內(nèi)蒙古包頭市稀土高新區(qū)二中2026屆化學(xué)高二上期中綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol，4P(s、紅磷)+5O2(g)＝P4O10(s)△H=-2954kJ/mol，那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時，應(yīng)是()A．吸收29.2kJ熱量 B．放出29.2kJ熱量 C．放出7.3kJ熱量 D．吸收7.3kJ熱量2、甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為()A．27% B．48% C．54% D．無法計算3、合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是（）①降低溫度②減小壓強③使用催化劑④升高溫度⑤增大水蒸氣濃度A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．⑤4、2017年，中外科學(xué)家團隊共同合成T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如圖。下列說法錯誤的是（）A．每個T-碳晶胞中含32個碳原子B．T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。C．T-碳屬于原子晶體D．如圖是T-碳晶胞的俯視圖5、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。(提示：原子利用率=目標生成物的質(zhì)量/參加反應(yīng)的所有反應(yīng)物的質(zhì)量×100%），下列說法正確的是A．①→②吸收能量并形成了C―C鍵B．CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂C．該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率小于100%6、下列物質(zhì)屬于混合物的是()A．氨水 B．冰醋酸C．液氯 D．碳酸鈉7、圖示為某原電池示意圖，其負極發(fā)生的反應(yīng)為（）A．Zn2+＋2e-=Zn B．Zn－2e-=Zn2+ C．Cu－2e-=Cu2+ D．Cu2+＋2e-=Cu8、下列說法中錯誤的是()A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃9、日本福島核電站泄漏物中含有放射性的53131I。有關(guān)A．中子數(shù)為78B．與53127C．質(zhì)量數(shù)為131D．與5312710、在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．υ(D)=0.01mol?L-1?s-1 B．υ(C)=0.5mol?L-1?min-1C．υ(B)=0.6mol?L-1?min-1 D．υ(A)=0.2mol?L-1?min-111、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A．明礬可用作凈水劑 B．甲醛可用作食品防腐劑C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多 D．鋁制容器可長期存放酸性食物12、下列有機物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是（）A． B．C． D．13、相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化SO3SO2O2①200吸收熱量akJ②021放出熱量bkJ③400吸收熱量ckJ下列敘述正確的是（）A．達平衡時O2的體積分數(shù)：①>③B．熱量關(guān)系：a一定等于bC．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②D．①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)14、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效地是（）A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗15、反應(yīng)A+B→C(△H＜0)分兩步進行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是則x為A． B． C． D．16、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標志之一C．降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學(xué)式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。18、某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。19、某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：（實驗內(nèi)容及記錄）實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9請回答：(1)寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________(2)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______________________________________________。(3)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)=___________。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________________________。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液43.02.02.03.0_____t③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____________________。20、I.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1所示)，并測定電離平衡常數(shù)Kb。（1）實驗室可用濃氨水和X固體制取NH3，X固體可以是_____。A．生石灰B．無水氯化鈣C．五氧化二磷D．堿石灰（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是：_____。（3）關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口，_________，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中_____點時噴泉最劇烈。（4）量取收集到的氨水20.00mL，測得pH=11.0。不斷滴加0.05000mol/L鹽酸，當鹽酸體積為22.50mL時恰好完全反應(yīng)。計算NH3?H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈_____。II.已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1請回答下列問題：（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_____。（2）在量熱計中（如圖）將100mL0.50mol/L的CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/(g·K)。則CH3COOH的中和熱ΔH=_____。（3）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol，你認為（1）中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）_____。21、《有機化學(xué)基礎(chǔ)》(1)下列有機物結(jié)構(gòu)簡式中，符合如圖核磁共振氫譜的是_________A．CHCl3B．CH3ClC．CH3CH3D．CH3CH2OH(2)某有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2，其名稱是______A．2－甲基丁烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．3－甲基戊烷(3)下列物質(zhì)中，在人體內(nèi)需要通過發(fā)生水解反應(yīng)才能被消化吸收的是______A．淀粉B．葡萄糖C．氨基酸D．高級脂肪酸(4)乙烯是一種重要的基本化工原料。如圖是以乙烯為原料，制備環(huán)狀酯E(某香精成分和高分子材料F的流程圖。請回答下列問題：①B可做汽車發(fā)動機的防凍液，B分子中的官能團是___________________，A轉(zhuǎn)化為B的“一定條件”是指NaOH的________(填“水”或“醇”)溶液。②E的分子式為________________________。③由CH2=CH2轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型為_________________，請寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。④C屬于醛類，通常用___________________試劑來檢驗C分子中的醛基。⑤把Na2CO3加到足量D溶液中，產(chǎn)生CO2氣體，說明D的酸性比碳酸的酸性_______(填“強”或“弱”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到4P(s．紅磷)＝P4(s．白磷)，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－2954kJ/mol＋2983.2kJ/mol＝＋29.2kJ，所以1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時吸收29.2kJ÷4＝7.3kJ，答案選D。2、C【詳解】在混合物中，只有C、H、O三種元素，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則碳元素和氫元素的總的質(zhì)量分數(shù)為1-37%=63%，在甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)和丙醛(CH3CH2CHO)混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)為63%×=54%，故答案為C?！军c睛】解題關(guān)鍵是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H元素的固定質(zhì)量比。3、C【詳解】①該反應(yīng)焓變小于零，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故符合題意；②該反應(yīng)前后氣體體積相同，減小壓強平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故不符合題意；③催化劑不影響平衡，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故不符合題意；④正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故不符合題意；⑤增大水蒸氣濃度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故符合題意；綜上所述選C。4、B【分析】A、一個金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C，則T-碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個；B、4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°；C、C原子間以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出四面體結(jié)構(gòu)，及四面體之間碳與碳的共價鍵；【詳解】A、一個金剛石晶胞中，含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8，將每個C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C，則T－碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個，故A正確；B、4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元，T-碳中碳與碳的最小夾角為60°，故B錯誤；C、C原子間以共價鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，T-碳屬于原子晶體，故C正確；D、T-碳晶胞的俯視圖正確，突出了四面體結(jié)構(gòu)，及四面體之間碳與碳的共價鍵，故D正確；故選B。5、B【解析】A、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C－C鍵；B、CH4選擇性活化變?yōu)棰龠^程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂；C、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率；D、生成CH3COOH的總反應(yīng)為CH4＋CO2CH3COOH，原子利用率為100%?！驹斀狻緼、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C－C鍵，選項A正確；B、CH4選擇性活化変為①過程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂，選項B正確；C、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，選項C錯誤；D、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應(yīng)為CH4＋CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，選項D正確；答案選B。【點睛】本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對化學(xué)反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變△H不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。6、A【詳解】A.氨氣溶于水形成氨水，氨水屬于混合物，故A符合；B.冰醋酸由乙酸分子構(gòu)成，屬于純凈物，故B不符；C.液氯由氯分子構(gòu)成，屬于純凈物，故C不符；D.碳酸鈉由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故D不符；故選A。7、B【詳解】該原電池中，鋅比銅活潑，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2＋，故答案為：B。8、A【解析】A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有漂白性，漂白作用不是氧化還原反應(yīng)，所以不能說明氧化性，故A錯誤；B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后，過氧化氫具有氧化性能把二氧化硫氧化為硫酸，遇到氯化鋇會生成難溶于酸的硫酸鋇沉淀，故B正確；C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，是因為高錳酸鉀是強氧化劑，通入二氧化硫會被氧化為硫酸，本身被還原為無色的錳離子，溶液褪色不是漂白作用，是離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)消失造成，二氧化硫的漂白性是與有機色素結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以不能說明二氧化硫具有漂白性，故C正確；D.二氧化硫的漂白性是生成的亞硫酸與有機色素結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來的顏色，故漂白過的草帽過一段時間后變黃，故D正確。故選A。9、D【解析】A．53131I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，選項AB．53131I與53127IC．53131I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，選項CD．53131I與53127答案選D。10、A【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，從而確定選項?！驹斀狻客换瘜W(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；把各物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率判斷。A、v（D）=0.01mol?L-1?s-1=0.6mol/（L?min），v（A）=0.3mol/（L?min）；B、υ（C）=0.5mol/（L?min），v（A）=0.25mol/（L?min）；C、v（B）=0.6mol/（L?min），v（A）=0.2mol/（L?min）；D、v（A）=0.2mol/（L?min）；所以表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最大的是A。答案選A。【點睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，注意比較化學(xué)反應(yīng)速率時要同一單位，然后把各物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率判斷。11、A【詳解】A．明礬是強酸弱堿鹽，在水溶液里能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能作凈水劑，故A正確；B．甲醛有毒，不能用于食品的防腐，只能用來浸泡標本，故B錯誤；C．NaOH是強堿，有很強的刺激性，不能用來治療胃酸過度，故C錯誤；D．鋁是一種活潑金屬，能和酸反應(yīng)，用來盛裝酸性食品可對鋁制容器造成腐蝕，故D錯誤；故選A?！军c睛】12、D【詳解】A、CH3=CH-CHO，分子中沒有-OH或-COOH，不能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，選項A錯誤；B、CH3CH2COOH，分子中沒有醛基，不能被新制的Cu(OH)2氧化，選項B錯誤；C、分子中沒有醛基，不能夠被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，選項C錯誤；D、CH2OH(CHOH)4CHO分子中含有羥基、羥基，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，選項D正確；答案選D。【點睛】注意根據(jù)官能團的性質(zhì)判斷有機物可能具有的性質(zhì)，能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物中應(yīng)含有-OH或-COOH；能發(fā)生加成反應(yīng)的有機物中應(yīng)含有C=C或-CHO等；能被新制的Cu(OH)2氧化的有機物應(yīng)含有-CHO。13、A【解析】A．①與③相比，起始物質(zhì)的量③是①的2倍，相當于①平衡后增大壓強，平衡逆向移動，氧氣的體積分數(shù)減小，即達平衡時氧氣的體積分數(shù)：①＞③，正確；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，將二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫，物質(zhì)的量與①相同，平衡時達到相同的平衡狀態(tài)，則a+b=197，但無法判斷二者的大小關(guān)系，錯誤；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，因溫度相同，則三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③=①=②，錯誤；D.該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，①中的密度不再改變時，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，錯誤；故選A。14、D【詳解】A．水為純液體，改變用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；B．常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，不再產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；C．壓強的改變只能適用于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率可以加快，而對液體或溶液幾乎沒有影響，故C錯誤；D．將Al片改為Al粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D正確。故選：D。15、D【詳解】由反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H＜0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合;故選D。16、C【解析】A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達到平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C?！军c睛】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題。【詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。18、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。19、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件相同時，增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大0.04mol/(L·min)生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)MnSO4與實驗1比較，溶液褪色所需時間短,或：所用時間(t)小于1.5min【分析】(1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液的濃度,根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進行解答；(3)先根據(jù)H2C2O4和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量,然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達式計算出反應(yīng)速率；

(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開始后錳離子濃度增大,反應(yīng)速率增加的比較快,所以探究的是硫酸錳在反應(yīng)中的作用;

②作對比實驗時，除了加入硫酸錳不同外,其它量完全相同，據(jù)此進行解答；

③若反應(yīng)加快，說明硫酸錳(Mn2+)是催化劑，反應(yīng)過程中溶液褪色時間減少?！驹斀狻?1)本題的實驗原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；(2)從表中數(shù)據(jù)可以知道改變的條件是H2C2O4溶液濃度;其他條件相同時，增大H2C2O4濃度,反應(yīng)速率增大；

(3)草酸的物質(zhì)的量為:0.6mol/L×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.2mol/L×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0018mol：0.0006mol=3:1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:0.2mol/L×0.003L÷(3+2+2+3)×10-3L=0.06mol/L,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=0.06mol/L÷1.5min=0.04mol/(L.min)；(4)①由圖乙可以知道反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑；

②與實驗1作對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4；

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間小于1.5min，從而說明MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑?！军c睛】本題研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物濃度、壓強、溫度、催化劑等。在研究單一條件對化學(xué)反應(yīng)的影響時應(yīng)注意控制單一變量。20、AD將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶C1.8×10￣5-1185kJ/mol-53.3kJ/mol①量熱計的保溫瓶效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等【解析】I.（1）濃氨水易揮發(fā)，生石灰、堿石灰溶于水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進氨氣的逸出，而無水氯化鈣、五氧化二磷都能夠與氨氣反應(yīng)，所以不能用來制氨氣；答案選AD；（2）檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍色，證明NH3已收滿或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH3已收滿；（3）要形成噴泉實驗，應(yīng)使瓶內(nèi)外形成負壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內(nèi)壓強降低，形成噴泉；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈，故答案為打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶；C；（4）設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c（NH3?H2O）=0.056mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)Kb=，pH=11的氨水中c（OH-）=0.001mol/L，c（OH-）≈c（NH4+）=0.001mol/L，則：Kb===1.8×10-5；II.（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為2