甘肅省武威市武威一中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的，反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A．過程Ⅰ和過程Ⅲ均為放熱過程B．圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程C．過程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH2、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－13、對室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變C．加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多4、下列物質(zhì)分類組合正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HI非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D5、下列關(guān)于電解CuCl2溶液(如圖所示)的說法中，不正確的是（）A．陰極石墨棒上有紅色的銅附著B．陽極電極反應(yīng)為：2Cl－-2e－=Cl2C．電解過程中，Cl－和OH－向陽極移動(dòng)D．總反應(yīng)為：CuCl2=Cu2++2Cl－6、下列說法中，正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．破壞反應(yīng)產(chǎn)物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需耍的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H<0D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)7、關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度B．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)恒定值C．平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)D．從平衡常數(shù)的大小可以判斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度8、溫度為T1（T1=25℃）和T2時(shí)，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b點(diǎn)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈酸性9、某有機(jī)物，經(jīng)過下列反應(yīng)后，該物質(zhì)一定不含手性碳的是A．酯化反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．催化氧化D．消去反應(yīng)10、石英（SiO2）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點(diǎn)，已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于()A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽11、空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)能體現(xiàn)空氣的質(zhì)量。下列各項(xiàng)指標(biāo)不需要監(jiān)測的是（）A．可吸入顆粒物B．NO2濃度C．SO2濃度D．CO2濃度12、下列敘述正確的是（）A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802kJ/molB．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH＞0D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol這是一個(gè)正確的熱化學(xué)反應(yīng)方程式13、根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是A．3,3-二甲基-2-丁醇 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32—乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．CH2Br－CH2Br二溴乙烷14、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH=＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)B．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率C．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJD．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol·L－1·min－115、23592U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于23592U的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為235 B．中子數(shù)為92 C．電子數(shù)為143 D．質(zhì)量數(shù)為23516、化學(xué)是以一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，許多實(shí)驗(yàn)有豐富的顏色變化，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的顏色變化有錯(cuò)誤的是A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由淺綠色變?yōu)榧t色B．向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色D．向FeSO4中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，能使溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。18、Ⅰ.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機(jī)物X的鍵線式為：，則該有機(jī)物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（3）①、④的反應(yīng)類型分別為______________和_______________。（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。19、某同學(xué)稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是___________________。20、為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實(shí)驗(yàn)1測得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。實(shí)驗(yàn)2測得洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填或相關(guān)化學(xué)方程式寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理實(shí)驗(yàn)1A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①___________；實(shí)驗(yàn)2②______；濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________。(4)實(shí)驗(yàn)1用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______________。（列式子，不計(jì)算結(jié)果）(5)實(shí)驗(yàn)2用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_____________________。為此，實(shí)驗(yàn)2在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品和實(shí)驗(yàn)儀器的名稱分別是__________和____________。21、近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。請回答：已知該反應(yīng)在2400℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10-3。該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和5.0×10-3mol·L-1，此時(shí)反應(yīng)_____________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）。（2）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2(g)和CO2(g)得到凈化。發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)?H<0。在25℃、101kPa下，將4molNO、4.8molCO通入固定容積為4L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。①0～20min內(nèi)，v(NO)=______________。②25min時(shí)若改變反應(yīng)條件，提高NO的轉(zhuǎn)化率，則改變的條件可能是__________（填序號）。a．升高溫度

b．降低溫度

c．增加CO的量

d．?dāng)U大容器體積③25min時(shí)將容器體積快速壓縮至2L，反應(yīng)在t1時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，在上圖中畫出c(CO)的變化曲線示意圖。____（3）工業(yè)上可用CO和甲醇在通電的條件下來合成乙酸，裝置如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅱ也是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應(yīng)過程，B正確；C．過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．催化劑只能改變反應(yīng)過程，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的△H，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、A【詳解】若以A的化學(xué)反應(yīng)速率及單位為mol/(L?min)為基準(zhǔn)，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：A．v(A)＝；B．v(A)＝；C．v(A)＝；D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；故反應(yīng)速率最快的為A；答案選A。3、A【分析】醋酸鈉晶體抑制醋酸電離，CH3COO－在鹽酸中結(jié)合H+生成醋酸；升溫對鹽酸而言H＋濃度不變，對醋酸來說，升溫促進(jìn)醋酸電離；加水稀釋，c（H+）都減小；醋酸部分電離，pH相同的醋酸和鹽酸說明兩者的H＋濃度相同，但醋酸中還有CH3COOH分子，所以醋酸濃度大于鹽酸?！驹斀狻看姿嶂写嬖贑H3COOHCH3COO－+H+。加入醋酸鈉后，CH3COO－抑制了醋酸電離，H＋濃度減小，而CH3COO－在鹽酸中結(jié)合H+，H＋濃度減小，所以pH均增大，A項(xiàng)正確；升溫對鹽酸而言H＋濃度不變，對醋酸來說，升溫促進(jìn)醋酸電離，使H＋濃度增大，B項(xiàng)不正確；加水稀釋，c（H+）都減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸部分電離，pH相同的醋酸和鹽酸說明兩者的H＋濃度相同，但醋酸中還有CH3COOH分子，所以醋酸濃度大于鹽酸，體積相同，所以醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，與足量鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的H2比鹽酸多，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)電離，注意對于鹽酸和醋酸溶液，升高溫度，鹽酸的pH不變，由于升高溫度促進(jìn)醋酸電離，醋酸溶液中pH減小，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、A【解析】電解質(zhì)、非電解質(zhì)研究的對象為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)包括的物質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物，強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和水?！驹斀狻緼、HBr為強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NH3為非電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、H3PO4、BaSO4、H2O依次為弱電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次為強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和識別。解此類題要注意準(zhǔn)確理解概念。5、D【分析】電解CuCl2溶液時(shí)，總反應(yīng)為：，電解池中，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，是氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，2Cl－-2e－=Cl2，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)，Cl－和OH－向陽極移動(dòng)，即可解題?！驹斀狻緼．根據(jù)題干分析，陰極石墨棒上有紅色的銅附著，故A正確；B．根據(jù)題干分析，陽極電極反應(yīng)為：2Cl－-2e－=Cl2，故B正確；C．根據(jù)題干分析，電解過程中，Cl－和OH－向陽極移動(dòng)，故C正確；D．根據(jù)題干分析，總反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。6、B【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，斷裂舊鍵吸收的能量和形成新鍵釋放的能量不相等，故在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，A錯(cuò)誤；由題意得，形成反應(yīng)產(chǎn)物全部化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H>0，故C正確；D項(xiàng)，焓變與熱化學(xué)方程式的系數(shù)有關(guān)，同一個(gè)反應(yīng)熱化學(xué)方程式中系數(shù)變化，△H的數(shù)值同比例變化，故D錯(cuò)誤。7、D【詳解】A．在平衡常數(shù)表達(dá)式中，物質(zhì)的濃度均為平衡濃度，A說法錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定，為恒定值，B說法錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)，C說法錯(cuò)誤；D．從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，D說法正確；答案為D。8、C【解析】A、水的電離吸熱，升高溫度，促進(jìn)水的電離，25℃時(shí)純水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，T2時(shí)純水中c(H+)=1.0×10-6mol/L，比25℃時(shí)純水中c(H+)大，所以T2＞25℃，故A正確；B、T1為常溫，純水中c(H+)=1.0×10-7mol/L，所以x=1.0×10-7，故B正確；C、升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，T2＞25℃,所以KW(a)＜KW(d)，故C錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)溶液中c(H+)＞c(OH?)，溶液顯酸性，c點(diǎn)溶液c(H+)＜c(OH?)，溶液顯堿性，故D正確。故選C。9、B【解析】A.若發(fā)生酯化反應(yīng)，改變的是最左邊或上方的羥基變?yōu)轷セ瑒t該物質(zhì)仍有手性；故A錯(cuò)誤；B.水解反應(yīng)為右邊的酯基斷開生成醇類，原手性碳上連有相同的“—CH2OH”結(jié)構(gòu)，無手性；故B正確；C.發(fā)生催化氧化是羥基變?yōu)槿┗?，仍有手性碳；故C錯(cuò)誤；D..發(fā)生消去反應(yīng)只有左邊的羥基能消去生成烯烴，仍有手性碳；故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】使有機(jī)物通過化學(xué)變化失去光學(xué)活性，指的是發(fā)生反應(yīng)使手性碳上連有2個(gè)以上相同的原子或原子團(tuán)，手性碳是飽和碳原子，然后根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)來分析。10、A【詳解】二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的，因此是氧化物，答案選A?！军c(diǎn)晴】物質(zhì)的分類首先是確定分類依據(jù)，對于該題主要是從酸、堿、鹽、氧化物的角度對二氧化硅進(jìn)行分類，因此答題的關(guān)鍵是明確酸、堿、鹽、氧化物的含義，特別是從電離的角度理解酸、堿、鹽，所謂酸是指在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，例如硝酸等，注意硫酸氫鈉不是酸。所謂堿是指在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，例如氫氧化鈉。所謂鹽是指由酸根離子和金屬陽離子（或銨根離子）組成的化合物。11、D【解析】空氣質(zhì)量報(bào)告指標(biāo)有：可吸入顆粒物、二氧化硫和二氧化氮。A、可吸入顆粒物,這是大氣降塵的主要污染指標(biāo)，需要監(jiān)測；B、氮氧化物：主要是一氧化氮和二氧化氮，主要由機(jī)動(dòng)車尾氣造成。它對人們呼吸器官有較強(qiáng)的刺激作用，可引起氣管炎、肺炎、肺氣腫等，故NO2濃度需要監(jiān)測；C、二氧化硫主要由燃煤排放引起。二氧化硫在大氣中會氧化而形成硫酸鹽氣溶膠，毒性將增大10倍以上，它將會嚴(yán)重危害人體健康，導(dǎo)致胸悶。故SO2濃度需要監(jiān)測；D、CO2不形成酸雨，故CO2濃度不需要監(jiān)測。故選D。12、D【詳解】A．甲烷燃燒熱是生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，而題目中是生成水蒸氣，故A錯(cuò)誤；B．H2O（g）生成H2O（l）時(shí)放熱，所以等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）不如生成H2O（l）放出的熱量多，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨能量低，則C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol這是一個(gè)正確的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題最易錯(cuò)選的是A選項(xiàng)，忽略了甲烷燃燒熱是生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量。13、A【詳解】A．醇在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，則-OH在2號碳原子上，在3號碳原子上有2個(gè)甲基，故名稱為：3，3-二甲基-2-丁醇，選項(xiàng)A正確；B．烷烴命名時(shí)，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，則在3號碳原子上有一個(gè)甲基，名稱為3-甲基己烷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)酸和醇反應(yīng)生成酯，酯命名為某酸某酯，CH3OOCCH3是由甲醇和乙酸反應(yīng)生成的，故為乙酸甲酯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．鹵代烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈，故主鏈上有2個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號，故在1號和2號碳原子上各有一個(gè)溴原子，名稱為1，2-二溴乙烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。14、A【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計(jì)算公式分析；根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析。【詳解】由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成HCl的物質(zhì)的量為：0.025QkJ/QKJ·mol－1×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為：0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故A正確；從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，具一定的限度，故1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量一定小于QkJ，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）=0.12mol/L÷4min=0.03mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=12×v（HCl）=12×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故D故選A。【點(diǎn)睛】(1)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故ΔH之比等于物質(zhì)的量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)可逆反應(yīng)都具有一定的化學(xué)反應(yīng)限度，不可能達(dá)到百分百轉(zhuǎn)化。15、D【解析】原子表示法中，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)?！驹斀狻緼.質(zhì)子數(shù)為92，故A錯(cuò)誤；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=235-92=143，故B錯(cuò)誤；C.電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)量數(shù)為235，故D正確。故選D。16、D【詳解】A．向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，所以溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，故A正確；B．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵很快被氧化，顏色變?yōu)榛揖G色，最終會變成紅褐色的氫氧化鐵，故B正確；C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，所以溶液變?yōu)樽攸S色，故C正確；D．Fe2+具有還原性，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，可將氧化Fe2+生成Fe3+，高錳酸鉀溶液褪色，不可能為變?yōu)闇\紫紅色，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，硝酸根離子和氫離子在一起生成具有氧化性的硝酸，具有氧化性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！驹斀狻緼、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價(jià)為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序?yàn)镾2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。18、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價(jià)鍵理論寫出該物質(zhì)的分子式；根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，先確定一個(gè)氯原子位置，再判斷另外一個(gè)氯原子位置有鄰間對三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結(jié)合分子式C8H8，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應(yīng)規(guī)律寫出加成反應(yīng)方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答。【詳解】Ⅰ.根據(jù)有機(jī)物成鍵規(guī)律：含有8個(gè)C，8個(gè)H，分子式為C8H8；先用一個(gè)氯原子取代碳上的一個(gè)氫原子，然后另外一個(gè)氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，含有官能團(tuán)為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，含有官能團(tuán)為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應(yīng)④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)。（4）反應(yīng)②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應(yīng)④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。19、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進(jìn)行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算淀粉的水解率。【詳解】(1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進(jìn)行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設(shè)水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案為18%。20、長頸漏斗連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進(jìn)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移動(dòng)，使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U