng)；(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M，此酸式鹽應(yīng)為NaHCO3，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；(5)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2氣體，則證明殘留固體中含有NaHCO3的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案是取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說(shuō)明有NaHCO3；(6)①固體溶解時(shí)需要燒杯和玻璃棒，滴加指示劑時(shí)需要膠頭滴管，滴定操作時(shí)需要酸式滴定管和錐形瓶，則實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要錐形瓶、酸式滴定管；②加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；再向已變無(wú)色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；且原溶液中的Na2CO3在滴定時(shí)二步操作消耗的鹽酸體積相等，則NaHCO3消耗的鹽酸體積為(V2-V1)mL，其物質(zhì)的量為0.1mol/L×(V2-V1)×10-3L=(V2-V1)×10-4mol，則殘留固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%；③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖頭有氣泡，則讀數(shù)偏小，即消耗有鹽酸體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果將偏低。27、8.0cd偏小，偏大NaOH可能部分變質(zhì)生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質(zhì)酚酞二【分析】根據(jù)配制溶液計(jì)算固體的質(zhì)量和配制過(guò)程中需要注意的事項(xiàng)，再根據(jù)酸堿中和滴定分析指示劑的選擇?！驹斀狻?1)氫氧化鈉物質(zhì)的量為n＝0.5L×0.4mol?L?1＝0.2mol，需要稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量為m＝0.2mol×40g?mol?1＝8.0g；故答案為：8.0。(2)a．溶解NaOH固體，一般加入約配溶液體積的三分之一進(jìn)行溶解，溶解后冷卻，洗滌，定容時(shí)都需要加蒸餾水，故a錯(cuò)誤；b．氫氧化鈉溶解后，需要冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移入容量瓶中，故b錯(cuò)誤；c．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻，防止液體濺出，故c正確；d．定容時(shí)，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線，避免加入過(guò)量蒸餾水，故d正確；綜上所述，答案為cd。(3)上題操作d中，如果仰視刻線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，圖像為；故答案為：偏小；。(4)稱量時(shí)，氫氧化鈉固體中含有過(guò)氧化鈉，假設(shè)稱量8.0gNaOH固體，物質(zhì)的量為0.2mol，如果含有過(guò)氧化鈉，用極限思維，全部為過(guò)氧化鈉，稱量出過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量比0.1mol多，最終得到NaOH物質(zhì)的量大于0.2mol，則所配溶液濃度偏大；故答案為：偏大。(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，說(shuō)明NaOH可能部分變質(zhì)生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質(zhì)。使用時(shí)需用鄰苯二甲酸氫鉀來(lái)標(biāo)定，原理為，