銜接點21化學鍵

學習要求

初中階段高中階段

1.認識構成物質的微粒之間存在相互作用，結合典型實例認識離子

1.了解常見元素及其化合物的性質

鍵和共價鍵的形成，建立化學鍵概念；

和用途；

2.了解離子鍵、共價鍵，知道離子鍵和共價鍵的形成；

2.了解離子化合物與共價化合物的

3.認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質；

概念及區(qū)別。

4.能用電子式表示物質及物質的形成過程。

銜接指引

初中化學盲點區(qū)高中化學

-、

化學鍵--------------------離子鍵

———?共價鍵

離子的概念?電子式1定義

原子結構示意圖！離子化合物——?書寫

——t概念

共價化合物

—?常見類例

1

知識銜接

回顧初中

一、化合價的概念

一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。因為化合

價是在形成化合物時表現(xiàn)出的性質，所以單質的化合價為雯。

二、元素化合價的規(guī)律

1.化合價原則：在化合物里，元素正、負化合價的代數(shù)和為Q；

2.在化合物里，氫通常顯+1價,氧通常顯一2價;

3.金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，但在非金屬氧化物里，氧顯負價，另一非金屬元素

顯正價；

4.單質中元素的化合價為雯；

5.許多元素具有可變化合價，如：硫、碳等;

6.“根”的化合價一定不為零。

三、離子化合物和共價化合物

離子化合物由膽離子和陰離子組成的化合物。一般情況下，含有金屬元素或鏤根的化合物是離壬化合

物。離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導電。

共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物。不含有金屬元素或鍍根的化合物一定是共位化合

物。共價化合物不都是電解質，若為電解質的在熔融狀態(tài)下不可導電。

銜接高中

新知一化學鍵

1.離子鍵

定義帶相反電荷離子之間的粗互作用叫做離子鍵

成鍵微粒陰陽離子「活潑金屬離子（或NH）與活潑非金屬離子（或酸根離子）］

成鍵實質陰、陽離子之間的靜電作用（靜電引力和斥力）

成鍵元素活潑金屬元素（如第IA族，第IIA族）和活潑非金屬元素（如第VIA族和VIIA族）

成鍵原因原子間相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子，使體系的總能量降低

強堿，如NaOH、KOH、Ba（OH）2等；活潑金屬氧化物，如Na?。、K20,CaO、MgO

存在

等；絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4CI、BaSO4等

2.共價鍵

定義原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵

成鍵粒子原子

成鍵元素非金屬元素（稀有氣體除外）或金屬元素與非金屬元（如AlCb）

成鍵實質共用電子對與兩個原子核的靜電作用

通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)一般達到“2”或“8”的穩(wěn)定狀態(tài)，兩原子核都吸引

成鍵原因

共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)，體系總能量降低

非金屬單質分子（稀有氣體除外），如H2、。2、Cb、C等；非金屬形成的化合物中，如

存在

H2O>82、H2so4、CH4等；原子團（根）中,如OH，SO，、NHt等

3.共價鍵的分類

4.離子化合物、共價化合物

化合物類型定義與物質分類的關系舉例

含有離子鍵的包括強堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金NaChNa2O2>NaOH、

離子化合物

化合物屬的氧化物和過氧化物Na2O>NH4cl等

包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)

只含有共價鍵H2S>SO2、CH3coOH、

共價化合物氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)

的化合物H2SO4、NH3H2O等

有機物等

5.化學鍵

(1)概念：相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用。

(2)化學反應的本質：一個化學反應過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的近成過程。

■名師點評------------------------------------------------------------------

(1)并不是所有物質中都存在化學鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學鍵。

(2)金屬元素與非金屬元素間形成的化學鍵不一定是離子鍵，如氯化鋁中是共價鍵。

+-

(3)由陽離子和陰離子結合生成的化合物不一定是離子化合物，如H+OH=H2OO

(4)化學變化中一定有化學鍵的斷裂和形成。

(5)有化學鍵斷裂或形成的變化不一定是化學變化。如NaCl熔化、HC1溶于水等，只有舊化學鍵的斷裂

沒有新化學鍵的形成；從溶液中析出晶體時，無化學鍵的斷裂但有化學鍵的形成，均未發(fā)生化學變化。

(6)非金屬元素的兩個原子之間能形成共價鍵，但多個非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4C1O

(7)離子鍵存在于強堿、絕大多數(shù)鹽(包括錢鹽)、活潑金屬氧化物、過氧化物等離子化合物中。

新知二電子式

1.電子式：在元素符號周圍用“?”或“x”來表示原子的最外層電子的式子。

2.微粒電子式的書寫

概念在元素符號周圍，用“?”或“X”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子

粒子的種類電子式的表示方法注意事項舉例

價電子數(shù)少于4時以單電

元素符號周圍標有價

原子子分布，多于4時多出部H?、?O?

電子

分以電子對分布

單核離子符號右上方標明電荷Na+

陽

書

II

離元素符號緊鄰鋪開，周

寫

多核用片廠，右上方標明電荷EH：N：HP

子圍標清電子分布

11

元素符號周圍合理分

陰單核用”「，右上方標明電荷[:ci:]-

布價電子及所得電子

離

子多核元素符號緊鄰鋪開，合相同原子不得加和，用[:O:。：了一

理分布價電子及所得“[T，右上方標明電荷

電子

單離子化由陽離子電子式和陰同性不相鄰，離子合理分

Na-[：Cl：

質合物離子電子式組成布

及

單質及各原子緊鄰鋪開，標明

化原子不加和，無“[]”，不

共價化價電子及成鍵電子情0：：C：：0

合標明電荷

合物況

物

3.用電子式表示離子4匕合物的形成過程

(1)AB型(如MgO)：Mg^G0：—?Mg3+[夕0：F-

(2)AB2型(如MgCb)：:glGMgG。:—，匚ci：「Mg2*[：日：上

(3)A2B型(如：Na2S)：Nax個..g.GxNa-Na*[:S：]"Na*

■名師點評------------------------------------------------------------------

用電子式表示離子化合物的形成過程是要注意：

(1)連接符號必須用而不用“=”；

(2)不同反應物之間用“―、，，表示電子轉移:

(3)左邊相同的原子的電子式可以合并，但右邊構成離子化合物的每個離壬都要單獨寫，不能合并。

新知三分子間作用力

1.定義：把分子聚集在一起的作用力,又稱范德華力。

2.特點：分子間作用力比化學鍵窕得多，它主要影響物質的熠點、沸點等物理性質,而化學鍵主要影

響物質的化學性質。

3.存在：分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單

質分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間不存在分子間作用力。

4.變化規(guī)律：一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質

的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：l2>Br2>C12>F2。

5.氫鍵

(1)定義：既可以存在于分子之間又可以存在于分子內部的作用力，比范德華力稍強。

(2)形成條件：非金屬性強、原子半徑小的Q、E、M原子與旦原子之間。

(3)存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、H,O.NH3、HF等分子之間，有的物質分子內也存在氫鍵。

分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。

■名師點評------------------------------------------------------------------

(1)分子之間一定存在分子間作用力，分子間作用力只存在于分子之間。

(2)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關，而與分子內部的化學鍵的強弱有關。

對點集訓

集訓一化學鍵

1.（2024?高一北京學業(yè)考試）下列物質中，含有離子鍵的是（）

A.KC1B.H2OC.NH3D.Ch

【答案】A

【解析】KC1是由鉀（K,金屬）與氯（Cl,非金屬）通過電子轉移形成K+和Cl,以離子鍵結合，比0、

NH3、Ch：均為非金屬原子間通過共用電子形成的共價鍵，不含離子鍵。故選A。

2.（2024?高二江蘇泰州學業(yè)考試）下列含有共價鍵的鹽是（）

A.CaCl2B.H2SO4C.Ba（OH）2D.Na2cO3

【答案】D

【解析】A項，CaCL是只含有離子鍵不含共價鍵的鹽，A不合題意；B項，H2s04是只含有共價鍵的

酸，不屬于鹽，B不合題意；C項，Ba（OH）2是含有共價鍵和離子鍵的堿，不屬于鹽，C不合題意；D項,

Na2cCh中含有Na+和碳酸根之間的離子鍵，碳酸根內部中含有共價鍵，且屬于鹽，D符合題意；故選D。

3.（2025?高二江蘇徐州期中）下列物質含有共價鍵的化合物是（）

A.MgChB.Na2OC.N2D.KOH

【答案】D

【解析】A項，氯化鎂只有離子鍵，電子式為：［:上i：］-，A不符合題意；B項，氧化鈉中

????

只含離子鍵，電子式為：Na+［：O：l2Na+＞沒有共價鍵，B不符合題意；c項，氮氣分子含有共價鍵，

??

它是單質，不是化合物，電子式為：：N《N：，c不符合題意；D項，氫氧化鉀是離子化合物，它含有離

子鍵，同時氫氧根形成的是共價鍵，電子式為：K［：O：H］.D符合題意；故選D。

4.（2025?高一北京通州期末）下列物質？含離子鍵的是（）

A.NaOHB.CaChC.CO2D.H2O

【答案】B

【解析】A項，NaOH既含有共價鍵又含有離子鍵，故A不符合題意；B項，氯化鈣是由鈣離子和氯

離子構成的，只有離子鍵，故B符合題意；C項，二氧化碳只含有碳氧共價鍵，故C不符合題意；D項，

水分子中只含有氫氧共價鍵，故D不符合題意；故選B。

5.（2025?高一湖南長沙期末）下列物質中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（）

A.MgChB.CO2C.Na?O2D.NazO

【答案】c

【解析】A項，MgCb只存在離子鍵，A不符合題意；B項，CO2只存在共價鍵，B不符合題意；C項，

既存在離子鍵，又存在0-0共價鍵，C符合題意；D項，NazO只存在離子鍵，D不符合題意；故選C。

6.（2025?高一吉林長春期末）下列物質在溶于水時既需要破壞離子鍵也需要破壞共價鍵的是（）

A.NH4clB.HC1C.CO2D.Na2O2

【答案】D

【解析】A項，氯化鏤溶于水形成鏤根離子與氯離子，破壞的是離子鍵，A不符合題意；B項，HC1

溶于水形成自由移動的氫離子與氯離子，破壞的是共價鍵，B不符合題意；C項，CO2溶于水時以分子形式

物理分散，僅需克服分子間作用力，后續(xù)與水反應生成H2c03會破壞共價鍵，C不符合題意；D項，過氧

化鈉是離子晶體，溶于水時離解為Na+和02、破壞離子鍵，。2氣過氧根）內部存在0-0單鍵（共價鍵），其與

水反應生成OH-和02時，該共價鍵被破壞，因此溶解過程伴隨化學反應，因此同時破壞離子鍵和共價鍵,

D符合題意；故選D。

7.（2025?高一天津河西期末）下列物質屬于含非極性鍵的共價化合物的是（）

A.N2B.NaOHC.H2O2D.MgCh

【答案】C

【解析】A項，N2中NmN為非極性鍵，但氮氣為單質，故A錯誤；B項，NaOH為離子化合物，故

B錯誤；C項，H2O2結構式為H-0-0-H,既含極性鍵又含非極性鍵，故C正確；D項，MgCb只含離子鍵，

故D錯誤；故選C。

8.（2025?高一廣東廣州期中）下列各物質組中，所含兩種物質化學鍵類型不凡的是（）

A.HC1和NH3B.CaCb和NaClC.H2O2WNa2O2D.NaCl和NazO

【答案】C

【解析】A項，HC1和NE均只含極性共價鍵，所含化學鍵類型相同，A不符合題意；B項，CaCb和

NaCl均只含離子鍵，所含化學鍵類型相同，B不符合題意；C項，H2O2含有極性共價鍵和非極性共價鍵，

Na2O2含有非極性共價鍵和離子鍵，所含化學鍵類型不相同，C符合題意；D項，NaCl和NazO均只含離子

鍵，所含化學鍵類型相同，D不符合題意；故選C。

9.（2025?高一河北邯鄲期末）過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑，與CO2、H2O發(fā)生反應的化學方程

式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T、2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2。下列說法錯誤的是（）

A.NazCh和Na2cCh中的陰、陽離子個數(shù)比相同

B.NaOH晶體中存在離子鍵和共價鍵

C.干冰升華時破壞分子中的共價鍵

D.水蒸氣分解時破壞分子中的共價鍵

【答案】C

【解析】A項，Na2O2由Na+和-構成，Na2CO3由Na+和CO32-構成，則NazCh和Na2cCh中的陰、陽

離子個數(shù)比均為1：2,A正確；B項，NaOH由Na+和OH構成，存在離子鍵，同時OFT中存在氫、氧原子

之間的共價鍵，則NaOH晶體中存在離子鍵和共價鍵，B正確；C項，干冰升華時破壞的是分子間作用力（范

德華力），未破壞CO2分子內的共價鍵，C錯誤；D項，水分子由氫原子和氧原子通過共價鍵結合形成，當

水蒸氣分解時，分子內的H-O共價鍵被破壞，生成氫氣和氧氣，D正確；故選C。

集訓二電子式

10.（2025?高一北京期中）下列電子式書寫不E碗的是（）

ABHOHCDK+CI

.????.:??:.：?b?:?c?:?b?:-［：：］'

【答案】c

【解析】A項，氯氣分子中氯原子與氯原子之間形成1對共用電子對，A正確；B項，H2O為共價化

合物，O與H之間各形成1個共用電子對，B正確；C項，CO2為共價化合物，碳原子有四個電子分別和

氧原子形成兩對共用電子對，電子式為6：：C：：6,C錯誤；D項，氯化鉀為離子化合物，電子式中需要

標出陰陽離子所帶的電荷，D正確；故選C。

11.（2025?高一安徽阜陽期中）下列有關化學用語的表示正確的是（）

A.次氯酸的電子式［|：百：6：

????

B.NaCl的電子Na：1i：

C.HF的電子式H+［:F：「

D.由Na和C1形成離子鍵的過程NaG^百：一＞Na［：ci：］'

????

【答案】D

【解析】A項，次氯酸的中心原子是氧原子，形成共價化合物，所以其電子式為：H：O：C1?A

????

錯誤；B項，鈉原子失去一個電子，氯原子得到一個電子，均形成8電子穩(wěn)定結構，形成離子化合物，其

電子式為：Na+［：C1T-B錯誤；c項，氟化氫是共價化合物，其電子式為：H：F：c錯誤；D項,

????

鈉原子失去一個電子，氯原子得到一個電子，均形成8電子穩(wěn)定結構，形成離子化合物，其過程為：

NaO^Cl：—*Na+［：d：］--D正確；故選D。

????

12.（2025?廣東深圳一模）下列表達正確的是（）

A.HC1O的電子式為H：C1：O：

????

B.H2s的電子式可表示為W：］"H+

??

c.用電子式表示Na?。的形成過程為2Na,：一?2Na*［:O;］2

????

D.MgCL的電子式為［：CJ：］-Mg2+［：C1：］"

【答案】D

【解析】A項,HC1O電子式為：H：6：E1：，A錯誤;B項,H2s為共價化合物，電子式為：H：S：H-

??????

B錯誤；C項，N.O為離子化合物，用電子式表示NazO的形成過程為：

1

??-^Na*[1??0fl"Na*c錯誤；D項，MgCb為離子化合物，電子式為:

[：ci：rMg2+[：ci：r-D正確;故選D。

13.下列物質或微粒用電子式表示的形成過程有誤的是（）

A.NaCl:Na^Cl：—*Na+［：Cl：］'

????

2+

B.MgCI2:xMgx+2-Cl：-*Mg［：Cl：B

C.NaO:NaG6早Na-Na+［：3：］2-Na+

2????

D.CaS:xCaS7Ca2+［：S：］2"

【答案】B

【解析】B項錯誤，離子化合物的電子式中相同的離子不能合并寫。

14.下列各式用電子式表示的物質的形成過程，其中正確的是（）

....

A.Kx+><Br：—>K+^Br：

Nax+;S-+><Na—*Na+[xSx]2Na+

B.-

*Ca2+［xCl：］f

NV'LXF：］-

【答案】D

【解析】A項，澳化鉀為離子化合物，形成過程表示為：一故A錯誤；B項，硫

化鈉為離子化合物，2個鈉離子與1個硫離子通過離子鍵結合，硫原子得到電子，鈉原子失去電子，形成過

程表示為曲介'"GNa-Na]卬"場:故B錯誤；c項，兩個氯離子不能合在一起書寫，應位于鈣離子兩

??*????

側，形成過程表示為：q,+f：：：；rCa?K.l1故c錯誤；D項，氟化鎂為離子化合物，1個鎂

離子通過離子鍵與2個氟離子結合，形成過程表示為：：一[:我了胸,[4:「，故D正確；故

選D。

集訓三表示物質結構的化學用語

15.（2025?高一山東濟南期中）下列化學符號表示錯誤的是（）

A.中子數(shù)為176的鈿原子：雷TsB.Cl-結構示意圖：（+17）288

C.CaCh電子式：［：ci：rca2*［：ci：rD.H20電子式：H?O-H

??????

【答案】A

【解析】A項，中子數(shù)為176的鈿原子質量數(shù)為176+117=293,表示為：備Ts,A錯誤；B項，氯離

子的核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,故離子結構示意圖為88,B正確；C項，CaCl?是離子

2+

化合物，氯離子和鈣離子之間是離子鍵，電子式為：［：C!：］Ca［：CI：］--c正確；D項，HQ是共價

化合物，o原子與氫原子之間是共價鍵，電子式為：H：O：H>D正確；故選A。

16.（2025?高一浙江杭州期中）下列對化學用語的描述中，不正確的是（）

A.硫原子的結構示意圖：（+16）286

B.已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na［：H］

c.由H和ci形成HCI的過程：Hr—?H-r：ci：r

D由和形成的過程：Na^-CI：—>Na［：CU］

.NaciNaci????

【答案】C

【解析】A項,S是16號元素，原子核外電子排布式2、8、6,所以硫原子的結構示意圖為：86,

A正確；B項，NaH是離子化合物，Na+與H-之間以離子鍵結合，故NaH的電子式是Na'［：H『，B正

確；C項，H原子核外只有1個電子，C1原子最外層有7個電子，二者之間以一個共用電子對結合，使兩

種原子最外層都達到2個或8個電子的穩(wěn)定結構，故由H和C1形成HC1的過程用電子式表示為：

H"+?CI：-H：C'l：，C錯誤；D項，Na是活潑金屬，在反應中Na原子失去最外層的1個電子變?yōu)?/p>

Na+,Cl是活潑非金屬元素，在反應中C1獲得1個電子變?yōu)镃1-,然后Na+與C1-之間以離子鍵結合形成離子

化合物Naci,其形成過程用電子式表示為：NaH^-CI:—?Na+［：Cl：r,口正確；故選

????

17.（2025?高一浙江杭州期末）下列化學用語書寫正確的是（）

A.一水合氨的電離方程式：NH40HNH4++OH

B.HC1O的結構式：H-O-C1

C.用電子式表示H2O的形成過程：小學友午H-*HI：H卡

D.氯化鈣的電子式：ca2,［：cj：rpcj：r

【答案】B

【解析】A項，一水合氨的表示方式不正確且一水合氨為弱電解質，書寫電離方程式時應用可逆符號，

正確的電離方程式為NH3H2O=^NH4++OH-,A錯誤；B項，HC1O中。呈負價，H和C1呈正價，H和

C1在。的周圍，其結構式為H-O-Cl,B正確；C項，H2O為共價化合物，其形成過程為

HX4-.Q.C錯誤；D項，CaC12為離子化合物，C1-分布在Ca2+兩邊，電子式為

????

2+

pCl：］-CapCl：r-D錯誤；故選B。

18.（2025?高一黑龍江齊齊哈爾期末）在科研和生產中，經常使用化學專業(yè)術語，下列化學術語或表述

錯誤的是（）

H

A.NH3的電子式：一

H：N：H

B.中子數(shù)為10的氧原子：啊。

C.CO2的結構式：o=c=o

D.MgCh的形成過程：?■'Mg，＜?：—*］-Mg2，［：CI：r

【答案】A

【解析】A項，N最外層5個電子，得3個電子形成8電子穩(wěn)定結構，N%的電子式：H：時：H,

H

故A錯誤；B項，氧是8號元素，中子數(shù)為10的氧原子：％o,故B正確；C項，二氧化碳的電子式為:

：O-Cx：O?CO2的結構式：O=C=O,故C正確；D項，鎂原子失去最外層2個電子形成陽離子,

氯原子得到1個電子形成MgCb的形成過程:?.GMgG*?:-?］-Mg2+［：CI：］，故D正確；

故選Ao

集訓四分子間作用力

19.（2025?高一山東棗莊期中）飽和氯水溶液中存在多種微粒，微粒間作用力不包括（）

A.分子間作用力B.非極性鍵C.極性鍵D.離子鍵

【答案】D

【解析】飽和氯水溶液存在氯氣分子、次氯酸分子、水分子、氫離子、氯離子、次氯酸根離子等；分

子間存在分子間作用力，水分子中存在氫氧極性鍵，次氯酸分子、次氯酸根離子也存在極性鍵，氯氣分子

中存在氯氯非極性鍵；不存在離子鍵；故選D。

20.下列敘述與分子間作用力無關的是（）

A.氣體物質加壓或降溫時能凝結或凝固B.干冰易升華

C.氟、氯、澳、碘單質的熔、沸點依次升高D,氯化鈉的熔點較高

【答案】D

【解析】一般來講，由分子構成的物質，其物理性質通常與分子間作用力的大小密切相關。A、B、C

三個選項中涉及的物質都是分子，故其表現(xiàn)的物理性質與分子間作用力的大小有關。只有D選項中的NaCl

不是由分子構成的，而是由離子構成的，不存在分子，其物理性質與分子間作用力無關。

21.下列各組物質中，都由分子構成的一組是（）

A.鐵、汞B.氨、干冰C.水、金剛石D.硫酸銅、氯化鈉

【答案】B

【解析】鐵、汞屬于金屬單質，分別是由鐵原子、汞原子構成的，故A項錯誤。氨、干冰是由非金屬

元素組成的化合物，分別是由氨分子、二氧化碳分子構成的，故B項正確。水是由非金屬元素組成的化合

物，是由水分子構成；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子構成的，故C項錯誤。硫酸銅、氯化鈉是

含有金屬元素和非金屬元素的化合物，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離

子構成的，故D項錯誤。

22.下列敘述與分子間作用力無關的是（）

A.氣體物質加壓或降溫時能凝結或凝固B.干冰易升華

C.氟、氯、澳、碘單質的熔、沸點依次升高D.氯化鈉的熔點較高

【答案】D

【解析】一般來講，由分子構成的物質，其物理性質通常與分子間作用力的大小密切相關。A、B、C

三個選項中涉及的物質都是分子，故其表現(xiàn)的物理性質與分子間作用力的大小有關。只有D選項中的NaCl

不是由分子構成的，而是由離子構成的，不存在分子，其物理性質與分子間作用力無關。

23.下列變化過程中，僅有共價鍵被破壞的是（）

A.干冰升華B.HC1溶于水C.NaOH高溫融化D.NaHCCh固體受熱分解

【答案】B

【解析】A項，干冰升華屬于物理變化，化學鍵不變，不符合題意；B項，HC1溶于水電離出氫離子和

氯離子，共價鍵被破壞，符合題意；C項，NaOH高溫融化電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，不

符合題意；D項，NaHCCh固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價鍵均被破壞，不符合題意。

綜合演練

一、選擇題

1.（2025?高一山東濟南期中）下列物質屬于共價化合物的是（）

A.H2O2B.N2C.NaOHD.KBr

【答案】A

【解析】A項，過氧化氫是由氫原子和氧原子以及氧原子和氧原子，通過形成共用電子對的形式，構

成的共價化合物，電子式為：H：O：O：HA符合題意；B項，氮氣是由氮原子通過共用電子對形成共

????

價鍵，是單質不是化合物，B不符合題意；C項，NaOH是由Na+、OH通過離子鍵形成的離子化合物，C

不符合題意；D項，KBr是由K+、Br通過離子鍵形成的離子化合物，D不符合題意；故選A。

2.有共價鍵的離子化合物是（）

A.Na2O2B.H2SO4C.CH2CI2D.SiC

【答案】A

【解析】A項，Na2O2中鈉離子與過氧根之間為離子鍵，故為離子化合物，過氧根中氧原子之間為共價

價，故A正確；B項，硫酸為只含共價鍵的共價化合物，故B錯誤；C項，二氯甲烷為只含共價鍵的共價

化合物，故C錯誤；D項，碳化硅為只含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；故選A。

3.下列物質中屬于離子化合物是

A.HC1OB.NH3C.NH4CID.CO2

【答案】C

【解析】A項，HC1O中只有共價鍵，是共價化合物，不符合題意；B項，NH3中只有共價鍵，是共價

化合物，不符合題意；C項，NH4cl中含有離子鍵，是離子化合物，符合題意；D項，CO2中只有共價鍵,

是共價化合物，不符合題意。

4.下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（）

A.KC1B.H2C.NaOHD.H2O2

【答案】B

【解析】A項，KC1中只含有離子鍵，A不符合題意；B項，H2中只含有非極性共價鍵，B符合題意；

C項，NaOH中既含有離子鍵，又含有共價鍵，C不符合題意；D項，H2O2中既含有極性共價鍵，又含有

非極性共價鍵，D不符合題意；故選B。

5.下列物質中，含有極性鍵的離子化合物是（）

A.MgCbB.HC1C.H2O2D.NaOH

【答案】D

【解析】A項，MgCb中只含有離子鍵，A不符合題意；B項，HC1中只含有共價鍵，B不符合題意；

C項，H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；D項，NaOH是離子化合物，內含O-H極

性共價鍵，D符合題意；故選D。

6.下列物質中不屬于離子化合物的是（）

A.NH4C1B.CaOC.CO2D.NaOH

【答案】C

【解析】A項，NH4cl中錢根和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，A不符合；B項，CaO中

鈣離子和氧離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，B不符合；C項，CO2中只含有共價鍵，屬于共價化合

物，C符合；D項，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，D不符合；故選C。

7.下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其表示的各原子之間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是（）

A.10和19B.6和16C.14和8D.11和16

【答案】D

【解析】A項中為Ne和K,Ne為稀有氣體元素，難以形成化合物；B項中為C和S,C項中為Si和

O,都為非金屬元素，不能形成離子化合物；D項中為Na和S,能以離子鍵形成穩(wěn)定的化合物。

8.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是（）

A.6和8B.8和HC.12和9D.11和17

【答案】A

【解析】A中對應的元素是C和O,都是非金屬元素，不能形成離子鍵；B中對應的元素是O和Na,

C中對應的元素是Mg和F,D中對應的元素是Na和C1,它們都是典型的活潑金屬元素和活潑非金屬元素，

故都能形成離子鍵。

9.下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（）

A.CO2B.CaChC.NaOHD.Cl2

【答案】C

【解析】CO2、Cb中只有共價鍵；CaCb中只有離子鍵；NaOH中既有離子鍵又有共價鍵。

10.下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是（）

A.NaCl、HC1、H2O、NaOHB.CL、Na2S>HC1、SO2

C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2>H2O2、H2O.O3

【答案】C

【解析】離子鍵是由陰、陽離子相互作用形成的，非極性鍵是由同種元素原子形成的共價鍵，極性鍵

是由不同種元素原子形成的共價鍵。A組中NaCl與NaOH中含有離子鍵，而HC1和H?。中只有共價鍵，

NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵；B組中Cb、HC1、SCh中只含共價鍵，而Na2s中只含.離子鍵；而C

組中均只含共價鍵；D組中NazCh含離子鍵、共價鍵，H2O2、H2O>O3中只含共價鍵，故C正確。

11.研究化學鍵有助于我們理解物質的性質，下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.CaCbB.H2O2C.H2SO4D.NH4C1

【答案】D

【解析】A項，CaCb只含離子鍵，錯誤；B項，H2O2中H與。之間形成共價鍵，只含共價鍵，錯誤；

C項，H2s04只含共價鍵，錯誤；D項，NH4cl中錢根與氯離子之間存在離子鍵，鏤根內的N原子和H原子

之間存在共價鍵，既含有離子鍵又含有共價鍵，正確。

12.下列關于H?和H2s。4的敘述，正確的是（）

A.都含有氫元素B.都含有氫分子C.都含有氫離子D.都是化合物

【答案】A

【解析】氫氣和硫酸都是宏觀物質，只能用元素這個宏觀概念解釋，故A正確，B、C錯誤；氫氣只含

有一種元素，是單質，故D錯。

13.物質發(fā)生下列變化時，需克服的作用力不屬于化學鍵的是（）

A.HC1溶于水B.12升華C.電解D.燒堿熔化

【答案】B

【解析】HC1溶于水破壞了共價鍵；12升華是物質的三態(tài)變化，克服的是分子間作用力；H2。電解破壞

的是共價鍵；燒堿熔化破壞了離子鍵。

14.下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子間能形成離子鍵的是（）

A.10和19B.6和16C.14和8D.11和17

【答案】D

【解析】A中為Ne和K,Ne為稀有氣體元素，難以形成化合物；B中為C和S,C中為Si和O,都

為非金屬元素，不能形成離子鍵；D中為Na和C1,能形成離子鍵。

15.（2025?高二上海期中）某元素的原子最外電子層上只有1個電子，它跟氯元素化合時，可形成的化

學鍵是（）

A.一定是離子鍵B.一定是極性鍵

C.可能是離子鍵，也可能是極性鍵D.以上說法都不正確

【答案】C

【解析】若該元素是氫，最外層有1個電子。與C1結合時形成HC1,通過共用電子對形成極性共價鍵。

若該元素是堿金屬（如Na、K等），最外層有1個電子，易失去電子形成陽離子。與C1結合時通過靜電作用

形成離子鍵。A項，由分析可知，若為氫，則形成共價鍵而非離子鍵，A錯誤；B項，若為堿金屬，則形成

離子鍵而非極性共價鍵，B錯誤；C項，兩種情況均可能發(fā)生，取決于該元素是金屬還是非金屬，C正確；

D.由以上分析可知，C選項已涵蓋所有合理情況，D錯誤；故選C。

16.CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下也可以形成CO?氣體，這兩個變化過程

中需要克服的作用分別是（）

A.化學鍵，化學鍵B.化學鍵，分子間作用力

C.分子間作用力，化學鍵