高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版）第2章第8

講化學(xué)計(jì)算的常用方法

第8講化學(xué)計(jì)算的常用方法

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］L進(jìn)一步理解物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的“橋梁”作用。2.了解化學(xué)

計(jì)算的常用方法。3.初步建立化學(xué)計(jì)算的思維模型。

考點(diǎn)一利用差量法計(jì)算

■歸納整合

1.所謂“差量”就是指反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的某種物理量之和（始態(tài)量）與同一狀

態(tài)下生成物的相同物理量之和（終態(tài)量）的差，這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、

氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)等。根據(jù)化學(xué)方程式求出理論上的差

值（理論差量），結(jié)合題中的條件求出或表示出實(shí)際的差值（實(shí)際差量），根據(jù)比例

關(guān)系建立方程式并求出結(jié)果。

2.差量法的解題關(guān)鍵是找準(zhǔn)研究對(duì)象。

通常有：①固體的質(zhì)量差，研究對(duì)象是固體。②氣體的質(zhì)量差，研究對(duì)象是氣體。

③液體的質(zhì)量差，研究對(duì)象是液體。

例為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCCh雜質(zhì)的Na2c03樣品的純度，現(xiàn)將wig樣品加熱，

其質(zhì)量變?yōu)閃2g,請(qǐng)列式計(jì)算該樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為

2NaHCO3Na2CO3+H20+C02tAm

16810662

m（NaHCO3）（wi-W2）g

樣品中m（NaHCO3）=g,

樣品中m（Na2cC）3）=wig—g,

其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=X100%=X100%o

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20LCO2和CO的混合氣體全部通過(guò)足量的Na2O2粉末，在

相同狀況下，氣體體積減少到16L,則原混合氣體中CO的體積為（）

A.4LB.8LC.12LD.16L

答案C

解析混合氣體中只有CO2和Na2O2反應(yīng)，設(shè)二氧化碳的體積為V（CO2）,

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2AV

44.8L22.4L

V(C02)(20-16)L

44.8L：22.4L=V(CO2)：(20-16)L,

解得V(CO2)=8L,

則V(CO)=(20—8)L=12L。

2.16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反

應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O(g),達(dá)到平衡時(shí)在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5

mL,計(jì)算原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比。

答案＜＜

解析6NO+4NH35N2+6H2O(g)AV

64561

V(NO)V(NH3)1.5mL

V(NO)==9mL,

V(NH3)==6mL,

由此可知共消耗15mL氣體，還剩余1mL氣體，假設(shè)剩余的氣體全部是NO,

則V(NO)：V(NH3)=(9mL+1mL)：6mL=5：3,假設(shè)剩余的氣體全部是

NH3,則V(NO)：V(NH3)=9mL：(6mL+lmL)=9：7,但因該反應(yīng)是可逆反

應(yīng)，剩余氣體實(shí)際上是NO、NH3的混合氣體，故＜＜。

考點(diǎn)二利用關(guān)系式法計(jì)算

■歸納整合必備知識(shí)

1.關(guān)系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間的關(guān)系進(jìn)行解題的一種方法，

一般適用于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，因前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物,

可以根據(jù)中間物質(zhì)的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應(yīng)關(guān)系式。

2.應(yīng)用關(guān)系式法的思維模型

［第?步H寫出一步反應(yīng)的化學(xué)方程式1

根據(jù)化學(xué)方程式找出作為“中介”的

叵亙)一物Mi,并確定圾初反應(yīng)物,中介物

一—琉、取終生成物陸的美系

(第三步卜-廊定址初反應(yīng)物和最終生成物試的

關(guān)系

(第四步)-根據(jù)已頰條件及關(guān)系式列出比例式

濘算求解

■專項(xiàng)突破關(guān)維能力

一'關(guān)系式法的基本應(yīng)用

1.200噸含硫40%的黃鐵礦，用接觸法可以制得95%的硫酸(不考慮中間過(guò)程的

損耗)的質(zhì)量為多少噸？

答案257.91

解析根據(jù)反應(yīng)前后硫原子數(shù)不變，可得關(guān)系式：2s?FeS2?2H2s04

即：S?H2s04

3298

200tX40%95%.x

32：98=(200tX40%)：(95%-x)

x-257.9to

2.由NH3氧化制NO的轉(zhuǎn)化率為96%,NO轉(zhuǎn)化為HN03的轉(zhuǎn)化率為92%,現(xiàn)

有10tNH3,總共可以制得63%的HNO3多少噸？

答案51.951

解析氮氧化法制硝酸的原理為4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O,2NO+

O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NOo從以上三個(gè)化學(xué)方程式來(lái)看，氨與硝

酸的關(guān)系式為3NH3?2HNO3,但工業(yè)生產(chǎn)上NO要進(jìn)行循環(huán)利用，經(jīng)過(guò)多次循

環(huán)后，氨幾乎全部轉(zhuǎn)化為硝酸，則關(guān)系式應(yīng)為NH3?HNO3。設(shè)可制得63%的HNO3

的質(zhì)量為x,則=,解得：x^51.95to

3.用黃鐵礦可以制取H2so4,再用H2s04可以制取化肥(NH4)2SO4。煨燒含

FeS280.2%的黃鐵礦75.0t,最終生產(chǎn)出79.2t(NH4)2SO4o已知NH3的利用率為

92.6%,H2s04的利用率為89.8%,試求黃鐵礦制取H2s。4時(shí)的損失率為

答案33.4%

解析設(shè)黃鐵礦的利用率為X,

FeS2?2H2s。4?2(NH4)2SO4

120264

75.0tX80.2%X89.8%-x79.2t

可得x七66.6%,則黃鐵礦的損失率為1.00—66.6%=33.4%。

二、關(guān)系式法在滴定計(jì)算中的應(yīng)用

4.硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-5H2O,M=248g-mo「)可用作定影劑、還原劑。

回答下列問(wèn)題：

利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

(1)溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲(chǔ)水

在________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的^中，加蒸儲(chǔ)水

至________O

1

(2)滴定：取0.00950mol-L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過(guò)

+3+

量KL發(fā)生反應(yīng)：Cr2O+61+14H=3I2+2Cr+7H2O0然后用硫代硫酸鈉

樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：l2+2S2O=S4O+2F。加入淀粉溶液作為指示劑，

繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液,即為滴

定終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為

%(結(jié)果保留1位小數(shù))。

答案(1)燒杯容量瓶溶液的凹液面與刻度線相切

⑵藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)成原來(lái)的顏色95.0

解析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，

轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加水至距刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管滴加至

溶液的凹液面與刻度線相切。(2)加入淀粉作指示劑，淀粉遇b變藍(lán)色，加入的

Na2s2。3樣品與12反應(yīng)，當(dāng)12消耗完后，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)成原

來(lái)的顏色，即為滴定終點(diǎn)。

+3+

由反應(yīng)Cr2O+6F+14H=3h+2Cr+7H2OI2+2S2O==S4O+2F

得關(guān)系式：

Cr2O3b6s2。

16

0.00950mol-L-10.00950mol-L-1

X0.02LX0.02LX6

硫代硫酸鈉樣品溶液的濃度為，

樣品的純度為X100%=95.0%o

5.金屬錫的純度可以通過(guò)下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為Sn+2HCl=SnC12+H2t,再加入過(guò)量的FeCb溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2

2+

+2FeCl3=SnC14+2FeCl2,最后用已知濃度的K2&2O7溶液滴定生成的Fe,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KC1+2CrCl3+

7H2Oo現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g,經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100mol-L-iK2Cr2O7

溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對(duì)原子質(zhì)量

為119)。

答案93.2%

解析Sn與KzCnCh物質(zhì)的量的關(guān)系：

3Sn~3SnCh~6FeC12~K2Cr2O7

3X119g1mol

x0.100X0.016mol

x==0.5712g,

w(Sn)=X100%^93.2%o

6.稱取2.0g制得的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量KCrO2溶液,

充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液

于錐形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用(MOmoLL-

i(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)由紫色變?yōu)榫G色，重復(fù)操作2次，平均消耗

(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為26.00mL。發(fā)生的反應(yīng)有：

+

FeO+CrO+2H2O===CrO+Fe(OH)3I+OH,2CrO+2H===Cr2O+H2O,

2++3+3+

Cr2O+6Fe+14H==2Cr+6Fe+7H2Oo

則標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放，該K2FeO4樣

品的純度為%-

答案酸式85.8

解析FeO~CrO~Cr2O~3Fe2+

1mol3mol

n0.10mol-L-1X0.026L

n=X0.10mol-L1X0.026L,

該樣品的純度為X100%=85.8%o

考點(diǎn)三利用守恒法計(jì)算

守恒法是一種整合的思維方法，運(yùn)用守恒定律，不糾纏過(guò)程細(xì)節(jié)，只考慮反應(yīng)體

系中研究對(duì)象化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)(如反應(yīng)中的原子守恒、得失電子守恒、電荷

守恒、化合價(jià)升降守恒、能量守恒等)或相互間的關(guān)系(如化合物中的化合價(jià)規(guī)則、

電解質(zhì)溶液中的電中性原則等)，從而達(dá)到速解、巧解化學(xué)試題的目的。

1.質(zhì)量寸怛(原子寸怛)

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不

變。

例128g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后過(guò)濾，

將濾渣加強(qiáng)熱，列式計(jì)算最終得到的固體質(zhì)量。

答案經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)后，最終得到的固體為FezCh,根據(jù)鐵原子守恒：

n(Fe2O3)=n(Fe)=X=0.25mol,所得Fe2O3固體的質(zhì)量為0.25molX160g-mol^

40go

例2Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鉆的

氫氧化物加熱至290c時(shí)已完全脫水。計(jì)算并分析A、B、C點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式。

3100

90t,86.38%)

A<2???X?.W.25%)\

?0

C(l<KKt

02(10KM)6CX)800I(KM?

iaa/t

答案Co(OH)2在加熱分解過(guò)程中，C。原子的數(shù)目不變。

設(shè)有l(wèi)molCo(OH)2,質(zhì)量為93g。則固體中Co的物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為59

g。

設(shè)290℃后固體的化學(xué)式為CoOx,

A點(diǎn)固體的相對(duì)分子質(zhì)量為93X89.25%q83,此時(shí)x=L5,即該固體為CO2O3；

B點(diǎn)固體的相對(duì)分子質(zhì)量為93X86.38%q80.3,此時(shí)x心，即該固體為CO3O4；

C點(diǎn)固體的相對(duì)分子質(zhì)量為93X80.65%Q75,止匕時(shí)x=l,即該固體為CoO。

2.電荷守恒

在離子方程式中，反應(yīng)前后的陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。

例3將agFe2O3>AI2O3樣品溶解在過(guò)量的200mLpH=l的硫酸溶液中，然后

向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、AF+剛好沉淀完全，用去NaOH溶液100mL,

則NaOH溶液的濃度為0

答案0.2moLL」

解析當(dāng)Fe3+、AF+剛好沉淀完全時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有硫酸鈉，而Na卡全部來(lái)源

于NaOH,且變化過(guò)程中Na+的量不變。根據(jù)電荷守恒可知：=，所以，n(NaOH)

=n(Na+)=2n(S0)=n(H+)=0.1mol-L-1X0.2L=0.02mol,c(NaOH)==0.2

x

mol-Lo

例4在aLA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液

中的SO完全沉淀；加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3,則原溶液中AF+的

濃度(mol-1)為()

A.B.

C.D.

答案D

解析由混合溶液中加入bmolBaCb,恰好使溶液中的SO完全沉淀，根據(jù)SO

2+

+Ba=BaSO4I可知n(SO)=bmol;由加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3,

根據(jù)NH+OITNH3t+H2O可知n(NH)=cmol,由于溶液不顯電性，設(shè)原溶液

中A/+的物質(zhì)的量為xmol,由電荷守恒可知，3x+c=2b,所以x=,由于溶液

的體積是aL,所以原溶液中Ap+的物質(zhì)的量濃度c（AF+）==mol[T,故D正

確。

3.得失電子守恒（詳見(jiàn)熱點(diǎn)強(qiáng)化電子守恒法計(jì)算及應(yīng)用）

氧化還原反應(yīng)中，元素原子化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=元素原子化合價(jià)降低的總價(jià)

數(shù)，即還原劑失電子的總數(shù)=氧化劑得電子的總數(shù)。

真題演練明確者向

1.（2021.山東，6）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與

足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為ViL；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生

成H?體積為V2L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為

D.由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

答案D

解析設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HC1的物質(zhì)的量為amol,與1molY反應(yīng)消耗

H2s04的物質(zhì)的量為bmol。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，

因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為，故A正確；X、Y反應(yīng)過(guò)程中消耗

酸的物質(zhì)的量之比為=,故B正確；因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)，

生成的鹽中金屬元素化合價(jià)有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=l、2、3,

b=0.5、1、1.5的多種情況，由=可知，當(dāng)a=l、b=0.5時(shí)，=1,當(dāng)a=2、b

=1時(shí)，=1,兩種情況下X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)可能無(wú)法確定X、Y

的化合價(jià)，故D錯(cuò)誤。

2.（2022.浙江6月選考，27）聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煨燒石

灰石反應(yīng)：CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）AH=+1.8XlO^J-mol1,石灰石分解

需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)

鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成CO2,其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生

的富含CO2的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。

已知：焦炭的熱值為30kJ.gT（假設(shè)焦炭不含雜質(zhì)）。請(qǐng)回答：

（1）每完全分解1001^石灰石（含?2（20390%,雜質(zhì)不參與反應(yīng)），需要投料

kg焦炭。

⑵每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得kgCaO（列式計(jì)算）。

答案（1）10.8（2）=70

解析⑴完全分解1001^石灰石（含?2（20390%,雜質(zhì)不參與反應(yīng)），需栗吸收的

熱量是X180kJ-mo「i=162000kJ,已知：焦炭的熱值為30kJgi（假設(shè)焦炭不含雜

質(zhì)），其熱量有效利用率為50%,所以需栗投料焦炭的質(zhì)量是gX2=10800g=

10.8kgo

⑵根據(jù)⑴中計(jì)算可知消耗焦炭的物質(zhì)的量是=900mol,參加反應(yīng)的碳酸鈣的物

質(zhì)的量是900mol,這說(shuō)明參加反應(yīng)的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的量之比為1：1,所

以根據(jù)原子守恒可知生成氧化鈣的質(zhì)量是=70kg。

3.[2021.湖北1月選考模擬，16（5）]某同學(xué)用5.60g干燥鐵粉制得無(wú)水FeCb樣

品13.00g,該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是。

答案80.00%

解析根據(jù)2Fe+3cb2FeC13,可求5.60g干燥鐵粉完全轉(zhuǎn)化為FeCl3的質(zhì)量為X

162.5g-mo「i=16.25g,則產(chǎn)率為X100%=80.00%□

4.[2022?湖南，15（6）]某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCb2H2O,并用重量

法測(cè)定產(chǎn)品中BaCl2-2H2O的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol-L1H2s04溶液；

③沉淀完全后，60C水浴40分鐘，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固

體，質(zhì)量為0.4660g。

產(chǎn)品中BaCl2-2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。

答案97.6%

解析由題意可知，硫酸領(lǐng)的物質(zhì)的量為=0.002mol,依據(jù)領(lǐng)原子守恒，產(chǎn)品中

1

BaCl2-2H2O的物質(zhì)的量為0.002mol,質(zhì)量為0.002molX244g-moF=0.488g,

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%=97.6%o

5.（2019?北京，26改編）化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量

（廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì)）。

I.用已準(zhǔn)確稱量的KBrO3固體配制一定體積的amoLL」KBrCh標(biāo)準(zhǔn)溶液。

II.取vimL上述溶液，加入過(guò)量KBr,加H2s。4酸化，溶液顏色呈棕黃色。

in.向n所得溶液中加入V2mL廢水。

w.向ni中加入過(guò)量KI。

V.用bmol-L-Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定IV中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液,

繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2s2。3溶液V3mLo

已知：①b+2Na2s2O3=2Nal+Na2s4。6

②Na2s2。3和Na2s4。6溶液顏色均為無(wú)色

+3HBr

計(jì)算廢水中苯酚的含量為gif（苯酚摩爾質(zhì)量：94gmor）

答案

-3+

解析n(BrO)=aviX10mol,根據(jù)反應(yīng)BrO+5Br+6H==3Br2+3H2O可知

n(Br2)=3aviXlO'mol,溟分別與苯酚和KI反應(yīng)，先計(jì)算由KI消耗的溟的量，

設(shè)為m(Br2),根據(jù)b+2Na2s2O3=2Nal+Na2s4。6可知b?2Na2s2O3,又Br2+

2I-=12+2Br-知Br2~12,可得Br2?2Na2s2O3,n(Na2s2C)3)=bv3X103mol,

ni(Br2)=bv3X103mol,再計(jì)算由苯酚消耗的黑的量，設(shè)為n2(Br2)=n(Br2)一

3

ni（Br2）=（3avi-bv3）X10-mol,苯酚與澳水反應(yīng)的計(jì)量數(shù)關(guān)系為3Br2

3

C6H5(3H,n(C6H5OH)=n2(Br2)=(avi-bv3)X10~mol,廢水中苯酚的含量為=g-L

-1

課時(shí)精練

1.將aLNH3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體

體積均在同溫同壓下測(cè)定），該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是（）

A.B.

C.D.

答案c

解析設(shè)參加反應(yīng)的氨氣體積為x,則

2NH3鐵觸媒高溫N2+3H2AV

2L2L

x（b—a）L

x=（b—a）L

所以氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為=。

2.把足量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得金屬

粉末的質(zhì)量與原鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H+與SO的物質(zhì)的量濃度之比為

（）

A.1：4B.2：7

C.1：2D.3：8

答案A

解析設(shè)原溶液中H2SO4和CuSC）4的物質(zhì)的量分別為xmol、ymolo

Fe+CuSO4=FeSO4+CuAm（固體質(zhì)量增加）

56g1mol64g8g

56ygymol64yg8yg

Fe+H2SO4=FeSO4+H2tAm（固體質(zhì)量減少）

56g1mol56g

56xgxmol56xg

因?yàn)樵诜磻?yīng)前后固體質(zhì)量相等，所以Am（減）=Am（增），即：56x=8y,

===,則==。

3.將12g鐵片放入150mL的CuSO4溶液中，當(dāng)溶液中的Ci?+全部被還原時(shí)，

鐵片質(zhì)量增加0.3g,則原CuS04溶液的物質(zhì)的量濃度是（）

A.0.125mol-L-1B.0.175mol-L-1

C.0.25mol-L1D.0.50mol-L1

答案C

解析設(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為xmol,貝I:

Fe+CuSO4=FeSO4+CuAm

1mol8g

xmol0.3g

1mol:xmol=8g:0.3g

1

解得x=0.0375,硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為=0.25mol-L-o

4.常溫下，某氮的氣態(tài)氧化物15.6L與過(guò)量的氫氣混合，在一定條件下反應(yīng)，

使之生成液態(tài)水和無(wú)污染的氣體單質(zhì)?；謴?fù)到原狀態(tài)，反應(yīng)后氣體體積比反應(yīng)前

氣體體積減小了46.8L,則原氮的氧化物的化學(xué)式為（）

A.N2O3B.NO2

C.NOD.N2O

答案A

解析設(shè)該氮氧化合物的分子式為N2OX,化學(xué)方程式為N20X+XH2==N2+

XH2O,相同條件下參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比也等于其化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

N2Ox+XH2==N2+xH2OAV

1x

15.6L46.8L

則1：x=15.6L：46.8L,x=3,所以其化學(xué)式為N2O3。

5.將21.8gNa2（h與NazO的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6

g,則原混合物中NazCh與NazO的物質(zhì)的量之比是（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.2：3

答案C

解析2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2tAm

156g32g

M21.8g-18.6g=3.2g

Na?O2的質(zhì)量m=156gX=15.6g,

氧化鈉的質(zhì)量是21.8g-15.6g=6.2g,

原混合物中NazCh與Na2O的物質(zhì)的量之比為：=2：1。

6.3.87g含KC1和KBr的樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液,

充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為6.63g,則原樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.24.1%B.40.3%C.25.9%D.48.7%

答案B

解析KC1和KBr與AgNCh溶液反應(yīng)生成AgCl和AgBr沉淀，固體的質(zhì)量發(fā)生

了變化，實(shí)質(zhì)是由于K變成了Ag造成的，故可用差量法進(jìn)行計(jì)算。

K?AgAm

3910869

m6.63g—3.87g=2.76g

解得m=1.56g,鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%Q40.3%。

7.將15mL2mol-L1Na2cO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol-L1MCln鹽溶液中，

恰好將溶液中的M1^完全沉淀為碳酸鹽，則MCL中n值是（）

A.4B.3C.2D.1

答案B

解析M的化合價(jià)為+n,Na2c03與MCln反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為

2Mn+?nCO

2n

0.04LX0.5mol-L-10.015LX2mol-L-1

解得n=3o

8.用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過(guò)量的澄清

石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g,則此鉛氧化物的化學(xué)式是（）

A.PbOB.Pb2O3C.Pb3O4D.PbO2

答案C

解析設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式為PbxOy,

PbxOy?y[O]?yCO?yCCh?yCaCCh

16ylOOy

m(O)=1.28g8.0g

所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42g,

x:y=:=3:4o

9.在氧氣中燃燒0.22g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,

把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用10mL0.5

moll,氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為()

A.72%B.40%C.36%D.18%

答案C

解析S與02反應(yīng)生成SO2,進(jìn)而被氧化為SO3,SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸

與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：H2so4+2NaOH===Na2so4+2H2O。n(H2SO4)=n(NaOH)

=X0.01X0.5mol=0.0025mol,根據(jù)硫原子守恒，可知n(S)=0.0025mol,w(S)

=X100%Q36%。

10.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定綠磯樣品(主要成分為FeSO4-7H2O)的純度，稱取

11.5g綠磯產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；分別量取25.00mL待測(cè)溶液于

錐形瓶中，用硫酸酸化的0.01000molL，高錦酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高鎰

酸鉀溶液的平均體積為20.00mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該綠磯樣品的純度約為()

A.94.5%B.96.1%

C.96.7%D.97.6%

答案C

解析高鎰酸根離子與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為MnO+5Fe2++8H+=Mn2

+3+-3-14

+5Fe+4H2O,n(KMnO4)=20.00X10LX0.01000mol-L=2.0X10~mol,

-3

則n(FeSO4-7H2O)=5n(KMnO4)=1.0X10mol,w(FeSO4-7H2O)=X100%心

96.7%o

11.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3>FesCU的混合物中加入150mL4moiL-的稀

硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入

KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，

所得到的鐵的物質(zhì)的量為()

A.0.25molB.0.2mol

C.0.3molD.0.35mol

答案A

解析由題意可知，混合物中的Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,根據(jù)N元素守恒

可得，n[Fe(NO3)2]=(0.15LX4mol-L-1-)X=0.25mol,則n(Fe)=0.25mol,所

以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為

0.25molo

12.已知某加碘鹽(含KIO3的食鹽)中含碘量為25.4-50.0mg-kg-1o現(xiàn)有1000kg

該加碘鹽，計(jì)算：

(1)該加碘食鹽中至少含碘mol-

⑵若用KI與C12反應(yīng)制KIO3,標(biāo)準(zhǔn)狀況至少需要消耗多少體積的C12(寫出計(jì)算

過(guò)程)？

答案(1)0.2

(2)用KI與C12反應(yīng)制KIO3的反應(yīng)為KI+3Ch+3H2O=KIO3+6HC1,根據(jù)KI?

3c12?KIO3可知，則至少需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下C12的物質(zhì)的量為0.2mol

X3=0.6mol,體積為0.6molX22.4L-moF1=13.44L

解析⑴已知某加碘鹽(含KIO3的食鹽)中含碘量為25.4?50.0mg-kgr；則1000

kg該加碘食鹽中至少含碘25.4g,I的物質(zhì)的量為=0.2molo

13.工業(yè)中將含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。測(cè)定某水域的鈣硬度、鎂硬

度(每升水中含Ca2+或Mg2+的質(zhì)量，單位：mg，1)的過(guò)程如下：

①取50.00mL水樣，控制溶液的pH=10,以鋁黑T為指示劑，用0.01000mol-L

一1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣和鎂的總含量至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

30.00mLo

②另取50.00mL水樣，加入10%NaOH溶液至pH=12.5,加入鈣指示劑，用0.010

00mol-L^EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硬水中鈣的含量至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液

20.00mLo

已知：Ca2\Mg2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比均為1：1。

⑴向硬水中加入石灰，可使Ca2+、Mg2+沉淀，以達(dá)到軟化硬水的目的。寫出

Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)“加入10%NaOH溶液至pH=12.5”的目的是

(3)計(jì)算該水樣的鈣硬度、鎂硬度(寫出計(jì)算過(guò)程)。

答案(1)Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3I+2H2O

(2)使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，避免影響鈣含量的測(cè)定

(3)n(Ca2+)=0.01000mol-L-1X20.00mLX10-3L-mL-1=2.000X10-4mol,

鈣硬度為=160mg]—I

n(Mg2+)=0.01000mol-L1X(30.00-20.00)mLXIO3L-mL^1.000X10

4mob

鎂硬度為=48mg-L'o

14.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6_2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSCUIHzO為原料，

經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

(1)將一定量的FeSO4-7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量

的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子

方程式為;

水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH(填“增大”或“減小”)。

⑵測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL

錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnC12溶液(Sn2+將Fe3+還原為

Fe2+),充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Si?+。用5.000Xl()-2m后17眩202。7溶液滴

3+

定至終點(diǎn)（滴定過(guò)程中Cr2O與Fe2+反應(yīng)生成CN+和Fe）,消耗K2Cr2O7溶液

22.00mLo

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將

。真“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

②該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

2++3+

答案（l）2Fe+H2O2+2H==2Fe+2H2O減小（2）①偏大②12.32%

解析（l）Fe2+具有還原性，在溶液中被氧化成Fe3+,H2O2具有氧化性，其還原

產(chǎn)物為H2O,則H2O2氧化Fe2+的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++

2H2O;H2O2氧化后的溶液為Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e2（SO4）3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe2（SO4）3

+（6-2n）H2OFe2（OH）6-2n（SO4）n+（3-n）H2so4,Fe2（OH）6-2n（SO4）n聚合得到聚

合硫酸鐵，根據(jù)水解方程式知，水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小。

⑵①根據(jù)題意，Si?+能將Fe3+還原為Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為Sn2++2Fe3+=Sn4++

2Fe2+,還原性：Sn2+>Fe2+,實(shí)驗(yàn)中若不除去過(guò)量的Sn2+,則加入的KzCnCh先

氧化過(guò)量的Si?+再氧化Fe2+,導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏大，則樣品中鐵

-2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果將偏大。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中消耗的n（Cr2O）=5.000X10mol-L

-1X22.00X10-3L=1.100XW3mol,由滴定時(shí)CnO-CN+和Fe2+-Fe3+,根據(jù)

2++3+3+

得失電子守恒得反應(yīng)的離子方程式為Cr2O+6Fe+14H==6Fe+2Cr+

2+

7H2O,可得微粒的關(guān)系式：Cr2O-6Fe,貝Un（Fe2+）=6n（Cr2O）=6X1.100X10一

3mol=6.6X10-3mol,根據(jù)Fe元素守恒，樣品中鐵元素的質(zhì)量m（Fe）=6.6X10一

3molX56g-mol-1=0.3696g,樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Fe）=X100%=

12.32%o

初三化學(xué)計(jì)算題及答案（精品）

1.用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物16g,加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)，冷卻后稱

量，得到n.2g固體物質(zhì)，計(jì)算原混合物中二氧化鎰的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留二

位小數(shù)）。

2.劉彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準(zhǔn)備興建一座碳酸鈣精粉廠。

為檢測(cè)當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實(shí)驗(yàn)室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加

反應(yīng)）與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物為22.8g。求：

（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳g；

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.（5分）由硫元素和銅元素組成的一種化合物（硫化物）4.0g,高溫條件下

在空氣中充分煨燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuOo

（1）要使煨燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計(jì)算至少需要

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸多少克？（要求寫出計(jì)算所需的化學(xué)方程式）

（2）運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和上述數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，這種硫化物的化學(xué)式

為。

4.（1）曲酸（C6H60）是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐劑添加于食品中，具

有非常

5.好的效果.曲酸的相對(duì)分子質(zhì)量是,曲酸中碳、氫、氧三種元

素的質(zhì)量比是__________________

（2）某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅.現(xiàn)取鐵和銅的混合物

樣品10g,向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.lgH2o

求：①?gòu)U料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②廢棄稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5.侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有

少量氯化鈉?，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g,加入130g稀鹽酸中，恰

好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150go

求：（1）該純堿樣品中Na2c的質(zhì)量；

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

6.（10分）某礦井采出的食鹽（俗稱井鹽）中含有CaCk,為設(shè)計(jì)除雜方案需測(cè)定

CaC12的含量;取上述井鹽22.8g,向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.69%的Na2C03

溶液恰好完全反應(yīng)。若樣品檢測(cè)過(guò)程在露℃的恒溫下進(jìn)行，此時(shí)NaCl的溶解度

為36go

（1）取樣檢測(cè)后的溶液中，Na+與C1一的數(shù)量比

為。

（2）求檢測(cè)后的溶液中NaCl的質(zhì)量及井鹽中CaC12的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一

位小數(shù)）。

⑶請(qǐng)通過(guò)相關(guān)計(jì)算判斷，取樣檢測(cè)后的溶液是否為時(shí)的NaCl飽和溶液?

7.取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13,6g,與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反

應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g,計(jì)算：

（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（3）反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）

8.（4分）啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇（C2HB0H）,飲酒后乙醇可進(jìn)入人體

血液中，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)乙醇在人體血液中的含量超過(guò)80mg/100mL血（每

100mL血中含有80mg乙醇）時(shí)，便會(huì)影響人的駕車或操作機(jī)器的能力；已知

飲用某啤酒1大杯（0.56L）,會(huì)使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血?；?/p>

答下列問(wèn)題：

（1）乙醇中含有種元素。

（2）乙醇分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比是。

（3）李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內(nèi)每100mL血液中乙醇的含量（理

論上）升高mg,（填影響或不影響）其駕車或操

作機(jī)器的能力。

9.（6分）小華想測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提

供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。

（1）你認(rèn)為能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金；

（2）小華取該合金的粉末32.5g,與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了

0.4g氣體請(qǐng)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）若想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測(cè)出的數(shù)據(jù)是

（選填序號(hào)）。A.參加反應(yīng)的合金質(zhì)量B.參

加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量

C.參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度D.產(chǎn)

生氣體的質(zhì)量

10.（6分）欲使6.5g鋅跟20%的稀硫酸完全反應(yīng)，需要這種稀硫酸多少克？

11.（5分）游泳池常用硫酸銅溶液進(jìn)行殺菌消毒。某游泳池現(xiàn)需含銅4%的硫酸

銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

12.（6分）把12.5g含雜質(zhì)20%的大理石放人盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰

好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4g。求反應(yīng)后所得

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（大理石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）

13.（2分）用KC1和KH2P04固體配制鉀元素、磷元素、水的質(zhì)量比為78：31：

10000的植物生長(zhǎng)營(yíng)養(yǎng)液，所耗用的KC1和KH2P04的質(zhì)量比

為。

14.（4分）（1）尿素是一種常用氮肥，其化學(xué)式為C0（NH2）2。尿素

由種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為一。小林家中有一塊稻

田，需施15kg尿素，他到農(nóng)資公司去購(gòu)買，由于尿素售完，他需購(gòu)硝酸鏤（化

學(xué)式NH4N03）代替尿素.他應(yīng)購(gòu)的硝酸鐵的質(zhì)量為kgo

（2）用2%的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅“禽流感"病毒。要配制2L2%R

NaOH溶液（密度lkg/L）.需NaOH的質(zhì)量為go

15.（5分）制取22噸二氧化碳，需煨燒含碳酸鈣80舞的石灰石多少噸？

16、據(jù)Science,Vol303,Issue5660,993-997,13February2004報(bào)道：

以銘的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產(chǎn)出氫氣，同時(shí)

得到另一副產(chǎn)物X,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2c2H50H+4H20+02==4X+10H2則

X的化學(xué)式是。乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量

是;乙醇分子中氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是。

17、（本題要求寫出計(jì)算過(guò)程）

將1.80g不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應(yīng)）跟一定量的氫氧化鈉

溶液恰好完全反應(yīng),過(guò)濾后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的溶液5.85go求：

（1）樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。

18.實(shí)驗(yàn)室配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉g,

水go

19.將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，

也不參加反應(yīng)），此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g,則石灰石

中碳酸鈣的質(zhì)量為g,

所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

20.（1）（2分）計(jì)算碳酸氫鏤（NH4HC0。）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到

0.1）

（2）（2分）請(qǐng)根據(jù)下圖要求，自編一道有關(guān)溶液的計(jì)算題，并進(jìn)行解答。

21.（4分）鹽酸和氯化壩的混合溶液40g,其中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.向

混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反應(yīng)。

計(jì)算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克？

（2）反應(yīng)后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）

22.（4分）油炸食品，燒烤食品等被營(yíng)養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因?yàn)樵谥?/p>

作過(guò)程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會(huì)產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì),

故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種有害物質(zhì)一丙烯

醛?；瘜W(xué)式為C2H3CH0。試回答：

（1）丙烯醛的相對(duì)分子質(zhì)量是。

（2）丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留一位小

數(shù)）。

（3）112g丙烯醛中碳元素的質(zhì)量為=

23.（8分）我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高溫下難

以分解的酸性氧化物）。S中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某礦山

石灰石的純度，取2.0g該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平均分成4份，分4

次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。試求。

（1）2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

次數(shù)1234加入鹽酸質(zhì)量/g5.05.05.05.0剩余固體質(zhì)量/gl.30.60.20.224.（2分）近幾年腦黃

金（DHA）成為人們研究的熱點(diǎn)之一。腦黃金在醫(yī)藥、食品等行業(yè)中應(yīng)用前景

非常廣闊，腦黃金的化學(xué)式為C25H51C00H,試計(jì)算：

（1）腦黃金中碳、氫、氧元素的最簡(jiǎn)質(zhì)量比等到

于。

（2）腦黃金中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為（精確到0.1%）

25、（5分）純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。

其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀

器零件。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20克該黃銅樣品加入到50

克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生氣體0.2克。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2S04

==ZnS04+H2fo試求：

（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案

1.解：設(shè)原混合物中KClOs質(zhì)量為x,依題意可知完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為: