大單元一化學(xué)基礎(chǔ)知識

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［元素周期表元素周期律］

11

［晶體的類型H物質(zhì)的分類|—基本概念I(lǐng)

?~~［物質(zhì)的構(gòu)成|—

分子的結(jié)構(gòu)阿伏加德羅常數(shù)(M)|

與性質(zhì)-―［物質(zhì)的性質(zhì)卜~物質(zhì)的量濃度|

―離子反應(yīng)~)滴定方式的分類與分析法|

Hl物質(zhì)的變-化\—

［氧化還原反應(yīng)卜」H------------

能打提H

提升n氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

1.研究物質(zhì)性質(zhì)

(1)用酸性高鎰酸鉀溶液與H2O2溶液反應(yīng)可以驗(yàn)證H2O2的還原性。

(2)用碘化鉀溶液(或H2S氣體)與H2O2溶液反應(yīng)可驗(yàn)證H2O2的氧化性。

2.實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化

(1)金屬的冶煉

①熱還原法：如co還原氧化鐵得到金屬鐵；

②金屬置換法：如用鐵從硫酸銅溶液中置換出銅；

③電解法：如電解熔融氧化鋁制備金屬鋁；

④熱分解法：如加熱分解HgO制備金屬汞。

(2)許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、電解食鹽水

制燒堿等主要反應(yīng)也都是氧化還原反應(yīng)。

(3)石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈燃氧化制較酸、環(huán)氧樹脂的合成等也都是氧化還原反應(yīng)。

3.獲得能量

(1)燃料燃燒獲得熱能。

(2)通過氧化還原反應(yīng)獲得電能。

提升自四大滴定分析法

1.酸堿滴定

+

反應(yīng)為H+OH-=H2OO如用已標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定醋酸溶液中醋酸含量。

2.沉淀滴定

以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。

(1)莫爾法

以KzCrCU為指示劑，在中性或弱堿性溶液中，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定C1，

終點(diǎn)前：

Ag++C「=AgCl（

線占時(shí).

+

2Ag+CrOF=Ag2CrO4I（磚紅色）

（2）佛爾哈德法

①直接滴定法（直接測定Ag+）

酸性條件下，以鐵鏤磯[NH4Fe（SO4）2]為指示劑，用KSCN或NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定溶液中的Ag

十,至溶液中出現(xiàn)紅色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)。

終點(diǎn)前：

Ag++SCN-=AgSCNI（白色）

終占八、、時(shí)L4.?

Fe3++SCN-[Fe（SCN）p+（紅色）

②返滴定法（測定X-）

首先向試液中加入已知過量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，使鹵素離子定量生成銀鹽沉淀后，再加入鐵錢磯作

+

指示劑，用NH4SCN或KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定剩余的AgO

終點(diǎn)前：

Ag+（過量）+X-^^AgX3

Ag+（剩余）+SC?T=AgSCN3（白色）

約?占時(shí).

Fe3++SCN-[Fe（SCN）p+（紅色）

3.氧化還原滴定

以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。

（1）高錦酸鉀法

①H2O2的含量測定：

+2+

5H2O2+2MnO4+6H=5O2t+2Mn+8H2O

②軟錦礦中MnO2的含量測定：

+2+

MnO2+C2Or+4H=Mn+2CO2t+2H2O

+2+

2MnO4+5C2Or+16H=2Mn+10CO2t+8比。（用酸性高鋸酸鉀溶液滴定時(shí)不需要另加指示劑）

（2）重銘酸鉀法

Fe2+的含量測定：

2++3+3+

Cr20F+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

（3）碘量法

①碘量法：以12的氧化性和:F的還原性為基礎(chǔ)的滴定分析方法。

②分類

（i）直接碘量法（碘滴定法）：用L標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定還原性物質(zhì)。為防止L的揮發(fā)，最好在帶塞的碘

量瓶中進(jìn)行。

（ii）間接碘量法（滴定碘法）：將待測氧化性物質(zhì)與「反應(yīng)，定量地析出L，然后用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定L，從而求出氧化性物質(zhì)的含量。如：

+3+

Cr2OF+6F+14H=3I2+2Cr+7H2O

2S2OF+I2=s4or+2F

③指示劑：淀粉溶液。

④滴定條件

（i）控制溶液的酸度：Na2s2O3與12的反應(yīng)必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。

（五）防止12的揮發(fā)和廠的氧化措施：

a.為防止L的揮發(fā)，應(yīng)加入過量的碘化鉀，使L轉(zhuǎn)化成狂，增大了L在水中的溶解度。

b.間接碘量法最好在碘量瓶中進(jìn)行，反應(yīng)完全后立即滴定，切勿劇烈振動。

c.為防止：T被空氣中氧氣氧化，溶液酸度不宜過高，光、Ct?+、NO3等能催化T被O2氧化，應(yīng)將析

出12的反應(yīng)瓶置于暗處并預(yù)先除去干擾離子。

4.配位滴定

以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法?？捎糜诮饘匐x子的測定，如用EDTACH2Y2-）測定Ci?+的含量：

*12342+

Ci?++H2Y=CuY+2H

1mol1mol

n（Cu2+）eV

高碧新視野

類型11物質(zhì)的分類

1.（2024?浙江6月卷）按物質(zhì)組成分類，化合物KA1（SO4）212H2O屬于（）

A.酸B.堿

C.鹽D,混合物

2.（2024?浙江1月卷）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）

A.C02B.HC1

C.NaOHD.BaSO4

類型日化學(xué)與STSE

3.（2024?甘肅卷）下列成語涉及金屬材料的是（）

A.洛陽紙貴B.聚沙成塔

C.金戈鐵馬D,甘之若飴

4.（2024.河北卷）燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯(cuò)誤的是（）

A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金

B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽

C.石質(zhì)浮雕主要成分是碳酸鈣

D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣

5.（2024?新課標(biāo)卷）文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A.羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質(zhì)

B.松木可用于制墨，墨的主要成分是單質(zhì)碳

C.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素

D.大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽

6.（2024.湖南卷）近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對環(huán)境無污染等特點(diǎn)

B.氫氧燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點(diǎn)

C.鋰離子電池放電時(shí)鋰離子從負(fù)極脫嵌，充電時(shí)鋰離子從正極脫嵌

D.太陽能電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

類型?化學(xué)用語

7.（2024?江蘇卷）反應(yīng)PbS+4H2O2=PbSO4+4H2?？捎糜诒诋嬓迯?fù)。下列說法正確的是（）

A.S2一的結(jié)構(gòu)示意圖為④）》

B.H2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.SOF中S元素的化合價(jià)為+6

D.H2O的空間構(gòu)型為直線形

8.（2024.浙江6月卷）下列表示不正確的是（）

A.C02的電子式：：（）：C：（）：

B.CL中共價(jià)鍵的電子云圖:

c.NH3的空間填充模型：

D.3,3-二甲基戊烷的鍵線式：乂;

9.（2024?山東卷）下列化學(xué)用語或圖示正確的是（)

0H

A.的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚

CH3

B.Ch分子的球棍模型:

C.激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：□

D.p-p7l鍵形成的軌道重疊示意圖:+

類型E!物質(zhì)的量

10.（2024.河北卷）超氧化鉀（KO?）可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KCh+

2CO2=2K2CO3+3O2,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.44gCCh中。鍵的數(shù)目為2NA

B.1molKO2晶體中離子的數(shù)目為3NA

C.1LImol/LK2CO3溶液中CO歹的數(shù)目為NA

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成02的數(shù)目為L5NA

11.（2024.黑吉遼卷）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NA

B.100mL0.1mol/LNa2sCh溶液中，SOr數(shù)目為O.OINA

C.反應(yīng)①每消耗3.4H2S,生成物中硫原子數(shù)目為O.INA

D.反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

12.（2024?江蘇卷）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示。反應(yīng)器I中化合價(jià)發(fā)生改變的元素有

;含CO和H2各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得—molH2。

CO2+H2O

反應(yīng)器f盧應(yīng)器n

FezCh〉-----4FeQq

（國應(yīng)器nn＜一空氣

類型回離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)

13.（2024?全國甲卷）下列過程對應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）

+

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiOf+4F+6H=SiF4t+3H2O

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2Or+2Cl2+3H2O=2SOr+4Cr+6H

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+COr=CaCO3+SOr

14.（2024?新課標(biāo)卷）下列過程對應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）

++

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NOr=Ag+NO2t+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS\

+

C.海水提澳過程中將澳吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SOf+4H

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定高鎰酸鉀溶液的濃度：2MnO1+5C2O/+16H+=2Mn2++10CO2t+8H2O

15.（2024.浙江6月卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.用CuS04溶液除H2s氣體：Cu2++S2-=CuS3

2++

B.H2SO3溶液中滴加Ba（NC）3）2溶液：H2SO3+Ba=BaSO3I+2H

C.NaHCC）3溶液中通入少量Cl2：2HC0F+Cb=2CO2+Cl+CIO+H2O

D.用FeCb溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

16.（2024?浙江6月卷）利用CH30H可將廢水中的NO?轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為H

++CH3OH+NO5-X+CO2t+H2O（未配平）。下列說法正確的是（）

A.X表示NO2

B.可用Ch替換CH30H

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5

D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C02氣體1L2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22VA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

類型?元素周期律

17.（2024.江蘇卷）我國探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元

素周期表第二周期的是（）

A.OB.P

C.CaD.Fe

18.（2024?江蘇卷）明磯田頌504）2-121120]可用作凈水劑。下列說法正確的是（）

A.半徑：KAl3+）>r（K+）

B.電負(fù)性：z（O）>z（S）

C.沸點(diǎn)：H2S>H2O

D.堿性：A1（OH）3>KOH

19.（2024?全國甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于丫一

的核外電子數(shù)，化合物W+[ZY6「可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是（）

A.X和Z屬于同一主族

B.非屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

D.原子半徑：Y>X>W

20.（2024?新課標(biāo)卷）我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽Y3[Z（WX）612納米藥物，具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵

離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W

的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電

子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高

B.在X的簡單氫化物中，X原子軌道雜化類型為sp3

C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4C1溶液

D.Y3[Z（WX）6h中，WX-提供電子對與Z3+形成配位鍵

21.（2024?河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R,其中

W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：W<X<Y

B.第一電離能：X<Y<Z

C.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z<R<Q

D.電負(fù)性：W<Q<R

22.（2024?浙江6月卷）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y

與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是

（）

A.鍵角：YX?>YXr

B.分子的極性：Y2X2>X2Z2

C.共價(jià)晶體熔點(diǎn)：Y>M

D.熱穩(wěn)定性：YX4>MX4

類型切物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

23.（2024.江蘇卷）已知氯自由基催化。3分解形成臭氧空洞。下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是（）

A.CH3cH20H催化氧化為CH3cHO,CH3cH20H斷裂C—O鍵

B.氟氯燃破壞臭氧層，氟氯燃產(chǎn)生氯自由基改變03分解的歷程

C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂◎鍵和兀鍵

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p2

24.（2024?安徽卷）常溫常壓下，羥胺（NH2OH）易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺

-5

（[NH3OH]C1）廣泛用于藥品、香料等的合成。已知25℃時(shí)，/Cb（NH3-H2O）=1.8X10,/Cb（NH2OH）=8,7X10

-9o下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較正確的是（）

A.鍵角：NH3>NO?

B.熔點(diǎn)：NH2OH>[NH3OH]C1

C.25℃同濃度水溶液的pH：[NH3OH]C1>NH4C1

D.羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：O—H-O>N—H-N

25.（2024?安徽卷）某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)

B.基態(tài)原子的第一電離能：C1>P

C.該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化

D.基態(tài)Ni原子價(jià)層電子排布式為3d84s2

26.（2024.新課標(biāo)卷）Ni（C0）4（四媒合鎮(zhèn)，沸點(diǎn)為43℃）可用于制備高純銀，也是有機(jī)化合物鍛基化反應(yīng)

的催化劑。

（1）基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的軌道表示式為—。保的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，晶胞體積為鎮(zhèn)原

子半徑為o

(2)Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖所示，其中含有?鍵的數(shù)目為—L，Ni(CO)4晶體的類型為

\

27.(2024?全國甲卷)WA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

(1)該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為—，在與其他元素形成化合物時(shí)，呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為

(2)CaC2俗稱電石，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類型為(填字母)。

a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵

c.非極性共價(jià)鍵d.配位鍵

(3)一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷E&H玉，其中電負(fù)性最大的元素是一，硅原子的雜化軌道類

型為o

(4)早在青銅器時(shí)代，人類就認(rèn)識了錫。錫的鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表。

物質(zhì)

SnF4SnCl4SnBt4Snl4

熔點(diǎn)/℃442-3429143

結(jié)合變化規(guī)律說明原因：_____________________________________________________________________

(5)結(jié)晶型PbS可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中Pb的配位數(shù)為—。設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為—g/cm3(列出計(jì)算式，Pb—207)。

594pm

28.(2024.浙江1月卷)氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。

OO

n.DII

己知：S+H,O->HO—S—OH

/X||

。。O

(1)某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是_______________________________________________________

晶體類型是O

?H2O

。Cl

OCr

（2）下列說法正確的是（填字母）。

A.電負(fù)性：B>N>O

B.離子半徑：p3-<s2-<cr

C.第一電離能：Ge<Se<As

D.基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式：[Ar]3d4

+

（3）@H2N—NH2+H—>H2N—NH3,其中一NH2的N原子雜化方式為；比較鍵角NHNH：

H2N—NH2中的一NH2__H2N—NHl中的一NH1（填“”y”或“=”），請說明理由：

②將HNO3與S03按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A,測得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是

NOJo比較氧化性強(qiáng)弱：NOJ—HNO3（填或“="）；寫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式：—o

大單元整合提能力驗(yàn)考情

［高考新視野］

+

1.C【解析】KA1(SO4)2-12H2O具有固定組成，屬于純凈物；KA1(SO4)2-12H2O是由K>AF+和SOF

組成的復(fù)鹽，故選C。

2.A【解析】CCh水溶液能導(dǎo)電，但C02自身不能電離，CO?不屬于電解質(zhì)，A符合題意。

3.C【解析】紙的主要成分是纖維素，不是金屬材料，A錯(cuò)誤；沙的主要成分是SiCh，不是金屬材

料，B錯(cuò)誤；金和鐵都是金屬，C正確；“甘之若飴”意思是把它看成像糖那樣甜，糖類是有機(jī)物，不是

金屬材料，D錯(cuò)誤。

4.D【解析】青銅主要成分是銅錫合金，A正確；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸鹽，

B正確；石質(zhì)浮雕是漢白玉，漢白玉的主要成分是碳酸鈣，C正確；青花釉里紅瓷蓋罐是陶瓷，陶瓷的主

要成分是硅酸鹽，D錯(cuò)誤。

5.D【解析】羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，A正確；墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一種單質(zhì)，

B正確；紙的主要成分是纖維素，C正確；大理石的主要成分為碳酸鈣，D錯(cuò)誤。

6.D【解析】太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。

7.C【解析】S2-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為@)方，A錯(cuò)誤；H2O2是共價(jià)化合物，其中只

含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；壓0中的。的雜化類型為sp3,。有2個(gè)孤電子對，HzO的空間結(jié)構(gòu)為V形，D錯(cuò)誤。

8.A【解析】CCh電子式為：6：：仁：6：,A錯(cuò)誤；Cb分子形成共價(jià)鍵時(shí)，p電子以“頭碰頭”形

成◎鍵，B正確；NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C正確；3,3-二甲基戊烷的主鏈上有5個(gè)C,3號碳上連有2

個(gè)甲基，D正確。

9.A【解析】03為V形分子，球棍模型為B錯(cuò)誤；H原子只有1個(gè)能級(1s),不存在

Ip能級，C錯(cuò)誤；兀鍵軌道重疊方式為“肩并肩”，D錯(cuò)誤。

10.A【解析】KO2由K+和。2構(gòu)成，ImolKCh晶體中離子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；CO歹能水解，1L

1mol/LK2cO3溶液中COF數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤;該反應(yīng)中每生成3mol02轉(zhuǎn)移3mol電子,則每轉(zhuǎn)移1mol

電子生成ImolCh，D錯(cuò)誤。

11.D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.21^。2為0.511101,原子總數(shù)為L5NA，A錯(cuò)誤；SOr能水解，100mL

0.111101/1m2503溶液中50/數(shù)目小于0.01必，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①為SO2+2H2s=3S+2H2。，每消耗2moi

H2s生成3moiS,3.4gH2s為0.1mol,生成0.15molS,C錯(cuò)誤；反應(yīng)②為3S+6OJT=^^SO5+2S?一+

3H2。，還原產(chǎn)物為S?一,每生成21noiS?-轉(zhuǎn)移4moi電子，則每生成1molS?一轉(zhuǎn)移2moi電子，D正確。

12.C>H、Fe華

【解析】反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2>3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O,化合價(jià)發(fā)生

24

改變的兀素有C、H、Fe?CO、H2各1mol發(fā)生上述反應(yīng)，各生成/01Fe,共生成至nolFe,反應(yīng)器II中

416

發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,產(chǎn)olFe生成§molH2。

13.D【解析】玻璃的主要成分為SiCh，能與氫氟酸反應(yīng)，氫氟酸是弱酸，離子方程式中不拆分，

A錯(cuò)誤；Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯(cuò)誤；Cb具有強(qiáng)氧化性，能將S?O歹

氧化為SO二CL被還原為CF,正確的離子方程式為S2OM+4cl2+5H2O=2SC)r+8C「+10H+,C錯(cuò)

誤；碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，D正確。

14.C【解析】Ag與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體應(yīng)是NO,A錯(cuò)誤；FeS難溶于水，離子方程式中不能

拆開，正確的離子方程式為Pb2++FeS=PbS+Fe2+,B錯(cuò)誤；草酸是弱酸，離子方程式中不能拆開，D

錯(cuò)誤。

15.D【解析】H2s是氣體，離子方程式中不能拆開，A錯(cuò)誤；酸性條件下，NO?能將H2SO3氧化

為SOE，B錯(cuò)誤；Kai(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2co3)，C12與水反應(yīng)生成的HC10與NaHCC)3不反應(yīng)，生

成物中應(yīng)有HC10,正確離子方程式為C12+HCO9=C「+HC1O+CO2，C錯(cuò)誤。

16.C【解析】NCh是大氣污染物，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中NO5為氧化劑，CH30H是還原劑，。3有強(qiáng)氧

化性，不能用。3替換CH3OH,B錯(cuò)誤；X是N2,還原劑CH30H中C元素化合價(jià)由一2升高至+4,氧化

劑NC方中N化合價(jià)由+5降低至0,由得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5,C正確；

每生成1molCC>2轉(zhuǎn)移6moi電子，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CCh氣體11.2L(即0.5mol),轉(zhuǎn)移3moi電子，D

錯(cuò)誤。

17.A

18.B【解析】AF+有2個(gè)電子層，而K+有3個(gè)電子層，K+的半徑較大，A錯(cuò)誤；同主族從上到下，

元素的電負(fù)性減小，電負(fù)性：0>S,B正確；H2O分子間存在氫鍵，H2s分子間不存在氫鍵，沸點(diǎn)：H2S<H2O,

C錯(cuò)誤；金屬性：K>A1,堿性：A1(OH)3<KOH,D錯(cuò)誤。

19.A【解析】W、X、Y、Z依次為Li、N、F、P。N和P均位于VA族，A正確；非金屬性：F

>N>P,B錯(cuò)誤；非金屬性：F>P,穩(wěn)定性：HF>PH3,C錯(cuò)誤；原子半徑：Li>N>F,D錯(cuò)誤。

20.A【解析】W、X、Y、Z依次為C、N、Mg、Fe。N元素的單質(zhì)為分子晶體，Mg和Fe均為金

屬晶體，C既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；NH3中N原子的價(jià)層電子對數(shù)

為4,N采取sp3雜化，B正確；Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+20lT(叫)，NH：能與01T結(jié)合，使沉淀溶解平

衡右移，C正確；Mg3[Fe(CN)612中CPT提供孤電子對與Fe3+形成配位鍵，D正確。

21.C【解析】W、X、Y、Z、Q、R分別為H、C、N、O、Na、CL原子半徑：H<N<C,A錯(cuò)誤;

第一電離能：C<O<N,B錯(cuò)誤；。2(或03)、02常溫下均為氣體，Na常溫下為固體，沸點(diǎn)：。2(或03)<Cb<

Na,C正確；電負(fù)性：Na<H<Cl,D錯(cuò)誤。

22.B【解析】X、Y、Z、M依次為H、C、0、Si。CHj中C采取sp?雜化，CH」空間結(jié)構(gòu)為平面

三角形，鍵角為120。；CH?中C采取sp3雜化，C有1個(gè)孤電子對，CH?空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角小于

109°28,,A正確；C2H2為非極性分子，H2O2為極性分子，B錯(cuò)誤；原子半徑：C<Si,鍵長：C—C<Si—Si,

鍵能：C—C>Si—Si,熔點(diǎn)：金剛石>Si,C正確；非金屬性：C>Si,穩(wěn)定性：CH4>SiH4,D正確。

23.B【解析】CH3cH20H催化氧化為CH3cHO,CH3cH2OH斷裂C—H鍵和O—H鍵，A錯(cuò)誤；

3

Cl+Ch-CIO+O2、C1O+O-Cl+O2,C1是。分解的催化劑，B正確；丁烷是飽和烷妙，無兀鍵，C

錯(cuò)誤；石墨中碳原子采取sp2雜化，金剛石中碳原子采取sp3雜化，D錯(cuò)誤。

24.D【解析】NH3中N的價(jià)層電子對數(shù)為4,N采取sp3雜化,N有1個(gè)孤電子對，鍵角小于109。28'。

NO,中N的價(jià)層電子對數(shù)為3,N采取sp2雜化，N無孤電子對，鍵角為120。，鍵角：NH3<NOr，A錯(cuò)誤;

NH20H為分子晶體，[NH3(DH]C1為離子晶體，熔點(diǎn)：NH2OH<[NH3OH]CLB錯(cuò)誤；由電離常數(shù)可知，25℃

時(shí)NH20H的堿性比NH3H2O弱，則同濃度溶液的酸性：[NH3OH]C1>NH4C1,pH：[NH3OH]C1<NH4C1,C

錯(cuò)誤；0的電負(fù)性大于N,0—H的極性大于N—H,羥胺分子間氫鍵：0—H-0>N—H-N,D正確。

25.C【解析】由圖可知，根據(jù)C「個(gè)數(shù)可知，Ni為+2價(jià)，A正確；第一電離能：C1>P,B正確;

該物質(zhì)中C采取sp2雜化，P采取sp3雜化，C錯(cuò)誤；Ni的原子序數(shù)為28,基態(tài)Ni原子價(jià)層電子排布式為

3d84s2,D正確。

26.(1)1箱用用叵%

⑵8分子晶體

3d4s

【解析】(l)Ni為28號元素，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為[