專題13含量一時(shí)間一溫度（壓強(qiáng)）圖及分析（圖像11秒殺）

-2025年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項(xiàng)突破秒殺技巧及專項(xiàng)

練習(xí)（解析版）

含量一時(shí)間一溫度（壓強(qiáng)）圖及分析秒殺思想

模型：特征:常見(jiàn)形式有如下圖所示的幾種。（C%指產(chǎn)物百分含量，B%指某反應(yīng)物百

分含量）在其他條件不變時(shí)，改變?nèi)我粭l件，如：使用催化劑或溫度升高或壓強(qiáng)增大，

都能縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，這種圖象的折點(diǎn)表示達(dá)到平衡的時(shí)間，反映了反應(yīng)速率的大

小，可以確定的高低（大小），水平線高低對(duì)應(yīng)于平衡移動(dòng)方向。

T2

7i

T2

（4>3,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

tO

（a用催化劑，b不用催化劑）

T2

T,

OtO

（7>看,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

(POP2,正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng))

(PAPZ,正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng))

關(guān)鍵要點(diǎn)分析

①試問(wèn)：從第一圖中，怎樣判斷a用了催化劑？還有哪一類反應(yīng)，不用催化劑而改變其

它因素，其變化趨勢(shì)也與第一圖完全相同？

因?yàn)閍先達(dá)平衡且與b的平衡狀態(tài)時(shí)C%的含量相同，即該因素應(yīng)只是提高了反應(yīng)速率

而未使平衡移動(dòng)，故a使用了催化劑，

另外如H2(g)+b(g)U2HI(g)等等體積反應(yīng)，若改變壓強(qiáng)，也僅是反應(yīng)速率改變，平衡不

發(fā)生移動(dòng)，C%不變，其變化趨勢(shì)也與圖1完全相同。

②怎樣從圖第5圖中判斷出T2>T1,從圖第9圖中判斷出pi>02?

圖5中，芥溫度下反應(yīng)先達(dá)平衡，故/溫度高，反應(yīng)速率快，同理，圖9中，pi壓強(qiáng)

下反應(yīng)先達(dá)平衡，故pi時(shí)速率快，pi壓強(qiáng)大。

特別注意：

⑴看圖象：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三

看線，即線的走向和變化趨勢(shì)；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的

變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。

(2)依據(jù)圖象信息，利用平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，氣體計(jì)

量數(shù)增大、減小還是不變，有無(wú)固體或純液體參加或生成等。

⑶先拐先平：在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫

度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。

⑷定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖象中有三個(gè)變量時(shí)，先

固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。

經(jīng)典例題1：在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)一xC(g)(x為正整數(shù))，如圖

所示的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是

c%

時(shí)間

A.溫度：TI<T2B.壓強(qiáng)：P2>P1

C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.x的值可能是3

破解：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知Pl、P2及T1、T2的相對(duì)大小，升高溫度，平衡向吸熱

反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)改變、溫度改變

時(shí)C含量的變化確定X值、反應(yīng)熱，據(jù)此分析解答.

A.溫度越高反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，結(jié)合曲線I和n并根據(jù)“先

拐先平數(shù)值大”知TI>T2,故A錯(cuò)誤；

B.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，結(jié)合曲線II和III并根據(jù)“先

拐先平數(shù)值大”知pi〈P2,故B正確；

C.相同壓強(qiáng)下，升高溫度，C的含量減少，由曲線I和II說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)

方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

D.相同溫度下，增大壓強(qiáng)，c的含量增大，由曲線n和ill說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，則x值小于2,為1,故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

經(jīng)典例題2：在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)#nW(g)AH,某化學(xué)興趣小組的

同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如圖所示的曲線，其中co(W)表示W(wǎng)

在反應(yīng)混合物中的百分含量,t表示反應(yīng)時(shí)間，1、2代表不同條件("T”或"p”或“催化劑”)。

其它條件不變時(shí)，下列分析可能錯(cuò)誤的是

A.圖I可以表示不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T2>TI,AH<0

B.圖II可以表示不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且pi>p2,n=a+b

C.圖III可以表示不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且pi>p2,n>a+b

D.圖H可以表示在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果更好

破解：A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知溫度T2>TI,升高溫度W含量減小，說(shuō)明平衡逆向

移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,故A正確；

B.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知壓強(qiáng)pi>p2,增大壓強(qiáng)W含量不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體計(jì)

量數(shù)之和相等，即a+b=n,故B正確；

C.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知壓強(qiáng)P1>P2,增大壓強(qiáng)W含量增大，平衡正向移動(dòng)，則

a+b>n,故C錯(cuò)誤；

D.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以W含量不變，達(dá)到平衡時(shí)間越

短，催化劑催化效果越好，根據(jù)圖知，催化劑1催化效果較好，故D正確；

故選：Co

經(jīng)典例題3：在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2so2(g)+02(g).-2SO3(g)AH

<0?某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析

不正確的是()

A.圖I表示的是ti時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.圖II表示的是h時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖III表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且P甲大于P乙

D.圖III表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且T甲小于T乙

破解：A.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡正向移動(dòng)，即v正〉v逆，與圖象相符,

則圖I表示的是h時(shí)刻增大壓強(qiáng)，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑正逆反應(yīng)速率相同，且均增大，即圖n表示的是h時(shí)刻加入催化劑，與

題意不符，B錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡正向移動(dòng)，即v正〉v逆，速率加快反應(yīng)時(shí)間

縮短，則P甲小于P乙，與圖象不符，圖III表示的不是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，符合題

意，C正確；

D.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且T甲小于T乙；平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化

率降低，圖UI表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為C。

經(jīng)典例題4：在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：N2(g)+3H2,2NH3(g)AH<0o

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

作出如下關(guān)系圖，分析正確的是

A.圖甲研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度比乙高

B.圖乙研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)比乙大

C.圖乙研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度比乙高

D.圖丙研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率比甲高

破解：A.若圖甲研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，乙溫度下比甲溫度下先達(dá)到平衡，所以乙

的溫度高，故A不選；

B.若圖乙研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，甲壓強(qiáng)下比乙先達(dá)到平衡，所以甲的壓強(qiáng)大，壓

強(qiáng)增大，平衡右移，氏的轉(zhuǎn)化率增大，故B不選；

C.若圖乙研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，甲溫度下先達(dá)到平衡，則甲溫度高于乙溫度，升

高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率降低，故C選；

D.若圖丙研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，催化劑能加快速率，故D不選。

故選C。

備考資料：圖甲和圖乙都是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)或溫度對(duì)反應(yīng)的影響。壓強(qiáng)越大，反

應(yīng)速率越快，溫度越高，反應(yīng)速率也越快，所以如果曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則先達(dá)到平衡,

證明這條曲線對(duì)應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大，即“先拐先平數(shù)值大”。然后再根據(jù)反應(yīng)的特征(正

反應(yīng)是吸熱還是放熱，氣體系數(shù)之和是增大還是減小)，確定平衡移動(dòng)方向，從而判斷

說(shuō)法的正誤。

經(jīng)典例題5：某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)［可用aA(g)

+bB(g)「cC(g)表示］的化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度，

n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率，<p表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是

A.反應(yīng)I：若pi>p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)II：此反應(yīng)的AH<0,且TI<T2

C.反應(yīng)III：AH>0且T2>TI或AHCO且T2<TI

D.反應(yīng)IV：TI<T2,則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行

破解:A.若P1>P2,T相同時(shí),壓強(qiáng)增大,A的轉(zhuǎn)化率增大即平衡正向移動(dòng)，所以a+b>Co

該反應(yīng)是一個(gè)端減的反應(yīng)，ASvO。壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，a(A)減小，平衡逆向移動(dòng)，

因此想要反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行即AG=AH-TAS<0,需要T足夠小，A不符合題意；

B.剛開(kāi)始時(shí)T2溫度下反應(yīng)較快，因此T2>T1。反應(yīng)達(dá)到平衡后，溫度低時(shí)生成的產(chǎn)物

較多，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,B正確；

C.當(dāng)n(B)為一定值時(shí)，Ti比T2溫度下(p(C)值更大，即反應(yīng)正向進(jìn)行。若AH>0則

T2<TI,或若AH<0則T2>TI,C錯(cuò)誤；

D.T!<T2,A的轉(zhuǎn)化率在T1時(shí)較高，即降溫有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，AH<Oo因?yàn)閴?/p>

強(qiáng)變大平衡不移動(dòng)，所以a+b=c,所以AS=O。想要反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行即AG=AH-TAS<0恒

成立，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。

該題選B。

能力自測(cè)

1.在恒容密閉容器中，充入一定量C36發(fā)生反應(yīng)C2H6（g）-C2H4（g）+H2（g）AH,

在其它條件不變的情況下，測(cè)得溫度對(duì)CR,體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.反應(yīng)的AH>0B.平衡時(shí)正反應(yīng)速率：v（A）>v（B）

C.JHf轉(zhuǎn)化率：a（C）<a（B）D.平衡常數(shù)：K（A）>K（B）

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)“先拐線平衡數(shù)值大"，則Ti溫度高，從T2到Ti,升高溫度，乙烯體

積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)的AH>0,故A正確；

B.Ti溫度高，則速率大，因此平衡時(shí)正反應(yīng)速率：v（A）>v（B）,故B正確；

C.B、C兩點(diǎn)乙烯體積分?jǐn)?shù)相同，則乙烷消耗量相同，則C2H6轉(zhuǎn)化率相等，故C錯(cuò)誤；

D.從T2到Ti,升高溫度，乙烯體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，

即平衡常數(shù)：K（A）>K（B）,故D正確。

綜上所述，答案為C。

2.在一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+bB(g).；xC(g)AH=QkJ/mol,某化學(xué)小組根

據(jù)不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出如圖所示曲線(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,

T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間)。其他條件不變時(shí)，下列分析正確的是

A.pz>pi,a+b<x

B.T2>TI,Q<0

C.Y可能表示平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【詳解】A.由C的百分含量-時(shí)間變化曲線可知：在相同溫度時(shí)，增大壓強(qiáng)，C的

百分含量增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b>x,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)先拐先平條件高可知T2<TI,且溫度升高C%減小平衡逆向移動(dòng)，逆向吸熱，

正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，Q<0,故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，則平

衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量

減小，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖象向符合，故C正確；

D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)分析移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(s)+nB(g).「pC(g)的影響，如圖所

示，下列判斷正確的是

C的體積分?jǐn)?shù)

°壓強(qiáng)/Mpa

圖2

A.由圖1可知,T,>T2,化學(xué)平衡常數(shù)Kc>Kq

B.由圖2可知,該反應(yīng)的n<P

C.由圖3可知,與時(shí)刻兩曲線中B的轉(zhuǎn)化率相同

D.由圖3可知,t0時(shí)刻后，a曲線和b曲線開(kāi)始重合,故t。時(shí)刻二者同時(shí)到達(dá)平衡

【答案】C

【詳解】A.圖象分析可知，先拐先平，溫度TI>T2,溫度越高，C的體積分?jǐn)?shù)越小,

說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，化學(xué)平衡常數(shù)故

A錯(cuò)誤；

B.圖2可知溫度不變，隨壓強(qiáng)增大，C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，

則該反應(yīng)的n>p,故B錯(cuò)誤；

C.由圖3可知，to時(shí)刻兩曲線的反應(yīng)速率不同，最后達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，to時(shí)刻兩

曲線中B的轉(zhuǎn)化率相同，故C正確；

D.由圖3可知，to時(shí)刻后，a曲線和b曲線開(kāi)始重合，a曲線先到達(dá)平衡，故to時(shí)刻二

者不是同時(shí)到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

4.某化學(xué)研究小組在探究外界條件對(duì)反應(yīng)A（g）+3B（g）2c（g）速率和平衡的影響時(shí),

作出如下圖像。下列判斷正確的是

圖1圖2

A.由圖1可知，該反應(yīng)AW〉。B.由圖2可知，b曲線使用了催化劑

C.由圖3可知，點(diǎn)1平衡逆向移動(dòng)D.由圖4可知，P,<P2

【答案】C

【詳解】A.正逆反應(yīng)速率相等時(shí)是平衡狀態(tài)，接著隨溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反

應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，BPAH<0,A錯(cuò)誤；

B.使用催化劑一般加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，a是使用催化劑時(shí)的曲線，B

錯(cuò)誤；

C.曲線上任意一點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，點(diǎn)1在曲線上方未達(dá)到平衡狀態(tài)，B的轉(zhuǎn)化

率減小，平衡逆向移動(dòng)，C正確；

D.溫度一定時(shí)，加壓C的百分含量增加，則Pi>P2,D錯(cuò)誤；

故選C。

5.某研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響，如

下圖所示。下列判斷正確的是

圖a圖b

A.由圖a可知,T1>T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖b可知,該反應(yīng)m+n<p

C.若圖c是絕熱條件下速率和時(shí)間的圖像，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.由圖d可知，t°時(shí)刻充入了一定量的C

【答案】C

【詳解】A.圖a為折線圖，先出現(xiàn)拐點(diǎn)者先達(dá)到平衡，說(shuō)明其反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率

快說(shuō)明對(duì)應(yīng)的溫度高或壓強(qiáng)大，故圖a中TI>T2,對(duì)比兩條曲線發(fā)現(xiàn)，平衡時(shí)溫度越高，

C%越少，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，推得逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.比較m+n與p大小關(guān)系，需考慮壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，根據(jù)圖b,壓強(qiáng)增大，C%

升高，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，推得m+n>p；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖c,反應(yīng)起始一段時(shí)間速率加快，由于反應(yīng)開(kāi)始后，濃度是一直減小的，故

不可能是濃度的原因，聯(lián)想到絕熱體系，可能是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致反應(yīng)速率加快，說(shuō)明

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.若t0時(shí)刻充入了一定量的C,則開(kāi)始逆反應(yīng)速率瞬間變大而正反應(yīng)速率逐漸變大,

故D錯(cuò)誤。

故選Co

6.某可逆反應(yīng)aM（g）+〃N（g）rQ（g）AH在密閉容器中進(jìn)行。反應(yīng)在不同時(shí)間.生

成物Q的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T和壓強(qiáng)p的變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

Q的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%

A.4>工，Pi>P?,m+n<r,AH<0

B.T{<T2,Px<P2,m+n>r,AH>0

C.T,>T2,Pi，m+n>r,AH>0

D.Tt<T2,Pi<P],m+n<r,AH<0

【答案】A

【詳解】根據(jù)先拐先平數(shù)值大；從上往下看第一、二兩條線，由圖知，溫度Ti為先到

達(dá)平衡，故TI>T2,升高溫度，Q%減小，則平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱

反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即AHO；從上往下看第一、三兩條線，由圖可知，

壓強(qiáng)為Pi先到達(dá)平衡，故P>P2,增大壓強(qiáng)，Q%減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因

為增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，故m+n<r；總上分析，工>12,pt>p2,m+n<r,

AH<0,A符合題意。

答案選A。

7.某化學(xué)小組同學(xué)研究溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，測(cè)得化學(xué)反應(yīng)

7?/A(g)+/7B(g)qC(g)△”中C的百分含量(C%)與時(shí)間(t)、溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.NH<。、m+n>qB.AH>0、m+n>q

C.AH<0、m+n<qD.AH>0,m+n<q

【答案】A

【詳解】根據(jù)圖甲可知，T2溫度下優(yōu)先達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài)，說(shuō)明溫度T2>T1,溫度越

高，C的百分含量(C%)越低，說(shuō)明溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

AH<0；根據(jù)圖乙，溫度相同時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，C的百分含量(C%)增大，增大壓

強(qiáng)，平衡向在氣體分子數(shù)減小方向進(jìn)行，說(shuō)明機(jī)+〃>4,綜上所述，答案選A。

8.下列三個(gè)反應(yīng)均可用：aA(g)+B(g)?cC(g)表示，條件改變時(shí)變化如圖所示(圖中

p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)化率)，據(jù)此分析下列說(shuō)法正

確的是

a(A)

反應(yīng)I反應(yīng)n反應(yīng)in

A.反應(yīng)I中，達(dá)平衡后升高溫度，K值增大

B.反應(yīng)I中，若P2>Pi，則有a+l<c

C.反應(yīng)II中，達(dá)平衡后降低溫度，C的體積分?jǐn)?shù)減小

D.反應(yīng)III中，若I>七，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

【答案】B

【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)I中，壓強(qiáng)一定時(shí)，達(dá)平衡后升高溫度，A平衡轉(zhuǎn)化率減

小，平衡逆向移動(dòng)，K值減小，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，反應(yīng)I中，溫度一定時(shí)，若P2>pi,達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，A平衡轉(zhuǎn)化率

減小，平衡逆向移動(dòng)，貝i|a+l<c,故B正確；

C.由圖可知，Ti時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，故TI>T2,達(dá)平衡后降低溫度，n(C)

增大，平衡正向移動(dòng)，c的體積分?jǐn)?shù)增大，故c錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)III中，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，A平衡轉(zhuǎn)化率不變，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)前后氣

體分子不變，若TI>T2,壓強(qiáng)一定時(shí)，達(dá)平衡后升高溫度，A平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆

向移動(dòng)，反應(yīng)正向放熱，AHVO,△H-TAS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)，故低溫時(shí)有利于反應(yīng)自發(fā)，

故D錯(cuò)誤；

故選：B?

9.可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)；pC(g)+qD(g)在溫度Ti、T2,壓強(qiáng)Pi、P2下，產(chǎn)物

D的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下列各項(xiàng)中不正確的是

A.Ti<T2B.Pi<P2

C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.m+n<p+q

【答案】C

【詳解】A.相同壓強(qiáng)下，根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，

則達(dá)到平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：T2>TI,故A正確；

B.相同溫度下，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到

平衡用的時(shí)間越少，曲線的斜率越大，故有：P2>Pi,故B正確；

C.升高溫度，D的物質(zhì)的量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故

C錯(cuò)誤；

D.增大壓強(qiáng)，D的物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)前后混合氣體

的計(jì)量數(shù)增大，所以m+n<p+q,故D正確；

故選：Co

10.向1L剛性容器中投入amolA(g)與M(s)(足量)發(fā)生反應(yīng)：

M(s)+5A(g)5B(g)+N(s)(相對(duì)分子質(zhì)量：M大于N)。測(cè)得不同溫度下B(g)體積分

數(shù)(p(B)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

°c

°c

'1//min

./\0.14a[T_].

A.0?Jmin內(nèi)，v(NXT)=-------mol-L-min

J

B.溫度升高，容器內(nèi)氣體的密度減小

C.℃,再投入amolA(g),平衡時(shí)〃(A)=0.7amol

D.由圖上信息可知：T2>Tt

【答案】D

【分析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，由圖可知，不℃時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則公>4,溫度

升高，B含量增加，則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

【詳解】A.N為純固體，不能計(jì)算其反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.相對(duì)分子質(zhì)量：M大于N,結(jié)合分析可知，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，生成氣體物

質(zhì)的質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的密度增大，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，工℃,投入amolA(g)平衡時(shí)A含量為1-30%=70%,

則含有0.7amolA,增加A投料，不改變AB含量，則再投入amolA(g),平衡時(shí)

A)=0.7amolx2=1.4amol,C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，D正確；

故選D。

11.向1L剛性容器中投入amolA(g)與M(s)(足量)發(fā)生反應(yīng)：

M(s)+5A(g)5B(g)+N(s)(相對(duì)分子質(zhì)量：M大于N)。測(cè)得不同溫度下B(g)體積分

數(shù)0(B)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.T2>T{

B.溫度升高，容器內(nèi)氣體的密度減小

C.T/C,再投入amolA(g),平衡時(shí)n(A)=Q6amol

-1-1

D.T2℃,O~t]inin內(nèi)，v(N)=moi.L-min

h

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，由圖可知，T2℃時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T2>TI,

故A正確；

B.由圖可知，T2>TI,升高溫度，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由于相對(duì)分子質(zhì)量：M>N,因此升高溫度，更多的固體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w,

混合氣體的總質(zhì)量增大，而剛性容器體積不變,所以容器內(nèi)氣體的密度增大，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，在T/C達(dá)平衡時(shí)，n(B)=amolx30%=0.3amol,則平

衡時(shí)n(A)=amol-0.3amol=0.7amol,故C錯(cuò)誤；

D.不用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

12.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)管與cC(g)+dD(g),其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度

(T)或壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，其中正確的是

甲乙

A.使用催化劑C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

B.已知T2>TI,升高溫度能提高A的轉(zhuǎn)化率

C.已知p2>pi,則化學(xué)計(jì)量數(shù)：a<c+d

D.若該反應(yīng)在恒容中進(jìn)行，通入氨氣(不參與反應(yīng))，使壓強(qiáng)增大，將加快該反應(yīng)

的速率

【答案】C

【分析】由圖甲可知T2>T1,溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)(p(C)越小，故此反應(yīng)的

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖乙可知P2>P1,壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)cp(C)越小，

可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a<c+d。

【詳解】A.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，使用催化劑，C的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；

B.T2>TI,溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)(p(C)越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

升溫平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；

c.P2>P1,壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)(p(C)越小，可知正反應(yīng)為氣體體積增大的

反應(yīng)，即a<c+d,C正確；

D.恒容條件下，通入氮?dú)?，總壓?qiáng)雖增大，但體系中各物質(zhì)濃度均沒(méi)有改變，故反應(yīng)

速率不變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

13.氨氣在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，己知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)修e2NH3(g)AH<0,反應(yīng)相同時(shí)

間，NH3的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是

A.線上的點(diǎn)均代表平衡時(shí)刻的點(diǎn)B.逆反應(yīng)速率：Va>Vb

C.b點(diǎn)時(shí)VMV逆D.平衡常數(shù)值：Kc>Kd

【答案】D

【分析】由圖可知，c點(diǎn)氨氣的體積百分?jǐn)?shù)最大，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，則c點(diǎn)以前為平

衡的形成過(guò)程，c點(diǎn)以后為平衡的移動(dòng)過(guò)程。

【詳解】A.由分析可知，c點(diǎn)以前均未達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，由于a點(diǎn)溫度小于b點(diǎn)，且a點(diǎn)c（NH3）低于b點(diǎn)，故a

點(diǎn)的逆反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則c點(diǎn)平

衡常數(shù)大于d點(diǎn)，故D正確；

故選D。

14.在其他條件不變時(shí)，改變某一外界條件對(duì)反應(yīng)xA（g）+yB（g）,zC（g）化學(xué)平衡的

影響，得到如圖所示的圖像（p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示平衡轉(zhuǎn)

化率，cp表示體積分?jǐn)?shù)），下列說(shuō)法不正確的是

IIIIV

A.在I中，若x+y>z,則PAP2

B.在II中，若a-b為使用合適的催化劑，則A的轉(zhuǎn)化率不變

C.在III中，隨著B(niǎo)的起始物質(zhì)的量的增加，在m點(diǎn)時(shí)，<p(C)達(dá)到最大值，則m

點(diǎn)反應(yīng)物A與B的投料量比為x：y

D.在IV中，若TAT2,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)降>降；若TI<T2,則該反應(yīng)的平衡常

數(shù)K1<K2

【答案】D

【詳解】A.在I中，若x+y>z,則壓強(qiáng)增大平衡向右移動(dòng)，所以a變大，可以推出必>

Pz，A正確；

B.催化劑只能改變達(dá)到平衡需要的時(shí)間，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；

C.在III中，隨著B(niǎo)的起始物質(zhì)的量的增加，<p(C)逐漸增大而后逐漸減小，當(dāng)?shù)竭_(dá)最

大值時(shí)A與B的投料量比為x：y,C正確；

D.在IV中，若T>T2,說(shuō)明溫度升高平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的

平衡常數(shù)K|>K?；若TI<T2,說(shuō)明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則該反

應(yīng)的平衡常數(shù)降>電，D錯(cuò)誤；

故選D。

15.在容積不變的密閉容器中，2moiS。?和ImolOz發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g).2so3(g)。溫度分別為E和T?時(shí)，SC>3的體積分?jǐn)?shù)叫S。?)隨時(shí)間

的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

.京>0%

A.該反應(yīng)的AH>0

B.溫度為T(mén)2時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

c.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，目的是加快反?yīng)速率，提高sc>3的產(chǎn)率

D.溫度為工時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)降大于R時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K2

【答案】D

【詳解】A.由圖可知，溫度為T(mén)2時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，Tt<T2,且溫度高對(duì)應(yīng)SO3的體

積分?jǐn)?shù)小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的AH<0,A錯(cuò)

誤；

X

B.設(shè)轉(zhuǎn)化的SO?為xmol,則根據(jù)化學(xué)方程式可知^----————x100%=80%,解

2-x+l-0.5x+x

1912

得x==mol,SO?的平衡轉(zhuǎn)化率為了moi文<7。/，B錯(cuò)誤；

/--------------X1UU/0xoD.//0

2mol

C.催化劑可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，則加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎康氖羌涌旆?/p>

應(yīng)速率，但so?的產(chǎn)率不變，c錯(cuò)誤；

D.K與溫度有關(guān)，且升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則工時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)降大于T?時(shí)的化

學(xué)平衡常數(shù)K2,D正確；

故選D。

16.可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g).pC(g),C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示

時(shí)，下列結(jié)論正確的是

A.Pi<P2a+b<pB.Pi>P2a+b>p

C.Pi>P2a+b<pD.Pi<P2a+b>p

【答案】B

【詳解】根據(jù)“先拐先平”，由圖象可知P1>P2；增大壓強(qiáng)，C%增大，可知增大壓強(qiáng)平衡

正向移動(dòng)，所以a+b>p,故選B。

17.可逆反應(yīng)中生成物C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示，關(guān)于該

反應(yīng)的判斷正確的是

A.該反應(yīng)不能自發(fā)B.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

C.AH>0,AS>0D.AH<0,AS<0

【答案】B

【分析】“先拐先平數(shù)值大”，由C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)的關(guān)系圖可知，溫度T2>TI,

溫度升高，生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)逆反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，烙變AHO,由C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系圖

可知，壓強(qiáng)P2>P1,壓強(qiáng)增大，生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡逆向移

動(dòng)，該反應(yīng)逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)之和減小的反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)之和增大的反應(yīng),

燧變△S>0o

【詳解】A.由分析可知，該反應(yīng)的焰變△H<0,焙變△S>0,依據(jù)△G=*H-TAS<0可

知，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤;

B.由分析可知，該反應(yīng)的焰變AHO,嫡變AS〉。，依據(jù)△G=*H-TAS<0可知，該反

應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B正確;

C.由分析可知，該反應(yīng)的焰變△H<0,贈(zèng)變AS〉。，C錯(cuò)誤;

D.由分析可知，該反應(yīng)的焰變△!!<(),崎變AS>。，D錯(cuò)誤;

答案選B。

18.在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)--pC(g),C的百分含量在不

同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.Pi>P2；m+n<pB.Pi>P2；m+n>p

C.Pi<P2；m+n>pD.Pi<P2；m+n<p

【答案】A

【詳解】由圖象可知，Pl先達(dá)到平衡，因此P1>P2；壓強(qiáng)增大，C的百分含量減少，即

加壓平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則m+n<p,故只有A符合題

-zfc.

思；

答案選A。

19.環(huán)境問(wèn)題作為全球性問(wèn)