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文檔簡介

元素周期表、元素的性質(zhì)

[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握元素周期表的編排原則和整體結(jié)構(gòu)。2.掌握元素周期律的內(nèi)容和本質(zhì)。3.

掌握元素的原子半徑、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等的變化規(guī)律。

考點(diǎn)一元素周期表的結(jié)構(gòu)與價層電子排布

■整合必備知識

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

請在下表中畫出元素周期表的輪廓,并在表中按要求完成下列問題:

(1)標(biāo)出族序數(shù)、周期序數(shù)。

(2)將主族元素前六周期的元素符號補(bǔ)充完整。

(3)畫出金屬與非金屬的分界線,并用陰影表示出過渡元素的位置。

(4)標(biāo)出鐲系、舸系的位置。

(5)寫出各周期元素的種類。

(6)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù),標(biāo)出113號?117號元素的位置。

答案

1111111111

<種

IA0類,

1111111111

1HHAHIAIVAVAVIAMIA22

2LiBeBCNOF108

3NaMgniBIVBVBVIBIVUBiwiIBIIBAlSiPSCl188

4KCaGeAsSeBr3618

5RbSrSnSbTeI5418

6CsBaPbBiPoAt8632

r-—-i

711411511611711832

|_________________1________1________1________1________1________1________1________1________1________1________________________」

2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系

(1)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系

族價層電子排布式規(guī)律

IA、IIA.S。

主族價層電子數(shù)=族序數(shù)

niA—VHA后叩1~5

0族一2〃p6(He除外)最外層電子數(shù)=8

IB、IIB(〃-Ddl—S1?2最外層ns軌道上的電子數(shù)=族序數(shù)

(九一1川1~5〃$1~2(鋪,系、鋼

IIIB-VIIB價層電子數(shù)=族序數(shù)

副族系除外)

除0族元素外,若價層電子數(shù)分別為8、9、

vin立匚1)此細(xì)2(鈿除外)

10,則分別是第vm族的8、9、10列

(2)元素周期表的分區(qū)

國f區(qū)區(qū)

各區(qū)價層電子排布特點(diǎn)

分區(qū)價層電子排布

S區(qū)后?2

P區(qū)廟〃pi?6(除He外)

d區(qū)(〃-l)dl~9〃sl~2(除鈿外)

ds區(qū)(〃一l)d%sl~2

1422

f區(qū)(^―2)f0^(w—l)d0~?s

3.元素周期表的應(yīng)用

(1)科學(xué)預(yù)測:為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。

(2)尋找新材料

尋找

分界線附近元素半導(dǎo)體材料]

過渡元素尋找一優(yōu)良催化劑和耐IWI溫、

耐腐蝕的合金材料

孥制、普、磷口探索、研制農(nóng)藥的材料)

4甲兀系"

正易錯辨析

1.所有非金屬元素都分布在P區(qū)()

2.價層電子排布式為4s24P3的元素位于第四周期第VA族,是p區(qū)元素()

3.價層電子排布式為5s25Pl的元素位于第五周期第IA族,是s區(qū)元素()

4.最外層有2個未成對電子的可能是質(zhì)2叩2或“s2〃p4,短周期元素中分別為C、Si和0、S()

答案1.X2.V3.X4.V

■提升關(guān)鍵能力

元素周期表的應(yīng)用

1.(1)鋁元素在周期表中的位置是O

(2)已知X為第IIA族元素(前四周期),其原子序數(shù)為a,Y與X位于同一周期,且為第OA

族元素,寫出Y的原子序數(shù)b=(用含a的代數(shù)式表示)。

答案(1)第三周期第IIIA族(2州+1或a+11

2.部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說法

不正確的是()

[竺「

Al[Si

Ge^As

Sb|Te

Po"|At

A.B只能得電子,不能失電子

B.原子半徑:Ge>Si

C.As可作半導(dǎo)體材料

D.Po位于第六周期第VIA族

答案A

解析B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近,既能得電子,又能失電子,故A錯

誤;同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑:Ge>Si,故B正確;As元

素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近,可作半導(dǎo)體材料,故C正確;Po為主族元素,

原子有6個電子層,最外層電子數(shù)為6,位于第六周期第VIA族,故D正確。

3.A、B、C均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示包心。已知B、C

元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C分別為(填元素符

號)。

答案0、P、C1

解析設(shè)A的原子序數(shù)為X,則B的原子序數(shù)為x+8—1,C的原子序數(shù)為x+8+l,由(x+

8-l)+(x+8+l)=4x,解得x=8,所以A為0元素,B為P元素,C為C1元素。

4.已知下列元素基態(tài)原子的核外電子排布,分別判斷其元素符號、原子序數(shù)并指出其在元素

周期表中的位置。

元素元素符號原子序數(shù)區(qū)周期族

A:Is22s22P63sl

(+x)28142

B:

C:3+。4sl

D:[Ne]3s23P4

3s

E:價層電子軌道表示式為

3p

W1f2

答案A:Na11s二IA

B:Fe26d四VID

C:Cu29ds四IB

D:S16pHVIA

E:Cl17p三VHA

考點(diǎn)二元素周期律電離能、電負(fù)性

■整合必備知識

1.元素周期律

-

元元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈

素,內(nèi)容]二

周周期性的變化

律,實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原壬的

一核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果

2.主族元素周期性變化規(guī)律

項目同周期(從左到右)同主族(從上到下)

電子層數(shù)相同依次增加

原子

最外層電子數(shù)依次增加相同

結(jié)構(gòu)

原子半徑逐漸減小逐漸增大

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

元素

最高正化合價:+1—+7(0、

性質(zhì)相同,最高正化合價=主族序

化合價F除外),負(fù)化合價=主族序數(shù)

數(shù)(0、F除外)

登(H為一1價)

最高價氧化物對應(yīng)

化合酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱,堿性逐漸增強(qiáng)

水化物的酸堿性

物性

簡單氣態(tài)氫化物的

質(zhì)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

穩(wěn)定性

3.電離能

(1)如圖是1?20號元素第一電離能變化的曲線圖。請分別歸納同周期、同主族元素第一電離

能變化的規(guī)律,并分析原因。

第一電離能/(kJ?moL)

02468101214161820

原子序數(shù)

⑵上圖前20號元素中,有4種元素第一電離能不符合同周期變化趨勢,寫出這4種元素的

元素符號及其價層電子排布式,分析發(fā)生該現(xiàn)象的原因。

(3)下表是第三周期三種元素的逐級電離能數(shù)據(jù)。請分析X、Y、Z三種元素最外層電子數(shù)分

別是多少?這三種元素分別是什么元素?

元素XYZ

lx738578496

h141518174562

h773327456912

電離能/

h10540115759543

(kJmol1)

15136301483013353

k179951837616610

17217032329320114

答案(1)同周期元素從左到右,元素第一電離能呈增大趨勢,原因是同周期元素從左到右,

核電荷數(shù)增大,原子半徑減小,原子失去電子越來越困難。同一主族元素從上到下,元素第

一電離能逐漸減小。

(2)Be:2s2、N:2s22P3、Mg:3s\P:3s23P3。發(fā)生該現(xiàn)象的原因是它們原子核外價層電子排

布處于半充滿或全空的穩(wěn)定狀態(tài),失去電子較為困難,故第一電離能比相鄰元素的第一電離

能大。

(3)X、Y、Z三種元素最外層電子數(shù)分別是2、3、1;這三種元素分別是Mg、Al、Na?

4.電負(fù)性

—用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸顯

國義卜力的大小。元素的電負(fù)性越大,對鍵合電

子的吸引力越大

以氟的電負(fù)性為42和鋰的電負(fù)性為LQ作

[標(biāo)準(zhǔn)—為相對標(biāo)準(zhǔn),計算得出其他元素的電負(fù)性

(稀有氣體元素未計)

一般來說,同周期元素從左到右,元素的

變化

電負(fù)性逐漸增大;同主族元素從上到下,

規(guī)律

元素的電負(fù)性逐漸&h

5.對角線規(guī)則

LiBeB

、W\

、、、、Z

MgAlSi

在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的,這種相似

性被稱為對角線規(guī)則。

正易錯辨析

1.元素的電負(fù)性越大,非金屬性越強(qiáng),第一電離能也越大()

2.元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)()

3.元素的氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),其水溶液的酸性越強(qiáng),還原性越弱()

4.元素的原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng),失電子越多,金屬性越強(qiáng)()

5.同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小()

答案l.X2,X3.X4.X5.X

■提升關(guān)鍵能力

一、微粒半徑

1.比較下列微粒半徑的大小(用或填空):

(l)SiNFo

⑵LiNaKo

(3)Na+—M*Al3+

⑷「crBro

(5)crCP一Na+o

(6)H-Li+H+o

答案(1)>><⑶>>⑷<<(5)>>(6)>>

■方法技巧

電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒半徑大小規(guī)律

電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增大而減小,

如02->FrNa+>Mg2+>A13+。可歸納為電子層排布相同的離子,(表中位置)陰離子在陽離子前

一周期,原子序數(shù)大的半徑小,概括為“陰前陽下,序大徑小”。

二、元素金屬性和非金屬性的比較

2.根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(用“>”或填空):

(1)金屬性:KNaMg;

非金屬性:FOSo

(2)堿性:Mg(OH)2Ca(OH)2KOH。

(3)酸性:HC1O4________H2SO4________HClOo

(4)熱穩(wěn)定性:CH4NH3H2OO

(5)還原性:HBrHCI,rS2一。

3+2+2+

(6)氧化性:FeCuFeO

答案(1)>>>>(2)<<(3)>>(4)<<(5)><(6)>>

3.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是()

選項事實結(jié)論

A與冷水反應(yīng),Na比Mg強(qiáng)烈金屬性:Na>Mg

BCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性:Ca>Mg

CSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成C02非金屬性:S>C

時,Br2+H22HBrK=

D5.6X107非金屬性:Br>I

I2+H22HIK=43

答案C

解析SO2與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2,說明亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng),不能說明S

與C的非金屬性的強(qiáng)弱,C項錯誤;相同溫度時,漠與碘和氫氣化合的難易程度可說明澳的

非金屬性比碘的非金屬性強(qiáng),D項正確。

■方法技巧一

定性判斷金屬性、非金屬性的一般方法

⑴金屬性

①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)制取氫氣越容易,金屬性越強(qiáng);②單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧

化性越弱,金屬性越強(qiáng);③最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)。

(2)非金屬性

①與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng);②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。

三、電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用

4.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用/1、h……表示,單位為kJ-mori)。

/111hh...

R7401500770010500

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()

A.R的最高正價為+3價

B.R元素位于元素周期表中第HB族

C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素

D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s2

答案C

解析由表中數(shù)據(jù)可知,R元素的第三電離能與第二電離能的差距較大,故最外層有2個電

子,最高正價為+2價,位于第IIA族,可能為Be或Mg元素,故A、B、D錯誤;短周期

第IIA族(”s2“p。)的元素,因呼軌道處于全空狀態(tài),比較穩(wěn)定,故其第一電離能大于同周期

相鄰主族元素,C正確。

5.(1)C、N、O、S四種元素中,第一電離能最大的是=

⑵觀察下面四種鐲系元素的電離能(單位:kJmol1),判斷最有可能顯示+3價的元素是

(填元素名稱)=

元素/1hkU

Yb(鏡)604121744945014

Lu(錯)532139041114987

La(錮)538106718505419

Ce僦)527104719493547

答案(1)N⑵鐲

6.根據(jù)信息回答下列問題:

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為:

如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個成鍵原子間

的電負(fù)性差值小于L7,通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值:

元素

LiBeBC0FNaAlSiPSCl

符號

電負(fù)

1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0

性值

(1)通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律,確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍:0

(2)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系:。

(3)推測AIF3、AlCb、AIBn是離子化合物還是共價化合物:

A1F3,AlCh,

AlBrso

⑷在P與Cl組成的化合物中,Cl元素顯(填“正”或“負(fù)”)價,理由是

答案(1)0.9~1.5

⑵非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小

(3)離子化合物共價化合物共價化合物

⑷負(fù)C1的電負(fù)性大于P,C1對鍵合電子的吸引能力強(qiáng)

答題規(guī)范(4)電離能大小比較

1.電離能與原子結(jié)構(gòu)

答題策略:從原子核對最外層電子的吸引力來判斷。

答題模板:A原子比B原子的半徑大,且A原子的核電荷數(shù)比B原子的小,所以A原子對

最外層電子的吸引力小于B,故第一電離能A小于Bo

2.電離能與半充滿、全充滿

答題策略:能量相同的原子軌道在全充滿》6、f")、半充滿力3、d\P)時,比較穩(wěn)定,

難失電子。

答題模板:A原子的價層電子排布式為XXX,處于半充滿(全充滿),比較穩(wěn)定,難失電子,

XXX電離能大。

EI規(guī)范精練

1.[2023?北京,15(2)]比較S原子和O原子的第一電離能大小,從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由:

答案/i(O)>/i(S),氧原子半徑小,原子核對最外層電子的吸引力大,不易失去一個電子

2.[2022?河北,17(2)]Cu與Zn相比,第二電離能與第一電離能差值更大的是,

原因是___________________________________________________________________________

答案CuCu的第一電離能失去的是4sl電子,第二電離能失去的是3甲。的電子,Zn的第

一電離能失去的是4s2電子,第二電離能失去的是4sl的電子,失去2個電子后Zn?+的3小。

電子處于全充滿狀態(tài)

練真題明考向

1.(2023?全國甲卷,11)W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,最外層電子

數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等,WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列

說法正確的是()

A.原子半徑:X>W

B.簡單氫化物的沸點(diǎn):X<Z

C.Y與X可形成離子化合物

D.Z的最高價含氧酸是弱酸

答案C

解析分析題干知,W為N,X為O,Y為Mg,Z為S。同周期元素從左往右,原子半徑依

次減小,所以原子半徑:W>X,A錯誤;X的簡單氫化物為H2O,能形成分子間氫鍵,Z

的簡單氫化物為H2S,不存在氫鍵,所以簡單氫化物的沸點(diǎn):X>Z,B錯誤;Y與X可形成

MgO,為離子化合物,C正確;Z為S,硫的最高價含氧酸為硫酸,是強(qiáng)酸,D錯誤。

2.(2022?天津,2)嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖,下列有關(guān)含量

前六位元素的說法正確的是()

50

540

*20

10

0

月壤元素含量柱狀圖

A.原子半徑:Al<Si

B.第一電離能:Mg<Ca

C.Fe位于元素周期表的p區(qū)

D.這六種元素中,電負(fù)性最大的是O

答案D

3.(2022?江蘇,3)工業(yè)上電解熔融AI2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得鋁。下列說法正

確的是()

A.半徑大?。簉(Al3+)<r(Na+)

B.電負(fù)性大小:z(F)</(0)

C.電離能大?。篫i(O)<Zi(Na)

D.堿性強(qiáng)弱:NaOH<Al(OH)3

答案A

解析核外電子排布相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故半徑大小為r(AF+)<?Na+),

故A正確;同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大,故?(F)>2(0),故B錯誤;同周期元素從

左往右第一電離能呈增大趨勢,同主族元素從上往下第一電離能呈減小趨勢,故電離能大小

為/i(O)>/i(Na),故C錯誤;元素金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故

堿性強(qiáng)弱為NaOH>A1(OH)3,故D錯誤。

4.(1)[2022?山東,16(1)]基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為,在元素周期表中位置為

(2)[2016?全國卷III,37(2)]根據(jù)元素周期律,原子半徑GaAs,第一電離能

GaAs(填“大于”或“小于”)o

(3)[2022?全國甲卷,35⑴(2)]①基態(tài)F原子的價層電子排布圖(軌道表示式)為。

②圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能/變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電

離能的變化圖是(填標(biāo)號),判斷的根據(jù)是

第三電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號)-

弋皿

CNOF

圖a

qnn如

出-tf

CNOFCNOF

圖b圖c

答案(l)3d84s2第四周期第vm族

(2)大于小于

2s____

(3)①M(fèi)1中11I②圖a同周期元素第一電離能的總體趨勢是依次升高的,但由

于N元素的2P能級為半充滿狀態(tài),因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高圖b

課時精練

1.元素周期表完美地將元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)結(jié)合在一起,根據(jù)元素的原子序數(shù)就能推斷

出該元素在周期表中的位置,進(jìn)而推斷出該元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列關(guān)于33號元素的說

法正確的是()

A.該元素位于d區(qū)

B.該元素為金屬元素

c.該元素位于第四周期第mA族

D.該元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d"4s24P3

答案D

解析33號元素,根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù),則該元素基態(tài)原子的核外電子

排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,能層數(shù)等于電子層數(shù),價層電子排布式為4s24P3,最外

層5個電子,則該元素位于第四周期第VA族,為非金屬元素,故D正確。

2.(2023?天津模擬)根據(jù)元素周期律判斷,下列說法正確的是()

A.C、N、O的原子半徑逐漸增大

B.Na、Mg、Al的金屬性逐漸增強(qiáng)

C.HF、HC1、HBr的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.Li、Na、K核外電子層數(shù)逐漸增多

答案D

解析同周期元素從左到右原子半徑依次減小,C、N、O的原子半徑逐漸減小,故A錯誤;

同周期元素從左到右,元素金屬性逐漸減弱,Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱,故B錯誤;

同主族元素從上到下,元素非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱,HF、HC1、HBr

的穩(wěn)定性逐漸減弱,故C錯誤;同主族元素從上到下,電子層數(shù)依次增多,Li有2個電子

層、Na有3個電子層、K有4個電子層,故D正確。

3.(2023?山東聊城模擬)鐳(Ra)位于元素周期表中第七周期第IIA族,下列關(guān)于鐳元素單質(zhì)及

其化合物的性質(zhì)推測錯誤的是()

A.鐳的原子半徑比鈣的大

B.氯化鐳的化學(xué)式為RaCL

C.單質(zhì)鐳不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D.氫氧化鐳的堿性比氫氧化鈣強(qiáng)

答案C

4.(2023?南京模擬)祖母綠(主要成分Be3A12Si60i8)被稱為寶石之王,與其相似的天然綠色寶

石有螢石(主要成分CaF2)、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列說法正確的是()

A.半徑大小:r(Al3+)>r(O2-)

B.電離能大?。?i(F)</)(0)

C.電負(fù)性大?。簒(P)>/(Si)

D.堿性強(qiáng)弱:Ca(OH)2<Al(OH)3

答案C

5.下列說法正確的是()

A.HF、HCKH2S.PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B.在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三組元素中,每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)

之和為41

C.某主族元素的電離能?力數(shù)據(jù)如表所示(單位:kJmor1),可推測該元素位于元素周期

表第VA族

hhhhIsk

5781817274511575148301837623293

D.原子半徑由小到大的順序:Mg、Si、N、F

答案B

解析元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:F>C1>S>P,所以HF、HC1、

H2S>PH3的穩(wěn)定性依次減弱,故A錯誤;①中由于P原子3P能級半充滿,所以第一電離能

較大;②同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小,所以Mg的第一電離能較大;③同周期

元素從左到右,第一電離能呈增大趨勢,所以Si的第一電離能較大,P、Mg、Si的原子序數(shù)

之和為15+12+14=41,故B正確;根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知該元素的第三電離能和第四電離能相

差較大,所以應(yīng)為第IIIA族元素,故C錯誤;一般電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)

相同,核電荷數(shù)越小,原子半徑越大,所以原子半徑由大到小的順序為Mg、Si、N、F,故

D錯誤。

6.(2023?寧波模擬)下表是元素周期表的一部分,①?⑥代表6種短周期主族元素,已知③與

氫元素能組成日常生活中常見的化合物。

②③

.........

下列說法正確的是()

A.①?⑥中原子半徑最大的是④

B.②的最高化合價為+4

C.④的金屬性比⑤的金屬性弱

D.⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

答案A

解析分析可知:①是C元素,②是N元素,③是O元素,④是Na元素,⑤是Mg元素,

⑥是C1元素。不同周期元素,一般原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大;同一周期元素,

原子序數(shù)越大,原子半徑越小,所以①?⑥中原子半徑最大的是④號Na元素,A正確;②

是N元素,N原子最外層有5個電子,其最高化合價為+5價,B錯誤;同一周期元素,原

子序數(shù)越大,原子半徑就越小,該原子失去電子的能力就越弱,元素的金屬性逐漸減弱,則

④的金屬性比⑤的金屬性強(qiáng),C錯誤;⑥是C1元素,C1元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

(HC1CU)是強(qiáng)酸,D錯誤。

7.(2024?哈爾濱模擬)已知X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的2s軌

道全充滿,Y的s能級電子數(shù)是p能級的兩倍,M原子核外有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,Q

是短周期中除稀有氣體元素外原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是()

A.第一電離能:Z>M

B.Q與M形成的化合物中可能含有非極性共價鍵

C.最高正價:X<Z<M

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<Z

答案C

解析Y的s能級電子數(shù)是p能級的兩倍,則電子排布式為Is22s22P2,Y為C;X的2s

軌道全充滿,則X可能為Be及其之后的元素,其原子序數(shù)小于Y,則X可能為Be或B;M

原子核外有8種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,說明M核外有8個電子,則M為0;X、Y、Z、M、

Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,則Z為N;Q是短周期中除稀有氣體元素外原子半徑

最大的元素,則為Na。N的電子排布式為Is22s22P3且p軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離

能:N>O,A正確;Na與0可以形成Na2O2,含有氧氧非極性共價鍵,B正確;0無

最高正價,C錯誤;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:H2CO3<HNO3,D正確。

8.(2023?長沙高三模擬)五種短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性質(zhì)如下表所示,下列判

斷錯誤的是()

元素XYZLM

最低化合價-4-2-1-20

電負(fù)性2.52.53.03.51.0

A.元素L、M可形成離子化合物

B.Z在周期表中的位置為第三周期第VHA族

C.借助電負(fù)性數(shù)值預(yù)測:YLZ2加入水中可生成YL2

D.基態(tài)X原子的核外電子共占據(jù)3個原子軌道

答案D

解析L為O,M為金屬,二者電負(fù)性差值大于1.7,可形成離子化合物,故A正確;Z為

一1價、電負(fù)性小于L,可知Z為C1,在周期表中的位置為第三周期第VDA族,故B正確;

由分析可知,L為O,Y為S,Z為Cl,YLZ2為SOCb,加入水中生成SCh與HC1,故C正

確;X為C,電子排布式為Is22s22P2,核外電子共占據(jù)4個原子軌道,故D錯誤。

9.已知X、Y是短周期的兩種主族元素,下列有關(guān)比較或說法中一定正確的是()

選項條件結(jié)論

A若原子半徑:X>Y原子序數(shù):X<Y

B化合物X?Y,?中X顯負(fù)價元素的電負(fù)性:X>Y

C若價層電子數(shù):X>Y最高正價:X>Y

D若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵

答案B

解析若X、Y位于同周期時,原子半徑:X>Y,則原子序數(shù):X<Y;X、Y位于不同周期

時,原子半徑:X>Y,原子序數(shù):X>Y,A錯誤;化合物X“Y,“中X顯負(fù)價,說明得電子能

力:X>Y,則電負(fù)性:X>Y,B正確;價層電子數(shù):X>Y,若X為F、Y為0時,F(xiàn)無正價,

0元最高正價,C錯誤;若X為H,Y為Cl、F,則X與Y形成共價鍵,若X為Na,則X

與Y形成離子鍵,D錯誤。

10.根據(jù)下表中五種元素的電離能(單位:數(shù)據(jù),下列說法不正確的是()

電離能

/ihhh

元素代

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

A.T的氯化物最可能的化學(xué)式為TCb

B.氮元素最有可能與Q元素位于同一族

C.在周期表中,最可能處于同一族的是R和U

D.U元素最有可能為K,R元素最有可能為Li

答案D

解析當(dāng)/"+1》乙時,元素的最高化合價為+〃,故R和U最高價為+1,S最高價為+2,T

最高價為+3,A、C項正確;由表中數(shù)據(jù)可知,Q元素各電離能都較大,而且各級電離能之

間無太大差距,故Q最可能為稀有氣體元素,所以氨元素最有可能與Q元素位于同一族,B

項正確;R出現(xiàn)了乙,而鋰核外只有3個電子,D項錯誤。

11.下列有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()

A.具有下列價層電子排布式的原子中,①3s23Pl②3s23P2③3s23P3④3s23P、電負(fù)性最

大的是③

B.某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(k『mo「)分別為738、1451、7733、10540、13630、

17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X?+

C.①Na、K、Rb②N、P、As③0、S、Se④Na、P、Cl,元素的第一電離能隨原子序

數(shù)增大而遞增的是④

D.具有下列電子排布式的原子中,①Is22s22P63s23P2②Is22s22P3③Is22s22P2

④Is22s22P63s23P4,原子半徑最大的是①

答案A

解析①為鋁元素,②為硅元素,③為磷元素,④為硫元素,同周期元素從左到右,元素的

電負(fù)性逐漸增大,因此電負(fù)性最大的是④,A錯誤;第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能,所以是

第IIA族元素,形成的陽離子是X2+,B正確;同一主族從上到下,元素的第一電離能逐漸

減小,①Na、K、Rb,②N、P、As,③0、S、Se均符合此規(guī)律,同一周期從左到右,元素

的第一電離能呈逐漸增大的趨勢,④Na、P、Cl符合此規(guī)律,C正確;①為硅元素,②為氮

元素,③為碳元素,④為硫元素,同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從

上到下,原子半徑逐漸增大,因此原子半徑最大的為①,D正確。

12.(2023?山東濟(jì)寧高三模擬)A、B、C、D、E是元素周期表中前20號的主族元素,它們的

原子序數(shù)依次增大。A原子的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍,C是短周期金屬性最強(qiáng)的

元素,D是地殼中含量最多的金屬元素,E與C同主族?;卮鹣铝袉栴}:

(1)A在元素周期表中的位置為;A、B非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號)。

(2)A、C簡單離子半徑較小的是(填離子符號)。

(3)C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較弱的是(填化學(xué)式)。

(4)D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為

+

答案⑴第二周期第VIA族F(2)Na(3)NaOH(4)A1(OH)3+KOH=KA1O2+2H2O

NOH

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