2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教版（2024）九年級(jí)期末必刷常考題之

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用

一.選擇題（共10小題）

1.（2022?納溪區(qū)模擬）通過(guò)學(xué)習(xí)知道，酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們解離

出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。下列離子組中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.Cl\Cu2+>Ba2+,NO3-B.Ag+,Na+>NOs\Cl

C.K+、SO?\Mg2+、Ba2+D.H+>NH4+>Cl\CO32-

2.（2021?威海）下列宏觀現(xiàn)象的微觀解釋，不正確的是（）

A.含有酚酰的燒堿溶液中加入稀硫酸，紅色消失---------氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子

B.水銀溫度計(jì)放入熱水中，水銀柱升高---------原子體積受熱變大

C.一氧化碳有毒，二氧化碳無(wú)毒-----------不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同

D.硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀---------銀離子與氯離子結(jié)合成難溶性氯化銀

3.（2020?泰安一模）許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復(fù)分解反應(yīng)就是溶液中離子間結(jié)

合得到水、氣體或沉淀的一類化學(xué)反應(yīng)。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)就是溶液中的H+和OIT結(jié)合成水

分子的過(guò)程（如圖）。結(jié)合信息、圖示，你認(rèn)為下列各組離子間不能反應(yīng)的是（）

A.H+、Na+、OH\NO3-B.Na+>K+>Cl\OH

C.H+、K+、CO32\HCO3-D.K+、Ba2+>Cl\SO42-

4.（2020?中牟縣二模）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間通過(guò)生成水、沉淀或氣體發(fā)生反應(yīng)。如圖稀鹽酸和

氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OJT—H2O,則圖中氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的離

子是（）

A.Ag+、crB.Ag+、NO3-C.Na+、Cl-D.Na+>NO3-

5.（2021?濱湖區(qū)一模）電導(dǎo)率傳感器可輔助探究水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下，離子濃度越

大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將滴有幾滴酚獻(xiàn)試液的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒

杯中，同時(shí)插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的

電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.甲曲線表示的是向氫氧化鋼溶液中滴加硫酸鈉溶液

B.乙曲線電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)，溶液中還存在較多離子

C.M點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全

D.N點(diǎn)時(shí)燒杯內(nèi)溶液為紅色

6.（2025?武進(jìn)區(qū)校級(jí)模擬）電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，

電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚醐的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電

導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是（）

0M時(shí)間

A.乙曲線電導(dǎo)率減小過(guò)程中，溶液由酸性變?yōu)橹行?/p>

B.乙曲線對(duì)應(yīng)容器中溶液的顏色發(fā)生明顯褪色

C.甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)

D.甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)

7.（2024?單縣三模）在“宏觀一微觀”之間建立聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式。如圖是兩物質(zhì)間反應(yīng)的微

觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和C?！敖Y(jié)合生成H2O和CO2

C.反應(yīng)前后數(shù)量沒(méi)有變化的粒子是Na+、C「和H2O

D.碳酸鈉溶液過(guò)量時(shí)溶液呈中性

8.（2024?青羊區(qū)校級(jí)模擬）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃

度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測(cè)定溶液電導(dǎo)率可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)。對(duì)如圖

BaCb溶液

稀硫酸

所示實(shí)驗(yàn)分析不正確的是（

A.P點(diǎn)時(shí)溶液中的陽(yáng)離子只有H+

B.M點(diǎn)時(shí)燒杯中的稀硫酸和滴加的BaC12溶液恰好完全反應(yīng)

C.P點(diǎn)到M點(diǎn)燒杯中的白色沉淀量逐漸增加

D.N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度大于P點(diǎn)

9.（2023?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）對(duì)下列宏觀現(xiàn)象的微觀解釋，不正確的是（）

選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀解釋

A干冰升華后體積變大分子變大

B墻內(nèi)開(kāi)花墻外香分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

C硝酸釧溶液中滴入硫酸鈉溶Ba?+與S。廠結(jié)合生成難溶性

液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4

溶液中都含有Fe3+

DFeC13和Fe2(SO4)3溶液均

為黃色

A.AB.BC.CD.D

10.（2023?新泰市三模）如圖是硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是

()

A.反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變

B.反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變

C.從微粒角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀

D.硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)與該反應(yīng)不相同

二.填空題（共8小題）

11.（2024?平橋區(qū)三模）由初中階段的學(xué)習(xí)可知，圖1所示可以體現(xiàn)出中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫

氧根離子結(jié)合生成了水分子，即：H++OH-=H2O。

圖1圖2

像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下

步驟(以硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為例)：

I.寫出硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

II.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體、水和單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。上述

方程式可改寫成：Cu2++SO^-+2Na++2OH-=Cu(OH)2I+S。廣+2Na+o

III.刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，即得離子方程式：Cu2++2OH=Cu(OH)2I。

請(qǐng)回答：

如圖2是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程

式：o

12.(2025?汶上縣一模)氯化鈉是生活中常用的調(diào)味品，在醫(yī)學(xué)中也有廣泛的應(yīng)用。如圖所示：三種微觀

模型圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng)，但均涉及氯化鈉，試分析并回答下面有關(guān)問(wèn)題：

O\Q@\@

—?NaCl

其中，o表示氯原子，。表示氧原子

圖2圖3

(1)金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，圖1是二者反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖，由圖1可知，元

素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的有密切的關(guān)系;

(2)圖2描述了氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的微觀示意圖，試用A、B、C所代表的微粒符號(hào)表示該

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為;

(3)根據(jù)圖3所示反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

13.(2025?莘縣一模)“宏觀-微觀-符號(hào)”是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回

答問(wèn)題。

(1)純水不導(dǎo)電，在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入少量硫酸鈉等物質(zhì)以增強(qiáng)導(dǎo)電性，其原因

是，下列物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電的是(填字母序號(hào))。

A.蔗糖

B.氯化氫

C.乙醇

(2)工業(yè)上可用FeC13溶液蝕刻電路板上的銅，反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示，參加反應(yīng)的微觀粒子

是,其反應(yīng)的個(gè)數(shù)比為o

(3)在總結(jié)酸堿鹽之間相互反應(yīng)時(shí)，小明同學(xué)對(duì)“堿和鹽反應(yīng)一定會(huì)生成新堿和新鹽”提出了質(zhì)疑，

讀高中的姐姐以氫氧化鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)例加以解釋，如圖2所示，請(qǐng)分析反應(yīng)發(fā)生的微觀實(shí)質(zhì)

(4)通過(guò)圖3和圖4對(duì)比，分別向等濃度等體積的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中逐滴滴加相同濃度的稀鹽

酸，產(chǎn)生氣體的速度前者明顯高于后者的原因是o

圖3圖4

14.(2023秋?牟平區(qū)期末)宏微結(jié)合是化學(xué)學(xué)科的重要特征。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)水銀溫度計(jì)能指示溫度的高低，其微觀解釋為O

(2)由同種元素組成，CO有毒而CO2無(wú)毒，其微觀解釋為o

(3)粒子A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(填編號(hào)，下同)，屬于同一

種元素的是，容易得電子形成陰離子的是,D粒子和E粒子相比較，粒

子更活潑。

ABCDE

(4)圖1是工業(yè)上制取某種消毒劑的微觀示意圖，反應(yīng)涉及的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是

(寫化學(xué)式)；圖2描述了氯化鈉與硝酸銀溶液的反應(yīng)，試寫出B、C所代表粒子或物質(zhì)的化學(xué)符

號(hào)

—NaClO??過(guò)④

?—?NaCl

其中，O表示氯原子，o表示氧原子

圖1圖2

15.(2023秋?龍巖期末)宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。

甲

(1)氧氣和硫單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)生成H20和H2S。H20、H2S中氧與硫元素的化合價(jià)均為-2價(jià),

從原子結(jié)構(gòu)上分析它們化合價(jià)相同的原因是；

(2)一定量的Na2c03溶液和H2s04溶液反應(yīng)微觀示意圖如丙所示。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

為,反應(yīng)后的溶液顯性(填“酸”或“堿”)。

16.(2023秋?咸陽(yáng)期末)在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化是化學(xué)的基礎(chǔ)。下列圖示為部分化學(xué)反應(yīng)

的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題。

(1)圖A是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖。由圖可以看出：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的關(guān)

系密切。氯化鈉是由(填粒子符號(hào))構(gòu)成的。

(2)圖B示氯化鈉溶液和稀鹽酸分別與硝酸銀溶液反應(yīng)的微觀示意圖。由圖可知，這兩個(gè)反應(yīng)在微觀

實(shí)質(zhì)上的共同點(diǎn)是o

17.(2023?廣州三模)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的思維方式。

我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH=H2O。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反

應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以K2s04與Ba(NO3)2反應(yīng)為例)

①把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。

②不參加反應(yīng)的離子不用寫出來(lái)：Ba2++S0^-=BaSO4I。

③檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

請(qǐng)回答：

(1)K2s04與Ba(NO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是。

A.無(wú)色溶液中:K+、Na+、S0『、Fe3+

B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、S0『、Cf

C.pH=ll的溶液中：、Ba2+>AF+、NOg、Cl

(3)寫出稀鹽酸滴與碳酸鋼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。請(qǐng)畫出稀鹽酸過(guò)量后,

溶液中的離子微觀圖(不要求微粒個(gè)數(shù))。

(4)寫出一個(gè)與離子方程式2A1+6H+-2Al3++3H2t相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng),

只要具備生成物中有氣體或沉淀或生成，反應(yīng)就能發(fā)生。

18.(2022秋?如皋市期末)宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。

(1)碘元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、在元素周期表中信息分別如圖所示。

①碘離子(I)的核外電子數(shù)為。

②碘原子在反應(yīng)中易(填“得到”或“失去”)電子，其相對(duì)原子質(zhì)量為。

(2)NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的示意圖如圖所示。該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子

是

￡)(￡)

(3)如圖是銅及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”。Cu(OH)2、CuOH、CuSO4中，所含銅元素質(zhì)量分

數(shù)最高的是。寫出CuO與木炭反應(yīng)生成Cu的化學(xué)方程式：

銅

化

元

合

素

價(jià)CuOCu(OH)zCUS04

的+2

+1

0

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教版（2024）九年級(jí)期末必刷?？碱}之

復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用

參考答案與試題解析

一.選擇題（共10小題）

題號(hào)12345678910

答案ABBAADBDAc

選擇題（共10小題）

1.（2022?納溪區(qū)模擬）通過(guò)學(xué)習(xí)知道，酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們解離

出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過(guò)程。下列離子組中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.Cl\Cu2+>Ba2+,NO3-B.Ag+.Na+>NO3，Cl-

C.K+、SO42\Mg2+、Ba2+D.H+>NH4+>Cl\CO32"

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用.

【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.

【答案】A

【分析】A、根據(jù)離子相互結(jié)合不能相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水進(jìn)行分析；

B、根據(jù)Ag+與C「結(jié)合成氯化銀沉淀進(jìn)行分析；

C、根據(jù)硫酸根離子和領(lǐng)離子結(jié)合成硫酸鋼沉淀進(jìn)行分析；

D、根據(jù)氫離子和碳酸根離子結(jié)合成水分子和二氧化碳分子進(jìn)行分析。

【解答】解：A、Cl\Cu2\Ba2\NO3-不能相互結(jié)合生成沉淀、氣體或水，故能共存，故A正確;

B、Ag+與C「結(jié)合成氯化銀沉淀，會(huì)反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸根離子和鋼離子結(jié)合成硫酸鋼沉淀，會(huì)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、氫離子和碳酸根離子結(jié)合成水分子和二氧化碳分子，會(huì)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子共存，注意理解發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們解離出的離子相互結(jié)合，生

成沉淀、氣體或水的過(guò)程。

2.（2021?威海）下列宏觀現(xiàn)象的微觀解釋，不正確的是（）

A.含有酚獻(xiàn)的燒堿溶液中加入稀硫酸，紅色消失---------氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子

B.水銀溫度計(jì)放入熱水中，水銀柱升高---------原子體積受熱變大

c.一氧化碳有毒，二氧化碳無(wú)毒-----------不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同

D.硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀--------銀離子與氯離子結(jié)合成難溶性氯化銀

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題.

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【答案】B

【分析】A、根據(jù)酸堿中和原理考慮；

B、根據(jù)水銀溫度計(jì)放入熱水中，水銀柱升高的原因考慮；

C、根據(jù)分子的性質(zhì)考慮；

D、根據(jù)硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)考慮。

【解答】解：A、含有酚醐的燒堿溶液中加入稀硫酸，紅色消失，是因?yàn)闅潆x子與氫氧根離子結(jié)合成水

分子，故A說(shuō)法正確；

B、水銀溫度計(jì)放入熱水中，水銀柱升高的原因是：汞原子之間的間隔變大，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同分子化學(xué)性質(zhì)不同，故C說(shuō)法正確；

D、硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，產(chǎn)生的沉淀是銀離子與氯離子結(jié)合成難溶性氯

化銀，故D說(shuō)法正確。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

3.（2020?泰安一模）許多物質(zhì)在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復(fù)分解反應(yīng)就是溶液中離子間結(jié)

合得到水、氣體或沉淀的一類化學(xué)反應(yīng)。如：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)就是溶液中的H+和OH-結(jié)合成水

分子的過(guò)程（如圖）。結(jié)合信息、圖示，你認(rèn)為下列各組離子間不能反應(yīng)的是（）

A.H+、Na+、OH\NO3-B.Na+>K+>Cl\OH

C.H+、K+、CO32\HCO3D.K+、Ba2+,Cl、SO42

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用.

【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.

【答案】B

【分析】根據(jù)氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳,

領(lǐng)離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋼沉淀；鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生

成水或氣體或沉淀進(jìn)行解答。

【解答】解:

A、氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，離子之間能反應(yīng)。能反應(yīng);

B、鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀，離子之間不能反應(yīng)。不

反應(yīng);

C、氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，離子之間能反應(yīng)。能反應(yīng);

D、鋼離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，離子之間能反應(yīng)。能反應(yīng)。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】如果離子之間能夠結(jié)合生成水、沉淀、氣體中的至少一種，該反應(yīng)就能夠進(jìn)行。

4.（2020?中牟縣二模）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間通過(guò)生成水、沉淀或氣體發(fā)生反應(yīng)。如圖稀鹽酸和

+

氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH=H2O,則圖中氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)，實(shí)際參加反應(yīng)的離

子是（）

ci-

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用.

【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.

【答案】A

【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，有水或氣體或沉淀生成該反應(yīng)才發(fā)生，則離子能結(jié)合成水或氣體

或沉淀的，即為實(shí)際參加反應(yīng)的離子。

【解答】解：根據(jù)信息可知能結(jié)合成水或氣體或沉淀的，即為實(shí)際參加的離子，圖中生成氯化銀沉淀,

則Ag+、C「實(shí)際參加反應(yīng)。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】應(yīng)能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子能結(jié)合生成

水或氣體或沉淀。

5.(2021?濱湖區(qū)一模)電導(dǎo)率傳感器可輔助探究水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下，離子濃度越

大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將滴有幾滴酚酰試液的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒

杯中，同時(shí)插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的

電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.甲曲線表示的是向氫氧化鋼溶液中滴加硫酸鈉溶液

B.乙曲線電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)，溶液中還存在較多離子

C.M點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全

D.N點(diǎn)時(shí)燒杯內(nèi)溶液為紅色

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用.

【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.

【答案】A

【分析】根據(jù)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀

和氫氧化鈉，溶液中離子的變化特點(diǎn)進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電率為

0；氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，導(dǎo)電性不可能為0,由此可知，甲為加入稀

硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、乙曲線為氫氧化鋼溶液中滴入硫酸鈉，當(dāng)電導(dǎo)率降到最低時(shí)，溶液還存在氫氧根離子和鈉離子，故

選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、甲曲線上的M點(diǎn)代表氫氧化鋼和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、乙曲線是氫氧化鋼溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到

溶液始終顯紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確氫氧化領(lǐng)與硫酸、硫酸鈉溶液反應(yīng)的原理并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的

關(guān)鍵。

6.(2025?武進(jìn)區(qū)校級(jí)模擬)電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，

電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。將含有酚酰的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電

導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是()

電導(dǎo)率一1

0M時(shí)間

A.乙曲線電導(dǎo)率減小過(guò)程中，溶液由酸性變?yōu)橹行?/p>

B.乙曲線對(duì)應(yīng)容器中溶液的顏色發(fā)生明顯褪色

C.甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)

D.甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用.

【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.

【答案】D

【分析】根據(jù)氫氧化鎖與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，氫氧化鋼與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀

和氫氧化鈉，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2s04

=BaSO4(+2H2O,恰好完全反應(yīng)時(shí)，燒杯中液體是水，幾乎不存在離子，電導(dǎo)率約為0；氫氧化鋼與

碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+Na2so4=BaSO4I

+2NaOH,恰好完全反應(yīng)時(shí)，燒杯中是氫氧化鈉溶液，電導(dǎo)率不為0。則乙曲線是硫酸鈉與Ba(OH)2

反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中生成氫氧化鈉，溶液始終呈堿性，不是由酸性變?yōu)橹行?，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、乙曲線對(duì)應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液仍呈堿性，酚醐遇堿變紅，溶液顏色不會(huì)明顯褪色，故選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤。

C、反應(yīng)過(guò)程中甲曲線電導(dǎo)率降為0,是因?yàn)榉磻?yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，離子濃度大幅降低，對(duì)應(yīng)的反

應(yīng)是Ba(OH)2+H2sO4=BaSO4J+2H20,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、甲曲線M點(diǎn)電導(dǎo)率最低，說(shuō)明此時(shí)離子濃度最小，代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確氫氧化鋼與硫酸、硫酸鈉溶液反應(yīng)的原理并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的

關(guān)鍵。

7.（2024?單縣三模）在“宏觀一微觀”之間建立聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式。如圖是兩物質(zhì)間反應(yīng)的微

觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和C。“結(jié)合生成H2O和CO2

C.反應(yīng)前后數(shù)量沒(méi)有變化的粒子是Na+、C「和H2O

D.碳酸鈉溶液過(guò)量時(shí)溶液呈中性

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用.

【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.

【答案】B

【分析】A、根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸來(lái)分析；

B、根據(jù)碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水來(lái)分析；

C、根據(jù)反應(yīng)后水分子數(shù)量增加，鈉離子、氯離子沒(méi)有變化來(lái)分析；

D、根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性來(lái)分析。

【解答】解：A、該反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸，碳酸再分解生成水和二氧化碳，是兩

種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、該反應(yīng)中，氯離子和鈉離子在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)是碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生

成二氧化碳和水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、該反應(yīng)中，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，水分子數(shù)量增加，鈉離子、氯離子沒(méi)有變

化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、碳酸鈉過(guò)量時(shí)，溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

8.（2024?青羊區(qū)校級(jí)模擬）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃

度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測(cè)定溶液電導(dǎo)率可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)。對(duì)如圖

BaCb溶液

稀硫酸

所示實(shí)驗(yàn)分析不正確的是（）

A.P點(diǎn)時(shí)溶液中的陽(yáng)離子只有H+

B.M點(diǎn)時(shí)燒杯中的稀硫酸和滴加的BaC12溶液恰好完全反應(yīng)

C.P點(diǎn)到M點(diǎn)燒杯中的白色沉淀量逐漸增加

D.N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度大于P點(diǎn)

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用.

【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)M點(diǎn)電導(dǎo)率最小，則說(shuō)明此時(shí)恰好反應(yīng)，則P點(diǎn)時(shí)表示加入的硫酸過(guò)量進(jìn)行分析。

B、根據(jù)M點(diǎn)時(shí)溶液的電導(dǎo)率最小，即溶液中離子濃度最小進(jìn)行分析。

C、根據(jù)P到M,硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化氫進(jìn)行分析。

D、根據(jù)N點(diǎn)時(shí)溶液的電導(dǎo)率與P點(diǎn)時(shí)相同，進(jìn)行分析。

【解答】解：A、M點(diǎn)電導(dǎo)率最小，則說(shuō)明此時(shí)恰好反應(yīng)，則P點(diǎn)時(shí)表示加入的硫酸過(guò)量，則P點(diǎn)的溶

質(zhì)為硫酸和氯化氫，溶液中的陽(yáng)離子為氫離子，故A正確；

B、M點(diǎn)電導(dǎo)率最小，則說(shuō)明此時(shí)恰好反應(yīng)，故B正確；

C、P到M,硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化氫，所以P點(diǎn)到M點(diǎn)燒杯中的白色沉淀量逐漸增加,

故C正確；

D、N點(diǎn)時(shí)溶液的電導(dǎo)率與P點(diǎn)時(shí)相同，N點(diǎn)時(shí)溶液中的離子濃度等于P點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)

合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

9.（2023?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）對(duì)下列宏觀現(xiàn)象的微觀解釋，不正確的是（）

選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀解釋

A干冰升華后體積變大分子變大

B墻內(nèi)開(kāi)花墻外香分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

C硝酸鋼溶液中滴入硫酸鈉溶Ba?+與S。丁結(jié)合生成難溶性

液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4

DFeC13和Fe2（SO4）3溶液均溶液中都含有Fe3+

為黃色

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題.

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【答案】A

【分析】A、根據(jù)分子的性質(zhì)分析；

B、根據(jù)分子的性質(zhì)分析；

C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析；

D、根據(jù)含有Fe3+的溶液顯黃色分析。

【解答】解：A.干冰升華由固態(tài)二氧化碳變?yōu)闅鈶B(tài)二氧化碳，分子間間隔變大，分子大小不變，故符合

題意；

B.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，所以可以聞到花香，故不符合題意；

C.因?yàn)殇撾x子會(huì)與硫酸根離子結(jié)合為難溶性硫酸鋼白色沉淀，所以硝酸鋼溶液中滴入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生

白色沉淀，故不符合題意；

D.Fe3+在溶液中顯黃色，所以FeC13和Fe2（SO4）3溶液均為黃色，故不符合題意。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合基本化

學(xué)知識(shí)的能力。

10.（2023?新泰市三模）如圖是硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是

()

A.反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變

B.反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變

C.從微粒角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀

D.硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)與該反應(yīng)不相同

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用.

【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.

【答案】C

【分析】根據(jù)硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銀離子和氯離子結(jié)

合生成氯化銀沉淀，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、由硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銀離子和氯

離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，由于有氯化銀沉淀生成，則反應(yīng)

前后溶液的總質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、由硝酸銀溶液與氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，從微粒角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是銀離子和

氯離子生成氯化銀沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、硝酸銀溶液與氯化鉀溶液生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)也是銀離子和氯離子生成氯化

銀沉淀，與該反應(yīng)相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，明確復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。

二.填空題（共8小題）

11.（2024?平橋區(qū)三模）由初中階段的學(xué)習(xí)可知，圖1所示可以體現(xiàn)出中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫

+

氧根離子結(jié)合生成了水分子，即：H+OH=H2OO

像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下

步驟(以硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為例)：

I.寫出硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)23+Na2SC>4。

II.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體、水和單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。上述

方程式可改寫成：Cu2++SO廣+2Na++2OH=Cu(OH)2I+S。廣+2Na+o

III.刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，即得離子方程式：CU2++2OH-=CU(OH)2I。

請(qǐng)回答：

如圖2是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

2H++C。歹=H2O+CC>2to

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用.

【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.

【答案】2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4；2H++COf_=H2O+CC)2t0

【分析】離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電

解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參

加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等?？筛鶕?jù)反應(yīng)原理及離子

方程式的書寫規(guī)律和要求進(jìn)行分析解答。

【解答】解：I.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2so4；

碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為：2H++C。歹=H2O+CO2to

故答案為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2so4；2H++C0f-=H2O+CO2f。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，考查離子方程式的書寫，解題時(shí)注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒、是

否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確。

12.(2025?汶上縣一模)氯化鈉是生活中常用的調(diào)味品，在醫(yī)學(xué)中也有廣泛的應(yīng)用。如圖所示：三種微觀

模型圖分別表示不同的化學(xué)反應(yīng)，但均涉及氯化鈉，試分析并回答下面有關(guān)問(wèn)題：

NaCl

圖1圖2圖3

(1)金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，圖1是二者反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖，由圖1可知，元

素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系；

(2)圖2描述了氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的微觀示意圖，試用A、B、C所代表的微粒符號(hào)表示該

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Ag++C「=AgCN；

(3)根據(jù)圖3所示反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaC102+C12=2NaCl+2cle)2。

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化.

【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.

【答案】(1)最外層電子數(shù)；

(2)Ag++C「=AgCl3；

(3)2NaClO2+C12=2NaCl+2cle)2。

【分析】(1)觀察圖1中鈉原子和氯原子在反應(yīng)前后的變化，從原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系角度分析元

素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。

(2)根據(jù)圖2中氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)前后微粒的變化，找出實(shí)際參與反應(yīng)并導(dǎo)致溶液中離子

種類改變的微粒，確定反應(yīng)實(shí)質(zhì)。

(3)依據(jù)圖3中反應(yīng)物和生成物的微觀粒子模型，確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，進(jìn)而寫出該反應(yīng)的

化學(xué)方程式。

【解答】解：(1)由圖1可知，鈉原子在反應(yīng)中失去最外層的1個(gè)電子，氯原子得到1個(gè)電子，二者形

成氯化鈉。元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系。因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)決定了原子在

化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易程度，從而影響元素的化學(xué)性質(zhì)。

(2)圖2中，氯化鈉溶液中的C「與硝酸銀溶液中的Ag+結(jié)合生成氯化銀沉淀，而Na+和NO］在反應(yīng)前

后沒(méi)有發(fā)生變化。所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)用A、B、C所代表的微粒符號(hào)表示為Ag++C「=AgCll。

(3)觀察圖3,反應(yīng)物是NaClO2和C12,生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+C12

=2NaCl+2ClO2。

故答案為：

(1)最外層電子數(shù)；

(2)Ag++C「=AgClI；

(3)2NaC102+C12=2NaCl+2cle)2。

【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)微觀模型圖考查了元素化學(xué)性質(zhì)的決定因素、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫。

解答這類題目，關(guān)鍵在于準(zhǔn)確理解微觀模型所代表的含義，將微觀粒子的變化與宏觀的化學(xué)反應(yīng)聯(lián)系起

來(lái)。通過(guò)此類題目，可以幫助學(xué)生從微觀角度深入理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，提升對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解和運(yùn)用

能力。

13.(2025?莘縣一模)“宏觀-微觀-符號(hào)”是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回

答問(wèn)題。

(1)純水不導(dǎo)電，在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入少量硫酸鈉等物質(zhì)以增強(qiáng)導(dǎo)電性，其原因是硫酸鈉在水

中可以解離出自由移動(dòng)的離子,下列物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電的是B(填字母序號(hào))。

A.蔗糖

B.氯化氫

C.乙醇

(2)工業(yè)上可用FeC13溶液蝕刻電路板上的銅，反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示，參加反應(yīng)的微觀粒子

是銅原子和鐵離子,其反應(yīng)的個(gè)數(shù)比為1：2。

(3)在總結(jié)酸堿鹽之間相互反應(yīng)時(shí)，小明同學(xué)對(duì)“堿和鹽反應(yīng)一定會(huì)生成新堿和新鹽”提出了質(zhì)疑，

讀高中的姐姐以氫氧化鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)例加以解釋，如圖2所示，請(qǐng)分析反應(yīng)發(fā)生的微觀實(shí)質(zhì)是

氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子(或H++OH-=H2O)。

圖1

（4）通過(guò)圖3和圖4對(duì)比，分別向等濃度等體積的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中逐滴滴加相同濃度的稀鹽

酸，產(chǎn)生氣體的速度前者明顯高于后者的原因是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，氫離子與碳酸氫根離子生成

水分子和二氧化碳分子；而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，氫離子與碳酸根離子結(jié)合先生成碳酸氫根離子（從宏觀

圖3圖4

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用.

【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；空氣與水.

【答案】（1）硫酸鈉在水中可以解離出自由移動(dòng)的離子；B；

（2）銅原子和鐵離子；1：2；

（3）氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子（或H++Otr=H2O）；

（4）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，氫離子與碳酸氫根離子生成水分子和二氧化碳分子；而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng),

氫離子與碳酸根離子結(jié)合先生成碳酸氫根離子（從宏觀物質(zhì)角度也可以）。

【分析】（1）根據(jù)溶液導(dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的離子分析；

（2）根據(jù)圖中粒子的變化分析；

（3）根據(jù)圖中粒子的變化分析；

（4）根據(jù)圖中粒子的變化分析。

【解答】解：(1)純水不導(dǎo)電，硫酸鈉溶液中含有鈉離子、酸酸根離子，在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入少量

硫酸鈉等物質(zhì)以增強(qiáng)導(dǎo)電性，是因?yàn)榱蛩徕c在水中可以解離出自由移動(dòng)的離子；

A、蔗糖溶于水后形成的蔗糖溶液中含有蔗糖分子、水分子，無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，該選項(xiàng)

不符合題意；

B、氯化氫氣體溶于水后形成的鹽酸溶液中含有氫離子、氯離子、水分子，有自由移動(dòng)的離子，故可以

導(dǎo)電，該選項(xiàng)符合題意；

C、乙醇溶于水后形成的乙醇溶液中含有乙醇分子、水分子，無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，該選項(xiàng)

不符合題意；

(2)反應(yīng)前的微粒為：2個(gè)Cu原子、6個(gè)C「、2個(gè)Fe3+,反應(yīng)后的微粒為：1個(gè)Cu原子、1個(gè)Cu2+,

6個(gè)C「、2個(gè)Fe2+,故參加反應(yīng)的微粒為Cu原子，F(xiàn)e3+,兩者個(gè)數(shù)比為1：2；

(3)反應(yīng)前的微粒為：2個(gè)鈉離子、1個(gè)氫氧根離子、1個(gè)硫酸根離子、1個(gè)氫離子，反應(yīng)后的微粒為：

2個(gè)鈉離子、1個(gè)硫酸根離子、1個(gè)水分子，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水分子，故

+

其微觀實(shí)質(zhì)為：H+OH=H2O；

(4)根據(jù)圖3可知，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，氫離子與碳酸氫根離子生成水分子和二氧化碳分子；根據(jù)

圖4可知，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，氫離子與碳酸根離子先結(jié)合生成碳酸氫根離子，并沒(méi)有直接產(chǎn)生二氧化

碳?xì)怏w，故向等濃度等體積的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中逐滴滴加相同濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的速度前

者明顯高于后者。

故答案為：(1)硫酸鈉在水中可以解離出自由移動(dòng)的離子；B；

(2)銅原子和鐵離子；1：2；

(3)氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子(或H++0H=H20)；

(4)鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，氫離子與碳酸氫根離子生成水分子和二氧化碳分子；而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，

氫離子與碳酸根離子結(jié)合先生成碳酸氫根離子(從宏觀物質(zhì)角度也可以)o

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，

從而得出正確的結(jié)論。

14.(2023秋?牟平區(qū)期末)宏微結(jié)合是化學(xué)學(xué)科的重要特征。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)水銀溫度計(jì)能指示溫度的高低，其微觀解釋為(汞)原子間有間隔，汞原子間的間隔隨溫度變

化而發(fā)生改變。

(2)由同種元素組成，CO有毒而CO2無(wú)毒，其微觀解釋為二者的分子構(gòu)成不同-

(3)粒子A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是B(填編號(hào)，下同)，屬于同一種

元素的是CE，容易得電子形成陰離子的是A,D粒子和E粒子相比較，D粒子更活

潑。

ABCDE

(4)圖1是工業(yè)上制取某種消毒劑的微觀示意圖，反應(yīng)涉及的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是C1O2

(寫化學(xué)式)；圖2描述了氯化鈉與硝酸銀溶液的反應(yīng)，試寫出B、C所代表粒子或物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)

Ag+AgCl

^^NaClOz

L—?NaCl

其中，O表示氯原子，o表示氧原子

圖1圖2

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題;微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;

原子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【答案】(1)(汞)原子間有間隔，汞原子間的間隔隨溫度變化而發(fā)生改變;

(2)二者的分子構(gòu)成不同；

(3)B；CE；A；D；

(4)C1O2；Ag+；AgClo

【分析】(1)根據(jù)微粒的觀點(diǎn)分析；

(2)根據(jù)分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同分析；

(3)根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖分析；

(4)根據(jù)氧化物的定義以及圖示分析。

【解答】解：(1)水銀是金屬汞的俗稱，是由汞原子直接構(gòu)成的，水銀溫度計(jì)能指示溫度的高低，是因

為汞原子間有間隔，汞原子間的間隔隨溫度變化而發(fā)生改變；

(2)一氧化碳和二氧化碳是由同種元素組成，CO有毒而C02無(wú)毒，是因?yàn)槎叩姆治鰳?gòu)成不同；

(3)微粒A、B、C、D、E中，B微粒是短原子，該原子的最外層有8個(gè)電子，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最

穩(wěn)定；C、E的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素；A最外層電子數(shù)為7>4,容易得電子形成陰離子；D粒

子質(zhì)子數(shù)為11,表示鈉元素，E粒子最外層電子數(shù)為2,表示鎂元素，則D和E粒子相比較，D粒子

更活潑；

(4)圖3中Cg是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，其化學(xué)式為C1O2；氯化鈉和

硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，則出B、C所代表粒子或物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)

為Ag+；AgCL

故答案為：(1)(汞)原子間有間隔，汞原子間的間隔隨溫度變化而發(fā)生改變；

(2)二者的分子構(gòu)成不同；

(3)B；CE；A；D；

(4)C102；Ag+；AgCL

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了微粒的觀點(diǎn)、以及微粒結(jié)構(gòu)示意圖，難度不大，根據(jù)基礎(chǔ)知識(shí)分析解答。

15.(2023秋?龍巖期末)宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。

甲乙丙

(1)氧氣和硫單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)生成H2O和H2S0H2O、H2s中氧與硫元素的化合價(jià)均為-2價(jià)，

從原子結(jié)構(gòu)上分析它們化合價(jià)相同的原因是氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，均易得到2個(gè)

電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(2)一定量的Na2c03溶液和H2s04溶液反應(yīng)微觀示意圖如丙所示。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Na2cO3+H2SO4=Na2SO4+CO2t+H2O,反應(yīng)后的溶液顯酸性(填”酸”或"堿”)。

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；原子結(jié)構(gòu)示意圖.

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.

【答案】(1)氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，均易得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(2)Na2cO3+H2so4=Na2SO4+CO2t+H2O；酸。

【分析】(1)根據(jù)原子的最外層電子數(shù)分析；

(2)根據(jù)反應(yīng)原理和溶液的酸堿性分析。

【解答】解：(1)從原子結(jié)構(gòu)上看，氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中均易得到2

個(gè)電子，所以它們化合價(jià)相同；

(2)Na2c03溶液和H2s04溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，所以

方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2t+H2O；由圖分析可知，反應(yīng)后的溶液中還存在氫離子，因

此反應(yīng)后的溶液呈酸性。

故答案為：(1)氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，均易得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(2)Na2co3+H2so4=Na2SO4+CO2t+H2O；酸。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子的結(jié)構(gòu)、鹽類參與的反應(yīng)、溶液的酸堿性等，難度不大。

16.(2023秋?咸陽(yáng)期末)在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化是化學(xué)的基礎(chǔ)。下列圖示為部分化學(xué)反應(yīng)

的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題。

(1)圖A是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖。由圖可以看出：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的關(guān)

系密切。氯化鈉是由Na+、C「(填粒子符號(hào))構(gòu)成的。

(2)圖B示氯化鈉溶液和稀鹽酸分別與硝酸銀溶液反應(yīng)的微觀示意圖。由圖可知，這兩個(gè)反應(yīng)在微觀

實(shí)質(zhì)上的共同點(diǎn)是氯離子和銀離子結(jié)合生成了氯化銀沉淀=

【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化.

【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化.

【答案】(1)Na\Cl-；

(2)氯離子和銀離子結(jié)合生成了氯化銀沉淀。

【分析】(1)根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子及粒子符號(hào)的寫法來(lái)分析；

(2)氯化鈉溶液和稀鹽酸分別硝與酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氯離子和銀離子結(jié)合生成了氯化銀沉淀；

【解答】解：(1)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，離子符號(hào)表示為Na+、Cl-；

(2)氯化鈉溶液和稀鹽酸分別與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氯離子和銀離子結(jié)合生成了氯化銀沉淀；

故答案為：(1)Na+、Cl；

(2)氯離子和銀離子結(jié)合生成了氯化銀沉淀。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬表示以及物質(zhì)微觀構(gòu)成的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知

識(shí)結(jié)合圖示進(jìn)行。

17.(2023?廣州三模)