五年真題2021-2025

4<04氧也迷原攻瘙

“五年考情?探規(guī)律，

考向五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)

考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)基2025?山東卷、2025?北京卷、2024?山東卷、氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要的

礎(chǔ)知識(shí)2023?全國(guó)乙卷、2023?湖北卷、2022?山東卷知識(shí)內(nèi)容，一直是高考的重點(diǎn)考查

考點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)方范圍，既有單純的氧化還原反應(yīng)基

2024?湖北卷

程式的書寫本概念與規(guī)律的考查，也有工業(yè)生

2025?云南卷、2025?浙江1月卷、2024?貴州產(chǎn)中氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的考

考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)的

卷、2024?浙江6月卷、2023?北京卷、2023?湖查，從命題趨勢(shì)來看，將來的高考

規(guī)律與計(jì)算

南卷、2022?湖南卷、2022?浙江卷題中，對(duì)于氧化還原反應(yīng)的考查，

考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)與2025?黑吉遼蒙卷、2024?甘肅卷、2023?廣東難度大時(shí)，會(huì)更傾向于將工業(yè)生產(chǎn)

實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合卷、2022.江蘇卷流程和氧化還原反應(yīng)相結(jié)合，難度

考點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)與小時(shí)，則會(huì)簡(jiǎn)單考查氧化還原反應(yīng)

2025?山東卷、2024?北京卷

化學(xué)反應(yīng)機(jī)理相結(jié)合的識(shí)別和簡(jiǎn)單應(yīng)用。另外，將氧化

還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與探究或

考點(diǎn)06氧化還原反應(yīng)的2025?陜晉青寧卷、2024?北京卷、2023?山東

化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖相結(jié)合，也會(huì)是常

應(yīng)用卷、?北京卷、?遼寧卷

20222022考查的命題形式。

.——分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練〃-------------0

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)

1.（2025?山東卷）下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.侯德榜發(fā)明了以NH3,CO?和NaCl為原料的聯(lián)合制堿法

B.戴維電解鹽酸得到H?和。.從而提出了酸的含氫學(xué)說

C.拉瓦錫基于金屬和O2的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說

D.哈伯發(fā)明了以N?和H?為原料合成氨的方法

【答案】A

【解析】A.聯(lián)合制堿法的反應(yīng)中，化學(xué)方程式為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4C1

A小

=各元素（、、N、C、H、O的化合價(jià)均未發(fā)生

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T,Naci）

改變，屬于非氧化還原反應(yīng)，A符合題意;

B.電解鹽酸生成H2和Cl”H和Cl的化合價(jià)均發(fā)生變化（H從+1-0,C1從-1—0）,涉及氧化還原反

應(yīng)，B不符合題意；

C.金屬與0?反應(yīng)生成氧化物，金屬被氧化（化合價(jià)升高），O被還原（化合價(jià)降低），涉及氧化還原反

應(yīng)，C不符合題意；

D.合成氨反應(yīng)中N?的N化合價(jià)從0-3凡的H從。一+1,涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故選Ao

2.（2025?北京卷）下列反應(yīng)中，體現(xiàn)NH：還原性的是

A.NHRCO3加熱分解有NH3生成

B.NH4C1和NaNO2的混合溶液加熱有N2生成

C.Mg（OH）2固體在NH4cl溶液中溶解

D.（NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

【答案】B

【解析】A.NH4HCO3分解生成NH3,氮的氧化態(tài)保持-3,未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.NH：中的N（-3價(jià)）與NO］中的N（+3價(jià)）反應(yīng)生成N2（0價(jià)），NH；被氧化，體現(xiàn)還原性，B符合題意；

C.水溶液中，鏤根離子可以直接結(jié)合氫氧化鎂弱電離的氫氧根離子，使沉淀溶解平衡向正向移動(dòng)，則

該氫氧化鎂溶解過程，無化合價(jià)變化，沒有體現(xiàn)其還原性，C不符合題意；

D.（NH4）2SO4與BaCb的沉淀反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，NH：未參與氧化還原，D不符合題意；

故選B。

3.（2024?山東卷）中國(guó)書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.竹管、動(dòng)物尾毫一湖筆B.松木一油煙—徽墨

C.楮樹皮一紙漿纖維一宣紙D.端石一端硯

【答案】B

【解析】A.湖筆，以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，B符合題意；

C.宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，

D不符合題意；

故選B。

4.（2023?全國(guó)乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A.使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光

【答案】C

【解析】A.使用明磯對(duì)水進(jìn)行凈化過程中，明磯電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化

鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變

化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合

價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)

遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能

又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符

合題意；

D.熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變

化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

綜上所述，本題選C。

5.（2023?湖北卷）下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

D.Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

【答案】D

【解析】A.電解質(zhì)的沉淀和溶解是對(duì)立的，當(dāng)電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時(shí)，電解質(zhì)建立了沉

淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個(gè)平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶

解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互

統(tǒng)一,，的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；

B.氧化劑和還原劑是對(duì)立的，但是，氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)也有部分氯

氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個(gè)化學(xué)

事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一，，的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；

C.銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化

反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符

合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，c不符合題意；

D.Li、Na、K均為第IA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸

減小，其失電子能力依次增強(qiáng)，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)，這個(gè)化學(xué)事實(shí)不符合“事

物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D符合題意；

綜上所述，本題選D。

6.（2022?山東卷）古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為

A.金（Au）：“雖被火亦未熟”

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳(CaCOj)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

【答案】C

【解析】A.金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與

其氧化性無關(guān)，A不合題意；

B.石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2,反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO

由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；

C.石硫黃即S："能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+S^Ag2S、Fe+S=FeS>2Cu+S=Cu2S,反應(yīng)中

S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；

D.石鐘乳(CaCCh)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCCh+2CH3coOH=(CH3coO)2Ca+H2O+CO2T，

未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；

故答案為：Co

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

7.(2024?湖北卷)過量SO2與以下(Mmol的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2s產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2s=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

DNa2c。3(含酚醐)溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

【答案】A

【解析】A.過量SO?與QimoLU的Na2s溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S,還生成NaHSC^,

S。?過量不能生成Na^SOs，因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5so2+2Na?S+2HQ=3SJ+4NaHSC>3,A錯(cuò)

誤；

B.過量SO?與QimobI?的Fee、溶液反應(yīng)，生成FeCl?、H2SO4>HC1,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HC1,B正確；

C.過量SO?與QimobI?的CuCl2溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1+H2SO4+2HC1,C正確；

D.Na2cO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚醐變紅；過量SO?與0.1mol?I?的Na2C03溶液反應(yīng),

生成CO,NaHSO3,NaHSC>3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2SO2+Na2CO3+H2O=CO2T+2NaHSO3,D正確;

綜上所述，本題選A。

8.（2025?云南卷）稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是

稻殼「定條件納米SiO21e鬻UMgO+納米Si|■舟營(yíng)MgC12I+|納米Si

A.Si。?可與NaOH溶液反應(yīng)

B.鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性

C.高純Si可用于制造硅太陽(yáng)能電池

650℃

D.制備納米Si：SiO2+2Mg^=Si+2MgO

【答案】B

【分析】稻殼在一定條件下制備納米SiO2,納米SiO2和Mg在650℃發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和納米Si,

加鹽酸將MgO轉(zhuǎn)化為MgCb,過濾、洗滌、干燥得到納米Si。

【解析】A.SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應(yīng)生成NazSiCh和H2O,A正確；

B.鹽酸參與的反應(yīng)為：MgO+2HCl=MgCh+H2O,該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，鹽酸體現(xiàn)酸性，沒有體現(xiàn)

還原性，B錯(cuò)誤；

C.高純硅可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故可用于制硅太陽(yáng)能電池，C正確；

D.SiO2和Mg在650℃條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到MgO和納米Si,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

…一650℃,一

SiO2+2MgSi+2MgO,D正確；

答案選B。

9.（2025?浙江1月卷）關(guān)于澳的性質(zhì)，下列說法不正確的是

A.Br-可被Cl2氧化為母？

B.Br?與SO?水溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Br

2+3+3+

C.Br2+2Fe=2Fe+2Br-,說明氧化性：Br2>Fe

D.ImolBr2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrOs，轉(zhuǎn)移5moi電子

【答案】D

【解析】A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Br氧化為Br-A項(xiàng)正確；

B.Br?與SO?水溶液反應(yīng)，生成HBr和H2sO,，還原產(chǎn)物為Bf，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)反應(yīng)Brz+2Fe2+=2Fe3++2Br-可知，氧化劑為Br2,氧化產(chǎn)物為Fe3+,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)

3+

物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe,C項(xiàng)正確；

D.Br2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrOs,反應(yīng)方程式為：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O,

3moiBr2參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移5moLD項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

10.(2024?貴州卷)二氧化氯(CIO?)可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸(H2c2O4)和KClOj制取C1O2的反應(yīng)

為H2CQ4+2KCIO3+H2so4=2C1C)2T+2cT+K2so4+2H。o設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

說法正確的是

A.O.lmo叫P中含有的中子數(shù)為I.2NA

B.每生成67.5gCK)2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2ONA

C.o.Imol?LH2JO4溶液中含有的H+數(shù)目為°2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC。之中含。鍵數(shù)目為2.0NA

【答案】D

【解析】A.H「O分子中H原子無中子，|七原子的中子數(shù)為10,則中含有的中子數(shù)為NA,

故A錯(cuò)誤；

B.由反應(yīng)方程式H2C2O4+2KC1O3+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2O可知，每生成2molC1O2

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,則每生成67.5gCK)2，即1molCIO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤；

C.H2c2O4是弱酸，不能完全電離，則CUmol?L■HC2O40.1mol.L■HC2O4溶液中含有的H+數(shù)目小于

0.2NA,故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)G鍵和2個(gè)兀鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2，即ImolCO?中含。鍵數(shù)

目為2.0NA，故D正確；

故選D。

11.(2024?浙江6月卷)利用CH30H可將廢水中的NC>3轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：

H++CH3OH+NO；fX+COz+HzCK未配平)。下列說法正確的是

A.X表示NO?

B.可用O3替換CH30H

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5

D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的COZ氣體H.2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

【答案】C

【解析】A.由題中信息可知，利用CH30H可將廢水中的NO1轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)X后排放，則

X表示NZ,N0?仍然是大氣污染物，A不正確；

B.CH30H中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，CH30H是該反應(yīng)的還原劑，O3有強(qiáng)氧化性，通常

不能用作還原劑，故不可用替換CH3OH,B不正確；

C.該反應(yīng)中，還原劑CH30H中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，氧化劑NO3中

N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，降低了5個(gè)價(jià)位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為6:5,C正確；

D.CH30H中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià),升高了6個(gè)價(jià)位，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO?氣體1L2L,

即生成Osmole。?，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5x6=3NA，D不正確；

綜上所述，本題選C。

12.（2023?北京卷）離子化合物Na?。?和Ca%與水的反應(yīng)分別為①2Na2C）2+2H2O=4NaOH+O2T；②

CaH2+2H=Ca（OH）2+2H2?o下歹說法正確的是

A.Na2O2.CaH?中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C.Naq^中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,CaH?中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的5和的物質(zhì)的量相同

【答案】C

【解析】A.Na2Ch中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；

B.①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.Na2O2由Na+和。；一組成.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2,Calh由Ca?+和H-組成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之

比為2：1,C正確；

D.①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2,D錯(cuò)誤；

故選C。

13.（2023?湖南卷）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏

料雌黃（As$）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

空氣，紫外光

/~AS2O3+H2s2O3

As2s3（s）

、空氣，自然光

H3ASO4+H2so4

II

下列說法正確的是

A.sqj和so：的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B.反應(yīng)I和n中,元素As和S都被氧化

n（5）

C.反應(yīng)I和II中,參加反應(yīng)的：I<11

n（H2O）

D.反應(yīng)I和H中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7

【答案】D

【解析】A.sq：的中心原子S形成的4個(gè)。鍵的鍵長(zhǎng)不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)

誤；

B.As2s3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)I產(chǎn)物AS2O3中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過程中As沒有被氧

化，B錯(cuò)誤；

紫外光

C.根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2AS2S3+6O2+3H2O^=2AS2O3+3H2S2O3,反應(yīng)H的

自然光n(0,)

方程式為：As,S3+70,+6HOO^=2AS2O3+3H2S,O3,則反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的：I>11,

n(H20)

C錯(cuò)誤；

D.As2s3中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過反應(yīng)【后，As的化合價(jià)沒有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1molAs2s3

失電子3x4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)H后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則ImolAs2s3失電子

2x2mol+3x8mol=28mol,則反應(yīng)I和H中，氧化ImolAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7,D正確；

故選D。

14.(2022?湖南卷)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和D的轉(zhuǎn)移(如a、b和c),能將海洋中的NO：轉(zhuǎn)

化為N?進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是

A.過程I中NOZ發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的不數(shù)目相等

C.過程II中參與反應(yīng)的n(NO):n(NH：)=l:4

D.過程I-III的總反應(yīng)為NO；+NH：=NzT+2H2O

【答案】C

【解析】A.由圖示可知，過程I中NO2轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，NO?作氧化

劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由圖示可知，過程I為NO；在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H20,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原

+

子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：N0j+2H+e=NO+H2O,生成ImolNO,a過程轉(zhuǎn)移Imol;,過程

II為NO和NH：在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H20和N2H4,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒

和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH：=2H2O+5N2H4+8H+,消耗ImolNO,b過程轉(zhuǎn)移

4moie,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；

酶2

C.由圖示可知，過程n發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH：=2H?O+5N2H4+8H+,

n（NO）:n（NH；）=1:4,C正確；

+

D.由圖示可知，過程ni為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-,反應(yīng)的離子方程式為：N2H4=N2+4H+4e-,

過程I-ni的總反應(yīng)為：2NOZ+8NH：=5N2T+4H2O+24H++18-D錯(cuò)誤；

答案選C。

15.（2022?浙江卷）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sO,nNazSQt+SJ+SOzT+HQ,下列說法正確的是

A.H2sO4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】B

【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S1+SO2T+H2O,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上

歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。

A.H2s04轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法

不正確；

B.Na2s2O3中的S的化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價(jià)）和SCh（+4價(jià)），故其既是氧化劑又是還

原劑，B說法正確；

C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,C說法不正

確；

D.根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，ImolNa2s2。3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，D說法不正

確。

綜上所述，本題選B。

考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合

16.（2025?黑吉遼蒙卷）化學(xué)需氧量（COD）是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣消耗氧化劑的

量折算成消耗5的量（單位為mg［一）來表示。堿性KMnO」不與c「反應(yīng)，可用于測(cè)定含C「水樣的

COD,流程如圖。

Iqmol-L-1FmLII

KI溶液cmol-L-1:

溶液2

KM11O4(過量，酸性)Na2s2O3溶液i

（過量,堿性）

冷卻,

至室盤

煮沸10分鐘避光5分鐘

100mL水樣

2+

MnO，f'MnO2MnO4>MnO2->Mn

下列說法錯(cuò)誤的是

2+

A.II中發(fā)生的反應(yīng)有MnC)2+2r+4H+=Mn+I2+2H2O

B.II中避光、加蓋可抑制「被。2氧化及L的揮發(fā)

C.III中消耗的Na2s2。3越多，水樣的COD值越高

D.若I中為酸性條件，測(cè)得含C「水樣的COD值偏高

【答案】C

【分析】I中KMnO4與水樣中的有機(jī)物在堿性條件下反應(yīng)得到MnCh,溶液中剩余有KMnCU,II中在

2+

酸性條件下KMnO4,MnCh與1-反應(yīng)得到I2單質(zhì)和Mn,III中生成的L再用Na2s2O3滴定。

2+

【解析】A.II中MnO；和MnO2在酸性條件下與過量的KI反應(yīng)得到L和Mn,存在

MnO2+2r+4H+=Mn2++L+2H2O,A正確；

B.n中避光防止12升華揮發(fā)，加蓋防止r被氧氣氧化，B正確；

C.整個(gè)反應(yīng)中，KMnCU得電子生成MM+,有機(jī)物和碘離子失去電子數(shù)目與KMnCU得電子數(shù)目相等,

in中消耗的Na2s2。3越多，說明生成的12單質(zhì)越多，也說明有機(jī)物消耗的KMnO4的量少，水樣中的

COD值越低，C錯(cuò)誤；

D.若I中為酸性條件，C1會(huì)與KMnO4反應(yīng)，水樣中的COD值偏高，D正確；

答案選C。

17.(2024?甘肅卷)興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是

氨水+Cu2+濃鹽酸Fe,O2

AgCl-------?[Ag(NH)]-------?[CU(NH)]----------?CuCl----------?溶液①

32+34反應(yīng)①+2+

AgNH4CICu

A.還原性：Ag>Cu>Fe

B.按上述方案消耗ImolFe可回收ImolAg

C.反應(yīng)①的離子方程式是[CU(NH3)J++4H+=CU2++4NH：

D.溶液①中的金屬離子是Fe"

【答案】C

【分析】從實(shí)驗(yàn)方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅

和氯化鍍的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過濾分銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子

氧化為鐵離子。

【解析】A.金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，而且由題中的實(shí)驗(yàn)方案能得到證明，還原性從強(qiáng)到

弱的順序?yàn)镕e>Cu>Ag,A不正確；

B.由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1molFe可以置換1molCu,而1molCu可以置換2moiAg,因此，根據(jù)按

上述方案消耗1molFe可回收2moiAg,B不正確；

C.反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化錢，該反應(yīng)的離子方程式是

2++2+

[CU(NH3)J+4H=CU+4NHJ,C正確；

D.向氯化銅和氯化鏤的混合液中加入鐵,鐵置換出銅后生成Fe?+,然后Fe?+被通入的氧氣氧化為Fe",

氯化鏤水解使溶液呈酸性，在這個(gè)過程中，溶液中的氫離子參與反應(yīng)，因此氫離子濃度減少促進(jìn)了鐵

離子水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是Fe?+,D不

正確；

綜上所述，本題選C。

18.(2023?廣東卷)按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是

A.I中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性

B.II中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO?的還原性

c.在I和m的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象

D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，IV中紅色更快褪去

【答案】c

【分析】I中發(fā)生反應(yīng)S2O：+2H+=sJ+sc)2T+H2O,二氧化硫進(jìn)入n中使品紅溶液褪色，二氧化硫

進(jìn)入ffl中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入IV中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚獻(xiàn)褪色。

【解析】A.1中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)52。；一+211+=54+$02個(gè)+氏0,氫元素化合價(jià)不變，H+不體現(xiàn)氧

化性，故A錯(cuò)誤；

B.II中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SOa的漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.1試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，0；一+211+=$4+5021+凡0,111試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)

2

2S-+SO2+2H2O=3S+4OH-,I和III的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；

D.撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率減慢，IV中紅色褪去的速率減慢，故D錯(cuò)誤;

故選Co

19.（2022?江蘇卷）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究方案探究目的

向盛有Fes。,溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯

AF4+具有還原性

水，觀察溶液顏色變化

向盛有S。2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液

BS。2具有漂白性

顏色變化

Br的氧化性比L的

C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴濱水，振蕩，觀察溶液顏色變化2

強(qiáng)

CH3coOH是弱電

D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小

解質(zhì)

【答案】D

【解析】A.向盛有FeSO,溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水,

溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明Fe”具有還原性，A正確；

B.向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，

說明SO?具有漂白性，B正確；

C.向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴澳水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br?的氧化性比L的強(qiáng)，C

正確；

D.用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH用以證明CH3co0H是弱電解質(zhì)時(shí)，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)

的量濃度相同，D錯(cuò)誤。

故選D。

考點(diǎn)五氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)機(jī)理相結(jié)合

20.（2025?山東卷）用腫（N2HJ的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時(shí)，通常加入少量CuSO,，反

應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是

+

N2H4N2,H

[Cu(N2H4)2產(chǎn)[Cu(N2H4)2『

2+

A.N?是還原反應(yīng)的產(chǎn)物B.還原性：N2H4<Fe

C.處理后溶液的pH增大D.圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是Cu"

【答案】C

2+2+

【分析】由圖中信息可知，N2H4和Cu反應(yīng)生成的[CU(N2H4)2]是N2H4和Fe,O4反應(yīng)的催化劑，

[Cu(NRjr是中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的離子方程式為

[CU(NH)J2+.,

+1244J2+

N2H4+2Fe3O4+12H--N2T+6Fe+8H2O,N2H,是還原劑，F(xiàn)es。,是氧化劑，F(xiàn)e?+是還

原產(chǎn)物。

【解析】A.該反應(yīng)中，N2H&中N元素的化合價(jià)升高被氧化，因此，2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物，A不正確；

B.在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，因此，還原性的強(qiáng)弱關(guān)系為N2H4>Fe?+,

B不正確；

C.由反應(yīng)的離子方程式可知，該反應(yīng)消耗H+，處理后溶液的pH增大，C正確；

D.根據(jù)循環(huán)圖可知，圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是[Cu(N2HJ]",D不正確；

綜上所述，本題選C。

21.(2024?北京卷)可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成C12,實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱

CuO.

1

化學(xué)方程式：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH-ll^kJ-molo下圖所示為該法的一種催化機(jī)

理。

下列說法不正確的是

A.Y為反應(yīng)物HC1,W為生成物H?。

B.反應(yīng)制得ImolCl2,須投入2molCuO

C.升高反應(yīng)溫度，HC1被。2氧化制C1?的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D,圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【分析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HC1、Ch、CuO、CL、H2O；CuO

與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl,則Y為HC1；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu20cl2,則W為H2O；CuCb分解

為X和CuCl,則X為CI2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu20a2,則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次

是。2、HC1、。2、H2oo

【解析】A.由分析可知，Y為反應(yīng)物HC1,W為生成物HQ,A正確；

B.CuO在反應(yīng)中作催化劑，會(huì)不斷循環(huán)，適量即可，B錯(cuò)誤；

c.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，c正確；

D.圖中涉及的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)是CuC%-CuCl和CuClfCu20cl2,D正確；

故選Bo

考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

22.(2025?陜晉青寧卷)某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。常溫常壓下G、J均為無色氣體，J具

有漂白性。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯(cuò)誤的是

C.M和N溶液中的離子種類相同D.ImolG與足量的J反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【答案】D

【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：G。2r[[。2JJ。2rK，常溫常壓下G、J均為無色氣體，

J具有漂白性，J為SO2,K為SO3,G為H2S,H為S,M為NaHSCh,N為Na2so3,L為Na2sO4。

【解析】A.H2S和SO3均能與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；

B.S和Na2sCh中S的化合價(jià)處于S的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又有還原性，B正確；

C.M為NaHSCh,N為Na2so3,二者的溶液中離子種類相同，C正確；

D.ImolH2S和足量的SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，2H2S+SO2=3S；+2H2O,ImolH2s參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol

電子，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；

答案選D。

23.(2022?北京卷)下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是

A.向NaHSC>4溶液中加入少量BaCl?溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

C.向NaHCOs溶液中加入少量CuSC>4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Ct^OH)2co3]

D.向H2s溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀

【答案】D

【解析】A.向NaHSCU中加入少量BaCb溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和/離子，忽略體積

變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯(cuò)誤；

B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其

方程式為4Fe(OH)2+2H2O+C)2=4Fe(OH)3,該過和中會(huì)消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會(huì)

變大，B錯(cuò)誤；

C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀［Cu2(OH)2CO3］,其中沒有元素的化

合價(jià)發(fā)生變化，故沒有氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向H2s中通入氯氣生成HC1和單質(zhì)硫沉淀，這個(gè)氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減小，D正確。

故選D。

24.(2022?遼寧卷)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色;

加入CC1,,振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是

A.褪色原因?yàn)閗被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)椋郾谎趸?/p>

【答案】D

【解析】A.Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與h發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原

因?yàn)長(zhǎng)被Zn還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.液體分層后，U在CC14層，。。14的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若鍍層金屬活潑性大于Fe,則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由

于活潑性：Zn>Fe>Sn,則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)