中考化學(xué)專項復(fù)習(xí)之溶液類計算問題專練匯總（二）

1.將100g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，求稀釋所需水的

質(zhì)量。

2.2011年3月11日，日本發(fā)生8.6級地震，震中位于日本本州島仙臺港東，震源深度

約24千米，東京有強(qiáng)烈震感，地震引發(fā)海嘯。為了防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，在震區(qū)需要

噴灑大量的消毒液。

（1）800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質(zhì)量為kgo

（2）要配制800kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶

液的質(zhì)量是多少？

3.實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，需要使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%的過氧化氫溶液200

克，求此時溶液中含有的過氧化氫的質(zhì)量。

4.過氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%o

請計算：

（1）過氧乙酸溶液中溶質(zhì)為,溶劑為。

（2）100g過氧乙酸溶液中含溶質(zhì)為go

（3）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？

5.稱取12.5g石灰石（主要成分CaCCh,雜質(zhì)不參與反應(yīng)）放入50.0g稀鹽酸中，二者

恰好完全反應(yīng).反應(yīng)結(jié)束后稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g.試計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

6.某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸，標(biāo)簽如圖。據(jù)標(biāo)簽計算。

（1）這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為go

（2）現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，其步驟為：計算、、加水稀

釋、燒瓶存放；用的儀器為：、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

38%的濃鹽酸的質(zhì)量為g,需要這種濃鹽酸瓶。

500ml

品名：鹽酸化學(xué)式：HC1

相對分子質(zhì)量:36.5密度：L19g「ml

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：38%

7.同學(xué)們從山上采集到一種石灰石樣品，為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(石

灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，取45g石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充

分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：

稀鹽酸的質(zhì)量g

(l)45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是g

(2)列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

8.請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算：

銅鋅合金10g一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16」％

的稀疏酸的不飽和溶流100g

(1)生成硫酸鋅的質(zhì)量為—go

(2)該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—o

9.無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某無土栽培

營養(yǎng)液中含有2.02%的KNO3o

(1)KN03中含有種元素。

(2)KNO3中氮、氧的原子個數(shù)比為=

(3)5000g該無土栽培營養(yǎng)液含氮元素go

(4)現(xiàn)用10%的KNCh溶液配制5000g的2.02%的KNO3溶液用來配制該營養(yǎng)液，則

需要10%的KNCh溶液的質(zhì)量多少？(請寫出計算過程)

10.海洋是座巨大的寶庫，大量的鎂是從海水中提取的。為測定海水中鎂元素的含量,

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗(假設(shè)海水中鎂元素以氯化鎂的形式存在，其他

物質(zhì)不與NaOH反應(yīng))。

(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂的質(zhì)量為go

(2)計算所用NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)過濾中用到的玻璃儀器有、燒杯和玻璃棒，過濾時得到的濾液渾濁，原因可能

是(任寫一種)；

(4)加入20gNaOH溶液反應(yīng)后過濾所得的固體未經(jīng)洗滌直接干燥，這一操作會導(dǎo)致該海

水樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算結(jié)果(填“偏大”“不變”或“偏小”)。

11.同學(xué)們在實驗室看到一瓶沒有蓋瓶塞的硫酸，欲測定這瓶硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

現(xiàn)取50g該硫酸倒入燒杯中，再向該燒杯中滴加28.5%的Ba(OH)2溶液，測定的pH

與滴加Ba(OH)2溶液之間的關(guān)系如圖所示，試計算該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

滴加Ba(OH)T溶液質(zhì)量g

12.某化學(xué)興趣小組使用如圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進(jìn)行測量。先取足量稀

硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下

表中，請回答下列問題：

(1)根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關(guān)系分析，該反應(yīng)進(jìn)行過程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特

點？

(2)完全反應(yīng)后，燒杯中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(用百分?jǐn)?shù)表示)

⑶合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？

空加入

加入鐵粉加入鐵粉加入鐵粉加入鐵粉加入鐵粉

燒硫酸

后5分鐘后12分鐘后21分鐘后40分鐘后3小時

杯后

讀數(shù)28.

169.7183.6183.5183.4183.3183.3

(g)5

13.某樣品中含有Na2cCh及少量NaCl,小陽同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中,

再逐滴加入160g稀鹽酸。反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。

稀鹽酸的質(zhì)量g

(1)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是______克；

(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%)

(3)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量為克，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果

保留到0.1%)

14.取8g氧化銅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液，試計算：

(1)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

(2)求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

15.將29.1g由NaCl和BaCL組成的固體混合物溶解于94.2ml水中(p水=lg/cm3),

向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)(化學(xué)方程式：

BaCb+Na2sO4==BaSO41+2NaCD。右圖是所加Na2sCU溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系

圖，計算：

生

成

沉

潮

度

量

g

加入Na2so4溶液質(zhì)量g

(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少？

(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

16.一定條件下，糖類(按C6Hl2。6計，相對分子質(zhì)量為180)發(fā)酵生成乙醇(C2H5OH),

也可發(fā)酵生成乙酸（CFhCOOH）。

（1）C6Hl2。6中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為o

（2）某調(diào)味劑廠采用發(fā)酵技術(shù)生產(chǎn)的“原醋”中，乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%,將100kg

上述“原醋”稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%的食醋，需水的質(zhì)量為0

（3）糖類發(fā)酵生成乙醇的化學(xué)方程式為:C6Hl2O6==2C2H5OH+2cCh（反應(yīng)條件省略，下

同）

①求2.7kg上述糖理論上制得乙醇的質(zhì)量。（請將計算過程寫到答題卡上）

②糖類和乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式分別為：

C6Hl2O6+6C）2=6CC）2+6H2C）

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

已知完全燃燒2.7kg上述糖生產(chǎn)1.62kg的水，若將①中制得的乙醇完全燃燒，則生成水

的質(zhì)量為=

17.某補(bǔ)鈣片的主要成分為CaCCh,每片鈣片重0.5g（假設(shè)鈣片中其他成分不含鈣元

素，不溶于水且不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)）?；瘜W(xué)興趣小組為測定鈣片中鈣元素的含量，

進(jìn)行了如圖實驗：

根據(jù)圖示信息，求恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（要求寫出計算過程）

18.實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將

5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH

的變化情況如圖所示。分析并計算：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（2）a點溶液中含有的離子是

⑶當(dāng)pH=7時，列出求解參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量(X)的比例式o

(4)計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0

(5)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸配制上述實驗所需稀硫酸,需要濃硫酸質(zhì)量為一

(6)向恰好完全反應(yīng)時的溶液中加入24克水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

參考答案:

1.解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為尤

100gx25%=xxl0%

解得：x=250g

需要水的質(zhì)量為：250gl00g=150g

答:稀釋時需要水的質(zhì)量為150g。

【詳解】在用水稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，因此用水稀釋硝酸鉀溶液前后，溶質(zhì)硝酸鉀

的質(zhì)量保持不變。具體解題過程見答案。

2.(1)過氧乙酸的質(zhì)量為800kgx0.5%=4kg

(2)解：需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是800kgx0.5%76%=25kg

答：需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量是25kg。

【詳解】(1)見答案。

(2)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，過程見答案。

3.6.8%x200g=13.6g

答：溶液中含有的過氧化氫的質(zhì)量13.6g。

【詳解】溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%的過氧化

氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為6.8%x200g=13.6g?

4.(1)過氧乙酸溶液中溶質(zhì)為過氧乙酸，溶劑為水；

(2)100gxl5%=15g

所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

【詳解】見答案。

5.14.6%

【分析】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量

的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)

鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而計算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【詳解】解：由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為12.5g+50g-58.1g=4.4g；

設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x,

x=7.3g,

答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%。

6.595量取量筒10002

【詳解】(1)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量=m=pV=1.19g/mLx500mL=595g；

(2)濃鹽酸配稀鹽酸的步驟是計算、量取、溶解、燒瓶存放；配制稀鹽酸用到的儀器有：

燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；

設(shè)：需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

則38OOgxlO%=38%xx=1000g。需要這種濃鹽酸2瓶。

【點睛】理解溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是解題關(guān)鍵。

7.(1)40；(2)30%

【詳解】(1)由圖示可知剩余的固體為5g,石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，則

碳酸鈣的質(zhì)量為45g5g=40g；

(2)設(shè)：45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成的二氧化碳的質(zhì)量為無，生成氯化鈣的質(zhì)

量為y

答：(l)45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是40g；

(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%o

(2)設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x

【解析】⑴

鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故恰好完全反應(yīng)所得到的溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅，計算

見答案；

(2)

根據(jù)硫酸鋅的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再求出銅的質(zhì)量進(jìn)而求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算見答

案。

9.(1)3；(2)1：3；(3)14g；(4)1010g

10.(1)0.58

(2)解：設(shè)20g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為尤。

x=0.8g

答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%

(3)漏斗儀器不干凈(合理即可)

(4)偏大

【詳解】(1)濾液1中的氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以0.58g固

體為氫氧化鎂，產(chǎn)生氫氧化鎂的質(zhì)量為0.58g。

(2)詳見答案。

(3)有過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。過濾時得到的濾液渾濁，原因可能

是儀器不干凈，過濾后的濾液又粘染雜質(zhì)變得渾濁，其他合理即可。

(4)過濾所得的固體未經(jīng)洗滌直接干燥表面會帶有氯化鈉等雜質(zhì)，氫氧化鎂質(zhì)量偏大，鎂

元素質(zhì)量偏大。則通過氫氧化鎂計算出的該海水樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

11.

%=9.8g

答：該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。

【詳解】詳見答案

12.(1)氫氣的產(chǎn)生速度由快變慢

⑵解：由題意可知，生成氫氣質(zhì)量為169.7+14.0183.3=0.4g

設(shè)生成硫酸亞鐵質(zhì)量為x

答：完全反應(yīng)后，燒杯中鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%;

答：合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為80%。

【分析】銅活動性較弱不和酸反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，由題意可知，生成氫氣質(zhì)量

為169.7+14.0183.3=0.4g；

(1)

根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關(guān)系分析可知，加入鐵粉后5分鐘、12分鐘、21分鐘、40分鐘、

3小時，每個時間段內(nèi)生成氣體質(zhì)量為0.1、0.1、0.1、0.1、0；說明3小時后反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，

該反應(yīng)進(jìn)行過程中，氫氣的產(chǎn)生速度氫氣的產(chǎn)生速度由快變慢；

(2)

見答案。

(3)

見答案。

13.(1)8.8

(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的Na2c。3的質(zhì)量為尤

x=21.2g

(3)324.27.8%

【解析】(1)

根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)可以看出生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；

(2)

根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算碳酸鈉的質(zhì)量分

數(shù)；

(3)

所得到的溶液質(zhì)量為：23g+150g+160g-8.8g=324.2g。該溶液的溶質(zhì)為NaCl,設(shè)Na2cO3和

稀鹽酸反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y

y=23,4g

【點睛】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已

有的知識進(jìn)行。

14.(1)設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是x,則

解得16g

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是16g。

(2)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為》則

解得y=9.8g

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

【詳解】(1)見答案。

(2)見答案。

15.(1)23.3g

(2)解：設(shè)BaCL的質(zhì)量為無，生成NaCl的質(zhì)量為y

解得x=20.8g

解得y=11.7g

答：所得NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

【詳解】(1)觀察圖像，一般抓住變化